精品解析：辽宁省铁岭市调兵山市2024-2025学年九年级上学期11月月考化学试题

2024—2025学年度上学期随堂练习 九年化学（三）人教版 （本试卷共14小题满分50分化学和物理考试时长共150分钟） 相对原子质量：O—16 C—12 H—1 Na—23 Cl--35.5 N-14 第一部分选择题（共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1. 下列事实不能用质量守恒定律解释的是 A. 铁与硫酸铜溶液反应后，总质量不变 B. 木炭燃烧后灰烬的质量比原来木炭的质量小 C. 酒精灯长时间不盖灯帽后，酒精质量变小 D. 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小 2. 如图，东晋王珣的《伯远帖》被列为“天下十大行书”之一，保存至今仍不变色，主要是因为其所用墨汁中的炭黑 A. 是黑色固体 B. 具有吸附性 C. 具有还原性 D. 常温下化学性质稳定 3. 某同学去西藏时发生了严重的高原反应，医生让她吸入一种气体后，症状得到缓解，该气体可能是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氦气 4. 2024年3月20日联合国发布报告：到2030年，全球将有40%的国家和地区面临干旱问题。节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列关于水的认识正确的是 A. 过滤能除去天然水中所有的杂质 B. 电解水的实验中，得到的氢气与氧气的体积比为1:2 C. 工业废水要经过处理后再排放 D. 只要看上去清澈透明的水就可以饮用 5. “天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法错误的是 A. 铷元素属于金属元素 B. 铷原子核内有37个中子 C. 铷元素在元素周期表的第五周期 D. 铷原子在化学反应中容易失去电子形成阳离子，离子符号为Rb+ 6. 歼-20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺(C6H8N2)。下列说法正确的是 A. 间苯二胺是由碳、氢、氮三种元素组成 B. 间苯二胺中氢元素质量分数最大 C. 间苯二胺是由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成 D. 间苯二胺中碳元素和氢元素质量比为3：4 7. 目前许多学校安装了直饮水机，只要将它与自来水连接便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某品牌直饮水机的工作原理如图所示，下列说法中正确的是 A. 步骤a炭罐中活性炭的作用是吸附色素和异味 B. 紫外线照射的作用是加热 C. 超滤膜的作用是过滤，可以使硬水软化 D. 经过a、b、c三步获得的直饮水是纯净物 8. 图所示是碳与氧化铜反应的实验装置，下列说法错误的是 A. 网罩的作用：集中火焰并提高温度 B. 理论上试管a中减少的质量等于试管b增加的质量 C. a中黑色粉末变红说明碳具有还原性 D. 反应结束后立即把a中的物质倒出来观察现象 9. 化学是一门以实验为基础的科学，某创新学习小组的同学们设计了如下实验，探究化合物的元素组成。将化合物在空气中完全燃烧，生成的与的，关于该化合物的说法正确的是； A. 一定含有碳、氢、氧三种元素 B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C. 只含碳、氢两种元素 D. 无法判断 10. 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是 A. 化合物含有不同种元素，所以含有不同种元素的物质一定属于化合物 B. 阳离子都带正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子 C. 化学变化一定伴随着能量的改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化 D. 由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成的 第二部分非选择题（共40分） （本部分共包括4道小题） 11. 化学是造福人类的科学。某班学生以“人类的生活离不开化学”为主题开展如下研究活动，请共同参与。 【项目一：厨房中的化学】 （1）白酒和白醋外观上很相似，请你指出一种能区分出二者的简单方法______。 【项目二：环境中的化学】 （2）“绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合这一理念的是______。（填写字母，下同）. A. 积极参与植树造林 B. 露天焚烧垃圾 C. 开发利用清洁能源 D. 深埋处理废旧电池 （3）要提高全民的环境意识，保护我们的空气。下列不属于空气污染物的是______。 A. CO B. C. D. PM2.5 E. F. （4）进行垃圾分类回收可以降低垃圾处理成本，减少土地资源的消耗，具有社会、经济、环保等多方面的好处。垃圾分类从我做起，下列属于可回收垃圾的是______。 A. 废旧书本 B. 生锈铁管 C. 矿泉水瓶 D. 腐烂水果 【项目三：食品包装中的化学】 （5）为防止食品变质常采用真空包装，目的是隔绝______。 （6）食品包装中充入氮气防腐，理由是氮气______。 【项目四：医疗中的化学】 医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。 （7）请写出使用该装置的一条作用______。 （8）该装置的______端导管口（填“a”或“b”）连接供给氧气的钢瓶。 【项目五：化工生产中的化学】 甲烷（）可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下： （9）“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室______（填“2”或“3”）直接参与反应。 （10）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为______。 12. 实验是学习化学的重要手段。 【实验一】氧气的实验室制取与性质 在实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题： （1）写出图中标有序号的仪器名称：a______；b______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为：______，选A做发生装置，但该装置要改进的一点是______，目的是______，收集一瓶氧气做铁丝燃烧的试验，宜选择的收集装置是______。 （3）乙炔（）是一种无色无味的气体，难溶于水，密度小于空气，常用于气焊。块状的电石（主要成分是）与水剧烈反应生成乙炔和氢氧化钙【】，实验室制取乙炔气体，发生装置最好选用______，若用装置E收集乙炔气体，气体应从______（选择“a“或“b”）通入。 【实验二】探究分子的性质 某同学设计如下实验装置探究分子的运动。 （4）图Ⅰ甲烧杯中的实验现象是______，此实验说明分子______。 （5）按照图Ⅰ进行实验时，闻到了一股难闻的刺激性气味，小明对原实验装置进行了改进，如图Ⅱ所示。在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中观察。B、C两试管中的酚酞溶液变色情况是______。 （6）对比改进前的实验，改进后实验的优点是______（答一点即可）。 13. 阅读下列科普短文，回答相关问题： 84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂，被广泛应用于宾馆、医院、家庭等卫生消毒。次氯酸钠为白色或淡黄色固体，易溶于水，可以和水形成具有强烈刺激性气味的溶液。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。次氯酸钠极不稳定，稍加热时就可以迅速反应生成氯化钠和氧气，从而失去消毒杀菌功效。研究人员对次氯酸钠的稳定性和温度的关系进行了多次化学实验，测得结果如图所示（通常情况下，有效氯含量越高，消毒效果越好）。 另外84消毒液有腐蚀性，尤其不能直接接触皮肤。84消毒液与洁厕灵混合会产生氯气，氯气是有毒气体，人体吸入后会中毒发生剧烈咳嗽。生活中常用的消毒剂除84消毒液外，还有溶液、75%酒精溶液、过氧乙酸等。 （1）次氯酸钠的物理性质有______（答一点即可）。 （2）写出次氯酸钠加热时发生反应的化学方程式______，该反应属于______（填基本反应类型）。 （3）由图可知，在一定时间内，温度和有效氯的关系是______。 （4）根据材料分析，我们在生活中使用84消毒液时，应注意的问题有______（填一点即可）。 （5）酒精是实验室常用的燃料，也可以配成溶液作生活中的消毒剂。 ①请从微粒角度解释： a.某同学在配制75%酒精溶液时发现，75mL的酒精和25mL的水混合后总体积小于100mL，其原因是______。 b.酒精（）能燃烧而水不能燃烧的原因是______。 ②在室内不要喷洒高浓度酒精，因为挥发出来的酒精蒸汽遇到明火易发生燃烧和爆炸。酒精燃烧生成水和二氧化碳，请写出酒精燃烧的化学方程式______。 14. 如图是验证质量守恒定律的部分实验。 （1）甲实验中，用烧红的玻璃管将红磷引燃，磷燃烧的化学方程式为______，若实验甲中取用红磷的量不足，对实验结果______（选填“有”或“没有”）影响。从磷燃着到熄灭的过程中，可观察到气球的变化情况是______，装置冷却后天平______（填“平衡”或“不平衡”）。 （2）乙实验中，熄灭蜡烛后天平的指针偏右的原因是______，参加反应的石蜡的质量______（填“大于”、“小于”、“等于”）生成物的总质量。 （3）碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为：取5.5g碳酸钠样品（含有少量氯化钠）放入烧杯中，将小试管中盛有的50g稀盐酸（足量）全部倾入烧杯，使二者充分反应，当不再产生气泡时，测得烧杯中剩余物的质量为53.3g。则生成二氧化碳的质量约为______g（忽略二氧化碳溶于水）：样品中碳酸钠的质量______g。 （4）以上三个实验中的化学变化______（填是或否）都遵循质量守恒定律，原因是化学反应前后原子的______均不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度上学期随堂练习 九年化学（三）人教版 （本试卷共14小题满分50分化学和物理考试时长共150分钟） 相对原子质量：O—16 C—12 H—1 Na—23 Cl--35.5 N-14 第一部分选择题（共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1. 下列事实不能用质量守恒定律解释的是 A. 铁与硫酸铜溶液反应后，总质量不变 B. 木炭燃烧后灰烬的质量比原来木炭的质量小 C. 酒精灯长时间不盖灯帽后，酒精质量变小 D. 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小 【答案】C 【解析】 【详解】质量守恒定理的定义：在化学反应里，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；也就是说质量守恒定律适用于化学变化。 A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后总质量不变，可以用质量守恒定律解释，此选项正确； B、木炭燃烧生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳扩散到空气中，所以灰烬的质量比原来木炭的质量小，但是该反应属于化学变化，符合质量守恒定律，此选项正确； C、酒精灯长时间不盖灯帽后，酒精质量变小，是因为酒精易挥发，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，此选项错误； D、高锰酸钾受热分解后，生成氧气，所以剩余固体的质量比原反应物的质量小，但是该反应属于化学变化，符合质量守恒定律，此选项正确； 故选C。 2. 如图，东晋王珣的《伯远帖》被列为“天下十大行书”之一，保存至今仍不变色，主要是因为其所用墨汁中的炭黑 A. 是黑色固体 B. 具有吸附性 C. 具有还原性 D. 常温下化学性质稳定 【答案】D 【解析】 【详解】东晋王珣的《伯远帖》被列为“天下十大行书”之一，保存至今仍不变色，主要是因为其所用墨汁中的炭黑常温下化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化。 故选D。 3. 某同学去西藏时发生了严重的高原反应，医生让她吸入一种气体后，症状得到缓解，该气体可能是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氦气 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气不能供给呼吸，不能用于缓解高原反应。A不符合题意； B、氧气供给呼吸，能用于缓解高原反应。B符合题意； C、二氧化碳不能供给呼吸，不能用于缓解高原反应。C不符合题意； D、氦气不能供给呼吸，不能用于缓解高原反应。D不符合题意。 综上所述：选择B。 4. 2024年3月20日联合国发布报告：到2030年，全球将有40%的国家和地区面临干旱问题。节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列关于水的认识正确的是 A. 过滤能除去天然水中所有的杂质 B. 电解水的实验中，得到的氢气与氧气的体积比为1:2 C. 工业废水要经过处理后再排放 D. 只要看上去清澈透明的水就可以饮用 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤只能除去天然水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，说法错误，不符合题意； B、电解水的实验中，得到的氢气与氧气的体积比约为2:1，说法错误，不符合题意； C、工业废水要经过处理后再排放，防止污染水资源，说法正确，符合题意； D、看上去清澈透明的水不一定可以饮用，因为可能含有病菌或是有毒物质等，说法错误，不符合题意。 故选：C。 5. “天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法错误的是 A. 铷元素属于金属元素 B. 铷原子核内有37个中子 C. 铷元素在元素周期表的第五周期 D. 铷原子在化学反应中容易失去电子形成阳离子，离子符号为Rb+ 【答案】B 【解析】 【详解】A、铷带左右金字旁，则属于金属元素，故说法正确； B、根据原子结构示意图的表示法：小圆圈内的数字表示原子核内质子数，铷原子核内有37个质子；元素周期表每个小方格最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量约等于85，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则铷原子的中子数=85-37=48，故说法错误； C、核外电子层数等于周期数，铷元素原子的核外电子层数为5，铷元素位于元素周期表第五周期，故说法正确； D、铷原子的最外层电子数为1，在化学变化中容易失去一个电子形成待1个单位正电荷的铷离子，铷离子的离子符号为Rb+，故说法正确； 故选：B。 6. 歼-20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺(C6H8N2)。下列说法正确的是 A. 间苯二胺是由碳、氢、氮三种元素组成 B. 间苯二胺中氢元素质量分数最大 C. 间苯二胺是由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成 D. 间苯二胺中碳元素和氢元素质量比为3：4 【答案】A 【解析】 【详解】A、间苯二胺是由碳、氢、氮三种元素组成，故选项A说法正确； B、间苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（14×2）=18：2：7，碳元素质量分数最大，故选项B说法错误； C、间苯二胺是由间苯二胺分子构成，一个间苯二胺分子由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成，故选项C说法错误； D、间苯二胺中碳元素和氢元素质量比为（12×6）：（1×8）=9：1，故选项D说法错误； 故选：A。 7. 目前许多学校安装了直饮水机，只要将它与自来水连接便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某品牌直饮水机的工作原理如图所示，下列说法中正确的是 A. 步骤a炭罐中活性炭的作用是吸附色素和异味 B. 紫外线照射的作用是加热 C. 超滤膜的作用是过滤，可以使硬水软化 D. 经过a、b、c三步获得的直饮水是纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故符合题意； B、紫外线照射能杀菌消毒，而不是加热，故不符合题意； C、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去可溶性钙、镁化合物，则不能将硬水软化，故不符合题意； D、净水过程中，只除去了水中难溶性杂质、颜色和异味，并不能除去可溶性杂质，则得到的水仍为混合物，故不符合题意。 故选A。 8. 图所示是碳与氧化铜反应的实验装置，下列说法错误的是 A. 网罩的作用：集中火焰并提高温度 B. 理论上试管a中减少的质量等于试管b增加的质量 C. a中黑色粉末变红说明碳具有还原性 D. 反应结束后立即把a中的物质倒出来观察现象 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、网罩可以使火焰集中，提高温度，正确。 B、理论上a中减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量，b中增加的质量为吸收二氧化碳的质量，理论上试管a中减少的质量等于试管b增加的质量，正确。 C、a中黑色粉末变红，说明碳能夺走氧化铜中的氧，说明碳具有还原性，正确。 D、反应结束后立即把a中的物质铜倒出来，铜可能在较高温度下与空气中的氧气发生反应生成氧化铜，所以不能反应结束后立即把a中的物质倒出来观察现象，错误。 故选D。 9. 化学是一门以实验为基础的科学，某创新学习小组的同学们设计了如下实验，探究化合物的元素组成。将化合物在空气中完全燃烧，生成的与的，关于该化合物的说法正确的是； A. 一定含有碳、氢、氧三种元素 B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C. 只含碳、氢两种元素 D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，将化合物在空气中完全燃烧，生成的与的，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有，4.4g二氧化碳中碳元素的质量= 4.4g × × 100% = 1.2g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g××100%=0.4g，1.2g+0.4g=1.6g与物质的质量相等，故一定不含氧元素，即该化合物只含碳、氢两种元素； 故选C。 10. 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是 A. 化合物含有不同种元素，所以含有不同种元素的物质一定属于化合物 B. 阳离子都带正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子 C. 化学变化一定伴随着能量的改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化 D. 由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物含有不同种元素，但是含有不同种元素的物质不一定是化合物，如空气中含N、O等元素，属于混合物，不符合题意； B、阳离子带正电荷，但是带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子，不符合题意； C、化学变化一定伴随着能量的改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如风能发电，符合题意； D、由不同种分子构成的物质一定由不同种物质组成，一定是混合物，但是混合物不一定由不同种分子构成，如铁和铜的混合物，由不同种原子构成，不符合题意。 故选C。 第二部分非选择题（共40分） （本部分共包括4道小题） 11. 化学是造福人类的科学。某班学生以“人类的生活离不开化学”为主题开展如下研究活动，请共同参与。 【项目一：厨房中的化学】 （1）白酒和白醋外观上很相似，请你指出一种能区分出二者的简单方法______。 【项目二：环境中的化学】 （2）“绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合这一理念的是______。（填写字母，下同）. A. 积极参与植树造林 B. 露天焚烧垃圾 C. 开发利用清洁能源 D. 深埋处理废旧电池 （3）要提高全民的环境意识，保护我们的空气。下列不属于空气污染物的是______。 A. CO B. C. D. PM2.5 E. F. （4）进行垃圾分类回收可以降低垃圾处理成本，减少土地资源的消耗，具有社会、经济、环保等多方面的好处。垃圾分类从我做起，下列属于可回收垃圾的是______。 A. 废旧书本 B. 生锈铁管 C. 矿泉水瓶 D. 腐烂水果 【项目三：食品包装中的化学】 （5）为防止食品变质常采用真空包装，目的是隔绝______。 （6）食品包装中充入氮气防腐，理由是氮气______。 【项目四：医疗中的化学】 医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。 （7）请写出使用该装置的一条作用______。 （8）该装置的______端导管口（填“a”或“b”）连接供给氧气的钢瓶。 【项目五：化工生产中的化学】 甲烷（）可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下： （9）“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室______（填“2”或“3”）直接参与反应。 （10）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）闻气味 （2）BD （3）C （4）ABC （5）空气##氧气##O2 （6）化学性质稳定 （7）观测氧气的输出速率 （8）a （9）3 （10） 【解析】 【小问1详解】 白酒具有特殊的酒香味，白醋具有特殊的醋酸味，故可通过闻气味的方法区分白酒和白醋； 【小问2详解】 A、积极参与植树造林，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意； B、露天焚烧垃圾，会产生大量的污染物，污染空气，符合题意； C、开发利用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； D、深埋处理废旧电池，会污染水源和土壤，应回收处理，符合题意。 故选BD； 【小问3详解】 A、一氧化碳有毒，属于空气污染物，不符合题意； B、臭氧具有强氧化性，属于空气污染物，不符合题意； C、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，符合题意； D、PM2.5能导致雾霾等的发生，属于空气污染物，不符合题意； E、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意； F、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意。 故选C； 【小问4详解】 可回收垃圾就是再生资源，指生活垃圾中未经污染、适宜回收循环利用的废物。主要包括废弃电器电子产品、废纸张、废塑料、废玻璃、废金属等五类，故废旧书本、生锈铁管、矿泉水瓶属于可回收垃圾，腐烂水果不能回收利用，不属于可回收垃圾。 故选ABC； 【小问5详解】 为防止食品变质常采用真空包装，目的是隔绝氧气，防止食品发生缓慢氧化而变质； 【小问6详解】 食品包装中充入氮气防腐，理由是氮气化学性质稳定，很难与其他物质反应； 【小问7详解】 使用该装置，可通过产生气泡的速率来观测氧气的输出速率； 【小问8详解】 该装置的a端导管口连接供给氧气的钢瓶，这样可以起到湿润氧气的作用； 【小问9详解】 由图可知，反应室3中氢气是反应物，故“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室3直接参与反应； 【小问10详解】 在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。 12. 实验是学习化学的重要手段。 【实验一】氧气的实验室制取与性质 在实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题： （1）写出图中标有序号的仪器名称：a______；b______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为：______，选A做发生装置，但该装置要改进的一点是______，目的是______，收集一瓶氧气做铁丝燃烧的试验，宜选择的收集装置是______。 （3）乙炔（）是一种无色无味的气体，难溶于水，密度小于空气，常用于气焊。块状的电石（主要成分是）与水剧烈反应生成乙炔和氢氧化钙【】，实验室制取乙炔气体，发生装置最好选用______，若用装置E收集乙炔气体，气体应从______（选择“a“或“b”）通入。 【实验二】探究分子的性质 某同学设计如下实验装置探究分子的运动。 （4）图Ⅰ甲烧杯中的实验现象是______，此实验说明分子______。 （5）按照图Ⅰ进行实验时，闻到了一股难闻的刺激性气味，小明对原实验装置进行了改进，如图Ⅱ所示。在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中观察。B、C两试管中的酚酞溶液变色情况是______。 （6）对比改进前的实验，改进后实验的优点是______（答一点即可）。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 长颈漏斗 （2） ①. ②. 在试管口放一团棉花 ③. 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 ④. F （3） ①. C ②. b （4） ①. 酚酞溶液变红 ②. 在不断运动 （5）C试管中酚酞溶液先变红，B试管中酚酞溶液后变红 （6）节约药品，更环保 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：酒精灯；仪器b的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 选A做发生装置，应在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，应在集气瓶底部放少量水，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故收集一瓶氧气做铁丝燃烧的试验，最好选择排水法收集，方便在集气瓶底部预留少量水，宜选择的收集装置是F； 【小问3详解】 实验室用块状的电石和水反应制取乙炔，该反应属于固液不加热反应，且该反应剧烈，故发生装置最好选择C，C装置可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 若用装置E收集乙炔气体，乙炔的密度比空气小，气体应从b通入； 【小问4详解】 图Ⅰ实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到甲中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故甲烧杯中的实验现象是：酚酞溶液变红，此实验中，浓氨水和酚酞试液没有直接接触，一段时间后，酚酞溶液变红，说明分子在不断运动； 【小问5详解】 在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中观察。浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到B、C试管中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，且温度越高，分子的运动速率越快，故B、C两试管中的酚酞变色情况是：C试管中酚酞溶液先变红，B试管中酚酞溶液后变红； 【小问6详解】 对比改进前的实验，改进后实验在密闭容器中进行，比较环保，且所用药品较少，可以节约药品。 13. 阅读下列科普短文，回答相关问题： 84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂，被广泛应用于宾馆、医院、家庭等卫生消毒。次氯酸钠为白色或淡黄色固体，易溶于水，可以和水形成具有强烈刺激性气味的溶液。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。次氯酸钠极不稳定，稍加热时就可以迅速反应生成氯化钠和氧气，从而失去消毒杀菌功效。研究人员对次氯酸钠的稳定性和温度的关系进行了多次化学实验，测得结果如图所示（通常情况下，有效氯含量越高，消毒效果越好）。 另外84消毒液有腐蚀性，尤其不能直接接触皮肤。84消毒液与洁厕灵混合会产生氯气，氯气是有毒气体，人体吸入后会中毒发生剧烈咳嗽。生活中常用的消毒剂除84消毒液外，还有溶液、75%酒精溶液、过氧乙酸等。 （1）次氯酸钠的物理性质有______（答一点即可）。 （2）写出次氯酸钠加热时发生反应的化学方程式______，该反应属于______（填基本反应类型）。 （3）由图可知，在一定时间内，温度和有效氯的关系是______。 （4）根据材料分析，我们在生活中使用84消毒液时，应注意的问题有______（填一点即可）。 （5）酒精是实验室常用的燃料，也可以配成溶液作生活中的消毒剂。 ①请从微粒角度解释： a.某同学在配制75%酒精溶液时发现，75mL的酒精和25mL的水混合后总体积小于100mL，其原因是______。 b.酒精（）能燃烧而水不能燃烧的原因是______。 ②在室内不要喷洒高浓度酒精，因为挥发出来的酒精蒸汽遇到明火易发生燃烧和爆炸。酒精燃烧生成水和二氧化碳，请写出酒精燃烧的化学方程式______。 【答案】（1）易溶于水（合理即可） （2） ①. ②. 分解反应 （3）在一定时间内，温度升高，有效氯含量降低 （4）不能加热使用（或不能直接接触皮肤等，合理即可） （5） ①. 分子间有间隔 ②. 构成物质的分子不同，化学性质不同 ③. 【解析】 【小问1详解】 颜色、状态、溶解性等均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故次氯酸钠的物理性质有：白色或淡黄色固体，易溶于水； 【小问2详解】 次氯酸钠在加热的条件下反应生成氯化钠和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问3详解】 由图可知，在一定时间内，温度升高，有效氯含量降低； 【小问4详解】 84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂，次氯酸钠极不稳定，稍加热时就可以迅速反应生成氯化钠和氧气，从而失去消毒杀菌功效，故我们在生活中使用84消毒液时，应注意的问题有：不能加热使用，另外84消毒液有腐蚀性，使用时，不能直接接触皮肤； 【小问5详解】 ①a、75mL的酒精和25mL的水混合后总体积小于100mL，其原因是：分子之间存在间隔，酒精分子和水分子互相扩散到了对方的间隔中去； b、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，酒精能燃烧而水不能燃烧的原因是：构成物质的分子不同，化学性质不同； ②酒精燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 14. 如图是验证质量守恒定律的部分实验。 （1）甲实验中，用烧红的玻璃管将红磷引燃，磷燃烧的化学方程式为______，若实验甲中取用红磷的量不足，对实验结果______（选填“有”或“没有”）影响。从磷燃着到熄灭的过程中，可观察到气球的变化情况是______，装置冷却后天平______（填“平衡”或“不平衡”）。 （2）乙实验中，熄灭蜡烛后天平的指针偏右的原因是______，参加反应的石蜡的质量______（填“大于”、“小于”、“等于”）生成物的总质量。 （3）碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为：取5.5g碳酸钠样品（含有少量氯化钠）放入烧杯中，将小试管中盛有的50g稀盐酸（足量）全部倾入烧杯，使二者充分反应，当不再产生气泡时，测得烧杯中剩余物的质量为53.3g。则生成二氧化碳的质量约为______g（忽略二氧化碳溶于水）：样品中碳酸钠的质量______g。 （4）以上三个实验中的化学变化______（填是或否）都遵循质量守恒定律，原因是化学反应前后原子的______均不变。 【答案】（1） ①. ②. 没有 ③. 先变大后变小 ④. 平衡 （2） ①. 石蜡燃烧生成的和逸出 ②. 小于 （3） ①. 2.2 ②. 5.3 （4） ①. 是 ②. 种类、数目、质量 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； 质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，则若实验甲中取用红磷的量不足，对实验结果没有影响； 红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故气球变小，故观察到气球的变化情况是：先变大后变小； 该反应有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，化学反应前后物质的总质量不变，故装置冷却后天平平衡； 【小问2详解】 乙实验中，熄灭蜡烛后天平的指针偏右的原因是：石蜡燃烧生成的二氧化碳和水逸出，导致左边质量减小； 根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，则参加反应的石蜡的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成物的总质量，则参加反应的石蜡的质量小于生成物的总质量； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量约为：5.5g+50g-53.3g=2.2g； 解：设样品中碳酸钠的质量为x x=5.3g 答：样品中碳酸钠的质量为5.3g； 【小问4详解】 一切化学变化都遵循质量守恒定律，原因是化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $