专题强化卷12 化学键-2024-2025学年高一化学上学期同步测试卷（人教版2019必修第一册）

专题强化卷12 化学键 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第4章第3节（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质属于共价化合物的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．氯化镁中镁离子和氯离子通过离子键结合，是离子化合物，A错误； B．O2是单质不是化合物，B错误； C．H2O中只存在共价键，属于共价化合物，C正确； D．NH4Cl中铵根离子和氯离子通过离子键结合，为离子化合物，D错误； 故答案选C。 2．下列表达正确的是 A．的电子式为 B．的电子式可表示为 C．用电子式表示的形成过程为 D．的电子式为 【答案】D 【详解】A．电子式为：，A错误； B．为共价化合物，电子式为：，B错误； C．为离子化合物，用电子式表示的形成过程为：，C错误； D．为离子化合物，电子式为：，D正确； 故答案为：D。 3．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是 A．NaOH     B．MgO     C．  KOH   D．HCl     【答案】C 【详解】A．NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键，H2SO4是共价化合物，只含有共价键，是离子化合物，含有离子键和共价键，故A不符合题意； B．MgO是离子化合物，只含有离子键，是离子化合物，含有离子键和共价键，是共价化合物，只含有共价键，故B不符合题意； C．是离子化合物，含有离子键，中含有共价键，KOH是离子化合物，含有离子键，OH-中含有共价键，是离子化合物，含有离子键，中含有共价键，故C符合题意； D．HCl是共价化合物，只含有共价键，和是离子化合物，只含有离子键，故D不符合题意； 故选C。 4．最近科学家利用尿素和形成化合物，不但使稳定下来，且结构没有发生改变。已知的结构式为，下列说法错误的是 A．中含共价键、离子键 B．分子的电子式为 C．既有氧化性又有还原性 D．属于共价化合物 【答案】A 【详解】A．全部由非金属元素构成，且不含铵根离子，则只含共价键，不含离子键，A错误； B．分子的结构式为，其电子式为，B正确； C．中的氧元素为价，处于中间价态，化合价既可以升高也可以降低，则既有氧化性又有还原性，C正确； D．与都是共价化合物，当形成时，结构没有发生改变，则也属于共价化合物，D正确； 故选A。 5．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将通入水中 B．硫酸氢钠溶于水 C．将HCl通入水中 D．烧碱溶于水 【答案】B 【详解】A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，只有共价键被破坏，故A不选； B．硫酸氢钠溶于水后电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，既有与间的离子键被破坏又有中的共价键被破坏，故B选； C．氯化氢溶于水后电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，故C不选； D．烧碱溶于水后电离出钠离子和氢氧根离子，只有离子键被破坏，故D不选； 答案选B。 6．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。X是短周期原子半径最大的元素，Y的最高化合价与最低价相加为0，Z是所在周期中非金属性最强的元素，W、X、Y三种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列叙述正确的是 A．非金属性：  Z > W B．气态氢化物稳定性：Y＞Z C．Z的氧化物对应的水化物为强酸 D．X2W2中既有离子键又有共价键 【答案】D 【分析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。X是短周期原子半径最大的元素，则X为钠元素；Y的最高化合价与最低价相加为0，则Y为硅元素；Z是所在周期中非金属性最强的元素，则Z为氯元素；从结构式中可以看出，W原子可形成2个共价键，则其原子的最外层有6个电子，其为氧元素。从而得出W、X、Y、Z分别为O、Na、Si、Cl元素。 A．Z、W分别为Cl、O元素，在二者的化合物(如ClO2)中，Cl显正价、氧显负价，则非金属性：Cl＜O，A不正确； B．Y、Z分别为Si、Cl元素，二者同周期且Si在Cl的左边，非金属性Si＜Cl，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物稳定性：SiH4＜HCl，B不正确； C．Z为Cl元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，若不是Cl的最高价氧化物对应的水化物，不一定是强酸，如HClO为弱酸，C不正确； D．X2W2为Na2O2，电子式为，既有离子键又有共价键，D正确； 故选D。 7．中国的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 A．中只有离子键 B．中不含共价键 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．中含有离子数目为 【答案】C 【详解】A．由和构成，为离子化合物，含有离子键和共价键，A错误； B．由和构成，为离子化合物，含有离子键和共价键，B错误； C．为离子化合物，在熔融状态下离子键断裂，电离出自由移动的离子，能导电，C正确； D．由和构成，中含有离子数目为，D错误； 答案选C。 8．下列化学用语或图示表达错误的是 A．氯化铵的电子式： B．反应属于化学变化 C．的电离方程式： D．用电子式表示的形成： 【答案】B 【详解】A．氯化铵是离子化合物，电子式：，A正确； B．反应是核反应，不属于化学变化，B错误； C．是强电解质，完全电离，，C正确； D．是离子化合物，用电子式表示的形成：，D正确； 故选B。 9．下列叙述正确的是 ①用电子式表示的形成过程为： ②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键 ③离子化合物在熔融状态时能够导电 ④含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ⑤次氯酸的电子式： ⑥离子化合物中一定含有离子键 A．①②③ B．②③⑥ C．②④⑤ D．①②③④⑤⑥ 【答案】B 【详解】①MgCl2中，镁元素显正价，用电子式表示的形成过程中，电子转移的箭头应从Mg指向Cl，①不正确； ②由两个不同种非金属元素的原子间形成极性键，②正确； ③离子化合物在熔融状态时能电离出阴、阳离子，且阴、阳离子能发生自由移动，所以能够导电，③正确； ④只含共价键的化合物才是共价化合物，如离子化合物中氧原子间形成非极性键，④不正确； ⑤次氯酸中O分别于H、Cl共用一对电子，电子式为，⑤不正确； ⑥含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，⑥正确； 正确的有②③⑥； 故选B。 10．下列说法正确的是 A．溶于水能导电，所以为离子化合物 B．熔融状态下能导电的物质不可能是离子化合物 C．化学物质都由共价键或离子键结合而成 D．溶于水后的变化是既有离子键断裂又有共价键的形成 【答案】D 【详解】A．中只含共价键，属于共价化合物，故A错误； B．熔融状态下能导电的物质可能是离子化合物，如熔融的氯化钠能导电，氯化钠是离子化合物，故B错误； C．化学物质不一定都由共价键或离子键结合而成，如稀有气体中不含化学键，故C错误； D．与水反应生成NaOH，溶于水后既有离子键断裂又有共价键O-H键形成，故D正确； 选D。 11．下列关于化学键的说法中，不正确的是 A．氢键是分子间作用力，不属于化学键 B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 D．非极性键不是化学键 【答案】D 【详解】A．氢键的键能小于化学键的键能，氢键是分子间作用力，不属于化学键，故A正确； B．离子键使离子相结合，共价键使原子相结合，故B正确； C．化学反应的实质是旧键断新键生，化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成，故C正确； D．非极性键是同种原子之间形成的共价键，是化学键，故D错误； 选D。 12．下列化合物中，同时存在极性和非极性共价键的是 A．Na2O B．Na2O2 C．H2O2 D．NaOH 【答案】C 【详解】A．Na2O是离子化合物，只含离子键，故不选A；     B．Na2O2是离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故不选B； C．H2O2是共价化合物，含有H-O、O-O键，同时存在极性和非极性共价键，故选C； D．NaOH是离子化合物，含有离子键、极性共价键，故不选D； 选C。 13．用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示，下列有关叙述正确的是 A．原理中所涉及的元素的原子半径： B．所含的质子数和电子数均相等 C．NaClO和HClO所含的化学键类型相同 D．反应③有离子键和共价键的断裂和形成 【答案】D 【详解】A．原子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则题图中涉及的5种元素的原子半径：，A错误； B．所含的电子数均为10，但是质子数不完全相同，B错误； C．NaClO中含离子键和共价键，HClO中只含共价键，C错误； D．反应③的化学方程式为，反应过程中有离子键和共价键的断裂和形成，D正确； 故选D。 14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中Y和Z的单质是组成空气的主要成分，W的最高价氧化物的水化物是一种强碱，X、Y、Z三种元素可组成一种化合物M，M的结构式如图。下列说法正确的是 A．M中各原子均达8电子稳定结构 B．由X、Z两种元素形成的化合物一定只含有极性键 C．Y、Z、W原子半径大小顺序为W>Z>Y D．M可作还原剂，与Cl2反应生成1molY2时失去2mole- 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中Y和Z的单质是组成空气的主要成分，Y是N元素、Z是O元素；X、Y、Z三种元素可组成一种化合物M，X能形成1个共价键，X是H元素；W的最高价氧化物的水化物是一种强碱，W是Na元素。 A．M中H原子没有达8电子稳定结构，故A错误； B．由H、O两种元素形成的化合物H2O2中含有极性键和非极性键，H2O中只含有极性键，故B错误； C．原子核外电子层数越多，半径越多，若电子层数相同，则原子序数越大，半径越小，因此N、O、Na原子半径大小顺序为Na>N>O，即W>Y>Z，故C错误； D．M是羟胺，可作还原剂，与Cl2反应生成氮气、水、氯化氢，氮元素化合价由-1升高为0，生成1molN2时失去2mole-，故D正确； 综上所述，正确的是D项，故选D。 15．“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下： 下列说法不正确的是 A．中的N原子均满足8电子稳定结构 B．催化中心的被氧化为，后又被还原为 C．反应的化学方程式为 D．若将替换为，替换为，反应可得 【答案】D 【详解】A．电子式为：，2个N原子均满足8电子稳定结构，故A正确； B．由反应历程可知，反应过程中，Fe2+先失去电子发生氧化反应生成Fe3+，后面又得到电子大声还原反应生成Fe2+，故B正确； C．根据信息、图像可知：该反应的化学方程式为，故C正确； D．由反应历程可知，反应过程中，生成的NH2NH2有两个氢来源于NH3，另外两个H来自于NH2OH，所以若将替换为，替换为，得到ND2NH2和D2O，故D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）现有下列10组物质：①、；②金刚石、石墨；③、；④、、；⑤、、；⑥氯化镁；⑦H、D、T；⑧；⑨；⑩、 (1)①⑤⑦中共有 种核素、共 种元素；互为同位素的是 (填序号)，互为同素异形体是 (填序号)。 (2)重水的摩尔质量为 ，相同质量的水()与重水()所含中子数之比为 。 (3)用电子式表示⑥的形成过程 。 (4)⑨中含有的化学键类型有 。 A．离子键        B．极性共价键        C．非极性共价键 【答案】 (1)8 5 ①⑦ ②③ (2)20 g·mol-1 8：9 (3) (4)AB 【详解】（1）核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，①、⑤、、⑦H、D、T中共有8种核素、共有Cl、K、Ca、Ar、H5种元素；同位素是指具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素，①、⑦H、D、T属于同位素；同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，②金刚石石墨③、属于同素异形体。 （2）重水的摩尔质量为(2×2+16) g·mol-1=20 g·mol-1，中含有16-8=8个中子，中含有16-8+2=10个中子，则相同质量的水()与重水()所含中子数之比为=8：9。 （3）⑥氯化镁是离子化合物，用电子式表示氯化镁的形成过程为：。 （4）⑨是离子化合物，其中含有离子键，铵根中还有N-H极性键，故选AB。 17．（14分）A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子的化合物，B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞溶液变红。请回答下列问题： (1)Z的原子结构示意图为 ；A与B所形成的化合物的电子式为 。 (2)化合物属于离子化合物，含有的化学键是 ；该化合物中阳离子与阴离子的个数比为 。 (3)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物反应可以生成Z单质和一种10电子化合物，反应的化学方程式为 。 (4)用电子式表示化合物的形成过程 。 【答案】 (1) (2)离子键、非极性共价键 2∶1 (3) (4) 【分析】、、、、 和 是原子序数依次递增的短周期元素，常见化合物 与水反应生成 的单质，反应后的溶液可使酚酞试液变红，可推测该反应的化学方程式为 ，由于 的原子序数比 小，则 为， 为 ， 与 同主族， 的原子序数比 大，则 为 ，由于 与 的最外层电子数之比为， 为 ，其最外层电子数为6，则 的最外层电子数为 ，由于 的原子序数比 小，则 位于第二周期， 为 ， 与 同主族， 与 和 与 均可形成 个电子的化合物，化合物为 、，故可知 为，由于 为 ， 为 ， 的原子序数介于 与 之间，则 为 。综上所述，、、、、 和 分别为 、、、、 和 。 （1）S为16号元素，原子结构示意图为； 为， 为 ，形成的化合物为 ，为共价化合物，电子式为； （2）、 分别为 、 ，化合物为Na2O2，含有离子键和非极性共价键，该化合物含有2个Na+和1个，阳离子与阴离子的个数比为2∶1； （3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，分别为H2O2及H2S，二者发生氧化还原反应生成单质硫和水，反应方程式为H2O2+H2S=S↓+2H2O； （4）钠失去电子，氧得到电子，形成离子化合物Na2O，用电子式表示为。 18．（14分）1869年俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，随着化学科学的不断发展。元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题（元素符号）。 (1)元素⑭在周期表中的位置是 ；已知元素⑬的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为 （用的形式表示）。 (2)③、⑧、⑩的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。 (3)写出①④形成化合物：电子式 ，结构式 。 (4)写出④和⑪两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式 ；用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程 。 (5)⑫与③⑧处于同主族，试根据元素周期律推测⑫可能具有的性质是__________（填字母）。 A．最高正化合价为 B．单质在常温下可与氢气化合 C．气态氢化物的稳定性比弱 D．最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强 (6)在元素⑭的低价氧化物中加入稀硫酸，有红色固体生成，溶液变蓝色，反应的离子方程式为 。 【答案】 (1)第四周期ⅠB族 Br (2)P＞Cl＞N (3) H—O—O—H (4) (5)AC (6)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O 【分析】由元素在周期表中的相对位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为F元素、⑥为Mg元素、⑦为Al元素、⑧为P元素、⑨为S元素、⑩为Cl元素、⑪为Ca元素、⑫为As元素、⑬为Br元素、⑭为Cu元素。 （1）铜元素的原子序数为29，位于元素周期表第四周期第ⅠB族；中子数为45的溴原子的质子数为35、质量数为80，核素的符号为Br，故答案为：第四周期第ⅠB族；Br； （2）同周期元素，从左到右原子半径依次减小，原子的电子层数越大，原子半径越大，则三种原子的原子半径大小顺序为P＞Cl＞N，故答案为：P＞Cl＞N； （3）过氧化氢是含有共价键的共价化合物，电子式为、结构式为H—O—O—H，故答案为：；H—O—O—H； （4）过氧化钙是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为；氯化镁是只含有离子键的离子化合物，表示氯化镁形成过程的电子式为； （5）A．ⅤA族元素的原子的最外层电子数为5，最高正化合价为+5价，故正确； B．砷元素的非金属性弱，单质在常温下很难与氢气化合，故错误； C．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，则砷化氢的稳定性弱于氨气，故正确； D．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，则砷酸的酸性弱于硝酸，故错误； 故选AC； （6）由题意可知，氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，故答案为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。 19．（14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的相关信息如表所示。请回答下列问题： 序号 相关信息 ① A的最外层电子数是次外层电子数的2倍 ② B在自然界中含量最高 ③ C、D、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应 ④ E的最高正价与最低负价的代数和等于4 (1)A元素的一种核素可用于测定文物年代，该核素可表示为 (用原子组成符号表示)，E元素在元素周期表中的位置 。 (2)B与C形成的含有非极性共价键的离子化合物的电子式为 。 (3)B、C、D、E四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为 (用元素的离子符号表示)。 (4)C、D的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。 (5)元素E与元素F相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 (填字母序号) a．含氧酸的酸性：E<F b．F的单质能与E的气态氢化物反应，置换出E的单质 c．单质与Fe发生化合反应，生成物中Fe的化合价：E<F d．单质的熔沸点：E>F 【答案】 (1)或 第三周期第VIA族 (2) (3) (4) (5)Cl bc 【分析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为C元素；B在自然界中含量最高，则B为N元素；E的最高正价与最低负价的代数和等于4，则E为S元素；C、D、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应，则C为Na元素，D为Al元素，F为Cl元素，从而得出A、B、C、D、E、F分别为C、O、Na、Al、S、Cl。 （1）A元素为C元素，它的一种核素可用于测定文物年代，该核素可表示为或；E元素为S元素，S元素在元素周期表中的位置为第三周期第VIA族； （2）B与C分别为O、Na，形成的含有非极性共价键的离子化合物的电子式为； （3）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，故O、Na、Al、S四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为； （4）C元素为Na，最高价氧化物对应水化物为NaOH，D元素为Al，最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，故氢氧化钠和氢氧化铝相互反应的离子方程式为； （5）同周期从左到右非金属性逐渐增强，故元素S与元素Cl相比，非金属性较强的是Cl； a．S的含氧酸的酸性小于Cl的含氧酸，若不是最高价含氧酸，不能确定二者的非金属性强弱，a不正确； b．G的单质Cl2能与F的气态氢化物H2S反应，置换出S，则氧化性Cl2大于S，则非金属性Cl＞S，b正确； c．单质与Fe发生化合反应，生成物为FeS、FeCl3，Fe的化合价：+2＜+3，c正确； d．单质的熔沸点：S＞Cl2，只能说明S的分子间作用力大于Cl2分子间的作用力，不能表明非金属性S比Cl强，d不正确； 故选bc。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题强化卷12 化学键 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第4章第3节（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质属于共价化合物的是 A． B． C． D． 2．下列表达正确的是 A．的电子式为 B．的电子式可表示为 C．用电子式表示的形成过程为 D．的电子式为 3．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是 A．NaOH     B．MgO     C．  KOH   D．HCl     4．最近科学家利用尿素和形成化合物，不但使稳定下来，且结构没有发生改变。已知的结构式为，下列说法错误的是 A．中含共价键、离子键 B．分子的电子式为 C．既有氧化性又有还原性 D．属于共价化合物 5．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将通入水中 B．硫酸氢钠溶于水 C．将HCl通入水中 D．烧碱溶于水 6．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。X是短周期原子半径最大的元素，Y的最高化合价与最低价相加为0，Z是所在周期中非金属性最强的元素，W、X、Y三种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列叙述正确的是 A．非金属性：  Z > W B．气态氢化物稳定性：Y＞Z C．Z的氧化物对应的水化物为强酸 D．X2W2中既有离子键又有共价键 7．中国的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 A．中只有离子键 B．中不含共价键 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．中含有离子数目为 8．下列化学用语或图示表达错误的是 A．氯化铵的电子式： B．反应属于化学变化 C．的电离方程式： D．用电子式表示的形成： 9．下列叙述正确的是 ①用电子式表示的形成过程为： ②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键 ③离子化合物在熔融状态时能够导电 ④含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ⑤次氯酸的电子式： ⑥离子化合物中一定含有离子键 A．①②③ B．②③⑥ C．②④⑤ D．①②③④⑤⑥ 10．下列说法正确的是 A．溶于水能导电，所以为离子化合物 B．熔融状态下能导电的物质不可能是离子化合物 C．化学物质都由共价键或离子键结合而成 D．溶于水后的变化是既有离子键断裂又有共价键的形成 11．下列关于化学键的说法中，不正确的是 A．氢键是分子间作用力，不属于化学键 B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 D．非极性键不是化学键 12．下列化合物中，同时存在极性和非极性共价键的是 A．Na2O B．Na2O2 C．H2O2 D．NaOH 13．用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示，下列有关叙述正确的是 A．原理中所涉及的元素的原子半径： B．所含的质子数和电子数均相等 C．NaClO和HClO所含的化学键类型相同 D．反应③有离子键和共价键的断裂和形成 14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中Y和Z的单质是组成空气的主要成分，W的最高价氧化物的水化物是一种强碱，X、Y、Z三种元素可组成一种化合物M，M的结构式如图。下列说法正确的是 A．M中各原子均达8电子稳定结构 B．由X、Z两种元素形成的化合物一定只含有极性键 C．Y、Z、W原子半径大小顺序为W>Z>Y D．M可作还原剂，与Cl2反应生成1molY2时失去2mole- 15．“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下： 下列说法不正确的是 A．中的N原子均满足8电子稳定结构 B．催化中心的被氧化为，后又被还原为 C．反应的化学方程式为 D．若将替换为，替换为，反应可得 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）现有下列10组物质：①、；②金刚石、石墨；③、；④、、；⑤、、；⑥氯化镁；⑦H、D、T；⑧；⑨；⑩、 (1)①⑤⑦中共有 种核素、共 种元素；互为同位素的是 (填序号)，互为同素异形体是 (填序号)。 (2)重水的摩尔质量为 ，相同质量的水()与重水()所含中子数之比为 。 (3)用电子式表示⑥的形成过程 。 (4)⑨中含有的化学键类型有 。 A．离子键        B．极性共价键        C．非极性共价键 17．（14分）A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子的化合物，B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞溶液变红。请回答下列问题： (1)Z的原子结构示意图为 ；A与B所形成的化合物的电子式为 。 (2)化合物属于离子化合物，含有的化学键是 ；该化合物中阳离子与阴离子的个数比为 。 (3)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物反应可以生成Z单质和一种10电子化合物，反应的化学方程式为 。 (4)用电子式表示化合物的形成过程 。 18．（14分）1869年俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，随着化学科学的不断发展。元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题（元素符号）。 (1)元素⑭在周期表中的位置是 ；已知元素⑬的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为 （用的形式表示）。 (2)③、⑧、⑩的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。 (3)写出①④形成化合物：电子式 ，结构式 。 (4)写出④和⑪两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式 ；用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程 。 (5)⑫与③⑧处于同主族，试根据元素周期律推测⑫可能具有的性质是__________（填字母）。 A．最高正化合价为 B．单质在常温下可与氢气化合 C．气态氢化物的稳定性比弱 D．最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强 (6)在元素⑭的低价氧化物中加入稀硫酸，有红色固体生成，溶液变蓝色，反应的离子方程式为 。 19．（14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的相关信息如表所示。请回答下列问题： 序号 相关信息 ① A的最外层电子数是次外层电子数的2倍 ② B在自然界中含量最高 ③ C、D、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应 ④ E的最高正价与最低负价的代数和等于4 (1)A元素的一种核素可用于测定文物年代，该核素可表示为 (用原子组成符号表示)，E元素在元素周期表中的位置 。 (2)B与C形成的含有非极性共价键的离子化合物的电子式为 。 (3)B、C、D、E四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为 (用元素的离子符号表示)。 (4)C、D的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。 (5)元素E与元素F相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 (填字母序号) a．含氧酸的酸性：E<F b．F的单质能与E的气态氢化物反应，置换出E的单质 c．单质与Fe发生化合反应，生成物中Fe的化合价：E<F d．单质的熔沸点：E>F 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$