精品解析：海南省华东师范大学第二附属中学乐东黄流中学2024-2025学年高二上学期第二次月考 化学试题

华二黄中2024-2025学年第一学期第二次月考 高二年级化学试卷 考试时间：90分钟 分值：100分 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： 第I卷 一、选择题：本题共8小题，每题2分，共16分。在每小题给出的四个选项，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列应用和判断正确的是 A. 节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关 B. 加大低毒、低残留农药的开发利用，提高粮食产量以保障安全 C. 化石燃料终将枯竭，解决能源危机的办法是加大化石燃料的开采、储存 D. 地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO2可用于环境消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．节日燃放的焰火是原子核外电子从低能级向高能级跃迁后，再返回低能级时释放出能量，以光的形式表现出来，与电子跃迁有关，故A正确； B．农药都有毒副作用，应合理使用，加大低毒、低残留农药的开发利用，难以保证粮食安全，故B错误； C．解决能源危机的办法是开发新能源，故C错误； D．SO2有毒，不可用于环境消毒，故D错误； 故选A。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的离子结构示意图： B. 基态镁原子最外层电子的电子云轮廓图： C. 基态的核外电子排布式为 D. 基态硫原子的价层电子轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．最外层有8个电子，其离子结构示意图为，A错误； B．基态镁原子的电子排布式为1s22s22p63s2，最外层电子在3s能级，s能级的电子云轮廓图为球形，B错误； C．基态的核外电子排布式为，C错误； D．基态硫原子的价层电子排布式为，其轨道表示式为 ，D正确； 故选D。 3. 下列说法中，正确的是 A. 处于最低能量的原子叫做基态原子 B. 能级的轨道数依次增多 C. 同一原子中，电子的能量逐渐减小 D. 表示能级有两个轨道 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子具有的能量越高越不稳定，化学上把处于最低能量的原子叫做基态原子，A正确； B．同一原子中，2p、3p、 4p能级的轨道数相等，都为3，B错误； C．能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，C错误； D．3p能级有3个轨道，3p2 表示3p轨道上电子数为2，D错误； 答案选A。 4. 下列说法中错误的是 A. 酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸 B. 基态碳原子核外有三种能量不同的电子 C. 冰融化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键 D. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 【答案】C 【解析】 【详解】A．吸电子基团越强越多的，酸性越强；氟的电负性最大，吸电子能力强，所以三氟乙酸的酸性是最强的，其次是氯乙酸，乙酸没有吸电子基团，酸性比三氯乙酸弱，A正确； B．基态碳原子的核外电子核外电子排布式为1s22s22p2，占据三个能级，所以有三种能量不同的电子，B正确； C．冰融化破坏的是氢键和范德华力，水分解则需要破坏共价键，C错误； D．对固体进行X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，D正确； 答案选C。 5. 下列性质的比较正确的是 A. 分子的极性： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 微粒半径： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电负性F>Cl>Br>I，故分子极性：，A正确； B．同一周期从左往右元素的电负性增大，应为，B错误； C．同一周期从左往右元素的电离能增大趋势，但第二主族大于第三主族，第五主族大于第六主族，应为，C错误； D．一般情况下，原子核外电子层数越多，离子半径越大；具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，半径越小，则微粒半径：，D错误； 答案选A。 6. 下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．CCl4分子中碳原子和氯原子之间以极性共价键结合，所以CCl4中只含极性共价键，A错误； B．CO2分子中C原子和O原子之间只存在极性共价键，B错误； C．氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，所以氯化铵是含有离子键和极性共价键的离子化合物，C错误； D．H2O2分子中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以双氧水是含有极性共价键和非极性共价键的共价化合物，D正确； 答案选D。 7. 下列关于氢键的说法中，错误的是 A. 氢键是共价键的一种 B. 同一分子内也可能形成氢键 C. X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件 D. 氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致熔、沸点升高 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢键是分子间作用力，不属于化学键，A错误； B．氢键分为分子间氢键和分子内氢键(如邻羟基苯甲醛)，所以同一分子内也可能形成氢键，B正确； C．氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，所以X、Y元素具有很大的电负性，是氢键形成的基本条件，C正确； D．氢键能影响物质的性质，增大很多物质分子之间的作用力，导致熔点、沸点升高，D正确， 答案选A。 8. 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于溶液 C. 碘易溶于 D. 酒精易溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化氢、水都是极性分子，所以氯化氢易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，故不选A； B．氯气易溶于溶液是因为氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，不能用“相似相溶”规律解释，故选B； C．碘、都是非极性分子，所以碘易溶于，能用“相似相溶”规律解释，故不选C； D．酒精、水都是极性分子，所以酒精易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，故不选D； 选B。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个得2分，选两个且都正确得4分，但只要错选一个就得0分 9. 砷是第VA族元素，黄砷()是其一种单质，其分子空间结构与白磷()相似，以下关于黄砷与白磷的比较正确的是 A. 分子中共价键键角均为 B. 黄砷中共价键键能大于白磷 C. 黄砷难溶于水 D. 黄砷的非金属性弱于白磷 【答案】CD 【解析】 【详解】A．分子为正四面体结构，原子位于顶点，共价键键角均为60°，A错误； B．原子半径As>P，一般键长越长，键能越小，B错误； C．黄砷分子为非极性分子，根据“相似相溶”规律，黄砷难溶于水，C正确； D．同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，故黄砷的非金属性弱于白磷，D正确； 答案选CD。 10. 下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为Ⅴ形的是。 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为1，则分子的VSEPR模型为三角形，空间构型结构为V形，A错误； B．三氟化氮分子中氮原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则分子的VSEPR模型为四面体形，空间构型结构为三角锥形，B错误； C．水合氢离子中氧原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则离子的VSEPR模型为四面体形，空间构型结构为三角锥形，C错误； D．OF2分子中价层电子对为2+2=4，孤对电子对数为2，则分子的VSEPR模型为四面体形，空间构型结构为V形，D正确； 故选D。 11. 下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】AC 【解析】 【详解】A．CH4和CCl4中的C-H键和C-Cl键均为极性键，CH4和CCl4分子均为正四面体构型，高度对称，分子中正负电荷的中心重合，均为非极性分子，A符合题意； B．NH3含有N-H极性键，分子空间结构为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子；CH4含有C-H极性键，为正四面体构型，高度对称，分子中正负电荷的中心重合，为非极性分子，B不符合题意； C．CO2含有C=O极性键，空间结构为直线形，正负电荷的中心重合，是非极性分子；CS2含有C=S极性键，空间结构为直线形，正负电荷的中心重合，是非极性分子，C符合题意； D．H2S含有H-S极性键，分子空间结构为V形，正负电荷的中心不重合，是极性分子；HCl含有H-Cl极性键，正负电荷的中心不重合，是极性分子，D不符合题意； 答案选AC。 12. 碳酸镧能抑制人体内磷酸盐的吸收，降低体内血清磷酸盐和磷酸钙的水平，常用于治疗慢性肾衰患者高磷血症。下列说法正确的是 已知：的价层电子排布式为。 A. 杂化轨道为，空间结构为正四面体形 B. 基态氧原子的核外电子排布图为： C. 基态钙原子核外N层电子的自旋状态相反 D. 成为阳离子时首先失去轨道上的电子 【答案】AC 【解析】 【详解】A．的成键电子对为4，孤对电子对为=0，杂化轨道为，空间结构为正四面体形，A正确； B．基态氧原子的核外电子排布式为，电子排布图为，B错误； C．基态钙原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子，则其原子核外N层电子的自旋状态相反，C正确； D．La成为阳离子时，首先失去6s轨道上的电子，D错误； 答案选AC。 13. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示，单位为)。下列关于元素R的判断正确的是 R 740 1500 7700 10500 13600 A. R的最高正价为价 B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C. R元素的原子最外层共有5个电子 D. R元素基态原子的电子排布式为 【答案】B 【解析】 【分析】某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目大于4，故R为Mg元素。 【详解】A．Mg的最高正价为+2价，A错误； B．Mg元素位于元素周期表中第IIA族，B正确； C．Mg元素的原子最外层共有2个电子，C错误； D．Mg元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，D错误； 答案选B。 14. 是四种原子序数依次增大的短周期主族元素。与Z位于同一周期，且只有相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 简单离子半径： D. 与水反应生成产物之一是单质 【答案】D 【解析】 【分析】是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，与Z位于同一周期，则是第二周期元素，W是第三周期元素，W在同周期中原子半径最大，则W是Na元素，X基态原子核外有2个未成对电子，再结合与Z位于同一周期且原子序数依次增大，则X只能是C元素，只有相邻，则是N元素，是F元素。 【详解】A．同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但是第ⅡA族与第ⅤA族元素比同周期相邻元素第一电离能大，则第一电离能：，即，A正确； B．同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小，电负性：，即，B正确； C．与核外电子排布相同，核电荷数：，核电荷数越大，其简单离子半径越小，则简单离子半径：，即，C正确； D．与水反应生成氢氧化钠和氨气，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 三、非选择题(共4道题，共60分) 15. 周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、F、G、H、J、W、Q各代表一种化学元素。请回答下列问题。 （1）基态W原子有_______个未成对电子；Q位于元素周期表的_______区；基态J原子核外简化电子排布式为_______。 （2）F最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与J的单质反应的化学方程式为：_______。 （3）B、C、D三种元素电负性从大到小的顺序是_______(填元素符号)。 （4）基态B原子有_______种不同空间运动状态的电子。 （5）基态G原子有_______种不同运动状态的电子：HG的电子式为_______。 【答案】（1） ①. 6 ②. ③. （2） （3） （4）4 （5） ①. 17 ②. 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知A是Be元素；B是C元素；C是N元素；D是O元素；E是Al元素；F是S元素； G是Cl元素；H是Na元素；W是Cr元素； J是Cu元素；Q是Br元素； 【小问1详解】 W是Cr元素，基态价电子排布式为3d54s1，基态Cr原子有6个未成对电子：Q是Br元素，基态价电子排布式为4s24p5，位于元素周期表的区；J是Cu元素，基态J原子核外简化电子排布式为； 【小问2详解】 F是S元素，最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与Cu在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 同周期元素，从左到右电负性逐渐增大，C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序是； 【小问4详解】 B是C元素，电子排布式为1s22s22p2，占据1+1+2=4个轨道，故有四种不同的空间运动状态； 【小问5详解】 G是Cl元素，氯原子核外有17个电子，基态Cl原子有17种不同运动状态的电子；NaCl是离子化合物，电子式为。 16. 石灰氮是一种氮素肥效长的固态肥料，同时也是一种低毒、无残留的农药。工业上合成方法之一为。回答下列问题： （1）已知和C同主族，的原子序数为50，基态原子的价层电子排布图为_______，与同周期未成对电子数最多的元素是_______(填元素符号)。 （2）基态N原子核外有_______种不同运动状态的电子，有_______种不同能量的电子； （3）下列属于氮原子激发态的电子排布式有_______。(填字母序号) A. B. C. D. （4）上述制备反应中生成物分子中键和键个数比为_______。 （5）已知等电子原理是指原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相同的结构特征，其性质相近。这样的粒子互称为等电子体，例如和互为等电子体，请写出的电子式：_______。 【答案】（1） ①. ②. Cr （2） ①. 7 ②. 3 （3）BC （4）1:1 （5） 【解析】 【小问1详解】 Sn元素与C元素为同主族元素，位于第五周期，所以其价层电子排布式为5s25p2，故其价电子排布图为：；Ca为第4周期元素，该周期中Cr的价层电子排布式为3d54s1，则未成对电子数最多的元素是Cr； 【小问2详解】 根据泡利原理可知，原子核外没有两个运动状态完全相同的电子，N原子有7个电子，即有7个运动状态不同的电子；N的电子排布式为：1s22s22p3，同一能级能量相同，故有3种不同能量的电子； 【小问3详解】 N为7号元素，则其基态电子排布式为：[He]2s22p3，激发态的电子排布式有B. 和C. ，D. 失去一个电子，答案选BC； 【小问4详解】 二氧化碳的结构式为：O=C=O，存在两个碳氧双键，双键中一个键，一个π键，故键与π键的数目之比为1:1。 【小问5详解】 已知等电子原理是指原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相同的结构特征，其性质相近。这样的粒子互称为等电子体， CO和N2互为等电子体已知N2的电子式为：，故CO的电子式为：。 17. 目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒中主要成分为，还含有少量的等。回答问题： （1）基态N原子中，电子占据最高能级的符号是_______，占据该能级电子的电子云轮廓图为_______形。 （2）26号元素基态原子的价层电子轨道表示式是_______。 （3）的价层电子排布式为_______，在元素周期表中位于_______区。 （4）分子中，与N原子相连的H显正电性。分析电负性大小关系为N_______H，氨气与水键角大小为_______(填“>、<或=”)。 【答案】（1） ①. 2p ②. 哑铃 （2） （3） ①. 3d54s1 ②. d （4） ①. > ②. > 【解析】 【小问1详解】 氮为7号元素，基态N原子中核外电子排布为1s22s22p3，电子占据最高能级的符号是2p，占据该能级电子的电子云轮廓图为哑铃形； 【小问2详解】 26号元素Fe基态原子的价电子排布式为：3d64s2，轨道表示式； 【小问3详解】 Cr是24号元素，价层电子排布式为3d54s1，在元素周期表中位于d区； 【小问4详解】 分子中，与N原子相连的H显正电性，说明N对电子的吸引能力与H，故电负性大小关系为N>H，氨分子和水分子中中心原子价层电子对数均为4、均为sp3杂化，氨气有一对孤对电子，水有两对孤对电子，孤对电子的排斥力大于成键电子的排斥力，排斥力越大，键角越小，故键角大小为>。 18. H、N、P、6种元素及其化合物可以形成用于生活和工业、国防中的重要材料。 （1）上述6种元素的基态原子中，只含有1个未成对电子的有_______种。 （2）分子的空间构型是_______； （3）下表列出的是某元素的第一至第四电离能(单位：)的数据。 420 3100 4400 5900 上述6种元素中元素的电离能有类似变化的是填_______(元素符号)。 （4）氨和磷相结合能形成一类偶磷氮烯的化合物，其链状高聚物的结构为，则P的杂化方式为_______。 （5）纳米粒子在抗病毒和抗肿瘤方面有无限潜力。其晶胞结构为立方体如下图所示，其中位于8个定点和6个面上，M的坐标为，B的坐标。 ①的配位数为：_______。 ②N的坐标为：_______。 ③每个晶胞结构含有的个数为：_______。 ④若晶胞的棱长为，的相对分子质量为M，其晶体密度计算表达式为：_______(为阿伏加德罗常数)。 【答案】（1）3 （2）三角锥形 （3）Cu （4）sp3 （5） ①. 8 ②. () ③. 8 ④. 【解析】 【小问1详解】 上述6种元素的基态原子中，价电子排布依次为1s1、2s22p3、3s23p3、3s2、3s23p1、3d104s1，则只含有1个未成对电子的有H、Al、Cu，共计是3种； 【小问2详解】 NH3分子中氮原子的价层电子对数是＝4，含有1对孤电子对，空间构型是三角锥形； 【小问3详解】 根据表中数据可知第二电离能远大于第一电离能，属于第ⅠA族或第ⅠB族，由于氢原子只有1个电子，因此满足条件的是Cu； 【小问4详解】 分子中P原子形成4个σ键、没有孤电子对，杂化轨道数目为4，P原子采用的杂化方式为sp3； 【小问5详解】 ①由图可知，面心的Ce4+连接8个O2-，所以配位数为8； ②根据M的坐标为，B的坐标，N的坐标为 ()； ③将晶胞划分为8个小立方体，位于小立方体的体心，每个晶胞结构含有的个数为8个； ④晶胞中Ce4+的个数为，位于小立方体的体心有8个，晶胞中占有4个CeO2，晶胞的密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华二黄中2024-2025学年第一学期第二次月考 高二年级化学试卷 考试时间：90分钟 分值：100分 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： 第I卷 一、选择题：本题共8小题，每题2分，共16分。在每小题给出的四个选项，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列应用和判断正确的是 A. 节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关 B. 加大低毒、低残留农药的开发利用，提高粮食产量以保障安全 C. 化石燃料终将枯竭，解决能源危机的办法是加大化石燃料的开采、储存 D. 地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO2可用于环境消毒 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的离子结构示意图： B. 基态镁原子最外层电子的电子云轮廓图： C. 基态的核外电子排布式为 D. 基态硫原子的价层电子轨道表示式： 3. 下列说法中，正确的是 A. 处于最低能量的原子叫做基态原子 B. 能级的轨道数依次增多 C. 同一原子中，电子的能量逐渐减小 D. 表示能级有两个轨道 4. 下列说法中错误的是 A. 酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸 B. 基态碳原子核外有三种能量不同的电子 C. 冰融化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键 D. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 5. 下列性质的比较正确的是 A. 分子的极性： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 微粒半径： 6. 下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是 A. B. C. D. 7. 下列关于氢键的说法中，错误的是 A. 氢键是共价键的一种 B. 同一分子内也可能形成氢键 C. X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件 D. 氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致熔、沸点升高 8. 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于溶液 C. 碘易溶于 D. 酒精易溶于水 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个得2分，选两个且都正确得4分，但只要错选一个就得0分 9. 砷是第VA族元素，黄砷()是其一种单质，其分子空间结构与白磷()相似，以下关于黄砷与白磷的比较正确的是 A. 分子中共价键键角均为 B. 黄砷中共价键键能大于白磷 C. 黄砷难溶于水 D. 黄砷的非金属性弱于白磷 10. 下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为Ⅴ形的是。 A. B. C. D. 11. 下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 12. 碳酸镧能抑制人体内磷酸盐的吸收，降低体内血清磷酸盐和磷酸钙的水平，常用于治疗慢性肾衰患者高磷血症。下列说法正确的是 已知：的价层电子排布式为。 A. 杂化轨道为，空间结构为正四面体形 B. 基态氧原子的核外电子排布图为： C. 基态钙原子核外N层电子的自旋状态相反 D. 成为阳离子时首先失去轨道上的电子 13. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示，单位为)。下列关于元素R的判断正确的是 R 740 1500 7700 10500 13600 A. R的最高正价为价 B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C. R元素的原子最外层共有5个电子 D. R元素基态原子的电子排布式为 14. 是四种原子序数依次增大的短周期主族元素。与Z位于同一周期，且只有相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 简单离子半径： D. 与水反应生成产物之一是单质 第Ⅱ卷 三、非选择题(共4道题，共60分) 15. 周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、F、G、H、J、W、Q各代表一种化学元素。请回答下列问题。 （1）基态W原子有_______个未成对电子；Q位于元素周期表的_______区；基态J原子核外简化电子排布式为_______。 （2）F最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与J的单质反应的化学方程式为：_______。 （3）B、C、D三种元素电负性从大到小的顺序是_______(填元素符号)。 （4）基态B原子有_______种不同空间运动状态的电子。 （5）基态G原子有_______种不同运动状态的电子：HG的电子式为_______。 16. 石灰氮是一种氮素肥效长的固态肥料，同时也是一种低毒、无残留的农药。工业上合成方法之一为。回答下列问题： （1）已知和C同主族，的原子序数为50，基态原子的价层电子排布图为_______，与同周期未成对电子数最多的元素是_______(填元素符号)。 （2）基态N原子核外有_______种不同运动状态的电子，有_______种不同能量的电子； （3）下列属于氮原子激发态的电子排布式有_______。(填字母序号) A. B. C. D. （4）上述制备反应中生成物分子中键和键个数比为_______。 （5）已知等电子原理是指原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相同的结构特征，其性质相近。这样的粒子互称为等电子体，例如和互为等电子体，请写出的电子式：_______。 17. 目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒中主要成分为，还含有少量的等。回答问题： （1）基态N原子中，电子占据最高能级的符号是_______，占据该能级电子的电子云轮廓图为_______形。 （2）26号元素基态原子的价层电子轨道表示式是_______。 （3）的价层电子排布式为_______，在元素周期表中位于_______区。 （4）分子中，与N原子相连的H显正电性。分析电负性大小关系为N_______H，氨气与水键角大小为_______(填“>、<或=”)。 18. H、N、P、6种元素及其化合物可以形成用于生活和工业、国防中的重要材料。 （1）上述6种元素的基态原子中，只含有1个未成对电子的有_______种。 （2）分子的空间构型是_______； （3）下表列出的是某元素的第一至第四电离能(单位：)的数据。 420 3100 4400 5900 上述6种元素中元素的电离能有类似变化的是填_______(元素符号)。 （4）氨和磷相结合能形成一类偶磷氮烯的化合物，其链状高聚物的结构为，则P的杂化方式为_______。 （5）纳米粒子在抗病毒和抗肿瘤方面有无限潜力。其晶胞结构为立方体如下图所示，其中位于8个定点和6个面上，M的坐标为，B的坐标。 ①的配位数为：_______。 ②N的坐标为：_______。 ③每个晶胞结构含有的个数为：_______。 ④若晶胞的棱长为，的相对分子质量为M，其晶体密度计算表达式为：_______(为阿伏加德罗常数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $