吉林省蛟河市实验中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

高一化学试题 第 2 页（共 6 页）高一化学试题 第 1 页（共 6 页） 高一化学 化学试题共 6 页，全卷满分 100 分，考试时间为 75 分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第 I 卷（选择题，共 45 分） 一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 45 分） 1．下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是 选项 A． 活性炭使蔗糖脱色 B． 石灰石生产生石灰 C．酒精蒸馏 D．古代冶金 工艺 2．钠与水反应，这一实验中，下列安全提示与本实验无关的是 A． B． C． D． 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为 7 的氮原子： N715 B．N2 的结构式：N=N C．NaHCO3 在水中的电离方程式：NaHCO3=Na ++HCO3 － D．1H、2H、3H 互为同素异形体 4．下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 A．CaO ＋ H2O=Ca(OH)2 B．2FeCl2 ＋ Cl2=2FeCl3 C． D．2Fe（OH）3 ∆ Fe2O3 ＋ 3H2O 5．下列有关物质的用途的说法不正确的是 A．Na2O2 可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B．Fe3O4 常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 C．漂白粉可用作游泳池等场所的消毒剂 D．硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 6．在无色透明的强酸性溶液中 , 能大量共存的离子组是 A．Mg2+、Na+、Cl-、SO 42- B．K+、Na+、SO 42-、HCO3- C．Ba2+、K+、SO 42-、Cl- D．Na+、Cu2+、NO3 -、Cl － 7． 由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料（直径 1 ～ 100nm）在生 物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散 到水中，下列关于该分散系的说法错误的是 A．该分散系属于胶体 B．该分散系过滤可得到多糖基复合纳米颗粒 C．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 D．该分散系较稳定，分散质粒子直径比 Na ＋直径大 8．下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是 A．Mg 比 Al 与同浓度的盐酸反应剧烈，金属性 Mg ＞ Al B．HF 比 HCl 稳定，非金属性 F ＞ Cl C．KOH 的碱性强于 NaOH，金属性 K ＞ Na D．盐酸的酸性强于 H2CO3，非金属性 Cl ＞ C 9．下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是 A．制备 Cl2 B．收集 Cl2 C．验证 Cl2 没有漂白性 D．吸收 Cl2 尾气 10．下列离子方程式中错误的是 A．MgO 与稀盐酸反应：MgO ＋ 2H ＋＝ Mg2 ＋＋ H2O B．铜丝放入 FeCl3 溶液中：Cu+2Fe 3+=Cu2++2Fe2+ C．氢氧化钠溶液与盐酸反应：H ＋＋ OH －＝ H2O D．铁与盐酸反应：2Fe ＋ 6H ＋＝ 2Fe3 ＋＋ 3H2 ↑ 高一化学试题 第 4 页（共 6 页）高一化学试题 第 3 页（共 6 页） 11．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是 A．1molCO2 中含有氧原子数目为 2NA B．标准状况下，11.2L H2 所含分子数约为 0.5NA C．5.6gFe 与足量 Cl2 完全反应转移电子数是 0.3NA D．1mol/LNaCl 溶液含 Na ＋数为 NA 12．下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．图甲：能在较长时间内看到 Fe(OH)2 白色沉淀 B．图乙：制备 Fe(OH)3 胶体 C．图丙：除去 Na2CO3 粉末中少量的 NaHCO3 D．图丁：验证新制氯水具有酸性和漂白性 13． 检验加“碘”盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。 反应原理如下： KIO3 ＋ 5KI ＋ 6HCl ＝ 3I2 ＋ 6KCl ＋ 3H2O。下列有关说法不正确的是 A．KIO3 是氧化剂 B．I2 既是氧化产物，又是还原产物 C．该反应中 HCl 只体现出了酸性 D．每生成 3mol I2 分子，转移 6mol 电子 14． 利用铁元素价类二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系 ( 其中 FeO 4 2-为高铁酸根，铁元素为 +6 价 )，下列说法错误的是 A．铁丝与水蒸气在高温条件下反应，可实现上述转化① B． 欲证明某溶液中含 Fe2+ 而无 Fe3+ 的最佳方案为：先滴加 KSCN 溶液，再滴加氯水 C．转化⑦为化合反应 D．转化⑤中 Na2FeO4 可用于自来水杀菌消毒 15． 把含有氧化铁的铁丝投入足量稀硫酸中，直到固体全部溶解，经分析，溶液中无 Fe3+，且生成的 Fe2+ 与反应产生的 H2 的物质的量之比为 4:1。则原混合物中铁与氧 化铁的物质的量之比为 A．2 ∶ 1 B．5 ∶ 2 C．1 ∶ 1 D．1 ∶ 4 第 II 卷（非选择题，共 55 分） 16． （16 分）自然界的物质数以千万计，通过对物质进行分类，可以更好地认识某类物 质的性质，进而利用物质的性质和物质之间的转化关系，制备新物质。现有下列几 种物质： ①氯化钠固体 ②铝片 ③氯化氢气体 ④ NaOH 溶液 ⑤二氧化碳气体 ⑥氯水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧熔融氯化镁。 请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是 ______________ （2）属于电解质的是 ______________ （3）属于非电解质的是 ______________ （4）属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的的是 。 （5）⑦在水溶液中的电离方程式为： 。 （6）用电子式表示 HCl 的形成过程： 。 （7）②与④反应的离子方程式为： 。 17． （14 分）如图为元素周期表的一部分，列出了 8 种元素在元素周期表中的位置，试 回答下列问题： （1）元素⑦在元素周期表中的位置为： 。 （2）①和⑥形成最简单氢化物的电子式为： ；结构式为： 。 （3） ②③④三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是 （填 化学式） （4）①②⑦形成化合物所含化学键的类型为： 。 （5）元素②、④、⑤、⑧离子半径由大到小的顺序为： （填离子符号）。 （6）元素⑦的简单氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式为 。 高一化学试题 第 6 页（共 6 页）高一化学试题 第 5 页（共 6 页） 18． （12 分）实验室有 18.4mol/L 的浓硫酸，现需配制 500ml 0.5mol/L H2SO4 溶液，请 回答下列问题： （1）需用量筒量取浓硫酸的体积为 ___________mL。 （2）实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 和 ___________。 （3） 配制过程如下，从下列选项中选取合适操作并进行正确排序 C → _________ J → H → G → F( 填序号 )。 A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒 2~3 次，将洗涤液注入容量瓶中 B．将所得到的溶液冷却至室温 C．根据计算，量取一定体积的浓硫酸 D．将浓硫酸注入烧杯中，再沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌 E．将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 F．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 G．用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切 H．将蒸馏水注入容量瓶中，直到液面离瓶颈上的刻度线 1~2cm I．将所得溶液小心地注入容量瓶中 J．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 （4）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有 ___________。 A．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 B．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留 C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 D．定容时仰视刻度线 E．溶液未冷却即转移到容量瓶中 （5） 向 100mL 含有 OH －的废水中加入 100mL 上述配制的 H2SO4 溶液，恰好完全 反应 ( 不考虑其它物质与酸的反应 )，则废水中 c(OH－ ) 为 ___________mol/L。 19.（ 13 分）某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4 和较多的 Cu 2 ＋。为了减少污染并促 进废物利用，工厂计划从该废水中回收 FeSO4 和金属铜。请根据以下流程图，回答 下列问题。 （1）填写下列标号所代表的物质（主要成分的化学式）或操作方法： ④ ⑤ ⑥ 。 （2） 检验溶液④中的金属阳离子是否因氧化而变质，所需的试为 加 入该试剂后的现象为 。 （3） 若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，将生成的沉淀过滤、灼烧， 得到红棕色物质。写出上述过程发生的反应的化学方程式： ① ； ② ； ③ 。 高一化学答案及评分标准 一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 45 分） 1.【答案】D 【解析】活性炭使蔗糖脱色是物理变化，A 错误；石灰石生产生石灰没有元素化合价变化，不是氧化还原 反应，B错误；酒精蒸馏是物理变化，C 错误；金属冶炼是氧化还原反应，D 正确。 2．【答案】D 【解析】A 为护目镜；B 为锐器；C 为洗手，A、B、C 均与本实验有关。D为用电，与本实验无关。 3．【答案】C 【解析】A． 15 7 中子数为 8，A 错误；B．N2的结构式应为氮氮三键 B 错误；C． 3NaHCO 在水中可电离出 Na + 、 3HCO  ，C 正确；D． 1 H、 2 H、 3 H 互为同位素，D 错误 4．【答案】B 【解析】A 不是氧化还原反应，A 错误；B既属于化合反应，又属于氧化还原反应,B 正确；C 和 D 都不是化 合反应，C 和 D 错误。 5．【答案】B 【解析】Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，B 错误。 6．【答案】A 【解析】在强酸性溶液中含有较多的 H + 。B项,HCO3- 与 H + 反应生成 CO2和 H2O,两者不能大量共存;C 项,SO42− 与 Ba 2+ 反应生成 BaSO4沉淀,两者不能大量共存;D 项,Cu 2+ 有颜色;A 项,四种离子互不反应,且与 H + 也不反应, 能大量共存。 7．【答案】B 【解析】将多糖基复合纳米颗粒（直径 1 - 100nm）分散到水中，形成的分散系属于胶体，A 正确；胶体 分散质微粒直径比滤纸的缝隙直径小，能够通过滤纸，因此不能通过过滤的方法分离得到多糖基复合纳米 颗粒，B 错误；胶体能产生丁达尔效应，即当一束光通过分散系时，可以看到一条光亮的通路，而 BaCl ₂溶液不能产生丁达尔效应，故可以通过丁达尔效应区分氯化钡溶液和该分散系，C 正确；胶体分散质粒 子直径比溶液分散质粒子直径大，D正确。 8． 【答案】D 【解析】A．依据元素周期律，金属与酸反应越剧烈，金属性越强，Mg 比 Al 与同浓度盐酸反应剧烈，则金 属性 Mg＞Al，A 不符合题意；B．非金属性越强，最简单氢化物越稳定，所以非金属性 F＞Cl，B 不符合题 意；C．金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，KOH 的碱性强于 NaOH，所以金属性 K＞Na，C 不符合题意；D．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，虽然盐酸的酸性强于 H2CO3，但盐酸 是无氧酸，所以不能得出结论：非金属性 Cl＞C，D 符合题意； 9．【答案】A 【解析】A没有加热装置，错误；氯气难溶于饱和食盐水，可以用排饱和食盐水收集氯气，B正确；C和 D 均正确。 10．【答案】D 【解析】A．MgO 与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为 MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2O：，A 项正确； B．铜丝放入 3FeCl 溶液中，铜和 3FeCl 反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为： 3 2 2Cu 2Fe =Cu 2Fe    ，B 项正确； C．氢氧化钠溶液与盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O，C 项正确； D．铁与盐酸反应：离子方程式为 Fe＋2H＋＝2Fe2＋＋H2↑，D项错误； 11．【答案】D 【解析】A．1molCO2中含有氧原子数目为 2NA，A 正确； B．标准状况下，11.2LlH2的物质的量约为 0.5mol，所含分子数约为 0.5NA，B正确； C．铁和氯气反应生成 FeCl3，5.6g Fe为 0.1mol，与足量 2Cl 完全反应转移电子数是 A0.3N ，C正确； D．溶液体积未知，无法求 Na＋数 12．【答案】B 【解析】A．为防止 2Fe(OH) 被空气中氧气氧化，制备氢氧化亚铁需要隔绝空气，本实验中用植物油隔绝 空气，并将胶头滴管伸入液面以下，再将氢氧化钠溶液挤出，所以能在较长时间内看到 2Fe(OH) 白色沉淀， A 正确； B．制备 3Fe(OH) 胶体是将 3FeCl 饱和溶液滴入沸水中，B 错误； C．碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解，能用加热除去 Na2CO3粉末中少量的 NaHCO3，C 正确。 D.紫色石蕊溶液滴入新制氯水，现象为溶液先变红后褪色，说明氯水既有酸性又有漂白性，D 正确。 13．【答案】D 【解析】KIO3中碘元素化合价降低，KIO3是氧化剂，A正确；该反应为归中反应，I2既是氧化产物，又是还 原产物，B 正确；该反应中 HCl 只体现出了酸性,C 正确；每生成 3molI2分子，转移 5mol 电子，故 D 不正 确。 14．【答案】A 【解析】A．铁丝与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁，上述转化①生成的是 Fe2O3，A 项错误； B．欲证明某溶液中含 2Fe 而无 3Fe  的最佳方案为：：先滴加KSCN溶液，溶液不变红（排除了 3Fe  的 干扰），再加入氯水，溶液变为红色，即可证明溶液中含 2Fe 而无 3Fe  ，B 项正确； C．转化⑦可通过 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3化合反应实现，C 项正确； D．可利用 Na2FeO4的强氧化性对自来水杀菌消毒，D 项正确。 15．【答案】A 【解析】生成的 2Fe  与反应产生的 2H 的物质的量之比为 4 :1，设生成氢气 1mol，则 2Fe  的物质的量为 4mol，Fe+2H+= Fe2++H2↑反应生成 1mol Fe 2+，消耗 1molFe；Fe+2Fe3+=3Fe2+反应生成 3molFe2+，则消耗 1molFe、 2mol Fe3+，所以原混合物中氧化铁的物质的量为 1mol、铁的物质的量为 2mol，铁与氧化铁的物质的量之 比为 2:1，选 A。 第 II 卷（非选择题，共 55 分） 16．（16 分） 【答案】（每空 2分。漏选得 1分，错选不得分，下同） (1)②④⑥⑧(2)①③⑦⑧ (3)⑤ (4)③⑤；①⑦⑧(5)Na2CO3＝2Na ＋ ＋CO3 2－ (6) (7)2Al＋2OH － ＋6H2O＝2[Al(OH)4] － ＋3H2↑ 【解析】氯化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可以导电，属于电 解质；铝片、NaOH 溶液、氯水、熔融氯化镁可以导电，但铝是单质，NaOH 溶液、氯水是混合物，这三者 既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是 CO2与水 反应生成的 H2CO3，而 CO2本身并没有发生电离，故 CO2是非电解质。CO2和 HCl 只含共价键，为共价化合物； 氯化钠固体、碳酸钠粉末、熔融的氯化镁都含离子键，为离子化合物。 17．（14 分） 【答案】每空 2 分 （1）第二周期 第 VIA 族 （2） （3）KOH>NaOH>Mg(OH)2 （4）离子键和共价键（离子键和共价键各 1 分） （5）Cl － >Na ＋ >Mg 2＋ >Al 3＋ (6)Cl2＋H2O ⇌ H ＋ ＋Cl － ＋HClO（不写可逆号扣 1 分） 【解析】（1）元素⑦为 O 元素，结合原子结构可知在周期表中的位置为：第二周期 第 VIA 族（2）略 （3）金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，所以 KOH>NaOH>Mg(OH)2（4）①②⑦形成化合物为 NaOH, 含离子键和共价键。（5）Cl－核外 3 层电子，半径最大， Na＋、Mg2＋、Al3＋ 核外均为 2层电子，电子层结 构相同，核电荷数越小半径越大，所以离子半径为 Cl－>Na＋>Mg2＋>Al3＋ (6)化学方程式为：Cl2＋H2O ⇌ HCl ＋HClO，盐酸是强酸，可拆成离子，HClO 为弱酸，不能拆成离子，所以离子方程式为：Cl2＋H2O ⇌ H ＋ ＋Cl－＋HClO。 18．（12 分） 【答案】每空 2 分 （1）13.6 （保留 1 位小数，否则不得分） （2）胶头滴管 500mL 容量瓶（容量瓶不写规格不得分） （3） EBIA （4）ACD（漏选得 1 分，错选不得分） （5）1 【解析】（1）根据稀释公式计算，需用量筒量取浓硫酸的体积为 13.6mL。（2）由题可知缺少的玻璃仪器 为胶头滴管和 500mL 容量瓶。（3）配制溶液，操作顺序为量取→稀释→冷却→转移→洗涤→摇匀→定容 →摇匀，排序为 C→E→B→I→A→J→H→G→F（4）转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁导致溶质损失， 浓度偏低；配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留，对浓度无影响；摇匀后发现液面下降，再加水至刻 度线导致溶液体积偏大，浓度偏低；定容时仰视刻度线导致溶液体积偏大，浓度偏低；溶液未冷却即转移 到容量瓶中导致体积偏小，浓度偏高。（5）H2SO4的物质的量为 0.05mol，H ＋的物质的量为 0.1mol，中和 O H  为 0.1mol，所以  OHc  为 1mol/L. 19.（13 分） 【答案】（1）FeSO4（1 分） Fe（1 分） 过滤（1 分） （2）KSCN 溶液（2 分） 溶液变红（2 分） （3）FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4 （2 分） 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（2 分） 【解析】（1）④经冷却结晶得 FeSO4·7H2O,可知④为 FeSO4溶液；废水中含有大量的 FeSO4和较多的 Cu2＋， 回收金属铜且不引入新杂质，需加入铁粉，所以⑤为 Fe；操作⑥为固液分离，应为过滤。（2）④中的金 属阳离子为 Fe2＋,若因氧化而变质，则溶液中含 Fe3＋,检验 Fe3＋所需试剂为 KSCN 溶液，加入该试剂后的现 象为溶液变红。（3）溶液④为 FeSO4溶液，加入 NaOH 溶液生成 Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速被氧化为 Fe(OH)3， 灼烧得到红棕色物质 Fe2O3。 2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O（2 分） 高一化学试题·参考答案 一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分） 1. 【答案】D 【解析】活性炭使蔗糖脱色是物理变化，A错误；石灰石生产生石灰没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，B错误；酒精蒸馏是物理变化，C错误；金属冶炼是氧化还原反应，D正确。 2． 【答案】D 【解析】A为护目镜；B为锐器；C为洗手，A、B、C均与本实验有关。D为用电，与本实验无关。 3． 【答案】C 【解析】A．中子数为8，A错误；B．N2的结构式应为氮氮三键B错误；C．在水中可电离出Na+、，C正确；D．1H、2H、3H互为同位素，D错误 4． 【答案】B 【解析】A不是氧化还原反应，A错误；B既属于化合反应，又属于氧化还原反应,B正确；C和D都不是化合反应，C和D错误。 5． 【答案】B 【解析】Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，B错误。 6． 【答案】A 【解析】在强酸性溶液中含有较多的H+。B项,HC与H+反应生成CO2和H2O,两者不能大量共存;C项,S与Ba2+反应生成BaSO4沉淀,两者不能大量共存;D项,Cu2+有颜色;A项,四种离子互不反应,且与H+也不反应,能大量共存。 7． 【答案】B 【解析】将多糖基复合纳米颗粒（直径 1 - 100nm）分散到水中，形成的分散系属于胶体，A 正确；胶体分散质微粒直径比滤纸的缝隙直径小，能够通过滤纸，因此不能通过过滤的方法分离得到多糖基复合纳米颗粒，B 错误；胶体能产生丁达尔效应，即当一束光通过分散系时，可以看到一条光亮的通路，而 BaCl₂溶液不能产生丁达尔效应，故可以通过丁达尔效应区分氯化钡溶液和该分散系，C正确；胶体分散质粒子直径比溶液分散质粒子直径大，D正确。 8． 【答案】D 【解析】A．依据元素周期律，金属与酸反应越剧烈，金属性越强，Mg比Al与同浓度盐酸反应剧烈，则金属性Mg＞Al，A不符合题意；B．非金属性越强，最简单氢化物越稳定，所以非金属性F＞Cl，B不符合题意；C．金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，KOH的碱性强于 NaOH，所以金属性K＞Na，C不符合题意；D．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，虽然盐酸的酸性强于H2CO3，但盐酸是无氧酸，所以不能得出结论：非金属性Cl＞C，D符合题意； 9． 【答案】A 【解析】A没有加热装置，错误；氯气难溶于饱和食盐盐水，可以用排饱和食盐水收集氯气，B正确；C和D均正确。 10．【答案】D 【解析】A．MgO与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2O：，A项正确； B．铜丝放入溶液中，铜和反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为：，B项正确； C．氢氧化钠溶液与盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O，C项正确； D．铁与盐酸反应：离子方程式为Fe＋2H＋＝2Fe2＋＋H2↑，D项错误； 11．【答案】D 【解析】A．1molCO2中含有氧原子数目为2NA，A正确； B．标准状况下，11.2LlH2的物质的量约为0.5mol，所含分子数约为0.5NA，B正确； C．铁和氯气反应生成FeCl3，为0.1mol，与足量完全反应转移电子数是，C正确； D．溶液体积未知，无法求Na＋数 12．【答案】B 【解析】A．为防止被空气中氧气氧化，制备氢氧化亚铁需要隔绝空气，本实验中用植物油隔绝空气，并将胶头滴管伸入液面以下，再将氢氧化钠溶液挤出，所以能在较长时间内看到白色沉淀，A正确； B．制备胶体是将饱和溶液滴入沸水中，B错误； C．碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解，能用加热除去Na2CO3粉末中少量的NaHCO3，C正确。 D.紫色石蕊溶液滴入新制氯水，现象为溶液先变红后褪色，说明氯水既有酸性又有漂白性，D正确。 13．【答案】D 【解析】每生成1molI2分子，转移5mol电子，故不正确的为D选项。 14．【答案】A 【解析】A．铁丝与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁，上述转化①生成的是Fe2O3，A项错误； B．欲证明某溶液中含而无的最佳方案为：：先滴加溶液，溶液不变红（排除了的干扰），再加入氯水，溶液变为红色，即可证明溶液中含而无，B项正确； C．转化⑦化合反应，C项正确； D．反应⑤为还原反应，需要加还原剂，D项正确； 15．【答案】A 【解析】生成的与反应产生的的物质的量之比为，设生成氢气1mol，则的物质的量为4mol，Fe+2H+= Fe2++H2↑反应生成1mol Fe2+，消耗1molFe；Fe+2Fe3+=3Fe2+反应生成3molFe2+，则消耗1molFe、2mol Fe3+，所以原混合物中氧化铁的物质的量为1mol、铁的物质的量为2mol，铁与氧化铁的物质的量之比为2:1，选A。 第II卷（非选择题，共55分） 16． （16分） 【答案】（每空2分。漏选得1分，错选不得分，下同）　 (1)②④⑥⑧ (2)①③⑦⑧　 (3)⑤　 (4)③⑤；①⑦⑧ (5)Na2CO3＝2Na＋＋CO32－ (6) (7)2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑ 【解析】氯化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质；铝片、NaOH溶液、氯水、熔融氯化镁可以导电，但铝是单质，NaOH溶液、氯水是混合物，这三者既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是CO2与水反应生成的H2CO3，而CO2本身并没有发生电离，故CO2是非电解质。CO2和HCl只含共价键，为共价化合物；氯化钠固体、碳酸钠粉末、熔融的氯化镁都含离子键，为离子化合物。 17． （14分） 【答案】每空2分 （1）第二周期 第VIA族 （2） （3）KOH>NaOH>Mg(OH)2 （4）离子键和共价键（离子键和共价键各1分） （5）Cl－>Na＋>Mg2＋>Al3＋ (6)Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO（不写可逆号扣1分） 18．（12分） 【答案】每空2分 （1）13.6 （保留1位小数，否则不得分） （2）胶头滴管 500mL容量瓶（容量瓶不写规格不得分） （3） EBIA （4）ACD（漏选得1分，错选不得分） （5）1 【解析】（1）根据稀释公式计算，需用量筒量取浓硫酸的体积为13.6mL。（2）由题可知缺少的玻璃仪器为胶头滴管和 500mL容量瓶。（3）配制溶液，排序为C→D→B→E→A→J→H→G→F（4）转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁导致溶质损失，浓度偏低；配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留 ，对浓度无影响；摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线导致溶液体积偏大，浓度偏低；定容时仰视刻度线导致溶液体积偏大，浓度偏低；溶液未冷却即转移到容量瓶中导致体积偏小，浓度偏高。（5）H2SO4的物质的量为0.05mol，H＋的物质的量为1mol，中和为0.1mol，所以为1mol/L. 19.（13分） 【答案】（1）FeSO4（1分） Fe（1分） 过滤（1分） （1） KSCN溶液（2分） 溶液变红（2分） （2） FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4 （2分） 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（2分） 2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O（2分） 高一化学试题·参考答案 第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $$高一化学答题卡 姓名 条码粘贴处 使考标记，考生酸 注 1 答烟推，考生先将自己的姓名。准考证号码填写清是， 填！由直考老师负 正确填涂 请将准考证条码粘贴在右侧的条码粘贴处的方框内， 用色字连的 2. 签字笔填涂。 选释题必须使用2B帽笔填涂：非选择题必须用0.5毫米黑色字凌的签字笔请写，学体工整 3. 4. 请被塘号顺序在各题的答盟区内作答，超出范国的答案无效，在草纸、试卷上作答无效 涂祥 错误填涂 Ca] 项 保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破，而戴，不准使用涂改液。辞纸刀， M001 选择题（请用2B铅笔填涂） [A][B][C][D] S [A][B][C][D] 9[A][B][c]Co] 13 [A][B]CC][D] 2 [A][B][C][D] 6 [A][8][c][D] 10[A】[B][C][D1 14[A1[B]EG][D] 3 [A][B][G][D] [A][B][C][D] 11 [A][B][c][o] 15[A][B][c][D] 4[A][B][GJ[D] 8[A1[B1[c][D] 12[A1[B][c]ID] 非选择题（请用0.5mm黑色签字笔作答） 16.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请考生保持答题卡干净整洁，不要污损、破坏！ 非选择题（请用0.5mm黑色签字笔作答） 请勿在此区域内作答 18.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 19.(13分) (1)④ ⑤ ⑥ (2) (3)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效