辽宁省抚顺六校协作体2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷

2024—2025学年度上学期“抚顺六校协作体”期末考试试题 高一化学 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5 Cr：52 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，针对下列一些诗词，从化学角度解读错误的是 A. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制成火炉的“红泥”中含氧化铁 B. “火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色试验，属于化学变化 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. “何意百炼钢，化为绕指柔”，“百炼钢”其实就是对生铁不断提高纯度的过程 2. 下列相关微粒的化学用语正确的是 A. HClO结构式： B. 的结构示意图： C. 中子数为18的氯原子： D. 的电子式是： 3. 配制的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 容量瓶需要干燥后才可用 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 实验中需用的仪器有天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 足量与反应转移电子数目为 B. (重水)所含质子数为 C. 由和组成的混合物中含阴离子数目为 D. 的溶液中含的数目为 5. 下列表格中各项分类都正确的一组是 酸 碱性氧化物 盐 电解质 A CaO 氨水 B 溶液 C KCl D CuO HF A. A B. B C. C D. D 6. 下列除杂质的方法正确的是 A. 溶液中混有少量：加入溶液 B. 中混有：将其通入饱和溶液，洗气 C. 铝粉中混有铁粉：用过量盐酸充分溶解，过滤 D. 溶液中混有少量：向该溶液中加入过量溶液 7. 向-淀粉溶液中逐渐通入时发生反应：①②。下列说法正确的是 A. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 持续通入过程中观察到溶液先变蓝后褪色 C. 已知酸性：，可以得出非金属性： D. 向某溶液中通入足量，再滴加淀粉，若溶液不变蓝，则溶液中不含 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能与反应放出氢气的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 氯气溶于水所得到的溶液：、、、 D. 的酸性溶液：、、、 9. 下列实验操作和现象与结论或目的对应正确的是 选项 操作和现象 结论或目的 A 向某溶液中加入适量氯水，再滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色 原溶液中一定含有 B 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液后产生白色沉淀 原溶液中一定含有 C 气体依次通过盛有浓、饱和溶液的洗气瓶 净化实验室制备的 D 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，观察脱脂棉燃烧 证明过氧化钠与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 10. “神舟十三号”飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发、自主生产的产品，拥有全部知识产权。砷(As)和镓(Ga)都位于第四周期，分别位于第VA族和第IIIA族。下列说法不正确的是 A. 原子半径 B. 热稳定性 C. 酸性： D. 的化学性质可能与相似 11. 化学学习过程中要正确对待普遍规律和特殊现象，下列有关说法正确的是 A. 、、均可通过化合反应生成 B. 和所含的化学键类型完全相同 C. 在中燃烧生成，Li在中燃烧也生成 D. 和、和、和，以上三组试剂均能通过互滴并观察现象进行鉴别 12. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．验证氧化性： B．可较长时间看到的白色沉淀 C．验证铁与水蒸气反应能生成 D．向容量瓶转移溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 一种利用和进行新型脱氮的过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 铁氨氧化中，转化为 B. 反应ⅲ的离子方程式为 C. 将转化为，两个途径最终失去的电子数相同，均为 D. 四步反应中，氮元素均被氧化 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除去水垢的反应： B. 胃药里含氢氧化铝能降低胃酸(主要成分为)： C. 铝溶于氢氧化钠溶液： D. 向硫酸酸化的溶液中通入： 15. 工业上铬被广泛应用于冶金、化工、耐火及高精端科技等领域，化合价有0、+3、+6。一种由铬铁矿(主要成分为FeCr2O4)制备金属铬的流程示意图如下，下列说法错误的是 A. 的电子式： B. 反应①的化学方程式为 C. 反应②中的稀硫酸还可以用盐酸替换 D. 反应③中投入理论上可以生产 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16. X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子的最外层电子数与最内层电子数相等，原子的最外层电子数为3，X、Z、Q原子的最外层电子数之和为14，M元素在地壳中的含量居第四位。回答下列问题： （1）M的元素符号为___________；用电子式表示Q与钾形成化合物的过程：___________。 （2）金属性：Z___________Y(填“<”“>”或“=”)，从原子结构角度分析原因：___________ （3）Z和X按照原子个数比4：3构成的固体化合物()易与水反应生成可燃性气体()和一种两性氢氧化物，该化合物与水反应的化学方程式为___________。 （4）的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成一种具有磁性的的氧化物W。 ①上述反应中M做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②Z的单质与W在高温条件下反应的化学方程式为___________。 17. 元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾代替二氧化锰制取的离子方程式为___________。 （2）物质量为的和足量的充分反应，转移电子为___________mol。 （3）已知能与反应生成及等物质的量的另一种含氯物质，参考价类二维图，写出二者反应的离子方程式：___________。 （4）亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成并放出，有类似的性质。某兴趣小组利用如图装置进行实验，探究亚氯酸钠的制备与性质。 Ⅰ．制备亚氯酸钠。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应生成。仪器a的名称为___________，仪器b的作用是___________。 Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸，装置B中的现象为___________。 （5）城市饮用水处理，新技术用替代，其中氯元素都被还原为，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的___________倍(结果保留两位小数)。 18. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 资料：ⅰ.沉淀池中的反应为 ⅱ.各物质溶解度如下： 物质 溶解度 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）①反应过程中先通入___________，这样可以充分吸收，提高的利用率。 ②物质X是___________(填化学式)。 ③该制碱工业的副产品是___________(填化学式)。 （2）下列说法错误的是___________(填字母)。 A．沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小 B．滤液中主要含有、和 C．设计循环的目的是提高原料的利用率 （3）某种天然碱的化学式为，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的的物质的量与加入的物质的量关系如图所示。 ①该天然碱化学式中___________。 ②点处溶液中___________。 ③若点时溶液体积为，溶液中的浓度为___________。 ④如图中所示，加入为时，总反应的离子方程式为___________。 19. Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe3O4等物质。以独居石为原料制Ce2(CO3)3的工艺流程如下： 已知：i.SiO2是酸性氧化物，难溶于水。 ii.该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Ce3+ 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 7.6 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 9.0 请回答下列问题： （1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有_______(至少写两条)。 （2）“酸浸”的浸取液中含有的金属阳离子有Ce3+、_______，滤渣Ⅰ的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“氧化”时反应的离子方程式为_______。 （4）“沉淀”时的pH范围是_______，检验溶液中铁元素是否沉淀完全的方法是_______。 （5）“沉铈”过程中，回收滤液可得到一种常见的肥料，其主要成分是_______，生成Ce2(CO3)3的离子方程式为_______。 2024—2025学年度上学期“抚顺六校协作体”期末考试试题 高一化学 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5 Cr：52 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. Fe ②. （2） ①. < ②. 与在同一周期，原子半径小于原子半径，失电子能力弱于，故的金属性比弱 （3） （4） ①. 还原剂 ②. 【17题答案】 【答案】（1） （2）2 （3） （4） ①. 分液漏斗 ②. 吸收尾气并防倒吸 ③. 溶液变蓝 （5）157 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3） ①. ②. ③. ④. 【19题答案】 【答案】（1）升高温度，粉碎独居石、加热 （2） ①. Al3+、Fe3+、Fe2+ ②. SiO2 （3） （4） ①. 4.7pH<7.6 ②. 取反应后的溶液少量于试管中，向试管中滴入几滴硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明铁离子沉淀完全 （5） ①. (NH4)2SO4 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$