5.1.1硫及其化合物——硫和二氧化硫的性质 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 硫及其化合物 第一、二课时 卡瓦伊真活火山 1.硫元素的存在 （1）游离态：火山口附近或地壳的岩层里 一、硫 （2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。 硫铁矿（FeS2） 石膏（CaSO4•2H2O） 黄铜矿（CuFeS2） 芒硝（Na2SO4•10H2O） 二氧化硫 1.硫元素的存在 一、硫 思考：试管内壁附着硫怎样洗掉？ 2.硫单质的物理性质 颜色、状态 硬度 密度 熔点 沸点 溶解度 水 酒精 CS2 2.06 g·cm-3 113 ℃ 445 ℃ 易溶 微溶 难溶 质脆 黄色晶体 方法一：根据硫磺易溶于CS2，可以用CS2来洗涤。 方法二：根据非金属单质能与碱反应，可以用NaOH 除去附着在试管壁上的硫磺。 3.硫的原子结构 硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族。 ①容易得到2个电子，形成-2价含硫化合物； ②S元素的非金属性比O弱，S单质的氧化性也比O2弱。同时也具有还原性，化合价呈现 +4、 +6。 硫原子结构示意图 -2 0 +4 +6 还原性 氧化性 化合价的角度： 既有氧化性又有还原性！ 氧化性 还原性 S ← S → S -2 0 +4/+6 4.硫的化学性质 （1）与绝大多数金属反应 （2）与非金属反应 S+Fe = FeS（硫化亚铁） △ +2 -2 2Cu+S = Cu2S（硫化亚铜） +1 △ -2 △ H2 + S = H2S -2 硫单质的氧化性较弱，表现在与变价金属反应时，一般只能生成低价态金属硫化物。 S+O2 = SO2 (无论是空气还是纯氧中都只生成SO2) 点燃 学以致用 若不小心打破水银温度计，应如何处理？ Hg与S常温下即可反应得到HgS。因此，若不小心打破水银温度计，洒落的Hg可用硫粉来处理，防止汞蒸气中毒。 硫磺的用途 硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还可用于制造黑火药、烟花爆竹等。 下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是_____________ (填序号)。 ①CuS　②FeS　③SO2　④CuCl2　⑤FeCl2　⑥SO3　　 ②③④ 随堂练习 思考与交流 1.矿工的身体健康为什么受到严重的伤害？除了硫磺粉尘的影响，还有其他因素吗？ 2.火山湖为什么呈强酸性，无生命迹象呢？ 罪魁祸首之一SO2 二、二氧化硫 1.二氧化硫的物理性质 颜色、状态 密度 溶解度 无色、有刺激性气味的有毒气体，易液化 易溶于水，通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫。 比空气大 伤害矿工身体健康的元凶。 二氧化硫溶于水后溶液呈什么性呢？ 二氧化硫对身体的危害：1.呼吸系统的影响：二氧化硫对呼吸系统的损害最为明显； 2.全身性影响：长期接触二氧化硫还可能导致头痛、头晕、乏力等全身性症状； 3.致癌性；4.其他危害：二氧化硫还可能对皮肤和眼睛造成伤害，引起发炎或烧灼感。 【实验5-1】如图5-2所示，把充满SO2试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。 实验现象 实验结论 试管内液面上升 pH试纸测得溶液的pH小于7 SO2易溶于水 SO2水溶液显酸性 思考：试管中的液面为什么会上升？测得溶液的pH小于7的原因是什么？ 二、二氧化硫 （1）二氧化硫与水反应 SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3不稳定又分解成SO2和H2O。 可逆反应 定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。 符号表示： 特点：双向性、同时性、共存性。 二、二氧化硫 SO2 + H2O H2SO3 2.二氧化硫的化学性质 （2）二氧化硫与碱反应 SO2 + CaO = CaSO3 少量SO2通入NaOH溶液： 足量SO2通入NaOH溶液： 少量SO2通入澄清石灰水： （3）二氧化硫与碱性氧化物反应 二、二氧化硫 2.二氧化硫的化学性质 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 二氧化硫尾气吸收 SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O 二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊 二、二氧化硫 二氧化硫 SO2 物质的类别 酸性氧化物 与水反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 2.二氧化硫的化学性质 SO2 + H2O H2SO3 弱酸 从物质类别角度学习SO2的性质 SO2（少量）+2NaOH = Na2SO3+H2O SO2 ＋ CaO ＝ CaSO3 2.二氧化硫的化学性质 二、二氧化硫 从化合价角度预测SO2的性质 S ← SO2 → S -2/0 +4 +6 +4 处于中间价态； 既具有氧化性又具有还原性。 SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O 氧化性： 有淡黄色沉淀生成。 还原性： 2SO2+O2 2SO3 催化剂 △ 工业制硫酸的步骤 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 被常见的氧化剂氧化，如：O2、Cl2、KMnO4、H2O2等。 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 酸性高锰酸钾褪色 3.二氧化硫的特性 二、二氧化硫 ——漂白性 【实验5-2】用试管取2mL实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。 3.二氧化硫的特性 ——漂白性 实验操作 实验现象 向SO2水溶液中滴加品红溶液 给试管加热 品红溶液褪色 恢复原来的红色 思考：SO2可以酸性高锰酸钾（KMnO4）溶液褪色，这与它的漂白原理相同吗？ 用途：检验SO2 二、二氧化硫 漂白原理的比较 类型 漂白原理 漂白特点 举例 能否漂白酸碱指示剂 氧化型 化合型 吸附型 漂白剂具有强氧化性， 因与有色物质发生氧化 还原反应而使其褪色 漂白剂与某些有色物质 结合生成无色物质而使 其褪色 某些固体物质具有疏松 多孔的结构，能吸附有 色物质 褪色后不会 恢复原色 一定条件下 发生分解， 颜色可恢复 处理后可重 复使用 活性炭 HClO、H2O2 、 Na2O2、NaClO SO2 能 不能 4. 二氧化硫的用途 ①可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等。 ②作食物和干果的食品添加剂，起到漂白、防腐和抗氧化等作用。 ③杀菌消毒 ④制造硫酸 二、二氧化硫 思考与交流 1.矿工的身体健康为什么受到严重的伤害？除了硫磺粉尘的影响，还有其他因素吗？ 2.火山湖为什么呈强酸性，无生命迹象呢？ 罪魁祸首之一SO2 三、三氧化硫 SO3 + H2O=H2SO4 与水剧烈反应，生成硫酸。 无色透明油状液体，标准状况下为固态 火山湖呈强酸性，无生命迹象的元凶也找到了。 随堂练习 1. 下列关于SO2的叙述正确的是（ ）。 A. SO2是无色、无臭、有毒的气体 B. SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4 C. SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色 D. SO2有毒，不能用作食品添加剂 A 澄清 石灰水 品红溶液 KMnO4 溶液 紫色石蕊试液 NaOH溶液 SO2 1.将SO2依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中的实验现象。 A B C D 褪色 先浑浊后澄清 褪色 红色 漂白性 还原性 酸性氧化物 酸性氧化物 课堂小结 SO2 与CaO等反应 与碱反应 还原性 氧化性 酸性 氧化物 +4价 漂白性、毒性 特 性 杀菌、防腐、漂白、制硫酸 与水反应 用 途 从物质类别和化合价的角度 25 课时小结 Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder p0.6.16 Lavf57.83.100 $$