第五章 化学生产中的重要非金属元素【A卷·考点卷】-2024-2025学年高一化学同步单元AB卷（北京专用，人教版2019必修第二册）

第五章 化学生产中的重要非金属元素 考点1 硫和二氧化硫 考点2 硫酸 考点3 不同价态含硫物质的转化 考点4 氮气 考点5 一氧化氮和二氧化氮 考点6 氨气和铵盐 考点7 硝酸 考点8 无机非金属材料 考点9 物质的分离、提纯 考点10 常见阴离子的检验 考点1 硫和二氧化硫 1．下列说法中，不正确的是 A．硫是一种淡黄色的固体 B．可用铁制容器盛装运输浓硫酸 C．氯气具有强氧化性，无还原性 D．用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色 2．实验：把硫粉与铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续蔓延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是 A．铁与硫的反应为放热反应 B．铁与硫反应生成硫化亚铁 C．黑色固体中可能含有铁的氧化物 D．实验过程发生的反应中，硫均作氧化剂 3．下列有关硫的说法正确的是 A．硫与金属反应时，发生氧化反应 B．单质硫难溶于水，易溶于酒精和二硫化碳 C．加热时，足量单质硫与铜反应生成CuS D．S与反应体现氧化性，与反应体现还原性 4．分类是一种重要的研究方法，以下参与的反应中，不能用为酸性氧化物解释的是 A． B． C． D． 5．下列对性质预测中，不是从酸性氧化物通性角度预测的是 A．能与水化合反应 B．使酸性高锰酸钾溶液褪色。 C．能与氢氧化钠溶液反应 D．能与CaO反应 6．双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中不正确的是 A．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用 B．过程I中，SO2表现出酸性氧化物的性质 C．脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化 D．总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O 考点2 硫酸 7．下列实验中，不能达到实验目的的是       A B C D A．稀释浓硫酸 B．分离粗盐中的不溶物 C．制备胶体 D．证明具有氧化性 8．某实验小组研究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验。 实验装置 实验现象 铜丝上有气泡产生，品红溶液逐渐褪色，试管a的底部出现白色固体 冷却后，将试管a内的物质慢慢倒入盛有少量水的烧杯中，溶液呈蓝色 (1)能证明反应产生了的现象是 。 (2)反应中，浓硫酸体现的性质是酸性和 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)实验过程中，某同学发现在试管的底部有黑色固体产生，查阅资料后又进行了如下实验。 资料：、均为黑色固体，为白色固体 实验：将铜丝放入试管中，加入浓硫酸，加热试管，并用温度计测量反应液的温度，记录如下。 温度/℃ 实验现象 130 无明显变化 134 出现黑色絮状物，无气体产生 158 黑色固体增多，有气体产生 180 快速产生气体，试管内为黑色浑浊液 260 产生大量气体，黑色浑浊逐渐消失，试管底部有一层白色固体 300 产生大量气体，试管底部有一层白色固体 时，铜与浓硫酸反应出现黑色絮状物，发生的主要反应如下。将该反应的化学方程式补充完整： 。 (浓)□_______ (4)综上，在铜与浓硫酸反应的实验中，为避免出现黑色固体，可进行的操作是 。 考点3 不同价态含硫物质的转化 9．天然气是一种应用广泛的燃料，含有少量气体。在酸性溶液中，通过甲、乙两个过程实现天然气的脱硫，原理如图所示。 回答下列问题： (1)过程甲发生反应的离子方程式为 。 (2)过程乙发生反应的离子方程式为 。 (3)关于上述过程，下列说法不正确的是 (填字母)。 A．通过和的相互转化，天然气中的间接被氧化 B．天然气脱硫一段时间后，溶液酸性增强 C．一段时间后，需要补充溶液 10．“价一类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。下图是关于硫及其化合物的“价一类”二维图。 (1)甲的化学式为 ：乙与生石灰反应的化学方程式为 。 (2)由硫元素组成的单质有多种，如正交硫和单斜硫。它们是硫元素的 。 (3)从物质类别的角度看，属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物，能与碱反应生成盐和水。与足量NaOH溶液反应的离子方程式为 。 (4)从化合价的角度看，亚硫酸盐因含有+4价硫元素而 。 A．具有氧化性    B．具有还原性    C．既具有氧化性，又具有还原性 (5)向酸性溶液中加入少量溶液，溶液紫色褪去。反应结束后，硫元素在溶液中的存在形式为 。补全该过程中发生反应的离子方程式： _______________________________________________________+___________ 考点4 氮气 11．水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。 下列说法不正确的是 A．排放含废水不会影响水体中的浓度 B．图中涉及的反应均为氧化还原反应 C．反硝化过程中含N物质被还原 D．不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关 12．氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是 A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C．上述所有反应都是氧化还原反应 D．反应③中每生成1mol ，转移2mol电子 考点5 一氧化氮和二氧化氮 13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．2.3 gNa与足量氧气在常温或加热条件下完全反应，转移的电子数均为0.1NA B．78 gNa2O2与足量CO2反应转移电子数为4NA C．在反应中，每生成0.1 mol HNO3转移的电子数为0.1NA D．2.7 g铝与足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA 考点6 氨气和铵盐 14．下图所示装置和试剂能完成相应气体的发生和收集实验的是(除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 A 熟石灰+浓氨水 B +浓盐酸 C +浓硫酸 D 碳酸钙+稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 15．下列实验操作中，能达成实验目的的是 目的 分离粗盐中的难溶物 分离乙醇和水 实验 选项 A B 目的 配制一定物质的量浓度的硫酸 制备NH4Cl 实验 选项 C D A．A B．B C．C D．D 考点7 硝酸 16．在无色透明的强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 17．某同学进行如下实验，下列说法不合理的是 装置 操作 现象 将盛有浓硝酸的烧杯a放入盛有淀粉一KI溶液的烧杯c中，然后将过量铜片放入烧杯a后，立即用烧杯b罩住 烧杯a中液体上方立即出现大量红棕色气体，一段时间后红棕色气体消失，烧杯c中液体变为蓝色 A．该实验过程中发生了不只一个氧化还原反应 B．有红棕色气体产生说明烧杯a中反应生成的氮氧化物就是二氧化氮 C．若将铜片换成铝片，则c中的液体基本不变蓝 D．红棕色气体消失、烧杯c中溶液变蓝均与二氧化氮和碘化钾溶液发生反应有关 考点8 无机非金属材料 18．下列说法不正确的是 A．陶瓷以黏土为主要原料，经高温烧结而成 B．普通玻璃以黏土、石灰石和石英砂为原料制得 C．加入适量的石膏可以调节水泥硬化速率 D．富勒烯，碳纳米管、石墨烯都属于无机非金属材料 19．下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是 A．太阳能电池的主要材料是二氧化硅 B．传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃 C．二氧化硅可用来生产光导纤维 D．北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅 20．下列有关叙述中正确的是 A．硅酸可由与水化合直接制得 B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 C．工业上利用反应来制得粗硅 D．光导纤维的主要成分是，是利用了二氧化硅良好的导光性能 21．传统非金属材料，不包括 A．陶瓷 B．玻璃 C．晶体硅 D．水泥 22．硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用Na2SiO3溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验： 实验 现象 a中产生凝胶状沉淀 下列结论不正确的是 A．盐酸与石灰石反应离子反应方程式： B．由实验不能说明酸性H2CO3>H2SiO3 C．若想比较碳酸和硅酸的酸性强弱，应该让气体在通入a之前先通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，发生反应： 考点9 物质的分离、提纯 23．用化学沉淀法去除粗盐水中的、和等杂质离子，过程如下。 下列说法不正确的是 A．试剂①~③依次是过量的溶液、NaOH溶液和溶液 B．加入溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2滴溶液，可检验是否沉淀完全 C．盐酸的作用：、 D．过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的沉淀重新溶解 24．去除粗盐中的、和等杂质离子，过程如下： (1)上述精制过程中，加入的试剂①～③依次为过量的 溶液、过量的 溶液和过量的NaOH溶液。 (2)检验沉淀完全的方法：取适量滤液， 。 (3)向滤液中加入盐酸至溶液呈微酸性。写出加入盐酸后溶液中发生反应的离子方程式： 和 。 (4)加入盐酸至溶液呈微酸性后，经 (填操作名称)可得氯化钠固体，需要用到的仪器有 (填字母)。 a．蒸发皿　　　　b．漏斗　　　　c．玻璃棒　　　　d．酒精灯 考点10 常见阴离子的检验 25．下列离子的检验方案、现象及结论不正确的是 选项 检验方案 现象 结论 A 向某溶液中加入足量 有气体产生 原溶液中一定含有 B 向某溶液中加足量后，加热 产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中含 C 向某溶液中加入溶液 产生白色沉淀 原溶液可能含 D 向某溶液中滴加KSCN溶液后，再滴加氯水 溶液滴加KSCN未变色，滴加氯水后变为红色 原溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 26．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 B 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中一定含有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定有 D 向某溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去 原溶液中一定含 A．A B．B C．C D．D 27．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 C 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 9 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第五章 化学生产中的重要非金属元素 考点1 硫和二氧化硫 考点2 硫酸 考点3 不同价态含硫物质的转化 考点4 氮气 考点5 一氧化氮和二氧化氮 考点6 氨气和铵盐 考点7 硝酸 考点8 无机非金属材料 考点9 物质的分离、提纯 考点10 常见阴离子的检验 考点1 硫和二氧化硫 1．下列说法中，不正确的是 A．硫是一种淡黄色的固体 B．可用铁制容器盛装运输浓硫酸 C．氯气具有强氧化性，无还原性 D．用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色 【答案】C 【详解】A．硫是一种淡黄色的固体，A正确； B．常温下，铁遇到浓硫酸会钝化，故可用铁制容器盛装运输浓硫酸，B正确； C．氯气中氯元素为0价，中间价态，既有氧化性，又有还原性，C错误； D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，故用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色，D正确； 答案选C。 2．实验：把硫粉与铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续蔓延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是 A．铁与硫的反应为放热反应 B．铁与硫反应生成硫化亚铁 C．黑色固体中可能含有铁的氧化物 D．实验过程发生的反应中，硫均作氧化剂 【答案】D 【详解】A．玻璃棒拿开后，从铁和硫反应剧烈进行，变成红热状态可以看出该反映是放热反应，A正确； B．S的氧化性较弱，发生反应，B正确； C．实验最终得到了黑色固体，可能是铁的氧化物，C正确； D．实验过程产生了刺激性气味，推测是SO2，此时硫在反应中作为还原剂，D错误； 故选D。 3．下列有关硫的说法正确的是 A．硫与金属反应时，发生氧化反应 B．单质硫难溶于水，易溶于酒精和二硫化碳 C．加热时，足量单质硫与铜反应生成CuS D．S与反应体现氧化性，与反应体现还原性 【答案】D 【详解】A．硫与金属反应生成金属硫化物，硫元素化合价降低，发生还原反应，故A错误； B．硫不溶于水、微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故B错误； C．硫的氧化性较弱，与铜共热反应时生成硫化亚铜，故C错误； D．硫与氢气反应生成硫化氢、硫元素化合价降低、S体现氧化性，硫与氧气反应生成二氧化硫、硫元素化合价升高、S体现还原性，故D正确； 故选D。 4．分类是一种重要的研究方法，以下参与的反应中，不能用为酸性氧化物解释的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．SO2为酸性氧化物，能和水化合生成对应的酸(H2SO3)，故A不符合题意；     B．SO2为酸性氧化物，能和碱性氧化物CaO反应生成盐CaSO3，故B不符合题意； C．SO2中硫元素化合价为+4价，具有较强的还原性，能被氯气氧化，反应中SO2表现还原性，与其为酸性氧化物无关，故C符合题意；     D．SO2为酸性氧化物，能和碱NaOH反应生成盐Na2SO3和水，故D不符合题意； 故答案为：C。 5．下列对性质预测中，不是从酸性氧化物通性角度预测的是 A．能与水化合反应 B．使酸性高锰酸钾溶液褪色。 C．能与氢氧化钠溶液反应 D．能与CaO反应 【答案】B 【详解】A．SO2能与水发生化合反应生成亚硫酸，体现了酸性氧化物和水生成酸的性质，A不符合题意； B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，B符合题意； C．SO2能与氢氧化钠溶液反应，体现了酸性氧化物和碱的反应，C不符合题意； D．SO2能与CaO发生化合反应是酸性氧化物和碱性氧化物的反应，D不符合题意； 故选B。 6．双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中不正确的是 A．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用 B．过程I中，SO2表现出酸性氧化物的性质 C．脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化 D．总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O 【答案】C 【分析】过程Ⅰ中，SO2与NaOH反应，生成Na2SO3和H2O，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；过程Ⅱ中，Na2SO3与Ca(OH)2、O2反应，化学方程式为：2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH。总反应方程式为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O。 【详解】A．由分析可知，脱除 SO2的过程中，起初消耗NaOH，后来生成NaOH，所以NaOH可以循环利用，A正确； B．过程I中，SO2与NaOH反应生成Na2SO3和水，表现出酸性氧化物的性质，B正确； C．过程Ⅰ中，S元素都显+4价，过程Ⅱ中，硫元素由+4价升高到+6价，则脱除过程中硫元素的化合价发生了变化，C不正确； D．由分析可知，总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，D正确； 故选C。 考点2 硫酸 7．下列实验中，不能达到实验目的的是       A B C D A．稀释浓硫酸 B．分离粗盐中的不溶物 C．制备胶体 D．证明具有氧化性 【答案】D 【详解】A．浓硫酸溶于水会放出大量的热，稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，不可把水直接倒入浓硫酸中，A不符合题意； B．分离粗盐中的不溶物可通过过滤达到实验目的，B不符合题意； C．将饱和氯化铁溶液滴入到沸水中，继续加热至溶液呈红褐色即可制备氢氧化铁胶体，C不符合题意； D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，和过氧化氢溶液反应生成O2，证明具有还原性，D符合题意； 故选D。 8．某实验小组研究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验。 实验装置 实验现象 铜丝上有气泡产生，品红溶液逐渐褪色，试管a的底部出现白色固体 冷却后，将试管a内的物质慢慢倒入盛有少量水的烧杯中，溶液呈蓝色 (1)能证明反应产生了的现象是 。 (2)反应中，浓硫酸体现的性质是酸性和 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)实验过程中，某同学发现在试管的底部有黑色固体产生，查阅资料后又进行了如下实验。 资料：、均为黑色固体，为白色固体 实验：将铜丝放入试管中，加入浓硫酸，加热试管，并用温度计测量反应液的温度，记录如下。 温度/℃ 实验现象 130 无明显变化 134 出现黑色絮状物，无气体产生 158 黑色固体增多，有气体产生 180 快速产生气体，试管内为黑色浑浊液 260 产生大量气体，黑色浑浊逐渐消失，试管底部有一层白色固体 300 产生大量气体，试管底部有一层白色固体 时，铜与浓硫酸反应出现黑色絮状物，发生的主要反应如下。将该反应的化学方程式补充完整： 。 (浓)□_______ (4)综上，在铜与浓硫酸反应的实验中，为避免出现黑色固体，可进行的操作是 。 【答案】(1)品红溶液褪色 (2)氧化性 (3) (4)将铜丝插入浓硫酸中，迅速升温至以上 【分析】某实验小组研究铜与浓硫酸的反应，用品红溶液检验生成的二氧化硫，实验过程中，某同学发现在试管的底部有黑色固体产生，将铜丝放入试管中，加入5mL浓硫酸，加热试管，并用温度计测量反应液的温度，说明温度过高会导致铜与浓硫酸反应出现黑色沉淀，以此解答。 【详解】（1）具有漂白性，能证明反应产生了的现象是品红溶液褪色。 （2）铜与浓硫酸反应生成了，部分S元素化合价由+6价下降到+4价，同时生成了硫酸铜，则浓硫酸体现的性质是酸性和氧化性。 （3）时，铜与浓硫酸反应出现黑色絮状物，发生的主要反应为：(浓)□_______，由原子守恒配平该方程式为：(浓) 。 （4）实验记录表明温度对实验结果有影响，为了得到预期实验现象，为了防止副反应发生，在操作上应该迅速升温至260℃。 考点3 不同价态含硫物质的转化 9．天然气是一种应用广泛的燃料，含有少量气体。在酸性溶液中，通过甲、乙两个过程实现天然气的脱硫，原理如图所示。 回答下列问题： (1)过程甲发生反应的离子方程式为 。 (2)过程乙发生反应的离子方程式为 。 (3)关于上述过程，下列说法不正确的是 (填字母)。 A．通过和的相互转化，天然气中的间接被氧化 B．天然气脱硫一段时间后，溶液酸性增强 C．一段时间后，需要补充溶液 【答案】(1) (2) (3)BC 【详解】（1）过程甲是硫化氢、硫酸铁反应生成硫酸亚铁、硫酸和S单质，反应的离子方程式为 ； （2）过程乙是硫酸亚铁被氧气氧化为硫酸铁，反应的离子方程式为； （3）A．H2S被氧化为S，被还原为，又被氧气氧化为，所以天然气中的间接被氧化为S单质，故A正确； B．脱硫过程的总反应为氧气和硫化氢生成水和硫单质，反应后生成水，导致酸浓度减小，酸性变弱，故B错误； C．脱硫过程的总反应为氧气和硫化氢生成水和硫单质，是催化剂，不需要补充溶液，故C错误； 选BC。 10．“价一类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。下图是关于硫及其化合物的“价一类”二维图。 (1)甲的化学式为 ：乙与生石灰反应的化学方程式为 。 (2)由硫元素组成的单质有多种，如正交硫和单斜硫。它们是硫元素的 。 (3)从物质类别的角度看，属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物，能与碱反应生成盐和水。与足量NaOH溶液反应的离子方程式为 。 (4)从化合价的角度看，亚硫酸盐因含有+4价硫元素而 。 A．具有氧化性    B．具有还原性    C．既具有氧化性，又具有还原性 (5)向酸性溶液中加入少量溶液，溶液紫色褪去。反应结束后，硫元素在溶液中的存在形式为 。补全该过程中发生反应的离子方程式： _______________________________________________________+___________ 【答案】(1) (2)同素异形体 (3) 酸性 (4)C (5) 【分析】甲为-2价硫元素的氢化物、为H2S，乙为+6价硫元素的含氧酸、为硫酸； 【详解】（1）甲的化学式为：乙与生石灰反应，即氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为。 （2）由同一种元素组成的不同单质互称为同素异形体，由硫元素组成的单质有多种，如正交硫和单斜硫，则它们是硫元素的同素异形体。 （3）从物质类别的角度看，属于酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为：。 （4）从化合价的角度看，亚硫酸盐因含有+4价硫元素，+4价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故选C。 （5）向酸性溶液中加入少量溶液，溶液紫色褪去，生成。锰元素化合价降低，为氧化剂，则为还原剂，S化合价升高，由+4升高到+6价，则反应结束后，硫元素在溶液中的存在形式为。则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得到补全的该过程中发生反应的离子方程式为：。 考点4 氮气 11．水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。 下列说法不正确的是 A．排放含废水不会影响水体中的浓度 B．图中涉及的反应均为氧化还原反应 C．反硝化过程中含N物质被还原 D．不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关 【答案】A 【详解】A．图中转化关系中，浓度增大，硝化作用增强，会导致增多，所以排放含的废水会影响水体中的浓度，A错误； B．由图中转化关系可知，所涉及的反应，元素化合价都发生了变化，故均为氧化还原反应，B正确； C．由图中转化关系可知，反硝化过程中含物质化合价均降低，被还原，C正确； D．表层水中氧气浓度大，含氮物质转化以硝化过程为主，发生氧化反应；底层水中氧气浓度小，含氮物质转化以反硝化过程为主，发生还原反应，所以不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关，D正确； 故选A。 12．氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是 A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C．上述所有反应都是氧化还原反应 D．反应③中每生成1mol ，转移2mol电子 【答案】D 【详解】A．路线①、②、③依次发生的反应为4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，是工业上以NH3为原料生成HNO3的途径，氨催化氧化制HNO3是工业生成HNO3的主要途径，A项正确； B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次发生反应N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，是雷电固氮生成HNO3的主要途径，B项正确； C．N2、NH3、NO、NO2、HNO3中N元素的化合价依次为0价、-3价、+2价、+4价、+5价，上述反应中N元素的化合价都发生变化，所有反应都是氧化还原反应，C项正确； D．反应③为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中N元素的化合价由NO2中的+4价部分升至HNO3中+5价、部分降至NO中+2价，反应每生成2molHNO3转移2mol电子，则每生成1molHNO3转移1mol电子，D项错误； 答案选D。 考点5 一氧化氮和二氧化氮 13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．2.3 gNa与足量氧气在常温或加热条件下完全反应，转移的电子数均为0.1NA B．78 gNa2O2与足量CO2反应转移电子数为4NA C．在反应中，每生成0.1 mol HNO3转移的电子数为0.1NA D．2.7 g铝与足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA 【答案】B 【详解】A．2.3 gNa的物质的量是0.1 mol，由于Na是+1价金属，因此0.1 mol Na与足量氧气在常温或加热条件下完全反应，转移的电子数均为0.1NA，A正确； B．78 gNa2O2的物质的量是1 mol，根据反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知：每2 mol Na2O2反应，转移2 mol电子，现在有1 mol Na2O2发生该反应，则转移电子的物质的量是1 mol，转移的电子数目是NA，B错误； C．在反应中，每生成2 mol HNO3转移的电子数为2NA，因此每生成0.1 mol HNO3转移的电子数为0.1NA，C正确； D．2.7 g铝的物质的量是0.1 mol，由于Al是+3价的金属，因此0.1 mol Al与足量盐酸完全反应，转移0.3 mol的电子，则转移的电子数为0.3NA，D正确； 故合理选项是B。 考点6 氨气和铵盐 14．下图所示装置和试剂能完成相应气体的发生和收集实验的是(除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 A 熟石灰+浓氨水 B +浓盐酸 C +浓硫酸 D 碳酸钙+稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．浓氨水滴入熟石灰中能产生氨气，但氨气密度比空气小，收集氨气不能使用向上排空气法，A不符合题意； B．MnO2与浓盐酸在常温下不能发生反应，不能生成Cl2，B不符合题意； C．Na2SO3与浓硫酸反应可制取SO2，SO2的密度比空气大，可使用向上排空气法收集，C符合题意； D．由于硫酸钙微溶于水，所以碳酸钙与稀硫酸难以发生持续反应，不能制取CO2气体，D不符合题意； 故选C。 15．下列实验操作中，能达成实验目的的是 目的 分离粗盐中的难溶物 分离乙醇和水 实验 选项 A B 目的 配制一定物质的量浓度的硫酸 制备NH4Cl 实验 选项 C D A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．分离粗盐中的不溶物可以采用过滤的方法，故A正确； B．乙醇和水互溶，不能用分液法分离，故B错误； C．不能将浓硫酸直接加到容量瓶中，应先在烧杯中稀释、冷却后再转移到容量瓶中，故C错误； D．NH4Cl受热易分解，加热蒸干NH4Cl溶液不会有固体剩余，故D错误； 答案选A。 考点7 硝酸 16．在无色透明的强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．在无色透明的强酸性溶液中，会和H+反应产生二氧化碳气体而不能大量存在，A不符合题意； B．在无色透明的强酸性溶液中，、、、都不发生改变，能稳定存在，B符合题意； C．在无色透明的强酸性溶液中，会转化为HClO而不能大量存在，C不符合题意； D．在无色透明的强酸性溶液中，会被氧化为Fe3+，Fe2+和在酸性溶液中不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 17．某同学进行如下实验，下列说法不合理的是 装置 操作 现象 将盛有浓硝酸的烧杯a放入盛有淀粉一KI溶液的烧杯c中，然后将过量铜片放入烧杯a后，立即用烧杯b罩住 烧杯a中液体上方立即出现大量红棕色气体，一段时间后红棕色气体消失，烧杯c中液体变为蓝色 A．该实验过程中发生了不只一个氧化还原反应 B．有红棕色气体产生说明烧杯a中反应生成的氮氧化物就是二氧化氮 C．若将铜片换成铝片，则c中的液体基本不变蓝 D．红棕色气体消失、烧杯c中溶液变蓝均与二氧化氮和碘化钾溶液发生反应有关 【答案】B 【分析】将盛有浓硝酸的烧杯a放入盛有淀粉KI溶液的烧杯c中，然后将铜片放入烧杯a后，立即用烧杯b罩住，烧杯a中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；a中生成的二氧化氮气体与c中水反应生成硝酸，且浓硝酸具有挥发性，导致c中碘离子被硝酸氧化成碘单质，c中溶液变蓝，据此进行解答。 【详解】A．铜与浓硝酸、NO2与H2O，硝酸和碘化钾均发生氧化还原反应，故A项正确； B．随着反应发生浓硝酸变为稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成NO，NO被氧气氧化也可能生成NO2，则生成氮氧化物也可能是NO，故B项错误； C．铝与浓硝酸会发生钝化反应，c中的液体不变蓝，故C项正确； D．NO2能够直接与溶液中的水反应产生HNO3和NO，硝酸与KI发生氧化还原反应，生成碘单质，使溶液变为蓝色，故D项正确； 故本题选B。 考点8 无机非金属材料 18．下列说法不正确的是 A．陶瓷以黏土为主要原料，经高温烧结而成 B．普通玻璃以黏土、石灰石和石英砂为原料制得 C．加入适量的石膏可以调节水泥硬化速率 D．富勒烯，碳纳米管、石墨烯都属于无机非金属材料 【答案】B 【详解】A．黏土高温烧制得到陶瓷，所以制备陶瓷的主要原料为黏土，故A正确； B．生产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱，不用黏土，故B错误； C．石膏可以调节普通硅酸盐水泥硬化速率，通常可用作添加剂，故C正确； D．富勒烯、碳纳米管、石墨烯是碳单质，互为同素异形体，都属于无机非金属材料，故D正确； 故选B。 19．下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是 A．太阳能电池的主要材料是二氧化硅 B．传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃 C．二氧化硅可用来生产光导纤维 D．北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅 【答案】A 【详解】A．太阳能电池的主要材料是硅单质，A错误； B．传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃，B正确； C．二氧化硅是用于制造光导纤维的材料，具有信号传输的能力，C正确； D．计算机的芯片材料是单质硅，D正确； 故选A。 20．下列有关叙述中正确的是 A．硅酸可由与水化合直接制得 B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 C．工业上利用反应来制得粗硅 D．光导纤维的主要成分是，是利用了二氧化硅良好的导光性能 【答案】D 【详解】A．二氧化硅不与水反应，两者不能化合生成硅酸，A错误； B．北斗芯片中的半导体材料为单质硅，B错误； C．二氧化硅与碳高温下反应生成单质硅和CO，化学方程式为，C错误； D．光导纤维的主要成分为二氧化硅，是利用了二氧化硅良好的导光性能，D正确； 故答案选D。 21．传统非金属材料，不包括 A．陶瓷 B．玻璃 C．晶体硅 D．水泥 【答案】C 【分析】传统无机非金属材料包括玻璃、陶瓷、水泥等， 【详解】A．生产陶瓷的主要原料是粘土，属于传统非金属材料，A不符题意； B．生产玻璃的原料主要有纯碱、石灰石、石英，属于传统非金属材料，B不符题意； C．晶体硅成分是高纯硅，不属于传统非金属材料，C符合题意； D．生产水泥的原料主要有石灰石、粘土，属于传统非金属材料　，D不符题意； 故选C。 22．硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用Na2SiO3溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验： 实验 现象 a中产生凝胶状沉淀 下列结论不正确的是 A．盐酸与石灰石反应离子反应方程式： B．由实验不能说明酸性H2CO3>H2SiO3 C．若想比较碳酸和硅酸的酸性强弱，应该让气体在通入a之前先通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，发生反应： 【答案】D 【详解】A．碳酸钙是难溶物，与盐酸反应的离子方程式为，故A正确； B．因为盐酸有挥发性，挥发的HCl也能与硅酸钠反应生成硅酸，故不能说明酸性H2CO3>H2SiO3，故B正确； C．因为盐酸有挥发性，挥发的HCl也能与硅酸钠反应生成硅酸，若想比较碳酸和硅酸的酸性强弱，应该让气体在通入a之前先通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除掉挥发的HCl，故C正确； D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为：，故D错误。 答案选D。 考点9 物质的分离、提纯 23．用化学沉淀法去除粗盐水中的、和等杂质离子，过程如下。 下列说法不正确的是 A．试剂①~③依次是过量的溶液、NaOH溶液和溶液 B．加入溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2滴溶液，可检验是否沉淀完全 C．盐酸的作用：、 D．过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的沉淀重新溶解 【答案】A 【分析】粗盐中除NaCl外，还含有Mg2+、Ca2+、以及泥沙等杂质，粗盐溶解后，分别加入NaOH、BaCl2、Na2CO3，为了除去过量的氯化钡，碳酸钠一定要加在氯化钡的后面，然后过滤除去沉淀，滤液中除含有NaCl外，还含有NaOH、Na2CO3等，加入盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，然后蒸发结晶，便可获得纯净的氯化钠晶体。 【详解】A．由分析可知，为了除去过量的氯化钡，碳酸钠一定要加在氯化钡的后面，A错误； B．为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明溶液中不含有，从而表明完全沉淀，B正确； C．盐酸的作用为除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，C正确； D．沉淀中含有氢氧化镁、碳酸钙，加入盐酸会导致沉淀溶解，故过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，，D正确； 答案选A。 24．去除粗盐中的、和等杂质离子，过程如下： (1)上述精制过程中，加入的试剂①～③依次为过量的 溶液、过量的 溶液和过量的NaOH溶液。 (2)检验沉淀完全的方法：取适量滤液， 。 (3)向滤液中加入盐酸至溶液呈微酸性。写出加入盐酸后溶液中发生反应的离子方程式： 和 。 (4)加入盐酸至溶液呈微酸性后，经 (填操作名称)可得氯化钠固体，需要用到的仪器有 (填字母)。 a．蒸发皿　　　　b．漏斗　　　　c．玻璃棒　　　　d．酒精灯 【答案】(1) BaCl2 Na2CO3 (2)先加足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊，说明已沉淀完全 (3) (4) 蒸发 acd 【分析】粗盐溶解后，为除尽杂质，应将BaCl2放在Na2CO3的前面加入。依题意，先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，最后加NaOH溶液；过滤出沉淀后，往滤液中加入盐酸，然后蒸发结晶，从而获得氯化钠固体。 【详解】（1）由分析可知，上述精制过程中，加入的试剂①、②、③依次为过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液和过量的NaOH溶液。试剂①、②不能颠倒，否则引入杂质Ba2+，故答案为：BaCl2；Na2CO3。 （2）检验沉淀完全时，需继续加入BaCl2溶液，方法：取适量滤液，先加足量稀盐酸，滴加BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊，说明沉淀完全。 （3）加入盐酸后，溶液中的NaOH、Na2CO3分别与盐酸发生反应，离子方程式：和。 （4）加入盐酸至溶液呈微酸性后，经蒸发结晶可得氯化钠固体，需要用到的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，故选acd。 考点10 常见阴离子的检验 25．下列离子的检验方案、现象及结论不正确的是 选项 检验方案 现象 结论 A 向某溶液中加入足量 有气体产生 原溶液中一定含有 B 向某溶液中加足量后，加热 产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中含 C 向某溶液中加入溶液 产生白色沉淀 原溶液可能含 D 向某溶液中滴加KSCN溶液后，再滴加氯水 溶液滴加KSCN未变色，滴加氯水后变为红色 原溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向某溶液中加入足量，有气体产生，原溶液中可能含有，A错误； B．向某溶液中加足量NaOH后，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中含，B正确； C．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀可能是BaSO4也可能是氯化银、碳酸钡等，说明原溶液中可能含有，C正确； D．向某溶液中滴加KSCN溶液后无明显现象，再滴加氯水溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe2+，D正确； 故选A。 26．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 B 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中一定含有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定有 D 向某溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去 原溶液中一定含 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，原溶液中可能含有离子，也有可能是等离子，A错误； B．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由实验及现象可知，溶液中含，B正确； C．向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，原溶液中可能含有离子，也有可能是等离子，C错误； D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有Fe2+、I-等，根据实验现象无法判断原来溶液中是否含有亚铁离子，D错误； 故选B。 27．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 C 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化碳，也可能为二氧化硫，说明溶液中可能存在、、、等离子，实验操作及现象与结论不相符，选项A不相符； B．氯水中存在H+和HClO，向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色，实验操作及现象与结论相符，选项B相符； C．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，说明溶液中存在，实验操作及现象与结论相符，选项C相符； D．向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀为，则溶液中含有，实验操作及现象与结论相符，选项D相符； 答案选A。 2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $$