精品解析：福建省石狮市四校联盟2024--2025学年九年级上学期期中联考化学试卷

四校联盟2024-2025学年上学期期中考联考 初三年段化学学科试卷 满分：100分考试　时间：60分钟 本卷中可能用到的相对原子质量如下：H-1　C-12　O-16 第Ⅰ卷　选择题 本卷共10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。 1. 讲好中国故事，下列传统非遗作画主要发生化学变化的是 A. 火钳烙画 B. 木板刻画 C. 纸条织画 D. 绸布绣画 【答案】A 【解析】 【详解】A、火钳烙画过程有新物质生成，属于化学变化，故A正确； B、木板刻画过程没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确； C、纸条织画过程没有新物质生成，属于物理变化，故C不正确； D、绸布绣画过程没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。故选A。 2. 化学用语是学好化学的基础。下列化学用语表示正确的是 A. 60个碳原子： B. 2个氮分子：2N C. 氦气：He D. 3个铁离子： 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以60个碳原子，就可表示为60C，故A错误； B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氮分子可表示为2N2，故B错误； C、氦气是由氦原子构成的，其化学式为He，故C正确； D、铁离子带3个单位的正电荷，亚铁离子带2个单位的正电荷，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铁离子可表示为3Fe3+，故D错误。 故选：C。 3. 如图所示化学实验基本操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用液体 C. 检验氧气 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意； B、用胶头滴管取用液体时，应保持橡胶胶帽在上，不能平放或倒放，防止液体倒流，玷污试剂或腐蚀橡胶胶帽，图示操作错误，不符合题意； C、将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明该气体为氧气，图示操作正确，符合题意； D、过滤时需要玻璃棒进行引流，且漏斗末端要紧靠烧杯内壁，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 4. 下列物质的性质与用途不匹配的是 A. 氧气可供给呼吸，用于潜水 B. 氮气化学性质稳定，用于制造氮肥 C. 金刚石硬度大，可用作切割玻璃 D. 稀有气体通电会发光，可用作霓虹灯填充气 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气可供给呼吸，用于潜水，故A选项不符合题意； B、氮气化学性质稳定，可用于作保护气，而利用氮气在高能量条件下能和某些物质反应，可用于制造氮肥，故B选项符合题意； C、金刚石硬度大，可用作切割玻璃，故C选项不符合题意； D、稀有气体通电会发光，可用作霓虹灯填充气，故D选项不符合题意。 故选B。 5. 某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是 A. 液态水变为水蒸气，水分子体积变大 B. 光热作用下，水分子运动速率加快 C. 水蒸气冷凝为水，水分子间的间隔变小 D. 海水变为淡水，水分子化学性质不变 【答案】A 【解析】 【详解】A、液态水变为水蒸气，水分子本身没有改变，水分子间的间隔变大，而水分子体积不变，故选项说法不正确； B、温度越高，分子运动速度越快，故光热作用下，水分子运动速率加快，故选项说法正确； C、水蒸气冷凝为水，水分子本身没有改变，而是水分子间的间隔变小，故选项说法正确； D、海水变为淡水，水分子本身没有改变，水的化学性质不变，故选项说法正确。 故选A。 6. 食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的结构图如图所示。下列说法错误的是 A. 乙酸的化学式为 B. 乙酸由8个原子构成 C. 乙酸由碳元素、氢元素和氧元素组成 D. 乙酸中氢元素的质量分数最小 【答案】B 【解析】 【详解】A、每个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成，乙酸的化学式为C2H4O2，故A正确； B、每个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子共8个原子构成，故B错误； C、由乙酸的结构图可知，乙酸由C、H、O三种元素组成，故C正确； D、乙酸中C、H、O三种元素的质量比为：（12×2）：4：（16×2）=6：1：8，故氢元素的质量分数最小，故D正确； 故选：B。 7. 1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是 A. 铁管在该实验中起到催化作用 B. 可以用带火星木条检验出口处气体 C. 本实验中只发生物理变化 D. 由以上实验结果可得出“水不是单一元素组成”的结论 【答案】D 【解析】 【详解】A、催化剂只改变反应速率，反应前后本身的质量和化学性质不变，实验中，铁管质量增加，因此铁不是催化剂，说法错误； B、该实验在出口处收集到一种可燃性气体单质，应为氢气，氢气具有可燃性，不具有助燃性，用燃着的木条检验，说法错误； C、该实验过程中生成了新物质，发生了化学变化，说法错误； D、该实验在出口处收集到一种可燃性气体单质，应为氢气，氢气由氢元素组成，铁转化为氧化物，增加了氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成，可得出“水不是单一元素组成”的结论，说法正确； 故选D。 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气与二氧化碳 用燃着的木条分别伸入集气瓶中 B 除去氮气中少量的氧气 将气体与灼热的碳粉反应 C 鉴别二氧化锰与碳粉 加入少量过氧化氢溶液，观察现象 D 鉴别白醋与盐水 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气和二氧化碳均不可燃也不助燃，都能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，该选项不符合题意； B、碳和氧气反应生成二氧化碳，会引入新杂质二氧化碳，该选项不符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，能鉴别，该选项符合题意； D、白醋和水均无色，不能鉴别，该选项不符合题意。 故选C。 9. 利用铁生锈消耗氧气原理测定空气中氧气的含量：在量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶(瓶子有效容积345mL)旋紧瓶盖放入其中，观察瓶子不再变瘪后记录反应前后数据如图。下列说法错误的是 A. 瓶子变瘪因为氧气被消耗导致瓶内压强下降 B. 为了减小实验误差，矿泉水瓶需气密性好 C. 实验测得氧气体积分数为20.87% D. 铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大 【答案】D 【解析】 【详解】A、瓶子变瘪是因为氧气被消耗导致瓶内压强下降，说法正确，不符合题意； B、为了减小实验误差，矿泉水瓶需气密性好，防止瓶外的空气进入或瓶内的空气逸出，造成实验误差，说法正确，不符合题意； C、铁生锈消耗氧气，气体减小，压强减小，所以塑料瓶变瘪，则瓶内气体减少的体积为铁生锈消耗的氧气体积，即对应量筒内水的体积变化，则该实验测得氧气的体积分数为，说法正确，不符合题意； D、瓶内空气中氧气的含量是固定的，铁粉应过量，以保证完全消耗瓶内的氧气，当氧气完全消耗后，剩余铁粉不再发生反应，氧气体积分数不再变化，所以并不是铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大，说法错误，符合题意。 故选：D。 10. 如图1，利用传感器采集密闭容器中蜡烛燃烧至熄灭过程中和浓度的变化，实验结果如图2.以下分析中不合理的是 A. 该实验说明当氧气的浓度低于一定值时蜡烛熄灭 B. 实验结束冷却至室温，瓶内的气体是混合物 C. 蜡烛燃烧有时会有黑烟产生，说明石蜡中含有碳元素 D. 燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2混合气体中保持燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、瓶内蜡烛燃烧过程中，氧气浓度随着参与燃烧而逐渐降低，低于一定值时蜡烛熄灭，故选项合理； B、实验结束冷却至室温，瓶内还有一定量氧气，以及没反应的氮气等，是混合物，故选项合理； C、蜡烛燃烧有时会有黑烟产生，黑烟是碳不完全燃烧产生的颗粒，说明石蜡中含有碳元素，故选项合理； D、由图可知当氧气浓度低于15.6%、二氧化碳浓度大于3.8%时蜡烛不再燃烧，故燃着的蜡烛不能在浓度为 15%O2、5%CO2和 80%N2的混合气体中保持燃烧，故选项不合理； 故选：D。 第Ⅱ卷非选择题 本卷共8小题，共70分。 11. 化学与生产和生活息息相关，请回答下列问题。 （1）当森林发生火灾时，救火的措施之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，形成隔离带，其原理是_____。 （2）食用富硒米饭能有效增强人体的免疫力。富硒米饭中的“硒”指的_____(填“元素”、“原子”或“单质”)。 （3）山区内空气中负氧离子含量高，被誉为“天然氧吧”。一个负氧离子的核外共有_____个电子。 （4）军事上用镁做照明弹，因为其在空气中燃烧能够_____(填现象)，该反应的符号表达式为_____；而用磷做烟幕弹则是因为磷在空气中燃烧能够_____(填现象)。 【答案】（1）清除可燃物 （2）元素 （3）17 （4） ①. 发出耀眼的白光 ②. ③. 产生大量白烟 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点；当森林发生火灾时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，形成隔离带，是清除可燃物，达到灭火的目的； 【小问2详解】 物质是由元素组成的，富硒米饭中的“硒”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素； 【小问3详解】 氧原子的质子数为8，原子的核外电子数等于质子数，所以氧原子的核外电子数是8；一个负氧离子是氧原子得到一个电子形成的，所以其核外电子数为2×8+1=17个； 【小问4详解】 镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光，反应的符号表达式为； 磷做烟幕弹则是因为磷在空气中燃烧能够产生大量的白烟。 12. 阅读短文，回答问题。 材料一：锂元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息如图所示。 材料二：锂曾被称为“白色黄金”，银白色，质软，是最轻的金属。锂是一种活泼金属，能与氮气、氧气、水等物质反应。电解熔融氯化锂可制得金属锂，同时生成氯气。锂及其化合物用途广泛，可用作电池材料。 （1）锂的相对原子质量为_____；锂离子符号为_____。 （2）锂的物理性质：_____(写一条)。 （3）写出制备金属锂的符号表达式：_____，该反应属于_____(填基本反应类型)。 【答案】（1） ①. 6.941 ②. Li+ （2）银白色，质软，是最轻的金属 （3） ①. ②. 分解反应 【解析】 【小问1详解】 元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，锂的相对原子质量为6.941； 锂原子的最外层电子数为1，小于4，容易失去1个电子形成锂离子，则1个锂离子带1个单位的正电荷，锂离子符号为Li+。 【小问2详解】 物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、密度、熔沸点、导电性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。根据题目信息，锂的物理性质是银白色，质软，是最轻的金属。 【小问3详解】 电解熔融氯化锂可制得金属锂，同时生成氯气，符号表达式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。 13. 兴趣小组取河水水样进行净化实验。 （1）设计：河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。 ①可以通过_____(填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。 ②图1为活性炭表面结构的微观图示，活性炭具有多孔结构，所以在净水中可以起到_____的作用。 ③可以利用紫外线灯对水样进行杀菌消毒。 （2）净化： ①将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图2所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是_____(选填“A”或“B”)。 ②兴趣小组了解到自来水厂中常使用消毒剂进行水样的消毒，过程中发生反应的微观示意图如图3： 图中属于单质的是_____(填化学式，下同)，属于氧化物的是_____。物质D中氯元素的化合价为_____。 （3）总结： ①混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)_____。 a．分析混合物成分 b．找到分离方法 c．寻找成分性质差异 ②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有(写一条)_____。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 吸附颜色与异味 （2） ①. A ②. Cl2 ③. H2O ④. +1 （3） ①. acb ②. 材料的质量和耐用性（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①过滤可以除去不溶性杂质，可以通过过滤去除泥沙等不溶性杂质; ②活性炭具有结构疏松多孔结构，具有吸附性，可以起到吸附颜色与异味的作用； 【小问2详解】 ①按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故装置制作较合理的是A； ②根据图示，该反应是水与氯气反应生成氯化氢与次氯酸，其中氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，其化学式为：Cl2； 其中水只有两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素，属于氧化物，其化学式为：H2O； 化合物中，化合价的代数和为0，D中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故其中氯元素的化合价为； 【小问3详解】 ①分离混合物的一般思路：首先分析混合物的组成成分，然后利用各成分性质的差异，选择合适的方法进行分离，故正确顺序为acb； ②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素，包括过滤技术、‌材料的质量和耐用性以及环保无毒等（合理即可）。 14. 化学兴趣小组根据调查了解到我国家用燃料的变迁和现在使用情况如图1所示。 （1）柴草：柴火灶是我国古代劳动人民智慧的结晶，其结构如图2所示。从燃烧条件分析，通风口的作用是_____。 （2）石油：家庭使用的石油气能够被压缩到钢瓶，从微粒的角度解释这是因为_____。 （3）天然气：随着生活条件改善，很多家庭已经使用管道天然气(主要成分为甲烷)，天然气完全燃烧的符号表达式为_____。 （4）未来：化石燃料的不合理使用会造成资源的枯竭和严重的大气污染，开发和利用新能源成为当今世界的一个重要课题。如图3是太阳能燃料电池的组成与功能示意图，请根据图示回答： ①电解槽的作用是电解水，写出该反应的符号表达式：_____；电解一定量的水，当正极产生5L气体时，负极产生的气体体积约为_____L。 ②夜晚，当燃料电池工作时能量转化途径为_____→_____→热能。 【答案】（1）提供氧气（空气） （2）分子之间有间隔，压强增大，分子间的间隔变小 （3） （4） ①. ②. 10 ③. 化学能 ④. 电能 【解析】 【小问1详解】 燃烧条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，从燃烧条件分析，通风口的作用是提供氧气（空气），使木材与空气（或氧气）充分接触，可促进燃烧； 【小问2详解】 家庭使用的石油气能够被压缩到钢瓶，是因为分子之间有间隔，压强增大，分子间的间隔变小； 【小问3详解】 甲烷与氧气点燃生成水和二氧化碳，反应的符号表达式为； 【小问4详解】 ①电解水生成氢气和氧气，该反应的符号表达式为；在电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，电解一定量的水，当正极产生5L气体时，负极产生的气体体积是10L； ②夜晚，电池工作的原理是利用白天电解槽产生的氢气和氧气反应，把产生的能量转化为电能，然后利用电能给热水器加热，故能量转化途径为：化学能→电能→热能。 15. 图1是以空气等为原料合成尿素【】的流程(部分产物略去)。请分析流程并按要求回答相关问题； （1）X是空气中含量最多的气体，其化学式是_____。 （2）分离空气：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可通过分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：氮分子_____氧分子(选填“>”“=”、“<”)。 （3）结合流程推测，和煤反应的两个作用分别是①_____；②_____。 （4）科学家研制出“TM-LiH”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下合成氨的效率，反应原理的微观示意图如图2所示，回答下列问题： ①保持氨气化学性质的微粒是_____(填化学名称)。 ②除催化剂外，该反应中不变的微粒是_____(填符号)。 ③结合图2，你认为催化剂在化学反应过程中_____(填“参与”或“不参与”)反应。 【答案】（1）N2 （2）＞ （3） ①. 为合成氨反应提供热量 ②. 提供合成尿素所需的二氧化碳 （4） ①. 氨气分子##氨分子 ②. N、H ③. 参与 【解析】 【小问1详解】 X是空气中含量最多的气体，为氮气，其化学式是N2； 【小问2详解】 分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可通过分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：氮分子＞氧分子； 【小问3详解】 结合流程推测，合成尿素的条件之一是低温，反应物中有二氧化碳，所以O2和煤反应的两个作用分别是为合成氨反应提供热量、提供合成尿素所需的二氧化碳； 【小问4详解】 ①氨气是由氨分子构成，保持氨气化学性质的微粒是氨气分子； ②原子是化学变化中的最小微粒，除催化剂外，该反应中不变的微粒是N、H； ③结合图2分析可知，催化剂在化学反应过程中参与反应，但反应前后，质量和化学性质保持不变。 16. 为完成“氧气的制备与性质”相关实验，实验室现有如图所示实验仪器： （1）仪器A的名称是_____。 （2）实验室里制取气体的一般思路和方法： ①选择适当的反应。请写出用高锰酸钾制取氧气的符号表达式_____。 ②选择合适的装置。在组装以上反应的发生装置时，需要用到所给仪器中的_____(填仪器序号)、铁架台和棉花。 ③收集并检验气体。选用G装置收集完气体后，测得其纯度明显偏低，原因可能是_____。如果用H装置收集氧气，则氧气从_____(填“m”或“n”)通入。 （3）用Ⅰ装置做硫在氧气中燃烧的实验： ①硫在氧气中燃烧生成_____火焰，反应的符号表达式为_____。 ②结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来，请猜测瓶中氢氧化钠的作用_____。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. DEF ③. 瓶内水没有装满 ④. n （3） ①. 蓝紫色 ②. ③. 吸收二氧化硫，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 仪器A的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 ①高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，该反应的符号表达式为：； ②用高锰酸钾制取氧气，选择固固加热型发生装置，需要的仪器有，试管、铁架台、导管、橡胶塞，酒精灯，故填DEF； ③G装置为排水法收集气体，该装置收集到的气体不纯可能是因为集气瓶内水没有装满；、 氧气的密度比水小，若用H装置收集氧气，则氧气从n管进； 【小问3详解】 ①硫在氧气中燃烧生成蓝紫色火焰； 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫； ②氢氧化钠能与二氧化硫反应，使集气瓶内压强减小，使玻璃片被吸住，故氢氧化钠的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。 17. 化学兴趣小组在“寻找新的催化剂”的活动中，意外发现氧化铜加入过氧化氢溶液中产生气泡速率也会变快，于是对“氧化铜能否作为过氧化氢分解的催化剂”进行了相关探究。 【提出问题】氧化铜能否做过氧化氢分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？ 【查阅资料】氧化铜为黑色固体，不溶于水。 【实验探究】 （1）甲同学按如图1步骤进行实验。 实验现象 实验结论 步骤①：木条不复燃；步骤②：产生大量气泡。 步骤③_____(填现象) 步骤⑥称量固体的质量_____g。 氧化铜能作为过氧化氢分解的催化剂，该反应的符号表达式为_____。 【继续探究】氧化铜和二氧化锰做催化剂哪个效果更好？乙、丙同学采用了不同方案设计。方案一：乙同学设计了下列三组实验，通过记录待测数据可比较反应速率的快慢(其他可能影响实验的因素均忽略)。 实验序号 过氧化氢体积、浓度 其他物质质量 待测数据 ① 10mL，4% 无 a ② —氧化铜 0.2g b ③ 10mL，4% 二氧化锰0.2g c （2）上述实验应测量的“待测数据”可以是_____(写一种)；实验②中过氧化氢的体积、浓度为_____。 方案二：丙同学按图2装置，在锥形瓶内分别加入等量的二氧化锰和氧化铜，再分别注入等质量等浓度的过氧化氢溶液，最后利用注射器收集氧气，得到相关曲线如图3. （3）在装入药品之前，需要对组装好的装置进行气密性检查：推压注射器活塞，若松手一段时间后观察到_____(填现象)，则可以得出装置气密性良好的结论。 （4）丙同学通过分析图3得出，_____催化效果更好(填“二氧化锰”或“氧化铜”)。 （5）丙同学观察到图2中烧杯内也产生气泡，推测原因是_____。加入氧化铜的反应，图3中时间段反应速率逐渐变慢，原因是_____。 【答案】（1） ①. 带火星的木条复燃 ②. 0.2 ③. （2） ①. 收集等体积氧气所需的时间 ②. 10mL、4% （3）注射器活塞弹回原处 （4）二氧化锰 （5） ①. 过氧化氢分解放出热量，使瓶内气体温度升高，气压增大，大于外界大气压，在压强差的作用下，瓶内气体逸散出 ②. 随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度减小，反应速率减慢 【解析】 【小问1详解】 实验结论为氧化铜能作为过氧化氢分解的催化剂，过氧化氢在氧化铜的催化作用下生成水和氧气，氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃，故步骤③的现象是带火星的木条复燃； 催化剂只改变反应速率，自身质量不变，故步骤⑥称量固体的质量为0.2g; 该反应的符号表达式为：； 【小问2详解】 该实验以生成等体积的氧气为标准，可以比较收集等体积氧气所需的时间，所以上述实验应测量的“待测数据”是收集等体积氧气所需的时间； 该实验探究氧化铜能否做过氧化氢分解的催化剂，采用单一变量法，实验①和②形成对照探究氧化铜能否加快过氧化氢分解，两支试管中过氧化氢的浓度、体积要保持一致，故实验②中要加入 10m，4%的过氧化氢溶液； 【小问3详解】 推压注射器活塞，若松手一段时间后观察到注射器活塞回到原位，则说明装置的气密性良好； 【小问4详解】 由图3可知，产生相同质量的氧气时，使用二氧化锰消耗的时间短，所以二氧化锰催化效果更好； 【小问5详解】 图2气泡产生是由于锥形瓶中气体膨胀而引起，说明过氧化氢分解放出热量，使瓶内气体温度升高，气压增大，大于外界大气压，在压强差的作用下，瓶内气体逸散出； 由图3可知，t1—t2时间段曲线逐渐变平缓，说明反应速率又逐渐变慢，这是因为随着反应的进行，过氧化氢溶液浓度在不断下降，导致反应速率减慢。 18. 苯(化学式：(是一种重要的有机溶剂，它的部分同系列物质如下： 碳原子数 6 7 8 9 10 化学式 （1）比较归纳是学好化学的重要方法，据表推断X的化学式为_____。 （2）在中，C与H元素质量比为_____。 （3）中含碳元素_____g。 【答案】（1）C8H10 （2）12：1 （3）144 【解析】 【小问1详解】 由表中苯的部分同系列物质的化学式，C原子个数分别为6、7、8、9、10时，H原子的个数为6、8、X、12、14，可发现C原子增加一个时H原子增加两个，因此可得物质X的分子中H原子个数为10，则物质X的化学式为C8H10； 【小问2详解】 C6H6中，C与H的质量比=（12×6）：（1×6）=12：1； 【小问3详解】 156g C6H6中含碳元素质量为：156g××100%=144g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四校联盟2024-2025学年上学期期中考联考 初三年段化学学科试卷 满分：100分考试　时间：60分钟 本卷中可能用到的相对原子质量如下：H-1　C-12　O-16 第Ⅰ卷　选择题 本卷共10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。 1. 讲好中国故事，下列传统非遗作画主要发生化学变化的是 A. 火钳烙画 B. 木板刻画 C. 纸条织画 D. 绸布绣画 2. 化学用语是学好化学的基础。下列化学用语表示正确的是 A. 60个碳原子： B. 2个氮分子：2N C. 氦气：He D. 3个铁离子： 3. 如图所示化学实验基本操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用液体 C. 检验氧气 D. 过滤 4. 下列物质的性质与用途不匹配的是 A. 氧气可供给呼吸，用于潜水 B. 氮气化学性质稳定，用于制造氮肥 C. 金刚石硬度大，可用作切割玻璃 D. 稀有气体通电会发光，可用作霓虹灯填充气 5. 某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是 A. 液态水变为水蒸气，水分子体积变大 B. 光热作用下，水分子运动速率加快 C. 水蒸气冷凝为水，水分子间的间隔变小 D. 海水变为淡水，水分子化学性质不变 6. 食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的结构图如图所示。下列说法错误的是 A. 乙酸的化学式为 B. 乙酸由8个原子构成 C. 乙酸由碳元素、氢元素和氧元素组成 D. 乙酸中氢元素的质量分数最小 7. 1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是 A. 铁管在该实验中起到催化作用 B. 可以用带火星木条检验出口处气体 C. 本实验中只发生物理变化 D. 由以上实验结果可得出“水不是单一元素组成”的结论 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气与二氧化碳 用燃着的木条分别伸入集气瓶中 B 除去氮气中少量的氧气 将气体与灼热的碳粉反应 C 鉴别二氧化锰与碳粉 加入少量过氧化氢溶液，观察现象 D 鉴别白醋与盐水 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 9. 利用铁生锈消耗氧气原理测定空气中氧气的含量：在量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶(瓶子有效容积345mL)旋紧瓶盖放入其中，观察瓶子不再变瘪后记录反应前后数据如图。下列说法错误的是 A. 瓶子变瘪因为氧气被消耗导致瓶内压强下降 B. 为了减小实验误差，矿泉水瓶需气密性好 C. 实验测得氧气体积分数为20.87% D. 铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大 10. 如图1，利用传感器采集密闭容器中蜡烛燃烧至熄灭过程中和浓度的变化，实验结果如图2.以下分析中不合理的是 A. 该实验说明当氧气的浓度低于一定值时蜡烛熄灭 B. 实验结束冷却至室温，瓶内的气体是混合物 C. 蜡烛燃烧有时会有黑烟产生，说明石蜡中含有碳元素 D. 燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2混合气体中保持燃烧 第Ⅱ卷非选择题 本卷共8小题，共70分。 11. 化学与生产和生活息息相关，请回答下列问题。 （1）当森林发生火灾时，救火的措施之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，形成隔离带，其原理是_____。 （2）食用富硒米饭能有效增强人体的免疫力。富硒米饭中的“硒”指的_____(填“元素”、“原子”或“单质”)。 （3）山区内空气中负氧离子含量高，被誉为“天然氧吧”。一个负氧离子的核外共有_____个电子。 （4）军事上用镁做照明弹，因为其在空气中燃烧能够_____(填现象)，该反应的符号表达式为_____；而用磷做烟幕弹则是因为磷在空气中燃烧能够_____(填现象)。 12. 阅读短文，回答问题。 材料一：锂元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息如图所示。 材料二：锂曾被称为“白色黄金”，银白色，质软，是最轻的金属。锂是一种活泼金属，能与氮气、氧气、水等物质反应。电解熔融氯化锂可制得金属锂，同时生成氯气。锂及其化合物用途广泛，可用作电池材料。 （1）锂的相对原子质量为_____；锂离子符号为_____。 （2）锂的物理性质：_____(写一条)。 （3）写出制备金属锂的符号表达式：_____，该反应属于_____(填基本反应类型)。 13. 兴趣小组取河水水样进行净化实验。 （1）设计：河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。 ①可以通过_____(填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。 ②图1为活性炭表面结构的微观图示，活性炭具有多孔结构，所以在净水中可以起到_____的作用。 ③可以利用紫外线灯对水样进行杀菌消毒。 （2）净化： ①将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图2所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是_____(选填“A”或“B”)。 ②兴趣小组了解到自来水厂中常使用消毒剂进行水样的消毒，过程中发生反应的微观示意图如图3： 图中属于单质的是_____(填化学式，下同)，属于氧化物的是_____。物质D中氯元素的化合价为_____。 （3）总结： ①混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)_____。 a．分析混合物成分 b．找到分离方法 c．寻找成分性质差异 ②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有(写一条)_____。 14. 化学兴趣小组根据调查了解到我国家用燃料的变迁和现在使用情况如图1所示。 （1）柴草：柴火灶是我国古代劳动人民智慧的结晶，其结构如图2所示。从燃烧条件分析，通风口的作用是_____。 （2）石油：家庭使用的石油气能够被压缩到钢瓶，从微粒的角度解释这是因为_____。 （3）天然气：随着生活条件改善，很多家庭已经使用管道天然气(主要成分为甲烷)，天然气完全燃烧的符号表达式为_____。 （4）未来：化石燃料的不合理使用会造成资源的枯竭和严重的大气污染，开发和利用新能源成为当今世界的一个重要课题。如图3是太阳能燃料电池的组成与功能示意图，请根据图示回答： ①电解槽的作用是电解水，写出该反应的符号表达式：_____；电解一定量的水，当正极产生5L气体时，负极产生的气体体积约为_____L。 ②夜晚，当燃料电池工作时能量转化途径为_____→_____→热能。 15. 图1是以空气等为原料合成尿素【】的流程(部分产物略去)。请分析流程并按要求回答相关问题； （1）X是空气中含量最多的气体，其化学式是_____。 （2）分离空气：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可通过分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：氮分子_____氧分子(选填“>”“=”、“<”)。 （3）结合流程推测，和煤反应的两个作用分别是①_____；②_____。 （4）科学家研制出“TM-LiH”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下合成氨的效率，反应原理的微观示意图如图2所示，回答下列问题： ①保持氨气化学性质的微粒是_____(填化学名称)。 ②除催化剂外，该反应中不变的微粒是_____(填符号)。 ③结合图2，你认为催化剂在化学反应过程中_____(填“参与”或“不参与”)反应。 16. 为完成“氧气的制备与性质”相关实验，实验室现有如图所示实验仪器： （1）仪器A的名称是_____。 （2）实验室里制取气体的一般思路和方法： ①选择适当的反应。请写出用高锰酸钾制取氧气的符号表达式_____。 ②选择合适的装置。在组装以上反应的发生装置时，需要用到所给仪器中的_____(填仪器序号)、铁架台和棉花。 ③收集并检验气体。选用G装置收集完气体后，测得其纯度明显偏低，原因可能是_____。如果用H装置收集氧气，则氧气从_____(填“m”或“n”)通入。 （3）用Ⅰ装置做硫在氧气中燃烧的实验： ①硫在氧气中燃烧生成_____火焰，反应的符号表达式为_____。 ②结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来，请猜测瓶中氢氧化钠的作用_____。 17. 化学兴趣小组在“寻找新的催化剂”的活动中，意外发现氧化铜加入过氧化氢溶液中产生气泡速率也会变快，于是对“氧化铜能否作为过氧化氢分解的催化剂”进行了相关探究。 【提出问题】氧化铜能否做过氧化氢分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？ 【查阅资料】氧化铜为黑色固体，不溶于水。 【实验探究】 （1）甲同学按如图1步骤进行实验。 实验现象 实验结论 步骤①：木条不复燃；步骤②：产生大量气泡。 步骤③_____(填现象) 步骤⑥称量固体的质量_____g。 氧化铜能作为过氧化氢分解的催化剂，该反应的符号表达式为_____。 【继续探究】氧化铜和二氧化锰做催化剂哪个效果更好？乙、丙同学采用了不同方案设计。方案一：乙同学设计了下列三组实验，通过记录待测数据可比较反应速率的快慢(其他可能影响实验的因素均忽略)。 实验序号 过氧化氢体积、浓度 其他物质质量 待测数据 ① 10mL，4% 无 a ② —氧化铜 0.2g b ③ 10mL，4% 二氧化锰0.2g c （2）上述实验应测量的“待测数据”可以是_____(写一种)；实验②中过氧化氢的体积、浓度为_____。 方案二：丙同学按图2装置，在锥形瓶内分别加入等量的二氧化锰和氧化铜，再分别注入等质量等浓度的过氧化氢溶液，最后利用注射器收集氧气，得到相关曲线如图3. （3）在装入药品之前，需要对组装好的装置进行气密性检查：推压注射器活塞，若松手一段时间后观察到_____(填现象)，则可以得出装置气密性良好的结论。 （4）丙同学通过分析图3得出，_____催化效果更好(填“二氧化锰”或“氧化铜”)。 （5）丙同学观察到图2中烧杯内也产生气泡，推测原因是_____。加入氧化铜的反应，图3中时间段反应速率逐渐变慢，原因是_____。 18. 苯(化学式：(是一种重要的有机溶剂，它的部分同系列物质如下： 碳原子数 6 7 8 9 10 化学式 （1）比较归纳是学好化学的重要方法，据表推断X的化学式为_____。 （2）在中，C与H元素质量比为_____。 （3）中含碳元素_____g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $