上海市闵行第三中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题(无答案)

闵行三中2024学年第一学期期末考试 高二年级化学学科试卷 满分分值：100分 完卷时间：60分钟 命题人：潘淑敏 一、烃（本题共26分） 煤、石油、天然气为人类生产生活提供能量，是非常重要的有机物。 1．天然气的主要成分是，的空间构型为______。 A.三角锥形 B.平面正方形 C.正四面体 2．下列物质中属于烷烃类的是______。 A. B. C. D. 3．上海大多数家庭的燃气是天然气，少数家庭仍在使用液化气。已知是液化气的主要成分之一，和属于______。 A.同系物 B.同分异构体 C.同素异形体 D.同位素 4．石油通过分馏可以得到汽油，分馏属于______变化（填“化学”或“物理”）。 5．石油化工中获得乙烯和丙烯的方法是______。 A.分馏 B.裂化 C.裂解 D.干馏 6．既可以鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中乙烯以得到纯净乙烷的方法是______。 A.通过足量的NaOH溶液 B.通过溴的溶液 C.在Ni催化、加热条件下通入过量 D.通过足量酸性溶液 7．下列有关乙烯、乙炔、苯的结构的说法中，错误的是______。 A.乙烯中所有原子在同一平面 B.乙炔中所有原子在同一直线上 C.苯中所有原子在同一平面上 D.苯环结构中存在碳碳双键和碳碳单键的交替结构 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②①属于同种反应类型，E为由A通过加聚反应得到的高分子化合物。 8．写出A的结构简式______。 9．下列关于E的说法正确的是______。 A.名称为聚乙烷 B.结构简式为 C.含有n个碳原子 D.链节是 E______（填“能”或“不能”）使酸性溶液褪色。 10．乙烯水合法是一种制备乙醇的方法，用该方法制备乙醇时，乙烯和水发生了反应______（填反应类型），写出该反应在一定条件下的化学方程式______。 11．A可以通过方法一由反应②制得C，也可以通过方法二由反应①和⑤两步反应均可制取C，你认为方法一好的原因是______。 二、烃的衍生物（本题共22分） 制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示，回答以下问题。 12．下列说法不正确的是______。 A.M的分子式为 B.N的结构简式为 C.④的反应类型属于取代反应 D.③的反应类型是还原反应 13．乙醇中的官能团的名称______。 14．与乙醇互为同分异构体的是______。 A. B. C. D. 15．下列有关乙酸的叙述中，错误的是______。 A.乙酸易溶于水和乙醇 B.乙酸是具有强烈刺激性气味的无色液体 C.无水乙酸又称冰醋酸，是纯净物 D.乙酸的分子式是，有4个氢原子，不是一元酸 16．下列含有两种官能团的烃的衍生物是______。 A. B. C. D. 17．下列试剂中可以区分乙醇和乙酸的是______。 A.氢氧化钠溶液 B.溴水 C.碳酸钠溶液 D.水 18．写出反应④的化学方程式______。 19．糖类、油脂、蛋白质都是饮食中常见的有机化合物。下列说法正确的是______。 A.向蛋白质溶液中分别加入溶液和饱和溶液会发生变性 B.淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖 C.油脂水解可得到氨基酸和甘油 D.油脂属于酯类物质，也属于高分子化合物 油脂（）经过皂化反应得到甘油和高级脂肪酸钠。 20．高级脂肪酸钠是日用品______的主要成分。 21．油脂在碱性条件下的水解反应属于______反应。 A.氧化 B.取代 C.加成 D.聚合 22．葡萄糖（）在人体内氧化生成和，为生命活动提供能量。 葡萄糖在人体内氧化的化学方程式为______。 三、化学反应速率与化学平衡（本题共10分） 化学反应速率受诸多因素影响，人类可以通过控制反应速率，使反应朝着我们需要的方向进行。500℃时在2L密闭容器内充入一定量的和，发生的反应：（放热反应）。体系中，已知随时间的变化如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 6 /mol 0.02 0.015 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007 23．0~2s内，______。 24．反应达平衡时______。 25．能说明该反应一定达到平衡状态的是______（双选） A. B.容器内颜色保持不变 C.、、HI浓度之比为1:1:2 D.气体的质量不再改变 26．能使上述反应的平衡向正方向移动的措施是______（双选）。 A.及时分离出HI气体 B.适当升高温度 C.增大的浓度 D.选择高效催化剂 27.常温下，将质量相同、表面积差不多的铝片和锌片同时投入到同浓度的浓硫酸中，铝片表面却无明显现象，原因______。 四、化学变化中的能量变化（本题共10分） 物质内部都储存着能量，通过化学反应能表现出来。 28．新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，下列属于新能源的是______。 A.天然气、煤油、汽油 B.太阳能、煤炭、核能 C.太阳能、风能、氢能 D.水煤气、液化气、沼气 29．下列反应属于吸热反应的是______。 A.铝热反应 B.碳酸钙的分解 C.酸碱中和反应 D.火药爆炸 某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题： 30．实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低，由此判断反应过程______（填“①”或“②”）的能量变化可用右上角图表示。 化学电池在国民经济、科学技术、军事等方面均应用广泛。右图为锌、钢和稀硫酸组成的原电池。 31．该原电池涉及的反应为______（用离子方程式表示）。 32．下列有关该原电池的说法中错误的是______。 A.锌片逐渐溶解 B.铜片上发生还原反应 C.该装置可将化学能转化成电能 D.电子从铜片经导线流向锌片 五、海水中的卤素资源（本题共18分） 海水中含有丰富的卤素资源，其单质及其化合物的用途广泛。 33．画出氯的原子结构示意图：______。 34．有关和的下列说法中不正确的是______（双选）。 A.核外电子数不同 B.互为同位素 C.化学性质不同 D.中子数不同 35．能用于比较Cl与S非金属性强弱的依据是______。 A.熔沸点；硫单质>氯气 B.酸性： C.热稳定性： D.氧化性： 36．氯元素在海水中大量存在，从海水中得到粗盐的方法是______（蒸发结晶/降温结晶）。 37．工业上通过电解饱和食盐水得到氯气等产品，该电解反应阳极的产物为______。 A.NaOH B. C. 38．为防人体缺碘，食盐中常添加，中存在的化学键类型为______。 A.共价键 B.离子键 C.离子键和共价键 39．酸性条件下，向溶液中加入KI，发生如下反应，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 海水有弱碱性。海水提溴的方法；在苦卤（溴元素以形式存在）中加入硫酸、再通入氯气，得到含溴的苦卤，再通过一系作得到粗溴。 40．写出通入氯气发生反应的离子方程式______。 根据以上反应可知的氧化性比的氧化性______（填“强”或“弱”） 六、无碳燃料——氨（本题共14分） 氨（）是一种经典的化工产品，也是无碳燃料。以作内燃机燃料，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”的目标。 41．下列关于的结构和性质说法正确的是______。 A.电子式为 B.1mol 中含有的电子数为 C.具有还原性 D.含有离子键和共价键 42．溶于水生成弱电解质，该弱电解质的电离方程式为______。 43．实验室中，检验可选用______。 A.湿润的红色石试纸 B.湿润的KI淀粉试纸 C.浓NaOH溶液 D.浓硫酸 44．用和合成氨是工业上制取的经典方法。该反应的化学方程式为______。 45．我国科研团队用某固体催化剂，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其反应原理如图所示。下列说法正确的是______（双选） A.该过程属于大气固氮 B.该过程中，被氧化 C.每生成1mol ，需断裂3mol 键 D.反应条件比经典合成氨更温和 尿素［］是使用量最多的氮肥之一。 46．尿素属于______。 A.铵态氮肥 B.硝态氮肥 C.有机氮肥 D.复合肥 47．也是一种理想的无碳燃料，但在储存运输和使用安全等方面尚存不足。、的部分性质见下表： 物质 沸点/℃ -251.8 -33.3 水溶性 难溶于水 极易溶于水 爆炸极限/% 4.0%-75.6% 1.5.0%-28.6% 结合上表，分析说明作燃料相较于的2项优势。 学科网（北京）股份有限公司 $$