江苏省盐城市滨海县明达中学2024-2025学年高一上学期第二次阶段检测 化学试卷

高一年级第二次阶段检测化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 S-32 Ba-137 一、选择题：共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 1．“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是 A．对生活废弃物进行分类处置 B．过度开发资源促进经济发展 C．煤炭燃烧时安装“固硫”装置 D．宣传“低碳”出行 2．侯氏制碱法主要反应原理：NH3+NaCl+CO2 +H2O==NaHCO3↓+ NH4Cl。下列有关说法正确的是 A．中子数为8的N原子： B． NH4Cl中只含有离子键 C．氯化钠的电子式： D．H2O分子的空间填充模型： 3．工业上利用反应H2+Cl22HCl制取盐酸，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 4．反应 可用来制取Mn，有关该反应的说法正确的是高温 4Al + 3MnO2 = 3Mn + 2Al2O3 A．Al是氧化剂 B．MnO2被还原 C．MnO2中Mn失去电子 D．Al发生还原反应 5．某溶液中存在大量的OH－、SO42－、Na+，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．H+ B．Cu2+ C．NO3－ D．Ba2+ 请阅读下列材料，回答6~8题。 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富。金属钠的性质活泼，可与O2、Cl2、H2O、CO2等物质反应。钠的化合物Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NaOH等在生产、生活中应用广泛。 6．下列关于钠及其化合物用途的叙述中，不正确的是 A．在医疗上，可用氢氧化钠治疗胃酸过多 B．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 C．钠和钾形成的合金导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂 D．热的纯碱溶液可用于去除物品表面的油污 7．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种 白色粉末，不能达到预期目的的是 A．分别向等量的白色粉末中逐滴加入等体积、 等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢 B．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成 C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成 D．分别将等量的白色粉末用上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊 8．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应：Na + 2H2O==Na+ + 2OH－+ H2↑ B．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2OH－==2AlO2－+ H2↑ C．氢氧化钠与醋酸反应：OH－+ H+==H2O D．小苏打与盐酸反应：HCO3－+ H+== CO2↑+ H2O 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s) B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s) C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq) D．Na(s)Na2O(s)NaOH(aq) 10．下列有关元素周期律的叙述中，不正确的是 A．元素非金属性：N>O>F B．最外层电子数：P<S<Cl C．元素最高化合价：Na<Mg<Al D．原子半径：Li<Na<K 11．下列说法中不正确的是 A．12C、14C 互为同位素 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于破坏分子间作用力 C．HCl 溶于水能电离出 H+、Cl－，所以 HCl 是离子化合物 D．有机化合物 CH3－CH2－OH和 CH3－O－CH3 互为同分异构体 12．下列实验现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中一定有SO42－ B 向装有蔗糖的烧杯中滴入浓硫酸 出现“黑面包”现象 浓硫酸具有吸水性 C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 溶液中一定只 含有Na+ D 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 溶液中一定有NH4+ 13．一定温度下，将Cl2缓缓通入一定浓度的KOH溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与时间（t）的关系如图所示。下列说法正确的是 A．c(ClO－)+2c(ClO3－)=c(Cl－) B．溶液中n(Cl－)=0.14mol C．t1～t2时刻，仅发生反应 3Cl2+6KOH==KClO3+5KCl+3H2O D．原KOH溶液中，n(KOH)=0.3mol 二、非选择题：共4小题，共61分。 14．（16分）元素X、Y、Z、M、N都是短周期主族元素，且原子序数依次增大。X原子核内仅有1个质子；Y为地壳中含量最多的元素；Z为短周期中金属性最强的元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4；化合物XN常温下为气体。 （1）元素Y的名称是 ▲ ；其在元素周期表中的位置为第 ▲ 周期 ▲ 族。 （2）Z的元素符号是 ▲ ；写出Z离子的结构示意图： ▲ 。 （3）写出M的气态氢化物的化学式： ▲ ，其电子式为： ▲ 。 （4）Z、N的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为 ▲ 。 （5）写出由X、Y、Z、M四种元素组成的一种化合物的化学式 ▲ 。 （6）N的非金属性强于M，下列能证明这一事实的是 ▲ （填字母）。 A．M、N的最高价氧化物的水化物的酸性：N>M B．常温下，单质M的熔、沸点比N的高 C．N的气态氢化物比M的更加稳定 D．一定条件下，M与N的单质都能与NaOH溶液反应 15．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等，消毒时自身被还原为Cl－。无水NaClO2晶体的一种生产工艺如下： 已知：①ClO2（沸点11℃）浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。②NaClO2在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl。 （1）“ClO2发生器”中： ①NaClO3溶液与SO2反应的方程式为：2NaClO3+SO2==Na2SO4+2ClO2，NaClO3中Cl的化合价为 ▲ 。标准状况下若产生2.24L ClO2，则转移的电子物质的量为 ▲ 。 ②ClO2发生器中鼓入空气的目的是 ▲ （填字母）。 a．将SO2氧化成SO3，增强酸性     b．稀释ClO2，以防分解爆炸     c．将NaClO3还原为ClO2 （2）“吸收塔”中： ①H2O2作 ▲ （填“氧化剂”或“还原剂”）。 ②吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是： a．使ClO2液化、易被吸收；b． ▲ 。 （3）结晶：NaClO2溶解度曲线如右上图所示。从NaClO2溶液中获得无水NaClO2晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作为先将NaClO2溶液加热至 ▲ （填字母序号）浓缩至有晶膜出现，再冷却至 ▲ 结晶（填字母序号），过滤，洗涤，干燥。 a．略高于38℃     b．略低于38℃      c．略高于60℃     d．略低于60℃  16．（16分）实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以在常温下利用反应：2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，装置如图所示。浓盐酸    饱和 食盐水 KMnO4固体 （1）反应2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ▲ 。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是 ▲ ，C中盛装的药品是 ▲ 。 （3）装置E中发生反应的离子方程式是 ▲ 。 （4）某同学在实验室利用浓度为11.2mol·L-1的浓盐酸配制480mL 1 mol·L-1的稀盐酸。请回答下列问题： ①该同学应选择 ▲ mL的容量瓶，所需浓盐酸的体积为 ▲ mL。 ②若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？a．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 ▲ 。 b．定容时，俯视容量瓶刻度线 ▲ 。 17．（15分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。 方法Ⅰ 用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4 方法Ⅱ 用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫 方法Ⅲ 用Na2SO3溶液吸收SO2 （1）如果不对燃煤烟气脱硫，易形成酸雨，酸雨一般指的是pH小于 ▲ 的降雨；为减少酸雨的产生，可采取的措施有 ▲ （填序号）。 ①把工厂烟囱造高； ②化石燃料脱硫； ③开发新能源； ④在已酸化的土壤中加石灰。 （2）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3、 ▲ 。 （3）用方法Ⅰ脱硫时，能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有 ▲ （填字母）。 A．增大氨水浓度 B．升高反应温度 C．使燃煤烟气快速通过氨水 （4）方法Ⅱ中CO将SO2还原为S时，自身转化为 ▲ （填化学式）。 （5）对方法Ⅲ吸收SO2后的溶液加热可使吸收液再生，其反应属于基本反应类型中的 ▲ 反应。 （6）某兴趣小组为了测定燃煤烟气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验。取标准状况下的燃煤烟气2.000L（含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等），缓慢通过足量溴水，反应的化学方程式为：SO2＋Br2＋2H2O==2HBr＋H2SO4。在所得溶液中加入稍过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.466g。试计算该燃煤烟气样品中二氧化硫的体积分数 ▲ （写出计算过程）。 1 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一年级化学参考答案及评分标准 一、选择题：共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B D A B C A C D B A C D B 二、非选择题：共4小题，共61分。 14．（16分） ( +11 2 8 )（1）氧 （1分）， 二（或2） VIA （每空1分） （2）Na （1分）， （2分） （3）H2S （每空2分） （4）NaOH + HClO4＝NaClO4+ H2O （2分） （5）NaHSO4 （或NaHSO3 ） （2分） （6）A C （2分） 15．（14分） （1）① +5 0.1mol ② b （每空2分） （2）① 还原剂 （2分） ②减少（或者防止）H2O2分解；防止NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，影响 产品纯度 （任写一点得2分） （2分） （3）d a （每空2分） 16．（16分） （1） 1:5 （2分） （2） 除去氯气中的氯化氢气体（2分），浓硫酸 （2分） （3） Cl2+ 2OH－＝ClO－+ Cl－+H2O （2分） （4）① 500 （2分）， 44.6 （2分） ② 无影响 （2分）， 偏高 （2分） 17．（15分） （1）5.6 （1分）； ②③ （2分） （2）(NH4)2SO3＋SO2＋H2O===2NH4HSO3（或NH3＋SO2＋H2O===NH4HSO3）（2分） （3）A （2分） （4）CO2 （2分） （5）分解 （2分） （6）算出n(SO2) = 0.002mol (2分)，V(SO2)= 0.0448L (1分)，体积分数2.24%(1分) （共4分） 说明：其他合理答案参考给分！ 高一化学期中参考答案 （第1页 共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$