精品解析：江西省部分校2024-2025学年高二上学期第二次学情检测 化学试题

江西省2024—2025学年上学期第二次学情检测 高二化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．考查范围：选择性必修1第一章至第四章第一节。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列生活用品中对应物质分类错误的是 A. 碘盐-：强电解质 B. 白酒-：非电解质 C. 大理石-：弱电解质 D. 食醋-C：弱电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘盐中的“碘”是，属于强电解质，A正确； B．酒精属于有机物，属于非电解质，B正确； C．碳酸钙为盐，难溶于水，但属于强电解质，C错误； D．乙酸属于弱电解质，D正确； 故答案为：C。 2. 化学平衡原理广泛存在于生产、生活中。下列物质用途不涉及化学平衡原理的是 A. 在生石灰中滴加浓氨水可制备氨气 B. 用双氧水擦拭课桌和椅子 C. 用盐酸除去水壶中的水垢 D. 实验室将制备的粗氯气通过饱和食盐水除去其中的氯化氢杂质 【答案】B 【解析】 【详解】A．在浓氨水中存在平衡NH3+H2ONH3•H2O+OH-，生石灰吸水生成氢氧化钙，OH-浓度增大，同时放出大量热量，促进平衡向左移动、逸出氨气，A项不符合题意； B．双氧水具有强氧化性，可对桌椅消毒杀菌，与平衡移动无关，B项符合题意； C．水垢中碳酸钙、氢氧化镁存在沉淀溶解平衡，盐酸消耗、，促进平衡移动，项不符合题意； D．氯气在水中存在反应平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度大，抑制氯气与水反应，D项不符合题意； 故答案为：B。 3. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 可在氛围中加热制备无水 B. 可用热的纯碱溶液清洗餐具表面的油渍 C. 自来水浑浊时添加少量明矾 D. 制作豆腐中，可用石膏作凝固剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl氛围可抑制氯化镁水解，可在HCl氛围中加热MgCl2⋅6H2O制备无水MgCl2，A项不符合题意； B．升温，纯碱水解程度增大，碱性增强，促进油脂水解生成可溶性高级脂肪酸钠和甘油，B项不符合题意； C．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中杂质聚沉，达到净水目的，C项不符合题意； D．石膏成分是硫酸钙，使蛋白质胶体聚沉，与盐类水解无关，D项符合题意； 故答案为：D。 4. 下列装置或操作与实验目的不相符的是 装置或操作 实验目的 A.测定中和反应的反应热 B.排除酸式滴定管尖端气泡 装置或操作 实验目的 C.观察气体自发扩散现象 D.测量固液反应生成的气体体积 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用温度计测量反应前后的温度差，通过计算可求算中和反应的反应热，整个装置起到了很好的保温效果，减少了热量的损失，使得数据更正确，与实验目的相符，A不符合题意； B．图示中的操作是排除碱式滴定管尖端的气泡，而不是酸式滴定管，与实验目的不相符，B符合题意； C．移开两个集气瓶中间的玻璃片，通过颜色可观察到气体自发扩散现象，与实验目的相符，C不符合题意； D．生成的气体使得锥形瓶内的气压增大，推动活塞向外移动，通过读数可以测量出固液反应生成的气体体积，与实验目的相符，D不符合题意； 答案选B。 5. 贮备电池具有以下特点：日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其他部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能，贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。电池是一种可被海水激活的贮备电池，工作原理如图所示。 下列叙述错误的是 A. 该装置工作时，可将化学能转化为电能 B. 电子由b极经用电器流向a极 C. a极反应式为 D. 将海水换成乙醇，此电池将不能正常工作 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池装置，金属镁失去电子生成氯化镁，发生氧化反应为负极，则b为负极，a极为正极，电极反应为，以此分析； 【详解】A．该装置为原电池装置，工作时可将化学能转化为电能，A项正确； B．电子从负极流出，经外电路流向正极，B项正确； C．a极为正极，其电极反应式为，C项错误； D．乙醇是非电解质，不能传导离子，将海水换成乙醇，将不能形成闭合回路，故不能使电池正常工作，D项正确； 故答案为：C。 6. 乙炔、乙烯、乙烷和氢气完全燃烧的焓变如图所示。已知：单位质量可燃物完全燃烧时放出的热量叫作“热值”。 下列叙述正确的是 A. 上述四种可燃物中，热值最大的是 B. 表示乙炔燃烧热的热化学方程式为 C. 上述物质完全燃烧生成等量液态水时放出热量最多的是乙烷 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据，结合各物质热值可知，乙炔、乙烯、乙烷、氢气的热值依次为kJ=49.98kJ、kJ=50.39kJ、kJ=52.0kJ，可燃物完全燃烧时放出热量最多的是氢气，A项正确； B．燃烧热强调可燃物，表示乙炔燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ∆H=-1299.6kJ/mol，B项错误； C．根据氢元素守恒可知，生成液态水放出热量最多的是乙炔，C项错误； D．根据氢气、乙烯和乙烷燃烧热书写热化学方程式①H2(g)+O2(g)=H2O(l)∆H=-285.8kJ/mol、②C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-1411.0kJ/mol、③C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ∆H=-1559.8kJ/mol，根据盖斯定律，将①+②-③得：，D项错误； 答案选A。 7. 在某催化剂作用下，双氧水分解反应：2H2O2(aq)⇌2H2O(l)＋O2(g)。向某容器中加入足量双氧水，测得反应过程中双氧水浓度与时间关系如图所示。已知：双氧水浓度减小一半所用时间叫半衰期。 下列叙述错误的是 A. a点：v正＞v逆 B. 逆反应速率：a＜b C. ab段平均速率：v(H2O2)=0.01mol·L-1·s-1 D. 此条件下，双氧水半衰期与初始浓度成正比例 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应达到平衡之前，反应一直正向进行，则v正＞v逆，A正确； B．随着反应进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直到达到平衡，则逆反应速率：a＜b，B正确； C．ab段的平均速率，C正确； D．观察图示，双氧水浓度减小一半所用时间相等，与起始浓度无关，即在该催化剂作用下，双氧水半衰期为20s，D错误； 答案选D。 8. 在催化剂作用下，的反应历程如图所示。下列叙述错误的是 A. 每种历程都包括两个基元反应且都是放热反应 B. 反应到达平衡时，升高温度，的浓度增大 C. 在两种催化剂作用下总反应的焓变相等 D. 反应②和反应③分别是两种历程的决速反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂不改变总反应，只改变反应历程，在催化剂Cat1作用下，总反应分为基元反应①和③，在催化剂Cat2作用下，总反应分为基元反应②和④，且每步反应产物能量低于反应物能量，均为放热反应，A项正确； B．该反应为放热反应，达到平衡时升高温度平衡逆向移动，N的浓度减小，B项错误； C．催化剂只改变活化能，不改变焓变，C项正确； D．活化能较大的反应速率较小、是决速反应，反应②和反应③分别是两种历程的决速反应，D项正确； 故答案为：B。 9. 可用于处理含废水，反应离子方程式为，设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 溶液与溶液中均存在关系： B. 生成时，反应中转移电子数目为 C. 同温同压下，等体积的和所含的氧原子数目相等 D. 溶液中，阴离子总数大于 【答案】C 【解析】 【详解】A．与在水中均能水解导致溶液呈碱性，A项正确； B．由方程式可知，反应中碳、氮元素的化合价升高被氧化，反应每生成氮气时，反应中转移电子数目为，生成即时，反应中转移电子数目为，B项正确； C．同温同压下，等体积的和所含分子数相等，所含氧原子数目不相等，C项错误； D．根据电荷守恒可得出，所以0．01mol，D项正确； 故选C。 10. 根据下列实验操作及现象可以得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 常温下，铝片、铜片在浓硝酸中构成原电池，铜片溶解 铜的金属活泼性比铝的强 B 向溶液中加入过量溶液，再滴加0.1溶液 比较与的溶度积大小 C 用计分别测定同浓度的溶液和溶液的，前者大于后者 酸性： D 常温下，反应前分别测量盐酸、溶液的温度，得到平均温度为，测量溶液和盐酸混合反应后的温度为 和反应为吸热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，铝片遇浓硝酸钝化，铝比铜活泼，A项不符合题意； B．NaOH溶液过量，分别与、反应生成沉淀，不能比较和的溶度积大小，B项不符合题意； C．主要是第一步电离，对应的钠盐是，同浓度溶液的大于溶液，只说明电离能力：，不能证明酸性：，C项不符合题意； D．由可知和反应为吸热反应，D项符合题意； 故答案为：D。 11. 一定温度下，在真空刚性密闭容器中，充入足量发生反应：，达到平衡时测得。下列叙述正确的是 A. 达到平衡时，增大质量，平衡正向移动 B. 正反应是熵增反应，在较高温度下能自发进行 C. 平衡后再充入，平衡逆向移动至新平衡时 D. 平衡后，向容器中充入气体，平衡不会移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．达到平衡时，增大浓度为定值的硫酸铁固体的质量，化学平衡不移动，故A错误； B．该反应是熵增的吸热反应，较高温度下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故B正确； C．由方程式可知，反应的平衡常数K=，平衡后再充入充入氧气，平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的浓度减小，由温度不变，平衡常数不变可知，新平衡时氧气浓度大于原平衡浓度，故C错误； D．平衡后，向容器中充入一氧化氮气体，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氧气的浓度减小，平衡向正反应方向移动，故D错误； 故选B。 12. 水系电池具有环境友好和高功率等优点，一种水系锌二次电池放电时的原理如图所示，单一钠离子交换膜只允许通过。放电时，复合电极中的转化为，下列叙述正确的是 A. 该电池放电后不可以再充电而反复使用 B. 放电过程中，负极附近电解质溶液的会增大 C. 放电时，总反应为 D. 放电时每转移，理论上复合电极的质量减少 【答案】C 【解析】 【分析】放电时，负极反应为，正极反应为，总反应为； 【详解】A．该电池为二次电池，是放电后可以再充电而反复使用的电池，A项错误； B．放电时，负极反应为，同时有移向S—C复合电极，负极附近电解质溶液中减小，会减小，B项错误； C．由分析可知，总反应为，C项正确； D．由正极反应可知，每转移，理论上复合电极的质量增加，D项错误； 故答案为：C。 13. 常温下，。向溶液中缓慢滴入相同浓度的氨水，混合溶液中某两种离子的浓度随加入氨水体积的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 水的电离程度： B. a点： C. 时，有 D. 点： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向硝酸中滴加氨水，发生反应：，随着加入氨水体积增大，氢离子浓度降低，铵根离子浓度增大。a点溶质是和，b点溶质是，硝酸抑制水电离，故水的电离程度：，A项正确； B．由图像可知，点：，由电荷守恒可知，整理得：，B项正确； C．时，溶质是等物质的量的和，则物料守恒式为，电荷守恒式为，整理得：，C项正确； D．点：酸碱恰好完全反应，生成溶质是，弱碱强酸盐水解，溶液呈酸性，有：，b点：，根据电离方程式，根据电离常数计算：，有，D项错误； 答案选D。 14. 常温下，在含浓度均为的溶液中滴加稀溶液，混合液中与关系如图所示。已知：的溶解度大于。下列叙述错误的是 A. 曲线①代表与关系 B. C. 饱和溶液中 D. 向上述混合溶液中逐滴匀速滴加溶液，形成沉淀的先后顺序是 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据溶度积与离子浓度关系有：，，结合图像中曲线斜率可知，②代表与关系，结合溶解度大小可知，，所以，①代表与关系，③代表与关系，A项错误； B．根据a、b、c点坐标经过推导可以得到，，B项正确； C．饱和溶液中，，C项正确； D．先计算开始产生沉淀时银离子浓度，然后判断沉淀顺序，银离子浓度越小，优先沉淀,开始生成时，开始生成时，，开始生成时，，故产生沉淀先后顺序是，D项正确； 答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组以为载体展开一系列研究。 实验(一)测定反应热。 步骤1：取一定量固体溶于浓盐酸，加水稀释至得到溶液。 步骤2：设计测定的反应热方案。 (甲)直接法。 根据足量铁粉与上述配制的溶液反应测定热量，进而计算反应热。 (乙)间接法。 分别测定足量铜与上述配制的溶液反应的热效应以及足量铁与溶液反应的热效应。 即①； ②。 （1）步骤2中，方案_______(填“甲”或“乙”)测定的反应热误差较小。简述另一方案误差较大的理由：_______。 实验(二)利用原电池原理探究化学反应可逆性，装置如图所示。 实验步骤及实验记录如下。 实验 操作及现象 记录 i 闭合图1装置的开关；观察到电流计指针偏向左，记录电流强度(I)为a a>0 ii 随着反应进行，指针偏转程度减小，最终指针回到中央，电流强度为b b=0 iii 在步骤iiPt极区加入，电流表指针向反方向偏转，电流强度为c c （2）盐桥的作用是_______(写两点)。 （3）c_______(填“>”或“<”)0，结合离子方程式和必要的文字简述其原理：_______。 （4）步骤i中负极反应式为_______；根据实验可知，KI和反应自发进行方向与_______(填“温度”“压强”“浓度”或“催化剂”)有关。 （5）实验(三)探究酸性溶液与溶液反应的氧化产物。在酸性溶液中滴加适量的溶液，振荡，溶液褪色，为确认氧化产物是否有，利用如图装置进行实验。闭合开关，反应一段时间后，观察到石墨极烧杯中溶液褪色。 ①图中装置放电时，正极反应式为_______。 ②实验结束后，设计实验证明氧化产物有：_______。 【答案】（1） ①. 乙 ②. 配制的溶液含盐酸，铁粉足量会与盐酸反应，放出热量，产生较大误差 （2）平衡电荷，保持两极溶液呈电中性，形成闭合回路 （3） ①. < ②. 该反应为，实验iii中加入，增大，平衡逆向移动，正、负极与实验中相反，电流方向相反［或实验iii反应为， 正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，正、负极相反，电流方向相反] （4） ①. ②. 浓度 （5） ①. ②. 取少量极附近溶液于试管，滴加足量盐酸，再滴加适量溶液，产生白色沉淀，则证明氧化产物有 【解析】 【分析】高锰酸钾溶液中添加硫酸酸化，故直接反应无法确认产物是否有硫酸根离子，利用图2装置探究； 【小问1详解】 配制氯化铁溶液时加入盐酸，铁粉与盐酸发生反应放出热量，故乙方案误差更小； 故答案为：乙；配制的溶液含盐酸，铁粉足量会与盐酸反应，放出热量，产生较大误差； 【小问2详解】 盐桥不能传导电子，它的作用是平衡电荷，保持两极溶液呈电中性；形成闭合回路； 故答案为：平衡电荷，保持两极溶液呈电中性，形成闭合回路； 【小问3详解】 该反应为，实验iii中加入，增大，平衡逆向移动，正、负极与实验i中相反，电流方向相反或实验iii反应为，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，正、负极相反，电流方向相反； 故答案为：<；该反应为，实验iii中加入，增大，平衡逆向移动，正、负极与实验中相反，电流方向相反［或实验iii反应为，   正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，正、负极相反，电流方向相反]； 【小问4详解】 步骤i中负极上，碘离子失电子生成碘单质；由实验可知可逆反应进行方向与浓度有关； 故答案为：；浓度； 【小问5详解】 高锰酸钾溶液中添加硫酸酸化，故直接反应无法确认产物是否有硫酸根离子，利用图2装置探究； ①高锰酸根离子被还原成+2价锰离子； ②检验硫酸根离子时，应取Pt极附近溶液于试管中，滴加氯化钡溶液之前，加入盐酸酸化，除去亚硫酸根等离子干扰； 故答案为：；取少量极附近溶液于试管，滴加足量盐酸，再滴加适量溶液，产生白色沉淀，则证明氧化产物有。 16. PCl5常用于医药制备、氯化剂等。制备原理如下： (a)P4(s)+6Cl2(g)＝4PCl3(l) ΔH1 (b)PCl3(l)+Cl2(g)＝PCl5(s) ΔH2 回答下列问题： （1） P4(s)+10Cl2(g)＝4PCl5(s) ΔH=_______。(用含ΔH1和ΔH2的代数式表示) （2）尾气中PCl5蒸气常用NaOH溶液吸收生成Na3PO4。 ①写出上述反应的离子方程式：_______。 ②实验室用Na3PO4固体配制一定物质的量浓度的Na3PO4溶液时，可加入适量NaOH固体，其目的可能是_______。 ③在Na3PO4溶液中，下列粒子浓度之间关系式正确的是_______(填字母)。 A．3c(Na+)=c(H3PO4)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO) B．溶液中主要阴、阳离子的关系有＞3 C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(PO)+2c(HPO)+ c(H2PO) D．c(OH-)= c(HPO)+ c(H2PO)+ c(H3PO4) （3） PCl5粗产品中PCl3含量测定。称取w g粗产品溶于水配制成100mL溶液，移取10.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，加入V1mL c1mol·L-1I2溶液，反应完全后加入几滴X溶液，溶液变蓝色，用c2mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液恰好呈无色且半分钟不变色，消耗Na2S2O3标准溶液V2mL。 有关反应：i．PCl3+3H2O＝H3PO3+3HCl； ii．H3PO3+I2+H2O＝H3PO4+2HI； iii．I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6。 ①X是_______(填名称)。 ②该粗产品含PCl3质量分数为_______%。若盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗，测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）ΔH1+4ΔH2 （2） ①. PCl5+8OH-＝PO+4H2O+5Cl- ②. 抑制PO水解 ③. BC （3） ①. 淀粉 ②. ③. 偏低 【解析】 【分析】题(1)通过盖斯定律计算目标热化学方程式的焓变。题(2)在判断例子浓度大小关系时，结合电荷守恒、元素质量守恒及质子守恒进行分析判断。题(3)中分析题给反应，由反应ⅱ、ⅲ可知，H3PO3与Na2S2O3均与I2反应，结合实验步骤，可分析出三者之间的数量关系，进行计算。 【小问1详解】 根据盖斯定律，可知通过(a)+( b)×4得到目标热化学方程式，则相应的ΔH=ΔH1+4ΔH2。答案为：ΔH1+4ΔH2； 【小问2详解】 ①根据题给信息，结合元素守恒，可知PCl5与NaOH反应生成Na3PO4、NaCl和H2O。离子方程式为：PCl5+8OH-＝PO+4H2O+5Cl-；答案为：PCl5+8OH-＝PO+4H2O+5Cl-； ②Na3PO4在水溶液中发生水解，故配制Na3PO4溶液，添加少量NaOH固体，可以抑制PO水解；答案为：抑制PO水解； ③A．根据物料守恒，有c(Na+)=3c(H3PO4)+3c(H2PO)+3c(HPO)+3c(PO)，A项错误； B．PO会水解，故溶液中主要阴、阳离子的关系有＞3，B项正确； C．根据电荷守恒，有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(PO)+2c(HPO)+ c(H2PO)，C项正确； D．根据质子守恒，可知正确的质子守恒式为：c(OH-)=c(H+)+ c(HPO)+ 2c(H2PO)+3c(H3PO4)，D项错误。 答案为：BC； 【小问3详解】 ①根据淀粉遇碘变蓝，结合题给信息，可知滴定I2，用X即淀粉溶液作指示剂； ②根据反应式可知，H3PO3和Na2S2O3都消耗I2。根据题给有关反应，有：n(PCl3)+n(Na2S2O3)=n(I2)，PCl3的摩尔质量为137.5g·mol-1，则，粗产品中PCl3质量分数。 若没有润洗盛装标准液的滴定管，测得V2偏大，导致最终结果偏低。 答案为：淀粉；；偏低。 17. 氨是国民经济基础。工业合成氨的原理：。回答下列问题： （1）已知：、、键能分别为、、。_______。 （2）在恒容密闭容器中充入和合成氨。体系中体积分数不随时间变化时，对于该反应下列判断合理的是_______(填字母)。 A.一定达到平衡　　　B.一定未达到平衡　　　　C.不能判断是否达到平衡 （3）向体积均为的甲、乙刚性容器中分别充入和合成氨，其中，一个为恒温容器，另一个是绝热容器。测得反应体系的为体系初始压强，，为某时刻体系压强)随时间的变化曲线如图所示。 ①转化率：a_______b(填“>”“<”或“=”，下同)，判断依据是_______。正反应速率：b_______c。 ②c点条件下，平衡常数_______(可列计算式)。 （4）氨气/空气碱性燃料电池能量转化率较高，产生一种对环境无污染的气体。空气在电池_______(填“正”或“负”)极区充入，写出负极反应式：_______。 【答案】（1）-93 （2）C （3） ①. < ②. a、b点压强相等、体积相等，b点温度较高，气体总物质的量较小，转化率较高 ③. > ④. 或 （4） ①. 正 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，即； 【小问2详解】 根据数据计算：设消耗物质的量为，列三段式如下： 则任意时刻体积分数为，即不能根据此条件下体积分数不变判断达到平衡；故答案选C； 【小问3详解】 观察图示可知，合成氨的正反应是放热反应。在恒温恒容条件下，合成氨气体分子数减小，压强减小，即压强变化量一直增大，甲容器符合条件；对于绝热恒容容器，放出热量使反应体系温度升高，内压增大程度大于气体分子数减小程度，结果总压强增大，压强变化量小于0，随着反应进行，气体分子数减小占主导因素，内压减小，使压强变化量大于0，故乙为绝热容器。 ①甲容器温度始终低于乙容器，a、b点压强相等，体积相同，故甲容器中气体总物质的量大于乙，正反应是气体分子数减小的反应，转化率：；、点均达到平衡，温度高，正反应速率大，故正反应速率：b>c； ②c点平衡体系的气体压强为。设点条件下反应了，利用三段式计算： 同温同容下，气体压强之比等于物质的量之比。有：，平衡常数； 【小问4详解】 空气在正极区充入，负极上氨发生氧化反应生成和，负极反应式为。 18. 常温下，分别向含浓度均为的和溶液中滴加盐酸。已知：常温下，当时，；当时，；。回答下列问题： （1）酸性：_______(填“>”或“<”)。写出在水中发生水解的离子方程式：_______。 （2）常温下，电离常数为_______，水解常数为_______。 （3）常温下，加水稀释溶液，下列“物理量”始终增大的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （4）等体积等物质的量浓度的①溶液和②溶液中离子总数：①_______(填“>”“<”或“=”)②。 （5）常温下，用溶液吸收氨气得到含和的混合溶液，该溶液pH约为_______。 （6）已知：的溶度积。在浊液中滴加稀硝酸，反应平衡常数为_______。 【答案】（1） ①. > ②. （2） ①. 10-3.75或 ②. 10-9.25 （3）B （4）> （5）3 （6）100 【解析】 【18题详解】 ，同理，；Ka越大，弱酸的电离程度越大，弱酸的酸性越强，甲酸的酸性比乙酸的强；甲酸钠水解是可逆反应，其水解的离子方程式为； 【19题详解】 由第（1）可知，，水解常数； 【20题详解】 A．加水稀释过程中，温度不变，水的离子积不变，A项不符合题意； B．甲酸钠溶液中，=，加水稀释过程中，水解平衡正向移动，增大，B项符合题意； C．加水稀释，甲酸钠的碱性减弱，减小，C项不符合题意； D．甲酸钠溶液中，，加水稀释，温度不变，则不变，故不变，D项不符合题意； 故答案为B； 【21题详解】 根据电荷守恒，两种溶液总离子浓度都可以表示为，，等体积等物质的量浓度的溶液，HCOONa溶液的pH更小，c(H+)更大，故HCOONa溶液中的更大，离子总数更多，故离子总数：①>②； 【22题详解】 根据电离常数表达式计算：，，； 【23题详解】 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省2024—2025学年上学期第二次学情检测 高二化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．考查范围：选择性必修1第一章至第四章第一节。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列生活用品中对应物质分类错误的是 A. 碘盐-：强电解质 B. 白酒-：非电解质 C. 大理石-：弱电解质 D. 食醋-C：弱电解质 2. 化学平衡原理广泛存在于生产、生活中。下列物质用途不涉及化学平衡原理的是 A. 在生石灰中滴加浓氨水可制备氨气 B. 用双氧水擦拭课桌和椅子 C. 用盐酸除去水壶中的水垢 D. 实验室将制备的粗氯气通过饱和食盐水除去其中的氯化氢杂质 3. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 可在氛围中加热制备无水 B. 可用热的纯碱溶液清洗餐具表面的油渍 C. 自来水浑浊时添加少量明矾 D. 制作豆腐中，可用石膏作凝固剂 4. 下列装置或操作与实验目的不相符的是 装置或操作 实验目的 A.测定中和反应的反应热 B.排除酸式滴定管尖端气泡 装置或操作 实验目的 C.观察气体自发扩散现象 D.测量固液反应生成的气体体积 A. A B. B C. C D. D 5. 贮备电池具有以下特点：日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其他部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能，贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。电池是一种可被海水激活的贮备电池，工作原理如图所示。 下列叙述错误的是 A. 该装置工作时，可将化学能转化为电能 B. 电子由b极经用电器流向a极 C. a极反应式为 D. 将海水换成乙醇，此电池将不能正常工作 6. 乙炔、乙烯、乙烷和氢气完全燃烧的焓变如图所示。已知：单位质量可燃物完全燃烧时放出的热量叫作“热值”。 下列叙述正确的是 A. 上述四种可燃物中，热值最大的是 B. 表示乙炔燃烧热的热化学方程式为 C. 上述物质完全燃烧生成等量液态水时放出热量最多的是乙烷 D. 7. 在某催化剂作用下，双氧水分解反应：2H2O2(aq)⇌2H2O(l)＋O2(g)。向某容器中加入足量双氧水，测得反应过程中双氧水浓度与时间关系如图所示。已知：双氧水浓度减小一半所用时间叫半衰期。 下列叙述错误的是 A. a点：v正＞v逆 B. 逆反应速率：a＜b C. ab段平均速率：v(H2O2)=0.01mol·L-1·s-1 D. 此条件下，双氧水半衰期与初始浓度成正比例 8. 在催化剂作用下，的反应历程如图所示。下列叙述错误的是 A. 每种历程都包括两个基元反应且都是放热反应 B. 反应到达平衡时，升高温度，的浓度增大 C. 在两种催化剂作用下总反应的焓变相等 D. 反应②和反应③分别是两种历程的决速反应 9. 可用于处理含废水，反应离子方程式为，设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 溶液与溶液中均存在关系： B. 生成时，反应中转移电子数目为 C. 同温同压下，等体积的和所含的氧原子数目相等 D. 溶液中，阴离子总数大于 10. 根据下列实验操作及现象可以得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 常温下，铝片、铜片在浓硝酸中构成原电池，铜片溶解 铜的金属活泼性比铝的强 B 向溶液中加入过量溶液，再滴加0.1溶液 比较与的溶度积大小 C 用计分别测定同浓度的溶液和溶液的，前者大于后者 酸性： D 常温下，反应前分别测量盐酸、溶液的温度，得到平均温度为，测量溶液和盐酸混合反应后的温度为 和反应为吸热反应 A. A B. B C. C D. D 11. 一定温度下，在真空刚性密闭容器中，充入足量发生反应：，达到平衡时测得。下列叙述正确的是 A. 达到平衡时，增大质量，平衡正向移动 B. 正反应是熵增反应，在较高温度下能自发进行 C. 平衡后再充入，平衡逆向移动至新平衡时 D. 平衡后，向容器中充入气体，平衡不会移动 12. 水系电池具有环境友好和高功率等优点，一种水系锌二次电池放电时的原理如图所示，单一钠离子交换膜只允许通过。放电时，复合电极中的转化为，下列叙述正确的是 A. 该电池放电后不可以再充电而反复使用 B. 放电过程中，负极附近电解质溶液的会增大 C. 放电时，总反应为 D. 放电时每转移，理论上复合电极的质量减少 13. 常温下，。向溶液中缓慢滴入相同浓度的氨水，混合溶液中某两种离子的浓度随加入氨水体积的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 水的电离程度： B. a点： C. 时，有 D. 点： 14. 常温下，在含浓度均为的溶液中滴加稀溶液，混合液中与关系如图所示。已知：的溶解度大于。下列叙述错误的是 A. 曲线①代表与关系 B. C. 饱和溶液中 D. 向上述混合溶液中逐滴匀速滴加溶液，形成沉淀的先后顺序是 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组以为载体展开一系列研究。 实验(一)测定反应热。 步骤1：取一定量固体溶于浓盐酸，加水稀释至得到溶液。 步骤2：设计测定的反应热方案。 (甲)直接法。 根据足量铁粉与上述配制的溶液反应测定热量，进而计算反应热。 (乙)间接法。 分别测定足量铜与上述配制的溶液反应的热效应以及足量铁与溶液反应的热效应。 即①； ②。 （1）步骤2中，方案_______(填“甲”或“乙”)测定的反应热误差较小。简述另一方案误差较大的理由：_______。 实验(二)利用原电池原理探究化学反应可逆性，装置如图所示。 实验步骤及实验记录如下。 实验 操作及现象 记录 i 闭合图1装置的开关；观察到电流计指针偏向左，记录电流强度(I)为a a>0 ii 随着反应进行，指针偏转程度减小，最终指针回到中央，电流强度为b b=0 iii 在步骤iiPt极区加入，电流表指针向反方向偏转，电流强度为c c （2）盐桥的作用是_______(写两点)。 （3）c_______(填“>”或“<”)0，结合离子方程式和必要的文字简述其原理：_______。 （4）步骤i中负极反应式为_______；根据实验可知，KI和反应自发进行方向与_______(填“温度”“压强”“浓度”或“催化剂”)有关。 （5）实验(三)探究酸性溶液与溶液反应的氧化产物。在酸性溶液中滴加适量的溶液，振荡，溶液褪色，为确认氧化产物是否有，利用如图装置进行实验。闭合开关，反应一段时间后，观察到石墨极烧杯中溶液褪色。 ①图中装置放电时，正极反应式为_______。 ②实验结束后，设计实验证明氧化产物有：_______。 16. PCl5常用于医药制备、氯化剂等。制备原理如下： (a)P4(s)+6Cl2(g)＝4PCl3(l) ΔH1 (b)PCl3(l)+Cl2(g)＝PCl5(s) ΔH2 回答下列问题： （1） P4(s)+10Cl2(g)＝4PCl5(s) ΔH=_______。(用含ΔH1和ΔH2的代数式表示) （2）尾气中PCl5蒸气常用NaOH溶液吸收生成Na3PO4。 ①写出上述反应的离子方程式：_______。 ②实验室用Na3PO4固体配制一定物质的量浓度的Na3PO4溶液时，可加入适量NaOH固体，其目的可能是_______。 ③在Na3PO4溶液中，下列粒子浓度之间关系式正确的是_______(填字母)。 A．3c(Na+)=c(H3PO4)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO) B．溶液中主要阴、阳离子的关系有＞3 C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(PO)+2c(HPO)+ c(H2PO) D．c(OH-)= c(HPO)+ c(H2PO)+ c(H3PO4) （3） PCl5粗产品中PCl3含量测定。称取w g粗产品溶于水配制成100mL溶液，移取10.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，加入V1mL c1mol·L-1I2溶液，反应完全后加入几滴X溶液，溶液变蓝色，用c2mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液恰好呈无色且半分钟不变色，消耗Na2S2O3标准溶液V2mL。 有关反应：i．PCl3+3H2O＝H3PO3+3HCl； ii．H3PO3+I2+H2O＝H3PO4+2HI； iii．I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6。 ①X是_______(填名称)。 ②该粗产品含PCl3质量分数为_______%。若盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗，测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17. 氨是国民经济基础。工业合成氨的原理：。回答下列问题： （1）已知：、、键能分别为、、。_______。 （2）在恒容密闭容器中充入和合成氨。体系中体积分数不随时间变化时，对于该反应下列判断合理的是_______(填字母)。 A.一定达到平衡　　　B.一定未达到平衡　　　　C.不能判断是否达到平衡 （3）向体积均为的甲、乙刚性容器中分别充入和合成氨，其中，一个为恒温容器，另一个是绝热容器。测得反应体系的为体系初始压强，，为某时刻体系压强)随时间的变化曲线如图所示。 ①转化率：a_______b(填“>”“<”或“=”，下同)，判断依据是_______。正反应速率：b_______c。 ②c点条件下，平衡常数_______(可列计算式)。 （4）氨气/空气碱性燃料电池能量转化率较高，产生一种对环境无污染的气体。空气在电池_______(填“正”或“负”)极区充入，写出负极反应式：_______。 18. 常温下，分别向含浓度均为的和溶液中滴加盐酸。已知：常温下，当时，；当时，；。回答下列问题： （1）酸性：_______(填“>”或“<”)。写出在水中发生水解的离子方程式：_______。 （2）常温下，电离常数为_______，水解常数为_______。 （3）常温下，加水稀释溶液，下列“物理量”始终增大的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （4）等体积等物质的量浓度的①溶液和②溶液中离子总数：①_______(填“>”“<”或“=”)②。 （5）常温下，用溶液吸收氨气得到含和的混合溶液，该溶液pH约为_______。 （6）已知：的溶度积。在浊液中滴加稀硝酸，反应平衡常数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $