精品解析：天津市耀华中学滨城学校2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

天津市耀华中学滨城学校2024-2025学年度第一学期月考调研 高一年级化学学科 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑； 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：本大题共24小题，共71分。 1. 下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是 A. 百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢 B. 水滴石穿—— (以大理石为例) C. 恨铁不成钢——钢的性能远优于铁 D. 真金不怕火炼——单质金的熔点很高 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢是指含碳量为0.03%-2%的铁的合金，炼钢的原理是利用生铁为原料设法降低其含碳量，A说法正确； B．水滴石穿是二氧化碳和水以及碳酸钙反应生成可溶的碳酸氢钙：，B说法正确； C．钢是铁的合金，性能远优于铁，C说法正确； D．真金不怕火炼是指金的化学性质不活泼，D说法错误； 答案选D。 2. 下列有关说法不正确的是 A. “火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验 B. NaHCO3受热易分解，作烘焙糕点的发酵粉 C. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用CaCl2溶液鉴别 D. 工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验是某些金属的特征性质，不同金属的焰色试验不同，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验的体现，A正确； B．NaHCO3受热易分解，可分解出二氧化碳气体使面食蓬松，作烘焙糕点的发酵粉，B正确； C．Na2CO3溶液可以CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀，NaHCO3溶液不能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀，可以鉴别，C正确； D．工业上将氯气通入石灰乳中制漂白粉，D错误； 答案选D。 3. 储氢合金是一种新型合金。下列关于储氢合金的说法错误的是 A. 储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料 B. 具有实用价值的储氢合金在室温下吸、放氢的速率快 C. 储氢合金NaAlH4中氢元素的化合价为-1价 D. 储氢合金吸收H2的过程属于物理变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料．如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，故A正确； B．储氢合金储氢量大、吸放氢速率快，所以可用于氢燃料汽车，故B正确； C．NaAlH4中钠元素化合价为+1价，铝元素化合价为+3价，氢元素化合价为-1价，C正确； D．氢气在储存过程中与金属反应生成其他物质，是化学变化，故D错误； 答案选D。 4. 分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。下列分类，正确的是 A. 电解质： 硫酸钡、HClO、Fe(OH)3、小苏打 B. 碱性氧化物： Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO C. 同素异形体：C60、干冰、金刚石、石墨 D. 同位素： H2、D2、T2 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸钡、HClO、Fe(OH)3、小苏打均为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，A正确； B．Al2O3既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，B错误； C．干冰是二氧化碳，与C60、金刚石、石墨不互为同素异形体，C错误； D．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，H、D、T互为同位素，D错误； 答案选A。 5. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L含有的分子数为 B. 28 g 和组成的混合气体中含有的原子数为 C. 0.2 mol⋅L 溶液含有个 D. 56 g Fe与足量稀盐酸反应，转移的电子数目为3 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，水不是气体，22.4 LH2O的物质的量大于1mol，含有的分子数大于NA，A错误； B．N2和N4均由N原子组成，28g该混合气体中所含N原子的物质的量为，所含N原子数为2NA，B正确； C．未给出溶液的体积，无法计算Na+的物质的量，C错误； D．56g(1mol)Fe与足量稀盐酸反应，生成FeCl2和H2，反应转移2mol电子，转移电子数为2NA，D错误； 故选B。 6. 下列溶液与200 mL 2 mol/L Mg(NO3)2溶液中的NO3- 浓度相等的是 A. 320 mL 2.5 mol/L NH4NO3溶液 B. 400 mL 1 mol/L Ca(NO3)2溶液 C. 200 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液 D. 50 mL 4 mol/L KNO3溶液 【答案】D 【解析】 【分析】根据硝酸镁的化学式可知，硝酸根离子浓度是硝酸镁的物质的量浓度的二倍，然后根据各选项中溶质的浓度及化学式组成计算出硝酸根离子浓度，注意离子浓度与溶液的体积大小无关。 【详解】200 mL 2 mol/L Mg(NO3)2溶液中的NO3- 浓度c(NO3- )=2×2 mol/L=4 mol/L。 A. 320 mL 2.5 mol/L NH4NO3溶液中的NO3- 浓度c(NO3-)=1×2.5 mol/L=2.5 mol/L，A不符合题意； B. 400 mL 1 mol/L Ca(NO3)2溶液中的NO3- 浓度c(NO3-)=2×1 mol/L=2 mol/L，B不符合题意； C. 200 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液中的NO3- 浓度c(NO3-)=3×2 mol/L=6 mol/L，C不符合题意； D. 50 mL 4 mol/L KNO3溶液中的NO3- 浓度c(NO3-)=1×4 mol/L=4 mol/L，D符合题意； 故合理选项是D。 【点睛】本题考查了物质的量浓度的计算，明确物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积无关，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。 7. 下列选项中的四种物质按照转化关系不能实现的是(反应条件和部分产物略) 选项 甲 乙 丙 丁 转化关系 A Zn FeCl2 Fe Cl2 B NaOH AlCl3 Al(OH)3 盐酸 C H2O(g) Fe Fe3O4 CO D Ca(OH)2 Cl2 Ca(ClO)2 浓盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙与丁生成乙，Fe与Cl2生成FeCl3，不是，故A错误； B．NaOH与AlCl3生成Al(OH)3，Al(OH)3与盐酸反应生成AlCl3，符合转化图，故B正确； C．H2O(g)和Fe生成Fe3O4，Fe3O4被CO还原生成Fe，符合转化图，故C正确； D．Ca(OH)2与Cl2溶液反应生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2与浓盐酸发生氧化还原反应，生成Cl2，符合上述转化图，故D正确； 故答案为A。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强酸性溶液中： B. 与 Al反应放出H2的溶液中： C. 含有0.1mol/LAgNO3溶液中： D. 澄清透明的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有还原性，酸性条件下，和具有强氧化性，能与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．与 Al反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下，和可与发生反应形成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与和可形成MgCO3、Ag2CO3沉淀，不能大量共存，C错误； D．各离子间不发生反应，可以大量共存，D正确； 答案选D。 9. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液一定是溶液 B 将少量加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液，溶液变成红色 已经变质 C 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 D 向KI-淀粉溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用铂丝蘸取溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色说明溶液中含有钠元素，但不一定是溶液，也可能是其他含钠元素的溶液，A错误； B．硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子，所以将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液一定变成血红色，不能确定原溶液是否变质，B错误； C．能够与Ag+反应产生白色沉淀的离子可以是Cl-，也可以是、，因此不能确定该溶液中是否含有Cl-，C错误； D．氯气与KI发生氧化还原反应生成碘单质和KCl，氯气是氧化剂、I2是氧化产物，则氧化性：，D正确； 故选D。 10. 下列叙述正确的是 ①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同 ⑤28gCO的体积为22.4L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ④⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧ 【答案】C 【解析】 【详解】①标准状况下，0.2 mol任何气体的体积均为4.48 L，①错误； ②气体的物质的量一定时，其体积与温度、压强有关， 1 mol气体的体积为22.4 L，它不一定处于标准状况下，②错误； ③标准状况下，H2O为液态，③错误； ④标准状况下，1g H2和14g N2的物质的量都是0.5mol，体积都约为11.2L，④正确； ⑤28gCO的物质的量为1mol，标准状况下体积为22.4 L，⑤错误； ⑥两种气态物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，⑥错误； ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，气体物质的物质的量越大，则压强越大，⑦正确； ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑧正确； 综上所述，正确的为④⑦⑧； 答案选C。 11. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入过量的溶液： B. 将一粒钠投入硫酸铜溶液中： C. 向的溶液中通入： D. 向澄清石灰水中加入过量的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应生成，反应的离子方程式为Al3++4OH-=，故A错误； B．钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成的NaOH和硫酸铜溶液再发生反应，反应的离子方程式为2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B错误； C．亚铁离子的还原性强于溴离子，向的溶液中通入，离子方程式为，故C错误； D．向澄清石灰水中加入过量的溶液，离子方程式为Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，故D正确； 故选D。 12. Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se说法正确的是 A. Se和Se是同一种核素 B. Se和Se互为同位素 C. Se和Se分别含有44和46个质子 D. Se和Se都含有34个中子 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一种核素的质子数和中子数均相同，Se和Se质子数都是34，但中子数前者是44，后者是46，中子数不相同，不是同一种核素，A错误； B．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，故Se和Se互为同位素，B正确； C．Se和Se两种原子的质子数均是34，C错误； D．Se和Se中前者的中子数是44，后者的中子数是46，D错误； 故答案为：B。 13. 下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（ ） 选项 括号内为杂质 除杂试剂 除杂操作 A Fe（Al）固体 NaOH 充分反应后过滤 B Na2CO3（NaHCO3）溶液 CO2 通入过量的CO2 C FeCl3（FeCl2）溶液 Cl2 通入过量的Cl2 D CO2（HCl）气体 饱和NaHCO3溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al与NaOH反应，而Fe不能，则加入适量的NaOH溶液过滤可除杂，选项A正确；B、Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3，可加入适量的氢氧化钠溶液除去，选项B不正确；C、FeCl3溶液中含有少量FeCl2，通入氯气，反应产生FeCl3，选项C正确；D、除去CO2中混有的少量HCl，通入饱和NaHCO3溶液中洗气，HCl能与NaHCO3反应而二氧化碳难溶于溶液也不与NaHCO3反应，选项D正确。答案选B。 14. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B. 加热发生转化⑥，加水溶解可转化为 C. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成 D. 维生素C能将转化为，该过程中维生素C作还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与高温水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误； B．加热，反应生成氧化铁和水，加水不溶解，故B错误； C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成，故C错误； D．维生素C能将转化为，铁离子做氧化剂，根据氧化还原反应原理得到该过程中维生素C作还原剂，故D正确。 综上所述，答案为D。 15. 氯水中存在许多分子和离子，下列说法正确的是 A. 能使湿润的有色布条褪色，说明氯水中有Cl2 B. 溶液呈浅黄绿色，有刺激性气味，说明氯水中有Cl2 C. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－ D. 加入NaOH溶液，浅黄绿色消失，说明氯水中有HClO 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使湿润的有色布条褪色，是因为氯水中含有HClO，次氯酸具有漂白性，故A错误； B．溶液呈浅黄绿色，有刺激性气味，是因为氯水中有Cl2，故B正确； C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，是因为盐酸中有Cl－，反应生成氯化银沉淀，无法证明氯水中是否含Cl-，故C错误； D．加入NaOH溶液，浅黄绿色消失，是因为氯水中的氯气分子与氢氧化钠反应，溶液的颜色褪去，故D错误； 故选B。 16. 下列对与颜色有关的化学过程的解释正确的是 实验 反应现象或事实 解释 ① 金属钠在空气燃烧，火焰呈黄色 生成的为淡黄色固体 ② 铁丝在中燃烧有红棕色的烟 生成的为红棕色固体 ③ 同一种粘土烧制的砖有红色和青色 铁元素化合价不同 ④ 铝热剂溶于足量盐酸，再加溶液，溶液没出现红色 铝热剂中一定不含三价铁 A. ①②③④ B. ①②④ C. ②③ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】金属钠在空气中燃烧，火焰呈黄色，是因为金属钠的焰色呈黄色，故①错误； 铁丝在Cl2中燃烧生成的红棕色烟，就是FeCl3固体小颗粒，故②正确； 红砖中铁元素主要以Fe2O3的形式存在，而青砖中铁元素主要以FeO或Fe3O4的形式存在，故③正确； 铝热剂中即使有氧化铁，溶于足量盐酸后所得Fe3+也可能被金属Al全部还原为 Fe2+，故④错误； 故②③正确；故C正确； 17. 下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. Na→ NaOH B. HC→CO2 C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na→ NaOH，Na元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，A正确； B．，各元素化合价不变，未发生氧化还原反应，不需加入氧化剂，B错误； C．，可发生H2O2分解反应，同时生成，O元素化合价既升高，又降低，既是氧化剂又是还原剂，不需要加入氧化剂，C错误； D．，Fe元素化合价降低，需加入还原剂，D错误； 答案选A。 18. 某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是 A. Fe(OH)2易被氧化，反应方程式为：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3 B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在 【答案】D 【解析】 【分析】实验开始时应先打开止水夹a、b，再向烧瓶中加入稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成的氢气排尽锥形瓶内的空气。反应一段时间后，关闭止水夹a，烧瓶内的硫酸亚铁被氢气压入锥形瓶，在锥形瓶内生成白色沉淀氢氧化亚铁。 【详解】A．Fe(OH)2具有还原性，易被氧气氧化为氢氧化铁，反应的方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故A错误； B．为防止Fe(OH)2被氧化，实验开始时应先打开止水夹a、b，再向烧瓶中加入稀硫酸，用铁和稀硫酸反应生成的氢气排出锥形瓶内的空气，故B错误； C．反应一段时间后，关闭止水夹a，烧瓶内的硫酸亚铁被氢气压入锥形瓶，在锥形瓶内生成白色沉淀氢氧化亚铁，故C错误； D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，氢氧化亚铁与空气隔绝，则Fe(OH)2可较长时间存在，故D正确； 选D。 19. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中不正确的是 A. 每生成0.1molClO2转移0.2mol电子 B. 浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性 C. 被氧化和被还原的氯的物质的量之比为1∶1 D. 每消耗0.2mol还原剂，生成气体的总量在标准状况下的体积是6.72L 【答案】A 【解析】 【分析】工业制备ClO2的反应原理：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，NaClO3中氯化合价降低，HCl中氯化合价升高。 【详解】A．NaClO3中氯化合价降低到ClO2，降低一个价态，因此每生成0.1mol ClO2转移0.1mol电子，故A错误； B．浓盐酸化合价部分升高，因此浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性，故B正确； C．HCl化合价升高到Cl2，2个氯升高，被氧化，NaClO3中氯化合价降低到ClO2，两个氯降低，被还原，被氧化和被还原的氯的物质的量之比为1∶1，故C正确； D．根据反应方程式，每消耗0.2mol还原剂，生成0.2mol ClO2和0.1mol Cl2气体，气体的总量在标准状况下的体积是6.72L，故D正确。 综上所述，答案为A。 20. 已知氧化性：Fe3+>Cu2+，现向1L含有0.1molFe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是 A. 析出0.2molCu B. 剩余0.1molFe C. 溶液中c(Fe2+)=0.4mol·L-1 D. 反应后溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=1∶1 【答案】C 【解析】 【分析】 溶液中铁离子和铜离子的物质的量都是0.2mol．由于氧化性Fe3+＞Cu2+，则首先发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，0.2mol铁离子完全反应消耗0.1molFe，剩余的0.1molFe发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，0.1molFe完全反应消耗0.1mol铜离子，反应后还剩余0.1mol铜离子，据此进行解答。 【详解】A．根据分析可知，反应后析出0.1molCu，故A错误； B．反应后还剩余0.1molCu2+，Fe没有剩余，故B错误； C．反应后溶液中Fe2+的物质的量为：0.3mol+0.1mol=0.4mol，溶液中c(Fe2+)= =0.4 mol•L-1，故C正确； D．反应后还剩余0.1molCu2+，溶液中c(Cu2+)==0.1 mol•L-1，溶液中c(Fe2+)= =0.4 mol•L-1，液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=4：1，故D错误。 答案选C。 21. 为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，设计了如图所示的实验装置：下列说法错误的是 A. 整套实验装置的连接顺序是f接接接c B. B装置的作用是干燥装置中试剂X是饱和食盐水 C. C装置中可观察到的现象是溶液变蓝色 D. D装置中可观察到的现象是溶液红色逐渐褪去。 【答案】A 【解析】 【详解】A．为制取、收集纯净干燥的氯气，并探究氯气的性质，则装置连接为：发生装置、净化装置、收集装置、性质检验装置、尾气吸收装置，A、B为净化装置，C为性质检验装置，D为尾气吸收装置，E为发生装置，F为收集装置，所以正确的顺序为：fabedc，故A错误； B．在生成Cl2中含有水蒸气和HCl，故B装置的作用是干燥氯气，A装置中试剂X为饱和食盐水，可除去HCl，故B正确； C．氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，C中观察到溶液变蓝，故C正确； D．D中氯气与碱反应，可观察到溶液的红色逐渐褪去，故D正确； 答案选A。 22. 甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 3.0 mol∙L−1盐酸和100 mL 3.0 mol∙L−1 NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下甲、乙两个烧杯中产生气体的体积之比为 A. 1∶2 B. 1∶3 C. 3∶1 D. 2∶1 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 3.0 mol∙L−1盐酸物质的量为0.3mol，100 mL 3.0 mol∙L−1NaOH物质的量为0.3mol，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉即物质的量为0.2mol， 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑，对于盐酸来说，盐酸反应完，铝有剩余，因此生成H2物质的量为0.15mol，2Al＋2NaOH＋2H2O ＝2NaAlO2＋3H2↑，对于碱来说，金属铝反应完，碱有剩余，因此生成H2物质的量为0.3mol，在相同状况下甲、乙两个烧杯中产生气体的体积之比为1:2；故A符合题意。 综上所述，答案为A。 23. 用KSCN溶液和溶液探究的还原性时出现异常现象，实验如下： 实验 ① ② ③ 操作和试剂 现象 溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为)。取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀。 溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为)，经检验有丁达尔效应。 溶液变红且不褪色，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应。 下列说法不正确的是 A. 对比①③，可判定酸性条件下可氧化 B. 实验②中发生的氧化还原反应有两种 C. ②中红色溶液中含有胶体 D. ③中发生的氧化还原反应为： 【答案】B 【解析】 【分析】实验①中，红色褪去，说明或者被消耗；滴加盐酸和溶液产生白色沉淀，说明溶液中产生了硫酸根，该物质的产生说明硫元素被氧化，因此被消耗。但由于体系中产生了，因此无法推断是还是氧化了。因此需要做对比实验分离变量单独探究氧化剂到底是哪种物质。 实验③中只有而未加入，溶液红色不褪去，加入盐酸和溶液也没有产生白色沉淀或胶体，说明在该实验条件下，无法氧化因此结合实验①和③能确定，该实验①条件下氧化了。 实验②中，溶液变红但不褪色，说明未被氧化。但有生成，结合性质可知，它能被催化分解，因此推断先将氧化为，然后再被其催化分解，而也可能继续氧化剩余的。因此可能不止发生了2种氧化还原反应。 【详解】A．由分析，结合实验①和③能确定，该实验条件下氧化了，A正确。； B．由分析，先将氧化为，然后再被其催化分解生成氧气，而也可能继续氧化剩余的，因此可能不止发生了2种氧化还原反应，B错误； C．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此现象，先将氧化为，铁离子生成氢氧化铁胶体产生丁达尔效应，C正确； D．实验①和③能确定，③在酸性条件下氧气氧化亚铁离子生成铁离子：，D正确； 故选B。 24. Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为 A. 2.25mol/L B. 2mol/L C. 4mol/L D. 0.6mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】Fe和Fe2O3的混合物与稀H2SO4反应，Fe和Fe2O3均无剩余，且有H2生成，说明反应生成FeSO4，为了中和过量的硫酸，而且使FeSO4完全转化成Fe(OH)2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，说明反应后的溶液溶质只有Na2SO4，根据硫酸根守恒，则n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根据钠离子守恒，则n(Na2SO4)= n(NaOH)，则有：n(H2SO4)=n(Na2SO4)= n(NaOH)=×3mol/L×0.2L=0.3mol，故该硫酸的物质的量浓度为：c(H2SO4)==2mol/L，故选B。 25. 目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：(熔融)。已知A、B、C、D、E、F有如图转化关系。 （1）A和B生产化学方程式：___________。 （2）C电离方程式___________。 （3）E和F生成离子方程式___________。 （4）工业生产中常利用B与反应来制备漂白粉，写出反应的化学方程式___________。 （5）检验D溶液中含有的方法是___________。 （6）若向E溶液中继续通入，写出反应的化学方程式___________。 （7）若把A投入盛有D的溶液中，写出总反应的离子方程式___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）取少量D溶液于试管中，先加足量稀 ，再加入溶液，产生白色沉淀，证明含 （6） （7） 【解析】 【分析】由流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，结合NaCl电解生成Na和，则A为Na，C为NaOH、E为，B为，D为，F为。 【小问1详解】 A为Na，B为，生成NaCl的化学方程式：； 【小问2详解】 NaOH是强碱，在水中完全电离，电离方程式是：； 【小问3详解】 和发生复分解反应生成沉淀和NaCl，离子方程式为：； 【小问4详解】 工业上利用与反应制取漂白粉，反应的方程式为：； 【小问5详解】 检验可将其转化为不溶于酸的AgCl白色沉淀，检验方法是：取少量D溶液于试管中，先加足量稀 ，再加入溶液，产生白色沉淀，证明含； 【小问6详解】 与、反应生成，化学方程式为：； 【小问7详解】 若把Na投入盛有的溶液中，Na与水反先应生成NaOH，，再发生反应：，则总反应为：。 26. 某工厂的工业废水中含有大量的 和较多的 。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收 和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题： （1）操作I的名称是___________，固体A是___________(填化学式)，固体C是___________(填化学式)。 （2）为防止 溶液氧化变质，应在溶液中加入少量___________，其原因是___________。 （3）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中 和 物质的量浓度恰好相等。则已反应的 和未反应的 的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. Fe、Cu ③. Cu （2） ①. 铁粉 ②. 铁离子与铁单质反应生成亚铁离子 （3）2：3 【解析】 【分析】工业水中加铁粉，铜离子被还原为铜，经过操作I过滤后得到固体A，A的主要成分为Fe、Cu，固体中加足量稀硫酸生成溶液D：FeSO4溶液和固体C：Cu；溶液B中主要成分为FeSO4，经过冷却结晶得到晶体。 【小问1详解】 根据分析可知，操作Ⅰ的名称是过滤；固体A的主要成分为Fe、Cu；固体C：Cu； 【小问2详解】 为防止 溶液氧化变质，在溶液中加入少量铁粉，铁与铁离子反应生成亚铁离子，可以防止亚铁离子被氧化； 【小问3详解】 铁粉与氯化铁反应的离子方程式：，设初始，生成的，根据离子方程式可知消耗的，根据题中信息：完全反应后，所得溶液中和物质的量浓度恰好相等，，，消耗的，未反应的，已反应的 和未反应的 的物质的量之比：2：3。 27. 实验室需使用480mL1.0mol/L 的NaOH溶液来制备“84”消毒液。因此首先配制该 NaOH溶液。 （1）实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、___________和___________，需要称量的NaOH固体的质量为___________g。 （2）在配制氢氧化钠溶液时，有如下操作，正确的操作顺序是___________(用字母符号表示)。 A． 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 B． 改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切 C． 将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D． 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶 E． 将NaOH固体置于烧杯中准确称量，向烧杯中加入适量蒸馏水，慢慢搅拌，使其全部溶解 F． 继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1~2cm处 （3）在配制上述溶液的实验中，下列操作会造成结果偏低的有___________(填标号)。 a．容量瓶洗净后未干燥就进行实验 b．NaOH溶解后未冷却至室温就立即进行后面的配制操作 c．定容时，仰视容量瓶刻度线 d．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次 （4）将4gNaOH 溶于___________g水中， 可使溶液中 与 的物质的量之比等于20：1。若测得该溶液的密度为 ，溶液中 为___________ mol/L。 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 500mL容量瓶 ③. 20.0 （2）E、C、D、F、A、B （3）cd （4） ①. 36 ②. 2.75 【解析】 【小问1详解】 ①配制氢氧化钠溶液时必须用到的仪器有托盘天平，药匙，玻璃棒，烧杯，胶头滴管和500ml容量瓶； 故答案为：胶头滴管、500ml容量瓶 ②配制480mL1.0mol/L的NaOH溶液需要使用500ml容量瓶，计算时按照配制500mL的NaOH溶液计算，称量的NaOH固体的质量为； 故答案为： 【小问2详解】 用氢氧化钠固体药品配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀（轻轻摇动）、定容、摇匀（盖好瓶塞，上下颠倒摇匀）、装瓶，故本题的顺序为：E、C、D、F、A、B; 故答案为：E、C、D、F、A、B 【小问3详解】 a．容量瓶洗净后未干燥就进行实验，对实验无影响，故a错误； b．NaOH溶解后未冷却至室温就立即进行后面的配制操作，液体热涨冷缩，所配溶液体积偏小浓度偏高，故b错误； c．定容时，仰视容量瓶刻度线，所配溶液体积偏大，浓度偏低，故c正确； d．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，会造成溶质损失，所配溶液浓度偏低，故d正确； 故答案为：cd 【小问4详解】 根据题意可知，根据 与 的物质的量之比等于20：1，可知，，溶液中NaOH的质量分数为， 故答案为：36,2.75 28. 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中而变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取 ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。 （2）装置B中溶液的作用___________。 （3）D中NaOH溶液的作用___________。 （4）实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，下列叙述不合理的是___________(填字母序号)。 a．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同 b．直接读取气体体积，不需冷却到室温 c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积 （5）读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量百分数为___________。(保留小数点后一位) 【答案】（1）检查装置的气密性 （2）除去二氧化碳中的氯化氢气体 （3）吸收多余的二氧化碳 （4）b （5） 【解析】 【分析】装置图中A为生成二氧化碳的装置，B为洗气装置，除去二氧化碳中的氯化氢气体，C为二氧化碳与过氧化钠反应的装置，D为吸收多余的二氧化碳的装置，E和F是测量生成氧气的体积的装置，根据标况下氧气的体积转化为物质的量，根据氧气和过氧化钠的物质的量关系，计算出过氧化钠的物质的量，转化为质量，过氧化钠质量与样品的质量的比值得到质量分数，由此分析。 【小问1详解】 实验要测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气的体积，装置必须气密性良好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性； 【小问2详解】 根据分析可知，B为洗气装置，除去二氧化碳中的氯化氢气体； 【小问3详解】 D为吸收多余的二氧化碳的装置，防止多余的二氧化碳进入量气装置，否则导致测得的氧气的体积偏大； 【小问4详解】 a．调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，故a合理； b．直接读取气体体积，不冷却到室温，会使排出的液体体积增大，读数结果产生误差，故b不合理； c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法，故c合理； 答案选b； 【小问5详解】 测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL， 、，则存在关系：，标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量百分数为。 29. 某学习小组探究潮湿的与 反应的产物，进行如图实验： 请回答： （1）试剂X是___________。 （2）请写出装置A中的离子方程式___________。 （3）装置C中潮湿的和 以等物质的量反应，生成 (气体)和NaCl，试写出该反应的化学方程式___________。 （4）将 通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和 的混合液。当NaCl和 的物质的量之比为15： 2时， 与 的物质的量之比为___________。 【答案】（1）饱和食盐水 （2） （3） （4）2：5 【解析】 【分析】装置A中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气；装置B中用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl；装置C中潮湿Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3气体Cl2O和NaCl；装置D用于收集反应生成的Cl2O；装置E用于处理尾气。 【小问1详解】 根据分析可知，装置B中用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl； 【小问2详解】 装置A中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，离子方程式：； 【小问3详解】 装置C中潮湿的和Na2CO3以等物质的量反应，生成 (气体)和NaCl，化学方程式：； 【小问4详解】 将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时(设NaCl为15mol)，依据得失电子守恒，生成NaClO的物质的量：，与 的物质的量之比2：5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市耀华中学滨城学校2024-2025学年度第一学期月考调研 高一年级化学学科 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑； 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：本大题共24小题，共71分。 1. 下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是 A. 百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢 B. 水滴石穿—— (以大理石为例) C. 恨铁不成钢——钢的性能远优于铁 D. 真金不怕火炼——单质金的熔点很高 2. 下列有关说法不正确的是 A. “火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验 B. NaHCO3受热易分解，作烘焙糕点的发酵粉 C. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用CaCl2溶液鉴别 D. 工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉 3. 储氢合金是一种新型合金。下列关于储氢合金的说法错误的是 A. 储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料 B. 具有实用价值的储氢合金在室温下吸、放氢的速率快 C. 储氢合金NaAlH4中氢元素的化合价为-1价 D. 储氢合金吸收H2的过程属于物理变化 4. 分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。下列分类，正确的是 A. 电解质： 硫酸钡、HClO、Fe(OH)3、小苏打 B. 碱性氧化物： Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO C. 同素异形体：C60、干冰、金刚石、石墨 D. 同位素： H2、D2、T2 5. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L含有的分子数为 B. 28 g 和组成的混合气体中含有的原子数为 C. 0.2 mol⋅L 溶液含有个 D. 56 g Fe与足量稀盐酸反应，转移的电子数目为3 6. 下列溶液与200 mL 2 mol/L Mg(NO3)2溶液中的NO3- 浓度相等的是 A. 320 mL 2.5 mol/L NH4NO3溶液 B. 400 mL 1 mol/L Ca(NO3)2溶液 C. 200 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液 D. 50 mL 4 mol/L KNO3溶液 7. 下列选项中的四种物质按照转化关系不能实现的是(反应条件和部分产物略) 选项 甲 乙 丙 丁 转化关系 A Zn FeCl2 Fe Cl2 B NaOH AlCl3 Al(OH)3 盐酸 C H2O(g) Fe Fe3O4 CO D Ca(OH)2 Cl2 Ca(ClO)2 浓盐酸 A. A B. B C. C D. D 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强酸性溶液中： B. 与 Al反应放出H2的溶液中： C. 含有0.1mol/LAgNO3溶液中： D. 澄清透明的溶液中： 9. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液一定是溶液 B 将少量加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液，溶液变成红色 已经变质 C 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 D 向KI-淀粉溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 10. 下列叙述正确的是 ①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同 ⑤28gCO的体积为22.4L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ④⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧ 11. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入过量的溶液： B. 将一粒钠投入硫酸铜溶液中： C. 向的溶液中通入： D. 向澄清石灰水中加入过量的溶液： 12. Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se说法正确的是 A. Se和Se是同一种核素 B. Se和Se互为同位素 C. Se和Se分别含有44和46个质子 D. Se和Se都含有34个中子 13. 下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（ ） 选项 括号内为杂质 除杂试剂 除杂操作 A Fe（Al）固体 NaOH 充分反应后过滤 B Na2CO3（NaHCO3）溶液 CO2 通入过量的CO2 C FeCl3（FeCl2）溶液 Cl2 通入过量的Cl2 D CO2（HCl）气体 饱和NaHCO3溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 14. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B. 加热发生转化⑥，加水溶解可转化为 C. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成 D. 维生素C能将转化为，该过程中维生素C作还原剂 15. 氯水中存在许多分子和离子，下列说法正确的是 A. 能使湿润的有色布条褪色，说明氯水中有Cl2 B. 溶液呈浅黄绿色，有刺激性气味，说明氯水中有Cl2 C. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－ D. 加入NaOH溶液，浅黄绿色消失，说明氯水中有HClO 16. 下列对与颜色有关的化学过程的解释正确的是 实验 反应现象或事实 解释 ① 金属钠在空气燃烧，火焰呈黄色 生成的为淡黄色固体 ② 铁丝在中燃烧有红棕色的烟 生成的为红棕色固体 ③ 同一种粘土烧制的砖有红色和青色 铁元素化合价不同 ④ 铝热剂溶于足量盐酸，再加溶液，溶液没出现红色 铝热剂中一定不含三价铁 A. ①②③④ B. ①②④ C. ②③ D. ③④ 17. 下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. Na→ NaOH B. HC→CO2 C. D. 18. 某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是 A. Fe(OH)2易被氧化，反应方程式为：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3 B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在 19. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中不正确的是 A. 每生成0.1molClO2转移0.2mol电子 B. 浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性 C. 被氧化和被还原的氯的物质的量之比为1∶1 D. 每消耗0.2mol还原剂，生成气体的总量在标准状况下的体积是6.72L 20. 已知氧化性：Fe3+>Cu2+，现向1L含有0.1molFe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是 A. 析出0.2molCu B. 剩余0.1molFe C. 溶液中c(Fe2+)=0.4mol·L-1 D. 反应后溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=1∶1 21. 为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，设计了如图所示的实验装置：下列说法错误的是 A. 整套实验装置的连接顺序是f接接接c B. B装置的作用是干燥装置中试剂X是饱和食盐水 C. C装置中可观察到的现象是溶液变蓝色 D. D装置中可观察到的现象是溶液红色逐渐褪去。 22. 甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 3.0 mol∙L−1盐酸和100 mL 3.0 mol∙L−1 NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下甲、乙两个烧杯中产生气体的体积之比为 A. 1∶2 B. 1∶3 C. 3∶1 D. 2∶1 23. 用KSCN溶液和溶液探究的还原性时出现异常现象，实验如下： 实验 ① ② ③ 操作和试剂 现象 溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为)。取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀。 溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为)，经检验有丁达尔效应。 溶液变红且不褪色，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应。 下列说法不正确的是 A. 对比①③，可判定酸性条件下可氧化 B. 实验②中发生的氧化还原反应有两种 C. ②中红色溶液中含有胶体 D. ③中发生的氧化还原反应为： 24. Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为 A. 2.25mol/L B. 2mol/L C. 4mol/L D. 0.6mol/L 25. 目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：(熔融)。已知A、B、C、D、E、F有如图转化关系。 （1）A和B生产化学方程式：___________。 （2）C电离方程式___________。 （3）E和F生成离子方程式___________。 （4）工业生产中常利用B与反应来制备漂白粉，写出反应的化学方程式___________。 （5）检验D溶液中含有的方法是___________。 （6）若向E溶液中继续通入，写出反应的化学方程式___________。 （7）若把A投入盛有D的溶液中，写出总反应的离子方程式___________。 26. 某工厂的工业废水中含有大量的 和较多的 。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收 和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题： （1）操作I的名称是___________，固体A是___________(填化学式)，固体C是___________(填化学式)。 （2）为防止 溶液氧化变质，应在溶液中加入少量___________，其原因是___________。 （3）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中 和 物质的量浓度恰好相等。则已反应的 和未反应的 的物质的量之比为___________。 27. 实验室需使用480mL1.0mol/L 的NaOH溶液来制备“84”消毒液。因此首先配制该 NaOH溶液。 （1）实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、___________和___________，需要称量的NaOH固体的质量为___________g。 （2）在配制氢氧化钠溶液时，有如下操作，正确的操作顺序是___________(用字母符号表示)。 A． 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 B． 改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切 C． 将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D． 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶 E． 将NaOH固体置于烧杯中准确称量，向烧杯中加入适量蒸馏水，慢慢搅拌，使其全部溶解 F． 继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1~2cm处 （3）在配制上述溶液的实验中，下列操作会造成结果偏低的有___________(填标号)。 a．容量瓶洗净后未干燥就进行实验 b．NaOH溶解后未冷却至室温就立即进行后面的配制操作 c．定容时，仰视容量瓶刻度线 d．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次 （4）将4gNaOH 溶于___________g水中， 可使溶液中 与 的物质的量之比等于20：1。若测得该溶液的密度为 ，溶液中 为___________ mol/L。 28. 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中而变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取 ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。 （2）装置B中溶液的作用___________。 （3）D中NaOH溶液的作用___________。 （4）实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，下列叙述不合理的是___________(填字母序号)。 a．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同 b．直接读取气体体积，不需冷却到室温 c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积 （5）读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量百分数为___________。(保留小数点后一位) 29. 某学习小组探究潮湿的与 反应的产物，进行如图实验： 请回答： （1）试剂X是___________。 （2）请写出装置A中的离子方程式___________。 （3）装置C中潮湿的和 以等物质的量反应，生成 (气体)和NaCl，试写出该反应的化学方程式___________。 （4）将 通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和 的混合液。当NaCl和 的物质的量之比为15： 2时， 与 的物质的量之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $