第2章 烃和卤代烃【单元卷·测试卷】-2024-2025学年高二化学单元速记·巧练（沪科版2020选择性必修3）

第2章 烃和卤代烃 测试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、利用D-A反应合成烃类化合物（20分） 1．Diels-Alder反应是一种环加成反应，D-A反应用很少能量就可以合成六元环，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一，也是现代有机合成里常用的反应之一； (1)A中碳的杂化方式有________。 A．sp3 B．sp2 C．sp D．无杂化 (2)由A生成B的反应类型为_______。 A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应 D．置换反应 (3)用系统命名法对上题中的B进行命名 。 (4)A 的化学式为 。 (5)A的不饱和度为__________。 A．2 B．3 C．4 D．5 (6)满足以下条件A 的同分异构体有_______种。 条件1：该物质无环状结构 条件2：该物质不存在碳碳三键 条件3：该物质不存在支链 A．6 B．7 C．8 D．9 (7)对于 G的说法，描述正确的有__________。 A．G可以使溴水褪色 B．G可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．G可以与Cl2发生取代反应，且取代产物有9种 D．G的密度比水大 (8)根据上述流程推测F的结构简式为 。 (9)若想用乙醇制得纯净的F，需要的药品有_______。 A．HCl B．浓H2SO4 C．NaOH溶液 D．H2O (10)请写出实验室用乙醇制备 F的化学方程式 。 【答案】(1)AB（2分） (2)C（2分） (3)3—甲基—1,2—二溴环己烷（2分） (4)C7H12（2分） (5)A（2分） (6)A（2分） (7)AB（2分） (8)CH2=CH2（2分） (9)B（2分） (10)（2分） 【解析】（1）根据A的结构可知，其中饱和碳为sp3杂化，双键碳为sp2杂化，故选AB； （2）由A生成B为碳碳双键和单质溴的加成反应，故选C； （3）B中含有六元环，根据B的结构简式可知，其名称为3—甲基—1,2—二溴环己烷； （4）根据A的结构简式可知，其化学式为：C7H12； （5）A中存在一个碳碳双键和一个环，则A的不饱和度为2，故选A； （6）A中有2个不饱和度，化学式为C7H12，该物质无环状结构，不存在碳碳三键，则含有2个碳碳双键，该物质不存在支链，其碳骨架为C=C—C=C—C—C—C、C=C—C—C=C—C—C、C=C—C—C—C=C—C、C=C—C—C—C—C=C、C—C=C—C=C—C—C、C—C=C—C—C=C—C，一共6种，故选A； （7）A．G中含有碳碳双键，可以和溴发生加成反应，使溴水褪色，A正确； B．G中含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色，B正确； C．根据G的结构可知，其结构不对称，有9种等效氢，则其一氯代物有9种，另外还有多氯代物，则种类多于9种，C错误； D．G属于烃，其密度比水小，D错误； 故选AB； （8）E→F为溴乙烷的消去反应，则F为乙烯，结构简式为：CH2=CH2； （9）乙醇在浓硫酸的作用下加热得到乙烯，故选B； （10）实验室用乙醇和浓硫酸在170℃的条件生成乙烯，方程式为：。 二、新型材料的合成（14分） 2．有机化合物是生命活动的物质基础，也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质。 Ⅰ.现有下列几组物质： ①和 ②干冰与二氧化碳 ③ 和 ④和 ⑤和 ⑥和CH≡CH ⑦ 和 (1)上述组内物质间，互为同系物的是 (填标号，下同)，互为同分异构体的是 ，属于同一种物质的是 。 Ⅱ.有机物的世界缤纷多彩，有机化合物A是重要的有机化工基础原料。A可发生如图所示的一系列物质转化，其中在氧气中完全燃烧，生成和，在标准状况下，A的密度为。回答下列问题， 已知：D的结构简式为。 (2)反应③的反应类型为 。 (3)下列关于图示有机物的说法正确的是 (填标号)。 a．A和E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．A的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平 c．等质量的A、B、E在足量O2中燃烧，B消耗O2的质量最多 (4)反应④的化学方程式为 ，反应类型为 。 【答案】(1) ⑤⑦ （2分） ①④ （2分） ②③（2分） (2)加成反应（2分） (3)bc（2分） (4) CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl （2分） 取代反应（2分） 【解析】（1）结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同系物，互为同系物的是⑤⑦； 分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体，互为同分异构体的是①④； 分子式相同、结构也相同的物质为同一种物质，属于同一种物质的是②③； （2）由分析可知，A的结构简式为CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成D为CH3CH2OH，反应③的反应类型为加成反应； （3）a．E为苯环，不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故a错误； b．乙烯的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平，故b正确； c．等质量的烃(CxHy)中含氢量()越大则耗氧量越多，A即C2H4、B即C2H6、E即C6H6，三者C2H6含氢量分别为最高，则在足量中燃烧，B消耗的O2质量最多，故c正确； 故选：bc； （4）B为CH3CH3，C为CH3CH2Cl，反应④是乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷，反应的化学方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，反应类型是取代反应。 三、涉及二烯的反应（18分） 3．有机物P()，常用于合成橡胶。 已知：①Diels-Alder反应：； ②、； 回答下列问题 (1)P是否存在顺反异构 (填“是”或“否”)。 (2)P发生1，4-加聚反应得到 (填结构简式)，将该产物加入溴的四氯化碳中，现象是 。 (3)写出P与发生Diels-Alder反应的化学方程式 。 (4)P与酸性溶液反应生成的有机产物为 (填结构简式)。 (5)三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式如图，下列它的说法错误的是________。 A．在催化剂作用下，最多可以消耗 B．能使酸性溶液褪色 C．不能使溴的溶液褪色 D．M中的碳原子可能在同一平面 (6)丁苯橡胶是合成橡胶的一种，其结构简式为，写出合成丁苯橡胶的单体的结构简式： 。 (7)某烃与氢气发生反应后能生成，则该烃不可能是_________。 A．2-甲基-2-丁烯 B．3-甲基-1-丁烯 C．2-甲基-1-丁烯 D．2，3-二甲基-1-丁烯 (8)立方烷的一氯代物有_______种。 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】(1)否（2分） (2) （2分） 溴的四氯化碳溶液褪色（2分） (3) （2分） (4) （2分） (5)CD（2分） (6)和CH2=CH-CH=CH2（2分） (7)D（2分） (8)A（2分） 【解析】（1） P的结构简式为，碳碳双键两端的碳原子上连接2个相同的氢原子，故不存在顺反异构。 （2） P发生1，4-加聚反应生成，该产物中含有碳碳双键，将该产物加入溴的四氯化碳中会和Br2发生加成反应，现象是溴的四氯化碳溶液褪色。 （3） 由已知①反应原理可知，P与环戊烯发生Diels-Alder反应生成，化学方程式为：。 （4） P中含有2个碳碳双键，双键外侧的碳生成二氧化碳气体，双键内侧的碳生成羰基，故与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物为。 （5）A．该有机物中含有2个碳碳双键，在催化剂作用下，最多可以消耗，A正确； B．该有机物中含有2个碳碳双键，能被酸性溶液氧化，使酸性溶液褪色，B正确； C．该有机物中含有2个碳碳双键，能和Br2发生加成反应，能使溴的溶液褪色，C错误； D．中含有多个3p3杂化的C原子，碳原子不可能在同一平面，D错误； 故选CD。 （6） 该高聚物链节主链不含杂原子，属于加聚反应生成的高聚物，链节主链上存在碳碳双键结构，有6个碳原子，其单体必为两种，按如图所示断开，在将双键中的1个c-c打开，然后将半键闭合即可的该高聚物单体是和CH2=CH-CH=CH2。 （7）A．2-甲基-2-丁烯的结构简式为：，和H2加成可以得到，A不选； B．3-甲基-1-丁烯的结构简式为：，和H2加成可以得到，B不选； C．2-甲基-1-丁烯的结构简式为：，和H2加成可以得到，C不选； D．2，3-二甲基-1-丁烯的结构简式为：，和H2加成可以得到，D选； 故选D。 （8） 立方烷是对称的结构，只含有1种环境的H原子，一氯代物有1种，故选A。 四、实验室制取溴苯（18分） 4．制取溴苯的反应装置如图所示： (1)长导管的作用：一是 ，二是 ，若用 代替效果更佳。 (2)导管不能浸没于液面中的原因是 。 (3)制备溴苯的化学方程式为 。 (4)溶液中有浅黄色溴化银沉淀生成， (“能”或“不能”)说明发生了取代反应而不是加成反应，理由是 ，若能说明，后面的问题忽略，若不能，实验装置应如何改进： 。 (5)反应完毕后，将烧瓶中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这可能是因为 的缘故。 【答案】(1) 导气 （2分） 冷凝回流 （2分） 冷凝管（2分） (2)HBr极易溶于水，没于液面中会产生倒吸（2分） (3)+Br2+HBr （2分） (4) 不能 （2分） Br2也能与AgNO3溶液反应生成AgBr淡黄色沉淀 （2分） 在圆底烧瓶a和锥形瓶d之间增加盛有四氯化碳的洗气瓶（2分） (5)溴苯溶有未反应的溴（2分） 【解析】（1）由分析可知，长导管b可以起导气兼冷凝回流的作用，若用冷凝管代替，冷凝效果会更佳，故答案为：导气；冷凝回流；冷凝管； （2）溴化氢气体极易溶于水，浸没于液面中会发生倒吸，所以导管c不能浸没于液面中，故答案为：HBr极易溶于水，没于液面中会发生倒吸； （3） 由分析可知，圆底烧瓶a中发生的反应为在铁的作用下苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式为+Br2+HBr； （4）由分析可知，该实验的缺陷是液溴具有挥发性，挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应生成溴化银淡黄色沉淀，干扰取代反应发生的验证，所以验证取代反应的发生应在圆底烧瓶a和锥形瓶d之间增加盛有四氯化碳的洗气瓶吸收溴，排除溴对溴化氢检验的干扰，故答案为：不能；Br2也能与AgNO3溶液反应生成AgBr淡黄色沉淀；在圆底烧瓶a和锥形瓶d之间增加盛有四氯化碳的洗气瓶； （5）烧杯底部有褐色不溶于水的液体是因为未反应的溴溶于溴苯中所致，故答案为：溴苯溶有未反应的溴。 五、实验室制取联苄（15分） 5．联苄()是常用的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2-二氯乙烷为原料(两种原料均易挥发且有毒)，在无水AlCl3催化下加热制得联苄。 反应原理为：   查阅资料已知： 物质 相对分子质量 密度/(g/cm3) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 78 0.88 5.5 80.1 难溶于水 ClCH2CH2Cl 99 1.5 -35.5 83.5 难溶于水，可溶于苯 无水AlCl3 133.5 2.4 190 178 遇水水解，微溶于苯 联苄 182 1.0 52 284 难溶于水，易溶于苯 实验装置如图所示(加热和夹持仪器省略) 实验步骤： ①三颈烧瓶中加入100mL苯(过量)和适量无水AlCl3，再通过仪器a向三颈烧瓶中滴加9.9mL1，2-二氯乙烷。 ②控制温度为60～65℃，反应约60min。 ③将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和水洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏得到联苄18.2g。 请回答下列问题： (1)该实验中仪器a的优点为 。 (2)球形干燥管中盛装无水CaCl2的作用是 。 (3)实验过程中为了控制反应温度，除了使用60-65℃水浴外，还可以 。 (4)通过观察反应过程中溶液b中的现象变化，可以验证该反应的反应类型，则溶液b可以选用的试剂为___________。(填字母) A．石蕊溶液 B．水 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液 (5)步骤③中用稀盐酸洗涤的目的为 。 (6)常压蒸馏除杂时，最低温度应控制在 ℃。 (7)该实验的产率约为 %(保留到小数点后一位)。 【答案】(1)平衡气压，便于液体顺利流下；防止有毒物质1，2-二氯乙烷挥发进入空气中（2分） (2)防止水蒸气进入发生装置(或三颈烧瓶)，使AlCl3水解（2分） (3)缓慢(或分批次)滴加1，2-二氯乙烷；并不断搅拌（2分） (4)AC （2分） (5)洗掉(除去)AlCl3；防止AlCl3水解（2分） (6)83.5 （2分） (7)66.7 （3分） 【解析】（1）仪器a为恒压滴液漏斗，和普通分液漏斗相比，优点是：平衡气压，便于液体顺利流下；防止有毒物质1，2-二氯乙烷挥发进入空气中。 （2）AlCl3易水解，球形干燥管中盛装无水CaCl2的作用是防止水蒸气进入发生装置(或三颈烧瓶)，使AlCl3水解。 （3）根据题干信息可知，该反应为放热反应，因此实验过程中为了控制反应温度，除了使用60-65℃水浴外，还可以缓慢(或分批次)滴加1，2-二氯乙烷；并不断搅拌，这样可以防止局部温度过高。 （4）该反应为取代反应，有HCl生成，HCl能使石蕊溶液变红、HCl能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，通过观察反应过程中溶液b中的现象变化，可以验证该反应的反应类型，则溶液b可以选用的试剂为石蕊溶液或硝酸银溶液，选AC。 （5）根据题干信息可知，联苄难溶于水，而AlCl3易水解，水解后会产生Al(OH)3沉淀，无法达到除杂目的，因此步骤③中用稀盐酸洗涤的目的为：洗掉(除去)AlCl3；防止AlCl3水解。 （6）常压蒸馏除杂，除去苯和1，2-二氯乙烷，根据苯和1，2-二氯乙烷的沸点，最低温度应控制在83.5℃。 （7）9.9mL1，2-二氯乙烷的物质的量为，根据反应方程式，理论上生成联苄得失电子守恒物质的量是0.15mol，该实验的产率约为。 六、实验室制取间二硝基苯（15分） 6．某科学研究小组制备硝基苯的实验装置如图所示，相关数据见下表。已知该实验中存在的主要副反应是：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-3 溶解性 苯 5.5 80 0.88 不溶于水 硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶于水 间二硝基苯 89 301 1.57 微溶于水 浓硝酸 42 83 1.4 易溶于水 浓硫酸 10.4 338 1.84 易溶于水 实验步骤如下： 取20mL浓硫酸与足量浓硝酸配制成混合酸，将混合酸小心加入B中。取17.7mL(约15.60g)苯加入A中。在室温下，向苯中逐滴加入混合酸，边滴加边搅拌，混合均匀加热，使其在50-60℃下发生反应，直至反应结束。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤。在分出的产物中加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，过滤，对滤液进行蒸馏纯化，收集205~210℃的馏分，得到纯硝基苯18g。 回答下列问题： (1)仪器B的名称是 ，图中装置C的作用是 。 (2)制备硝基苯的化学方程式为 。 (3)配制混合酸时，能否将浓硝酸加入浓硫酸中？ (填“能”或“不能”)。 (4)为了使反应在50~60℃下进行，常采用的加热方法是 。反应结束并冷却至室温后A中液体为粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是 。 (5)本实验所得到的硝基苯(硝基苯的摩尔质量为123g/mol)的产率是 (结果保留2位有效数字，已知硝酸过量)。 【答案】(1) 分液漏斗（2分） （导气）冷凝回流（2分） (2)+HNO3(浓) +H2O （3分） (3)不能（2分） (4) 水浴加热 （2分） 粗硝基苯中溶有浓硝酸分解产生的NO2 （2分） (5)73%或0.73 （2分） 【解析】（1）由仪器结构特征可知，装置B为分液漏斗，装置C为冷凝管，苯与浓硝酸都容易挥发，装置C起导气和冷凝回流的作用，以提高原料利用率； （2） 苯与混酸在50～60℃下发生反应制备硝基苯，浓硫酸做催化剂和吸水剂，化学方程式为：+HNO3(浓) +H2O； （3）浓硝酸与浓硫酸混合时会放出大量的热，若将浓硝酸加入浓硫酸中，浓硝酸的密度小于浓硫酸，容易导致液体迸溅，发生危险，因此配制混合酸时，不能将浓硝酸加入浓硫酸中； （4）反应在50～60℃下进行，苯及浓硝酸的沸点均低于水的沸点，可以采用水浴加热，受热均匀，且便于控制温度；浓硝酸受热后发生分解会产生二氧化氮气体溶在硝基苯中，导致粗硝基苯呈黄色，所以反应结束并冷却至室温后，粗硝基苯呈黄色； （5） 制备硝基苯的反应为+HNO3(浓) +H2O，据反应可知，苯完全反应生成硝基苯的理论产量为，故硝基苯的产率为。 试卷第14页，共14页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第2章 烃和卤代烃 测试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、利用D-A反应合成烃类化合物（20分） 1．Diels-Alder反应是一种环加成反应，D-A反应用很少能量就可以合成六元环，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一，也是现代有机合成里常用的反应之一； (1)A中碳的杂化方式有________。 A．sp3 B．sp2 C．sp D．无杂化 (2)由A生成B的反应类型为_______。 A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应 D．置换反应 (3)用系统命名法对上题中的B进行命名 。 (4)A 的化学式为 。 (5)A的不饱和度为__________。 A．2 B．3 C．4 D．5 (6)满足以下条件A 的同分异构体有_______种。 条件1：该物质无环状结构 条件2：该物质不存在碳碳三键 条件3：该物质不存在支链 A．6 B．7 C．8 D．9 (7)对于 G的说法，描述正确的有__________。 A．G可以使溴水褪色 B．G可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．G可以与Cl2发生取代反应，且取代产物有9种 D．G的密度比水大 (8)根据上述流程推测F的结构简式为 。 (9)若想用乙醇制得纯净的F，需要的药品有_______。 A．HCl B．浓H2SO4 C．NaOH溶液 D．H2O (10)请写出实验室用乙醇制备 F的化学方程式 。 二、新型材料的合成（14分） 2．有机化合物是生命活动的物质基础，也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质。 Ⅰ.现有下列几组物质： ①和 ②干冰与二氧化碳 ③ 和 ④和 ⑤和 ⑥和CH≡CH ⑦ 和 (1)上述组内物质间，互为同系物的是 (填标号，下同)，互为同分异构体的是 ，属于同一种物质的是 。 Ⅱ.有机物的世界缤纷多彩，有机化合物A是重要的有机化工基础原料。A可发生如图所示的一系列物质转化，其中在氧气中完全燃烧，生成和，在标准状况下，A的密度为。回答下列问题， 已知：D的结构简式为。 (2)反应③的反应类型为 。 (3)下列关于图示有机物的说法正确的是 (填标号)。 a．A和E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．A的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平 c．等质量的A、B、E在足量O2中燃烧，B消耗O2的质量最多 (4)反应④的化学方程式为 ，反应类型为 。 三、涉及二烯的反应（18分） 3．有机物P()，常用于合成橡胶。 已知：①Diels-Alder反应：； ②、； 回答下列问题 (1)P是否存在顺反异构 (填“是”或“否”)。 (2)P发生1，4-加聚反应得到 (填结构简式)，将该产物加入溴的四氯化碳中，现象是 。 (3)写出P与发生Diels-Alder反应的化学方程式 。 (4)P与酸性溶液反应生成的有机产物为 (填结构简式)。 (5)三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式如图，下列它的说法错误的是________。 A．在催化剂作用下，最多可以消耗 B．能使酸性溶液褪色 C．不能使溴的溶液褪色 D．M中的碳原子可能在同一平面 (6)丁苯橡胶是合成橡胶的一种，其结构简式为，写出合成丁苯橡胶的单体的结构简式： 。 (7)某烃与氢气发生反应后能生成，则该烃不可能是_________。 A．2-甲基-2-丁烯 B．3-甲基-1-丁烯 C．2-甲基-1-丁烯 D．2，3-二甲基-1-丁烯 (8)立方烷的一氯代物有_______种。 A．1 B．2 C．3 D．4 四、实验室制取溴苯（18分） 4．制取溴苯的反应装置如图所示： (1)长导管的作用：一是 ，二是 ，若用 代替效果更佳。 (2)导管不能浸没于液面中的原因是 。 (3)制备溴苯的化学方程式为 。 (4)溶液中有浅黄色溴化银沉淀生成， (“能”或“不能”)说明发生了取代反应而不是加成反应，理由是 ，若能说明，后面的问题忽略，若不能，实验装置应如何改进： 。 (5)反应完毕后，将烧瓶中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这可能是因为 的缘故。 五、实验室制取联苄（15分） 5．联苄()是常用的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2-二氯乙烷为原料(两种原料均易挥发且有毒)，在无水AlCl3催化下加热制得联苄。 反应原理为：   查阅资料已知： 物质 相对分子质量 密度/(g/cm3) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 78 0.88 5.5 80.1 难溶于水 ClCH2CH2Cl 99 1.5 -35.5 83.5 难溶于水，可溶于苯 无水AlCl3 133.5 2.4 190 178 遇水水解，微溶于苯 联苄 182 1.0 52 284 难溶于水，易溶于苯 实验装置如图所示(加热和夹持仪器省略) 实验步骤： ①三颈烧瓶中加入100mL苯(过量)和适量无水AlCl3，再通过仪器a向三颈烧瓶中滴加9.9mL1，2-二氯乙烷。 ②控制温度为60～65℃，反应约60min。 ③将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和水洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏得到联苄18.2g。 请回答下列问题： (1)该实验中仪器a的优点为 。 (2)球形干燥管中盛装无水CaCl2的作用是 。 (3)实验过程中为了控制反应温度，除了使用60-65℃水浴外，还可以 。 (4)通过观察反应过程中溶液b中的现象变化，可以验证该反应的反应类型，则溶液b可以选用的试剂为___________。(填字母) A．石蕊溶液 B．水 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液 (5)步骤③中用稀盐酸洗涤的目的为 。 (6)常压蒸馏除杂时，最低温度应控制在 ℃。 (7)该实验的产率约为 %(保留到小数点后一位)。 六、实验室制取间二硝基苯（15分） 6．某科学研究小组制备硝基苯的实验装置如图所示，相关数据见下表。已知该实验中存在的主要副反应是：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-3 溶解性 苯 5.5 80 0.88 不溶于水 硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶于水 间二硝基苯 89 301 1.57 微溶于水 浓硝酸 42 83 1.4 易溶于水 浓硫酸 10.4 338 1.84 易溶于水 实验步骤如下： 取20mL浓硫酸与足量浓硝酸配制成混合酸，将混合酸小心加入B中。取17.7mL(约15.60g)苯加入A中。在室温下，向苯中逐滴加入混合酸，边滴加边搅拌，混合均匀加热，使其在50-60℃下发生反应，直至反应结束。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤。在分出的产物中加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，过滤，对滤液进行蒸馏纯化，收集205~210℃的馏分，得到纯硝基苯18g。 回答下列问题： (1)仪器B的名称是 ，图中装置C的作用是 。 (2)制备硝基苯的化学方程式为 。 (3)配制混合酸时，能否将浓硝酸加入浓硫酸中？ (填“能”或“不能”)。 (4)为了使反应在50~60℃下进行，常采用的加热方法是 。反应结束并冷却至室温后A中液体为粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是 。 (5)本实验所得到的硝基苯(硝基苯的摩尔质量为123g/mol)的产率是 (结果保留2位有效数字，已知硝酸过量)。 试卷第14页，共14页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$