专题强化卷11 元素周期律-2024-2025学年高一化学上学期同步测试卷（人教版2019必修第一册）

专题强化卷11 元素周期律 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第4章第2节（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．门捷列夫的突出贡献是 A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气 【答案】B 【详解】A．道尔顿提出近代原子学说，A不符合题意； B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现并提出了元素周期律，B符合题意； C．阿伏加德罗提出分子学说，C不符合题意； D．拉瓦锡发现氧气，D不符合题意； 故合理选项是B。 2．下列各图表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，从第二周期开始，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系正确的是 A．图①表示、、、、的离子半径大小关系 B．图②可表示第ⅥA族元素的最高正化合价关系 C．图③可表示碱金属单质的密度大小关系 D．图④可表示第ⅤA族含氧酸酸性大小关系 【答案】C 【详解】A．、、、、电子层数相同，核电荷数依次增大，故离子半径依次减小，则图①随Z增大Y减小，A错误； B．第ⅥA族的氧元素没有+6价，其余元素最高正化合价为+6价，B错误； C．随着核电荷数增大，碱金属单质的密度呈现增大的趋势，但是钾的密度比钠要小，C正确； D．第ⅤA族元素的同一种元素有多种含氧酸，不同价态的酸的酸性大小不同，因此应比较最高价的含氧酸酸性大小，D错误； 答案选C。 3．同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为、、，下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性： B．原子半径：X>Y>Z C．最高价氧化物对应水化物酸性： D．元素非金属性强弱关系：X>Y>Z 【答案】B 【分析】由、、得X、Y、Z三种主族元素的最高价分别为+4、+5、+6， 则X、Y、Z分别位于同一周期的第ⅣA、ⅤA、ⅥA族。 A．同一周期，非金属逐渐增强，因此气态氢化物的稳定性逐渐增强：，A错误； B．同一周期，原子半径逐渐减小，因此原子半径：X>Y>Z，B正确； C．同一周期，非金属逐渐增强，因此最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强：，C错误； D．同一周期，非金属逐渐增强，因此元素非金属性强弱关系：X＜Y＜Z，D错误； 答案选B。 4．下列各组物质性质的比较中，错误的是 A．熔点： B．半径： C．热稳定性： D．酸性： 【答案】B 【详解】A．碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，则单质的熔沸点呈逐渐减小趋势，故A正确； B．K+核外有3个电子层，离子半径最大，Na+、O2-、F-离子核外电子排布相同，都有2个电子层，根据离子核电核数越大，半径越小可知O2->F->Na+，则有K+>O2->F->Na+，故B错误； C．非金属越强，其简单氢化物的稳定性越强，由于非金属性：O>N>P>Si，所以稳定性：，故C正确； D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，已知非金属性：Cl>S>P>Si，则有酸性：，故D正确； 故选B。 5．一种麻醉剂的结构式如图所示。元素的原子核只有1个质子，元素的原子序数依次增大。且均位于的下一周期，元素的原子比元素的原子多8个电子。下列说法错误的是 A．是一种强酸 B．离子半径： C．非金属性： D．中，的化合价为价 【答案】B 【分析】由题干信息可知，的原子核只有1个质子，则为元素；元素原子序数依次增大，且均位于(氢)的下一周期，分子结构中形成4条共价键、形成2条共价键、形成1条共价键，推知为元素、为元素、为元素；元素的原子比(氟)原子多8个电子，故的质子数为，则为元素。即为为为为为。 A．为，是一种强酸，A正确； B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的电子层越多，离子半径越大，故离子半径即，B错误； C．同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性：，C正确； D．为为，且的非金属性弱于中的化合价为价，D正确； 答案选B。 6．下列关于物质性质的比较，正确的是 A．酸性： B．离子半径： C．碱性： D．非金属性： 【答案】C 【详解】A． 同周期，从左到右元素的非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，酸性：，HClO不是最高价含氧酸，A错误； B．电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：，B错误； C． 同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，碱性：KOH ＞ NaOH ＞ LiOH，C正确； D． 同周期从左到右非金属性逐渐增大，非金属性：F＞O＞N，D错误； 答案选C。 7．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性：R<W B．Z与R形成的化合物常用于电解制Z C．X与W形成的某种化合物可导致酸雨 D．X与Y可以形成阴阳离子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物 【答案】C 【分析】根据短周期元素化合价与原子序数的关系图，XYZWR原子序数依次增大，X的主要化合价为-2，X是O元素；Y化合价为+1，Y是Na元素，Z化合价为+3，Z是Al元素；W主要化合价为-2、+6，W是S元素；R主要化合价为-1、+7，R是Cl元素。 A．同周期元素从左到右，非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，简单气态氢化物的稳定性HCl>H2S，故A错误； B．工业上电解Al2O3制Al，故B错误； C．SO2可导致酸雨，故C正确； D．O与Na可以形成阴阳离子个数比均为1∶2的两种离子化合物Na2O、Na2O2，故D错误； 选C。 8．X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46，X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。元素形成的一种盐在海水中含量最高。下列关于四种元素说法正确的是 A．均是常见的杀菌消毒剂，两者中均含有离子键和共价键 B．中元素的检验方法可以将固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜 C．两种化合物中阴阳离子个数比均为2：1 D．的最简单氢化物同族最稳定是因为分子间形成氢键 【答案】B 【分析】X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉，该化合物为水，则X、Y分别是氢和氧元素；元素形成的一种盐在海水中含量最高，则是钠元素或氯元素；X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46，若Z为钠，则W的核电荷数将大于20，因此Z为氯，则W核电荷数为20，是钙元素。综上分析，X是氢元素，Y是氧元素，Z是氯元素，W是钙元素。 A．据分析，分别是H2O2、Ca(ClO)2，均是常见的杀菌消毒剂，两者中均有共价键，H2O2没有离子键，A错误； B．据分析，是CaH2，其中H元素的检验方法可以将CaH2固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝色则说明产物中有水，说明该化合物有氢元素，B正确； C．据分析，两种化合物分别是CaCl2、CaO2，其中阴阳离子个数比分别为2：1和1：1，C错误； D．的最简单氢化物是H2O，同族最稳定，是因为氧元素在同族当中非金属性最强，非金属性越强其简单氢化物越稳定，D错误； 故选B。 9．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法正确的是 A．Z的单质很活泼，能将铜从其盐溶液中置换出来 B．单质X与Z的反应只能成一种氧化物 C．W单质具有漂白性 D．单质Y与水反应生成一种酸和一种单质 【答案】D 【分析】如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图，X、Y位于第二周期，Z、R、W位于第三周期，根据各原子最外层电子数可知，X为O，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl元素，以此分析解答。 A．由分析可知，Z为Na，Z的单质很活泼，但不能将铜从其盐溶液中置换出来，由于Na先与水反应，生成的NaOH再与Cu2+反应生成Cu(OH)2，A错误； B．由分析可知，X为O，Z为Na，故单质X与Z的反应生可以成两种氧化物Na2O和Na2O2，B错误； C．由分析可知，W为Cl，W单质即Cl2，氯气没有漂白性，C错误； D．由分析可知，Y为F，单质Y即F2与水反应生成一种酸HF和一种单质O2，该反应方程式为：2H2O+2F2=4HF+O2，D正确； 答案选D。 10．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的有 ①气态比气态稳定；②溶液的酸性比溶液强；③沸点：；④的还原性比强；⑤转化为得电子的数目比S转化为得电子的数目多；⑥铁与反应生成，铁与S反应生成；⑦可以和反应生成S；⑧的酸性比强 A．3项 B．4项 C．5项 D．6项 【答案】B 【详解】①同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，气态HCl比气态H2S稳定，能说明氯元素的非金属性比硫元素强； ②应该比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，HCl溶液的酸性比H2S溶液强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强； ③沸点大小取决于分子间作用力的大小，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强； ④硫离子的还原性强，则硫单质的氧化性弱，能说明氯元素的非金属性比硫元素强； ⑤得电子的数目不是判断非金属性强弱的方法，应该是判断得电子难易程度，故不能说明氯元素的非金属性比硫元素强； ⑥铁与Cl2反应生成FeCl3，铁与S反应生成FeS，说明氯得电子能力更强，能说明氯元素的非金属性比硫元素强； ⑦Cl2可以和Na2S反应生成S，说明氯气的氧化性大于硫，得电子能力大于硫，能说明氯元素的非金属性比硫元素强； ⑧HClO中氯元素不是最高价态，HClO的氧化性比H2SO4强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强； 综上所述②③⑤⑧共4项不能说明氯元素的非金属性比硫元素强； 故选B。 11．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族 【答案】A 【分析】根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素可知，M为Al，X为Si，Y为N，Z为O，以此分析； A．同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径，A项错误； B．Y的最高价氧化物对应的水化物是，X的最高价氧化物对应的水化物是，酸性更强，B项正确； C．Si的非金属性比O弱，所以Si的气态氢化物的热稳定性比O的小，C项正确； D．Z是氧元素，位于元素周期表中第二周期ⅥA族，D项正确； 故答案为：A。 12．门捷列夫曾预测周期表中铯下方存在元素“类铯”，即87号元素钫(Fr)。下列说法错误的是 A．Fr是第七周期第ⅠA族元素，最外层只有1个电子 B．Fr的同位素原子都含有87个电子 C．Fr是目前人类发现的金属性最弱的碱金属 D．Fr2CO3易溶于水，且水溶液呈碱性 【答案】C 【详解】A．Fr在铯下方，则Fr是第七周期第ⅠA族元素，最外层只有1个电子，故A正确； B．质子数等于电子数，Fr的质子数为87，所以其同位素原子都含有87个电子，故B正确； C．同主族元素从上到下金属性增强，Fr是目前人类发现的金属性最强的碱金属，故C错误； D．碳酸钠、碳酸钾均易溶于水，水溶液呈碱性，可知Fr2CO3易溶于水，且水溶液呈碱性，故D正确； 选C。 13．四种短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，原子的最外层电子数是次外层的3倍，的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，与同族，元素形成的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．W与形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性： D．最高价氧化物的水化物的酸性： 【答案】B 【分析】X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；则W位于第二周期，W原子最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为O；元素形成的单质为黄绿色气体，则Z为Cl元素；W与Y同族，则Y为S。 A．X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，原子序数小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：X＜W＜Z，A项错误； B．W与X形成的化合物Na2O 、Na2O2溶于水后均生成NaOH，溶液呈碱性，B项正确； C．气态氢化物的热稳定性和非金属性一致。W与Y同族，且W位于Y的上一周期，W的非金属性比Y强，则气态氢化物的热稳定性：W>Y，C项错误； D．元素的非金属性越强，对应元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。Y、Z处于第三周期，且Y的原子序数小于Z，则非金属性：Z>Y，所以最高价氧化物的水化物的酸性：Z>Y，D项错误； 故选B。 14．已知、、、是具有相同的电子层结构的离子，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 A．离子半径： B．原子序数： C．原子半径： D．四种元素一定属于短周期元素 【答案】B 【详解】A．根据元素周期律可知，核外电子层排布相同的情况下，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径：>>>，A错误； B．由分析可知，原子序数： b>a>c>d， B正确； C．A、B同周期，C、D同周期，且A、B在C、D的下一周期，则其原子半径大小顺序为： A>B>D>C，C错误； D．四种元素可以是短周期元素，也可以是长周期元素，D错误； 故选B。 15．某食品添加剂的主要成分为WZ(RY4)2⋅12X2Y。已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Z的周期序数等于主族序数，Y和R位于同主族，W原子的N层比K层少1个电子。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W>R>Z>Y B．常温下，W单质能与水反应生成能使带火星的木条复燃的气体 C．Z2Y3既可以与强酸反应，也可以与强碱反应 D．X2和Y2互为同素异形体 【答案】C 【分析】已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号元素，X的原子序数最小，根据主要成分的化学式为WZ(RY4)2⋅12X2Y，可知X为H元素，Y为O元素；Y和R位于同主族，则R为S元素；W原子的N层比K层少1个电子，说明W有四个电子层，因为第四周期元素，K层有2个电子，说明W元素的最外层为1个电子，核外电子为2、8、8、1排布，则W为K元素；X为H元素，为第一周期元素，X、Z的周期序数等于主族序数，可知Z为Al元素，在第三周期；综合可知，X、Y、Z、R、W分别为H、O、Al、S、K元素。 A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此简单离子半径：，故A错误； B．常温下，K单质能与水反应生成H2，不是O2，不能使带火星的木条复燃，故B错误； C．Al2O3是两性氧化物，既可以与强酸反应生成铝盐和水，也可以与强碱反应铝盐和水，故C正确； D．同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，H2和O2不互为同素异形体，故D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： 根据情境，回答下列问题： (1)缺碘容易患“大脖子病”可通过食盐中添加 (化学式)来补充碘元素，I和Br元素的最高价氧化物对应水化物的酸性大小 (填“>”或“＜”)。可用于杀菌消毒，所含三种元素的简单离子的半径最小是 (化学式)。 (2)Se是人体中含量极低的微量元素，但它在人体中起着非常关键的作用，Se在周期表中的位置是 ，Se和As元素气态氢化物的稳定性 (填“大于”或“小于”)。 (3)微量元素铬有增强胰岛素的功能，工业上铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域，一种由铬铁矿(主要成分为)制备金属铬的流程示意图如下： ①的电子式 。写出反应①的化学方程式 。 ②反应②中的稀硫酸不能换成盐酸，试分析原因 。 ③反应③中投入理论上可以生产 。 【答案】 (1) ＜ (2)第四周期第ⅥA族 大于 (3) 与盐酸发生氧化还原反应 20 【详解】（1）缺碘容易患大脖子病可通过食盐中添加来补充碘元素。非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，溴的非金属性大于碘，则酸性：<。电子层数比较多的，半径比较大，电子层数相同的，核电荷数越多，半径越小。次氯酸钠所含三种元素的简单离子的半径大小关系是Cl->O2->Na+。 （2）Se在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族。非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性Se大于As，则稳定性大于。 （3）①的电子式。根据图示物质关系，反应①的化学方程式。 ②具有很强的氧化性，反应②中的稀硫酸不能换成盐酸，原因是与盐酸发生氧化还原反应。 ③根据图示物质关系以及得失电子守恒，有关系式：，反应③中投入理论上可以生产Cr的物质的量。 17．（14分）A、B、C、D、E为常见的主族元素，根据下表信息回答问题。 元素 元素性质或原子结构信息 A A元素是地壳中含量最多的金属元素 B B元素的原子失去2个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构 C C元素原子核外M层比L层少2个电子 D 与A同周期，化合价有，价等 E 原子结构示意图： (1)写出A单质溶于溶液的化学方程式 。 (2)比较A、B最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 (用化学式表示)。 (3)用电子式表示B和D形成化合物的过程： 。 (4)元素E在周期表中的位置 ，关于元素D、E非金属性强弱的判断不正确的是 (填标号)。 a．D、E与反应D更容易 b．D的单质可与E的钠盐水溶液发生置换反应 c．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>D d．气态氢化物稳定性：D>E (5)R的原子序数比C大，且与C处于相邻周期同一主族，关于元素R及其化合物的有关说法正确的是_______(填标号)。 A．R原子的半径比C原子的大 B．的稳定性比的强 C．能与溶液反应 D．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】 (1) (2) (3) (4)第四周期第ⅦA族 c (5)AC 【分析】为常见的主族元素，则A为地壳中含量最多的金属元素为Al；B失去2个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，则B为12号的Mg元素；C原子核外M电子层与L电子层的电子数少2个，则排布为2、8、6，C为S元素；D与A同周期，化合价有等，则为第ⅦA元素，为Cl元素；由E的原子结构示意图可知，E为35号元素，为Br元素。综上A、B、C、D、E分别为：Al、Mg、S、Cl、Br。 （1）Al溶于溶液，生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式为：； （2）金属性：Mg>Al；A、B最高价氧化物对应水化物的碱性：； （3）Mg和Cl2反应生成生成氯化镁，电子式表示形成过程为：； （4）E是溴，在周期表中位置为第四周期第ⅦA族；Cl的非金属性比Br强，表现在a、与氢气化合的氯气更容易，b、氯气可以置换溴化钠里的溴，d、气态氢化物HCl更稳定；最高价氧化物对应水化物酸性HClO4更强，c判断错误。答案选c。 （5）R与C同一主族，为Se； A．同主族从上而下原子半径依次增大，硒原子的半径比硫原子的大，A正确； B．非金属性Cl>Se，故氢化物的稳定性比HCl的弱，B错误； C．为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水，C正确； D．与硫酸钠性质相似，还原性不强，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 答案选AC。 18．（14分）已知W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的6种短周期元素，W元素的一种核素中没有中子：X元素原子L层电子数是K层电子数的2倍；Y元素的氢化物能使湿润的红色石试纸变蓝；Z和X元素原子的电子总数等于Y元素原子的电子总数的2倍；R元素原子最外层有1个电子。 请完成下列问题： (1)X元素的一种核素的质子数与中子数相等，其原子符号为 。 (2)Z元素形成的简单阴离子的结构示意图为 。 (3)R元素在周期表中的位置： 。 (4)写出含W、X、Y、Z四种元素的两种盐类物质 、 。(填化学式) (5)化合物XZ2与足量R的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子反应方程式为 。 【答案】 (1) (2) (3)第3周期第ⅠA族 (4)NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH4HC2O4或(NH4)2C2O4 (5)2OH-+CO2=+H2O 【分析】由题干信息可知，W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的6种短周期元素，其中W元素的一种核素中没有中子，可知W为H元素；而X元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，即其L层电子数为2×2=4，故X为C元素；Y元素的氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可知Y为N元素；Z和X元素原子的电子总数等于Y元素原子的电子总数的2倍，则Z原子电子数为2×7-6=8，故Z为O元素；R元素原子最外层有1个电子，R的原子序数又大于Z(氧)，则R为Na元素，据此分析解题。 （1）由分析可知，X为C，X元素的一种核素的质子数与中子数相等，即其质量数A=Z+N=6+6=12，其原子符号为：，故答案为：； （2）由分析可知，Z为O，则Z元素形成的简单阴离子的结构示意图为：，故答案为：； （3）由分析可知，R为Na，其原子结构示意图为：，故R元素在周期表中的位置为：第3周期第ⅠA族，故答案为：第3周期第ⅠA族； （4）由分析可知，W为H、X为C、Y为N、Z为O，故含W、X、Y、Z四种元素的两种盐类物质为NH4HCO3、(NH4)2CO3或NH4HC2O4、(NH4)2C2O4，故答案为：NH4HCO3或(NH4)2CO3；NH4HC2O4或(NH4)2C2O4； （5）由分析可知，X为C、Z为O，R为Na，化合物XZ2即CO2与足量R的最高价氧化物的水化物NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，该反应的离子反应方程式为：2OH-+CO2=+H2O，故答案为：2OH-+CO2=+H2O。 19．（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中①~⑩的位置，用相应的化学用语回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)形成化合物种类最多的元素在周期表中的位置是 。 (2)元素③的最简单氢化物与元素⑩的最简单氢化物可发生化学反应，请写出该反应的化学方程式： ，其中生成物的电子式为 。 (3)②、③、④、⑤元素形成的最简单氢化物中，热稳定性最强的是 (填化学式)，原因是 (从原子结构角度分析)，④、⑨简单氢化物中，沸点较高的是 (填化学式)，原因是 。 (4)下列事实能说明⑩元素原子得电子能力比⑨元素原子强的是 (填序号)。 ①氢化物的溶解度：⑩>⑨ 　　　　　　　　②氢化物的酸性：⑩>⑨ ③氢化物的稳定性：⑩>⑨ 　　　　　　　　④氢化物的还原性：⑩<⑨ ⑤最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑩>⑨ 【答案】 (1)第二周期第IVA族 (2) (3)HF 氟原子半径小，原子核对核外电子吸引力强，非金属性强，氢化物的稳定性强 H2O H2O分子间存在分子间氢键，H2S分子间只有范德华力 (4)③④⑤ 【分析】②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Al、⑨为S、⑩为Cl （1）形成化合物种类最多的元素是C元素，位于第二周期第IVA族。 （2）①元素③的最简单氢化物与元素④的最简单氢化物可发生化学反应，即氨气和氯化氢反应生成氯化铵，化学方程式 NH3+HCl=NH4Cl； ②其中生成物氯化铵为离子化合物，电子式为。 （3）①同周期从左到右非金属性逐渐增强，根据元素周期律非金属性越强则对应的氢化物稳定性越强，②、③、④、⑤元素形成的最简单氢化物中，热稳定性最强的是HF； ②氟原子半径小，原子核对核外电子吸引力强，非金属性强，氢化物的稳定性强； ③④、⑨简单氢化物分别为H2O、H2S，沸点较高的是H2O； ④因为H2O分子间存在分子间氢键，H2S分子间只有范德华力。 （4）最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，氢化物的还原性也越弱，因此①氢化物的溶解度是物理性质不能证明，②氢化物的酸性不能证明，所以能说明Cl元素原子得电子能力比S元素原子强的事实③④⑤。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题强化卷11 元素周期律 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第4章第2节（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．门捷列夫的突出贡献是 A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气 2．下列各图表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，从第二周期开始，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系正确的是 A．图①表示、、、、的离子半径大小关系 B．图②可表示第ⅥA族元素的最高正化合价关系 C．图③可表示碱金属单质的密度大小关系 D．图④可表示第ⅤA族含氧酸酸性大小关系 3．同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为、、，下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性： B．原子半径：X>Y>Z C．最高价氧化物对应水化物酸性： D．元素非金属性强弱关系：X>Y>Z 4．下列各组物质性质的比较中，错误的是 A．熔点： B．半径： C．热稳定性： D．酸性： 5．一种麻醉剂的结构式如图所示。元素的原子核只有1个质子，元素的原子序数依次增大。且均位于的下一周期，元素的原子比元素的原子多8个电子。下列说法错误的是 A．是一种强酸 B．离子半径： C．非金属性： D．中，的化合价为价 6．下列关于物质性质的比较，正确的是 A．酸性： B．离子半径： C．碱性： D．非金属性： 7．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性：R<W B．Z与R形成的化合物常用于电解制Z C．X与W形成的某种化合物可导致酸雨 D．X与Y可以形成阴阳离子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物 8．X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46，X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。元素形成的一种盐在海水中含量最高。下列关于四种元素说法正确的是 A．均是常见的杀菌消毒剂，两者中均含有离子键和共价键 B．中元素的检验方法可以将固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜 C．两种化合物中阴阳离子个数比均为2：1 D．的最简单氢化物同族最稳定是因为分子间形成氢键 9．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法正确的是 A．Z的单质很活泼，能将铜从其盐溶液中置换出来 B．单质X与Z的反应只能成一种氧化物 C．W单质具有漂白性 D．单质Y与水反应生成一种酸和一种单质 10．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的有 ①气态比气态稳定；②溶液的酸性比溶液强；③沸点：；④的还原性比强；⑤转化为得电子的数目比S转化为得电子的数目多；⑥铁与反应生成，铁与S反应生成；⑦可以和反应生成S；⑧的酸性比强 A．3项 B．4项 C．5项 D．6项 11．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族 12．门捷列夫曾预测周期表中铯下方存在元素“类铯”，即87号元素钫(Fr)。下列说法错误的是 A．Fr是第七周期第ⅠA族元素，最外层只有1个电子 B．Fr的同位素原子都含有87个电子 C．Fr是目前人类发现的金属性最弱的碱金属 D．Fr2CO3易溶于水，且水溶液呈碱性 13．四种短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，原子的最外层电子数是次外层的3倍，的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，与同族，元素形成的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．W与形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性： D．最高价氧化物的水化物的酸性： 14．已知、、、是具有相同的电子层结构的离子，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 A．离子半径： B．原子序数： C．原子半径： D．四种元素一定属于短周期元素 15．某食品添加剂的主要成分为WZ(RY4)2⋅12X2Y。已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Z的周期序数等于主族序数，Y和R位于同主族，W原子的N层比K层少1个电子。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W>R>Z>Y B．常温下，W单质能与水反应生成能使带火星的木条复燃的气体 C．Z2Y3既可以与强酸反应，也可以与强碱反应 D．X2和Y2互为同素异形体 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： 根据情境，回答下列问题： (1)缺碘容易患“大脖子病”可通过食盐中添加 (化学式)来补充碘元素，I和Br元素的最高价氧化物对应水化物的酸性大小 (填“>”或“＜”)。可用于杀菌消毒，所含三种元素的简单离子的半径最小是 (化学式)。 (2)Se是人体中含量极低的微量元素，但它在人体中起着非常关键的作用，Se在周期表中的位置是 ，Se和As元素气态氢化物的稳定性 (填“大于”或“小于”)。 (3)微量元素铬有增强胰岛素的功能，工业上铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域，一种由铬铁矿(主要成分为)制备金属铬的流程示意图如下： ①的电子式 。写出反应①的化学方程式 。 ②反应②中的稀硫酸不能换成盐酸，试分析原因 。 ③反应③中投入理论上可以生产 。 17．（14分）A、B、C、D、E为常见的主族元素，根据下表信息回答问题。 元素 元素性质或原子结构信息 A A元素是地壳中含量最多的金属元素 B B元素的原子失去2个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构 C C元素原子核外M层比L层少2个电子 D 与A同周期，化合价有，价等 E 原子结构示意图： (1)写出A单质溶于溶液的化学方程式 。 (2)比较A、B最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 (用化学式表示)。 (3)用电子式表示B和D形成化合物的过程： 。 (4)元素E在周期表中的位置 ，关于元素D、E非金属性强弱的判断不正确的是 (填标号)。 a．D、E与反应D更容易 b．D的单质可与E的钠盐水溶液发生置换反应 c．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>D d．气态氢化物稳定性：D>E (5)R的原子序数比C大，且与C处于相邻周期同一主族，关于元素R及其化合物的有关说法正确的是_______(填标号)。 A．R原子的半径比C原子的大 B．的稳定性比的强 C．能与溶液反应 D．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 18．（14分）已知W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的6种短周期元素，W元素的一种核素中没有中子：X元素原子L层电子数是K层电子数的2倍；Y元素的氢化物能使湿润的红色石试纸变蓝；Z和X元素原子的电子总数等于Y元素原子的电子总数的2倍；R元素原子最外层有1个电子。 请完成下列问题： (1)X元素的一种核素的质子数与中子数相等，其原子符号为 。 (2)Z元素形成的简单阴离子的结构示意图为 。 (3)R元素在周期表中的位置： 。 (4)写出含W、X、Y、Z四种元素的两种盐类物质 、 。(填化学式) (5)化合物XZ2与足量R的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子反应方程式为 。 19．（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中①~⑩的位置，用相应的化学用语回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)形成化合物种类最多的元素在周期表中的位置是 。 (2)元素③的最简单氢化物与元素⑩的最简单氢化物可发生化学反应，请写出该反应的化学方程式： ，其中生成物的电子式为 。 (3)②、③、④、⑤元素形成的最简单氢化物中，热稳定性最强的是 (填化学式)，原因是 (从原子结构角度分析)，④、⑨简单氢化物中，沸点较高的是 (填化学式)，原因是 。 (4)下列事实能说明⑩元素原子得电子能力比⑨元素原子强的是 (填序号)。 ①氢化物的溶解度：⑩>⑨ 　　　　　　　　②氢化物的酸性：⑩>⑨ ③氢化物的稳定性：⑩>⑨ 　　　　　　　　④氢化物的还原性：⑩<⑨ ⑤最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑩>⑨ 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$