3.1 脂肪烃的性质及应用 同步练习 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修3

2024—2025学年高中化学苏教版选择性必修第三册3.1 脂肪烃的性质及应用 一、单选题 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，22.4L含有的非极性键的数目为2 B．1mol中含有的键合电子数为24 C．1mol碳正离子()含有的质子数为9 D．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有C-H键的数目为2 2．下列有关实验图示说法正确的是 A．图①：检验电石与水反应的产物为乙炔 B．图②：验证碘在中的溶解性比在水中好 C．图③：重结晶法提纯含有泥沙和食盐的苯甲酸 D．图④：表示易燃类物质 3．实验室用如图装置和相关药品可以制备并收集相应气体的是 选项 装置 药品 制备气体 A 浓盐酸 B 电石、饱和食盐水 C 、30%双氧水 D 铜片、稀硝酸 NO A．A B．B C．C D．D 4．山梨酸()是常见的防腐剂，在规定范围内合理使用不会对人体产生不良影响。下列有关山梨酸的说法错误的是 A．山梨酸的分子式为 B．山梨酸能发生取代反应和加成反应 C．1 mol山梨酸能与金属钠反应生成 D．山梨酸能使酸性溶液褪色 5．下列表述正确的是 A．醛基的结构简式 B．丙烯的键线式 C．四氯化碳分子的电子式 D．丙烷分子的球棍模型 6．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 A．乙烯分子的空间填充模型： B．C的电子排布图为，违反了泡利原理 C．Cu原子的简化电子排布式： D．反-2-丁烯的结构简式： 7．化学与生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是 A．我国超算神威·太湖之光的芯片材料是高纯度二氧化硅 B．高铁所使用的增强聚四氟乙烯板，属于无机高分子材料 C．新能源汽车使用的锂离子电池工作时电能转化为化学能 D．国产飞机C919采用第三代铝锂合金，其强度大、密度小 8．环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下，已知环己烯的密度为。下列说法错误的是 A．环己烯能与发生加成反应 B．饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C．分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出 D．操作用到的仪器有酒精灯、球形冷凝管、尾接管等 9．下列表达有关反应的化学方程式正确的是 A． B． C． D． 10．“类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是 A．水溶液呈碱性，则水溶液也呈碱性[常温下，] B．通入溶液中无沉淀生成，则通入溶液中也无沉淀生成 C．常温下，Fe插入浓硝酸中不会被溶解，则Fe插入浓盐酸中也不会被溶解 D．乙烯能使酸性溶液褪色，则丙烯也能使酸性溶液褪色 11．植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是 A．可与溶液反应 B．消去反应产物最多有2种 C．酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 D．与反应时可发生取代和加成两种反应 12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量钠反应，生成的分子数目为 B．标准状况下，溶于水，所得溶液中、、HClO的微粒数之和为 C．0.2molNO与在密闭容器中充分反应后，容器中含有的氧原子数为 D．中含有键的数目一定是 13．为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．含有的中子数为 B．溶液中含有的数为 C．与在密闭容器中充分反应后的分子数小于 D．标准状况下，和在光照下充分反应后的分子数为 14．下列化学用语使用正确的是 A．的名称：2-乙基丙烷 B．一氯甲烷的电子式： C．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式： D．聚丙烯的结构简式： 15．某不饱和烃与H2加成后的产物为，则该烃的结构简式不可能是 A． B． C． D． 二、填空题 16．填空。 (1)的系统命名名称为 、其一氯代物的种数为 。 (2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式为 ，1mol该烃完全燃烧最少需要消耗的氧气在标况下的体积为 。 (3)键线式也是表示有机物结构的一种重要形式，某有机物的键线式结构为，试写出其结构简式 ，该烃在一定条件下能与水发生加成反应，试写出加成产物的键线式 。 (4)分子式为的有机物有多种同分异构体，其中含有一个四元环的结构有 种。 17．有机物A的结构如图所示。 完成下列填空。 (1)A的系统命名名称是 。A的一氯代物的同分异构体有 种(不考虑立体异构，下同)。 (2)若A是烯烃B加氢而制得，则这样的烯烃B可能有 种。 (3)若A是共轭二烯烃C加氢而制得，任写一种满足条件的C的结构简式 。 18．化学性质 (1)氧化反应 ①燃烧氧化：现象： ；化学方程式： ②乙烯被 氧化成 ，可以用来鉴别 。 (2)加成反应 定义： ①乙烯与溴水发生加成反应生成 ；现象： ；化学方程式： ②乙烯与水的加成反应生成 ；化学方程式： ③乙烯与氢气的加成反应生成 ；化学方程式： ④乙烯与氯化氢的加成反应生成 ；化学方程式： 19．I．某有机物的结构简式如图所示 (1)它含有的含氧官能团的名称是 。 Ⅱ．某烷烃1mol完全燃烧消耗氧气为179.2L(标况) (2)该烷烃的分子式为 。 (3)该烷烃的结构简式有 ，它们中一氯代物只有一种的名称是 。 (4)与该烷烃同系物且比该烷烃多一个碳，主链有4个碳的同分异构体有(写结构简式) 。 (5)与该烷烃同系物且比该烷烃少一个碳，它二氯代物共有 种。 三、计算题 20．(1)某气态烃在标准状况下的体积为2.8 L，其质量为2 g，该烃中氢元素的质量分数为25%，则该烃的分子式为 ，电子式为 ，结构式为 ，其空间构型为 。 (2)如图立方体中心的“·”表示甲烷分子中的碳原子，请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的4个氢原子的位置。 (3)迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图所示。 该物质中含有的所有官能团名称有 21．计算。 (1)蚂蚁分泌的信息素中含有十一烷，其分子中碳、氢两元素质量比为 。 (2)在标准状况下的密度为2.59g·L-1的烷烃，相对分子质量为 ，写出其带有支链的同分异构体的结构简式。 。 22．碳原子之间可以形成单键、双键、三键，不同分子中碳原子数目不等，有机物的数量繁多，现有以下几种有机物： ①CH4② ③ ④ ⑤ ⑥丁烷⑦丙烷 请利用上述给出的物质按要求回答下列问题： (1)相对分子质量为的烷烃的结构简式为 ； (2)分子中含有个氢原子的环烷烃的分子式是 ； (3)与②互为同分异构体的是 (填序号)； (4)丙烷与氯气光照条件下反应，生成的一氯丙烷有 种结构； (5)在120℃、1.01×105Pa状态下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是 (分子式)；它与⑦互为 关系。 四、解答题 23．请根据所学知识，回答以下问题。 (1)甲烷是最简单的烷烃，下列关于甲烷的叙述中不正确的是___________。 A．甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体 B．甲烷分子具有正四面体结构，其中4个C—H键长度和强度相同，键角是 C．二氯甲烷只有一种，证明甲烷是立体结构，而不是平面结构 D．甲烷与氯气的取代反应，反应的的物质的量等于生成的的物质的量的两倍 (2)有机物的系统命名是： 。 (3)支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式为 。 (4)向的溶液中通入气体，时， (填“>”，“<”或者“=”)。 (5)已知，等浓度的①；②；③；④；⑤中由小到大的顺序为 (请填写序号)。 (6)的溶液与的溶液中 (填“>”、“<”或“=”)。 (7)向稀溶液中分别加入少量下列物质或改变条件，能使比值增大的是 (请填写序号)。 ①固体    ②固体         ③冰醋酸    ④降温 24．用和焦炭为原料，经反应I、Ⅱ得到，再制备乙炔是我国科研人员提出的绿色环保新路线。 反应I： 反应Ⅱ： 回答下列问题： (1)写出与水反应的化学方程式 。 (2)已知、(n是的化学计量系数)。反应Ⅰ、Ⅱ的与温度的关系曲线见图1。 ①反应在的 。 ②保持不变，假定恒容容器中只发生反应I，达到平衡时 ，若将容器体积压缩到原来的，重新建立平衡后 。 (3)恒压容器中，焦炭与的物质的量之比为，为载气。和下，产率随时间的关系曲线依实验数据拟合得到图2(不考虑接触面积的影响)。 ①初始温度为，缓慢加热至时，实验表明已全部消耗，此时反应体系中含物种为 。 ②下，反应速率的变化特点为 ，其原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C C D D D D B D 题号 11 12 13 14 15 答案 B C B C D 1．A 【详解】A．分子中的共价键是极性键，因此不含非极性键，A错误； B．中铜离子与水分子形成配位键，水分子中含有氧氢单键，均含有键合电子，则1mol中含有4mol配位键和8mol氧氢单键，含有的键合电子数为24，B正确； C．1mol碳正离子()中含有9mol质子，即质子数为9，C正确； D．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，则14g乙烯和丙烯的混合气体中含有C-H键为，即C-H键的数目为2，D正确； 答案选A。 2．B 【详解】A．生成的乙炔中混有硫化氢等，均与溴水反应，则溴水褪色，不能检验乙炔，故A错误； B．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，四氯化碳作萃取剂时，有机色层在下层，故B正确； C．重结晶的操作步骤是先加热溶解，后冷却结晶，不需要在蒸发皿中进行，故C错误； D．表示氧化剂，故D错误； 答案选B。 3．C 【分析】题图所示是一套固液常温下反应制气体的反应装置，产生的气体须采用向上排空气法收集，即产生的气体的密度大于空气且不与空气反应。 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰制氯气需要加热，A项不符合题意； B．乙炔密度小于空气，B项不符合题意； C．双氧水在二氧化锰催化作用下分解产生O2，O2的密度大于空气，C项符合题意； D．NO的密度与空气接近，且易与空气中的氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集，D项不符合题意； 本题选C。 4．C 【详解】A．由结构简式可知分子为，故A正确； B．分子中含有羧基，可与醇发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，故B正确； C．分子中含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应，1mol该物质最多可与2mol H2发生加成反应，故C错误； D．分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾反应氧化还原反应，能使酸性溶液褪色，故D正确； 故选C。 5．D 【详解】A．醛基的结构简式为-CHO，A错误； B．丙烯的键线式，B错误； C．四氯化碳为共价化合物，分子中存在4个碳氯键，碳原子和氯原子都达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，C错误； D．丙烷分子中存在两个甲基和1个亚甲基，丙烷的球棍模型为：，D正确；故选D。 6．D 【详解】A．选项中为乙烯的球棍模型，而不是其空间填充模型，A错误； B．C原子2p轨道上的电子应该尽可能分占不同的轨道，此电子排布违反了洪特规则，不是泡利原理，B错误； C．Cu原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s1，C错误； D．反-2-丁烯中，两个甲基分别位于碳碳双键的两侧，D正确； 故答案选D。 7．D 【详解】A．芯片材料是高纯度硅，故A错误； B．聚四氟乙烯俗称“塑料王”，属于有机高分子材料，故B错误； C．锂离子电池工作时化学能转化为电能，故C错误； D．铝、锂的密度较小，且其合金的强度较大，制造飞机的材料具有密度小、强度高的特点，故D正确； 答案选D。 8．D 【详解】A．环己烯分子中含碳碳双键官能团，能与发生加成反应，A正确； B．饱和食盐水的作用是降低环己烯的溶解度，便于溶液分层，B正确； C．环己烯的密度为，其密度小于水的，所以分液后有机相在上层，从分液漏斗上口倒出，C正确； D．操作a为蒸馏的步骤，用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管、、尾接管和温度计等，D错误； 答案选D。 9．B 【详解】A．甲烷和氯气光照反应生成卤代烃和氯化氢，不会产生氢气，A项错误 B．乙醛和氢氧化铜和NaOH反应生成乙酸钠，氧化亚铜和水，方程式为，B项正确； C．乙醇的催化氧化生成乙醛和水，方程式为，C项错误； D．丙烯发生聚合反应生成聚丙烯的方程式为：，D项错误； 答案选B。 10．D 【详解】A．常温下，，，NaHC2O4水溶液中，的电离程度大于其水解程度，则溶液显酸性，故A项错误； B．二氧化硫具有还原性，通入硝酸钡溶液中形成稀硝酸具有强氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，结合钡离子形成BaSO4沉淀，故B项错误； C．浓硝酸与铁会发生钝化，但铁与浓盐酸不发生钝化，会被溶解，故C项错误； D．丙烯中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D项正确； 故本题选D。 11．B 【分析】由阿魏萜宁的分子结构可知，其分子中存在醇羟基、酚羟基、酯基和碳碳双键等多种官能团。 【详解】A．该有机物含有酚羟基，故又可看作是酚类物质，酚羟基能显示酸性，且酸性强于；溶液显碱性，故该有机物可与溶液反应，A正确；     B．由分子结构可知，与醇羟基相连的C原子共与3个不同化学环境的C原子相连，且这3个C原子上均连接了H原子，因此，该有机物发生消去反应时，其消去反应产物最多有3种，B不正确； C．该有机物酸性条件下的水解产物有2种，其中一种含有碳碳双键和2个醇羟基，这种水解产物既能通过发生加聚反应生成高聚物，也能通过缩聚反应生成高聚物；另一种水解产物含有羧基和酚羟基、且羟基的两个邻位上均有氢原子，其可以发生缩聚反应生成高聚物，C正确；     D．该有机物分子中含有酚羟基且其邻位上有H原子，故其可与浓溴水发生取代反应；还含有碳碳双键，故其可发生加成，因此，该有机物与反应时可发生取代和加成两种反应，D正确； 综上所述，本题选B。 12．C 【详解】A．50g质量分数为46%的乙醇溶液，水的质量为27g，物质的量为1.5mol，与Na反应生成氢气物质的量0.75mol，乙醇的质量为23g，物质的量为0.5mol，与Na反应生成氢气物质的量0.25mol，生成的分子数目为，A错误； B．标准状况下，物质的量为0.5mol，所含氯原子物质的量为1mol，由于与水反应为可逆反应，所以所得溶液中、、HClO的微粒数之和小于，B错误； C．0.2molNO与共含氧原子0.4mol，密闭容器中，根据氧原子个数守恒，氧原子数为，C正确； D．物质的量为1mol，可能是丁烯或环丁烷，若为环丁烷，1mol环丁烷所含键的数目是，D错误； 答案选C。 13．B 【详解】A．的物质的量为，1个分子中含个中子，则含有的中子数为，故A项正确； B．未给出HCl溶液体积，无法计算，故B项错误； C．，，因此与在密闭容器中充分反应后的分子数小于，故C项正确； D．和发生的四步取代反应均为反应前后分子总数保持不变的反应，反应前，标准状况下，和的总的物质的量为2.5mol，故在光照下充分反应后的分子数为，故D项正确； 故本题选B。 14．C 【详解】A．名称为2-甲基丁烷，故A错误； B．一氯甲烷电子式为：故B错误； C．命名为3，3-二甲基-1-戊烯，故C正确； D．聚丙烯的结构简式为，故D错误； 故选C。 15．D 【详解】某不饱和烃与H2加成后的产物为，说明该烃的结构中含有碳碳双键或者碳碳三键，选项A、B、C均符合要求，选项D中连接碳碳三键的碳原子周围形成五个共价键，不符合碳原子形成四个共价键的原则，D错误； 故选D。 16．(1) 2-甲基-3-乙基戊烷 5种 (2) 313.6L (3) 、 (4)8 【详解】（1）的最长碳链有5个碳，从离取代基近的一端开始编号，2号碳上有1个甲基，3号碳上有1个乙基，其名称为：2-甲基-3-乙基戊烷；等效氢的判断方法有三种，分别为分子中同一甲基上连接的氢原子、同一碳原子所连甲基上的氢原子、处于镜面对称位置上的氢原子，由其结构可知，有5种等效氢，其一氯代物有5种。 （2）2，4-二甲基-3-乙基戊烷，最长碳链有5个碳，2号和4号碳上各有1个甲基，3号碳上有1个乙基，其结构简式为：；其分子式为：C9H20，完全燃烧的化学方程式为：C9H20+14O29CO2+10H2O，1mol该烃完全燃烧最少需要消耗14mol O2，标况下体积为14mol22.4L/mol=313.6L。 （3）键线式中一个拐点、一个终点分别代表一个碳原子，结合碳原子能形成四个共价键的特点，的结构简式为：；中含碳碳双键，能与水发生加成反应生成醇，产物的键线式为：、。 （4）若含四元环，以四元环为母体，取代基可能为3个-CH3，有3种结构，取代基为1个-CH3、1个-CH2CH3，有3种结构，取代基为1个-CH2CH2CH3，有1种结构，取代基为1个-CH(CH3)2，有1种结构，共8种结构。 17．(1) 2，2，4-三甲基己烷 6 (2)6 (3)或 【详解】（1）该有机物为烷烃，最长碳链有6个碳原子，离支链最近的一端为左端，编号从左端开始，其在2，4号位上分别有2个、1个甲基支链，系统命名为2，2，4-三甲基己烷。该烷烃有6种H原子，故一氯代物的同分异构体有6种。故答案为：2，2，4-三甲基己烷；6； （2）该物质由烯烃与H2反应得到，则原烯烃双键的位置加H后产物相邻碳原子上必须有H原子，双键可在的位置有4个，其中①、③位置有顺反异构，故这样的烯烃B可能有2+2=6种，故答案为：6； （3）该物质由共轭二烯烃C加氢而制得，则加H后产物的相邻4个碳原子上都必须连有H原子，此种二烯烃有2种、，故答案为：或。 18．(1) 火焰明亮，并伴有黑烟 C2H4 +3O22CO2 + 2H2O 酸性KMnO4溶液 CO2和H2O 烯烃和烷烃 (2) 有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)结合生成新的化合物分子的反应，叫加成反应 溴乙烷 溶液橙色褪去 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 乙醇 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 乙烷 CH2=CH2+H2CH3CH3 一氯乙烷 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 【解析】略 19．(1)羧基，羟基 (2)C5H12 (3) 、、 2,2-二甲基丙烷 (4)CH3C(CH3)2CH2CH3 、 CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3 (5)9 【详解】（1）根据结构简式，含有的含氧官能团的名称是羧基，羟基。 （2）烷烃的通式为：CnH2n+2，其燃烧通式为：，某烷烃1mol完全燃烧消耗氧气为179.2L(标况)即8molO2，则，n=5，该烷烃的分子式为C5H12。 （3）戊烷有3种，结构简式有：、和，它们中一氯代物只有一种的为、名称是2,2-二甲基丙烷。 （4）与该烷烃同系物且比该烷烃多一个碳即己烷，主链有4个碳的同分异构体有2种，结构简式：CH3C(CH3)2CH2CH3 、 CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3。 （5）与该烷烃同系物且比该烷烃少一个碳即丁烷，它的二氯代物共有9种，具体如下： 先定碳骨架：C4有两种碳骨架C-C-C-C、；再定一个氯原子：氯原子的位置有，后动另一个氯原子：(因两个取代基相同，需要防止重复)、，因此C4H8Cl2的同分异构体共有4+2+3+0=9种    。 20． CH4 正四面体型； 羧基、（酚）羟基、酯基、碳碳双键。 【详解】(1)某气态烃在标准状况下的体积为2.8 L，该烃的物质的量为，其质量为2 g，该烃的摩尔质量为：该烃中氢元素的质量分数为25%，则氢原子的个数为，碳原子个数为，则该烃的分子式为CH4，电子式为，结构式为，其空间构型为正四面体型； (2)甲烷分子是以碳原子为中心得正四面体结构，在立方体中互不相邻的4个顶点即构成正四面体， 故与之紧邻的4个氢原子的位置为； (3)由结构简式可得迷迭香酸中含有的所有官能团名称有羧基、（酚）羟基、酯基、碳碳双键。 【点睛】本题以甲烷为载体通过计算有机物的分子式，考查有机物分子式和结构式的确定，空间构型，氢原子的种类等知识，通过结构简式考查官能团的名称，考查学生的计算能力，题目难度不大。 21．(1)11：2 (2) 58 CH3CH(CH3)2 【详解】（1）十一烷的分子式为C11H24，其中碳元素和氢元素的质量比为(12×11)：24=11：2。 （2）标准状况下密度为2.59g/L的烷烃，其相对分子质量为2.59g/L×22.4L/mol=58g/mol，则其相对分子质量为58，因其为烷烃，则其分子式为C4H10，其带有支链的同分异构体的结构简式为CH3CH(CH3)2。 22．(1)CH3CH2CH3 (2)C7H14 (3)⑤ (4)2 (5) CH4 同系物 【详解】（1）设烷烃的通式为CnH2n+2，由烷烃的相对分子质量为44可得：14n+2=44，解得n=3，则烷烃的分子式为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3，故答案为：CH3CH2CH3； （2）设环烷烃的通式为CnH2n，由环烷烃分子中含有个氢原子可得：2n=14，解得n=7，则环烷烃的分子式为C7H14，故答案为：C7H14； （3）由结构简式可知，②和⑤的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故答案为：⑤； （4）丙烷分子中含有2类氢原子，所以丙烷与氯气光照条件下反应，生成的一氯丙烷有2种，故答案为：2； （5）设烃的分子式为CxHy，CxHy燃烧的化学方程式为CxHy+(x+)xCO2+H2O，由在120℃、1.01×105Pa状态下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变可得：1+(x+)=x+，解得y=4，烃的分子式为CH4，由分子式可知，甲烷与丙烷的结构相似，分子组成相差2个CH2原子团，互为同系物，故答案为：CH4；同系物。 23．(1)D (2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷 (3) (4)= (5)②⑤④③① (6)> (7)① 【详解】（1）A. 甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，故A正确； B. 甲烷分子具有正四面体结构，其中4个C—H键长度和强度相同，键角是，故B ； C. 二氯甲烷只有一种，证明甲烷是立体结构，而不是平面结构，如果是平面结构二氯甲烷应该有两种构型，故C正确； D. 甲烷与氯气的取代反应，一个氯气分子参加反应生成一个氯化氢分子，反应的的物质的量等于生成的的物质的量，故D错误； 故选：D。 （2）有机物选择最长主链命名，系统命名是： 2，4-二甲基-3-乙基戊烷； （3）支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式为； （4）向的溶液中通入气体，时，根据电荷守恒：，根据物料守恒：，整理得： （5）已知，等浓度的①抑制铵根的水解；②很少部分电离生成铵根；③铵根很少部分的水解；④促进铵根的水解；⑤促进铵根的水解促进效果比碳酸氢根强，则由小到大的顺序为②⑤④③①。 （6）的溶液与的溶液中不考虑水解碳酸根浓度之比等于，浓度越小越促进碳酸根的水解，碳酸根浓度越低，所以碳酸根浓度之比大于。 （7）①固体促进醋酸根的水解，醋酸根浓度减少，钠离子浓度不变，  增大； ②固体 抑制了醋酸根的水解，醋酸根增大所以   减小； ③冰醋酸冰醋酸发生电离，醋酸根浓度增大，所以   减少；     ④降温抑制醋酸根电离，醋酸根增多，所以   减少； 故选：①。 24．(1)BaC2+2H2O=Ba(OH)2+HC≡CH↑ (2) 1016 105 105 (3) BaO 正反应的反应速率保持不变，逆反应的速率逐渐增大后保持不变 容器中只有反应Ⅱ：BaO(s)+3C(s) BaC2(s)+CO(g)，反应条件恒温1823K、恒压，反应物BaO和C都是固体，其浓度是固定不变的，则该化学反应的正反应的反应速率保持不变；t2之前，生成物CO的浓度逐渐增大，故逆反应的速率逐渐增大，t2之后，CO的浓度保持不变，逆反应的速率保持不变 【详解】（1）Ba、Ca元素同主族，所以BaC2与水的反应和CaC2与水的反应相似，其反应的化学方程式为BaC2+2H2O=Ba(OH)2+HC≡CH↑； （2）①反应I+反应Ⅱ得BaCO3(s)+4C(s)BaC2(s)+3CO(g)，所以其平衡常数K=KI×KⅡ=，由图1可知，1585K时KI=102.5，KⅡ=10-1.5，即=102.5×10-1.5=10，所以p3CO=10×(105Pa)3=1016Pa3，则Kp= p3CO=1016Pa3； ②由图1可知，1320K时反应I的KI=100=1，即KI==1，所以p2CO=(105Pa)2，即pCO=105Pa； ③若将容器体积压缩到原来的，由于温度不变、平衡常数不变，重新建立平衡后pCO应不变，即pCO=105Pa； （3）①由图2可知，1400K时，BaC2的产率为0，即没有BaC2，又实验表明BaBO3已全部消耗，所以此时反应体系中含Ba物种为BaO； ②1400K时碳酸钡已全部消耗，此时反应体系的含钡物种只有氧化钡，即只有反应Ⅱ：BaO(s)+3C(s)BaC2(s)+CO(g)，反应条件恒温1823K、恒压，反应物BaO和C都是固体，其浓度是固定不变的，则该化学反应的正反应的反应速率不变；之前，生成物CO的浓度逐渐增大，故逆反应的速率逐渐增大，之后，CO的浓度保持不变，逆反应的速率保持不变。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$