寒假作业14 探索溶解现象（巩固培优）九年级化学新教材沪教版

专题14 探索溶解现象 内容早知道 ☛第一层 巩固提升练（4大考点） 考点一 物质在水中的溶解 考点二 溶液组成的表示 考点三 饱和溶液和不饱和溶液 考点四 物质的溶解性 ☛第二层 能力提升练 ☛第三层 拓展突破练 物质在水中的溶解 ⭐积累与运用 1、物质以分子或离子形式分散到另一种物质中的过程，称为物质的溶解。如高锰酸钾、氯化钠和蔗糖等物质加入水中，构成这些物质的离子(如构成氯化钠的钠离子和氯离子)或分子(如构成蔗糖的蔗糖分子)不断向水中扩散，最终均匀分散到水中。 2、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 （1）特征：均一性、稳定性、混合物。 （2）组成 ①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） ②溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。（一种溶液中的溶剂只有一种） 3、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。如：把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。该混合物不稳定，静置分层。 4、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体中形成不均一、不稳定的混合物，如泥土分散到水中。 5、乳化现象：在油与水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后油能以很小的液滴的形式均匀悬浮在水中形成乳浊液，这种现象称为乳化。 1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后不能得到溶液的是 A．食盐 B．植物油 C．蔗糖 D．味精 【答案】B 【解析】A、食盐加入水中会形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，该选项不符合题意； B、植物油难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项符合题意； C、蔗糖加入水中会形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，该选项不符合题意； D、味精加入水中会形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，该选项不符合题意。 故选B。 2．向碘的水溶液（黄色）中加入汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 C．碘在汽油中的溶解性比在水中强 D．汽油易挥发，沸点比冰低 【答案】D 【解析】A、向碘的水溶液（黄色）中加入汽油（无色），振荡前，无色的汽油在上方，黄色的碘的水溶液在下方，振荡静置后，上层是红棕色溶液，下层呈无色，则上层得到的是碘的汽油溶液，下层是无色的水，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，说法正确，不符合题意； B、碘的水溶液显黄色，碘的汽油溶液显红棕色，说明碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，说法正确，不符合题意； C、振荡静置后，上层是红棕色溶液，下层呈无色，则上层得到的是碘的汽油溶液，下层是无色的水，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，说法正确，不符合题意； D、由该实验无法得出汽油易挥发、沸点比冰低的结论，符合题意。 故选：D。 3．某同学在化学笔记中对化学知识进行了归纳梳理，其中不正确的是 A．溶液是均一、稳定的混合物 B．含有氧元素的化合物一定是氧化物 C．氯化镁是由离子构成的，水是由分子构成的 D．物质与氧气发生反应的剧烈程度跟氧气的浓度有关 【答案】B 【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，故A说法正确； B、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾不属于氧化物，故B说法错误； C、氯化镁是由镁离子和氯离子构成的，水是由水分子构成的，故C说法正确； D、物质和氧气发生化学反应的剧烈程度跟氧气的浓度有关，即氧气浓度越大，反应越剧烈，故D说法正确。 故选：B。 4．填空 （1）可用洗涤剂去除衣服上的油污，说明洗涤剂具有 ； （2）夏日里人们想随时喝到冰爽的饮料，我们可以自制化学“冰箱”，把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可能是下列物质中的_____(填序号) A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 【答案】（1）乳化作用 （2）B 【解析】（1）用洗涤剂去除衣服上的油污，是因为洗涤剂对油污有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故填：乳化作用。 （2）A、氯化钠溶液没有明显的吸放热现象，溶液的温度变化不大，故A选项不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，会导致溶液温度降低，可以形成低温小环境，故B选项符合题意； C、氢氧化钠溶于水放热，会导致溶液温度升高，故C选项不符合题意。 故选B。 5．请用所学化学知识解释下列原理。 （1）C919大飞机蒙皮采用铝合金制作。选用铝合金而不用铁合金的原因是 。 （2）一瓶合格的生理盐水是无色透明的，密封放置一段时间后，不会出现浑浊，是因为 。 【答案】（1）铝合金的密度小、耐腐蚀性强 （2）溶液具有稳定性 【解析】（1）C919大飞机蒙皮需要密度小、耐腐蚀，选用铝合金而不用铁合金的原因是铝合金的密度小、耐腐蚀性强。 （2）生理盐水属于溶液，密封放置一段时间后，不会出现浑浊，是因为溶液具有稳定性。 溶液组成的表示⭐积累与运用 1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。 2、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，其中溶质需要是完全溶解的溶质质量，未溶解的部分不能算作溶质的质量。 3、溶质质量分数计算公式 溶质的质量分数=(注意单位统一） 溶质的质量：指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。 溶质的质量 = 溶液的质量×溶质的质量分数。 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质的质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度。 4、关于溶液稀释的计算 （1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。 （2）若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）。 5、关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算 （1）向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。 增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。 （2）将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。 若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则 Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。 （3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。 若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。 6．医生常用生理盐水(溶质质量分数为0.9%)给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是 A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D．把该生理盐水均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.9% 【答案】B 【解析】A、生理盐水即溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂，故A正确； B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，含义是每100份质量的生理盐水中含有0.9份质量的氯化钠，则生理盐水中氯化钠与水的质量比为0.9：（100-0.9）=9：991，故B错误； C、每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为100g×0.9%=0.9g，故C正确； D、溶液具有均一性，把该生理盐水均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.9%，故D正确。 故选：B。 7．一定温度下，从100g硝酸钾的饱和溶液中倒出20g该溶液，对剩余溶液的相关描述正确的有 ①溶质的质量减少、②溶剂的质量不变、③溶液的浓度变大、④溶液的质量减少、⑤溶液的密度不变 A．①②③ B．②③④ C．①②⑤ D．①④⑤ 【答案】D 【解析】①一定温度下，从100g硝酸钾的饱和溶液中倒出20g该溶液，倒出的溶液中含有溶质，所以剩余的溶液里溶质的质量减少，①正确； ②倒出的溶液中含有溶剂，所以剩余的溶液里溶剂的质量减少，②错误； ③溶液具有均一性，所以剩余的溶液里，溶液的浓度不变，③错误； ④由于倒出一部分溶液，所以剩余溶液的质量减少，④正确； ⑤溶液具有均一性，所以剩余的溶液里，溶液的密度不变，⑤正确； 故选D。 8．现有10g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是 A．溶质是氢氧化钠，溶剂是水 B．溶质与溶液的质量比为1：20 C．取出2g此溶液，其溶质质量分数为1% D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠溶液中，溶质是氢氧化钠，溶剂是水，选项正确； B、10g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液中，溶质与溶液的质量比=（10g×5%）：10g=1：20，选项正确； C、溶液具有均一性，取出2g此溶液，其溶质质量分数仍为5%，选项错误； D、从微观角度看，物质在水中溶解时，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程，选项正确； 故选C。 9．用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，回答下列问题： （1）下列操作会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大的是___________(填字母序号)。 A．氯化钠固体中含有不溶于水的杂质 B．烧杯内有水 C．量取水的体积时采用俯视的方法读数 D．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出 （2）氯化钠中钠元素的质量分数为 (保留到小数点后一位)。 （3）“溶解”步骤中，需要量取水的体积为 mL(水的密度为1g/mL)。 （4）若将配制好的50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为多少克？(写出计算过程) 【答案】（1）C （2）39.3% （3）42 （4）设需要加入水的质量为x 答：需要加水的质量为110g。 【解析】（1）A、氯化钠固体中含有不溶于水的杂质，溶质质量减少，溶质质量分数偏低，故选项错误； B、烧杯内有水，溶剂质量增大，溶质质量分数偏低，故选项错误； C、量取水的体积时采用俯视的方法读数，溶剂质量减少，溶质质量分数偏高，故选项正确； D、把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出，溶质质量分数不变，故选项错误； 故选：C； （2）氯化钠中钠元素的质量分数为； （3）“溶解”步骤中，需要量取水的质量为50g - 50g×16%=42g，体积为42mL； （4）解析见答案。 10．分析下列变化后溶液中的成分，并回答问题。 （1）向Ca(OH)2溶液中通入CO2后逐渐减少的微粒是 。 （2）硫酸铜溶液与足量铁粉反应后的溶质是 。 【答案】（1）Ca2+、OH- （2）FeSO4 【解析】（1）Ca(OH)2和CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，所以减少的是微粒是钙离子和氢氧根离子； （2）足量的铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜，所以反应后的溶质是硫酸亚铁。 11．过氧乙酸C2H4O3是消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质的质量分数为15%。 （1）C2H4O3的相对分子质量为 ； （2）过氧乙酸中碳、氢 、氧的质量比为 ； （3）过氧乙酸中氧元素的质量分数为 ； （4）向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质的质量分数为？ 【答案】（1）76 （2）6：1：12 （3）63.2% （4）稀释前后溶质质量不变，设所得溶液的溶质质量分数为x，则 100g×15%=（100g+200g）x 解得x=5% 答：所得溶液的溶质质量分数为5%。 【解析】（1）C2H4O3的相对分子质量为12×2+1×4+16×3=76。 （2）过氧乙酸中碳、氢 、氧的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：12。 （3）过氧乙酸中氧元素的质量分数为。 （4）见答案。 12．某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。根据以上信息计算。 （1）生成二氧化碳的质量为 g。 （2）C烧杯溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到) 【答案】（1）4.4 （2）由于生成二氧化碳的质量为4.4 g， 解：设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。 x=10.0 g   y=11.1 g 石灰石中杂质的质量为12.5 g—10.0 g=2.5 g，所以C烧杯中溶液的质量为108.1g—2.5g=105.6 g， 故C烧杯溶液中溶质的质量分数为 答：C烧杯溶液中溶质的质量分数为10.5%。 【解析】（1）根据质量守恒定律可知：由于该反应生成了二氧化碳气体，所以其质量应是化学反应前各物质的质量总和与化学反应后各物质质量总和之差； 即生成二氧化碳的质量=12.5g + 50g + 50g — 108.1g = 4.4g，故填：4.4。 （2）见答案。 饱和溶液和不饱和溶液 ⭐积累与运用 1、饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 2、不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 3、对“饱和”及“不饱和”的理解 （1）“饱和”与“不饱和”是相对的，因为当温度改变或溶剂的量改变时，饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的。故在说明“饱和”与“不饱和”溶液时，必须指明“一定温度”和“一定溶剂的量”。 （2）在说明“饱和”与“不饱和”溶液时，必须指明是哪种溶质的饱和溶液或不饱和溶液，因为一定条件下的某物质的饱和溶液，不能继续溶解该物质却可能继续溶解其他物质。如在一定条件下不能再溶解氯化钠的溶液，还能溶解蔗糖，此时的溶液是氯化钠的饱和溶液，但对蔗糖而言是不饱和溶液。 （3）一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，但酒精能与水以任意比例互溶，所以不能配成酒精的饱和溶液。 4、结晶：从溶液中析出晶体（晶体通常呈现规则的几何形状）的过程称为结晶。 （1）结晶条件：①溶液达到饱和状态；②温度改变或溶剂减少。 （2）结晶方法：①蒸发溶剂（即蒸发结晶） 原理：将溶液加热蒸发，使其达到饱和后，再蒸发掉溶剂，溶质就会结晶析出。 ②冷却热的饱和溶液（即降温结晶） 将溶液制成较高温度下的饱和溶液，然后降温冷却，过滤得到晶体。 5、结晶的应用 （1）盐场用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，食盐从海水中结晶析出。 （2）工业上许多化工原料和产品的生产常用冷却热的饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶出来。 （3）《天工开物》中记载我国古代劳动人民利用“淋煎”的方法来制取海盐。 13．图1是一定温度下放置一段时间后的氯化钠溶液，现向图1烧杯中加入一定量的水，得图2溶液。下列说法中一定不正确的是 A．图1一定是饱和溶液 B．图2一定不饱和溶液 C．图2溶液中溶质的质量比图1溶液溶质质量大 D．加热图1的溶液也可使固体消失 【答案】B 【解析】A、一定温度下，图1烧杯中有固体未溶解，则所得溶液一定是饱和溶液，说法正确，不符合题意； B、一定温度下，向图1烧杯中加入一定量的水，图1烧杯中剩余的氯化钠晶体能继续溶解，且全部溶解了，则所得溶液不一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，说法错误，符合题意； C、一定温度下，向图1烧杯中加入一定量的水，图1烧杯中剩余的氯化钠晶体能继续溶解，且全部溶解了，则图2溶液中溶质的质量比图1溶液中溶质的质量大，说法正确，不符合题意； D、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，则加热图1中的溶液后，温度升高，晶体会继续溶解，可使固体消失，说法正确，不符合题意。 故选：B。 14．甲、乙、丙分别是质量分数为2%、4%、6%的溶液，下列说法正确的是 A．乙是饱和溶液 B．甲乙混合后溶质质量分数为6% C．100g丙与200g水混合后溶质质量分数为1% D．相同质量的甲乙丙三份溶液中，甲的水最多 【答案】D 【解析】A、在一定温度下，某物质的饱和溶液溶质质量分数是其溶质质量分数最大的情况，由丙可知，常温下能配制出6%的氢氧化钠溶液，故乙一定不是氢氧化钠饱和溶液，该选项说法错误； B、甲的溶质质量分数为2%，乙的溶质质量分数为4%，两者混合后溶质质量分数大于2%，小于4%，该选项说法错误； C、稀释前后溶质质量不变，100g丙与200g水混合后溶质质量分数为，该选项说法错误； D、甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数关系：甲＜乙＜丙，相同质量的甲乙丙三份溶液中，溶质质量关系：甲＜乙＜丙，溶剂质量关系：甲＞乙＞丙，该选项说法正确。 故选D。 15．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析不正确的是 A．操作I是加水溶解 B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D．经过操作 I~Ⅲ后，若所得 KNO3晶体仍不纯，需要进行重结晶 【答案】C 【分析】硝酸钾、氯化钠都易溶于水，二者溶解度都是随温度升高而升高，但氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。 【解析】A、操作I是加水溶解，A选项正确； B、操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠，B选项正确； C、操作Ⅲ是洗涤、干燥，获得较为纯净的硝酸钾晶体，C选项错误； D、经过操作I~Ⅲ后，若所得KNO3晶体仍不纯，需要进行重结晶，D选项正确； 故选：C。 16．某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验： 在甲、乙、两三个烧杯中各放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示。 （1）甲烧杯中溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，溶液恰好达到饱和状态，此时硝酸钾溶液中溶质质量与溶剂质量之比为 ，如果在t1℃时，100g水最多溶解硝酸钾的质量为 g。 【答案】（1）饱和 （2）2：5 40 【解析】（1）由图可知，甲烧杯中有固体剩余，则甲烧杯中溶液是饱和溶液； （2）将乙烧杯中的溶液降温到 t 1℃时，溶液恰好达到饱和状态，此时硝酸钾溶液中溶质质量与溶剂质量之比为 20g:50g=2:5 ；如果在 t1 ℃时，100g水最多溶解硝酸钾的质量为 100g÷50g×20g=40g 。 17．A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向4个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的某溶质，充分溶解后，如图所示。回答下列各问题(填序号)。 （1） 中盛的一定是不饱和溶液； （2）若固体溶质为硝酸钾，四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是 。 （3）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，所得溶液溶质质量分数A B(填>、=、<)。 【答案】（1）D （2）D （3）= 【解析】（1）A、B中固体有剩余，盛的一定是饱和溶液。D中盛的一定是不饱和溶液，因为C中能溶解10g溶质，则D中溶解5g溶质一定是不饱和溶液，故填：D； （2）若固体溶质为硝酸钾，A、B中溶解的硝酸钾质量都至少为10g，C中溶解10g硝酸钾，D中溶解的硝酸钾质量是5g，因此上述四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是D中的溶液，故填：D； （3）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体不能全溶解，是因为相同温度下，B中固体刚好溶解，是饱和溶液，A中所加固体比B中所加固体多，肯定也是饱和溶液。由于都是该温度下的饱和溶液，所得溶液溶质质量分数A=B，故填：=。 物质的溶解性 ⭐积累与运用 1、固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 2、固体的溶解度概念的四个因素 （1）一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。 （2）100g溶剂。此处100 g是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。 （3）饱和状态。在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。 （4）单位：g。 3、影响固体物质溶解度的因素：内因：溶质、溶剂本身的性质（或溶质、溶剂的种类）。外因：温度。固体物质的溶解度随温度的变化而变化。 4、固体物质溶解度与溶解性的关系 （1）溶解度和溶解性 溶解度：衡量一定温度下某物质在 某种溶剂里溶解性强弱的尺度，是溶解性强弱的定量表示 溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力，是一种物理性质，常用难溶、微溶、可溶、易溶来描述 （2）常温下 固体物质溶解度与溶解性之间的关系可用数轴（三点四区间）表示 5、固体物质溶解度曲线的意义 （1）t3℃时A的溶解度为80g。 （2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同。 （3）N点为A溶液在t3℃时刻的不饱和溶液，可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂的方法 使溶液A由不饱和溶液变为饱和溶液。 （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A。 （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。 （6）从B溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。 （7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B，无晶体析 出的有C。 （8）除去A中的泥沙用过滤法，分离A与B（含量少）的混合物，用降温结晶法。 18．一块体积为V%的木块漂浮于装有硝酸钾（KNO3）溶液（有部分硝酸钾固体未溶解）的小烧杯中，如图甲所示。当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开水的体积V排随时间发生的变化如图乙所示。下列有关说法正确的是 A．甲图中的硝酸钾溶液处于不饱和状态 B．由图乙推断温度改变的方式是升温 C．M点时烧杯底部没有硝酸钾固体 D．V排增大过程中，硝酸钾溶液的溶质质量减小 【答案】D 【解析】A、甲图中的硝酸钾溶液中有固体未溶解，溶液处于饱和状态，A错误； B、因木块漂浮，所以，，木块质量不变，木块排开液体的体积变大，说明液体的密度变小，溶解的溶质减少，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故温度改变的方式为降温，B错误； C、根据B选项，温度改变方式为降温，随着温度的降低，硝酸钾的溶解度减少，有硝酸钾晶体析出，烧杯底部KNO3晶体增多，C错误； D、V排增大的过程中，溶液的密度减小，溶解的溶质减少，导致硝酸钾溶液中有晶体析出，故硝酸钾溶液的溶质质量减小，D正确。 故选D。 19．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．℃时，三种固体物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙 B．℃ 100g甲物质饱和溶液中含有60g甲 C．将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 D．℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到℃，析出无水晶体的质量：甲＞乙 【答案】D 【解析】A.根据溶解度曲线的含义可知，℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙﹥甲=丙，故选项说法错误； B.℃时，甲物质的溶解度是60g，所以甲物质饱和溶液中含有甲，甲物质的饱和溶液中的溶质肯定小于，故选项说法错误； C.丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故选项说法错误； D.℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，用水配制甲、乙的饱和溶液，水中溶解的甲的质量大于乙的质量；℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，则水中溶解的甲的质量小于乙的质量，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，温度下降，两物质的饱和溶液都会析出晶体，但甲析出的晶体质量更多，即析出无水晶体的质量：甲＞乙，故选项说法正确； 故选：D。 20．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答： （1）P点的含义； 。 （2）t1℃时将25g的A物质加到50g水中充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 。 （3）将C的不饱和溶液变为饱和溶液所采用的方法 。（写一条即可） （4）A物质中混有少量的B，要提纯A可采用 的方法。 【答案】（1）t2℃时，A、B两物质溶解度相等 （2）20% （3）继续加C物质或升高温度或恒温蒸发溶剂 （4）降温结晶或冷却热的饱和溶液 【解析】（1）P点是A、B溶解度曲线的交点，故P点的含义：t2℃时，A、B两物质溶解度相等。 （2）t1℃时，A的溶解度为25g,故t1℃时将25gA物质加到50g水中充分搅拌，最多溶解12.5gA，所得溶液的溶质质量分数为：。 （3）根据C的溶解度曲线可知，C的溶解度随温度升高而减小，故将C的不饱和溶液变为饱和溶液所采用的方法有：升高温度、恒温蒸发溶剂、继续加C物质。 （4）A物质的溶解度曲线为“陡升型”，B物质的溶解度曲线为“缓升型”，故A物质中混有少量的B，提纯A可采用的方法是：降温结晶或冷却热的饱和溶液。 21．为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。 回答下列问题： （1）图1三次实验中所得溶液饱和的是 (填序号)，该温度下硝酸钾的溶解度为 g。 （2）若要使③中固体溶解，可采用的方法有 (填一种即可)。 （3）由图2可知，下列说法错误的是_______。 A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．t2℃时硝酸钾溶液降温至t1℃，一定有晶体析出 C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶 【答案】（1）②③ 20 （2）加水（或升高温度） （3）B 【解析】（1）观察图1，看到③中有未溶解的固体，根据饱和溶液的定义（在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液），所以③一定是饱和溶液，又因为②③溶液质量相同，这意味着加入的硝酸钾没有溶解，所以②也是饱和溶液；已知120g饱和溶液中，水的质量为100g，硝酸钾的质量为20g，根据溶解度的定义（在一定温度下，某固态物质在溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量），所以该温度下，硝酸钾的溶解度为20g；故答案为：②③；20。 （2）由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，对于③中的固体，要使其溶解，可以采用升温的方法，因为升温会使硝酸钾的溶解度增大，固体就能继续溶解；也可以采用加水的方法，增加溶剂的量，固体也能溶解；故答案为：加水（或升高温度）。 （3）A.观察图2，可以看到硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故A选项说法正确； B.将硝酸钾的饱和溶液降温，根据硝酸钾溶解度随温度变化的情况，一定有晶体析出，但如果是不饱和溶液降温，不一定有晶体析出，故B选项说法不正确； C.由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，根据结晶的方法，可采用降温结晶的方法获得硝酸钾晶体，故C选项说法正确； 故选：B。 22．如图1为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请回答下列问题： （1）10℃时，乙的溶解度 甲的溶解度(填“＞”、“＜”或“=”)。 （2）20℃时，向盛有60g水的烧杯中加入30g甲物质，所得溶液溶质质量分数是 。(保留到0.1%) （3）30℃时，将等质最的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，所得甲物质溶液的质量 乙物质溶液的质量(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）取乙进行如图2所示的实验，属于饱和溶液的是 (填字母，下同)，溶质质量分数最大的是 。 【答案】（1）＜ （2）28.6% （3）＞ （4）C B 【解析】（1）由图1可知，10℃时，乙的溶解度小于甲的溶解度，故填：<； （2）由图1可知，在20℃时，甲物质的溶解度是40g（即该温度下，100g水中最多能溶解40g甲），所以向盛有60g水的烧杯中加入30g甲物质，最多溶解甲物质的质量为，所得溶液为饱和溶液，此时溶液溶质质量分数为，故填：28.6%； （3）30℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，20℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，乙溶液析出的晶体多，则所得甲物质溶液的质量＞乙物质溶液的质量，故填：＞； （4）乙物质在10℃时的溶解度大于20g，则A中所得溶液为不饱和溶液；在30℃时的溶解度是60g，B中溶质总质量为，则B中所得溶液为不饱和溶液；在20℃时，乙的溶解度是40g，由于B烧杯中所含溶质的质量为50g>40g，则C中所得溶液为饱和溶液； A中的溶质是20g，溶剂是100g，B中的溶质是50g，溶剂是100g，C中溶质是40g，溶剂是100g，溶剂质量相同，B中溶质最多，所以溶质质量分数最大的是B； 故填：C；B。 1．（2024·山东淄博·中考真题）如图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．时,溶液和溶液的浓度一定相同 B．时,可配制溶质质量分数为30%的溶液 C．采用降温结晶的方法除去中混有的少量 D．分别将等质量的的饱和溶液降温到,析出的质量大于的质量 【答案】D 【解析】A、时，和的溶解度相等，未指明溶液状态，两溶液的浓度不一定相同，错误； B、时，的溶解度为，则该温度下饱和溶液的溶质质量分数=，错误； C、根据溶解度曲线可知，和的溶解度均随温度的升高而增大，且的溶解度受温度变化影响更大，则若中混有的少量，可采用蒸发结晶的方法提纯，错误。 D、根据溶解度曲线可知，和的溶解度均随温度的升高而增大，且的溶解度受温度变化影响更大，分别将等质量的的饱和溶液降温到，析出的质量大于的质量，正确。 故选D。 2．（2024·江苏镇江·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 A．甲为NaCl B．T1℃应介于40℃～50℃ C．甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小 D．等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量 【答案】D 【解析】A、由溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，0～40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，温度高于40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而减小，则甲为硫酸钠，说法错误 B、20℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠，30℃时氯化钠的溶解度小于硫酸钠，则氯化钠和硫酸钠的溶解度相等的温度范围为20℃～30℃，则T1℃应介于20℃～30℃，说法错误； C、从T3℃降温到T2℃，甲的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变；乙的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质的质量分数减小，说法错误； D、T1℃氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，T3℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量，说法正确； 故选：D。 3．（2024·四川巴中·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．溶解度甲>乙>丙 B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲 C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲 D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和 【答案】B 【解析】A、据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。比较溶解度大小必须指明温度。A不正确； B、据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。则t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲。B正确； C、据图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响不大。所以甲物质中混有少量乙，可通过降温结晶提纯甲。C不正确； D、据图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，所以接近饱和的丙溶液可通过升高温度达到饱和。D不正确。 综上所述：选择B。 4．（2024·江苏连云港·中考真题）人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列过程中水发生化学变化的是 A．水降温结冰 B．溶解蔗糖 C．电解水制取H2和O2 D．蒸馏自来水获得蒸馏水 【答案】C 【解析】A、水降温结冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、溶解蔗糖的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C、电解水制取H2和O2的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； D、蒸馏自来水获得蒸馏水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：C。 5．（2024·黑龙江大庆·中考真题）下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性 B．验证红磷的着火点比白磷的高 C．验证质量守恒定律 D．测定空气中氧气的含量 【答案】B 【解析】A、该实验中，溶质种类和溶剂种类均不同，变量不唯一，无法探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性，不符合题意； B、该实验中，白磷和红磷均是可燃物，温度相同，均与氧气接触，白磷燃烧、红磷不燃烧，说明温度达到了白磷的着火点， 没有达到红磷的着火点，则红磷的着火点比白磷的高，符合题意； C、该实验中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意； D、该实验中，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意。 故选B。 6．（2024·黑龙江·中考真题）如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 。 （2）通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 （填“升温”或“降温”）。 （3）乙中含有少量甲时，最好采用的 方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 （4）℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至℃时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是 。 （5）下列说法不正确的是 。 a．℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多 b．将甲、乙、丙三种物质℃时的饱和溶液升温至℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＝丙 c．在℃～℃之间，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液 【答案】（1）70g （2）降温 （3）蒸发结晶 （4）乙、甲、丙 （5）ab/ba 【解析】（1）t2℃时，丙物质的溶解度为40g，将30g丙加入到50g水中，可溶解20g丙，所得溶液质量为50g+20g=70g，故填：70g； （2）丙的溶解度随温度的升高而减少，可以通过降温将丙的饱和溶液变成不饱和溶液，故填：降温； （3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，当乙中含有少量甲时，最好采用的蒸发结晶的方法提纯乙，故填：蒸发结晶； （4）t3℃时，溶解度大小为乙＞甲＞丙，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量大小为乙＞甲＞丙，则溶剂质量大小为乙＜甲＜丙，降温至t1℃时，三种溶液中溶剂的质量不变，仍为乙＜甲＜丙，故填：乙、甲、丙； （5）a、未指明溶液是否饱和，无法判断析出晶体质量，错误； b、t2℃时，溶解度大小为乙＞甲=丙，将t2℃时三种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙物质的溶解度增大，不析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，丙物质的溶解度减小，析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙，错误； c、在t1℃～t3℃之间，甲、丙的溶解度曲线有交点，说明在t1℃～t3℃之间的某温度甲丙的溶解度相同，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液，正确。 故选：ab或ba。 7．（2024·内蒙古呼和浩特·中考真题）NaCl在自然界分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是NaCl的来源。在地下千米左右的某盐矿储量巨大，85%是NaCl，还含有少量等。结合物质的溶解性及NaCl和的溶解度曲线，回答下列问题。 20℃溶解度/g 溶解性 1~10 可溶 >10 易溶 （1）NaCl属于 （填“易溶”或“可溶”）物质。 （2）10℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为 （列出计算式即可）。 （3）生产时，向盐矿中注水制成溶液，再通过管道输回地面。冬天地面温度低于地下温度，需要输回的溶液中NaCl的质量分数略低于地面其饱和溶液的溶质质量分数，否则易结晶导致管道堵塞（忽略管道中水分的损失），原因是 。 （4）又称无水芒硝，是重要的化工原料。40℃时，输回地面的溶液分离出NaCl后，剩余溶液适宜采用 方法获得硫酸钠晶体，实现“盐硝联产”，增效环保。 【答案】（1）易溶 （2） （3）氯化钠溶解度随温度降低而减小，降温后会从饱和溶液中析出 （4）降温结晶 【解析】（1）如图所示，20℃时氯化钠的溶解度大于10g，因此属于易容物质； （2）根据饱和溶液的溶质质量分数=，故10℃的氯化钠饱和溶液中溶质质量分数=； （3）如图所示，氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，地面温度低，输回的氯化钠溶液到地表后氯化钠的溶解度减小，高于地面的溶质质量分数则会导致氯化钠析出，从而会堵塞管道。故填：氯化钠溶解度随温度降低而减小，降温后会从饱和溶液中析出； （4）如图所示，硫酸钠的溶解度在低于40℃时受温度影响大，在分离出氯化钠后，可采用降温结晶的方法使其大量析出。 8．（2024·青海西宁·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。根据下图所示实验回答问题： （1）实验一观察到A试管中的白磷燃烧，而B试管中的白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件之一是 。 （2）实验二为铁丝燃烧实验，集气瓶底部铺一层细沙的目的是 。 （3）实验三为蒸发食盐水的操作，当观察到蒸发皿中出现 时，停止加热。 （4）实验四是配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液过程中出现的四个错误操作，其中会导致所配溶液中溶质的质量分数偏大的是 （填序号）。 【答案】（1）需要有氧气（或空气） （2）防止生成的高温物质溅落，使集气瓶炸裂 （3）较多固体 （4）②③/③② 【解析】（1）实验一：A试管中的白磷与氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧，B试管中的白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，白磷不燃烧，由此可得出燃烧需要的条件之一是需要有氧气（或空气），故填：需要有氧气（或空气）； （2）玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，实验二中集气瓶底部铺一层细沙的目的是防止生成的高温物质溅落，使集气瓶炸裂，故填：防止生成的高温物质溅落，使集气瓶炸裂； （3）实验三为蒸发食盐水的操作，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿余热将溶液蒸干，故填：较多固体； （4）①虽然药品和砝码位置放反了，但未移动游码，实际称取的氯化钠质量为3g，不会影响所配溶液的溶质的质量分数，故选项不符合题意；②俯视读数，读数偏大，实际量取液体的体积偏小，所得溶液的质量偏小，会导致所配溶液中溶质的质量分数偏大，故选项符合题意；③倾倒时有少量水洒出，溶剂的质量偏小，所得溶液的质量偏小，会导致所配溶液中溶质的质量分数偏大，故选项符合题意；④溶液具有均一性，装瓶时有少量液体流出，不会影响所配溶液的溶质的质量分数，故选项不符合题意；故选②③或③②。 9．（2024·甘肃兰州·中考真题）兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取5.5g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将75g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 25 25 25 剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5 请计算： （1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 g。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） 【答案】（1）5 （2）解：设稀盐酸中盐酸的质量为x。 则稀盐酸中溶质的质量分数为 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【解析】（1）鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不参与反应，则由表格数据可知，鸡蛋壳中碳酸钙的质量为； （2）由表格数据可知，第一次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量为3g，则消耗碳酸钙的质量为，第二次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量为0.5g，则消耗碳酸钙的质量为，第三次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量仍为0.5g，说明第二次加入25g稀盐酸时碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，则共消耗稀盐酸的质量为25g+25g=50g，计算过程见答案。 1．（新情景——雄黄酒驱逐蛇和害虫）（2024·重庆·中考真题）雄黄酒可以驱逐蛇和害虫，雄黄的主要成分为，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A．乙醇可作为雄黄的溶剂 B．两种元素都为非金属元素 C．砷原子的质量为74.92 D．硫原子核外电子数为16 【答案】C 【解析】A、雄黄酒是雌黄的酒精溶液，酒精俗称乙醇，故乙醇可作为雄黄的溶剂，故A说法正确； B、硫、砷均带有石字旁，都为非金属元素，故B说法正确； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则砷原子的相对原子质量为74.92，故C说法错误； D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则硫原子序数为16，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则硫原子核外电子数为16，故D说法正确； 故选：C。 2．（新情景——“侯氏制碱法”）（2024·江苏南通·中考真题）“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大 C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数 D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液 【答案】C 【解析】A、选项说法没有指明温度，NH4Cl的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，故选项说法错误； B、将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，氯化钠的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法错误； C、40℃时氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，但选项说法没有指明是否饱和，则40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数，故选项说法正确； D、40℃时，氯化钠的溶解度大约是36.6g，则40℃时，则50g水中最多能溶解18.3g氯化钠，40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，能全部溶解，可获得NaCl的不饱和溶液，故选项说法错误； 故选：C。 3．（新应用——碳酸锂是制备锂电池）（2024·上海·中考真题）碳酸锂()是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。 （1）含有的是 (选填“纯净物”或“混合物”)。 （2）【查阅资料】与在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g水) 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 ①随着温度的升高，的溶解度 (选填“减小”或“增大”)。 ②80℃时，的溶解度为 g/100g水。 （3）实验室对碳酸锂提纯的进行如下实验： ①步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因： 。 ②室温下，滤液X是的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③某同学将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，写出该做法的目的和一条缺点： 。 【答案】（1）混合物 （2）减小 38.4 （3）为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出 不饱和 目的：可以得到更多的碳酸锂/减少环境污染（合理即可）；缺点：可能会析出/耗能、耗时等（合理即可） 【解析】（1）含有的是由两种物质组成的，属于混合物； （2）①分析表中数据可知， 的溶解度随着温度的升高而减小； ②由表中数据可知，80℃时，的溶解度为38.4g/100g水； （3）①的溶解度随着温度的升高而减小，而氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因：为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出； ②的溶解度随着温度的升高而减小，高温下的饱和溶液恢复到室温后，溶解度增大， 饱和溶液会变成其不饱和溶液； ③的溶解度随着温度的升高而减小，而氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，将收集到的大量滤液X（的不饱和溶液）进行蒸发浓缩、趁热过滤，可以得到更多的碳酸锂或减少环境污染（合理即可）；但此过程中氯化钠可能会析出，并且需要加热很长时间，浪费能源等。 4．（新应用——臭氧广泛应用于污水处理）（2024·江苏扬州·中考真题）臭氧广泛应用于污水处理。 （1）分离液态空气可制备。将通过臭氧发生器，部分在放电条件下转化为，得到与的混合气体。 ①分离液态空气可获得和液态氧，该方法能实现空气中、分离的原因是 。 ②可用微观粒子示意图表示反应前后物质的变化，在图-1中画出反应前物质的微观粒子示意图 。 温度（T）/℃ 20 30 40 50 60 70 80 时间（t）/min 185 150 100 60 45 35 ③一定条件下会转化为。可用一定量气体中质量变为起始时质量的所需时间（t）来衡量转化为的快慢。不同温度下，t的值见上表。根据所给数据确定表中数值的方法是 。 （2）可降解水中的污染物A．为探究降解A的影响因素，设计了以下实验。 ①实验1：取一定量含A的污水，调节为7，分别取10mL，在10℃、20℃、50℃时，分别以一定流速通入一定体积体积分数为0.06%的气体，测得A的降解率（降解率）随时间的变化如图-2所示。实验1的目的是探究一定时间内 对降解A的影响。 ②为分析实验1中A降解率变化的原因，进行实验2。为7时，取三份10mL的水，将含的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，在10℃、20℃、50℃时，测量水中质量与起始通入质量的比值（）随时间的变化，结果如图-3所示。实验2还需控制的条件是 。实验1中相同时间内，随温度升高A的降解率下降，原因是 。 【答案】（1）、沸点不同 在图，描点，用光滑的曲线连接，找50℃对应的纵坐标 （2）温度 均控制体积分数为0.03%的 温度升高，溶解度降低 【解析】（1）①分离液态空气可获得 N2 和液态氧，该方法是利用氮气和氧气的沸点不同，实现空气中 N2 、 O2 分离； ②可用微观粒子示意图表示反应前后物质的变化，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则反应前为6个氧分子，图示为：  ； ③一定条件下 O3 会转化为 O2 。可用一定量气体中 O3 质量变为起始时 O3 质量的 所需时间（t）来衡量 O3 转化为 O2 的快慢。可在 t−T 图，描点，用光滑的曲线连接，找50℃对应的纵坐标，来确定t1数值； （2）①实验1中除了温度不同外，其它条件均相同，目的是探究一定时间内温度对 O3 降解A的影响； ②为分析实验1中A降解率变化的原因，进行实验2。 pH 为7时，取三份10mL的水，将含 O3 的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，实验1中是以一定流速通入一定体积O3体积分数为0.06%的气体，根据图示，实验2降解完全所需的时间是实验1中时间的一半，则实验2还需控制的条件是均控制体积分数为0.03%的O3； 实验1中相同时间内，随温度升高A的降解率下降，是因为温度升高， O3 溶解度降低，降解A的质量减小，导致降解后A的质量增大，最终导致降解率下降。 5．（跨学科实践——“基于特定需求设计和制作简易供氧器”）（2024·湖南·中考真题）老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。解答下列问题： （1）根据反应的化学方程式分析，过氧化氢的质量反应后比反应前 。 （2）现需要制得3.2g氧气，至少需要多少g溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液（请写出计算过程） 【答案】（1）减少 （2）设现需要制得3.2g氧气，至少需要溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液的质量为x， x=136g 答：现需要制得3.2g氧气，至少需要溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液的质量为136g。 【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；每68份质量的过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成36份质量的水和32份质量的氧气，所以过氧化氢的质量反应后比反应前减少； （2）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！34 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题14 探索溶解现象 内容早知道 ☛第一层 巩固提升练（4大考点） 考点一 物质在水中的溶解 考点二 溶液组成的表示 考点三 饱和溶液和不饱和溶液 考点四 物质的溶解性 ☛第二层 能力提升练 ☛第三层 拓展突破练 物质在水中的溶解 ⭐积累与运用 1、物质以 或 形式分散到另一种物质中的过程，称为物质的溶解。如高锰酸钾、氯化钠和蔗糖等物质加入水中，构成这些物质的离子(如构成氯化钠的 和 )或分子(如构成蔗糖的蔗糖分子)不断向水中扩散，最终均匀分散到水中。 2、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的、 的 物。 （1）特征： 性、 性、 物。 （2）组成 ①溶质：被溶解的物质，可以是 体、 体或 体。（一种溶液中的溶质可以是 ） ②溶剂： 的物质， 是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。（一种溶液中的溶剂 ） 3、乳浊液： 分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。如：把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。该混合物不稳定，静置分层。 4、悬浊液： 悬浮在液体中形成不均一、不稳定的混合物，如泥土分散到水中。 5、乳化现象：在油与水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后油能以 在水中形成 ，这种现象称为乳化。 1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后不能得到溶液的是 A．食盐 B．植物油 C．蔗糖 D．味精 2．向碘的水溶液（黄色）中加入汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 C．碘在汽油中的溶解性比在水中强 D．汽油易挥发，沸点比冰低 3．某同学在化学笔记中对化学知识进行了归纳梳理，其中不正确的是 A．溶液是均一、稳定的混合物 B．含有氧元素的化合物一定是氧化物 C．氯化镁是由离子构成的，水是由分子构成的 D．物质与氧气发生反应的剧烈程度跟氧气的浓度有关 4．填空 （1）可用洗涤剂去除衣服上的油污，说明洗涤剂具有 ； （2）夏日里人们想随时喝到冰爽的饮料，我们可以自制化学“冰箱”，把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可能是下列物质中的_____(填序号) A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 5．请用所学化学知识解释下列原理。 （1）C919大飞机蒙皮采用铝合金制作。选用铝合金而不用铁合金的原因是 。 （2）一瓶合格的生理盐水是无色透明的，密封放置一段时间后，不会出现浑浊，是因为 。 溶液组成的表示⭐积累与运用 1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 、 ，叫做溶液。被溶解的物质叫做 ；能溶解其他物质的物质叫 。 2、溶液的质量= + ，其中溶质需要是 ，未溶解的部分不能算作溶质的质量。 3、溶质质量分数计算公式 溶质的质量分数=(注意单位统一） 溶质的质量：指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。 溶质的质量 = 。 溶液的质量 = = = 。 4、关于溶液稀释的计算 （1）溶液稀释前后， 不变。 （2）若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则 。 5、关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算 （1）向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后， 不变。 增加溶质后，溶液中溶质的质量＝ ＋ ，而溶液的质量＝ ＋ 。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则 。 （2）将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后， 不变。 若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则 。 （3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于 ，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。 若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则 。 6．医生常用生理盐水(溶质质量分数为0.9%)给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是 A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D．把该生理盐水均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.9% 7．一定温度下，从100g硝酸钾的饱和溶液中倒出20g该溶液，对剩余溶液的相关描述正确的有 ①溶质的质量减少、②溶剂的质量不变、③溶液的浓度变大、④溶液的质量减少、⑤溶液的密度不变 A．①②③ B．②③④ C．①②⑤ D．①④⑤ 8．现有10g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是 A．溶质是氢氧化钠，溶剂是水 B．溶质与溶液的质量比为1：20 C．取出2g此溶液，其溶质质量分数为1% D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 9．用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，回答下列问题： （1）下列操作会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大的是___________(填字母序号)。 A．氯化钠固体中含有不溶于水的杂质 B．烧杯内有水 C．量取水的体积时采用俯视的方法读数 D．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出 （2）氯化钠中钠元素的质量分数为 (保留到小数点后一位)。 （3）“溶解”步骤中，需要量取水的体积为 mL(水的密度为1g/mL)。 （4）若将配制好的50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为多少克？(写出计算过程) 10．分析下列变化后溶液中的成分，并回答问题。 （1）向Ca(OH)2溶液中通入CO2后逐渐减少的微粒是 。 （2）硫酸铜溶液与足量铁粉反应后的溶质是 。 11．过氧乙酸C2H4O3是消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质的质量分数为15%。 （1）C2H4O3的相对分子质量为 ； （2）过氧乙酸中碳、氢 、氧的质量比为 ； （3）过氧乙酸中氧元素的质量分数为 ； （4）向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质的质量分数为？ 12．某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。根据以上信息计算。 （1）生成二氧化碳的质量为 g。 （2）C烧杯溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到) 饱和溶液和不饱和溶液 ⭐积累与运用 1、饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里， 的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 2、不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里， 的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 3、对“饱和”及“不饱和”的理解 （1）“饱和”与“不饱和”是相对的，因为当温度改变或溶剂的量改变时，饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的。故在说明“饱和”与“不饱和”溶液时，必须指明 和 。 （2）在说明“饱和”与“不饱和”溶液时，必须指明是 的饱和溶液或不饱和溶液，因为一定条件下的某物质的饱和溶液，不能继续溶解该物质却可能继续溶解其他物质。如在一定条件下不能再溶解氯化钠的溶液，还能溶解蔗糖，此时的溶液是 ，但对蔗糖而言是 。 （3）一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，但 ，所以不能配成酒精的饱和溶液。 4、结晶：从溶液中析出 （晶体通常呈现规则的几何形状）的过程称为结晶。 （1）结晶条件：① ；② 。 （2）结晶方法：①蒸发溶剂（即 ） 原理：将溶液加热蒸发，使其达到饱和后，再蒸发掉溶剂，溶质就会结晶析出。 ②冷却热的饱和溶液（即 ） 将溶液制成较高温度下的饱和溶液，然后降温冷却，过滤得到晶体。 5、结晶的应用 （1）盐场用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，食盐从海水中 析出。 （2）工业上许多化工原料和产品的生产常用冷却热的饱和溶液的方法，使溶质从溶液中 出来。 （3）《天工开物》中记载我国古代劳动人民利用 的方法来制取海盐。 13．图1是一定温度下放置一段时间后的氯化钠溶液，现向图1烧杯中加入一定量的水，得图2溶液。下列说法中一定不正确的是 A．图1一定是饱和溶液 B．图2一定不饱和溶液 C．图2溶液中溶质的质量比图1溶液溶质质量大 D．加热图1的溶液也可使固体消失 14．甲、乙、丙分别是质量分数为2%、4%、6%的溶液，下列说法正确的是 A．乙是饱和溶液 B．甲乙混合后溶质质量分数为6% C．100g丙与200g水混合后溶质质量分数为1% D．相同质量的甲乙丙三份溶液中，甲的水最多 15．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析不正确的是 A．操作I是加水溶解 B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D．经过操作 I~Ⅲ后，若所得 KNO3晶体仍不纯，需要进行重结晶 16．某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验： 在甲、乙、两三个烧杯中各放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示。 （1）甲烧杯中溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，溶液恰好达到饱和状态，此时硝酸钾溶液中溶质质量与溶剂质量之比为 ，如果在t1℃时，100g水最多溶解硝酸钾的质量为 g。 17．A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向4个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的某溶质，充分溶解后，如图所示。回答下列各问题(填序号)。 （1） 中盛的一定是不饱和溶液； （2）若固体溶质为硝酸钾，四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是 。 （3）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，所得溶液溶质质量分数A B(填>、=、<)。 物质的溶解性 ⭐积累与运用 1、固体的溶解度：在 下，某 在 里达到 时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 2、固体的溶解度概念的四个因素 （1） 。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明 。 （2） 。此处100 g是指 ，不能误认为溶液质量。 （3） 。在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。 （4）单位： 。 3、影响固体物质溶解度的因素：内因：溶质、溶剂本身的性质（或溶质、溶剂的种类）。外因：温度。固体物质的溶解度随温度的变化而变化。 4、固体物质溶解度与溶解性的关系 （1）溶解度和溶解性 溶解度：衡量一定温度下某物质在 某种溶剂里溶解性强弱的尺度，是溶解性强弱的定量表示 溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力，是一种物理性质，常用难溶、微溶、可溶、易溶来描述 （2）常温下 固体物质溶解度与溶解性之间的关系可用数轴（三点四区间）表示 5、固体物质溶解度曲线的意义 （1）t3℃时A的溶解度为 。 （2）P点的的含义在该温度时， 。 （3）N点为A溶液在t3℃时刻的 ，可通过加入 、 、 的方法 使溶液A由不饱和溶液变为饱和溶液。 （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 。 （5）从A溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体。 （6）从B溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体。 （7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 和 ，无晶体析 出的有C。 （8）除去A中的泥沙用过滤法，分离A与B（含量少）的混合物，用 法。 18．一块体积为V%的木块漂浮于装有硝酸钾（KNO3）溶液（有部分硝酸钾固体未溶解）的小烧杯中，如图甲所示。当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开水的体积V排随时间发生的变化如图乙所示。下列有关说法正确的是 A．甲图中的硝酸钾溶液处于不饱和状态 B．由图乙推断温度改变的方式是升温 C．M点时烧杯底部没有硝酸钾固体 D．V排增大过程中，硝酸钾溶液的溶质质量减小 19．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．℃时，三种固体物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙 B．℃ 100g甲物质饱和溶液中含有60g甲 C．将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 D．℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到℃，析出无水晶体的质量：甲＞乙 20．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答： （1）P点的含义； 。 （2）t1℃时将25g的A物质加到50g水中充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 。 （3）将C的不饱和溶液变为饱和溶液所采用的方法 。（写一条即可） （4）A物质中混有少量的B，要提纯A可采用 的方法。 21．为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。 回答下列问题： （1）图1三次实验中所得溶液饱和的是 (填序号)，该温度下硝酸钾的溶解度为 g。 （2）若要使③中固体溶解，可采用的方法有 (填一种即可)。 （3）由图2可知，下列说法错误的是_______。 A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．t2℃时硝酸钾溶液降温至t1℃，一定有晶体析出 C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶 22．如图1为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请回答下列问题： （1）10℃时，乙的溶解度 甲的溶解度(填“＞”、“＜”或“=”)。 （2）20℃时，向盛有60g水的烧杯中加入30g甲物质，所得溶液溶质质量分数是 。(保留到0.1%) （3）30℃时，将等质最的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，所得甲物质溶液的质量 乙物质溶液的质量(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）取乙进行如图2所示的实验，属于饱和溶液的是 (填字母，下同)，溶质质量分数最大的是 。 1．（2024·山东淄博·中考真题）如图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．时,溶液和溶液的浓度一定相同 B．时,可配制溶质质量分数为30%的溶液 C．采用降温结晶的方法除去中混有的少量 D．分别将等质量的的饱和溶液降温到,析出的质量大于的质量 2．（2024·江苏镇江·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 A．甲为NaCl B．T1℃应介于40℃～50℃ C．甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小 D．等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量 3．（2024·四川巴中·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．溶解度甲>乙>丙 B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲 C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲 D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和 4．（2024·江苏连云港·中考真题）人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列过程中水发生化学变化的是 A．水降温结冰 B．溶解蔗糖 C．电解水制取H2和O2 D．蒸馏自来水获得蒸馏水 5．（2024·黑龙江大庆·中考真题）下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性 B．验证红磷的着火点比白磷的高 C．验证质量守恒定律 D．测定空气中氧气的含量 6．（2024·黑龙江·中考真题）如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 。 （2）通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 （填“升温”或“降温”）。 （3）乙中含有少量甲时，最好采用的 方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 （4）℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至℃时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是 。 （5）下列说法不正确的是 。 a．℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多 b．将甲、乙、丙三种物质℃时的饱和溶液升温至℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＝丙 c．在℃～℃之间，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液 7．（2024·内蒙古呼和浩特·中考真题）NaCl在自然界分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是NaCl的来源。在地下千米左右的某盐矿储量巨大，85%是NaCl，还含有少量等。结合物质的溶解性及NaCl和的溶解度曲线，回答下列问题。 20℃溶解度/g 溶解性 1~10 可溶 >10 易溶 （1）NaCl属于 （填“易溶”或“可溶”）物质。 （2）10℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为 （列出计算式即可）。 （3）生产时，向盐矿中注水制成溶液，再通过管道输回地面。冬天地面温度低于地下温度，需要输回的溶液中NaCl的质量分数略低于地面其饱和溶液的溶质质量分数，否则易结晶导致管道堵塞（忽略管道中水分的损失），原因是 。 （4）又称无水芒硝，是重要的化工原料。40℃时，输回地面的溶液分离出NaCl后，剩余溶液适宜采用 方法获得硫酸钠晶体，实现“盐硝联产”，增效环保。 8．（2024·青海西宁·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。根据下图所示实验回答问题： （1）实验一观察到A试管中的白磷燃烧，而B试管中的白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件之一是 。 （2）实验二为铁丝燃烧实验，集气瓶底部铺一层细沙的目的是 。 （3）实验三为蒸发食盐水的操作，当观察到蒸发皿中出现 时，停止加热。 （4）实验四是配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液过程中出现的四个错误操作，其中会导致所配溶液中溶质的质量分数偏大的是 （填序号）。 9．（2024·甘肃兰州·中考真题）兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取5.5g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将75g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 25 25 25 剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5 请计算： （1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 g。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） 1．（新情景——雄黄酒驱逐蛇和害虫）（2024·重庆·中考真题）雄黄酒可以驱逐蛇和害虫，雄黄的主要成分为，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A．乙醇可作为雄黄的溶剂 B．两种元素都为非金属元素 C．砷原子的质量为74.92 D．硫原子核外电子数为16 2．（新情景——“侯氏制碱法”）（2024·江苏南通·中考真题）“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大 C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数 D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液 3．（新应用——碳酸锂是制备锂电池）（2024·上海·中考真题）碳酸锂()是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。 （1）含有的是 (选填“纯净物”或“混合物”)。 （2）【查阅资料】与在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g水) 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 ①随着温度的升高，的溶解度 (选填“减小”或“增大”)。 ②80℃时，的溶解度为 g/100g水。 （3）实验室对碳酸锂提纯的进行如下实验： ①步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因： 。 ②室温下，滤液X是的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③某同学将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，写出该做法的目的和一条缺点： 。 4．（新应用——臭氧广泛应用于污水处理）（2024·江苏扬州·中考真题）臭氧广泛应用于污水处理。 （1）分离液态空气可制备。将通过臭氧发生器，部分在放电条件下转化为，得到与的混合气体。 ①分离液态空气可获得和液态氧，该方法能实现空气中、分离的原因是 。 ②可用微观粒子示意图表示反应前后物质的变化，在图-1中画出反应前物质的微观粒子示意图 。 温度（T）/℃ 20 30 40 50 60 70 80 时间（t）/min 185 150 100 60 45 35 ③一定条件下会转化为。可用一定量气体中质量变为起始时质量的所需时间（t）来衡量转化为的快慢。不同温度下，t的值见上表。根据所给数据确定表中数值的方法是 。 （2）可降解水中的污染物A．为探究降解A的影响因素，设计了以下实验。 ①实验1：取一定量含A的污水，调节为7，分别取10mL，在10℃、20℃、50℃时，分别以一定流速通入一定体积体积分数为0.06%的气体，测得A的降解率（降解率）随时间的变化如图-2所示。实验1的目的是探究一定时间内 对降解A的影响。 ②为分析实验1中A降解率变化的原因，进行实验2。为7时，取三份10mL的水，将含的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，在10℃、20℃、50℃时，测量水中质量与起始通入质量的比值（）随时间的变化，结果如图-3所示。实验2还需控制的条件是 。实验1中相同时间内，随温度升高A的降解率下降，原因是 。 5．（跨学科实践——“基于特定需求设计和制作简易供氧器”）（2024·湖南·中考真题）老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。解答下列问题： （1）根据反应的化学方程式分析，过氧化氢的质量反应后比反应前 。 （2）现需要制得3.2g氧气，至少需要多少g溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液（请写出计算过程） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！34 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$