广西壮族自治区柳州市2025届高三上学期第二次模拟考试化学试题

柳州市2025届高三第二次模拟考试 化学 (考试时间75分钟满分100分) 注意：1请把答案填写在答题卡上，否则答题无效。 2答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题】 3.选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑，非选择 题，请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。 可能用到的相对原子质量：H-1Li-70-l6S-32K-39Cu-64Zn-65$n-119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有-项是 符合题目要求的。 1.广西海鸭蛋富含多种营养成分。下列说法错误的是 A.蛋壳的主要成分碳酸钙属于盐 B.蛋黄中含有的油脂属于高级脂肪酸 C.蛋清中含有的蛋白质属于基本营养物质 D.蛋中含有的铁元素属于人体所需的微量元素 2.实验室里常用过氧化氢分解制取氧气，反应方程式为2H,0,贮2H,0+0,↑，下列有关 表述正确的是 A.0,和0互为同位素 B.HO的VSEPR模型为V形 C.基态Mn原子的价电子排布式：3d4s D.H02的电子式：H0:0:H 3.图示装置能完成相应气体的发生和收集实验，且选用试剂正确的是（除杂和尾气处理装 置任选) 选项 气体 试剂 A NH, 浓氨水和生石灰 B NO2 铜和稀硝酸 c C.Ha 浓硫酸和无水乙醇 D Cl2 浓盐酸和二氧化锰 4.化合物Y是合成降血压药物的中间体，合成Y的某一步反应如下： 下列有关X和Y说法正确的是 A.都能发生缩聚反应 OH B.都能与烧碱的水溶液反应 乙二酸乙二酯 乙酸钠 C.Y的分子式为CoH0F D.两者中的所有原子共平面 柳州市2025届高三第二次模椒考试·化学第1页（共6页） 5.亚磷酸(HPO)可用作制造塑料稳定剂的原料，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A.P原子的杂化方式为sp B.O原子和P原子均存在孤电子对 C.亚磷酸可与水形成分子问氢键 D.结构中的P、0原子之问形成的共价键键长相等 6.下列关于物质性质分析的说法错误的是 A.浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了氯化铁溶液的氧化性 C.氯气的水溶液放置一段时间后pH下降，原因是生成了盐酸 D.红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸发应生成NO, 7.无机盐YZWX被广泛用于生产颜料、油漆、油墨等领域。X、W、Z、Y的原子半径依次 增大，分属于两个不同的周期。基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4：3，W与X相邻。乙 的M层未成对电子数为4。Y的最外层电子数是K层电子数的一半。下列说法错误的是 A.W的最简氢化物为极性分子 B.X、Y、Z三种元素的单质中，Z的熔点最高 C.X的第一电离能比左右相邻元素的高 D.化合物Y0,中阴、阳离子的个数比为1：2 8.根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 用pH计分别测定0.1 mol-L-NaCI(0溶液和0.1mol-L A 酸性：CH,C0OH>HCIO CIH,COONH,溶液的plI,NaClO溶液pH大 向Fe(NO功和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO B 氧化性：Ag>Fe” 溶液，溶液出现血红色 两支试管分别加入2mL0.5molL'CuCl溶液，一支试升高温度，平衡向生成CuCLT方 管置于热水浴中，溶液呈绿色 向移动 将铁丝和水蒸气反应后的周体溶稀硫酸，滴入数滴 反应后的固体中不存在“ KSCN溶液，溶液未变红 9.金属硫电池(Mc-S电池)是一类以硫作为阴极材料、金属作为阳极材料的电池系统，具有 高能量密度、原材料丰容且成木低廉等优点。一种钾硫电池 的结构及原理如图所示。下列有关叙述错误的是 A.隔膜为阳离子交换膜 B.放电时，b极可发生反应：2S2+2c=3$,2 C.电池充电时问越长，电池中的KS量越多 2K+3S 业KS 充儿 D.充电时，电路中转移0.1mol电子时，阴极质量增加3.9g 柳州市2025届高三第二次模拟考试·化学第2页（共6页） 10.卤代烃的取代反应和消去反应是竞争反应，卤代烃的消去反应的主要机理（扎依采夫规 则)如下： CH,-C-CH<NaOHZ醇溶液-CH,-C=C<+HX △ 此外，CH,CICH,、CH,CHCICH,、(CH)-CCICH,在NaOH乙醇溶液中发生消去反应的活化能逐 渐减小。下列说法错误的是 A.氯代烃在强碱性弱极性试剂下主要发生消去反应 B.卤代烃消去反应的产物直接通入酸性KMO溶液中，紫红色溶液褪色，可证明 有烯烃生成 。入卤代烃一定条件下发生消去反应的最主要有机产物的结构简武 D.肉代烃碳肉键的碳原子上的氢越少，消去反应越易发生 11.硒化钠常用于制备光敏材料和半导体材料，其立方品体结构如下图，硫化钠的品体结构 与其相似。已知硒化钠品体晶胞参数为d(m,N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.熔点：硫化钠<硒化钠 (1,1,1 B.每个Se周围距离最近的Na数目为4 C.离子a的分数坐标参数为（哈，争 0,0,0)c D,S之间的最切距离为受m ®Na'oSe2 12.工业上以黄铁矿（主要成分为FcS)为原料制硫酸的工艺流程如下图所示。N为阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是 400-500℃ 198.3%的浓疏酸 H-SO 燃烧 SO: S0, 黄铁矿 ②V,0, 气 e,0,等 A.步骤①，0.4 mol FeSa完全燃烧生成Fc0,理论上消耗氧气的物质的量为1：1mol B.步骤②，消耗0.1molS02,现论上转移的电子数为0.2N C.步骤③，吸收0.1molS0,理论上生成HS0.的物质的量为0.1mo D.用足量的NaOH溶液吸收SO,尾气，所得的NS0,溶液中n(Na)n(S0,2=2:1 13.在恒容密闭容器中，加入一定量的乙酸蒸气制氢气，发生如下反应： 热裂解反应I:CH,C00Hg→2C0g+2I1,(g△H 100 脱羧基反应Ⅱ：CH,COOH(g)-*CH,(g+CO,(g)△I2 达到平衡状态，测得温度与气体产率的关系如图所示。 下列说法错误的是 A.反应热：△l,>0,△l2<0 反应图度C B.约650℃之前活化能：反应】小于反应Ⅱ C.反应过程中可能发生副反应：C0(g)+H(gC0(g+HO(g) D.一定温度下，增大CHC00H(g的浓度，平衡正向移动，乙酸的转化率减小 柳州市2025届高三第二次模拟考试·化学第3页（共6页） 14.常温下，用0.2mol·L盐酸滴定 12 两个相同容器中的溶液，分别为20mL0.2 10 molL-NaA溶液和40mL0.1 mol.L-NaHA PlI8 p/kP'a 溶液。利用H计和压传感器检测，绘制 曲线如图所示(HA溶液达到一定浓度后， 2 V(IICI)/ml 会放出HA气体。溶液体积变化可忽 0 10 20 30 40 略)。下列说法正确的是 A.H,A溶液中：Ka1Ka2<w B.图中曲线乙和丁代表向NaHA溶液中滴加盐酸 C.d点溶液中存在：cNa)=2c(A+2c(HA)+2cHA) D.反应达到滴定终点时，两容器压力传感器检测的数值不相等 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)广西是我国重要的锡矿产地。该地锡矿主要成分为Sn0,(含PbS,CuFeS,等杂质)， 锡的一种冶炼工艺流程如下图所示： 足量空气 盐酸 过量焦炭 锡矿· 研磨 焙烧 酸浸 熔炼 ◆粗锡 电解 →精锡 SO 滤液…◆Pb、Fe、Cu 已知：①Sn0性质稳定，难溶于水、酸、醇。 ②2PS+30,描绕2P%0+2S02 回答下列问题： (1)对锡矿进行“研磨”的月的是 (2)“焙烧”过程中，CuFeS发生的化学反应方释式为 (3)Pb0可与盐酸反应生成可溶性配离LC广，该反应液中作在PCu)一PCg) 、H:PbCl,若要得到PbC,溶液，可在加热条件下，加入 (填一种反应试剂)，充分 反应后， (填一种操作).即得P1C溶液。 (4)“滤液”中的Cu·、Fe可采用调节溶液pH值的方法依次分离，已知常温下Fe(OH:的Ksp 为2.8x10”,若滤液中ce")为0.0028mol-L',则Fe·开始沉淀的pH值为 (5)“熔炼”过程，焦炭对应生成的主要气体产物为 (6)灰锡是金刚石型立方品体.品体结构如右图所示。已知锡品胞的边 长anm,则灰锡的密度为 g·cm(N为阿伏加德罗常数的值， 写出计算式即可)。Sn与Cl同主族，SnCl,分子中，键角∠C-Sn-Cl小于120° 的原因是 16.(14分)一水硫酸四氨合铜Cu(NH)小S0·H0)主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含 铜的化合物。某化学兴趣小组以粗氧化铜（含有氧化亚铁及部分不溶于酸的杂质）为原料制备并 测定一水硫酸四氨合铜中铜的含量。 I.制备Cu(NH)4S04·H,0晶体 ①称取2.0g粗Cu0溶于适量稀硫酸； 柳州市2025届高三第二次模拟考试化学第4页（共6页） ②往所得粗CuS0,溶液中滴加2mL3%H,0,加热至沸腾，同时边搅拌边滴加2mol·LNa0H 溶液到pH=3.0,趁热减压过滤； ③所得滤液转移至干净的蒸发皿中，继续水浴加热浓缩滤液，冷却至室温； ④用1：1氨水调节CuS0,溶液至pH=6-8,溶液成深蓝色，加人15mL95%乙醇，析出深蓝色 晶体。 回答下列问题： (1)往粗CuS0,溶液中滴加2mL3%H,0,该过程发生的离子方程式为 (2)加Na0H溶液到pH=3.0的目的是 (3)生成[Cu(NH).]S0.H,0晶体的离子方程式为 Ⅱ.[Cu(NH)JSO.H0晶体中铜含量的测定 ⑤准确称取[Cu(NH)a]S(0.·H,0晶体ag,溶于6ml3molL硫酸，加蒸馏水配成100mL溶液； ⑥陬上述溶液25.00mL,置于锥形瓶中，加人lgKⅪ和70mL水，以淀粉为指示剂，用c mol-L NaS,O标准溶液滴定至终点，消耗NaS,O,溶液VmL(三次实验的平均值)， 已知在微酸性溶液中，配合物被破坏：2Cu+4一2Cul↓+l,2S0,2+l2一S02+2。 (4)实验接近滴定终点时，向锥形瓶中滴人半滴标准液的操作为 (填序号)。 A. B. C (5)滴定终.点溶液颜色的变化为 (6)产品中铜元素的质量分数为 (用含字母的表达式表示)。若盛放 NS0,的滴定管没有用标准液润洗，则测定的铜元素的质量分数 (填“偏大”“偏小” 或“无影响”。 17.(14分)氨的化合物是重要的化工原料，含氮物质之间的转化是化学研究的热点。回答下 列问题： (1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应： ①2NO(g+NaCl(s)NaNO,(s)+NOCl(g△H, ②4N0(g+2 NaCl()s一2NaN0s)+2N0g+Cl:g)△H2 ③2N0g+Cl(g)≠2N0Clg)△H, 则△H,= (用△H,和△H2表示)。 (2)亚硝酰氯NOC)是有机合成的氯化剂。合成原理：2O(g)+C(g三2NOCl(g)△H<0。 ①在密闭反应器中投入2molN0和1 mol Cl2.合成N0C1,测得N0的 N30.601 0 平衡转化率与温度、压强关系如图所示， Cl的体积分数：b d(填“>”“<”"或“=”)。P点时若 使NO的平衡转化率由P点向b点迁移，则改变的条件可能是 。M点时，该反应用平衡分压表示的平衡常 数Kp= 102030 压 柳州市2025届高三第二次摸拟考试：化学第5页（共6页） ②一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充人NO() .D 和C1(g,平衡时NOC1的体积分数随 N0) ●E n(Cl) 的变化图象如图B所 ●F 元，当N0 2C12) =1.5时，达到平衡状态NOC1的体积分数可能是D、 3、F三点中的 点。 0.5 n(NO/m(CI2) 图B (3)在金属P、Cu和铱(r)的催化作用下，密闭容器中的H,可 四外跟子笛 高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO,),其工作原理如右图所示。 HYN.O ⊙单原子钢 ①表面发生反应的方程式为 气体中 事P阳颗拉 液体中 ②导电基体中P颗粒表面的电极反应式为 NONO NO 18.(15分)丹参素F是中药丹参的水溶性成分，具有扩张血 管、增加冠脉血流量等作用，某种合成F的路线如下图所示： CH,COO CH,COO C,H,O, CH,CONHCH,COOH CHCOO- CHO CH,C00 CH-C-COOH NHCOCH, HCI HO OH HO OH HO HO- CH,CHCOONa+X一H -CH.CCOOH D 已知：ROH+人 一定条件ROOCCH,+CH,COOH 回答下列问题： (1)A的化学名称为 A→B的反应类型是 (2)写出由乙酸和氨基乙酸在一定条件下生成CH,CONHCH,COOH化学反应方程式： (3)E的官能团名称为。因F比E稳定，故生产中通常制成F,则E一→F中X可能为。 A.Na B.NaOH C.Na:CO, D.NaHCO, (4)H与D互为同分异构体，满足下列条件的H的结构有 种，其中核磁共振氢谱 显示有4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的结构简式为 。(写出一种) ①苯环上有4个取代基；②遇FeCl,溶液发生显色反应；③1molH与NaHC0,发生反应放出 2 mol CO2 CHO CH,CONHCH,COOH 一定条件 (5)已知： 请写出以乙醇和CH.CONHCH,COOH 为原料制备化合物 的合成路线（无机试剂任选）。 柳州市2025届高三第二次棋拟考试·化学第6页（共6页）