精品解析：吉林省长春市朝阳区长春外国语学校2024--2025学年九年级上学期12月月考化学试题

长春外国语学校2024-2025学年第一学期第二次月考初三年级 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 一、选择题一、（本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 明代宋应星《天工开物·杀青篇》中详细记载了古法制纸工艺。步骤可分为五步，“斩竹漂塘”、“煮楻足火”、“荡料入帘”、“覆帘压纸”、“透火焙干”。其中以发生化学反应为主的步骤是 A. 斩竹漂塘 B. 煮楻足火 C. 荡料入帘 D. 覆帘压纸 【答案】B 【解析】 【详解】A、斩竹漂塘，砍下竹子置于水塘中浸泡，使纤维充分吸水，没有新物质生成，属于物理变化； B、煮楻足火，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； C、荡料入帘，是将纸浆与水分离，无新物质生成，属于物理变化； D、覆帘压纸，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. “化学”一词最早出现于清朝的《化学鉴原》，该书把地壳中含量居第二位的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为 A. 硒 B. 硅 C. 钙 D. 铝 【答案】B 【解析】 【详解】《化学鉴原》一书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，则如今把这种“矽”元素命名为硅。故选B。 3. 掌握正确的实验基本操作是学好化学的关键，以下实验操作符合要求的是 A. 过滤 B. 量取9.5mL液体 C. 取过氧化氢溶液 D. 处理废弃液体试剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、过滤注意事项：1贴：滤纸贴在漏斗内壁不能有气泡； 2低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘; 3靠：倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠在三层滤纸的一侧，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。选项正确； B、量筒量程的选取方法是比所量液体体积大，并最接近的，所以量取9.5mL液体应选量程为10mL的量筒，选项错误； C、使用滴管吸取液体时，应先挤压胶头，排出管内的空气，不能伸入液体后再挤压，防止空气中成分与试剂发生反应，选项错误； D、不能将废弃液体试剂直接倒入水池中，应放到指定容器中，以免腐蚀下水道或污染，选项错误； 故选A。 4. 明代宋应星所著的《天工开物》曾记载了炼锡的方法，其化学方程式为：，发生还原反应的物质是 A. C B. SnO2 C. CO D. Sn 【答案】B 【解析】 【详解】根据可知，SnO2在该过程中失去了氧，发生了还原反应。故选B。 5. 火的使用推动人类文明的进步。下列有关燃烧与灭火的说法或措施正确的是 A. 可燃物接触氧气即可发生燃烧 B. 将木材架空可以降低其着火点 C. 电线短路起火，可用冷水浇灭 D. 炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭 【答案】D 【解析】 【详解】A、可燃物燃烧除了要接触氧气，温度也要达到可燃物的着火点，故A错误； B、将将木材架空可以增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分，故B错误； C、电线短路起火应该先切断电源，且不能用冷水浇灭，不然会引发触电，故C错误； D、炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭，可以隔绝氧气，达到灭火目的，故D正确。 故选D。 6. 下列有关物质的用途、性质等信息对应不正确的是 A. 液氢用作火箭升空的燃料——可燃性——化学性质 B. 石墨用作电刷——导电性——物理性质 C. 活性炭用于净化空气——吸附性——化学性质 D. 氮气用作食品保护气——常温时稳定——化学性质 【答案】C 【解析】 【详解】A、液氢是液态氢气，氢气具有可燃性，可作燃料，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意； B、石墨用作电刷，是因为石墨有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、活性炭用于净化空气，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附有害物质，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意； D、氮气用作食品保护气，是因为氮气化学性质稳定，利用的是其化学性质，不符合题意。 故选C。 7. 下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 微粒观：所有原子中都含有质子、中子和电子 B. 转化观：水和氢气在一定条件下可互相转化 C. 守恒观：化学反应前后元素种类不变 D. 科学态度：更多地利用太阳能等清洁能源有利于减少二氧化碳的排放 【答案】A 【解析】 【详解】A、普通氢原子中不含有中子，错误； B、水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，在一定条件下可相互转化，正确； C、化学反应前后，元素种类不变，正确； D、更多地利用太阳能等清洁能源有，能减少化石燃料的燃烧，利于减少二氧化碳的排放，正确。 故选A 8. CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。以下说法错误的是 A. 消碳反应的产物“”是CO B. 积碳反应为分解反应 C. 为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量二氧化碳 D. 图2中温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因是生成的碳多于消耗的碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲烷和二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气，一氧化碳分子由两种不同的原子构成，所以是一氧化碳气体，故A正确； B、从图1可知，积碳反应是甲烷在催化剂的作用下转化为碳和氢气，该反应符合“一变多”，属于分解反应，故B正确； C、从图1可以看出，甲烷先转化为碳和氢气，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，所以为减少积碳，可在原料气中适当增加二氧化碳气体的量，使催化剂表面的碳更快的转化为一氧化碳，故C正确； D、图2中温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳，故D错误。 故选D。 9. 兴趣小组探究木炭的性质，如图1，测得加热过程中固体的质量与反应时间的关系如图2所示。下列说法正确的是 A. 该实验探究木炭的可燃性 B. 该实验现象可描述为有红色固体铜析出 C. 实验结束时先熄灭酒精灯再撤去石灰水 D. 实验中，固体中至少有木炭 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中实验，黑色粉末逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊，该实验探究木炭的还原性，故错误； B、木炭与氧化铜高温下反应得到铜和二氧化碳，红色固体铜析出”是实验结论，而不是实验现象，故错误； C、实验结束时先撤去石灰水，再熄灭酒精灯，以防止石灰水倒吸入试管中造成试管炸裂，故错误； D、由加热过程中固体的质量与反应时间的关系可知，固体混合物的质量减少了100g-78g=22g，说明生成了22g二氧化碳；反应的化学方程式，参加反应的碳和生成二氧化碳的质量比为12: 44，则生成22g二氧化碳，需反应6g碳，木炭的主要成分是碳，则实验中100g固体中至少有6g木炭，故正确； 故选: D。 10. 下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A. 等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 B. 红磷在体积不变的密闭容器中燃烧，压强与时间的关系 C. 高锰酸钾受热分解制氧气，固体中锰元素的质量分数与时间的关系 D. 水通电分解产生的氧气和氢气的质量比 【答案】D 【解析】 【详解】A、催化剂只能改变反应速率，并不能改变生成物的质量，所以用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，最终生成氧气质量是相等的，故选项图像不正确； B、红磷燃烧放出大量热，温度升高，压强增大，随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，小于标准大气压，直至完全反应不再发生变化，故选项图像不正确； C、根据质量守恒定律：化学反应前后元素的质量不变，加热一定质量的高锰酸钾制取氧气，反应前后锰元素的质量不变，但由于反应生成氧气，反应后固体的质量减小，因此固体中锰元素的质量分数随着反应的进行不断增大，高锰酸钾完全反应后保持不变，故选项图像不正确； D、水通电分解产生的氧气和氢气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，则产生氧气和氢气的质量比为(16×2):(1×2×2)=8:1，故选项图像正确。 故选D。 二、填空题（共40分） 近期，天津大学焦魁教授的团队与合作者研发出超薄碳纳米纤维薄膜及泡沫镍，这项研究的应用使氢燃料电池性能提高近两倍。回答11-12小题。 11. 用化学用语填空： （1）3个氢原子______。 （2）标出氢气中氢元素的化合价______。 （3）写出+4价氯的氧化物的化学式______。 【答案】（1）3H （2） （3）ClO2 【解析】 【小问1详解】 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则3个氢原子可表示为3H，故填：3H； 【小问2详解】 氢气为单质，氢元素的化合价为0，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氢气中氢元素的化合价表示为，故填：； 【小问3详解】 氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，在化合物中氧元素显-2价，则+4价氯的氧化物的化学式为ClO2，故填：ClO2。 12. 镍元素在元素周期表中的信息如图所示。 （1）镍元素的质子数为______。 （2）镍元素的相对原子质量为______。 （3）从元素分类角度，镍元素属于______元素。（选填“金属”、“非金属”、“稀有气体”） （4）该元素易______（选填“得”或“失”）电子。 【答案】（1）28 （2）58.69 （3）金属 （4）失 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，镍元素的原子序数为28，质子数=原子序数=28； 【小问2详解】 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镍元素的相对原子质量为58.69； 【小问3详解】 由“金”字旁可知，镍元素属于金属元素； 【小问4详解】 由原子结构示意图可知，镍原子最外层电子数为2，小于4，容易失去电子形成稳定结构。 13. 《齐民要术》中记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸（CH3COOH）。2022年我国科学家发明了高效电催化二氧化碳生成醋酸的新方法，微观示意图如图所示： （1）该方法的化学方程式为______； （2）下列有关醋酸的说法中，正确的是______（填序号） A. 醋酸中含有两个氧原子 B. 醋酸中氢元素的质量分数最小 C. 醋酸由碳、氢、氧原子构成 D. 醋酸中碳、氢、氧元素的个数比为1：2：1 【答案】（1） （2）B 【解析】 【小问1详解】 由图可知，二氧化碳和水在催化剂作用下生成CH3COOH和O2，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 A、醋酸是由分子构成，一个醋酸分子中含有两个氧原子，该选项说法不正确； B、醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，氢元素质量比最小，则氢元素质量分数最小，该选项说法正确； C、醋酸是由分子构成，醋酸分子是由碳、氢、氧原子构成，该选项说法不正确； D、结合前面分析可知，醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8，该选项说法不正确。 故选B。 14. 初中化学课本中的部分实验如下图。请你回答下列问题。 （1）图1是检查装置气密性的实验，证明装置不漏气的现象是______。 （2）图2是验证质量守恒定律的实验装置。在锥形瓶瓶塞上的玻璃管外端套一个瘪气球，瘪气球的作用是______。 （3）图3是过滤液体的实验，若过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因是______。（写出一个即可） （4）图4是验证二氧化碳与水反应的实验。其中的花朵是用石蕊溶液染成的紫色干燥纸花。把石蕊小干花一半喷水后放入盛满二氧化碳的集气瓶中，石蕊小干花喷一半水的目的是______。 （5）图5将制得的氧气通入水中，发现只有白磷燃烧，对比通氧气后白磷与红磷的现象，说明可燃物燃烧需要满足的条件是______。 （6）水是宝贵的资源，请写出一条生活中节约水资源的做法______。 【答案】（1）导管口有气泡冒出 （2）形成密闭装置，平衡内外气压 （3）①滤纸破损②液面高于滤纸边缘③仪器不干净 （4）与未喷水的部分形成对比 （5）温度达到可燃物着火点 （6）随手水龙头等 【解析】 【小问1详解】 检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，形成密闭体系，然后双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气； 【小问2详解】 红磷燃烧放出大量的热，使瓶内压强增大，在锥形瓶瓶塞上的玻璃管外端套一个瘪气球，瘪气球能平衡内外气压，防止气体膨胀而冲开瓶塞； 【小问3详解】 图3是过滤液体的实验，若过滤后滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘，部分浑浊液沿滤纸与漏斗的缝隙流入到烧杯内，也可能是承接液体的烧杯不干净，污染了滤液； 【小问4详解】 图4是验证二氧化碳与水反应的实验，其中的花朵是用石蕊溶液染成的紫色干燥纸花。把石蕊小干花一半喷水后 放入盛满二氧化碳的集气瓶中，石蕊小干花喷一半水的目的是与未喷水的部分形成对比，验证二氧化碳能否与水反应； 【小问5详解】 图5将制得的氧气通入水中，白磷和红磷都与氧气接触，发现只有白磷燃烧，对比通氧气后白磷与红磷的现象，说明可燃物燃烧需要满足的条件是温度达到可燃物着火点； 【小问6详解】 生活中节约水资源的做法有随手拧紧水龙头、用淘米水浇花、使用节水洁具等。 15. 利用精盐水生产氢氧化钠（NaOH）、氯气（Cl2）和氢气的主要工艺流程如下： 信息：氢氧化钠溶液是用氢氧化钠固体溶解于水形成的混合物。 （1）精盐的主要成分为氯化钠，氯化钠的化学式______。 （2）氢氧化钠属于______（填序号）。 A. 纯净物 B. 混合物 C. 单质 D. 化合物 E. 氧化物 （3）电解槽中，氯化钠与水在通电条件下反应生成氢氧化钠和两种气体，该反应的化学方程式为______。此反应过程中，化合价升高的元素是______。 （4）氢气与氯气可以化合形成一种常见的化工产品。推断该产品中一定含有的元素有______。 （5）蒸发器中发生的是______（填“物理”或者“化学”）变化。 【答案】（1）NaCl （2）AD （3） ①. ②. 氯元素 （4）氢元素、氯元素 （5）物理 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的化学式为； 【小问2详解】 氯化钠只由一种物质组成，属于纯净物，氯化钠是由氯元素和钠元素组成的纯净物，属于化合物，故选：AD； 【小问3详解】 由流程图可知，电解槽中，氯化钠与水在通电条件下反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，化学方程式为； 此反应过程中，氯元素化合价由-1价变为0价，氢元素化合价由+1价变为0价，则化合价升高的元素是氯元素； 【小问4详解】 氢气与氯气可以化合形成一种常见的化工产品，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此推断该产品中一定含有的元素是氢元素、氯元素； 【小问5详解】 由流程图可知，蒸发器中氢氧化钠溶液变为氢氧化钠固体，没有新物质生成，属于物理变化。 16. 化学实验小组的同学正在进行气体制取实验，请你结合下列实验装置，一起参与探究，并完成下列有关问题。 （1）图中仪器②的名称是______。 （2）装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但装置C与前两者相比较，你认为装置C的优势是______。 （3）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体。在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水， 密度比空气小。现实验室制取较纯净的甲烷可在A~G中选用的发生装置和收集装置是______（填字母编号），若用H装置收集甲烷（CH4）则导气管应接导管______（填“a”或“b”）；若用装置H、I组合来收集并测定产生甲烷的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管______（填“a”或“b”）端和导管c端连接。 （4）图2是化学小组制作的喷气船，打开活塞，气体从小孔喷出，使船前进。 ①小船能前进，其中的反应原理______（写化学反应方程式） ②船身安上如图3所示的桅杆改变航行方向，一段时间后，可观察到______。（请写出关于颜色变化的相关现象） ③停止前进后，根据质量守恒定律，小船会______。（选填“上浮”、“不动”、“下沉”） 【答案】（1）长颈漏斗 （2）可以控制反应的发生和停止 （3） ①. DF ②. b ③. a （4） ①. ②. 试纸B由紫变红 ③. 上浮 【解析】 【小问1详解】 图中仪器②的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但装置C中含有多孔塑料片和弹簧夹，将固体药品放在多孔塑料片上，液体药品从长颈漏斗加入，夹紧弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开弹簧夹，气体导出，装置内压强减小，长颈漏斗中的液体重新流进试管，固液接触反应发生，因此装置C与前两者相比较，其优势是可以控制反应的发生与停止； 【小问3详解】 实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置D，由于在通常情况下甲烷难溶于水且密度比空气小，可采用排水法或向下排空气法进行收集，其中用排水法能收集到较纯净的甲烷，即装置F，因此实验室制取较纯净的甲烷可在A~G中选用的发生装置和收集装置是DF； 若用H装置收集甲烷，由于甲烷密度比空气小，所以导气管应接导管b； 若用装置H、I组合来收集并测定产生甲烷的体积，应先在集气瓶中装满水，由于甲烷密度比水小，所以气体应从b端进入，水从a端排出，则需要将导管a端和导管c端连接； 【小问4详解】 ①小船能前进，是小船依靠碳酸钙与盐酸反应产生的气体推动，即碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； ②二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试纸变红，则一段时间后，可观察到试纸A不变色，试纸B由紫变红； ③停止前进后，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，而碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致装置总质量减小，重力减小，则与重力相平衡的浮力也减小，则装置排开水的体积变小，所以小船会上浮。 17. Ca（OH）2是一种常见的化学药品，常用于配制澄清石灰水。通过实验，探究制备时影响Ca（OH）2纯度的因素。 【进行实验】取某生石灰CaO样品与定量水反应制备氢氧化钙，实验记录如下： 实验 反应温度/℃ 水灰比 反应时间/min Ca（OH）2纯度/% ① 25 0.3 20 67.31 ② x 0.4 20 75.26 ③ 25 0.5 20 83.31 ④ 25 0.7 20 78.19 ⑤ 25 0.5 40 84.21 实验 反应温度/℃ 水灰比 反应时间/min Ca（OH）2纯度/% ⑥ 25 0.5 60 84.33 ⑦ 25 0.5 80 83.64 ⑧ 30 0.5 40 88.01 ⑨ 40 0.5 40 92.21 ⑩ 50 0.5 40 90.23 已知：水灰比表示水的质量与生石灰的质量之比 【解释与结论】 （1）表中x的数值为______。 （2）实验③⑤⑥⑦的目的是______。 （3）对比实验⑤⑧⑨⑩得出的结论是______。 【反思与评价】 （4）澄清石灰水长时间放在空气中会与二氧化碳反应从而发生变质，其反应原理为______。（写化学方程式） （5）依据实验数据，不能得出“反应温度、时间相同时，水灰比越大，氢氧化钙纯度越高”的结论，其证据是______。 【答案】（1）25 （2）探究在相同反应温度下、水灰比相同时，反应时间对Ca（OH）2纯度的影响 （3）在水灰比和反应时间相同时，温度在25-50℃区间，随着反应温度升高，Ca（OH）2纯度先升高后降低 （4） （5）对比③和④，④中水灰比值大，但Ca（OH）2纯度低 【解析】 【小问1详解】 由表可知，实验①～④应是探究水灰比对氢氧化钙纯度的影响，根据控制变量法，应水灰比不同，其它因素均相同，故x的数值为25； 【小问2详解】 实验③⑤⑥⑦中反应时间不同，其它因素均相同，故目的是：探究在相同反应温度下、水灰比相同时，反应时间对Ca(OH)2纯度的影响； 【小问3详解】 实验⑤⑧⑨⑩中，温度不同，其它因素均相同，故是探究相同条件下，温度对氢氧化钙纯度的影响，由表可知，在水灰比和反应时间相同时，随着反应温度升高，Ca(OH)2纯度先升高后降低； 【小问4详解】 澄清石灰水长时间放在空气中，石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，方程式为：； 【小问5详解】 对比③和④，反应温度、时间相同，④中水灰比值大，但Ca(OH)2纯度低，故不能得出“反应温度、时间相同时，水灰比越大，氢氧化钙纯度越高”的结论。 18. 煤场经常在煤中加入适量的生石灰(CaO)制成环保煤，以减少SO2的排放。燃烧时生石灰吸收SO2的化学方程式如下：。若煤厂要处理16吨二氧化硫，至少需要加入生石灰的质量是多少？ 解：设至少需要加入生石灰的质量为x。 列比例式：____________； 解得：x=____________。 答：略。 【答案】 ①. ②. 14t 【解析】 【详解】解：设至少需要加入生石灰的质量为x。 解得 故填：；14t。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春外国语学校2024-2025学年第一学期第二次月考初三年级 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 一、选择题一、（本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 明代宋应星《天工开物·杀青篇》中详细记载了古法制纸工艺。步骤可分为五步，“斩竹漂塘”、“煮楻足火”、“荡料入帘”、“覆帘压纸”、“透火焙干”。其中以发生化学反应为主的步骤是 A. 斩竹漂塘 B. 煮楻足火 C. 荡料入帘 D. 覆帘压纸 2. “化学”一词最早出现于清朝的《化学鉴原》，该书把地壳中含量居第二位的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为 A. 硒 B. 硅 C. 钙 D. 铝 3. 掌握正确的实验基本操作是学好化学的关键，以下实验操作符合要求的是 A. 过滤 B. 量取9.5mL液体 C. 取过氧化氢溶液 D. 处理废弃液体试剂 4. 明代宋应星所著的《天工开物》曾记载了炼锡的方法，其化学方程式为：，发生还原反应的物质是 A. C B. SnO2 C. CO D. Sn 5. 火的使用推动人类文明的进步。下列有关燃烧与灭火的说法或措施正确的是 A. 可燃物接触氧气即可发生燃烧 B. 将木材架空可以降低其着火点 C. 电线短路起火，可用冷水浇灭 D. 炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭 6. 下列有关物质的用途、性质等信息对应不正确的是 A. 液氢用作火箭升空的燃料——可燃性——化学性质 B. 石墨用作电刷——导电性——物理性质 C. 活性炭用于净化空气——吸附性——化学性质 D. 氮气用作食品保护气——常温时稳定——化学性质 7. 下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 微粒观：所有原子中都含有质子、中子和电子 B. 转化观：水和氢气在一定条件下可互相转化 C. 守恒观：化学反应前后元素种类不变 D. 科学态度：更多地利用太阳能等清洁能源有利于减少二氧化碳的排放 8. CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。以下说法错误的是 A. 消碳反应的产物“”是CO B. 积碳反应为分解反应 C. 为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量二氧化碳 D. 图2中温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因是生成的碳多于消耗的碳 9. 兴趣小组探究木炭的性质，如图1，测得加热过程中固体的质量与反应时间的关系如图2所示。下列说法正确的是 A. 该实验探究木炭的可燃性 B. 该实验现象可描述为有红色固体铜析出 C. 实验结束时先熄灭酒精灯再撤去石灰水 D. 实验中，固体中至少有木炭 10. 下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A. 等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 B. 红磷在体积不变的密闭容器中燃烧，压强与时间的关系 C. 高锰酸钾受热分解制氧气，固体中锰元素的质量分数与时间的关系 D. 水通电分解产生的氧气和氢气的质量比 二、填空题（共40分） 近期，天津大学焦魁教授的团队与合作者研发出超薄碳纳米纤维薄膜及泡沫镍，这项研究的应用使氢燃料电池性能提高近两倍。回答11-12小题。 11. 用化学用语填空： （1）3个氢原子______。 （2）标出氢气中氢元素的化合价______。 （3）写出+4价氯的氧化物的化学式______。 12. 镍元素在元素周期表中的信息如图所示。 （1）镍元素的质子数为______。 （2）镍元素的相对原子质量为______。 （3）从元素分类角度，镍元素属于______元素。（选填“金属”、“非金属”、“稀有气体”） （4）该元素易______（选填“得”或“失”）电子。 13. 《齐民要术》中记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸（CH3COOH）。2022年我国科学家发明了高效电催化二氧化碳生成醋酸的新方法，微观示意图如图所示： （1）该方法的化学方程式为______； （2）下列有关醋酸的说法中，正确的是______（填序号） A. 醋酸中含有两个氧原子 B. 醋酸中氢元素的质量分数最小 C. 醋酸由碳、氢、氧原子构成 D. 醋酸中碳、氢、氧元素的个数比为1：2：1 14. 初中化学课本中的部分实验如下图。请你回答下列问题。 （1）图1是检查装置气密性的实验，证明装置不漏气的现象是______。 （2）图2是验证质量守恒定律的实验装置。在锥形瓶瓶塞上的玻璃管外端套一个瘪气球，瘪气球的作用是______。 （3）图3是过滤液体的实验，若过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因是______。（写出一个即可） （4）图4是验证二氧化碳与水反应的实验。其中的花朵是用石蕊溶液染成的紫色干燥纸花。把石蕊小干花一半喷水后放入盛满二氧化碳的集气瓶中，石蕊小干花喷一半水的目的是______。 （5）图5将制得的氧气通入水中，发现只有白磷燃烧，对比通氧气后白磷与红磷的现象，说明可燃物燃烧需要满足的条件是______。 （6）水是宝贵的资源，请写出一条生活中节约水资源的做法______。 15. 利用精盐水生产氢氧化钠（NaOH）、氯气（Cl2）和氢气的主要工艺流程如下： 信息：氢氧化钠溶液是用氢氧化钠固体溶解于水形成的混合物。 （1）精盐的主要成分为氯化钠，氯化钠的化学式______。 （2）氢氧化钠属于______（填序号）。 A. 纯净物 B. 混合物 C. 单质 D. 化合物 E. 氧化物 （3）电解槽中，氯化钠与水在通电条件下反应生成氢氧化钠和两种气体，该反应的化学方程式为______。此反应过程中，化合价升高的元素是______。 （4）氢气与氯气可以化合形成一种常见的化工产品。推断该产品中一定含有的元素有______。 （5）蒸发器中发生的是______（填“物理”或者“化学”）变化。 16. 化学实验小组的同学正在进行气体制取实验，请你结合下列实验装置，一起参与探究，并完成下列有关问题。 （1）图中仪器②的名称是______。 （2）装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但装置C与前两者相比较，你认为装置C的优势是______。 （3）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体。在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水， 密度比空气小。现实验室制取较纯净的甲烷可在A~G中选用的发生装置和收集装置是______（填字母编号），若用H装置收集甲烷（CH4）则导气管应接导管______（填“a”或“b”）；若用装置H、I组合来收集并测定产生甲烷的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管______（填“a”或“b”）端和导管c端连接。 （4）图2是化学小组制作的喷气船，打开活塞，气体从小孔喷出，使船前进。 ①小船能前进，其中的反应原理______（写化学反应方程式） ②船身安上如图3所示的桅杆改变航行方向，一段时间后，可观察到______。（请写出关于颜色变化的相关现象） ③停止前进后，根据质量守恒定律，小船会______。（选填“上浮”、“不动”、“下沉”） 17. Ca（OH）2是一种常见的化学药品，常用于配制澄清石灰水。通过实验，探究制备时影响Ca（OH）2纯度的因素。 【进行实验】取某生石灰CaO样品与定量水反应制备氢氧化钙，实验记录如下： 实验 反应温度/℃ 水灰比 反应时间/min Ca（OH）2纯度/% ① 25 0.3 20 67.31 ② x 0.4 20 75.26 ③ 25 0.5 20 83.31 ④ 25 0.7 20 78.19 ⑤ 25 0.5 40 84.21 实验 反应温度/℃ 水灰比 反应时间/min Ca（OH）2纯度/% ⑥ 25 0.5 60 84.33 ⑦ 25 0.5 80 83.64 ⑧ 30 0.5 40 88.01 ⑨ 40 0.5 40 92.21 ⑩ 50 0.5 40 90.23 已知：水灰比表示水的质量与生石灰的质量之比 【解释与结论】 （1）表中x的数值为______。 （2）实验③⑤⑥⑦的目的是______。 （3）对比实验⑤⑧⑨⑩得出的结论是______。 【反思与评价】 （4）澄清石灰水长时间放在空气中会与二氧化碳反应从而发生变质，其反应原理为______。（写化学方程式） （5）依据实验数据，不能得出“反应温度、时间相同时，水灰比越大，氢氧化钙纯度越高”的结论，其证据是______。 18. 煤场经常在煤中加入适量的生石灰(CaO)制成环保煤，以减少SO2的排放。燃烧时生石灰吸收SO2的化学方程式如下：。若煤厂要处理16吨二氧化硫，至少需要加入生石灰的质量是多少？ 解：设至少需要加入生石灰的质量为x。 列比例式：____________； 解得：x=____________。 答：略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $