1.1 物质的分类 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

2024—2025学年高中化学沪科版必修第一册1.1 物质的分类 一、单选题 1．下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是 X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 硫酸铜 盐 纯净物 B 盐酸 电解质溶液 分散系 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 A．A B．B C．C D．D 2．下列物质中属于盐的是 A．NH3 B．HClO3 C．CH4 D．NaHCO3 3．以下物质中，不能与CO2发生反应的是 A． CaCl2 B． Ca(OH)2 C．CaO D．H2O 4．下图为X物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示X物质溶于100g水中所形成的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(X从溶液中析出时不带结晶水) A．从M→N：先将M降温到t1过滤后再将其升温至t3 B．从M→N：先将M恒温蒸发掉适量的水再升温到t3 C．从N→M：先向N中加入适量固体X再降温到t2 D．从N→M：先将N降温到t2再加入适量固体X 5．下图为四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，下列反应属于标色区域“X”的是 A．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ B．NH4ClNH3 + HCl C．Cl2 + H2OHCl + HClO D．CuSO4 + Fe=Cu + FeSO4 6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．胶体 B．溶液 C．纯水 D．硫酸铜溶液 7．化学与生活息息相关，下列做法合理的是 A．为了使可乐瓶中快速产生大量气泡，可采用振荡的方法 B．厨房天然气报警器一般安装在燃气灶下方，以免造成泄漏危险 C．向鱼缸中通入空气是为了增加氧气在水中的溶解度 D．为了方便充电，将电动摩托车放在自家客厅里充电 8．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 A．苏打水、食盐水、豆浆 B．碘酒、泥水、Fe(OH)3胶体 C．白糖水、食盐水、茶水 D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 9．下图为溶解过程和通电过程的微观示意图。下列说法正确的是 A．常温下，固体中没有离子 B．熔融属于混合物 C．在通电条件下才发生电离 D．溶液可以导电是因为有自由移动的离子 10．下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列正确的是 A．冰、生石灰、空气 B．金刚石、苛性钠、食盐水 C．液氯、盐酸、氯水 D．碘酒、小苏打、食醋 11．下列有关实验室制取和收集氧气、二氧化碳和氢气的说法，正确的是 A．用装置①④制取和收集氧气，相关反应的化学方程式为 B．用装置②制取二氧化碳，不仅可随时添加酸液，还可控制反应的速率 C．用装置③制取二氧化碳，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取 D．如用装置⑤收集氢气，则气体应从a端通入 12．关于胶体下列说法正确的是 A．丁达尔效应是胶体粒子对光的折射形成的 B．蔗糖溶液分散质的粒径在1~100nm之间 C．电影放映时，放映机到银幕间光柱属于丁达尔效应 D．胶体粒子不能透过滤纸，溶液可以透过滤纸，以此来分离淀粉胶体和NaCl 13．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”。在东汉蔡伦改进的造纸术中，用“蜃”溶于水制得的碱液浸泡树皮脱胶。下列说法错误的是 A．“贝壳”的主要成分是 B．“蜃”的主要成分可以作干燥剂 C．“蛎房成灰”发生的是复分解反应 D．将煤饼制成蜂窝煤可提高煤的燃烧利用率 14．胶体知识与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．采用过滤的方法可除去胶体中混有的NaCl B．在制备胶体实验中，不能加热时间过长，以免聚沉 C．牛奶能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射作用 D．三角洲一般形成于河流入海口，这与胶体的聚沉有关 15．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．稀硫酸 B．胶体 C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液 二、填空题 16．填空。 (1)将FeCl3饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色，发生反应的化学方程式是 ；Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别在于 。 (2)将(1)中得到的分散系装入U形管内，用石墨棒作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近颜色 ，这个过程称为 。 (3)将(1)中得到的分散系装入用鸡蛋内膜制成的袋子内，并将此袋子浸入盛水的烧杯中，此操作进行一段时间后，取一部分烧杯内的水溶液，向其中滴加AgNO3溶液， (填实验现象)；若取少量袋子内的液体加入试管中，逐滴滴加盐酸， (填实验现象)。重复几次，可以得到纯净的Fe(OH)3胶体，该方法称为 。 17．根据信息书写反应的化学方程式： (1)三氧化二铬(Cr2O3，碱性氧化物)溶于硫酸的化学方程式为 。 (2)H2S经K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐，写出反应方程式： 。 (3)H3PO3与KOH反应，可以生成两种盐，则H3PO3是 元酸。 18．胶体与溶液。化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等。 (1)胶体分散系中的分散质粒子大小为_____。 A．<1nm B．1-100nm C．>100nm D．1~1000nm (2)胶体和溶液在外观上并无太大差异。区分胶体和溶液可行的方法是_____。 A．观察分散质粒子的直径 B．观察分散系是否均匀 C．观察分散系是否能发生丁达尔现象 D．观察分散质粒子是否能透过滤纸 (3)向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可得到氢氧化铁胶体。写出上述制备氢氧化铁胶体的方程式 。 (4)含21.4g粒子的胶体分散系中，含有 个Fe原子。 (5)欲使上述分散系中完全反应，至少需要2mol/L的稀硫酸 mL。向氢氧化铁胶体中滴加硫酸，反应的现象为 。 (6)配制500mL 2mo/L的硫酸，用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要 、 。 (7)物质的检验在生产、生活和科学研究中占有举足轻重的地位。检验上述反应后溶液中的的方法为： 。 19．科学分类能够反映事物的本质特征，有利于深入研究。分散系可分为溶液、胶体和浊液。回答下列问题： (1)清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道。与此现象无关的是___________(填字母)。 A．云彩属于气溶胶 B．胶粒对光线产生了反射 C．胶体的丁达尔效应 D．胶粒对光线产生了散射 (2)现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备胶体的实验。 甲同学：向稀溶液中加少量溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向沸水中逐滴加入5∼6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 ①其中操作正确的是 同学。写出此过程中发生反应的化学方程式： 。 ②证明制得的红褐色液体属于胶体，最简单的实验操作是 。胶体与其他分散系的本质区别为 。 ③胶体是不是电解质： (填“是”或“不是”)。 (3)将(2)中制得的胶体放入半透膜(半透膜孔径小于)制成的袋内，如图所示，放置后，取少量半透膜外的液体于试管中，该液体 (填“会”或“不会”)产生丁达尔效应，理由是 。 三、计算题 20．金银花作为一种中药具有悠久的历史，其有效成分之一是绿原酸(C16H18O9)。 (1)一个绿原酸分子中含有 个原子。 (2)绿原酸中氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 21．将15.8g高锰酸钾固体放在试管里加热制取氧气，加热到不再产生氧气为止。请回答 (1)反应后剩余固体的质量 高锰酸钾的质量。(填“大于”、“小于”、“等于”)。推断的依据是 。 (2)剩余固体物质中含有那些物质？各有多少克？ 22．小明同学在帮助老师整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，进行了下图的实验(所选碳酸钠样品中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。请完成下列问题：    (1)生成二氧化碳的质量为 g： (2)计算稀盐酸的溶质质量分数 (写出计算过程，保留小数点后一位有效数字)。 四、解答题 23．一方面，磷矿藏在地球上分布不均匀且储量有限；另一方面，污水中含有较多的磷元素。因此在污水处理生物污泥中的蓝铁矿[Fe3（PO4）2·nH2O]因其潜在的特殊用途以及经济价值而备受关注。蓝铁矿在自然水体中形成的过程如图。 (1)水处理时，加入的高铁酸钾(K2FeO4)作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8KOH+3O2↑。 ①K2FeO4中Fe的化合价为 价，上述反应涉及的物质中属于盐的是 。 ②高铁酸钾可用于净水消毒的原因是 。 (2)在甲烷厌氧氧化菌的作用下，氢氧化铁和甲烷发生如下反应，配平该离子方程式： _______Fe（OH）3+______CH4+_______H+______Fe2++_______HCO+_______H2O， 该反应中的氧化产物为 (填离子符号)，被氧化的原子与被还原的原子的数目之比为 。 (3)无氧条件下加热，蓝铁矿(无杂质)发生分解：Fe3（PO4）2·nH2O Fe3（PO4）2+nH2O，蓝铁矿的质量由5.02g减小为3.58g，则n= ，蓝铁矿的相对分子质量为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A B B A A B D B 题号 11 12 13 14 15 答案 C C C A B 1．D 【详解】A．氧化物属于盐，盐类物质为纯净物，三者为包含关系，A正确； B．HCl为电解质，盐酸为电解质溶液，属于分散系，三者为包含关系，B正确； C．碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物，三者为包含关系，C正确； D．置换反应属于氧化还原反应，但不一定是离子反应；氧化还原反应与离子反应为交叉关系而不是包含关系，D说法错误； 故选D。 2．D 【详解】A．NH3由两种元素组成，其中一种含有氢元素，是氢化物，A不符合题意； B．HClO3电离出阳离子全部是H+，属于酸，B不符合题意； C．CH4由两种元素组成，其中一种含有氢元素，是氢化物，C不符合题意； D．NaHCO3由钠离子和碳酸氢根离子组成，即由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐，D符合题意； 故选D。 3．A 【详解】A．因为HCl的酸性强于H2CO3，依据强酸制弱酸的原理，CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，A符合题意； B．Ca(OH)2溶液中通入CO2，生成CaCO3白色沉淀和水，B不符合题意； C．CaO为碱性氧化物，CO2为酸性氧化物，二者发生反应，生成碳酸钙，C不符合题意； D．CO2为酸性氧化物，与H2O反应生成碳酸，D不符合题意； 故选A。 4．B 【详解】A．从M→N：由于在M点溶解的X物质比N点多，可以先将M降温到t1，将析出的晶体过滤后再将其升温至t3，A 正确； B．从M→N：若先将M恒温蒸发掉适量的水再升温到t3，溶质的质量没有变化，但是溶剂的质量减少，应该溶剂不变，溶质的质量减少，与N点不符合，B错误； C．从N→M：先向N中加入适量固体X配制形成该温度下的饱和溶液，再降温到t2，使多溶解的物质结晶析出，过滤，就得到t2时的饱和溶液，C正确； D．从N→M：先将N降温到t2再加入适量固体X，就形成t2时的饱和溶液，D正确。 答案选B。 5．B 【分析】图中区域“X”不属于氧化还原反应，也不属于置换、复分解、化合反应，属于分解反应，据此解答。 【详解】A．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑属于分解反应，同时也是氧化还原反应，A不符合； B．NH4ClNH3 + HCl属于分解反应，不是氧化还原反应，B符合； C．Cl2 + H2OHCl + HClO属于氧化还原反应，C不符合； D．CuSO4 + Fe＝Cu + FeSO4属于氧化还原反应，D不符合； 故选B。 6．A 【详解】A．胶体能发生丁达尔效应，故A符合题意； B．溶液是溶液，不是胶体，不能发生丁达尔效应，故B不符合题意； C．纯水不是胶体，不能发生丁达尔效应，故C不符合题意； D．硫酸铜溶液是溶液，不是胶体，不能发生丁达尔效应，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 7．A 【详解】A．为了使可乐瓶中快速产生大量气泡，可采用振荡的方法，可逸出溶解的二氧化碳，故A正确； B．由于天然气主要成分是甲烷，密度比空气小，所以天然气泄漏报警器应安装在灶台的上方，故B错误； C．向鱼缸中通入空气，能增加水中氧气的溶解量，溶解度受温度影响，不能增加氧气在水中溶解度，故C错误； D．不能将电动摩托车放在房间内充电，防止发生火灾，引发危险，故D错误； 故选A。 8．B 【详解】A．苏打水、食盐水属于溶液，豆浆属于胶体，A不符合； B．碘酒属于溶液，泥水属于浊液，Fe(OH)3胶体属于胶体，B符合； C．白糖水、食盐水均属于溶液，则不符合题目中要求的排序，茶水成分复杂，当其浑浊时属于浊液，C不符合； D．Ca(OH)2悬浊液属于浊液，澄清石灰水属于溶液，石灰浆属于浊液，D不符合； 故答案选B。 9．D 【详解】A．氯化钠是离子化合物，固体是由Na+和Cl-组成，NaCl固体中存在离子，A错误； B．熔融氯化钠属于纯净物，B错误； C．NaCl在水溶液和熔融状态电离出Na+和Cl-，电离不需要通电，C错误； D．溶液中电离出自由移动的Na+和Cl-，可以导电是因为有自由移动的离子，D正确； 答案选D。 10．B 【分析】单质是指由同种元素组成的纯净物；化合物是指由不同种元素组成的纯净物；混合物是指由不同种物质组成的物质。 【详解】A．冰为化合物，A不符合题意； B．金刚石为单质；苛性钠是氢氧化钠，为化合物；食盐水为溶液，属于混合物；B符合题意； C．盐酸为混合物，C不符合题意； D．碘酒为混合物，D不符合题意； 故选B。 11．C 【详解】A．用装置①④制取和收集氧气时，是加热高锰酸钾制取氧气，不是用过氧化氢制取氧气，故A错误； B．用装置②制取二氧化碳，可随时添加酸液，但不能控制反应的速率，故B错误； C．用装置③制取二氧化碳，若多孔隔板改成隔离铜网，Cu不和盐酸反应，同样可以制取，故C正确； D．如用装置⑤收集氢气，氢气密度比空气小，则气体应从b端通入，故D错误； 故选C。 12．C 【详解】A．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，A项错误； B．蔗糖溶液属于溶液，其分散质的粒径小于1nm，B项错误； C．放映室的空气属于气溶胶，放电影时，放映机到银幕间光柱属于丁达尔效应，C项正确； D．溶液可以透过滤纸，胶体粒子能透过滤纸、不能透过半透膜，分离淀粉胶体和NaCl应用渗析法，D项错误； 答案选C。 13．C 【详解】A．“贝壳”的主要成分是，故A正确； B．碳酸钙分解生成氧化钙，“蜃”的主要成是氧化钙，可以作干燥剂，故B正确； C．“蛎房成灰”发生的反应是碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应，故C错误； D．将煤饼制成蜂窝煤，增大与氧气的接触面积，可提高煤的燃烧利用率，故D正确； 选C。 14．A 【详解】A．胶粒和溶液中的离子都可以透过滤纸的孔隙，采用过滤的方法不能除去胶体中混有的NaCl，应用半透膜进行渗析操作，A错误； B．在制备胶体实验中，应煮沸到液体呈红褐色即停止加热，加热时间不能过长，否则会发生聚沉，B正确； C．牛奶属于胶体，其胶粒对光能产生散射作用，从而产生丁达尔效应，C正确； D．海水中含有电解质，河水中含有泥沙胶体，二者相遇会发生胶体的聚沉，所以三角洲一般形成于河流入海口，D正确； 故选A。 15．B 【详解】A．稀硫酸属于分散系中的溶液，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，A不符合题意； B．胶体可以产生丁达尔效应，B符合题意； C．溶液属于分散系中的溶液，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，C不符合题意； D．溶液属于分散系中的溶液，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，D不符合题意； 故选B。 16．(1) FeCl3 + 3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 分散质粒子直径大小不同 (2) 变深 电泳 (3) 产生白色沉淀 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液 渗析 【详解】（1）该反应为制备Fe(OH)3胶体过程，发生反应的化学方程式是FeCl3 + 3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别在于分散质粒子直径大小不同； （2）该过程为电泳；Fe(OH)3胶粒带正电，故与电源负极相连的电极附近颜色变深； （3）胶体粒子不能通过半透膜，离子等微粒可以通过半透膜，故Cl-可以通过半透膜，进入蒸馏水中，取一部分烧杯内的水溶液，向其中滴加AgNO3溶液，会产生白色沉淀；胶体遇电解质会聚沉，故逐滴滴加盐酸，先产生红褐色沉淀，沉淀为Fe(OH)3，与盐酸反应生成氯化铁，故后沉淀溶解得到棕黄色溶液；该方法称为渗析。 17．(1) (2) (3)二 【详解】（1）三氧化二铬溶于硫酸，发生复分解反应，化学方程式为； （2）H2S经K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐，即KHS、KHCO3，化学方程式为； （3）H3PO3与KOH发生中和反应，可以生成两种盐，说明H3PO3为二元酸。 18．(1)B (2)C (3) (4)0.2NA (5) 150 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 (6) 500mL容量瓶 胶头滴管 (7)取少量反应后溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，说明溶液中存在 【详解】（1）根据分散系中分散质粒子直径大小不同将分散系分为溶液、胶体、浊液，其中胶体的分散质粒子直径介于1nm到100nm之间，故答案为：B； （2）区分胶体和溶液常用胶体的丁达尔效应，故答案为：C； （3）饱和滴入沸水中反应生成氢氧化铁胶体和HCl，反应方程式为：，故答案为：； （4）21.4g的物质的量为0.2mol，含Fe原子的物质的量为0.2mol，个数为0.2 NA，故答案为：0.2 NA； （5）与硫酸发生反应：，由反应可知0.2mol消耗0.3mol硫酸，需要2mol/L的稀硫酸的体积为；氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸首先发生胶体聚沉，出现红褐色氢氧化铁沉淀，继续滴加，氢氧化铁又会溶解，故答案为：150；先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解； （6）配制500mL 2mo/L的硫酸，需要用到500mL容量瓶，同时定容时需要用到胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管； （7）检验反应后溶液中的的方法：取少量反应后溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，说明溶液中存在，故答案为：取少量反应后溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，说明溶液中存在。 19．(1)B (2) 丙 用激光笔照射该液体，看到一条明亮的光路，则可证明有胶体生成 分散质粒子的直径大小不同 不是 (3) 不会 胶体的粒子直径()大于半透膜孔径，故无法透过半透膜移向外部，外部不含胶体粒子，不会产生丁达尔效应 【详解】（1）清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道这是胶体的丁达尔效应； A、云彩是小液滴分散到空气中形成的分散系，属于胶体，A正确； B、丁达尔效应是胶粒对光线散射引起的，B错误； C、清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道这是胶体的丁达尔效应，C正确； D、丁达尔效应是胶粒对光线散射引起的，D错误； 答案选B； （2）制备Fe(OH)3胶体的方法是：向40mL40 mL沸水中逐滴加入5∼6滴FeCl3FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，操作正确的是丙，方程式为：； 证明胶体的方法是利用丁达尔效应，即用激光笔照射该液体，看到一条明亮的光路，则可证明有胶体生成；胶体与其他分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小不同； 电解质是纯净物，胶体是混合物，胶体不是电解质； （3）胶体粒子不能透过半透膜，半透膜外的液体不能发生丁达尔效应，原因是：胶体的粒子直径()大于半透膜孔径，故无法透过半透膜移向外部，外部不含胶体粒子，不会产生丁达尔效应。 20．(1)43 (2)1:8 【详解】（1）绿原酸的分子式为C16H18O9，则一个绿原酸分子中含有16+18+9=43个原子。 （2）绿原酸中，氢、氧元素的质量比为(18×1):(9×16)= 1:8。 21．(1) 小于 质量守恒定律 (2)剩余固体物质中含有有K2MnO49.85g；MnO24.35g 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应后生成物的总质量与反应物高锰酸钾的质量相等，由于反应中放出了气体，所以所余固体的质量小于原高锰酸钾的质量；故答案为小于；质量守恒定律。 （2）设生成锰酸钾的质量为x，生成二氧化锰的质量为y x＝9.85g y＝4.35g 答：剩余固体物质中含有有K2MnO49.85g；MnO24.35g。 22．(1)4.4 (2)7.3% 【分析】碳酸钠和稀盐酸能发生复分解反应，反应的方程式为 ，可通过生成的二氧化碳的质量算出稀盐酸的溶质质量分数。 【详解】（1）生成二氧化碳的质量为100g+12.4g-108g=4.4g； （2）设稀盐酸的质量为x， 则，解得，故稀盐酸的溶质质量分数为。 23．(1) +6 K2FeO4 K2FeO4有强氧化性，可以杀灭细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物 (2) 8Fe（OH）3+1CH4+15H+8Fe2++1HCO+21H2O HCO 1:8 (3) 8 502 【详解】（1）①根据K为+1价，O为-2价，则K2FeO4中Fe的化合价为+6价，由酸根离子和金属阳离子、铵根离子组成的化合物属于盐，上述反应涉及的物质中属于盐的是K2FeO4。 ②高铁酸钾可用于净水消毒的原因为K2FeO4有强氧化性，可以杀灭细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物。 （2）甲烷中的C由-4价升高为+4价，被氧化生成氧化产物HCO，氢氧化铁中的Fe由+3价降低为+2价，生成还原产物亚铁离子，根据得失电子守恒配平为8Fe（OH）3+1CH4+15H+8Fe2++1HCO+21H2O，结合离子方程式，被氧化的原子与被还原的原子的数目之比为1:8。 （3）无氧条件下加热，蓝铁矿(无杂质)发生分解：Fe3（PO4）2·nH2O Fe3（PO4）2+nH2O，蓝铁矿的质量由5.02g减小为3.58g，n[Fe3（PO4）2·nH2O）=n[Fe3（PO4）2]==0.01mol，则n==8，蓝铁矿的分子式为Fe3（PO4）2·8H2O，相对分子质量为502。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$