辽宁省沈阳市五校协作体2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

2024-2025学年度(上)沈阳市五校协作体期末考试 高二年级化学试卷 时间：75分钟 分数：100分 试卷说明： 1.试卷共二部分：第一部分：选择题型(1-15题 45分) 2.第二部分：非选择题型(16-19题 55分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 S32 Zn65 Ba137 Ni59 Se79 K39 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 呋喃()中含有的键数目为 B. 时，的溶液中含有的数目为 C. 晶体中含有个晶胞结构单元 D. 晶体中含有2个键 2. 对物质的研究可改善人类的生活，下列关于说法正确的是 A. 可燃冰中甲烷与水分子间存在氢键 B. 纳米晶体是晶体颗粒尺寸为纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米级熔点会降低 C. 经氯修饰的蔗糖分子(三氯蔗糖)因其甜度降低，可供糖尿病患者食用 D. X射线衍射实验可用于键长、键能、键角和晶体结构的测定 3. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在含有大量溶液中：、、、 B. 与反应能放出的溶液中：、、、 C. 常温下的溶液：、、、 D. 的溶液中：、、、 4. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是 A. 的电子式为： B. 的基态原子的简化电子排布式： C. 的VSEPR模型： D. 基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图 5. 下列关于溶液叙述正确的是 A. 时，的醋酸溶液和的溶液等体积混合，所得溶液 B. 常温下，在的氨水与的氨水中，前者多 C. 中和相同体积、相同的盐酸和醋酸，消耗的物质的量盐酸比醋酸大 D. 的酸与的溶液等体积混合溶液中，一定有： 6. 离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。咪唑()分子中所有原子共平面，两种咪唑类离子液体、的结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. a中所有C原子与N原子的杂化方式相同 B. 两种咪唑类离子液体的熔点： C. 部分有关元素的电负性： D. a和b的阳离子中所有原子均满足8电子稳定结构 7. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学有效方法。下列说法正确的是 A. 因为臭氧分子极性较弱，因此其在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度 B. 乙醇的质谱图中，相对丰度最大的峰归属于 C. 的键能大于的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点 D. 和两种元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于区元素，所以有些性质相似 8. 海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法正确的是 A. 步骤①、②利用了的氧化性，热空气吹出是利用了不易溶于水的性质 B. 工业上吸收剂常选用，是由极性键构成的非极性分子 C. 工业生产中试剂常选用固体 D. “氯化”过程中发生的反应为 9. 下列有关分子的结构和性质的说法正确的是 A. 若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利原理 B. 甲基是推电子基团，所以结合氢离子的能力 C. 乙二胺的沸点比三甲胺高的原因是乙二胺存在分子间氢键，三甲胺存在分子内氢键 D. 乳酸分子中存在2个手性碳原子 10. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 在水溶液中存在平衡 向的溶液中加入浓KI溶液，振荡试管，观察颜色变化 B 比较和的 向的溶液中滴加2滴等浓度的溶液，再滴加4滴等浓度KI溶液，观察现象 C 存在水解平衡 向滴有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅并有白色沉淀生成 D 比较配位键和的稳定性 向溶液中加入少量固体，振荡，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 11. 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 键角： C. 基态原子核外未成对电子数：N>O D. 和的配体均为原子 12. 半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。测得晶胞中，面心上硒与顶点硒之间距离为，代表阿伏加德罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为。下列说法错误的是 A. 晶胞中与Se等距离且距离最近的Se原子有12个 B. 基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子 C. 硒化锌晶体密度为 D. C的原子坐标参数为 13. 常温下，用0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液的pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示[例如的分布系数；[]。下列叙述正确的是 A. 曲线①代表，曲线②代表随滴加NaOH溶液的变化 B. 该实验可选用酚酞或甲基橙为指示剂 C. 时，溶液中 D. 的电离常数 14. 科学家利用四种原子序数依次递增短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构如图所示，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。下列说法错误的是 A. 在该超分子中杂化的原子有10个 B. Y、Z、X形成某种常见化合物的热溶液可用于洗涤油污 C. 简单氢化物的热稳定性： D. X、Y、W形成的某种化合物中元素的化合价可能为+3价 15. 向10mL浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入0.1mol·L-1氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(Kb=1.8×10-5)体积关系如下图所示。测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。 已知：i．Zn2++4NH3⇌[Zn(NH3)4]2+ K稳= ii．Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2] 下列说法正确的是 A. 曲线Y表示Zn2+ B. Ksp[Fe(OH)2]=10-16.92 C. N点以后，锌元素主要以Zn2+形式存在 D. Zn(OH)2+4NH3⇌[Zn(NH3)4]2++2OH- K=10-7.86 第II卷(非选择题共55分) 16. 部分弱电解质的电离平衡常数如表，据此回答下列问题： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) （1）若要使溶液完全反应生成，至少需要和的物质的量之比为_______。 （2）将少量通入溶液中的离子方程式为_______。 （3）下列离子在溶液中不能大量共存的是_______。 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 （4）室温下，将通入溶液中， ①若的溶液吸收标准状况下时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。 ②若所得溶液中)：：1，溶液的_______(lg7=0.8，lg2=0.3)。 （5）水在和时电离平衡曲线如图。①在曲线所对应的温度下，溶液中，由水电离出来的_______ mol∙L-1。 ②在曲线所对应的温度下，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的6，则溶液与溶液的体积比为_______。 17. 实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的装置如图所示。 已知：不溶于水，密度比水大 回答下列问题： I.制备溶液： （1）按上图连接好装置，首先进行的操作是_______。装置B的名称是_______。 （2）向装置的三颈烧瓶内装入固体催化剂、和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到中，其目的是_______。 （3）打开，加热装置A、D，将中产生的气体通入装置中，当观察到三颈烧瓶中_______(填现象)，则说明反应接近完全。 Ⅱ.制备KSCN晶体 （4）停止加热装置，关闭，移开水浴，继续加热装置使分解。然后打开，趁热滴加适量KOH溶液，_______(填操作名称)，得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体。 （5）装置吸收时，有无色无味气体生成，被还原为，该反应的离子方程式为_______。 Ⅲ.测定KSCN晶体的纯度 （6）取制得的晶体溶于水配制成溶液，取溶液利用溶液进行沉淀滴定测定浓度，反应原理为。若过程中消耗15.00mL0.1000 mol∙L-1，则产品中KSCN的纯度为_______。 （7）误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_______。 A. 未用标准溶液润洗滴定管 B. 滴定前锥形瓶内有少量水 C. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D. 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 18. 镍及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）基态镍原子价层电子轨道表示式_______。 （2）如图为一种含镍配合物(物质A)及其配体(物质B)。 ①物质A存在的化学键有_______(填序号)。 a.配位键 　　b.氢键　　c.非极性共价键　　d.范德华力 ②物质在一定条件下水解生成邻羟基苯甲醛(其沸点为，而对羟基苯甲醛()的沸点为，导致两种物质沸点相差较大的原因是_______。 （3）某新型超导材料晶体中含有镍、镁、碳3种元素，镁原子和镍原子形成立方晶胞如图所示(碳原子位于体心)。 ①Mg原子周围最近且等距的C原子数有_______个。 ②若取碳原子为晶胞顶点，则镍原子位于晶胞的_______位置。 （4）将样品在下煅烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。 ①固体N的化学式为_______。 ②P→Q的化学方程式为_______。 19. 钡盐沉淀法处理酸性含铬废水(含、、等)并回收铬元素的工艺路线如下： 已知：I.六价铬[Cr(Ⅵ)]在水溶液中存在平衡： Ⅱ.室温下相关物质的如下： 化合物 （1）①向废水中加入破氰剂NaClO，可以提高镍元素的去除率。①NaClO能氧化，生成无毒无味气体，补全该反应的离子方程式：_______。 该离子方程式中碳元素的杂化方式由_______变成_______。 ②结合平衡移动原理解释加入NaClO可提高镍元素的去除率的原因：_______。 （2）用石灰乳将含铬废水预调至不同，经破氰后取等量的溶液1，向其中加入等量的，搅拌、反应，得到去除率随预调变化如图。与预调相比，时的去除率显著提高，除了预调要加入更多的石灰乳，会将更多的转化为沉淀，从而减少了沉淀消耗的的量，使更多的与反应生成沉淀，还可能的原因有_______(写出一条)。 （3）沉淀2与足量反应的离子方程式为_______。 （4）溶液2需处理至含量达标后方可排放。可用如下方法测定废水中含量。 步骤1：取含废水，浓缩至后，加入过量的标准溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入指示剂，用标准溶液滴定至全部转化为，消耗标准溶液的体积为。 步骤2：取蒸馏水，加入与步骤1中等量的标准溶液，加入指示剂，用标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为。 ①步骤1中加入的标准溶液必须过量，目的是_______。 ②若废水中其他杂质不参与反应，则废水中的含量为_______(写出表达式)。 2024-2025学年度(上)沈阳市五校协作体期末考试 高二年级化学试卷 时间：75分钟 分数：100分 试卷说明： 1.试卷共二部分：第一部分：选择题型(1-15题 45分) 2.第二部分：非选择题型(16-19题 55分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 S32 Zn65 Ba137 Ni59 Se79 K39 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 第II卷(非选择题共55分) 【16题答案】 【答案】（1）2：1 （2） （3）AB （4） ①. ②. 9.3 （5） ①. ②. 1：10 【17题答案】 【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. 球形干燥管或干燥管 （2）防倒吸 （3）液体不再分层 （4）过滤 （5） （6）72.75% （7）AC 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ac ②. 易形成分子内氢键，易形成分子间氢键，故前者沸点低于后者 （3） ①. 8 ②. 棱心 （4） ①. ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. sp ③. sp2 ④. 氧化，使c(CN-)降低，平衡正向移动，增大，利于生成沉淀 （2）预调，溶液中降低，平衡正向移动，增大，生成沉淀量增大 （3） （4） ①. 保证废水中沉淀完全 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$