吉林省通化市梅河口市第五中学2024-2025学年高三上学期1月期末考试 化学试题

高三化学期末试题 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 饱和溶液处理锅炉水垢中的，发生了沉淀的转化 B. 夏天雷雨过后空气清新，是因为放电时和合成了 C. 神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，属于共价晶体 D. 可用于污水脱氯，是由于其具有还原性 2. 下列有关物质性质的说法正确的是 A. 苯酚和乙醇都能与溶液反应 B. 的酸性弱于 C. 邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛 D. 酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应 3. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A. 利用装置①制备晶体 B. 利用装置②分离苯酚和水的混合物 C. 利用装置③接收蒸馏实验所得馏分 D. 利用装置④处理氢气尾气 4. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 金刚石中含有键的数目为 B. 含钠元素的和混合物中阴离子的数目为 C. 的浓硝酸与足量铜反应，转移电子数目为 D. 时，的溶液中水电离出的的数目为 5. 有机物W可发生如下图所示的反应，下列说法正确的是 A. 最多可与反应 B. 除氢原子外，中其他原子可能共平面 C. W、X、Y都存在顺反异构体 D. 都能与溶液反应 6. 磷青铜是铜与锡、磷的合金，质地坚硬，主要用作耐磨零件和弹性元件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示，晶胞参数为(表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A. 的价电子排布式为 B. 与在元素周期表中都位于区，属于过渡元素 C. 该晶体中，距离原子最近的原子有8个 D. 该晶体密度计算式为 7. 南京大学科研团队首次发现氮还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有个价电子 B. ①②③步反应均为氧化还原反应 C. 若参与第②步反应，转移电子数为 D. 整个反应中，为催化剂，和为中间产物 8. 超酸HSbF6是石油重整中常用的催化剂，实验室常以SbCl3、Cl2和HF为原料通过反应SbCl3+Cl2=SbCl5、SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl制备。制备SbCl5的实验装置如图所示。已知：SbCl3的熔点73.4℃，沸点220.3℃，易水解；SbCl5的熔点3.5°C，液态SbCl5在140℃时即发生分解，2.9kPa下沸点为79℃，也易水解。下列说法不正确的是 A. 装置I中的a为冷凝水的进水口 B. 装置II的主要作用是吸收Cl2和空气中的水蒸气 C. SbCl5制备完成后，可直接常压蒸馏分离出SbCl5 D. 由SbCl5制备HSbF6时，不能选用玻璃仪器 9. 已知反应，在时向密闭容器中充入一定量的气体，平衡时气体混合物中碘化氢的物质的量分数为。测得和的关系如图所示。下列结论错误的是 A. 改变的初始投入量，平衡时的物质的量分数仍为 B. 增大体系压强，平衡不发生移动，平衡常数不变 C. 温度降低，、均减小，平衡向正反应方向移动 D. 温度下降，反应重新达到平衡时，图中表示平衡的点可能是A和D 10. 从制钕铁硼合金的废料中提取氧化钕的工艺流程如图所示。 已知： 下列说法错误的是 A. 反应I所得气体的主要成分是，滤渣是硼和其他不溶于酸的杂质 B. 为完全除去滤液1中铁元素，反应II应调节的最小值为2.9 C. 温度越高，越有利于反应II的进行 D. 反应III中适当增大草酸的浓度，有利于草酸钕晶体的析出 11. Na2He的晶胞结构(与CaF2相似)如图所示，设晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是 已知：1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)。 A. 2号原子的坐标为() B. 晶胞中Na原子与He原子的配位数之比为1∶2 C. 该晶体的密度为g/cm3 D. 晶胞中Na原子位于He原子围成的正八面体空隙中 12. 下列实验操作对应的现象以及结论都正确且具有因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有含的溶液的试管中加入的浓溶液，振荡 层溶液紫色变浅 (无色) B 向盛有10滴溶液的试管中滴加3滴的溶液，产生白色沉淀，再向其中滴加3滴的溶液 产生黄色沉淀 C 用玻璃棒能取的溶液滴在洁净的试纸上 试纸颜色无明显变化 溶液中的离子均不发生水解 D 将充满气体的注射器(带塞)的活塞往里推，压缩体积 注射器内气体颜色变浅 加压，平衡向生成气体的方向移动 A. A B. B C. C D. D 13. 电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时电极为负极，该电池只可选用无水电解液 B. 充电时的移动方向是从电极移向电极 C. 放电时，电路中每通过电子，正极区质量增加 D. 充电时，电极上发生的反应是 14. 25℃时，向10.00 mL浓度均为0.0100 mol⋅L-1的HCl和的混合溶液中滴加0.0100 mol⋅L-1的NaOH标准溶液，测得混合溶液的pH随加入NaOH标准溶液的体积的变化如图。下列说法正确的是 A. a、b、c三点对应的电离平衡常数： B. 滴定过程中d点对应溶液中，水的电离程度最大 C. c点对应溶液中存在： D. 15. 三氯化硅()是制备硅烷，多晶硅的重要原料。向容积为的恒容密闭容器中充入，分别在温度为、条件下发生反应： ，反应体系中的物质的量分数随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内气体的压强： B. ， C. 时，反应自开始至达到平衡的过程中， D. 时，若起始时向该容器中充入、、，反应将向逆反应方向进行 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 利用锌精矿(含有和铁、铝的氧化物等)和软锰矿(含有等)直接生产和，工艺流程如下： 已知： ①氧化性：； ②稳定； ③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的范围(开始沉淀和完全沉淀的)：：：：：：。 请回答下列问题： （1）“同时浸出”的过程中是由微粒和微粒组成的微电池反应来实现的，如图。则该过程的总反应离子方程式为_______。 （2）“浸出渣”主要含有_______、_______(填化学式)，可利用物质溶解性，选择_______(填序号)，将二者初步分离。 A.蒸馏水 B.溶液 C.酒精 D. （3）“除镉”获得的“富镉渣”主要含有金属镉。若物质X为金属单质，则其原子基态价电子排布式为_______。 （4）“锌锰分离”时，若，温度控制在常温，通过加入氨水调节控制溶液中沉淀率为99.9%(反应前后液体的体积变化忽略不计)，则_______。若氨水加入量过多，可导致_______(至少答出1条结果)。 （5）“一系列操作”主要包括_______、_______、_______、_______(按操作顺序填写)。 17. 某小组根据既有还原性又有氧化性，探究其能否实现或的转化。 已知： i.水合既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合； ii.为白色固体，难溶于水，可溶于较大的溶液生成，也可溶于氨水生成(无色)。 Ⅰ.与的反应：向试管中通入足量(尾气处理装置已略)，记录如下。 装置 编号 试剂 实验现象 a 溶液 始终无明显变化 b 溶液 溶液变绿，进而变棕黄色，一段时间后出现白色沉淀 （1）将b所得沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为。 ①证明白色沉淀中有，推理过程是_______。 ②iii排除了干扰检验的因素。写出iii中反应应离子方程式_______； （2）进一步证实b中作还原剂，补全实验方案和预期现象：取b中反应后上层清液于试管中，_______。 （3）由实验Ⅰ可推知，该条件下：①a中不能将还原为或；②的还原性由强到弱的顺序为_______。 综上所述，改变还原产物的价态或形态可以影响氧化还原反应能否发生。 Ⅱ.与的反应：向试管中通入足量(尾气处理装置已略)，记录如下。 装置 编号 试剂 实验现象 c 稀硫酸 始终无明显变化 d 稀盐酸 铜片表面变黑，溶液变棕色 （4）证明d所得棕色溶液中含有：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸馏水中，出现白色沉淀。用平衡移动原理解释产生该现象的原因：_______。 （5）经进一步检验，铜表面黑色沉淀为。补全d中反应的离子方程式：_______。 _______ _______。 （6）与c对比，d能够发生反应的原因是_______。 18. 氮化锶(，摩尔质量为)是工业上生产荧光粉的原材料。某实验小组利用如下装置制备氮化锶并测定产品的纯度。已知：金属锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。 I.制备氮化锶 （1）位于元素周期表中_______区，仪器b的名称为_______。 （2）饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠溶液反应的化学方程式为_______。 （3）洗气瓶c中盛放的试剂是_______。 （4）该实验装置的设计有一处缺陷，如何改进_______。 Ⅱ.测定产品的纯度 称取5.0g产品，放入干燥的三颈烧瓶中，点燃A处酒精灯，向三颈烧瓶中加入蒸馏水，充分反应后，从烧杯中量取吸收液至锥形瓶中，用标准溶液滴定剩余盐酸，到终点时消耗溶液(图中夹持装置略)。 （5）三颈烧瓶中发生反应化学方程式为_______。 （6）装置A的作用为_______。 （7）产品纯度为_______。 19. 多奈哌齐是一种神经系统的治疗药物，其合成路线如图所示： 已知：同一个碳原子上连有两个羟基时，该结构不稳定，会发生如下变化： 回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称为_______。 （2）A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_______。 （3）已知X分子式为，D经过两步反应生成E，则X的结构简式_______。为此两步反应的反应类型依次为加成反应、_______。 （4）F的结构简式为_______。 （5）在A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。 ①能发生银镜反应和水解反应 ②遇溶液显紫色 ③苯环上有三个取代基 （6）制备的合成路线如下，其中M和N的结构简式分别为_______，_______。 BDDBB DCCCC DADCD 16（1） （2） ①. SiO2 ②. S ③. D （3）3d104s2 （4） ①. 7.5 ②. 可能导致Mn2+沉淀使得MnSO4⋅H2O的产率降低（或者含Mn2+的溶液中混有[Zn(NH3)4]2+)等 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 过滤洗涤 ④. 干燥 17（1） ①. 深蓝色溶液中含，是无色溶液中的被 O2氧化的产物，说明浓氨水溶解出了白色沉淀中的Cu+ ②. （2）滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明被氧化成 （3）Cu>SO2>CuCl （4）棕色溶液滴入蒸馏水后离子浓度减小，使 平衡逆向移动，析出CuCl沉淀 （5） （6）与结合成，其氧化性弱于SO2，使 Cu 能够被 SO2氧化 18（1） ①. s ②. 蒸馏烧瓶 （2） （3）浓硫酸 （4）在d装置后增加一个装有碱石灰的球形干燥管 （5） （6）利用水蒸气将反应产生的氨气排出，以便被盐酸标准溶液完全吸收 （7） 19（1）醚键、羧基 （2） （3） ①. ②. 消去反应 （4） （5）20 （6） ①. ②. 学科网（北京）股份有限公司 $$