化学（八省联考真题解读，云南）-2025年1月“八省联考”真题完全解读与考后提升

2025年1月“八省联考”真题完全解读(云南卷) 试卷总评 试题评析 云南省2025年1月普通高校招生适应性测式(八省联考)化学试题全面贯彻落实党的二十大精神，落实立德树人的根本任务，坚持为党育人、为国育才，衔接高中课程标准，加强教考衔接，稳中有新，稳中有变，体现化学学科的基本价值观念和思维方法，回归学科本质，充分体现云南特色。巧选载体，多维呈现，引导学生认识化学与生命健康、材料发展、科技进步的紧密关系，突出学科主干内容，促进学生化学观念、科学思维和正确价值观念的形成与发展，服务拔尖创新人才选拔、服务新时代教育评价改革、服务教育强国建设。 一、突出学科特点，落实学科育人功能。 试题立足化学学科特点，结合学科与社会热点问题，围绕环境、材料等领域的成果，考查应用于其中的化学原理，充分体现化学学科在推动科技发展和人类社会进步中的重要作用，激发学生崇尚科学、探究未知的兴趣，引导学生夯实知识基础、发展学科核心素养，试题素材情境取材广泛，围绕与化学关系密切的材料、环境、能源与生命等领域，通过对应用于社会生产实践中化学原理的考查，充分体现出化学学科推动科技发展和人类社会进步的重要作用，凸显化学学科的社会价值，很好地发挥了育人功能。 例如第1、2题电化学均考查云南传统工艺、化学与生活生产知识；第10题新型光伏电池工作原理；第15题从铜渣中回收硅、铁、钴、铜的工艺；第17题“工业上可采用碳热还原氮化法制备VN等，第16题由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理，把综合实验表现得淋漓尽致。 二、加强教考衔接，引导回归课标课堂。 化学试题遵循高中课程标准，引导中学教学遵循教育规律，回归课标、回归课堂，严格按照高中化学课程标准进行教学，强调在深刻理解基础上的融会贯通、灵活运用，让学生掌握原理、内化方法、举一反三，主动进行探究和深层次学习，既满足高等学校选拔要求，又有利于学生实际水平的发挥，有助于减少死记硬背和“机械刷题”。有效地鉴别学生的基础是否扎实，从而引导中学教学遵循教育规律、严格按照高中化学课程标准进行教学。化学试题突出对化学基本概念、基本原理、基本技能等基础知识的考查，有效地考查了学生对必备知识和关键能力的掌握情况以及考学科核心能力水平。 如第6题化学实验操作及装置，第7题考查阿伏伽德罗常数，第11题根据实验操作和现象，分析结论，第13题晶胞的有关计算等，均是按照高中化学的课程标准进行命题的，突出化学基础知识的考查，不搞偏、难、怪，从而为我们的高中化学教学指明了方向，逐步落实高考改革，进而稳步推进教育改革。 三、关注学生感受，科学调控试题难度。 试题重点考查主干知识，保障基础性，选取与生活和生产相关的素材为情境，拓展延伸，增强了试题的灵活性与创新性。有效地凸现学生必备知识和关键能力的掌握情况，反映考生的学科核心能力水平。选择题涉及知识面广，考查了典型物质的性质、基本化学实验操作、有机化学的基本概念、元素性质与周期律、电化学、弱电解质的电离平衡等主干内容，在此基础上转变设问角度和考查方法。试题设计上，充分考虑了中学教、学情况，综合考虑试题设问的开放性、思维的层次性、情境的新颖性、计算的复杂性等诸多因素对试题难度的影响，通过调整基础题数量、优化计算量和复杂程度、精心调整设问方式等措施，既保证了区分度又保证了试卷的整体难度。 例如第3题化学反应方程式正误判断，第4题化学用语或图示表达，第5题海水资源开发利用，第8题消炎镇痛药萘普生的结构和性质分析，降低难度。 四、强化核心素养，引导关键能力培养。 化学试题设计聚焦化学学科核心素养，强化对基础知识深入理解上的综合应用，引导中学教学注重培养学生的综合能力，创新信息呈现方式，要求学生深层次地认识化学规律，在分析和解决化学问题的过程中，增强探究性，突出思维考查，有利于学生关键能力的提升，有助于培养学生的化学学科核心素养。 例如第15题从铜渣中回收硅、铁、钴、铜的工艺化工工艺流程图题，将化学反应与中学化学知识相融合，考查了学生对元素及其化合物的基本性质、化学(离子)方程式的书写、物质转化等综合知识的理解和掌握情况，着重考查了学生思考问题、分析问题、逻辑推理、信息获取与加工并最终解决问题的能力；第17题以采用碳热还原氮化法制备VN载体，全面考查反应热、化学反应速率和化学平衡及影响因素、平衡常数计算及平衡图象综合分析等，第18题以一种具有抗癌活性的药物EMU-116合成路线作为素材，将高中阶段的有机反应和新反应结合起来，新反应通过信息给出，将基础和创新融入试题，设问由浅入深，既考查了学生对教材中有机化学基础知识的掌握，又考查了学生有机化学知识的综合应用能力。 试卷结构 考情分析 题号 难度 考查内容 考查知识点 一、选择题 1 易 化学与人类文明 盐类水解在生活、生产中的应用；化学科学对人类文明发展的意义；金属与合金性能比较 2 较易 化学与STSE 胶体的性质和应用；蛋白质的变性；食品添加剂；化肥与农药的生产与合理使用 3 易 化学方程式书写 离子方程式的正误判断 4 较易 化学用语 电离方程式；淀粉、纤维素的水解；元素、核素、同位素；轨道表示式 5 适中 海水资源利用 海水中盐的开发及利用；海水提取溴；海水提取镁 6 适中 实验基本操作 酸碱中和滴定实验基本操作及步骤；电镀；萃取和分液；常见气体的制备与收集 7 适中 NA 氧化还原反应与NA相关推算；共价键的形成及主要类型；阿伏加德罗常数的应用 8 适中 官能团结构与性质 多官能团有机物的结构与性质 9 适中 元素推断 元素非金属性强弱的比较方法；微粒半径大小的比较方法；电离能的概念及变化规律 10 适中 新型电源 原电池正负极判断；原电池电极反应式书写；新型电池；离子配位数 11 适中 操作、现象和结论 胶体的性质和应用；Fe3+的检验；电解池电极反应式及化学方程式的书写；焰色试验 12 适中 物质结构与性质 简单配合物的成键；晶体与非晶体判断 13 较难 晶胞结构分析 根据晶胞结构确定晶体化学式；晶胞的有关计算 14 难 滴定曲线 酸碱中和滴定原理的应用；离子反应 二、非选择题 15 适中 化学工艺流程 氧化还原反应方程式的书写与配平；溶度积常数相关计算；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；物质分离、提纯综合应用 16 适中 物质的制备 物质分离、提纯综合应用；物质制备的探究 17 适中 反应原理综合 盖斯定律与热化学方程式；影响化学平衡的因素；化学平衡常数的计算；反应进行方向判据的应用 18 较难 有机推断与合成 常见官能团名称、组成及结构；同分异构体的数目的确定；分子的手性；有机分子中原子共面的判断 备考指南 1．立足基础 回归课本 高考命题以课程标准为基本依据，以教材为重要参考，在最后的备考冲刺阶段，要对课本的知识体系做一个回顾和归纳，建议可以课本目录为标准，将知识点重新串联起来，复习时做到不遗漏任何知识点。回归课本要关注基本概念(如：热化学方程式、燃烧热、中和热等)，关注课本图像(如吸放热反应能量变化图像、反应机理图等)，关注模型的建立(如原电池、电解池模型等)。此外，回归课本还要重视课本实验的回顾。许多基本概念、原理、规律及物质性质都是由实验推导和验证的，因此除了关注有关元素化合物的性质实验外，还要重点复习实验证明过程。 2．科学诊断 对症下药 备考时，要分析自己在各次重要模拟考试中的答题情况，建立自己的学情诊断报告。一是找必拿分。如：化学与STES的考点、NA的考查、化学用语、元素周期律、实验基础、有机基础等；二是找弱项。如：如电化学、溶液中的离子反应与平衡、信息题、反应原理大题等，注意哪类型的题目常错或得分率低；三是分析原因，比如：知识漏洞、能力不足或是解题模型的缺失导致失分；四是明确需求。要有针对性地进行复习。对于不常错的题目，要隔三差五做两道，保持解决这类型题目的敏感度；对于常错题，要回顾基础知识点，反复练典型试题，明确试题的题型特点和解题方法，构建试题的答题思维模型。　 3．提高速度 保基础分 无论对于什么学科，提升做题速度都是至关重要的。在简单题目上用时越短，就能节约出时间来攻克难题。同学们在备考冲刺阶段可采用多种方式进行限时训练(目的是练速度、练考点、练技巧、练准确率)。化学考试中保基础分体现在做好选择题。高考选择题占比达到45分，属于容易得分也容易丢分的题型，它的考点比较基础，因此复习阶段，同学们可以有意识训提高做选择题的速度。此外，还要提高选择题的准确率，要活用选择题的解题技巧(如直接选择、间接选择、比较法等)，切忌死算硬算，小题大作。化学考试中保基础分还体现在规范答题、避免非智力因素失误上。如：化学用语使用不规范；不写反应热单位；不注意有效数字处理，热化学方程式漏写状态；等号与可逆号乱用；多元弱酸根离子的水解反应不分步写；有机物的结构简式氢原子写多或写少；酯化反应漏写水等；重视一些基本实验操作的规范答题：沉淀是否完全、沉淀的洗涤、洗涤是否干净、结晶的基本方法等。 4．稳定情绪 树立信心 高考试题完美涵盖并依次进阶了化学学科关键能力的考查，很好地考查了学生在面对情境时认识问题、分析问题和解决问题的能力。因此，在日常复习过程中，要合理拆解真实复杂情境，融入结构化的必备知识，设计不同能力水平的驱动性问题，实现从“用中学”到“创中学”，真正发展学生的化学学科核心素养。乐观复习，不要问自己还有多少问题，要想自己今天解决了什么问题；多看进步，时刻给自己积极的心里暗示，树立自己一定能行的信心。平和积极的心态是成功的关键！ 逐题精讲 云南省2025年普通高校招生适应性测式(八省联考)化学试题 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．云南传统工艺是各民族的智慧结晶。下列说法错误的是( ) A．“乌铜走银”中的铜合金硬度比纯铜的大 B．“银胎掐丝珐琅”用到的硅酸盐珐琅化学性质稳定 C．“手工造纸”中加入草木灰(含K2CO3)可以降低纸浆的pH D．“户撒刀”锻制中将红热铁制刀具浸入水中，表面有Fe3O4生成 【答案】C 【解析】A项，合金的硬度比形成合金的纯金属的硬度大，故铜合金硬度比纯铜的大，A项不符合题意；B项，硅酸盐珐琅具有良好的耐火性和化学稳定性，B项不符合题意；C项，K2CO3水溶液呈碱性，“手工造纸”中加入草木灰(含K2CO3)可以增大纸浆的pH，C项符合题意；D项，红热的铁与水蒸气反应，生成Fe3O4，D项不符合题意错误；故选C。 2．科学使用化学品可提升人们生产生活质量。下列说法正确的是( ) A．有机氯农药防虫害效率高，可大量使用 B．BaCO3可用于中和过多的胃酸，缓解胃部不适 C．苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味 D．卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂 【答案】D 【解析】A项，有机氯农药防虫害效率高，但有机氯有毒，危害人体健康，应该合理使用有机氯农药，不能大量使用，故A错误；B项，BaCO3溶于盐酸，钡离子能使蛋白质变性，引起人体中毒，不能用BaCO3中和过多的胃酸，故B错误；C项，苯甲酸钠是一种防腐剂，可以抑制细菌的滋生，防止食品变质，不是增味剂，不能增加食品的鲜味，故C错误；D项，卤水中含电解质，在豆浆中加入卤水能使蛋白质发生聚沉，从而使豆浆凝固，是制作豆腐常用的凝固剂，故D正确；故选D。 3．下列反应方程式错误的是( ) A．Cl2＋H2O2H++Cl-+ClO－ B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 C．2H2S+SO2=3S↓+2H2O D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【答案】A 【解析】A项，HClO为弱电解质，不能拆成离子，正确的离子方程式为：Cl2＋H2OH++Cl-+HClO，A项符合题意；B项，Al与Fe2O3发生铝热反应，生成Fe和Al2O3，B项不符合题意；C项，H2S与SO2发生归中反应生成S单质，C项不符合题意；D项，Na与H2O反应生成NaOH和H2，D项不符合题意；故选A。 4．下列化学用语或图示表达正确的是( ) A．氢元素的3种核素：11H、12H、13H B．Ca(OH)2溶于水的电离方程式：Ca(OH)2Ca2++2OH- C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式： D．淀粉水解生成葡萄糖的反应方程式： 【答案】D 【解析】A项，氢元素的3种核素分别为：11H、21H、31H，A项错误；B项，Ca(OH)2是强碱，在水溶液中完全电离，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，B项错误；C项，基态Cr原子的电子排布式为[Ar]3d54s1，价电子为3d54s1，价层电子轨道表示式为：，C项错误；D．淀粉水解生成葡萄糖，水解方程式为：，D项正确；故选D。 5．开发海水资源对发展海洋新质生产力意义重大。下列说法正确的是( ) A．海水提溴工艺中可利用SO2和水对溴进行吸收富集 B．电解海水可同时获得氢气、氯气和钠单质 C．所有高分子分离膜淡化海水时仅允许水分子通过 D．工业上常用澄清石灰水和海水为原料制备Mg(OH)2 【答案】A 【解析】A项，海水提溴先向盐卤通入Cl2置换出溴单质，再用热空气吹出Br2蒸气，用SO2和水吸收溴蒸气，利用SO2和水对溴进行吸收富集，A正确；B项，电解海水可同时获得氢气、氯气和氢氧化钠，B错误；C项，所有高分子分离膜淡化海水时仅允许离子通过，C错误；D项，工业上常用石灰乳和海水为原料制备Mg(OH)2，D错误；故选A。 6．下列操作及装置(夹持装置省略)能达到实验目的的是( )    A．滴定 B．分液 C．铁钥匙镀铜 D．收集NO2 【答案】B 【解析】A项，滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，故A错误；B项，用分液法分离水层和CCl4层，故B正确；C项，铁钥匙镀铜，铜片应该用作阳极、铁钥匙作阴极，故C错误；D项，NO2能与水反应，不能用排水法收集NO2，故D错误；故选B。 7．Cl2制备Cl2O的化学方程式为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+ Cl2O，设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．22.4LCl2O中原子总数为3 NA B．1 molCO32-中σ键的数目为3 NA C．每消耗2molCl2，转移电子数为4 NA D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中HCO3-的数目等于0.1 NA 【答案】B 【解析】A项，没有注明标准状况，无法计算气体的物质的量，A错误；B项，1个CO32-中有3个σ键，1 molCO32-σ键的数目为3NA，B正确；C项，根据方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+ Cl2O可知，2molCl2参加反应，电子转移的物质的量为2mol，电子转移数目为2NA，C错误；D项，没有给出溶液的体积，无法计算NaHCO3的物质的量，D错误；故选B。 8．化合物Z是合成消炎镇痛药萘普生的一种重要原料，其结构简式如图所示。下列有关该化合物说法错误的是( ) A．能与FeCl3溶液发生显色反应 B．分子式为：C13H10O3 C．1molZ最多可与7molH2发生加成反应 D．能发生酯化、加成、氧化反应 【答案】C 【解析】A项，中有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应，A正确；B项，经分析的分子式为C13H10O3，B正确；C项，1molZ最多可与6molH2发生加成反应，C错误；D项，结构中有羧基可以发生酯化反应，有碳碳双键和苯环，可以发生加成反应，酚羟基和碳碳双键可以发生氧化反应，D正确；故选C。 9．我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体QWX3Y6Z，其阴离子结构如图所示(电荷未标出)。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，Y、Z与X同周期，W的氢氧化物具有两性，Q是第六周期半径最大的主族元素。下列说法错误的是( ) A．金属性：Q＞W B．原子半径：Z＞Y C．该晶体结构中X的化合价为价 D．Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低 【答案】B 【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，每一种电子的运动状态各不相同，则X为B元素，Y、Z与X同周期，Y为O元素，Z为F元素；W的氢氧化物具有两性，则W为Al元素，Q是第六周期半径最大的主族元素，则为Cs元素；QWX3Y6Z为CsAlB3O6F。A项，同主族从上到下金属性增强，同周期从左到右金属性依次减弱，故金属性：Q(Cs)＞W(Al)，故正确；B项，同周期从左到右原子半径减小，故原子半径：Z(F)＜Y(O)，故错误；C项，Cs为+1价，Al为+3价，O为-2价，F为-1价，则该晶体CsAlB3O6F结构中X的化合价为+3价，故正确；D项，同周期元素由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势，但O原子的价电子排布式为2s22p4，N原子的价电子排布式为2s22p3，p轨道为半充满状态较为稳定，故N、O、F三种元素第一电离能由大到小顺序为F> N>O，Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低，故正确；故选B。 10．低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型光伏电池工作原理如图所示，其中KI-KI3为电解质浴液。太阳光照下，敏化后的TiO2产生电子(e-)和空穴(h+)，驱动电流产生和离子移动。下列说法错误的是( ) A．电池工作时，涉及光能转化为电能 B．敏化TiO2电极是负极 C．电极反应为：3I--2 e-=I3- D．光敏化剂结构中，中心离子Ru2+的配位数是6 【答案】C 【解析】太阳光照射TiO2电极上，敏化后的TiO2失去电子为原电池的负极，Pt电极为正极。A项，该装置是光伏电池，太阳光照下敏化后的TiO2产生电子(e-)和空穴(h+)，驱动电流产生和离子移动，所以电池工作时，涉及光能转化为电能，A正确；B项，太阳光照下，敏化后的TiO2产生电子(e-)和空穴(h+)，即敏化TiO2电极失电子为负极，B正确；C项，电极为正极，发生得电子还原反应，电极电极反应为：3I-+2 e-=I3-，C错误；D项，由图可知，光敏化剂结构中，中心离子Ru2+与6个N原子成键，配位数是6，D正确；故选C。 11．根据下列实验操作和现象所得结论错误的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路” 该有色玻璃是胶体 B 用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色 溶液中有钠盐 C 用惰性电极电解CuCl2溶液，将湿润的淀粉试纸靠近阳极，试纸变蓝 阳极有Cl2生成 D 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，一段时间后溶液变红 Fe2+被氧化为Fe3+ 【答案】B 【解析】A项，胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路”， 有色玻璃属于固溶胶，是胶体，A正确；B项，用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色，该溶液中含有Na元素，不一定是钠盐，B错误；C项，惰性电极电解CuCl2溶液，阳极上发生氧化反应，2Cl—-2e-=Cl2↑，Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，C正确；D项，Fe3+遇到KSCN溶液变红色，向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，一段时间后溶液变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+，D正确；故选B。 12．硼砂的化学式可表示为Na2B4O5(OH)4·8H2O，其水解反应的离子方程式为：[B4O5(OH)4]2-+5H2O=2H3BO3+2[B(OH)4]-，三种含硼微粒结构示意图如下。下列说法错误的是( ) A．可用X射线衍射仪测定硼砂晶体的结构 B．配位键中B原子提供空轨道 C．硼砂可与按物质的量之比恰好完全反应 D．调节可实现H3BO3和[B(OH)4]-的相互转化 【答案】C 【解析】A项，X射线衍射实验，可以确定晶体的原子排列，所以可用X射线衍射仪测定硼砂晶体的结构，故A正确；B项，B-O配位键中B原子提供空轨道、O提供孤电子对，故B正确；C项，根据[B4O5(OH)4]2-+5H2O=2H3BO3+2[B(OH)4]-，[B(OH)4]-+H+= H3BO3+H2O，硼砂可与HCl按物质的量之比1:2恰好完全反应，故C错误；D项，[B(OH)4]-+H+= H3BO3+H2O，调节pH可实现H3BO3和[B(OH)4]-的相互转化，故D正确；故选C。 13．Bi4(TiO4)3是一种铁电材料，掺杂La可提高其光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是( ) A．Bi填充在Ti形成的六面体空隙中 B．该晶体的化学式为Bi2La2(TiO4)3 C．该晶胞在xy平面的投影为 D．若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶点 【答案】D 【解析】A项，由图可知，最左/右侧两端，La替代了Bi，Bi在正方体体心，是六面体结构，A正确；B项，由均摊法可知，Ti的数目为，Bi的数目为，La的数目为，该晶体的化学式为Bi2 La2(TiO4)3，B正确；C项，该晶胞在xy平面的投影，棱上为Ti、Bi、La，投在四个角，La、Bi、Ti，投在面心，，C正确；D项，若p点La平移至晶胞体心，位置如图，则Ti位于晶胞棱上，D错误；故选D。 14．盐酸羟胺(NH2OH·HCl)是一种分析试剂。用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL NH2OH·HCl和NH4Cl的混合溶液以测定NH2OH·HCl的含量，待测液中溶质总质量为0.2460g，滴定曲线如图甲所示，四种含氮物质分布分数δ与pH关系如图乙所示[如：]。 下列说法正确的是( ) A．曲线②表示δ(NH4+)~pH的变化关系 B．a点有97.8%的NH4Cl参加了反应 C．b点的电荷守恒关系：cH＋+cNH4＋＋cNH3+OH=c(Cl－)+c(OH―) D．溶质中NH2OH·HCl的含量为56.5% 【答案】D 【解析】图甲可知，加入氢氧化钠20mL时，溶液pH为7.61显碱性；图乙起点①③分布分数δ=1，说明①③代表NH3+OH和NH4Cl，加入氢氧化钠会先和NH3+OH反应，其分布系数会先减小，则①代表δ(NH3+OH)、③代表δ(NH4Cl)；随着NH3+OH和氢氧化钠的反应，δ(NH2OH)会逐渐增大，所以②代表δ(NH2OH)，④代表δ(NH4+)。A项，曲线④表示δ(NH4+)~pH的变化关系，A错误；B项，图甲中a点pH为7.61，对应图乙中e和f点，δ(NH4Cl) =0.978，a点有97.8%的NH4Cl还未参加反应，B错误；C项，b点的pH在8~10，从图乙可看出此时是NH4Cl与氢氧化钠反应，根据溶液中的阴阳离子列出电荷守恒关系有cNa＋＋cH＋+cNH4＋＋cNH3+OH=c(Cl－)+c(OH―)，C错误；D项，加入氢氧化钠20mL时，即加入n(NaOH) =0.002mol，设n(NH3+OH)= xmol，根据反应列三段式分析 则，，所以NH2OH·HCl的含量为：，D正确；故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣(主要含Fe2SiO4、Co 2SiO4、CoFe2O4和SiO2及少量单质Cu、Co)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下： 已知：①H4SiO4易形成凝胶，难过滤，250℃时，易脱水。 ②25℃时，相关物质的Ksp见下表 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Co(OH)2 Ksp 回答下列问题： (1)“酸浸”前，采用 方法可提高酸浸效率(填一条即可)。 (2)“酸浸”时，有空气参与反应，Cu溶解的化学方程式为 。从环保角度考虑，不使用HNO3酸浸的原因可能是 (填一条即可)。 (3)“高温固化”的作用是 。 (4)“氧化”中可选用的最佳试剂X为 (填标号)。 A．MnO2 B．H2O2 C．FeCl3 (5) 25℃“碱沉1”中，pH≥ 时，Fe3+沉淀完全(c≤1.0×10-5mol·L-1)。 (6)“滤液3”中可回收的盐主要有CoSO4和 。 (7)水胆矾部分晶体结构如下图。下列说法正确的是 (填标号)。 A．Cu2+的杂化方式可能为sp3d2 B．SO42-中心原子的孤电子对数为2 C．晶体中有离子键、配位键和氢键等化学键 【答案】(1)粉碎铜渣 (2)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 硝酸与铜反应会生成氮氧化物，氮氧化物会污染空气 (3)使H4SiO4凝胶脱水生成SiO2，便于除去 (4)B (5)2.8 (6)(NH4)2SO4 (7)A 【解析】铜渣加入稀硫酸酸浸，再高温固化将H4SiO4脱水生成SiO2便于除去，加水浸取，滤液中有Fe2+、Cu2+、Co2+等离子，滤渣为SiO2，加入氧化剂氧化将Fe2+氧化为Fe3+离子氧化剂选择H2O2，不会引入杂质，加入氨水调节pH值使Fe3+离子沉淀除去，滤渣2为Fe(OH)3，滤液中再加入氨水，使Cu2+转化为水胆矾，滤液3中有CoSO4和(NH4)2SO4。 (1)“酸浸”前，采用将铜渣粉碎，可以增大与酸的接触面积，从而提高酸浸效率；(2)“酸浸”时，有空气参与反应，Cu与O2和H2SO4反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；从环保角度考虑，不使用HNO3酸浸的原因可能是硝酸与铜反应会生成氮氧化物污染空气；(3) H4SiO4易形成凝胶，难过滤，250℃时，易脱水，高温固化的作用是将H4SiO4脱水形成SiO2，易于分离除去；(4)“氧化”的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，不能引入杂质，可选用的最佳试剂为H2O2，答案选B；(5)根据Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=1×10-38.6，c(Fe3+)=1×10-5mol·L-1，得出c(OH-)=10-11.2mol·L-1，c(H+)=10-2.8mol·L-1，pH=2.8，pH≥ 2.8时，Fe3+沉淀完全；(6)经过分析，滤液3中有CoSO4和(NH4)2SO4；(7)由图可知，水胆矾中Cu2+的配位数为6，应该形成6个杂化轨道，杂化方式sp3d2为6个杂化轨道，A正确；SO42-中心原子的孤电子对数为，B错误；氢键不是化学键，C错误；故选A。 16．二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理为： 实验步骤如下： Ⅰ.在圆底烧瓶中加入水、二苯乙二酮和95%乙醇溶液、水浴加热回流(装置如图，加热及夹持装置省略)。 Ⅱ．将Ⅰ中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于蒸馏水中，调节pH至少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。 Ⅲ．向滤液中缓慢滴加5.0%盐酸，调节pH＜3.0(用刚果红试纸检测)。冰水浴冷却，有大量晶体析出。过滤、冰水洗涤，得粗产品。 Ⅳ．将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，得产品。 已知：①相关物质的信息见下表 物质 Mr 性质 熔点/℃ pKa 溶解性 二苯乙二酮 210 淡黄色固体 95 — 不溶于水，溶于乙醇、苯 二苯乙醇酸 228 无色晶体 150 3.06 易溶于热水或苯，难溶于冰水 ②刚果红试纸变色范围： 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中选用量筒的最适宜规格为 (填标号)。 A．5 mL B．25 mL C．50 mL (2)圆底烧瓶中加沸石的作用是 。 (3)步骤Ⅱ加活性炭的目的是 。 (4)步骤Ⅲ中刚果红试纸变 色时，停止滴加盐酸；溶液中涉及的化学方程式为 。 (5)步骤Ⅳ中检验产品是否洗净的方法为 。 (6)关于该实验，下列说法错误的是 (填标号)。 A．步骤Ⅰ改用酒精灯直接加热更便于控制体系温度 B．步骤Ⅳ的操作为重结晶 C．可通过测定二苯乙醇酸的熔点定性判断其纯度 (7)二苯乙醇酸的产率为 (列出计算式即可)。 (8)不改变装置和原料用量，提高产率的方法有 (填一条即可)。 【答案】(1)A (2)防止暴沸 (3)吸附少量胶状物(未反应的二苯乙二酮) (4)蓝色 (5)取最后一次洗涤后的滤液，向滤液中滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明产品已经洗涤干净 (6)A (7) (8)搅拌(延长反应时间，升高温度) 【解析】(1)根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，步骤Ⅰ中4.0mL乙醇，则最适宜规格为5mL的量筒，答案选A；(2)圆底烧瓶中加沸石的作用是防止加热时液体暴沸；(3)步骤Ⅱ中调节pH后产生少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌可吸附少量的胶状物(未反应的二苯乙二酮)；(4)由刚果红试纸变色范围可知，当pH＜3.0时刚果红试纸会变成蓝色，则当刚果红试纸变成蓝色时，停止滴加盐酸；滴加盐酸的作用是酸化，化学方程式为；(5)粗产品中可能含有KCl，则检验方法为：取最后一次洗涤后的滤液，向滤液中滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明产品已经洗涤干净；(6)与酒精灯相比，水浴加热的温度控制相对容易且稳定，加热均匀，更便于控制温度，A错误；步骤Ⅳ将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，这种操作为重结晶，B正确；纯物质的熔点是固定的，如果化合物中含有杂质，其熔点通常会发生变化，若二苯乙醇酸的熔点为105℃左右，则二苯乙醇酸较纯，C正确；故选A；(7)，，则二苯乙醇酸的产率；(8)适当的搅拌速度可以确保反应物充分混合，提高反应效率，提高产率；延长反应时间可以使反应更充分或适当的升高反应温度。 17．氮化钒广泛用于钢铁产业、储能、工业催化等领域。工业上可采用碳热还原氮化法制备VN，100kPa、1317.0K时热化学方程式及平衡常数如下： V2O5(s)＋3C(s)＋N2(g)=2VN(s)＋3CO(g) ΔH Kp 回答下列问题： (1)钒元素在元素周期表中属于 区。 (2)反应Ⅰ分两步进行： Ⅱ．V2O5(s)＋4C(s)=V2C(s)＋3CO(g) ΔH1＝+742.0kJ·mol−1 Kp1 Ⅲ．V2O5(s)＋N2(g)=2VN(s)＋C(s) ΔH2＝-304.2kJ·mol−1 Kp2 ①反应Ⅰ的ΔH= kJ·mol−1，Kp= (用Kp1和Kp2表示)。 ②升温有利于提高产率，从平衡移动角度解释 。 (3)通过热力学计算，不同压强下反应Ⅰ的随T变化如图所示， (填“高温低压”或“低温高压”)有利于该反应自发进行(已知时，反应可自发进行)。 (4)N2参与反应可能的机理示意图如下。下列说法错误的是 (填标号)。 A．反应过程中有非极性键断裂 B．N2与V原子直接反应生成VN C．该反应中活性位点是碳原子 (5)反应过程中，含钒化合物的物质的量随时间变化如下图所示，前内化学反应速率 时的氮化率为 %(保留一位小数，已知氮化率)。 【答案】(1)d (2) +437.8 Kp1×Kp2 V2O5(s)＋3C(s)＋N2(g)=2VN(s)＋3CO(g)正反应吸热，升温，平衡正向移动 (3)高温低压 (4)B (5) 17.2 56.1 【解析】(1)钒是23号元素，元素在元素周期表中第四周期ⅤB族，属于d区元素。(2)①Ⅱ．V2O5(s)＋4C(s)=V2C(s)＋3CO(g) ΔH1＝+742.0kJ·mol−1 Kp1 Ⅲ．V2O5(s)＋N2(g)=2VN(s)＋C(s) ΔH2＝-304.2kJ·mol−1 Kp2 根据盖斯定律Ⅱ+Ⅲ得V2O5(s)＋3C(s)＋N2(g)=2VN(s)＋3CO(g) ΔH=，Kp=Kp1×Kp2。②V2O5(s)＋3C(s)＋N2(g)=2VN(s)＋3CO(g)正反应吸热，升温，平衡正向移动，所以有利于提高VN产率。(3) ΔG<0反应能自发进行，根据不同压强下反应Ⅰ的ΔG随T变化如图所示，高温低压有利于该反应自发进行。(4)A项，根据图示，反应过程中有非极性键氮氮三键得断裂，故A正确；B项，根据图示，附着在C原子上的N2参与了反应，附着在V原子上的N2没有参与反应，所以N2不能与V原子直接反应生成VN，故B错误；C项，附着在C原子上的N2参与了反应，附着在V原子上的N2没有参与反应，该反应中活性位点是碳原子，故C正确；故选B。(5)30 min时VN的物质的量为8.58mol，前30 min内化学反应速率，30 min时VN的物质的量为8.58mol、VO的物质的量为5.4mol、V2O3的物质的量为2.35mol、V2C的物质的量为0.66mol，氮化率为 18．EMU-116是一种具有抗癌活性的药物，某研究小组的合成路线如下(略去部分试剂和条件，忽略立体化学)。 已知： 可答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 ，B中最多有 个碳原子共平面。 (2)1molB和1molC完全反应生成D时，有2 mol乙醇生成，则C的结构简式为 。 (3)参照D→E的反应原理，D和 (填名称)反应可生成。 (4)E→F的反应类型为 ，F→G中引入Boc基团的作用为 。 (5)G→H的化学方程式为 。 (6)A中溴原子被氢原子取代得到K，同时满足下列条件K的同分异构体有 种。 ①含有苯环； ②属于α-氨基酸(结构通式为：，其中R′′、R′′′或烃基)。 (7)用“*”标出EMU-116中的手性碳原子 。 【答案】(1)羧基 9 (2) (3)苯甲醛 (4)水解反应(取代反应) 保护氨基 (5) (6)4 (7) 【解析】A到B发生还原反应，羧基转化为-OH，B到C形成环状结构，根据已知信息和1molB和1molC完全反应生成D时，有2mol乙醇生成，则C的结构简式为：，D与甲醛反应生成E发生先加成后脱水形成环状结构，E到F发生在碱性条件下水解，酯基和酰胺基均发生水解，F到G保护-NH-防止被氧化，G到H发生醇羟基氧化生成醛基，H到J发生加成反应，最后J到产物发生取代反应，同时把-NH-还原出来。(1)A中含氧官能团的名称为羧基；苯环上碳原子共面，C-C单键可以旋转，B最多有9个碳原子共面；(2)由分析可知，1molC完全反应生成D时，有2mol乙醇生成，则C的结构简式为：；(3)D到E发生先加成后脱水成环，参照D→E的反应原理，D和苯甲醛反应可生成；(4)E到F发生酯基和酰胺基水解反应，也是取代反应；F到G引入Boc基团的作用为保护-NH-，防止被氧化；(5)G到H发生醇羟基氧化为醛基的反应，反应的化学方程式为：；(6)A的结构简式为：，A中溴原子被氢原子取代得到K，K的结构式为，K的同分异构体中含有苯环，属于α-氨基酸的有、(邻间对三种)，共4种结构；(7)一个碳原子周围连接四个不同原子或原子团称为手性碳原子，EMU-116结构中，有2个手性碳原子，手性碳原子位置如图：。 ( 21 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$