8.2.2 常见的碱-【帮课堂】2024-2025学年九年级化学下册同步学与练（科粤版2024）

第八单元 常见的酸碱盐 8.2.2 常见的碱 第2课时 常见的碱 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途。 2．认识中和反应及其应用。 3．能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，初步预测常见的碱的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。 4．知道通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。 重点:碱的化学性质、中和反应 难点:碱与非金属氧化物的反应化学方程式的书写 一．几种常见的碱 1．常见的碱有： 、 、 、氨水等 2．氢氧化钠和氢氧化钙 （1）物理性质： 氢氧化钠:俗名: 、 、 , 色固体. 溶于水，溶于水时 热。氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿而溶解，这种现象叫 。因此氢氧化钠可做 。 氢氧化钙：俗名: 、 ， 色 状固体， 溶于水，水溶液俗称 。 （2）用途： 氢氧化钠: ①用于制取肥皂、洗涤剂。 ②用于造纸、纺织工业、炼制石油 ③氢氧化钠能与 反应，可以除 ， 中含有氢氧化钠。 ④实验室做某些气体的 。 氢氧化钙： ①作建筑材料，制漂白粉； ②石灰乳与与 混合配制农药 ； ③改良 土壤，处理工为污水； ④在实验室中澄清石灰水用于检验 ； （3）工业制法 氢氧化钠:碳酸钠溶液中加入熟石灰可制得氢氧化钠：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 氢氧化钙：石灰石煅烧，得到生石灰： 　　　　 与水反应制得熟石灰： 该反应放热 （4）鉴别：分别向两种物质的溶液中通入CO2，产生白色沉淀的为 溶液，无白色沉淀的为 溶液。 【易错提醒】 1．氢氧化钠气体做干燥剂时，不能干燥的气体有：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体，它们能与氢氧化钠发生反应。 2．氧化钙易吸收空气中的水并与水反应生成氢氧化钙，故氧化钙也是常用的干燥剂。但CO2 、SO2 、SO3 、HCl等气体能与氢氧化钙反应，故也不能用氧化钙干燥。 二．碱的化学性质 1.碱的化学性质 ①与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色 ②非金属氧化物+碱 → 盐+水 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于实验室 CO2 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于 某些气体中的CO2 因为NaOH溶液与CO2反应没有明显现象，因此实验室不用NaOH溶液检验CO2，而用澄清石灰水。 2NaOH + SO2 = + H2O 常用于吸收污染性气体SO2 ③盐+碱 → 新盐+新碱　　　条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 2NaOH+CuSO4 = +2Na2SO4　　　　　生成 沉淀，溶液由 逐渐变成无色 3NaOH+FeCl3 = +3NaCl　　　　生成 色沉淀，溶液由 逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = + 2NaOH　　　有白色生成 3Ca(OH)2+2FeCl3 =2 + 3CaCl2　　　生成 色沉淀，溶液由 逐渐变成无色 【易错提醒】 1.碱具有相似的化学性质是因为碱在水中解离出相同的OH-，故上表中碱的化学性质是指可溶性碱的化学性质，难溶性碱因其在水中无法解离出大量OH-，其化学性质不完全相同。 2．碱有相似化学性质的原因 碱在溶液中都能解离出 和 ，不同的碱溶液中都有相同的 ，所以碱有相似的化学性质。 1．判断题 (1)碱石灰具有吸水性，因此可以用碱石灰干燥二氧化碳。( ) (2)氢氧化钠溶液也可以做干燥剂。( ) (3)浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都是干燥剂，所以它们都能用于干燥氧气( ) (4)生石灰的化学式为Ca（OH）2，属于碱( ) (5)氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱( ) (6)NaOH、Ca(OH)2中都含有金属元素，所以碱中一定含有金属元素( ) (7)氧化钙放入水中得到的溶液中，溶质是氧化钙。( ) (8)氢氧化钠和氢氧化钙都可以治疗胃酸过多症。( ) (9)氢氧化钠固体可以干燥二氧化碳。( ) (10)酸性溶液就一定是酸，碱性溶液就一定是碱。( ) (11)酸中一定有氧元素，碱中一定有金属元素。( ) (12)农业上用熟石灰改良酸性土壤，医疗上用氢氧化铝中和过多的胃酸。( ) (13)氢氧化钠在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，是因为它能与油脂反应。( ) (14)碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。( ) (15)酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的使溶液显酸性，使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含H＋，碱性溶液中一定含。( ) (16)氢氧化钠变质后，可以先用氢氧化钙除去碳酸钠，然后用酚酞验证氢氧化钠。( ) (17)纯碱显碱性，属于碱。( ) 2．实验探究 实验 现象 分析 氢氧化钠的颜色和状态 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手轻触试管外壁 3．氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途： 物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 、 、苛性钠 熟石灰、 物理性质 白色固体， 溶于水 白色粉末，微溶于水 特征 在空气中易 ，具有强烈的 性 较强的腐蚀性，溶解度随温度的升高而 主要用途 氢氧化钠可作某些气体的干燥剂。化工原料。用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印染等工业；氢氧化钠可以去除 ，作炉具清洁剂 用作 ；配制波尔多液；改良 土壤等。生石灰可作干燥剂 特别提醒：①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上 溶液。 ②氢氧化钙可由 和水反应制得，反应的化学方程式为 。 4．请书写以下酸碱盐应用的方程式或现象。 (1)氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式为 。 (2)熟石灰改良酸性土壤（用硫酸表示） 。 (3)烧碱吸收废气中的二氧化碳的化学方程式为 。 (4)证明氧化铜是碱性氧化物的化学方程式为 ，反应的现象是 。 (5)稀硫酸除铁锈化学方程式为 ，反应的现象是 。 ►问题一 常见碱的俗名、物理性质和用途 【典例1】分类是化学学习的常用方法。下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是 A．干冰、H2O、氧化物 B．烧碱、NaOH、碱 C．熟石灰、CaCO3、盐 D．生石灰、Ca(OH)2、碱 【解题必备】 1．氢氧化钠俗名：烧碱、火碱、苛性钠。白色固体，易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。氢氧化钠强腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。 2. 氢氧化钙俗名：消石灰、熟石灰。白色粉末状固体，微溶于水，有较强腐蚀性。用途：做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵，改良酸性土壤，配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。 【变式1-1】下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途说法不正确的是 A．氢氧化钠是一种白色固体，溶于水时放出热量 B．氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水 C．氢氧化钙可用作某些气体的干燥剂 D．氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂 【变式1-2】用石灰浆（主要成分氢氧化钙）粉刷墙壁，日久之后会变硬的主要原因是 A．水分蒸发了 B．熟石灰变成了生石灰（氧化钙） C．氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 D．石灰浆干涸 ►问题二 强碱露置在空气中变质 【典例2】下列物质中，为了防止其变质需要密封保存的是 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．烧碱固体 D．大理石 【解题必备】 1.氢氧化钠露置于空气中，吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 2.氢氧化钙露置于空气中，吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙而变质：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。 3.氧化钙露置于空气中，吸收空气中的水生成氢氧化钙，氢氧化钙会吸收二氧化碳生成碳酸钙而变质： CaO+ H2O = Ca（OH）2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。 【变式2-1】下列药品敞口放置在空气中一段时间后，因变质质量增加的是 A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．澄清石灰水 【变式2-2】下列有关氢氧化钾的说法正确的是 A．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 B．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 C．氢氧化钾固体露置在空气中易变质 D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应 ►问题三 碱的化学性质 【典例3】碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ca(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀 D．能与CO2反应生成白色沉淀 【解题必备】 1.碱的化学性质： ①碱与酸碱指示剂反应显色 ②非金属氧化物＋碱→盐＋水 ③碱+酸→盐+水 ④碱+盐 → 新碱+新盐 2.碱有相似化学性质的原因：碱溶液中都有相同的氢氧根离子。 【变式3-1】物质X可发生“X+碱→盐”的反应，则X不可能是 A． B．CuO C．HCl D． 【变式3-2】氢氧化钙是实验室常用试剂。下列有关氢氧化钙说法错误的是 A．溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变红色 B．饱和澄清石灰水变浑浊，不一定是化学变化 C．可用生石灰与水反应制成 D．可用作工业制烧碱的原料 【变式3-3】向由单一化合物X形成的溶液中，分别加入石蕊试液、Na2CO3溶液，稀硫酸，产生的现象如表所示。下列关于X溶液的叙述正确的是 加入的溶液 石蕊试液 Na2CO3溶液 稀硫酸 现象 变蓝 白色沉淀 白色沉淀 A．该溶液一定为蓝色溶液 B．该溶液可能是氢氧化钙溶液 C．该溶液的阴离子是OH- D．该溶液可能是氯化钡溶液 【变式3-4】两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是 A．食盐溶液和稀盐酸 B．碳酸钠溶液和稀盐酸 C．氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D．石灰水和氢氧化钠溶液 ►问题四 根据碱的通性推测未知碱的性质 【典例4】碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成盐和水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成盐和水 【解题必备】碱的化学性质： ①碱与酸碱指示剂反应显色 ②非金属氧化物＋碱→盐＋水 ③碱+酸→盐+水 ④碱+盐 → 新碱+新盐 【变式4-1】已知氢氧化钾（）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化钾的化学性质叙述错误的是（    ） A．能与二氧化碳反应 B．能与硫酸铜溶液反应 C．能使无色酚酞试液变成红色 D．能与氯化钾溶液反应 【变式4-2】．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（    ） 选项 实验 现象 A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解 B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红 C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一根头发丝，加热煮沸 头发丝无任何变化 D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 有蓝色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 1．炉具去污剂中含有NaOH，洁厕灵中含有盐酸。以下关于酸、碱的理解和运用不正确的是 A．可借助酸碱指示剂来鉴别炉具去污剂和洁厕灵 B．NaOH固体易潮解，易变质，所以要密封保存 C．打开装有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾 D．炉具去污剂和洗洁精去污的原理相同 2．下列对氢氧化钠的用途描述正确的是 A．用氢氧化钠溶液除铁锈 B．用氢氧化钠固体改良酸性土壤 C．用氢氧化钠溶液检验CO2 D．用氢氧化钠固体干燥某些气体 3．如图，向锥形瓶中加入少量水，气球变瘪，则锥形瓶中的固体可能是 A．氢氧化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．氯化钠 4．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（  ） A．其水溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．能去除油污，可作厨房的清洁剂 C．固体氢氧化钠曝露在空气中质量会增加 D．如果皮肤上不慎沾到氢氧化钠溶液，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 5．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①硝酸铵和水    ②锌和稀盐酸    ③固体氢氧化钠和水    ④生石灰和水 A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．②④ 6．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的有 A．酸的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨 B．氢氧化钠溶液中有，能与酸反应，所以氢氧化钙溶液中也有，也一定能与酸反应 C．酸溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的一定是酸溶液 D．和都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应 7．下列过程不属于化学变化的是 A．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 B．敞口的石灰水表面生成一层白色固体 C．用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水 D．用液氢作燃料推进长征系列运载火箭 8．氢氧化钾也是一种常见的碱，与氢氧化钠性质相似，它不可能具有的化学性质是 A．与反应 B．与盐酸反应 C．与反应 D．与溶液反应 9．区别熟石灰与烧碱的水溶液，可选择 A．CO2 B．稀盐酸 C．CuSO4溶液 D．酚酞溶液 10．下列关于氢氧化钙的叙述错误的是 A．俗名：熟石灰或消石灰 B．制备：可用生石灰与水反应制得 C．性质：微溶于水，能与所有非金属氧化物反应 D．用途：可用作建筑材料，配制波尔多液 11．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这是明代民族英雄于谦的传世之作，缢含着丰富的化学知识。诗中描绘的烧制熟石灰及其应用过程如图所示： (1)图中石灰石、生石灰、熟石灰三种物质共同含有的元素为 (填符号)。 (2)图中所涉及的物质中由离了构成的是 (只填一种物质的化学式)。 (3)虎门销烟时，林则徐把鸦片和生石灰共同投入水池销毁，请写出发生反应的化学方程式 。 (4)写出图中所示过程中④的化学方程式 。 12．某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图所示。回答下列问题： (1)实验①观察到氢氧化钠表面变 。 (2)实验④发生反应的化学方程式为 。 (3)实验⑥中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度不同。对比A瓶与 (填“B”或“C”)瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应：其中A瓶内发生反应的化学方程式为 。 13．如图是小明同学绘制的“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶。请回答下列问题。 (1)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 。(填化学符号) (2)据性质①，若实验中观察到碱溶液变蓝，则向碱溶液中滴加的指示剂是 。 (3)写出一个符合反应③的化学方程式 。 (4)据性质②，硫酸厂常用石灰乳吸收生产过程中产生的二氧化硫气体(反应原理与二氧化碳相似)，化学方程式为 。 (5)图中甲表示的物质类别是 ；若选用NaOH溶液实现性质④，并观察到红褐色沉淀现象，请写出产生该实验现象的一个化学方程式 。 14．A~E是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“—”表示两种物质之间会反应，部分物质和反应条件已略去)。已知A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素，A为难溶于水的白色固体；D含有三种元素，其水溶液在工业上可用于除铁锈；E的水溶液呈蓝色。 (1)请写出C的一种用途： 。 (2)图中未涉及的基本反应类型是 。 (3)写出一个D→E的化学方程式： 。 1．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是 A．水和生石灰 B．稀盐酸和碳酸钠 C．水和硝酸铵 D．水和氢氧化钠 2．酸碱盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用，下列说法错误的是 A．硼酸用于处理皮肤上沾有的氢氧化钠 B．熟石灰可用于配制农药波尔多液 C．农业上常用氢氧化钠溶液进行选种 D．氯化钙具有吸水性，常常作某些气体的干燥剂 3．识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A．向稀盐酸中不断加水稀释时，溶液的变化 B．浓硫酸敞口放置一段时间 C．在室温时，向一定质量的饱和溶液中加入少量生石灰（） D．向一定质量的稀和的混合溶液中逐滴加溶液 4．用化学方程式对下列事实作出的解释，错误的是 A．食用含还原性铁粉的麦片补铁； B．石灰水因敞口防置发生变质； C．氧化铝溶于稀硫酸； D．向溶液中滴加少量溶液； 5．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的是 A．都能用作建筑材料 B．溶于水都能放出大量的热 C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D．长期露置在空气中都容易变质 6．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是 A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．实验2 中软塑料瓶变瘪的程度为 A 瓶>B瓶>C瓶 C．通过对比A、C瓶的现象可以证明CO2与氢氧化钠反应 D．通过对比A、B瓶的现象可以证明检验CO2最好用氧氧化钠溶液 7．下列变化与空气成分无关的是 A．氢氧化钠固体表面变潮湿 B．久置的双氧水质量变轻 C．生石灰在空气中变质 D．浓硫酸敞口放置质量增加 8．在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质冷却至室温，溶液pH没有改变的是 A．CO2 B．CaO C．Cu(NO3)2 D．HCl  9．下列有关实验现象的描述中，不正确的是 A．用浓硫酸在滤纸上书写，可以看到黑色的字迹 B．镁条与稀盐酸反应，产生大量气泡并放热 C．向氢氧化钙的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色 D．向溶液中滴加溶液，无明显现象发生    10．铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图。下列有关说法错误的是 A．属于碱 B．物质a的化学式为Cu2O C．CuO能与稀硫酸反应生成 D．能使酚酞试液变红 11．明朝于谦在《石灰吟》诗中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”，请你回答： (1)诗句中“千锤万凿出深山”所体现物质的变化是 变化（填“物理”或“化学”）。 (2) “烈火焚烧若等闲”所体现的化学反应是石灰石高温分解，反应的化学方程式为 。 (3) “粉骨碎身浑不怕”所体现的是生石灰与水的反应，该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，反应的化学方程式 。 (4)“要留清白在人间”指的是氢氧化钙暴露在空气中所发生的化学反应，请你写出该反应的化学方程式 。氢氧化钙在农业上常用于 。 12．A、B、C、D、E、F、分别表示初中化学常见的六种物质。其中A为赤铁矿的主要成分，B、E为常见的酸，B溶液中溶质含有两种元素，C可用于造纸、纺织和印染等工业、（图中“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质），请回答下列问题： (1)写出A和E的化学式A ，E 。 (2)C转化D的化学方程式 。 (3)A与过量的B反应的现象 。 13．学习了常见的酸、碱后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并进行以下实验活动： (1)实验一中紫色石蕊试液变蓝，说明KOH溶液显碱性，其化学性质与氢氧化钠相似，其原因是溶液中都含有 。 (2)实验二中产生的现象是 ，反应的化学方程式是 。 (3)同学们发现实验三无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究：取少量实验三中的溶液于试管中，滴加 ，观察到产生气泡，证明CO2和KOH溶液发生了化学反应，发生反应的化学方程式为 。 14．分类、类比是学习化学常用的方法。 (1)47中的同学们在学习九年级的化学知识时发现，某种或某类物质的化学性质是相似的，其相似性的实质是一种或一类粒子参加反应。据此请根据粒子参加反应体现化学性质相似性的角度，可将实验中的D与① 归为一类，均是 参加反应。 A．铜片与硝酸银溶液反应 B．氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液 C．碳酸钠与氢氧化钙溶液反应 D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 (2)某同学构建了铜及其化合物的“化合价－物质类别”关系图，如图所示。 ①写出物质X的化学式 。 ②铜与稀硫酸不反应，但在加热条件下与浓硫酸能反应，请将方程式补充完整：Cu+2H2SO4(浓)SO2+CuSO4+ 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第八单元 常见的酸碱盐 8.2.2 常见的碱 第2课时 常见的碱 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途。 2．认识中和反应及其应用。 3．能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，初步预测常见的碱的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。 4．知道通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。 重点:碱的化学性质、中和反应 难点:碱与非金属氧化物的反应化学方程式的书写 一．几种常见的碱 1．常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水等 2．氢氧化钠和氢氧化钙 （1）物理性质： 氢氧化钠:俗名:烧碱、火碱、苛性钠, 白色固体.易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿而溶解，这种现象叫潮解。因此氢氧化钠可做干燥剂。 氢氧化钙：俗名:消石灰、熟石灰，白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水。 （2）用途： 氢氧化钠: ①用于制取肥皂、洗涤剂。 ②用于造纸、纺织工业、炼制石油 ③氢氧化钠能与油脂反应，可以除油污，炉具清洁剂中含有氢氧化钠。 ④实验室做某些气体的干燥剂。 氢氧化钙： ①作建筑材料，制漂白粉； ②石灰乳与与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液； ③改良酸性土壤，处理工为污水； ④在实验室中澄清石灰水用于检验二氧化碳； （3）工业制法 氢氧化钠:碳酸钠溶液中加入熟石灰可制得氢氧化钠：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 氢氧化钙：石灰石煅烧，得到生石灰： 　　　　生石灰与水反应制得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 该反应放热 （4）鉴别：分别向两种物质的溶液中通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙溶液，无白色沉淀的为氢氧化钠溶液。 【易错提醒】 1．氢氧化钠气体做干燥剂时，不能干燥的气体有：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体，它们能与氢氧化钠发生反应。 2．氧化钙易吸收空气中的水并与水反应生成氢氧化钙，故氧化钙也是常用的干燥剂。但CO2 、SO2 、SO3 、HCl等气体能与氢氧化钙反应，故也不能用氧化钙干燥。 二．碱的化学性质 1.碱的化学性质 ①与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 ②非金属氧化物+碱 → 盐+水 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于实验室检验CO2 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于除去某些气体中的CO2 因为NaOH溶液与CO2反应没有明显现象，因此实验室不用NaOH溶液检验CO2，而用澄清石灰水。 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 常用于吸收污染性气体SO2 ③盐+碱 → 新盐+新碱　　　条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4　　　　　生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl　　　　生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH　　　有白色生成 3Ca(OH)2+2FeCl3 =2 Fe(OH)3↓+ 3CaCl2　　　生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变成无色 【易错提醒】 1.碱具有相似的化学性质是因为碱在水中解离出相同的OH-，故上表中碱的化学性质是指可溶性碱的化学性质，难溶性碱因其在水中无法解离出大量OH-，其化学性质不完全相同。 2．碱有相似化学性质的原因 碱在溶液中都能解离出金属离子和氢氧根离子，不同的碱溶液中都有相同的OH-，所以碱有相似的化学性质。 1．判断题 (1)碱石灰具有吸水性，因此可以用碱石灰干燥二氧化碳。( ) (2)氢氧化钠溶液也可以做干燥剂。( ) (3)浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都是干燥剂，所以它们都能用于干燥氧气( ) (4)生石灰的化学式为Ca（OH）2，属于碱( ) (5)氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱( ) (6)NaOH、Ca(OH)2中都含有金属元素，所以碱中一定含有金属元素( ) (7)氧化钙放入水中得到的溶液中，溶质是氧化钙。( ) (8)氢氧化钠和氢氧化钙都可以治疗胃酸过多症。( ) (9)氢氧化钠固体可以干燥二氧化碳。( ) (10)酸性溶液就一定是酸，碱性溶液就一定是碱。( ) (11)酸中一定有氧元素，碱中一定有金属元素。( ) (12)农业上用熟石灰改良酸性土壤，医疗上用氢氧化铝中和过多的胃酸。( ) (13)氢氧化钠在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，是因为它能与油脂反应。( ) (14)碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。( ) (15)酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的使溶液显酸性，使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含H＋，碱性溶液中一定含。( ) (16)氢氧化钠变质后，可以先用氢氧化钙除去碳酸钠，然后用酚酞验证氢氧化钠。( ) (17)纯碱显碱性，属于碱。( ) 【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× (11)× (12)√ (13)√ (14)√ (15)√ (16)× (17)× 2．实验探究 实验 现象 分析 氢氧化钠的颜色和状态 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手轻触试管外壁 【答案】 白色固体 固体表面变潮 氢氧化钠吸收空气中水蒸气 试管外壁发烫 氢氧化钠溶于水放热 【详解】氢氧化钠是白色固体，在空气中易吸收空气中水蒸气而潮解，氢氧化钠溶于水放热，因此： 实验 现象 分析 氢氧化钠的颜色和状态 白色固体 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 固体表面变潮 氢氧化钠吸收空气中水蒸气 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手轻触试管外壁 试管外壁发烫 氢氧化钠溶于水放热 3．氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途： 物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 、 、苛性钠 熟石灰、 物理性质 白色固体， 溶于水 白色粉末，微溶于水 特征 在空气中易 ，具有强烈的 性 较强的腐蚀性，溶解度随温度的升高而 主要用途 氢氧化钠可作某些气体的干燥剂。化工原料。用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印染等工业；氢氧化钠可以去除 ，作炉具清洁剂 用作 ；配制波尔多液；改良 土壤等。生石灰可作干燥剂 特别提醒：①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上 溶液。 ②氢氧化钙可由 和水反应制得，反应的化学方程式为 。 【答案】 火碱 烧碱 消石灰 易 潮解 腐蚀 降低 油污 杀菌 酸性 硼酸 生石灰/CaO 【详解】氢氧化钠(NaOH)俗名：火碱、烧碱、苛性钠；物理性质：白色固体，易溶于水，在空气中易潮解，具有强烈的腐蚀性；氢氧化钠可作某些气体的干燥剂。化工原料。用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印染等工业；氢氧化钠可以去除油污，作炉具清洁剂； 氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名：熟石灰、消石灰；物理性质：白色粉末，微溶于水，较强的腐蚀性，溶解度随温度的升高而减小；用作杀菌，配制波尔多液，改良酸性土壤等，生石灰可作干燥剂； ①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液； ②生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可有氧化钙和水反应制得，该反应的化学方程式：。 4．请书写以下酸碱盐应用的方程式或现象。 (1)氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式为 。 (2)熟石灰改良酸性土壤（用硫酸表示） 。 (3)烧碱吸收废气中的二氧化碳的化学方程式为 。 (4)证明氧化铜是碱性氧化物的化学方程式为 ，反应的现象是 。 (5)稀硫酸除铁锈化学方程式为 ，反应的现象是 。 【答案】(1) (2) (3) (4) 固体溶解，溶液变为蓝色 (5) 固体溶解，溶液变为黄色 【详解】（1）胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为，故填：； （2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：； （3）烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故填：； （4）碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，要证明氧化铜是碱性氧化物，就要看它能否和酸反应生成盐和水，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为，可观察到固体溶解，溶液变为蓝色，故填：；固体溶解，溶液变为蓝色； （5）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为，可观察到固体溶解，溶液变为黄色，故填：；固体溶解，溶液变为黄色。 ►问题一 常见碱的俗名、物理性质和用途 【典例1】分类是化学学习的常用方法。下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是 A．干冰、H2O、氧化物 B．烧碱、NaOH、碱 C．熟石灰、CaCO3、盐 D．生石灰、Ca(OH)2、碱 【答案】B 【详解】A、二氧化碳俗称干冰，化学式为CO2，属于氧化物，故A错误； B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，属于碱，故B正确； C、氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，化学式为Ca(OH)2，属于碱，故C错误； D、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，属于氧化物，故D错误。 故选B。 【解题必备】 1．氢氧化钠俗名：烧碱、火碱、苛性钠。白色固体，易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。氢氧化钠强腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。 2. 氢氧化钙俗名：消石灰、熟石灰。白色粉末状固体，微溶于水，有较强腐蚀性。用途：做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵，改良酸性土壤，配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。 【变式1-1】下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途说法不正确的是 A．氢氧化钠是一种白色固体，溶于水时放出热量 B．氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水 C．氢氧化钙可用作某些气体的干燥剂 D．氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠为白色固体，且溶于水时会放出热量，该选项说法正确； B、氢氧化钙为白色固体，微溶于水，该选项说法正确； C、氢氧化钙不具有吸水性，不能作干燥剂，该选项说法不正确； D、氢氧化钠具有吸水性，易潮解，可作某些气体的干燥剂，该选项说法正确。 故选C。 【变式1-2】用石灰浆（主要成分氢氧化钙）粉刷墙壁，日久之后会变硬的主要原因是 A．水分蒸发了 B．熟石灰变成了生石灰（氧化钙） C．氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 D．石灰浆干涸 【答案】C 【详解】石灰浆的主要成分是氢氧化钙，日久之后会变硬的主要原因是氢氧化钙可以和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙的一种白色的坚硬的固体； 故选：C。 ►问题二 强碱露置在空气中变质 【典例2】下列物质中，为了防止其变质需要密封保存的是 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．烧碱固体 D．大理石 【答案】C 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，因此浓盐酸需要密封保存，但并没有发生化学变化，故A错误； B、浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸需要密封保存，但并没有发生化学变化，故B错误； C、烧碱固体能吸收空气中的水蒸气潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，是因防止变质而密封保存，故C正确； D、石灰石在空气中基本不发生变化，不需密封保存，故D错误。 故选：C。 【点睛】本题考查了常见物质的保存方法，完成此题，可以依据物质的性质进行，要熟记浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性的性质，了解氢氧化钠等碱性物质在空气中变质的原因。 【解题必备】 1.氢氧化钠露置于空气中，吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 2.氢氧化钙露置于空气中，吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙而变质：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。 3.氧化钙露置于空气中，吸收空气中的水生成氢氧化钙，氢氧化钙会吸收二氧化碳生成碳酸钙而变质： CaO+ H2O = Ca（OH）2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。 【变式2-1】下列药品敞口放置在空气中一段时间后，因变质质量增加的是 A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．澄清石灰水 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠溶液放置在空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，导致溶液质量增加，故A符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置可以吸收空气中的水蒸气从而导致溶剂的质量增加，溶液的质量增加，但没有发生化学变化而变质，故B不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置挥发出氯化氢溶质从而导致溶质的质量减少，溶液的质量减少，但没有发生化学变化而变质，故C不符合题意； D、氢氧化钙会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，，44份质量的二氧化碳反应生成100份质量的碳酸钙沉淀，溶液的质量减小，故D不符合题意。 故选A。 【变式2-2】下列有关氢氧化钾的说法正确的是 A．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 B．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 C．氢氧化钾固体露置在空气中易变质 D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应 【答案】C 【详解】A、氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，故A错误； B、氢氧化钾不能与氧化铜反应，无法生成蓝色沉淀，故B错误； C、氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾，露置在空气中易变质，故C正确； D、由于无法确定氢氧化钾溶液与稀硫酸的质量、溶质质量分数，无法判断反应进行的程度，故D错误。 故选C。 ►问题三 碱的化学性质 【典例3】碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ca(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀 D．能与CO2反应生成白色沉淀 【答案】C 【详解】A、Ca(OH)2能使紫色石蕊溶液变蓝色，是OH-的作用，属于碱的共同性质，该选项不符合题意； B、Ca(OH)2与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，是OH-与铜离子的作用，是碱的共同性质，该选项不符合题意； C、Ca(OH)2能与Na2CO3溶液反应生成CaCO3沉淀，是钙离子和碳酸根离子作用的结果，与OH-无关，该选项符合题意； D、Ca(OH)2能与CO2反应生成水属于碱和非金属氧化物的反应，属于碱的共同性质，该选项不符合题意。 故选C。 【解题必备】 1.碱的化学性质： ①碱与酸碱指示剂反应显色 ②非金属氧化物＋碱→盐＋水 ③碱+酸→盐+水 ④碱+盐 → 新碱+新盐 2.碱有相似化学性质的原因：碱溶液中都有相同的氢氧根离子。 【变式3-1】物质X可发生“X+碱→盐”的反应，则X不可能是 A． B．CuO C．HCl D． 【答案】B 【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则X可能是二氧化碳，不符合题意； B、氧化铜与碱不反应，则X不可能是氧化铜，符合题意； C、盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则X可能是盐酸，不符合题意； D、三氧化硫能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则X可能是三氧化硫，不符合题意。 故选：B。 【变式3-2】氢氧化钙是实验室常用试剂。下列有关氢氧化钙说法错误的是 A．溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变红色 B．饱和澄清石灰水变浑浊，不一定是化学变化 C．可用生石灰与水反应制成 D．可用作工业制烧碱的原料 【答案】A 【详解】A、紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，说法错误，符合题意； B、饱和石灰水随着溶剂蒸发或温度升高，溶液中有氢氧化钙析出，也会变浑浊，不是化学变化，说法正确，不符合题意； C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，说法正确，不符合题意； D、氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，氢氧化钙可用作工业制烧碱的原料，说法正确，不符合题意。 故选A。 【变式3-3】向由单一化合物X形成的溶液中，分别加入石蕊试液、Na2CO3溶液，稀硫酸，产生的现象如表所示。下列关于X溶液的叙述正确的是 加入的溶液 石蕊试液 Na2CO3溶液 稀硫酸 现象 变蓝 白色沉淀 白色沉淀 A．该溶液一定为蓝色溶液 B．该溶液可能是氢氧化钙溶液 C．该溶液的阴离子是OH- D．该溶液可能是氯化钡溶液 【答案】C 【分析】X溶液中加入稀硫酸产生白色沉淀，说明X中含有钡离子；加入石蕊试液变蓝，说明含有氢氧根离子，故该物质是氢氧化钡。 【详解】A、氢氧化钡溶液是无色溶液，故说法错误； B、该溶液是氢氧化钡溶液，故说法错误； C、氢氧化钡溶液的阴离子是OH-，故说法正确； D、该溶液是氢氧化钡反应，不是BaCl2溶液，故说法错误。 故选C。 【变式3-4】两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是 A．食盐溶液和稀盐酸 B．碳酸钠溶液和稀盐酸 C．氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D．石灰水和氢氧化钠溶液 【答案】C 【详解】A.食盐溶液的主要成分是氯化钠，氯化钠不与稀盐酸发生反应，不符合题目要求； B.碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，生成的气体会逸散到空气中，使溶液质量减小，不符合题目要求； C.氢氧化钾溶液和硫酸反应生成硫酸钾和水，反应前溶液的总质量不发生变化，符合题目要求； D.石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液不发生反应，不符合题目要求； 故选C。 ►问题四 根据碱的通性推测未知碱的性质 【典例4】碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成盐和水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成盐和水 【答案】C 【详解】A、氢氧化钡溶液中含有OH-，使溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，属于碱的通性，选项错误； B、氢氧化钡能够与盐酸反应生成盐和水是由于氢氧化钡中的OH-与盐酸中的H+结合生成水分子，属于碱的通性，选项错误； C、氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀是因为氢氧化钡中钡离子的与硫酸钠中的硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀的缘故，与OH-无关，不属于碱的通性，选项正确； D、氢氧化钡与二氧化碳反应生成盐和水属于碱的通性，与OH-有关，选项错误，故选C。 【解题必备】碱的化学性质： ①碱与酸碱指示剂反应显色 ②非金属氧化物＋碱→盐＋水 ③碱+酸→盐+水 ④碱+盐 → 新碱+新盐 【变式4-1】已知氢氧化钾（）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化钾的化学性质叙述错误的是（    ） A．能与二氧化碳反应 B．能与硫酸铜溶液反应 C．能使无色酚酞试液变成红色 D．能与氯化钾溶液反应 【答案】D 【详解】氢氧化钾和氢氧化钠化学性质相似，氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应生成盐和水；能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，能和酸发生中和反应，其溶液呈碱性，使酚酞变红，氢氧化钾也具有类似的性质，氢氧化钾与氯化钾混合没有沉淀、水或气体生成，不能发生反应，故选D。 【点睛】熟记碱的化学性质，碱溶液能使指示剂变色，能和某些非金属氧化物反应，能和酸反应，能和某些盐溶液反应是解题的关键。 【变式4-2】．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（    ） 选项 实验 现象 A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解 B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红 C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一根头发丝，加热煮沸 头发丝无任何变化 D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 有蓝色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠固体易潮解，将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体受潮，逐渐溶解，故A正确； B、氢氧化钠溶液显碱性，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液，溶液变红，故B正确； C、氢氧化钠具有腐蚀性，向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一根头发丝，加热煮沸头发丝卷曲，断裂，故C错误； D、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故D错误。故选C。 【点睛】掌握碱的化学性质、氢氧化钠固体易潮解是正确解答本题的关键。 1．炉具去污剂中含有NaOH，洁厕灵中含有盐酸。以下关于酸、碱的理解和运用不正确的是 A．可借助酸碱指示剂来鉴别炉具去污剂和洁厕灵 B．NaOH固体易潮解，易变质，所以要密封保存 C．打开装有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾 D．炉具去污剂和洗洁精去污的原理相同 【答案】D 【详解】A、炉具去污剂中含有NaOH，显碱性，洁厕灵中含有盐酸，显酸性，酸碱性不同，可借助酸碱指示剂来鉴别炉具去污剂和洁厕灵，故选项说法正确； B、氢氧化钠具有吸水性，会吸收空气中的水分，发生潮解，且氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，易变质，所以要密封保存，故选项说法正确； C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸，瓶口出现白雾，故选项说法正确； D、炉具去污剂除油污，是氢氧化钠与油污发生化学反应，而洗洁精去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，二者的去污原理不相同，故选项说法不正确。 故选D。 2．下列对氢氧化钠的用途描述正确的是 A．用氢氧化钠溶液除铁锈 B．用氢氧化钠固体改良酸性土壤 C．用氢氧化钠溶液检验CO2 D．用氢氧化钠固体干燥某些气体 【答案】D 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，因此不能用氢氧化钠溶液除铁锈，说法错误，不符合题意； B、氢氧化钠能与酸反应，但氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性，因此不能用氢氧化钠固体改良酸性土壤，说法错误，不符合题意； C、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，因此不能用氢氧化钠溶液检验CO2，说法错误，不符合题意； D、氢氧化钠固体具有吸水性，可用氢氧化钠固体干燥某些气体，说法正确，符合题意。 故选：D。 3．如图，向锥形瓶中加入少量水，气球变瘪，则锥形瓶中的固体可能是 A．氢氧化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．氯化钠 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水时放出热量，装置内压强增大，则气球膨胀，故A不符合题意； B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，装置内压强增大，则气球膨胀，故B不符合题意； C、硝酸铵溶于水时吸收热量，瓶中的温度降低，装置内压强减小，则气球变瘪，故C符合题意； D、氯化钠溶于水，瓶中的温度不变，则气球大小不变，故D不符合题意。 故选C。 4．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（  ） A．其水溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．能去除油污，可作厨房的清洁剂 C．固体氢氧化钠曝露在空气中质量会增加 D．如果皮肤上不慎沾到氢氧化钠溶液，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此项符合题意； B、氢氧化钠能去除油污，可作厨房的清洁剂，此项不符合题意； C、氢氧化钠固体易吸水潮解且氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠曝露在空气中质量会增加，此项不符合题意； D、氢氧化钠溶液具有腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液进行中和，此项不符合题意。 故选A。 5．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①硝酸铵和水    ②锌和稀盐酸    ③固体氢氧化钠和水    ④生石灰和水 A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．②④ 【答案】B 【详解】①硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置内压强减少，不能使装置中的小气球鼓起来； ②锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，装置内压强增大，能使装置中的小气球鼓起来； ③氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来； ④生石灰和水反应放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来； ②③④可以使装置中的小气球鼓起来，故选B。 6．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的有 A．酸的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨 B．氢氧化钠溶液中有，能与酸反应，所以氢氧化钙溶液中也有，也一定能与酸反应 C．酸溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的一定是酸溶液 D．和都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应 【答案】B 【详解】A.小于5.6的雨水是酸雨，小于7的雨水不一定是酸雨，故选项说法错误； B.氢氧化钠溶液中有，能与酸反应，所以氢氧化钙溶液中也有，也一定能与酸反应，故选项说法正确； C.酸性溶液不一定都是酸溶液，如硫酸铜是盐，其水溶液显酸性，所以能使石蕊变红的一定是酸性溶液，不一定是酸溶液，故选项说法错误； D.和都能与碱溶液反应，但是非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，如碱不能与反应，故选项说法错误； 故选：B。 7．下列过程不属于化学变化的是 A．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 B．敞口的石灰水表面生成一层白色固体 C．用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水 D．用液氢作燃料推进长征系列运载火箭 【答案】C 【详解】A、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，有生成其他物质，是化学变化，故选项错误； B、敞口的石灰水表面生成一层白色固体，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，有生成其他物质，是化学变化，故选项错误； C、用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确； D、用液氢作燃料推进长征系列运载火箭，氢气燃烧生成水，有新物质水生成，属于化学变化，故选项错误。 故选C。 8．氢氧化钾也是一种常见的碱，与氢氧化钠性质相似，它不可能具有的化学性质是 A．与反应 B．与盐酸反应 C．与反应 D．与溶液反应 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠能和二氧化碳反应，则氢氧化钾也能和二氧化碳反应，该选项不符合题意； B、氢氧化钠能和盐酸反应，则氢氧化钾也能和盐酸反应，该选项不符合题意； C、氢氧化钠、氢氧化钾均不能和氧化铁反应，该选项符合题意； D、氢氧化钠能和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钾能和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，该选项不符合题意。 故选C。 9．区别熟石灰与烧碱的水溶液，可选择 A．CO2 B．稀盐酸 C．CuSO4溶液 D．酚酞溶液 【答案】A 【详解】 10．下列关于氢氧化钙的叙述错误的是 A．俗名：熟石灰或消石灰 B．制备：可用生石灰与水反应制得 C．性质：微溶于水，能与所有非金属氧化物反应 D．用途：可用作建筑材料，配制波尔多液 【答案】C 【解析】略 11．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这是明代民族英雄于谦的传世之作，缢含着丰富的化学知识。诗中描绘的烧制熟石灰及其应用过程如图所示： (1)图中石灰石、生石灰、熟石灰三种物质共同含有的元素为 (填符号)。 (2)图中所涉及的物质中由离了构成的是 (只填一种物质的化学式)。 (3)虎门销烟时，林则徐把鸦片和生石灰共同投入水池销毁，请写出发生反应的化学方程式 。 (4)写出图中所示过程中④的化学方程式 。 【答案】(1)Ca、O (2)CaCO3 /CaO/Ca(OH)2 (3)CaO+H2O=Ca(OH)2 (4)CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O 【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，含有钙、氧、碳三种元素；生石灰是氧化钙的俗称，含有氧、钙两种元素；熟石灰是氢氧化钙的俗称，含有钙、氢、氧三种元素，以上三种物质共同含有的元素为钙元素（Ca）与氧元素（O）； （2）碳酸钙是由钙离子与碳酸根离子构成，化学式为CaCO3 ；氧化钙是由钙离子与氧离子构成。化学式为CaO；氢氧化钙是由钙离子与氢氧根离子构成，化学式为Ca(OH)2； （3）生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2； （4）过程中④发生的反应是氢氧化钙 和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O。 12．某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图所示。回答下列问题： (1)实验①观察到氢氧化钠表面变 。 (2)实验④发生反应的化学方程式为 。 (3)实验⑥中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度不同。对比A瓶与 (填“B”或“C”)瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应：其中A瓶内发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)潮湿 (2) (3) C 【详解】（1）氢氧化钠固体具有潮解性，放置在空气中会吸收空气中的水分，所以实验①观察到氢氧化钠表面变潮湿； （2）实验④中发生的反应为氢氧化钠与硫酸铜生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，方程式为：； （3）氢氧化钠溶液中含有水，故应对比A、C两瓶的现象证明CO2能与NaOH发生反应； A中发生的反应为氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和水，方程式为：。 13．如图是小明同学绘制的“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶。请回答下列问题。 (1)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 。(填化学符号) (2)据性质①，若实验中观察到碱溶液变蓝，则向碱溶液中滴加的指示剂是 。 (3)写出一个符合反应③的化学方程式 。 (4)据性质②，硫酸厂常用石灰乳吸收生产过程中产生的二氧化硫气体(反应原理与二氧化碳相似)，化学方程式为 。 (5)图中甲表示的物质类别是 ；若选用NaOH溶液实现性质④，并观察到红褐色沉淀现象，请写出产生该实验现象的一个化学方程式 。 【答案】(1)OH- (2)紫色石蕊溶液 (3) (4)Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O (5) 盐 【详解】（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，符号为：OH-； （2）碱溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝； （3）反应③是酸和碱的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：； （4）石灰乳中氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O； （5）碱能与指示剂作用，能与酸、部分非金属氧化物、部分盐反应，所以甲属于盐；氢氧化钠溶液和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。 14．A~E是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“—”表示两种物质之间会反应，部分物质和反应条件已略去)。已知A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素，A为难溶于水的白色固体；D含有三种元素，其水溶液在工业上可用于除铁锈；E的水溶液呈蓝色。 (1)请写出C的一种用途： 。 (2)图中未涉及的基本反应类型是 。 (3)写出一个D→E的化学方程式： 。 【答案】(1)改良酸性土壤等（合理即可） (2)置换反应 (3)H2SO4+CuO=CuSO4+H2O（合理即可） 【分析】A～E是初中化学常见的物质。A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素，则它们都含有钙元素；A为难溶于水的白色固体，则A是碳酸钙；碳酸钙能转化B，B能转化成C，C能转化成碳酸钙，则B是氧化钙，C是氢氧化钙；D含有三种元素，其水溶液在工业上可用于除铁锈，则D是硫酸；E的水溶液呈蓝色，硫酸能转化成E，则E是硫酸铜，代入验证，推理正确。 【详解】（1）由分析可知，C是氢氧化钙，氢氧化钙可改良酸性土壤等； （2）图中反应中，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，属于复分解反应，所以未涉及的基本反应类型是置换反应； （3）D→E的反应可以是硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O。 1．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是 A．水和生石灰 B．稀盐酸和碳酸钠 C．水和硝酸铵 D．水和氢氧化钠 【答案】C 【详解】A.生石灰与水反应放热，导致装置内气体膨胀逸出，试管②中的导管口有气泡产生，不符合题意； B.稀盐酸与碳酸钠反应有二氧化碳气体生成，试管②中的导管口有气泡产生，不符合题意； C.硝酸铵溶于水吸热，使试管中温度降低，试管②中的导管口没有气泡产生，符合题意； D.氢氧化钠溶于水放热，导致装置内气体膨胀逸出，试管②中的导管口有气泡产生，不符合题意。 故选：C。 2．酸碱盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用，下列说法错误的是 A．硼酸用于处理皮肤上沾有的氢氧化钠 B．熟石灰可用于配制农药波尔多液 C．农业上常用氢氧化钠溶液进行选种 D．氯化钙具有吸水性，常常作某些气体的干燥剂 【答案】C 【详解】A、皮肤上沾上氢氧化钠溶液，先用水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故A说法正确； B、熟石灰氢氧化钙可用于配制农药波尔多液，故B说法正确； C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于选种，农业上选种应该使用氯化钠，故C说法错误； D、氯化钙具有吸水性，常常作某些气体的干燥剂，故D说法正确。 故选：C。 3．识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A．向稀盐酸中不断加水稀释时，溶液的变化 B．浓硫酸敞口放置一段时间 C．在室温时，向一定质量的饱和溶液中加入少量生石灰（） D．向一定质量的稀和的混合溶液中逐滴加溶液 【答案】C 【详解】A. >7，溶液显碱性，=7，溶液显中性，<7，溶液酸性。向稀盐酸中不断加水稀释时，溶液的酸性减弱，趋向于中性，不能变为碱性，此选项错误； B. 浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，溶质质量不变，溶剂质量增多，则溶液的溶质质量分数减小，此选项错误； C. 在室温时，向一定质量的饱和溶液中加入少量生石灰（），生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶质质量减小，随着温度的逐渐升高，氢氧化钙的溶解度变大，溶质质量又逐渐增多，此选项正确； D. 向一定质量的稀和的混合溶液中逐滴加溶液，稀硫酸先与氢氧化钠反应，当稀硫酸完全反应后，氢氧化钠才与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，此选项错误。 故选C。 4．用化学方程式对下列事实作出的解释，错误的是 A．食用含还原性铁粉的麦片补铁； B．石灰水因敞口防置发生变质； C．氧化铝溶于稀硫酸； D．向溶液中滴加少量溶液； 【答案】C 【详解】A、食用含还原性铁粉的麦片补铁，是因为铁能与胃液中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，不符合题意； B、石灰水因敞口防置发生变质，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意； C、氧化铝溶于稀硫酸，是因为氧化铝能与硫酸反应生成硫酸铝和水，该反应的化学方程式为：，错误是：硫酸铝的化学式错误，符合题意； D、向MgCl2溶液中滴加少量 NaOH 溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：，不符合题意。 故选C。 5．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的是 A．都能用作建筑材料 B．溶于水都能放出大量的热 C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D．长期露置在空气中都容易变质 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠是强碱，不能用作建筑材料，石灰水（氢氧化钙溶液）能用作建筑材料，该选项说法不正确； B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氢氧化钙溶于水，温度变化不明显，该选项说法不正确； C、二者都能和二氧化碳发生反应，但氢氧化钠和二氧化碳反应没有明显的现象，不能用于检验二氧化碳，该选项说法不正确； D、二者都能和二氧化碳发生反应，则长期露置在空气中都容易变质，该选项说法正确。 故选D。 6．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是 A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．实验2 中软塑料瓶变瘪的程度为 A 瓶>B瓶>C瓶 C．通过对比A、C瓶的现象可以证明CO2与氢氧化钠反应 D．通过对比A、B瓶的现象可以证明检验CO2最好用氧氧化钠溶液 【答案】D 【详解】A、露置5分钟之后的氢氧化钠表面潮湿，已经有了水这个杂质，说明氢氧化钠需密封保存，故选项说法正确； B、由于二氧化碳是酸性氧化物，所以会更容易和碱反应，氢氧化钠的溶解度比饱和石灰水的溶解度大的，所以塑料瓶变瘪的程度为 A 瓶>B瓶>C瓶，故选项说法正确； C、因为A瓶的变瘪程度比C瓶的更明显，所以A和C对比可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，故选项说法正确； D、由对B的分析可知，塑料瓶变瘪的程度为 A 瓶>B瓶，说明饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好，但是氢氧化钠与二氧化碳反应没有明显的现象，氢氧化钙与二氧化碳能反应生成氢氧化钙沉淀，因此检验CO2最好用氧氧化钙溶液，故选项说法错误。 故选：D。 7．下列变化与空气成分无关的是 A．氢氧化钠固体表面变潮湿 B．久置的双氧水质量变轻 C．生石灰在空气中变质 D．浓硫酸敞口放置质量增加 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠固体易潮解，会吸水而表面变潮湿，该选项不符合题意； B、双氧水会分解为水和氧气，从而质量变小，与空气中的成分无关，该选项符合题意； C、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能和水反应，从而变质，该选项不符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收而质量增加，该选项不符合题意。 故选B。 8．在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质冷却至室温，溶液pH没有改变的是 A．CO2 B．CaO C．Cu(NO3)2 D．HCl 【答案】B 【详解】A. 二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小，故选项错误； B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变，故选项正确； C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，生成氢氧化铜沉淀和硝酸钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小，故选项错误； D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小，故选项错误。 故选：B。          9．下列有关实验现象的描述中，不正确的是 A．用浓硫酸在滤纸上书写，可以看到黑色的字迹 B．镁条与稀盐酸反应，产生大量气泡并放热 C．向氢氧化钙的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色 D．向溶液中滴加溶液，无明显现象发生    【答案】D 【详解】A、浓硫酸具有脱水性，故用浓硫酸在滤纸上书写，可以看到黑色的字迹，A现象描述正确，不符合题意； B、镁和盐酸反应生成氢气并放热，且因镁的活泼性较强，产生气气泡速率较快，故现象为产生大量气泡并放热，B现象描述正确，不符合题意； C、紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色，氢氧化钙溶液呈碱性，C现象描述正确，不符合题意； D、氯化铁和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，D现象描述错误，符合题意； 故选D。 10．铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图。下列有关说法错误的是 A．属于碱 B．物质a的化学式为Cu2O C．CuO能与稀硫酸反应生成 D．能使酚酞试液变红 【答案】D 【详解】A、Cu(OH)2是由铜离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故A正确； B、据图可知，物质a是氧化物，且铜元素的化合价为+1，氧元素化合价为-2，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，可知物质a的化学式为Cu2O，故B错误； C、氧化铜能与稀硫酸反应生成CuSO4和水，故C正确； D、氢氧化铜不溶于水，不能使酚酞试液变红，故D错误； 故选D。 11．明朝于谦在《石灰吟》诗中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”，请你回答： (1)诗句中“千锤万凿出深山”所体现物质的变化是 变化（填“物理”或“化学”）。 (2) “烈火焚烧若等闲”所体现的化学反应是石灰石高温分解，反应的化学方程式为 。 (3) “粉骨碎身浑不怕”所体现的是生石灰与水的反应，该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，反应的化学方程式 。 (4)“要留清白在人间”指的是氢氧化钙暴露在空气中所发生的化学反应，请你写出该反应的化学方程式 。氢氧化钙在农业上常用于 。 【答案】(1)物理 (2) (3) 放热 (4) 改良酸性土壤 【详解】（1）“千锤万凿出深山”是开采石灰石，没有新物质生成，属于物理变化； （2）“烈火焚烧若等闲”是石灰石受热分解为氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （3）“粉身碎骨浑不怕”是生石灰与水反应，该反应会放出大量热，属于放热反应；反应生成氢氧化钙，方程式为：； （4）氢氧化钙暴露在空气与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：； 氢氧化钙显碱性，在农业上常用于改良酸性土壤。 12．A、B、C、D、E、F、分别表示初中化学常见的六种物质。其中A为赤铁矿的主要成分，B、E为常见的酸，B溶液中溶质含有两种元素，C可用于造纸、纺织和印染等工业、（图中“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质），请回答下列问题： (1)写出A和E的化学式A ，E 。 (2)C转化D的化学方程式 。 (3)A与过量的B反应的现象 。 【答案】(1) Fe2O3 H2SO4 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色 【分析】根据A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，A为赤铁矿的主要成分，所以A是氧化铁，B、E为常见的酸，B 溶液中溶质含有两种元素，B能与A反应，所以B可能为稀盐酸，E是硫酸，C可用于造纸、纺织和印染等工业，所以C是氢氧化钠，结合图框，C和D可以互相转化，D能与B反应，故D可能为碳酸钠，而酸B、E都可生成F，则F可能为氢气，代入检验，符合题意，即为。 【详解】（1）根据分析，A是氧化铁，是硫酸，故它们的化学式分别为：Fe2O3，H2SO4； （2）C转化D，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O； （3）A与过量的B反应，即氧化铁与稀盐酸反应，故反应的现象为：红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色。 13．学习了常见的酸、碱后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并进行以下实验活动： (1)实验一中紫色石蕊试液变蓝，说明KOH溶液显碱性，其化学性质与氢氧化钠相似，其原因是溶液中都含有 。 (2)实验二中产生的现象是 ，反应的化学方程式是 。 (3)同学们发现实验三无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究：取少量实验三中的溶液于试管中，滴加 ，观察到产生气泡，证明CO2和KOH溶液发生了化学反应，发生反应的化学方程式为 。 13．(1)/氢氧根离子 (2) 产生蓝色沉淀 (3) 稀盐酸（合理即可） 【详解】（1）氢氧化钾和氢氧化钠均显碱性，溶液中均含有氢氧根，符号为OH-。 （2）硫酸铜和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化铜沉淀，则可观察到产生蓝色沉淀； 反应的化学方程式为：。 （3）氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，而碳酸钾能和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，则可滴加稀盐酸（答案不唯一）； 反应的化学方程式为：。 14．分类、类比是学习化学常用的方法。 (1)47中的同学们在学习九年级的化学知识时发现，某种或某类物质的化学性质是相似的，其相似性的实质是一种或一类粒子参加反应。据此请根据粒子参加反应体现化学性质相似性的角度，可将实验中的D与① 归为一类，均是 参加反应。 A．铜片与硝酸银溶液反应 B．氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液 C．碳酸钠与氢氧化钙溶液反应 D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 (2)某同学构建了铜及其化合物的“化合价－物质类别”关系图，如图所示。 ①写出物质X的化学式 。 ②铜与稀硫酸不反应，但在加热条件下与浓硫酸能反应，请将方程式补充完整：Cu+2H2SO4(浓)SO2+CuSO4+ 。 14．(1) B OH-(或氢氧根离子) (2) Cu2O 2H2O 【详解】（1）A、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，实质是铜与铜与银离子结合成铜离子和银； B、氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，酚酞溶液变红，实质是氢氧根离子使酚酞溶液变红； C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，实质是碳酸根离子与钙离子结合成碳酸钙； D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，实质是氢氧根离子与铜离子结合成氢氧化铜。 则可将实验中的D与B归为一类，均是OH-参加反应，故①填：B，②填：OH-(或氢氧根离子)。 （2）①X是氧化物，其中铜元素的化合价为+1，则其化学式为Cu2O，故填：Cu2O。 ②化学反应前后元素的种类不变，原子个数不变，浓硫酸具有氧化性，则铜在加热条件下与浓硫酸能反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应的化学方程式为：，故填：2H2O。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$