精品解析：安徽省淮南市潘集区2024-2025学年九年级上学期11月联考化学试题

潘集区2024—2025学年度九年级第二次联考 化学试卷 注意事项：可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 Ca:40 本卷共三答题17小题，满分40分，化学物理的考试时间共120分 一、选择题：本题包括12小题，每小题1分，共12分。 1. 2024年世界水日主题是“以水促和平”，下列做法错误 A. 使用节水龙头 B. 反渗透海水淡化技术可为居民提供饮用水 C. 保护森林植被，以涵养水源 D. 使用含磷洗衣粉 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用节水龙头可减少水资源的使用，有利于水资源保护，该选项做法正确； B、反渗透海水淡化技术可将海水中的盐分及其他杂质除去，可为居民提供饮用水，该选项做法正确； C、保护森林植被，以涵养水源可减少水土流失，净化水源，有利于水资源保护，该选项做法正确； D、使用含磷洗衣粉，会使水体富营养化，不利于水资源保护，该选项做法错误。 故选D。 2. 下列实验室制取氧气的部分实验操作中，正确的是 A. 连接仪器 B. 验满 C. 收集气体 D. 处理废液 【答案】A 【解析】 【详解】A、把玻璃管插入带孔橡胶塞，先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞中的孔稍稍用力转动，将其插入，该选项操作正确； B、氧气具有助燃性，则氧气验满的方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，该选项操作不正确； C、氧气的密度比空气略大，应用向上排空气法收集，该选项操作不正确； D、实验后的废液不能倒入下水道，防止污染水源，应倒入指定容器中，该选项操作不正确。 故选A。 3. 元素周期表的一部分及硫原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 氩元素的相对原子质量是39.95 B. 硫原子在化学反应中易失电子 C. X原子的核外有三个电子层 D. 图中三种元素位于同一周期 【答案】B 【解析】 【详解】A、由元素周期表的信息可知：氩元素名称正下方的数字表示氩原子相对原子质量，氩原子相对原子质量是 39.95，说法正确； B、由硫原子的结构示意图可知：硫原子最外层电子数是6，大于4，在反应中容易得到电子，说法错误； C、由元素周期表的信息可知、硫、X和氩，三种元素位于同一横行，属于同一周期，同一周期电子层数相同，结合硫原子结构示意图，X 原子的核外有三个电子层，说法正确； D、由元素周期表的信息可知、硫、X和氩，三种元素位于同一横行，属于同一周期，选项正确； 故选B。 4. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 红磷在氧气中燃烧，产生大量的白色烟雾，放出热量 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 C. 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成二氧化碳 D. 硫粉在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放出热量 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，不是烟雾，选项错误； B、铁丝在空气中不燃烧，选项错误； C、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，描述现象不能带出生成物名称，“生成二氧化碳”是实验结论，选项错误； D、硫粉在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放出热量，选项正确； 故选D。 5. 色氨酸（C11H12N2O2）是一种人体必需的氨基酸，其代谢产物褪黑素有调节精神节律、改善睡眠质量的效果，可有效治疗失眠。下列有关色氨酸说法正确的是 A. 色氨酸由4个元素组成 B. 1个色氨酸分子中含有27个原子 C. 色氨酸含有四种非金属 D. 色氨酸由11个碳原子、12个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成 【答案】B 【解析】 详解】A 、元素不讲个数，根据化学式可知，色氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，错误； B 、1 个色氨酸分子（C11H12N2O2）中含有的原子个数分别为：11、 12、 2 、 2 ，共 27 个，正确； C、色氨酸中含有的元素碳、氢、氮、氧都是非金属元素，不是非金属，错误； D、色氨酸由色氨酸分子构成，1 个色氨酸分子由 11 个碳原子、12 个氢原子、2 个氮原子、2 个氧原子构成，错误。 故选B。 6. 下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是 A. 成熟的菠萝散发出香气，说明分子在不断地运动 B. 水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的体积随温度升高而增大 C. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小 D. 50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间有间隔 【答案】B 【解析】 【详解】A、成熟的菠萝散发出香气，说明分子在不断地运动，引起香味的分子四处扩散，不符合题意； B、水沸腾时能掀开壶盖，说明温度升高，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，符合题意； C、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，不符合题意； D、50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间有间隔，酒精分子和水分子互相扩散到了对方的间隔中去，不符合题意。 故选B。 7. 研究和学习化学有许多重要的方法，下列方法中所举示例正确的是 选项 方法 示例 A 实验法 用木炭代替红磷做“测定空气中氧气含量”的实验 B 推理法 Na的核外电子数是11，则Na+的核外电子数也是11 C 归纳法 氧气、氯化钠、铁都由原子构成 D 观察法 电解水正极产生的气体使燃着的木条燃烧的更旺 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体生成，装置内压强变化不明显，无法用于“测定空气中氧气含量”的实验，故A错误； B、Na的核外电子数是11，最外层电子数是1，小于4，在化学反应中容易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，钠离子核外电子数10，离子符号为Na+，故B错误； C、氧气是由氧分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；铁是由铁原子构成的，故C错误； D、电解水正极产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，故D正确。 故选D。 8. 推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论合理的是 A. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 B. 阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C. 由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成 D. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素是指质子数相同的一类原子的总称，同种元素的质子数一定相同，但中子数不一定相同，该选项不合理； B、阳离子带正电荷，质子也带正电荷，则带正电荷的粒子不一定为阳离子，该选项不合理； C、由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成，该选项合理； D、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则含氧元素的化合物不一定为氧化物，该选项不合理。 故选C。 9. 下图是表示气体微粒的示意图，图中黑球和白球分别表示相中不同的原子，那么其中表示纯净物的是（ ） A B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】黑球和白球分别表示不同的原子，若为纯净物，则图中只能出现一种类型的示意图 【详解】A、 该图示中存在两种不同的分子，故属于混合物，不符合题意； B、图中含有一种由一个黑球和一个白球构成的分子和由两个黑球一个白球构成的分子，故属混合物，不符合题意； C、只含有由两个黑球一个白球构成的分子，故属于纯净物，答案选C。 D、图中含有一种由一个黑球和一个白球构成的分子和由两个黑球构成的分子，故属混合物，选项D不符合题意。答案选C。 10. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 地壳中元素含量 B. 空气组成 C. 自来水净化模型 D. 水蒸发微观过程 【答案】B 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量前四的元素是氧硅铝铁，选项错误； B、空气中各成分的体积分数约为氮气：78%，氧气：21%，其它：1%，选项正确； C、自来水净化过程中不包括蒸馏，蒸馏是实验室软化硬水的方法，选项错误； D、水蒸发，由液体变为气体，水分子间的间隔变大，选项错误。 故选B。 11. 如图是四种微粒的结构示意图，下列说法错误的 A. 上述四种微粒涉及四种元素 B. B粒子的符号为Mg2+ C. A元素和D元素组成的化合物只有二氧化碳 D. 以上粒子中化学性质相似的是AC 【答案】C 【解析】 【详解】A、上述四种微粒共有四种质子数，共表示4种元素，故说法正确； B、B粒子的质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为镁离子，化学符号为Mg2+，故说法正确； C、A的质子数为6，属于碳元素，D的质子数为8，属于氧元素，碳元素与氧元素组成的化合物有一氧化碳和二氧化碳，故说法错误； D、粒子A和C的最外层均有4个电子，二者化学性质相似，故说法正确。 故选C。 12. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 B. 用压强传感器测量红磷燃烧过程中的压强 C. 将水通电解一段时间 D. 加热高锰酸钾制取氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、催化剂只能改变反应速率，并不能改变生成物的质量，所以用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，最终生成氧气质量是相等的，故选项图像不正确； B、红磷燃烧放出大量热，温度升高，压强增大，随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，小于标准大气压，直至完全反应不再发生变化，故选项图像正确； C、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，负极产生氢气，正极产生氧气，产生氢气和氧气的体积比为2:1，故选项图像不正确； D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，不断产生氧气，剩余固体的质量逐渐减少，待高锰酸钾完全反应，剩余固体是锰酸钾、二氧化锰，因此剩余固体的质量不会减少到0，故选项图像不正确。 故选B。 二、实验题 13. 阅读下列科普短文，回答问题。 新技术可以从火星盐水中获得氧气和燃料。传统的电解水方法需要先去除水中的盐分，但想要在环境恶劣的火星上执行该步骤不仅危险且代价高昂。圣路易斯华盛顿大学的一组工程师在《美国科学院院刊》上表示，他们开发出了可以直接在盐水中电解出氧气和氢气的系统，这将会显著降低电解盐水的难度和成本、新的系统用钌酸铅作正极端、用铂碳作负极端，并在的温度下检验了其电解盐水的能力。在相同功率下，该系统产生氧气量是先前系统的25倍。研究人员表示，此系统不仅可以用于火星探测，也可以在地球上电解海水，为潜艇供氧等。 （1）下列“水”中，属于纯净物的是___________。 A. 矿泉水 B. 蒸馏水 C. 雨水 D. 自来水 E. 冰水 （2）电解水的文字表达式为______________。 （3）新的电解水系统中铂碳负极端收集到的气体是___________________。 （4）利用这套新系统给潜水艇供氧，其优点有__________（任写一条）。 【答案】（1）BE （2） （3）氢气##H2 （4）相同功率下产生更多氧气，节约能源 【解析】 【小问1详解】 A、矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物，该选项不符合题意； B、蒸馏水中只含一种物质，属于纯净物，该选项符合题意； C、雨水中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意； D、自来水中含有水、可溶性钙、镁化合物等，属于混合物，该选项不符合题意； E、冰水中只含有水，属于纯净物，该选项符合题意。 故选BE。 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：。 【小问3详解】 电极水时，正极产生氧气，负极产生氢气。 【小问4详解】 由短文可知，在相同功率下，该系统产生氧气量是先前系统的25倍，产生氧气更多，节约能源。 14. 小明同学欲用如图所示装置和相关药品在实验室中制取氧气。 （1）写出图中②仪器的名称______。 （2）用A装置来制氧气时，发生反应的文字表达式为_______。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，选择C做发生装置，其优点是_______；若选择G装置收集氧气时，气体从______（填a或b）端通入。 （4）若用F装置收集产生的氧气，收集满后，发现氧气的浓度不够，原因是_______（写一种即可）。 【答案】（1）水槽 （2） （3） ①. 可以控制反应速率 ②. b （4）集气瓶中没有装满水（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器②的名称水槽； 【小问2详解】 A装置为加热固体的装置，且试管口有棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：； 【小问3详解】 装置C中，可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，进而控制反应速率；氧气密度比空气大，用G装置收集时，氧气从b口通入； 【小问4详解】 若用装置F（排水法）收集的氧气不纯，其原因可能是：反应刚开始有气泡冒出就收集或集气瓶中没有装满水。 15. 小明收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验流程如图所示。请回答下列问题。 （1）加入的物质A是混凝剂，该物质可能是______；其作用是______。 （2）操作①可用图甲所示装置进行，该操作能除去液体C中的异味和色素，主要利用活性炭的______性，液体C______应从(选填“a”或“b”)口通入。 （3）操作②可用图乙所示装置进行，该操作的名称是______；烧瓶中加入几粒碎瓷片的目的是______。 【答案】（1） ①. 明矾 ②. 与水作用形成胶状物，吸附杂质，使杂质沉降 （2） ①. 吸附 ②. b （3） ①. 蒸馏 ②. 防止液体暴沸 【解析】 【小问1详解】 加入的物质A是混凝剂，该物质可能是明矾，其作用是与水作用形成胶状物，吸附杂质，使杂质沉降； 【小问2详解】 操作①可用图甲所示装置进行，该操作能除去液体C中的异味和色素，主要利用活性炭的吸附性，液体C应从b口通入，这样能使水和活性炭充分混合，吸附更充分； 【小问3详解】 操作②可以得到蒸馏水，即为蒸馏操作，蒸馏时需在水中加入沸石或碎瓷片，作用是防止加热时出现暴沸。 三、科学探究题（6分+3分） 16. 兴趣小组同学在老师的带领下，探究影响过氧化氢分解速率的因素。 【提出问题】影响过氧化氢分解的因素有哪些？ 【做出假设】 假设1：催化剂的种类。 假设2：过氧化氢溶液的浓度。 假设3：温度。 【实验探究】 （1）某学生利用如图1所示装置，以收集50mL的气体为标准，比较______，实验方案如下表所示： 序号 温度/℃ 过氧化氢溶 液浓度 过氧化氢溶 液体积/mL 1g催化剂 时间/s 1 20 5% 40 二氧化锰 37 2 20 10% 40 二氧化锰 14 3 20 5% 40 氧化铜（CuO） b 4 80 5% 40 二氧化锰 29 （2）写出实验3中发生反应的文字表达式：______。 （3）对比实验1和2，得出的结论是______。 （4）通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜好的实验依据是______。 （5）实验中，使用注射器的优点是______。 【拓展延伸】在实验3探究中，学生将注射器换成了压强传感器，测出了实验过程中装置内压强与时间的关系图（如图2）。实验结束后，学生触摸锥形瓶外壁，有发烫的感觉。 （6）实验中，过氧化氢反应结束是在______（填字母）点。 （7）根据图2所示，我们发现反应速率在不断发生改变，反应过程中从开始到结束，影响反应速率的因素有______。 （8）图2中，CD段压强降低的原因是______。 【答案】（1）收集相同体积气体所用时间的长短 （2）过氧化氢水+氧气 （3）其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快 （4）b>37 （5）便于观察气体体积 （6）C （7）过氧化氢溶液浓度和温度 （8）反应结束，温度降低，压强减小 【解析】 【小问1详解】 利用如图1所示装置，以收集50mL的气体为标准，比较收集相同体积气体所用时间的长短，故填：收集相同体积气体所用时间的长短； 【小问2详解】 过氧化氢在氧化铜催化作用下分解生成水和氧气，发生反应的文字表达式：过氧化氢 水 + 氧气，故答案为：过氧化氢 水 + 氧气； 【小问3详解】 对比实验1和2，其他因素均相同，过氧化氢溶液的浓度越大，收集50 mL的气体所需时间越短，说明在相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快，故答案为：其它条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快； 【小问4详解】 实验1和3中，其他因素均相同，催化剂的种类不同，结论为二氧化锰的催化效果比氧化铜强，即相同条件下，使用二氧化锰作催化剂时，收集50mL所需时间短，则实验依据是b＞37，故答案为：b>37； 小问5详解】 需要测收集50mL气体所需时间，所以实验中使用注射器的优点是便于观察收集的气体的体积，故答案为：便于观察收集的气体的体积； 【小问6详解】 实验中，过氧化氢反应结束是在 C 点，因为此时产生气体量最多，压强最大，故答案为：C； 【小问7详解】 过氧化氢分解放出热量，随着反应的进行过氧化氢浓度逐渐降低。从图像分析反应过程中从开始到结束，影响反应速率的因素有温度、过氧化氢浓度等。开始反应速度逐渐加快主要是反应放热导致反应速率加快，一段时间后反应速率逐渐减慢主要是过氧化氢浓度逐渐降低，反应速度减慢，故答案为：过氧化氢溶液浓度、温度； 【小问8详解】 图2中，CD 段压强降低的原因：反应结束，温度降低，压强减小；故答案为：反应结束，温度降低，压强减小。 四、计算题（5分） 17. 如图是某补钙药品说明，请根据信息回答问题： XXX钙片 主要成分：碳酸钙，维生素D 规格：1g/每片 每片中含CaCO350% 用量：每天一次，一次片 （1）碳酸钙的相对分子质量为______。 （2）每片钙片中钙元素的质量分数为______。 （3）若一个青少年正常情况下每天需要摄入0.4g钙元素，则每天至少服用该种钙片______片。 【答案】（1）100 （2）20% （3）2 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙的相对分子质量为：； 【小问2详解】 每片钙片中钙元素的质量为：，则每片钙片中钙元素的质量分数为：； 【小问3详解】 由（2）可知，每片钙片中钙元素的质量为0.2g，则若一个青少年正常情况下每天需要摄入0.4g钙元素，则每天至少服用该种钙片0.4g÷0.2g/片=2片。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 潘集区2024—2025学年度九年级第二次联考 化学试卷 注意事项：可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 Ca:40 本卷共三答题17小题，满分40分，化学物理的考试时间共120分 一、选择题：本题包括12小题，每小题1分，共12分。 1. 2024年世界水日主题是“以水促和平”，下列做法错误 A. 使用节水龙头 B. 反渗透海水淡化技术可居民提供饮用水 C. 保护森林植被，以涵养水源 D. 使用含磷洗衣粉 2. 下列实验室制取氧气的部分实验操作中，正确的是 A. 连接仪器 B. 验满 C. 收集气体 D. 处理废液 3. 元素周期表的一部分及硫原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 氩元素的相对原子质量是39.95 B. 硫原子在化学反应中易失电子 C. X原子的核外有三个电子层 D. 图中三种元素位于同一周期 4. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 红磷在氧气中燃烧，产生大量的白色烟雾，放出热量 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 C. 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成二氧化碳 D. 硫粉在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放出热量 5. 色氨酸（C11H12N2O2）是一种人体必需的氨基酸，其代谢产物褪黑素有调节精神节律、改善睡眠质量的效果，可有效治疗失眠。下列有关色氨酸说法正确的是 A. 色氨酸由4个元素组成 B 1个色氨酸分子中含有27个原子 C. 色氨酸含有四种非金属 D. 色氨酸由11个碳原子、12个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成 6. 下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是 A. 成熟的菠萝散发出香气，说明分子在不断地运动 B. 水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的体积随温度升高而增大 C. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子质量和体积都很小 D. 50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间有间隔 7. 研究和学习化学有许多重要的方法，下列方法中所举示例正确的是 选项 方法 示例 A 实验法 用木炭代替红磷做“测定空气中氧气含量”的实验 B 推理法 Na的核外电子数是11，则Na+的核外电子数也是11 C 归纳法 氧气、氯化钠、铁都由原子构成 D 观察法 电解水正极产生的气体使燃着的木条燃烧的更旺 A. A B. B C. C D. D 8. 推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论合理的是 A. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 B. 阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C. 由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成 D. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 9. 下图是表示气体微粒的示意图，图中黑球和白球分别表示相中不同的原子，那么其中表示纯净物的是（ ） A. B. C. D. 10. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A 地壳中元素含量 B. 空气组成 C. 自来水净化模型 D. 水蒸发的微观过程 11. 如图是四种微粒的结构示意图，下列说法错误的 A. 上述四种微粒涉及四种元素 B. B粒子的符号为Mg2+ C. A元素和D元素组成的化合物只有二氧化碳 D. 以上粒子中化学性质相似的是AC 12. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 B. 用压强传感器测量红磷燃烧过程中的压强 C. 将水通电解一段时间 D. 加热高锰酸钾制取氧气 二、实验题 13. 阅读下列科普短文，回答问题。 新技术可以从火星盐水中获得氧气和燃料。传统的电解水方法需要先去除水中的盐分，但想要在环境恶劣的火星上执行该步骤不仅危险且代价高昂。圣路易斯华盛顿大学的一组工程师在《美国科学院院刊》上表示，他们开发出了可以直接在盐水中电解出氧气和氢气的系统，这将会显著降低电解盐水的难度和成本、新的系统用钌酸铅作正极端、用铂碳作负极端，并在的温度下检验了其电解盐水的能力。在相同功率下，该系统产生氧气量是先前系统的25倍。研究人员表示，此系统不仅可以用于火星探测，也可以在地球上电解海水，为潜艇供氧等。 （1）下列“水”中，属于纯净物的是___________。 A. 矿泉水 B. 蒸馏水 C. 雨水 D. 自来水 E. 冰水 （2）电解水的文字表达式为______________。 （3）新的电解水系统中铂碳负极端收集到的气体是___________________。 （4）利用这套新系统给潜水艇供氧，其优点有__________（任写一条） 14. 小明同学欲用如图所示装置和相关药品在实验室中制取氧气。 （1）写出图中②仪器的名称______。 （2）用A装置来制氧气时，发生反应的文字表达式为_______。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，选择C做发生装置，其优点是_______；若选择G装置收集氧气时，气体从______（填a或b）端通入。 （4）若用F装置收集产生的氧气，收集满后，发现氧气的浓度不够，原因是_______（写一种即可）。 15. 小明收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验流程如图所示。请回答下列问题。 （1）加入的物质A是混凝剂，该物质可能是______；其作用是______。 （2）操作①可用图甲所示装置进行，该操作能除去液体C中的异味和色素，主要利用活性炭的______性，液体C______应从(选填“a”或“b”)口通入。 （3）操作②可用图乙所示装置进行，该操作的名称是______；烧瓶中加入几粒碎瓷片的目的是______。 三、科学探究题（6分+3分） 16. 兴趣小组同学在老师的带领下，探究影响过氧化氢分解速率的因素。 【提出问题】影响过氧化氢分解的因素有哪些？ 【做出假设】 假设1：催化剂的种类。 假设2：过氧化氢溶液的浓度。 假设3：温度。 【实验探究】 （1）某学生利用如图1所示装置，以收集50mL的气体为标准，比较______，实验方案如下表所示： 序号 温度/℃ 过氧化氢溶 液浓度 过氧化氢溶 液体积/mL 1g催化剂 时间/s 1 20 5% 40 二氧化锰 37 2 20 10% 40 二氧化锰 14 3 20 5% 40 氧化铜（CuO） b 4 80 5% 40 二氧化锰 29 （2）写出实验3中发生反应的文字表达式：______。 （3）对比实验1和2，得出的结论是______。 （4）通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜好的实验依据是______。 （5）实验中，使用注射器的优点是______。 【拓展延伸】在实验3探究中，学生将注射器换成了压强传感器，测出了实验过程中装置内压强与时间的关系图（如图2）。实验结束后，学生触摸锥形瓶外壁，有发烫的感觉。 （6）实验中，过氧化氢反应结束是在______（填字母）点。 （7）根据图2所示，我们发现反应速率在不断发生改变，反应过程中从开始到结束，影响反应速率的因素有______。 （8）图2中，CD段压强降低的原因是______。 四、计算题（5分） 17. 如图是某补钙药品说明，请根据信息回答问题： XXX钙片 主要成分：碳酸钙，维生素D 规格：1g/每片 每片中含CaCO350% 用量：每天一次，一次片 （1）碳酸钙的相对分子质量为______。 （2）每片钙片中钙元素的质量分数为______。 （3）若一个青少年正常情况下每天需要摄入0.4g钙元素，则每天至少服用该种钙片______片。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$