2.1.2钠的几种重要化合物 课件2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 第2课时：钠的几种化合物 Na 金属 金属氧化物 碱 盐 Na2CO3 和NaHCO3 NaCl Na2O 、 Na2O2 NaOH 1.氧化钠和过氧化钠 （1）回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。 化学式 Na2O Na2O2 颜色 状态 白色 淡黄色 固态 固态 （2）氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似， 请写出氧化钠与水反应的化学方程式。 二、钠的几种化合物 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2 =Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 把1~2 mL水滴入在盛有1~2 g 过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条的伸入试管口，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用 pH试纸检验溶液的酸碱性。 实验2-3 现象： 化学方程式： 有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液滴到pH试纸，试纸变蓝色。 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ 过氧化钠和水反应放热，生成氧气和氢氧化钠 结论： 问题1：过氧化钠与水反应生成什么物质呢？会产生氧气吗？ 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ -1 -2 0 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 2e- 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 练习1：指出过氧化钠与水反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物？ Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2 是 氧化产物 化学方程式： 2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3＋O2 过氧化钠能与二氧化碳的反应吗？ 取一小块脱脂棉与石棉网上，再取半角匙过氧化钠粉末至于脱脂棉上，小心包裹后，向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。观察现象。 现象： 脱脂棉燃烧起来 实验探究 结论： 过氧化钠和二氧化碳反应放热，生成氧气和碳酸钠。 思考： 棉花燃烧原因 既是氧化剂又是还原剂 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 得到2e-，化合价降低，被还原 失去2e-，化合价升高，被氧化 -1 -2 0 练习2：指出过氧化钠与二氧化碳反应中的氧化剂和还原剂 用途：Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。 问：根据过氧化钠的性质，Na2O2应如何保存？ 密封保存，隔绝空气和水 过氧化钠的用途 中国096唐级核潜艇 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 潜艇最常用的供氧方法有再生药板供氧、压缩氧气供氧、电解水产氧供氧和氯酸盐氧烛供氧等。再生药板的主要成份是碱金属的过(超)氧化物(如Na2O2、KO2等)，亦称产氧剂。产氧剂具有既能吸收二氧化碳，同时又能放出氧气的双重效用。 Na2O Na2O2 颜色状态 氧元素价态 生成条件 与水反应 与CO2反应 与盐酸反应 类别、特性 两者对比 淡黄色固体 白色固体 -2价 -1价 常温 点燃 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 过氧化物、强氧化性、漂白性 碱性氧化物 Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O 2Na2O2 + 4HCl =4NaCl + 2H2O + O2 ↑ 阴、阳离子个数比= 1：2 8 在两只试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。 盐 Na2CO3 NaHCO3 （1） （2） （3） （4） 白色粉末 细小白色晶体 振荡长时间可溶解 固体量减少，仍有固体 溶液变得较红 溶液变的微红 加水结块成晶体，并伴随着放热现象。 加水部分溶解，并伴随着吸热现象。 实验2-4 环节一：初识Na2CO3和NaHCO3 2、苏打兄弟那些事——碳酸钠和碳酸氢钠 学名 Na2CO3 NaHCO3 俗名 颜色状态 溶解性 溶液碱性 任务1：请同学们结合实验现象进行小结。 苏打、纯碱 小苏打 白色粉末 白色晶体 Na2CO3＞NaHCO3 Na2CO3＞NaHCO3 问题1：小苏打在厨房有什么用？ 舌尖上的化学——面包的膨松剂 现象： 加热碳酸钠时，澄清石灰水不变浑浊 加热碳酸氢钠时，澄清石灰水变浑浊 热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3 环节二：探究 NaHCO3 的不稳定性 改造实验：套管实验 问题2：内外管中的试剂是否颠倒？ 不行，内管一定是碳酸氢钠，外管是碳酸钠。 环节三：探究Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应 问题3：小苏打如何治疗胃酸过多？ 问题4：Na2CO3会不会与盐酸的反应？ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑ 注意：碳酸钠碱性过强，会腐蚀胃部。 问题5：为什么Na2CO3不能做胃药？ 探究Na2CO3和NaHCO3与酸反应的效果不同 Na2CO3 NaHCO3 现象 化学方程式 结论 都放出气体，但NaHCO3更快更剧烈 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 与酸反应剧烈程度：Na2CO3＜ NaHCO3 Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑ CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑ 加热固体 1、如何鉴别Na2CO3和NaHCO3固体？ 2、如何鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液？ CaCl2溶液、 BaCl2溶液 Ca(OH)2溶液可以吗？ 不可以 3、Na2CO3和NaHCO3之间如何转化？ Na2CO3 NaHCO3 ①固体时加热 ②溶液时加NaOH ③ 少量盐酸 ④通CO2 4、如何除去CO2（HCl）？ 饱和NaHCO3溶液 环节四：Na2CO3和NaHCO3鉴别与转化 环节五：认识Na2CO3和NaHCO3用途 问题：厨房去油污，为什么建议用碳酸钠而不是用碳酸氢钠？ 侯氏制碱法 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O Administrator (A) - $$