精品解析：江苏省扬州市宝应县2024-2025学年九年级上学期期中化学试题

2024—2025学年第一学期九年级化学期中试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Al-27 Mg-24 选择题 (共40分) 单项选择题(本题包括20小题，每小题2分。每小题只有1个选项符合题意) 1. 坚持“生态优先、绿色发展”理念，建设美丽江阴。下列做法不符合这一理念的是 A. 践行低碳生活 B. 发展风力发电 C. 分类回收垃圾 D. 燃放烟花爆竹 【答案】D 【解析】 【详解】A、践行低碳生活，减少污染物的排放，此选项不符合题意； B、利用风能发电，可减少化石燃料的燃烧，减少空气污染物的排放，此选项不符合题意； C、将垃圾分类回收再利用，可防止土壤、空气污染，此选项不符合题意； D、燃放烟花爆竹，爆竹燃烧产生的二氧化硫等气体会造成空气污染，此选项符合题意。 故选D。 2. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 粮食酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A、棉线织布只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误； B、粮食酿酒过程中产生了新物质酒精，属于化学变化，故选项正确； C、楠木制舟只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误； D、沙里淘金是物质的分离，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误。 故选B 3. 下图中○和●分别表示不同元素的原子，则其中表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】纯净物由同种物质组成，混合物由多种物质组成。则微观上混合物由不同种分子构成。 【详解】A、只有一种分子，是纯净物。不符合题意； B、有三种不同的分子，是混合物。符合题意； C、只有一种分子，是纯净物。不符合题意； D、只有一种分子，是纯净物。不符合题意； 故选B。 4. 物质是由微观粒子构成的。下列物质中由离子构成的是 A. 氦气 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 金属汞 【答案】C 【解析】 【详解】A、氦气由氦原子构成，不符合题意； B、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意。 D、汞由汞原子构成，不符合题意； 故选：C。 5. 水是人类不可缺少的宝贵资源。我国的“节水标志”是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中所示标志是塑料制品回收标志，不符合题意； B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，不符合题意； C、图中所示标志是禁止吸烟标志，不符合题意； D、图中所示标志是节水标志，符合题意。故选D。 6. 下列物质的用途，利用其物理性质的是 A. 天然气用作燃料 B. 氧气用于呼吸、助燃 C. 冰块用于夏天降温 D. 氩气用作金属焊接保护气 【答案】C 【解析】 【分析】物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、密度、熔沸点、导电性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 【详解】A、天然气用作燃料，是因为天然气具有可燃性，该性质需要在化学变化中表现出来，不属于物理性质，A选项错误； B、氧气用于呼吸、助燃，该性质需要在化学变化中表现出来，不属于物理性质，B选项错误； C、冰块用于夏天降温，是因为冰块温度低，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，C选项正确； D、氩气用作金属焊接保护气，是因为氩气化学性质很不活泼，该性质需要在化学变化中表现出来，不属于物理性质，D选项错误。 故选：C。 7. 保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为 A. N2 B. O2 C. CO2 D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】空气中含量最多的气体是氮气，化学式N2，故选：A。 8. 取用药品时，下列做法错误的是 A. 倾倒液体时标签向着手心 B. 打开试剂瓶，瓶塞倒立放在桌面 C. 用过的药匙要洗净擦干再用 D. 滴瓶上的滴管使用后要洗净放回 【答案】D 【解析】 【详解】A、在倾倒液体试剂时，为了防止残留的试剂流到标签上腐蚀标签，试剂瓶的标签要向着手心，故A正确；B、取用药品时，打开试剂瓶，瓶塞倒立放在桌面，以防止污染试剂，故B正确；C、取用固体药品，粉末状固体药品一般用药匙或纸槽，用过的药匙要洗净擦干再用，防止试剂污染，故C正确；D、滴瓶上的滴管是专用的，用后不用清洗，故D错误。故选D。 9. 化合物X完全燃烧的化学方程式为2X+3O22CO2+4H2O。推断X的化学式是 A. CH4O B. C2H4O C. CH4 D. C2H4 【答案】A 【解析】 【详解】由2X+3O22CO2+4H2O，反应前2X、6O，反应后2C、8O、8H，根据质量守恒定律反应前后原子种类和数目不变，可知，每个X中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，化学式是CH4O，故选：A。 10. 分类是学习化学的重要方法。下列物质属于氧化物的是 A. O2 B. H2O C. H2CO3 D. KMnO4 【答案】B 【解析】 【分析】氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。 【详解】A、O2是由一种元素组成，属于单质，氧化物属于化合物，不符合题意； B、H2O是由氧元素和氢元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； C、H2CO3由3种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； D、KMnO4是由3种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。 故选：B。 11. 将等质量的品红分别加入盛有相同体积的热水和冷水的烧杯中，观察到在热水中品红的扩散会更快一些，这是因为 A. 温度升高，分子体积变大 B. 温度升高，分子间隔变小 C. 温度升高，分子种类发生变化 D. 温度升高，分子运动速率加快 【答案】D 【解析】 【详解】A、温度升高，分子体积不变，选项错误； B、温度升高，分子间隔变大，选项错误； C、温度升高，分子间隔变大，分子种类不发生变化，选项错误； D、温度升高，分子运动速率加快，所以在热水中品红的扩散会更快一些，选项正确； 故选D。 12. 重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的 A. 质子数 B. 中子数 C. 体积 D. 相对原子质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，符合题意； B、同种元素，中子数不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意； C、重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，与体积无关，不符合题意； D、同种元素，相对原子质量不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意。 故选A。 13. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错误的是 A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 微粒观：等质量的镁和铝中原子个数比为9：8 C. 守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 D. 转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，较少数量的元素组成了复杂多样的物质，故A不符合题意； B、设镁和铝的质量都为m，则原子个数比为：，故B不符合题意； C、根据，可知，完全反应时，碳与氧气的质量比为12：32=3：8，故1g碳和1g氧气充分反应，碳过量，则生成二氧化碳的质量小于2g，故C符合题意； D、化学变化有新物质生成，其本质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，故D不符合题意。 故选：C。 14. 性质决定用途，下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 石墨能导电，可用作电池的电极 B. 一氧化碳有可燃性，可用作燃料 C. 氧气能供呼吸，可用于急救病人 D. 金刚石有特殊的光学性质，可用于切割玻璃 【答案】D 【解析】 【详解】A、石墨能导电，可用作电池的电极，A选项正确； B、一氧化碳有可燃性，可用作燃料，B选项正确； C、氧气能供呼吸，可用于急救病人，C选项正确； D、金刚石硬度很大，可用于切割玻璃，D选项错误。 故选：D。 15. 长时间剧烈运动，人体内会产生乳酸(化学式为C3H6O3)使肌肉产生酸痛感。下列说法正确的是 A. 乳酸中氢元素的质量分数最高 B. 乳酸由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成 C. 乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8 D. 乳酸中碳元素质量分数的计算式为 【答案】C 【解析】 【详解】A、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=36：6：48=6：1：8，因此乳酸中氧元素的质量分数最高，故A选项说法不正确； B、由乳酸的化学式可知，乳酸是由乳酸分子构成的，一个乳酸分子是由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成的，故B选项说法不正确； C、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=36：6：48=6：1：8，故C选项说法正确； D、乳酸中碳元素质量分数的计算式为×100%，故D选项说法不正确。 故选C。 【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 16. 花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是 A. 风箱拉动过程中增加了可燃物 B. 手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气 C. 火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 D. 氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性 【答案】B 【解析】 【详解】A、风箱拉动过程中提供了充足的氧气，而氧气并不是可燃物，故选项说法不正确； B、风箱拉动过程中提供了充足的氧气，有利于煤充分燃烧，故选项说法正确； C、着火点是物质的固有属性，一般不会改变，故选项说法不正确； D、氧气能支持燃烧，说明氧气具有助燃性，不具有可燃性，故选项说法不正确。 故选B。 17. 下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是 ①3Hg ②Fe3+ ③SO3 ④O3 ⑤3O2- ⑥3P2O5 A. 表示分子个数的是①⑥ B. 表示一个分子中原子个数的①③④ C. 表示离子个数的是⑤ D. 表示离子所带电荷数的是②⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】①3Hg中的“3”表示汞原子的个数为3； ②Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位正电荷； ③SO3中的“3”表示1个三氧化硫分子含有3个氧原子； ④O3中的“3”表示1个臭氧分子含有3个氧原子； ⑤3O2-中的“3”表示氧离子的个数为3； ⑥3P2O5中的“3”表示五氧化二磷分子的个数为3。 【详解】A、表示分子个数的是⑥，A选项错误； B、表示一个分子中原子个数的是③④，B选项错误； C、表示离子个数的是⑤，C选项正确； D、表示离子所带电荷数的是②，D选项错误。 故选：C。 18. 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是 序号 物质 目的 主要实验操作 A 人呼出的气体中的O2 检验 用带火星的木条试验，看是否复燃 B 硬水和软水 鉴别 取样，加入肥皂水，振荡，观察现象 C MnO2（KCl ）固体 除杂 溶解、过滤、洗涤、烘干 D 铜粉、铁粉 分离 用磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。 【详解】A、人呼出的气体中含有二氧化碳和少量的氧气，氧气的含量少，无法使带火星的小木条复燃，不能用带火星的木条检验人呼出的气体中的氧气，故选项不能达到实验目的； B、可加入肥皂水来鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，可以鉴别，故选项能达到实验目的； C、二氧化锰溶于水，氯化钾不溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、烘干，得到二氧化锰，故选项能达到实验目的； D、铁能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引，用用磁铁吸引，将铜粉和铁粉分离，故选项能达到实验目的。 故选：A。 19. 用下图装置测定空气中氧气的含量。量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶(有效容积345mL)旋紧瓶盖放入其中，观察瓶子不再变瘪，记录反应前后数据如图所示。下列说法不正确的是 A. 矿泉水瓶需气密性好 B. 实验原理为铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小 C. 实验测得氧气体积分数约为20.87% D. 铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大 【答案】D 【解析】 【详解】A、测定装置中氧气含量，需要装置气密性良好，防止造成测量结果不准确，则矿泉水瓶需气密性好，说法正确； B、铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应，则该实验原理为铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小，瓶子变瘪，量筒内减少水的体积即为氧气体积，说法正确； C、实验测得氧气体积分数为，说法正确； D、空气中氧气含量是固定不变的，该实验铁粉要过量，确保氧气耗尽，当氧气消耗完，剩余铁粉不再发生反应，氧气的体积分数不变，故不是铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大，说法不正确。 故选：D。 20. 1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如下，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法不正确的是 A. 实验中收集到的可燃性气体可能是氢气 B. 铁在该实验中起催化剂作用 C. 实验中原子的种类和数目都保持不变 D. 该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点 【答案】B 【解析】 【详解】A、水蒸气和铁加热后，根据元素守恒的思想，生成的气体可能为氧气或氢气，具有可燃性的气体为氢气，故A正确； B、铁管在反应后质量增加了，而催化剂在反应后质量不变，故B错误； C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目都保持不变，故C正确； D、该实验发现水的质量减少，推翻了“水是单一元素物质”的观点，故D正确。 故选B。 非选择题(共60分) 21. 厨房里有很多的化学物质，某同学对厨房的调味品进行了调查研究。 （1）食盐是重要的调味品，主要成分是氯化钠。 ①碘酸钾(KIO3)常作为补碘剂被添加到食盐中，其中碘元素的化合价为______。 ②使用说明中强调“不宜高温烹煮”，原因是碘酸钾不稳定，受热易分解生成碘化钾(KI)和氧气，写出碘酸钾在加热的条件下分解的化学方程式：_______。 （2）常见食品添加剂中所涉及物质种类繁多，如图是A、B、C、D的四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。 请回答下列问题： ①图中A、B、C、D粒子共表示______种元素，其中表示阴离子的符号为______。 ②图D表示是某原子的结构示意图，则x=______，E中银原子的相对原子质量为______。 （3）蔗糖也是常用的调味品，对蔗糖的制备及成分进行如图探究。蔗糖的工业制备：工业制备蔗糖的流程如图所示。 ①实验室进行操作A的名称是______，其中玻璃棒的作用是_______。 ②糖汁呈棕黄色，工业上常利用活性炭的_______作用对糖汁进行脱色处理。 ③由甘蔗制得蔗糖的整个过程中主要是______(填“物理”或“化学”)变化。 【答案】（1） ①. +5 ②. （2） ①. 3 ②. ③. 8 ④. 107.9 （3） ①. 过滤 ②. 引流 ③. 吸附 ④. 物理 【解析】 【小问1详解】 ①设碘元素化合价为x，根据化合价代数和为零，，故填：+5。 ②碘酸钾(KIO3)受热分解生成碘化钾(KI)和氧气(O2)，故填：。 【小问2详解】 ①元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则图中A、B、C、D粒子质子数分别为13、13、17、18共表示3种元素。阴离子带负电荷，核外电子数大于质子数，C表示阴离子，符号为，故填：3；。 ②图D表示是某原子的结构示意图，则x=18-2-8=8；元素周期表小格最下方数字表示相对原子质量，由图E可知，Ag的相对原子质量为107.9，故填：8；107.9。 【小问3详解】 ①操作A是将糖汁液体与糖渣固体分离，为过滤操作，玻璃棒的作用是引流，故填：过滤；引流。 ②活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，工业上常利用活性炭的作用对糖汁进行脱色处理，故填：吸附。 ③甘蔗制备蔗糖主要通过“煎汁取糖”，该变化过程主要是水分蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理。 22. 儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。如图为某种补锌口服液说明书的一部分，回答： …牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C12H22O14Zn 含锌：5.0mg/支 质量：10.0g/支 生产日期：…… （1）该口服液的锌属于______(填“常量”或“微量”)元素。 （2）补锌口服液中的锌指的是______。 A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 离子 （3）儿童缺铁易得______(填字母)。 A. 侏儒症 B. 佝偻病 C. 贫血病 D. 白内障 （4）葡萄糖酸锌它是由______种元素组成，其中氢、氧元素的质量比为______。每个葡萄糖酸锌分子中共含有_____个原子。 （5）每支口服液中锌的质量分数为______(1g=1000mg)。 （6）若儿童每1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，体重为20kg的儿童每天还须服该口服液______支，才能满足身体的需要。 【答案】（1）微量 （2）C （3）C （4） ①. 4##四 ②. 11∶112 ③. 49 （5）0.05% （6）1##一 【解析】 【小问1详解】 该口服液的锌属于微量元素。 【小问2详解】 物质由元素组成，补锌口服液中的锌指的是宏观上存在的元素，故选C。 【小问3详解】 儿童缺铁易得贫血病，故选C。 【小问4详解】 葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）是由C、H、O、Zn这4种元素组成； 其中氢、氧元素的质量比为； 每个葡萄糖酸锌分子含有的原子数目为。 【小问5详解】 根据标签信息，每支口服液质量为10.0g，含锌5.0mg，则每支口服液中锌质量分数为。 【小问6详解】 若儿童每1kg体重每日需要0.5mg锌，体重为20kg的儿童每天需要，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，则需要从口服液摄入5mg锌，每支口服液含锌5.0mg，则每天还须服该口服液1支，才能满足身体的需要。 23. 水是一切生命体生存所必需的物质。请回答下列问题。 I.河水净化 （1）“生命吸管”适合长期野外工作人群使用，其内部结构示意图如图1所示，请结合示意图回答下列问题。 ①MIR高聚碘杀菌树脂杀菌过程属于_______变化(填“物理”或“化学”)。 ②在生活中要降低水的硬度和杀灭病原微生物，可采取_______的方法。 ③“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因______。 Ⅱ.海水淡化 （2）小组同学采用膜分离技术的反渗透法海水淡化装置(如图2)，对海水加压后只有水分子可以通过反渗透膜，离子等其他粒子均不能通过反渗透膜。 ①加压一定量的海水，右侧装置内所含氯化钠的质量会______(填“变大”“变小”或“不变”)。 ②膜分离的原理与化学实验中物质分离的过滤操作相似。 （3）小组同学又采用蒸馏法淡化海水(如图3)。下列有关说法中，正确的是______。 A. 蒸馏过程中a试管里溶液的质量变小 B. 增加导管长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C. 加热过程中水分子的体积和能量都变大 D. 蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 【答案】（1） ①. 化学 ②. 煮沸 ③. “生命吸管”不能除去海水中的离子 （2）不变 （3）ABD 【解析】 【小问1详解】 ①MIR高聚碘杀菌树脂杀菌过程，细菌病毒体内的蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化。 ②硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，这些钙、镁化合物在高温条件下会转化为碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀，因此在生活中要降低水的硬度和杀灭病原微生物，可采取煮沸的方法。 ③海水含有水、钠离子、氯离子等多种离子。根据图1，“生命吸管”能除去细菌病毒、不溶性杂质、有机污染物、色素和异味，但海上应急却不能使用，原因是“生命吸管”不能除去海水中的离子。 【小问2详解】 ①对海水加压后只有水分子可以通过反渗透膜，离子等其他粒子均不能通过反渗透膜，则加压一定量的海水，右侧装置内的水进入左侧装置，右侧装置内所含氯化钠的质量不变。 【小问3详解】 A、蒸馏过程中a试管里水分不断蒸发，溶液质量变小，A选项正确； B、增加导管的长度可以增加冷凝的距离，使水蒸气的冷凝效果更好，B选项正确； C、加热过程中水分子的体积不变，能量变大，C选项错误； D、蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离，D选项正确。 故选：ABD。 24. 神舟十九号载人飞船于2024年10月30日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。 （1）发送飞船的运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是______(答一条即可)。 （2）航天员呼吸所需的氧气来自循环水电解制氧系统。水通电分解的化学方程式为______。理论上，电解水产生氢气和氧气的体积比为_______。保持氧气化学性质的最小粒子是______(填微观粒子名称)。 （3）航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如图： ①反应中，参加反应的甲和乙的质量比为_______，丙和丁的分子个数比为______。 ②结合核心舱内生命保障系统分析该转化的优点：______。 【答案】（1）无污染（合理即可） （2） ①. ②. 2：1 ③. 氧分子##氧气分子 （3） ①. 2：11 ②. 2：1 ③. 物质可循环使用（提高了物质的利用率） 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧只生成水，没有污染，且氢气的热值高。 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1； 氧气是由氧分子构成，则保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。 【小问3详解】 ①由图可知，甲为H2、乙为CO2、丙为H2O、丁为CH4，反应的方程式为：，则反应的甲和乙的质量比为（1×2×4）：（12+16×2）=2：11； 结合方程式可知，反应的丙和丁的分子个数比为2：1。 ②该转化能将产生的二氧化碳转化为水和甲醇，则能使物质循环使用。 25. 化学实验是学习化学的基础。 （1）用酒精灯给玻璃仪器烧杯加热时，需要加垫______(填仪器名称)。 （2）请结合图1装置，回答下列问题。 ①实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是______，该装置的缺陷是_____；用D装置收集氧气，当看到导管口______时开始收集。 ②若用如图所示F装置收集氧气，验满的方法是______。F还可利用排水法收集氧气，瓶中先装满水，气体应从______端(选a或者b)通入。 （3）Y形管在不同的实验中作用各不相同(如图2)。 ①若实验室利用装置甲制备少量氧气，正确的操作是将______(“a.固体转移至液体”或“b.液体转移至固体”，填“a”或“b”序号)；该反应的化学方程式是______，其基本反应类型是_____。 ②实验室利用装置乙加热高锰酸钾制备氧气，酒精灯应加热Y形管内______(填“a”或“b”)处的高锰酸钾，再收集氧气，其理由是______。 【答案】（1）陶土网 （2） ①. ②. 试管口没有塞棉花 ③. 连续均匀气泡冒出 ④. 将带火星木条放在b端，木条复燃说明氧气收集满 ⑤. b （3） ①. b ②. ③. 分解反应 ④. a ⑤. 防止冷凝水倒流，装置炸裂 【解析】 【小问1详解】 烧杯不能直接加热，需要安装陶土网，防止受热不均，烧杯炸裂，故填：陶土网。 【小问2详解】 ①用高锰酸钾制备氧气，需在试管口放一团棉花，防止固体粉末进入导管，该反应是高锰酸钾在加热下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：，用D装置排水法收集氧气，当看到导管口气泡连续均匀冒出时开始收集，故填：；试管口没有塞棉花；连续均匀气泡冒出。 ②用F装置收集氧气时，氧气密度比空气大，气体长进短出，氧气具有助燃性，检验氧气是否集满的方法是：将带火星的木条放在出口，若木条复燃，证明氧气集满。F还可利用排水法收集氧气，瓶中先装满水，氧气密度小于水的密度，气体应从b通入，故填：将带火星木条放在b端，木条复燃说明氧气收集满；b。 【小问3详解】 ①若实验室利用装置甲制备少量氧气，该反应不加热，是过氧化氢制氧气，化学方程式：，该反应一变多，属于分解反应，实验操作是将液体转移至固体，故填：b；；分解反应。 ②加热高锰酸钾时，试管口应该略向下倾斜，防止防止冷凝水倒流，试管炸裂，所以实验室利用装置乙制备氧气，酒精灯应加热Y形管内a处的高锰酸钾，故填：a；防止冷凝水倒流，装置炸裂。 26. 空气是人类最宝贵的自然资源。空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高压条件下可与某些物质发生反应。图1是以空气和其他必要的原料合成碳酸氢铵(NH4HCO3)的流程。请按要求回答下列问题： （1）步骤①中可利用氮气和氧气的______不同分离出氮气和氧气。 （2）写出步骤②中发生反应的化学方程式是______。 （3）图2是化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明：碳酸氢铵具有的性质是______(填字母)。 A. 易溶于水 B. 有挥发性 C. 受热易分解 （4）这种化肥含氮量是否达到16%，化肥中碳酸氢铵的含量是多少？带着这些问题，兴趣小组的同学取了一些化肥样品，进入实验室。 【查找资料】①碱石灰能够吸收水和二氧化碳，但是不吸收氨气。②浓硫酸能吸收氨气。 【性质探究】该同学设计了如图的实验装置： ①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是______。 ②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E装置，加热，E中的现象是______。 ③连接A、B装置，继续加热，观察到试管口有水珠，B中的现象是______。 【含量分析】将装置A、C、D依次连接，加入20g化肥样品，加热至A中固体完全消失。她称量装置D的质量如表： 实验前D装置的质量 149g 实验后D装置的质量 152.4g ④由此分析得知：反应中产生氨气的质量为______g。 ⑤通过反应的化学方程式可以知道：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵(假设杂质中不含氮元素)，请依据化学方程式来计算此化肥样品中碳酸氢铵的质量分数为______(写出计算过程)。 【答案】（1）沸点 （2） （3）AC （4） ①. 检查装置气密性 ②. 溶液由无色变为红色 ③. 石灰水变浑浊 ④. 3.4 ⑤. 解：设此化肥样品中碳酸氢铵的质量为x x=15.8g 则此化肥样品中碳酸氢铵的质量分数为： 答：此化肥样品中碳酸氢铵的质量分数为79%。 【解析】 【小问1详解】 利用氮气和氧气的沸点不同可以分离出氮气和氧气。 【小问2详解】 步骤②中氢气和氮气在一定条件下生成氨气，化学方程式为：。 【小问3详解】 根据标签信息，保存碳酸氢铵时需要密封、防潮、放在阴暗处，使用碳酸氢铵时需要避免雨天、高温天气，可知碳酸氢铵易溶于水、受热易分解，不能推知碳酸氢铵具有挥发性，故选AC。 【小问4详解】 ①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是：检查装置的气密性。 ②碳酸氢铵受热分解生成氨气、水、二氧化碳，碱石灰能够吸收水和二氧化碳，但是不吸收氨气，则氨气能进入E装置，与无色酚酞溶液中水反应生成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞变红，则E中的现象是溶液由无色变为红色。 ③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，连接A、B装置，继续加热，观察到试管口有水珠，B中的现象是石灰水变浑浊。 ④浓硫酸能吸收氨气，将装置A、C、D依次连接，加入20g化肥样品，加热至A中固体完全消失，则C吸收的是水和二氧化碳，D吸收的是氨气。根据表格信息，反应中产生氨气的质量为。 ⑤碳酸氢铵受热分解生成氨气、水、二氧化碳，化学方程式为，氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵(假设杂质中不含氮元素)，其质量为3.4g，据此可通过化学方程式计算出此化肥样品中碳酸氢铵的质量分数，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年第一学期九年级化学期中试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Al-27 Mg-24 选择题 (共40分) 单项选择题(本题包括20小题，每小题2分。每小题只有1个选项符合题意) 1. 坚持“生态优先、绿色发展”理念，建设美丽江阴。下列做法不符合这一理念的是 A. 践行低碳生活 B. 发展风力发电 C. 分类回收垃圾 D. 燃放烟花爆竹 2. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 粮食酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 3. 下图中○和●分别表示不同元素的原子，则其中表示混合物的是 A. B. C. D. 4. 物质是由微观粒子构成的。下列物质中由离子构成的是 A. 氦气 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 金属汞 5. 水是人类不可缺少的宝贵资源。我国的“节水标志”是（　　） A. B. C. D. 6. 下列物质的用途，利用其物理性质的是 A. 天然气用作燃料 B. 氧气用于呼吸、助燃 C. 冰块用于夏天降温 D. 氩气用作金属焊接保护气 7. 保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为 A. N2 B. O2 C. CO2 D. H2O 8. 取用药品时，下列做法错误的是 A. 倾倒液体时标签向着手心 B. 打开试剂瓶，瓶塞倒立放在桌面 C. 用过的药匙要洗净擦干再用 D. 滴瓶上的滴管使用后要洗净放回 9. 化合物X完全燃烧的化学方程式为2X+3O22CO2+4H2O。推断X的化学式是 A. CH4O B. C2H4O C. CH4 D. C2H4 10. 分类是学习化学的重要方法。下列物质属于氧化物的是 A. O2 B. H2O C. H2CO3 D. KMnO4 11. 将等质量的品红分别加入盛有相同体积的热水和冷水的烧杯中，观察到在热水中品红的扩散会更快一些，这是因为 A. 温度升高，分子体积变大 B. 温度升高，分子间隔变小 C. 温度升高，分子种类发生变化 D. 温度升高，分子运动速率加快 12. 重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的 A. 质子数 B. 中子数 C. 体积 D. 相对原子质量 13. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错误的是 A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 微粒观：等质量的镁和铝中原子个数比为9：8 C. 守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 D. 转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合 14. 性质决定用途，下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 石墨能导电，可用作电池的电极 B. 一氧化碳有可燃性，可用作燃料 C. 氧气能供呼吸，可用于急救病人 D. 金刚石有特殊的光学性质，可用于切割玻璃 15. 长时间剧烈运动，人体内会产生乳酸(化学式为C3H6O3)使肌肉产生酸痛感。下列说法正确的是 A. 乳酸中氢元素的质量分数最高 B. 乳酸由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成 C. 乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8 D. 乳酸中碳元素质量分数的计算式为 16. 花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是 A. 风箱拉动过程中增加了可燃物 B. 手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气 C. 火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 D. 氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性 17. 下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是 ①3Hg ②Fe3+ ③SO3 ④O3 ⑤3O2- ⑥3P2O5 A. 表示分子个数的是①⑥ B. 表示一个分子中原子个数的①③④ C. 表示离子个数的是⑤ D. 表示离子所带电荷数的是②⑤ 18. 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是 序号 物质 目 主要实验操作 A 人呼出的气体中的O2 检验 用带火星的木条试验，看是否复燃 B 硬水和软水 鉴别 取样，加入肥皂水，振荡，观察现象 C MnO2（KCl ）固体 除杂 溶解、过滤、洗涤、烘干 D 铜粉、铁粉 分离 用磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 19. 用下图装置测定空气中氧气的含量。量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶(有效容积345mL)旋紧瓶盖放入其中，观察瓶子不再变瘪，记录反应前后数据如图所示。下列说法不正确的是 A. 矿泉水瓶需气密性好 B. 实验原理为铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小 C. 实验测得氧气体积分数约为20.87% D. 铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大 20. 1783年，拉瓦锡研究水组成，装置示意图如下，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法不正确的是 A. 实验中收集到的可燃性气体可能是氢气 B. 铁在该实验中起催化剂作用 C. 实验中原子的种类和数目都保持不变 D. 该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点 非选择题(共60分) 21. 厨房里有很多的化学物质，某同学对厨房的调味品进行了调查研究。 （1）食盐是重要调味品，主要成分是氯化钠。 ①碘酸钾(KIO3)常作为补碘剂被添加到食盐中，其中碘元素的化合价为______。 ②使用说明中强调“不宜高温烹煮”，原因是碘酸钾不稳定，受热易分解生成碘化钾(KI)和氧气，写出碘酸钾在加热的条件下分解的化学方程式：_______。 （2）常见食品添加剂中所涉及物质种类繁多，如图是A、B、C、D的四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。 请回答下列问题： ①图中A、B、C、D粒子共表示______种元素，其中表示阴离子的符号为______。 ②图D表示是某原子的结构示意图，则x=______，E中银原子的相对原子质量为______。 （3）蔗糖也是常用的调味品，对蔗糖的制备及成分进行如图探究。蔗糖的工业制备：工业制备蔗糖的流程如图所示。 ①实验室进行操作A的名称是______，其中玻璃棒的作用是_______。 ②糖汁呈棕黄色，工业上常利用活性炭的_______作用对糖汁进行脱色处理。 ③由甘蔗制得蔗糖的整个过程中主要是______(填“物理”或“化学”)变化。 22. 儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。如图为某种补锌口服液说明书的一部分，回答： …牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C12H22O14Zn 含锌：5.0mg/支 质量：10.0g/支 生产日期：…… （1）该口服液的锌属于______(填“常量”或“微量”)元素。 （2）补锌口服液中的锌指的是______。 A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 离子 （3）儿童缺铁易得______(填字母)。 A. 侏儒症 B. 佝偻病 C. 贫血病 D. 白内障 （4）葡萄糖酸锌它是由______种元素组成，其中氢、氧元素的质量比为______。每个葡萄糖酸锌分子中共含有_____个原子。 （5）每支口服液中锌的质量分数为______(1g=1000mg)。 （6）若儿童每1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，体重为20kg的儿童每天还须服该口服液______支，才能满足身体的需要。 23. 水是一切生命体生存所必需的物质。请回答下列问题。 I.河水净化 （1）“生命吸管”适合长期野外工作人群使用，其内部结构示意图如图1所示，请结合示意图回答下列问题。 ①MIR高聚碘杀菌树脂杀菌过程属于_______变化(填“物理”或“化学”)。 ②在生活中要降低水的硬度和杀灭病原微生物，可采取_______的方法。 ③“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是______。 Ⅱ.海水淡化 （2）小组同学采用膜分离技术的反渗透法海水淡化装置(如图2)，对海水加压后只有水分子可以通过反渗透膜，离子等其他粒子均不能通过反渗透膜。 ①加压一定量的海水，右侧装置内所含氯化钠的质量会______(填“变大”“变小”或“不变”)。 ②膜分离的原理与化学实验中物质分离的过滤操作相似。 （3）小组同学又采用蒸馏法淡化海水(如图3)。下列有关说法中，正确的是______。 A. 蒸馏过程中a试管里溶液的质量变小 B. 增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C. 加热过程中水分子的体积和能量都变大 D. 蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 24. 神舟十九号载人飞船于2024年10月30日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。 （1）发送飞船的运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是______(答一条即可)。 （2）航天员呼吸所需的氧气来自循环水电解制氧系统。水通电分解的化学方程式为______。理论上，电解水产生氢气和氧气的体积比为_______。保持氧气化学性质的最小粒子是______(填微观粒子名称)。 （3）航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如图： ①反应中，参加反应的甲和乙的质量比为_______，丙和丁的分子个数比为______。 ②结合核心舱内生命保障系统分析该转化的优点：______。 25. 化学实验是学习化学的基础。 （1）用酒精灯给玻璃仪器烧杯加热时，需要加垫______(填仪器名称)。 （2）请结合图1装置，回答下列问题。 ①实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气，该反应化学方程式是______，该装置的缺陷是_____；用D装置收集氧气，当看到导管口______时开始收集。 ②若用如图所示的F装置收集氧气，验满的方法是______。F还可利用排水法收集氧气，瓶中先装满水，气体应从______端(选a或者b)通入。 （3）Y形管在不同的实验中作用各不相同(如图2)。 ①若实验室利用装置甲制备少量氧气，正确的操作是将______(“a.固体转移至液体”或“b.液体转移至固体”，填“a”或“b”序号)；该反应的化学方程式是______，其基本反应类型是_____。 ②实验室利用装置乙加热高锰酸钾制备氧气，酒精灯应加热Y形管内______(填“a”或“b”)处的高锰酸钾，再收集氧气，其理由是______。 26. 空气是人类最宝贵的自然资源。空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高压条件下可与某些物质发生反应。图1是以空气和其他必要的原料合成碳酸氢铵(NH4HCO3)的流程。请按要求回答下列问题： （1）步骤①中可利用氮气和氧气的______不同分离出氮气和氧气。 （2）写出步骤②中发生反应的化学方程式是______。 （3）图2是化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明：碳酸氢铵具有的性质是______(填字母)。 A. 易溶于水 B. 有挥发性 C. 受热易分解 （4）这种化肥含氮量是否达到16%，化肥中碳酸氢铵的含量是多少？带着这些问题，兴趣小组的同学取了一些化肥样品，进入实验室。 【查找资料】①碱石灰能够吸收水和二氧化碳，但是不吸收氨气。②浓硫酸能吸收氨气。 【性质探究】该同学设计了如图的实验装置： ①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是______。 ②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E装置，加热，E中的现象是______。 ③连接A、B装置，继续加热，观察到试管口有水珠，B中的现象是______。 【含量分析】将装置A、C、D依次连接，加入20g化肥样品，加热至A中固体完全消失。她称量装置D的质量如表： 实验前D装置的质量 149g 实验后D装置的质量 152.4g ④由此分析得知：反应中产生氨气质量为______g。 ⑤通过反应的化学方程式可以知道：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵(假设杂质中不含氮元素)，请依据化学方程式来计算此化肥样品中碳酸氢铵的质量分数为______(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$