精品解析：福建省三明市宁化县2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

2024-2025学年上学期期中质量检测试卷 九年级化学 温馨提示：请认真作答，把所有答案认真地填写在答题卡上。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷 选择题 本卷共10小题，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是 A. 闵恩泽 B. 徐寿 C. 张青莲 D. 屠呦呦 【答案】A 【解析】 【详解】A、闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果，填补了我国炼油催化剂的空白，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础，故符合题意； B、徐寿是中国近代化学的启蒙者，故不符合题意； C、张青莲教授曾主持测定了某些元素相对原子质量的新值，故不符合题意； D、屠呦呦发现并提取了青蒿素，故不符合题意； 故选A。 2. 今年9月14日，我国自主研制的“祥云”AS700载人飞艇在广西阳朔演示飞行。根据所学化学知识判断，载人飞艇的主气囊内填充的气体物质是 A. 氧气 B. 氮气 C. 氦气 D. 氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气密度比空气大，且具有助燃性，故选项不符合题意； B、氮气密度略小于空气，产生的浮力不足以让飞艇飞起来，故选项不符合题意； C、氦气的密度远小于空气，且其化学性质稳定，气囊里装着的氦气产生的浮力大于飞艇的重力，飞艇就能飞起来，故选项符合题意； D、氢气密度比空气小，但具有可燃性，存在安全隐患，故选项不符合题意。 故选：C。 3. 《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是 A. 分子可以分解为原子 B. 分子在不断运动，温度越高运动越快 C. 分子的体积变大 D. 分子的质量增大 【答案】B 【解析】 【详解】从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是分子在不断运动，向四周扩散，且温度越高运动越快，所以煮茶时人们能闻到茶香，故选：B。 4. 《天工开物》“陶埏第七”中记载：……试土寻泥之后，仍制车旋盘，功夫精熟者视器大小掐泥，……以伺雕镂。……凡釉料随地而生，江、浙、沪、闽、广用者厥蓝草一味。……陶家取来燃灰，布袋涨水澄滤，……随途坯上，烧出自成光色。”其中属于化学变化的是 A. 掐泥 B. 雕镂 C. 燃灰 D. 澄滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、掐泥，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、雕镂，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、燃灰，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； D、澄滤，只是实现了固液分离，无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 5. “中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。如图为铬元素的相关信息，下列说法不正确的是 A. 铬元素属于金属元素 B. 铬在元素周期表中，位于第四周期 C. 铬原子的核内质子数是24 D. 铬原子在化学反应中易得到电子变成阴离子 【答案】D 【解析】 【详解】A、铬为“金”字旁，属于金属元素，故A不符合题意； B、由铬原子的原子结构可知，其核外共有4个电子层，原子核外电子层数=其所在周期数，则铬在元素周期表中位于第四周期，故B不符合题意； C、由元素周期表一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数，在原子中，原子序数=质子数，则铬原子的核内质子数是24，故C不符合题意； D、铬原子最外层电子数为1＜4，铬原子在化学反应中易失去电子变成阳离子，故D符合题意； 故选D。 6. 分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间的形象表示若整个大圈表示纯净物，下列物质中属于范围的可能是 A. 高锰酸钾 B. 四氧化三铁 C. 河水 D. 液氧 【答案】B 【解析】 【分析】纯净物可分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物属于单质，由不同种元素组成的纯净物属于化合物，氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。由图可知X与Y 属于并列关系，若整个大圈表示纯净物，所以X与Y是单质与化合物中的一种；Y与Z是包含与被包含的关系，所以Y是化合物，Z是氧化物，X是单质。 【详解】A、高锰酸钾是由钾元素、锰元素、氧元素三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，不属于Z范围，此选项错误； B、四氧化三铁是由铁元素、氧元素两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，属于Z范围，此选项正确； C、河水是由水、可溶性的钙镁化合物及不溶性的杂质等组成，由多种物质组成，属于混合物，不属于Z范围，此选项错误； D、液氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于Z范围，此选项错误； 故选B。 7. 在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 制备氧气 C. 收集氧气 D. 蜡烛燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出，操作正确； B、实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，在试管口加一团棉花，用酒精灯加热，试管口略向下倾斜，操作正确； C、氧气密度大于空气，用排空气法收集氧气时，导管应插入到集气瓶底，操作错误； D、蜡烛能够在氧气中燃烧，操作正确。 故选C。 8. 我县城区某日的空气质量日报如图所示，下列说法不正确的是 A. 当日CO未对城区空气造成污染 B. “污染指数”越大表示空气的质量越好 C. 当日的首要污染物是可吸入颗粒物PM10 D. 报告中的SO2、NO2与酸雨的形成有关 【答案】B 【解析】 【详解】A、如图的空气质量报告中，CO污染指数为0，所以当日CO未对城区空气造成污染，故选项说法正确； B、“污染指数”越大，空气污染越严重，空气质量越差，故选项说法错误； C、由图可知，可吸入颗粒物（PM10）的污染指数最大，故当日的首要污染物为可吸入颗粒物（PM10），故选项说法正确； D、报告中的SO2、NO2均能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，故选项说法正确。 故选：B。 9. 我国科学家实现了世界上最大化学链碳捕集的成功试验，捕集到的高浓度CO2与H2O反应制甲醇(化学式为CH3OH)的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应类型是化合反应 B. 参加反应的CO2与H2O的分子个数比为1：1 C. 化学反应前后原子的数目发生改变 D. 反应生成甲醇和氧气的质量比为2：3 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂和加热的条件下反应生成甲醇和氧气，化学方程式为：。 【详解】A、该反应由两种物质反应生成两种物质，不属于化合反应，A选项错误； B、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为2:4=1:2，B选项错误； C、化学反应前后原子的数目不变，C选项错误； D、反应生成的甲醇和氧气的质量比为（32×2）：（32×3）=2:3，D选项正确。 故选：D。 10. 如图1，利用传感器采集密闭容器中蜡烛燃烧至熄灭过程中和浓度的变化，实验结果如图2.以下分析中不合理的是 A. 该实验说明当氧气的浓度低于一定值时蜡烛熄灭 B. 实验结束冷却至室温，瓶内的气体是混合物 C. 蜡烛燃烧有时会有黑烟产生，说明石蜡中含有碳元素 D. 燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2混合气体中保持燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、瓶内蜡烛燃烧过程中，氧气浓度随着参与燃烧而逐渐降低，低于一定值时蜡烛熄灭，故选项合理； B、实验结束冷却至室温，瓶内还有一定量氧气，以及没反应的氮气等，是混合物，故选项合理； C、蜡烛燃烧有时会有黑烟产生，黑烟是碳不完全燃烧产生的颗粒，说明石蜡中含有碳元素，故选项合理； D、由图可知当氧气浓度低于15.6%、二氧化碳浓度大于3.8%时蜡烛不再燃烧，故燃着蜡烛不能在浓度为 15%O2、5%CO2和 80%N2的混合气体中保持燃烧，故选项不合理； 故选：D。 第Ⅱ卷 非选择题 (本大题包括7小题，共70分) 11. 根据要求写出对应的化学符号。 （1）2个氢原子______。 （2）3个镁离子______。 （3）4个二氧化硫分子______。 （4）5个碳酸根离子______。 （5）氢氧化钠______。 （6）氯化钙______。 （7）地壳中含量最高的非金属元素与含量最高的金属元素组成的化合物的化学式______。 【答案】（1）2H （2）3Mg2+ （3）4SO2 （4） （5）NaOH （6）CaCl2 （7）Al2O3 【解析】 【小问1详解】 原子表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氢原子表示为2H； 【小问2详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3个镁离子表示为3Mg2+； 【小问3详解】 分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。4个二氧化硫分子表示为4SO2； 【小问4详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。5个碳酸根离子表示为； 【小问5详解】 化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根显-1价，氢氧化钠的化学式为NaOH； 小问6详解】 化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氯化钙中钙元素显+1价，氯元素显-1价，氯化钙的化学式为CaCl2； 【小问7详解】 地壳中含量最高的非金属元素（氧元素）与含量最高的金属元素（铝元素）组成的化合物为氧化铝，铝元素显+3价，氧元素显-2价，氧化铝的化学式为Al2O3。 12. 青少年正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素。如图为某钙片的商品标签。请回答： ××钙片 [主要成分]碳酸钙CaCO3、维生素D [功效]补钙 [规格]3g/片，每片中含碳酸钙≥2g [食用方法]嚼服 （1）CaCO3由______种元素组成的。 （2）CaCO3中C、O两种元素的质量比：______(结果写最简整数比)。 （3）CaCO3中钙元素的质量分数是多少？(写出计算过程)______。 （4）若某同学每天服用1片这种钙片，计算他每天至少摄入钙元素的质量(写出计算过程)。_______。 【答案】（1）3##三 （2）1：4 （3）CaCO3中钙元素质量分数是 答：CaCO3中钙元素的质量分数是40%。 （4）由钙片的商品信息标签可知，若某同学每天服用1片这种钙片，每天至少摄入钙元素的质量为2g×40%=0.8g 答：他每天至少摄入钙元素的质量为0.8g。 【解析】 【小问1详解】 CaCO3由钙、碳、氧3种元素组成的； 【小问2详解】 CaCO3中C、O两种元素的质量比12：（16×3）=1：4； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 见答案。 13. 水是生命活动不可缺少的物质。如图是探究水的组成的实验装置，请回答： （1）为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图1所示。 ①图1中导管口吹出的肥皂泡往上飘走，说明氢气的密度比空气的密度______。 ②该反应的符号表达式为_______。 （2）图2为电解水实验的简易装置，b中收集到的气体是______(填化学式)；从该实验可知水是由______组成的。反应的符号表达式为_______，该反应属于______(填基本反应类型)。 （3）如图是模拟我县自来水厂将翠江水净化并最终制成蒸馏水的过程。 ①我国有关部门规定，经上述流程净化后入用户的饮用水“含铁＜0.3mg/L，含铜＜1.0mg/L……”，其中“铁、铜”是______(填“原子”“分子”“元素”或“单质”)。 ②上述净化水的主要步骤中，操作a的名称是______；若经过操作a后，所得液体C仍然浑浊，其原因之一可能是______。 【答案】（1） ①. 小 ②. （2） ①. O2 ②. 氢元素和氧元素 ③. ④. 分解反应 （3） ①. 元素 ②. 过滤 ③. 滤纸破损等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①当肥皂泡往上飘走，这表明氢气具有向上运动的趋势，说明氢气的密度比空气的密度小； ②水蒸气与红热的铁反应，生成氢气和四氧化三铁，反应的符号表达式为； 【小问2详解】 在电解水实验中，根据“正氧负氢”的原则，b端连接电源的正极，所以b中收集到的气体是氧气，其化学式为O2；电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可知水是由氢元素和氧元素组成的；电解水的符号表达式为，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应； 【小问3详解】 ①物质是由元素组成的额，这里提到的“含铁＜0.3mg/L，含铜＜1.0mg/L”，这里的铁和铜不是指具体的原子、分子或者单质，而是指元素的含量； ②从图中可以看出操作a是将固体和液体分离的操作，这种操作是过滤；过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。 14. 文物考古彰显我国古今科技文明。“博物馆热”有助于发挥以史育人作用。 Ⅰ.科技助力文物发掘 （1）用作测定文物年代的碳－14原子(质子数6，中子数8)衰变时核内______数(填“电子”“质子”或“中子”)发生改变，导致了衰变后元素的种类发生改变。目前，国际上原子的相对质量(Ar)以碳－12原子质量的为标准，其中碳－12原子的中子数是______。 Ⅱ.璀璨文明再现 （2）石青[主要成分为Cu3(CO3)2(OH)a]是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则a=______。 （3）“何意百炼钢，化为绕指柔”。生铁在空气中加热后含碳量降低，经反复捶打成为韧性十足的“百炼钢”。从物质分类角度分析，生铁属于______。 Ⅲ.文物修复与保护 （4）熟石膏(2CaSO4•H2O)可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏(CaSO4•2H2O)。熟石膏、生石膏的元素组成相同，但它们______(填“是”或“不是”)同一种化合物。 （5）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，主要原因是氮气的______不活泼。 【答案】（1） ①. 质子 ②. 6 （2）2 （3）混合物 （4）不是 （5）化学性质 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，则用作测定文物年代的碳-14原子衰变时核内质子数发生改变，导致了衰变后元素的种类发生改变； 在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，碳-14的质子数6、中子数8，说明“14”表示碳-14的相对原子质量，则碳-12原子的中子数为； 【小问2详解】 中铜元素的化合价为+2价，碳酸根的化合价为-2价，氢氧根的化合价为-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得； 【小问3详解】 生铁中含有多种物质，属于混合物； 【小问4详解】 熟石膏的化学式为，生石膏的化学式为，它们的元素组成相同，但它们不是同一种化合物； 【小问5详解】 发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，主要原因是氮气的化学性质不活泼，可用作保护气。 15. 已知硫燃烧的生成物可溶于水，也能被氢氧化钠溶液吸收。化学兴趣小组同学利用如图2装置进行“硫燃烧”的探究实验：先向装置内鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，一段时间后观察到硫燃烧更旺，发出明亮的______火焰。该装置实现了硫在不同气体中燃烧的______实验的一体化；其中氢氧化钠溶液的作用是______。硫燃烧的符号表达式为_______。 【答案】 ①. 蓝紫色 ②. 对比 ③. 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 ④. 【解析】 【详解】先向装置内鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，加热高锰酸钾产生氧气，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；该装置实现了硫在不同气体中燃烧的对比实验的一体化；硫燃烧生成的二氧化硫有毒，二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，因此氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫，防止造成空气污染；在点燃的条件下，硫与氧气反应生成二氧化硫，符号表达式为。 16. 实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。 Ⅰ.某化学学习小组在实验室开展关于氧气的制取与性质的探究。实验室提供的制备氧气所需的仪器如图所示。 （1）实验室常用过氧化氢分解的方法制取氧气，该反应的符号表达式为_______，若用排空气法收集该氧气，应选用图中的仪器组合是①②______、______或①②⑥⑦⑨。 （2）仪器⑦的名称是______。实验室制取氧气时，若发生装置用到仪器⑤，则选择的反应试剂是______，该反应的符号表达式是______。 （3）若用图2的装置收集氧气，氧气应从______管(填“a”或“b”)通入。 （4）收集一瓶氧气并进行性质实验。 操作 现象 结论 红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧时，______(填字母)。 a.火星四射，放热 b.生成黑色固体 c.发出微弱的淡蓝色火焰 1.氧气具有氧化性； 2.铁丝在氧气中燃烧的符号表达式为：______。 Ⅱ.为进一步认识氧气，学习小组查得资料： 材料1.生活中有时需要用到高浓度氧气，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机等。氧气瓶和氧气袋中的氧气一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出氧气。制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况，结果如图乙(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。 材料2.超氧化钾(KO2)为黄色固体，分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。 依据资料回答下列问题： （5）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是______(填“Ⅰ”或“Ⅲ”或“Ⅲ”)。 （6）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，请简述理由_______。 （7）①动手实践：设计并制作氧自救呼吸器(如图)，使用一段时间后，观察到生氧剂由______色变为______色，说明生氧剂基本失效。 ②原理分析：4KO2+2CO2=2x+3O2、4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑，则的化学式为_______。 【答案】（1） ①. ②. ⑧ ③. ⑨ （2） ①. 铁架台 ②. 高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物 ③. ## （3）a （4） ①. ab ②. （5）Ⅱ （6）25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大 （7） ①. 黄 ②. 白 ③. K2CO3 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，符号表达式为； 该反应为固液常温型，若用排空气法收集该氧气，应选用上图中的仪器组合是①②⑧⑨或①②⑥⑦⑨； 【小问2详解】 仪器⑦的名称是铁架台； 实验室制取氧气时，若发生装置用到仪器⑤（酒精灯），说明该反应需要加热，则选择的反应试剂是高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，该反应的符号表达式分别是、； 【小问3详解】 氧气密度比空气大，若用图2的装置收集氧气，氧气应从a管通入； 【小问4详解】 红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，放热，生成黑色固体，故选ab； 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为； 【小问5详解】 图甲中，表示氧分子变成氧原子的是Ⅱ； 【小问6详解】 由图乙可知，25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大，故25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2； 【小问7详解】 ①超氧化钾（KO2）为黄色固体，分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，则使用一段时间后，观察到生氧剂由黄色变为白色，说明生氧剂基本失效； ②化学反应前后，原子的种类与数目不变。由4KO2+2CO2=2x+3O2可知，反应前有：4个钾原子、12个氧原子、2个碳原子，反应后有：6个氧原子，则2x中含有4个钾原子、2个碳原子和6个氧原子，则x的化学式为K2CO3。 17. 氢能是未来最理想的能源，目前相关研究热点在于低成本制氢及氢气的贮存。 （1）图1为一定条件下燃料的燃烧热值，该条件下200g氢气完全燃烧理论上产生热量为______kJ。 （2）新型贮氢合金材料的研制和应用对氢能开发意义重大。图2为甲、乙、丙三种合金材料吸收氢气的效率，其中甲被认为效率最佳，原因是所用时间较短且______。 （3）水在阳光照射及催化剂作用下可分解产生氢气和氧气。若要制取1000kg氢气，理论上需要分解水的质量是多少？(反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，写出计算过程) (温馨提示：本题可根据物质的元素组成及质量守恒定律进行计算；也可利用化学方程式进行计算) 【答案】（1）28600 （2）吸收氢气质量占比最高 （3）设理论上需要分解水的质量是x x=9000kg 答：理论上需要分解水的质量是9000kg。 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，氢气的燃烧热值为143kJ/g，则该条件下200g氢气完全燃烧理论上产生热量为：143kJ/g×200g=28600kJ； 【小问2详解】 图2为甲、乙、丙三种合金材料吸收氢气的效率，其中甲被认为效率最佳，原因是吸收氢气质量占比最高以及所用时间较短； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年上学期期中质量检测试卷 九年级化学 温馨提示：请认真作答，把所有答案认真地填写在答题卡上。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷 选择题 本卷共10小题，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是 A. 闵恩泽 B. 徐寿 C. 张青莲 D. 屠呦呦 2. 今年9月14日，我国自主研制的“祥云”AS700载人飞艇在广西阳朔演示飞行。根据所学化学知识判断，载人飞艇的主气囊内填充的气体物质是 A. 氧气 B. 氮气 C. 氦气 D. 氢气 3. 《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是 A. 分子可以分解为原子 B. 分子在不断运动，温度越高运动越快 C. 分子的体积变大 D. 分子的质量增大 4. 《天工开物》“陶埏第七”中记载：……试土寻泥之后，仍制车旋盘，功夫精熟者视器大小掐泥，……以伺雕镂。……凡釉料随地而生，江、浙、沪、闽、广用者厥蓝草一味。……陶家取来燃灰，布袋涨水澄滤，……随途坯上，烧出自成光色。”其中属于化学变化的是 A. 掐泥 B. 雕镂 C. 燃灰 D. 澄滤 5. “中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。如图为铬元素的相关信息，下列说法不正确的是 A. 铬元素属于金属元素 B. 铬在元素周期表中，位于第四周期 C. 铬原子的核内质子数是24 D. 铬原子在化学反应中易得到电子变成阴离子 6. 分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间的形象表示若整个大圈表示纯净物，下列物质中属于范围的可能是 A. 高锰酸钾 B. 四氧化三铁 C. 河水 D. 液氧 7. 在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 制备氧气 C. 收集氧气 D. 蜡烛燃烧 8. 我县城区某日的空气质量日报如图所示，下列说法不正确的是 A. 当日CO未对城区空气造成污染 B. “污染指数”越大表示空气的质量越好 C. 当日的首要污染物是可吸入颗粒物PM10 D. 报告中的SO2、NO2与酸雨的形成有关 9. 我国科学家实现了世界上最大化学链碳捕集的成功试验，捕集到的高浓度CO2与H2O反应制甲醇(化学式为CH3OH)的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应类型是化合反应 B. 参加反应的CO2与H2O的分子个数比为1：1 C. 化学反应前后原子的数目发生改变 D. 反应生成甲醇和氧气的质量比为2：3 10. 如图1，利用传感器采集密闭容器中蜡烛燃烧至熄灭过程中和浓度的变化，实验结果如图2.以下分析中不合理的是 A. 该实验说明当氧气的浓度低于一定值时蜡烛熄灭 B. 实验结束冷却至室温，瓶内的气体是混合物 C. 蜡烛燃烧有时会有黑烟产生，说明石蜡中含有碳元素 D. 燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2混合气体中保持燃烧 第Ⅱ卷 非选择题 (本大题包括7小题，共70分) 11. 根据要求写出对应的化学符号。 （1）2个氢原子______。 （2）3个镁离子______。 （3）4个二氧化硫分子______。 （4）5个碳酸根离子______。 （5）氢氧化钠______。 （6）氯化钙______。 （7）地壳中含量最高的非金属元素与含量最高的金属元素组成的化合物的化学式______。 12. 青少年正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素。如图为某钙片的商品标签。请回答： ××钙片 [主要成分]碳酸钙CaCO3、维生素D [功效]补钙 [规格]3g/片，每片中含碳酸钙≥2g [食用方法]嚼服 （1）CaCO3由______种元素组成的。 （2）CaCO3中C、O两种元素质量比：______(结果写最简整数比)。 （3）CaCO3中钙元素的质量分数是多少？(写出计算过程)______。 （4）若某同学每天服用1片这种钙片，计算他每天至少摄入钙元素的质量(写出计算过程)。_______。 13. 水是生命活动不可缺少的物质。如图是探究水的组成的实验装置，请回答： （1）为证明水不是由“水元素”组成，1785年，拉瓦锡用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图1所示。 ①图1中导管口吹出肥皂泡往上飘走，说明氢气的密度比空气的密度______。 ②该反应的符号表达式为_______。 （2）图2为电解水实验的简易装置，b中收集到的气体是______(填化学式)；从该实验可知水是由______组成的。反应的符号表达式为_______，该反应属于______(填基本反应类型)。 （3）如图是模拟我县自来水厂将翠江水净化并最终制成蒸馏水的过程。 ①我国有关部门规定，经上述流程净化后入用户的饮用水“含铁＜0.3mg/L，含铜＜1.0mg/L……”，其中“铁、铜”是______(填“原子”“分子”“元素”或“单质”)。 ②上述净化水的主要步骤中，操作a的名称是______；若经过操作a后，所得液体C仍然浑浊，其原因之一可能是______。 14. 文物考古彰显我国古今科技文明。“博物馆热”有助于发挥以史育人作用。 Ⅰ.科技助力文物发掘 （1）用作测定文物年代的碳－14原子(质子数6，中子数8)衰变时核内______数(填“电子”“质子”或“中子”)发生改变，导致了衰变后元素的种类发生改变。目前，国际上原子的相对质量(Ar)以碳－12原子质量的为标准，其中碳－12原子的中子数是______。 Ⅱ.璀璨文明再现 （2）石青[主要成分为Cu3(CO3)2(OH)a]是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则a=______。 （3）“何意百炼钢，化为绕指柔”。生铁在空气中加热后含碳量降低，经反复捶打成为韧性十足的“百炼钢”。从物质分类角度分析，生铁属于______。 Ⅲ.文物修复与保护 （4）熟石膏(2CaSO4•H2O)可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏(CaSO4•2H2O)。熟石膏、生石膏的元素组成相同，但它们______(填“是”或“不是”)同一种化合物。 （5）发掘某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，主要原因是氮气的______不活泼。 15. 已知硫燃烧的生成物可溶于水，也能被氢氧化钠溶液吸收。化学兴趣小组同学利用如图2装置进行“硫燃烧”的探究实验：先向装置内鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，一段时间后观察到硫燃烧更旺，发出明亮的______火焰。该装置实现了硫在不同气体中燃烧的______实验的一体化；其中氢氧化钠溶液的作用是______。硫燃烧的符号表达式为_______。 16. 实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。 Ⅰ.某化学学习小组在实验室开展关于氧气的制取与性质的探究。实验室提供的制备氧气所需的仪器如图所示。 （1）实验室常用过氧化氢分解的方法制取氧气，该反应的符号表达式为_______，若用排空气法收集该氧气，应选用图中的仪器组合是①②______、______或①②⑥⑦⑨。 （2）仪器⑦的名称是______。实验室制取氧气时，若发生装置用到仪器⑤，则选择的反应试剂是______，该反应的符号表达式是______。 （3）若用图2的装置收集氧气，氧气应从______管(填“a”或“b”)通入。 （4）收集一瓶氧气并进行性质实验。 操作 现象 结论 红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧时，______(填字母)。 a.火星四射，放热 b.生成黑色固体 c.发出微弱的淡蓝色火焰 1.氧气具有氧化性； 2.铁丝在氧气中燃烧的符号表达式为：______。 Ⅱ.为进一步认识氧气，学习小组查得资料： 材料1.生活中有时需要用到高浓度氧气，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机等。氧气瓶和氧气袋中的氧气一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出氧气。制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况，结果如图乙(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。 材料2.超氧化钾(KO2)为黄色固体，分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。 依据资料回答下列问题： （5）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是______(填“Ⅰ”或“Ⅲ”或“Ⅲ”)。 （6）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，请简述理由_______。 （7）①动手实践：设计并制作氧自救呼吸器(如图)，使用一段时间后，观察到生氧剂由______色变为______色，说明生氧剂基本失效。 ②原理分析：4KO2+2CO2=2x+3O2、4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑，则化学式为_______。 17. 氢能是未来最理想的能源，目前相关研究热点在于低成本制氢及氢气的贮存。 （1）图1为一定条件下燃料的燃烧热值，该条件下200g氢气完全燃烧理论上产生热量为______kJ。 （2）新型贮氢合金材料的研制和应用对氢能开发意义重大。图2为甲、乙、丙三种合金材料吸收氢气的效率，其中甲被认为效率最佳，原因是所用时间较短且______。 （3）水在阳光照射及催化剂作用下可分解产生氢气和氧气。若要制取1000kg氢气，理论上需要分解水的质量是多少？(反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，写出计算过程) (温馨提示：本题可根据物质的元素组成及质量守恒定律进行计算；也可利用化学方程式进行计算) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$