北京市东城区2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

东城区2024一2025学年度第一学期期末统一检测 高一化学 2025.1 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在 试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5 第一部分 该部分18道题，共45分。前9道题，每题3分；后9道题，每题2分。每道题四个 选项中，只有一个最符合题意。 1.下列属于非金属元素的是 A.氢 B.锂 C.镁 D.钙 2.下列对于金属Na性质的描述，不正确的是 A.硬度小 B.有金属光泽 C.有强还原性 D.密度比水大 3.下列物质中，不与CO2发生反应的是 A.H2O B.CaO C.CO D.NaOH 4.下列关于药品保存和实验安全的说法中不正确的是 A.实验室酒精灯用完后，应用灯帽盖灭 B.使用剩余的金属钠，需放回原试剂瓶中 C.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，直接在容量瓶中稀释浓硫酸 D.如果不慎将酸沾到皮肤，应立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液 5.下列物质置于空气中，变质过程不涉及氧化还原反应的是 A.Na2O2固体 B.FeSO4溶液 C.HClO溶液 D.NaOH固体 6.下列关于钠的化合物的说法不正确的是 A.NaHSO,溶液显酸性 B.Na2O固体的颜色为淡黄色 C.Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 D.NaHCO3受热转化为Na2CO3 7.下列物质的转化，不能由一步反应实现的是 A.CuO-→Cu(OH)2 B.SO3→H2SO C.Na→NaOH D.Fe→FeCl3 高一化学第1页（共9页） 8.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A.酸性：HCIO4>H2SO3>H2SiO3 B.碱性：KOH>NaOH>LiOH C.热稳定性：H2O>H2S>PH D.金属性：Na>Mg>Al 9.利用激光操控方法，可以从Ca原子束流中直接俘获Ca原子。下列说法正确的是 A.Ca的原子核内有21个中子 B.易Ca与8Ca互为同素异形体 C.Ca位于元素周期表第三周期第ⅡA族 D.从Ca原子束流中直接俘获Ca原子的过程属于化学变化 10.下列化学用语书写正确的是 A.HCIO的结构式：H一Cl一O B.CO2分子的结构模型：●○ C.Be的原子结构示意图：⑤23 D.用电子式表示NaCl的形成过程：Na个Ci:→Na+Ci的 11.氯化钾(KCI)溶于水后粒子的存在形式与氯化钠溶液相似。下列关于氯化钾及其 水溶液的说法中不正确的是 A.氯化钾属于离子化合物 99 B.氯化钾的水溶液可以导电 & C.右图所示的粒子为水合氯离子 8 g D.灼烧氯化钾溶液，火焰呈紫色 12.实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。红热的铁与水蒸气反应有F3O4 生成。下列说法正确的是 A.实验结束时固体变为红棕色 还原铁粉 雾湿棉花 B.点燃肥皂泡可检验生成的氢气 C.图中盛装肥皂液的仪器是坩埚 肥皂液 D.每消耗1 mol Fe,转移3mol电子 13.下列离子方程式正确的是 A.用FeCl3溶液刻蚀电路板：2Fe3++3Cu-3Cu2+十2Fe B.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++Cl2—-2Fe3++2CI C.Ba(OH)2和硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO-BaSO4+H2O D.NaOH溶液溶解金属铝：2OH+6H2O+2A1—2[Al(OH)4]-+3H2个 高一化学第2页（共9页） 14.下列实验结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向FeCL2溶液中滴加 产生白色沉淀，立即变 A Fe(OH)2易被氧化 NaOH溶液 灰绿，最终为红褐色 向酸性KMnO4溶液中滴 B 溶液紫色褪去 Fe+具有还原性 加FeSO4溶液 分别向FeCl,溶液和 前者无明显变化，后 SCN-与Fe+可能不反应也可能 C FeCL,溶液中滴加几滴 反应生成无色物质；SCN与 者溶液变红 KSCN溶液 Fe3+一定反应且生成红色物质 分别向2份等量的铁粉中 一段时间后，溶液均 D 加入等体积等浓度的FeCL 氧化性：Fe3+<H 变为浅绿色 溶液和稀硫酸 15.氯金酸(HAuCl4)是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒（直径约为 10nm)。下列说法不正确的是 A.HAuCl4中Au的化合价为+3 B.反应时，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化 C.HAuCl4电离方程式：HAuCl4一H++Au3++4CI D.当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 16.已知酸性：HCI>H2CO3>HCIO>HCO3,下列离子方程式书写不正确的是 A.COg-+2H+—H2O+CO2个 B.HCIO+OH--CIO-+H2O C.CO2+H2O+CO-2HCO D.2CIO-+CO2+H2O-CO+2HCIO 17.小组同学为探究NaC1O的性质，利用84消毒液进行如下实验。84消毒液的制备反 应：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。 装置 序号 试剂A 试剂B 实验现象 2mL试剂A ① KI溶液 溶液立即变棕黄色 84消毒液 ② NaCl溶液 无明显现象 (含0.01mol.L-1 NaCIo) 2mL6mol·L-1试剂B ⊙ 盐酸 立即产生黄绿色气体 下列说法不正确的是 A.①中NaClO体现了氧化性 B.③中黄绿色气体是C2 C.由①②可知，还原性：C1<I D.由实验可知，氧化性：HC1O<ClO 高一化学第3页（共9页） 18.某小组同学进行如下实验。 实验序号 实验I 实验Ⅱ 导线 实验装置 锌片 铜片 锌片 铜片 稀H2SO4 稀H2SO4 锌片表面有气泡 锌片和铜片表面均有气泡 实验现象 铜片表面没有气泡 溶液颜色均无变化 下列说法不正确的是 A.实验I中发生反应：Zn十2H+一Zn2++H2个 B.由实验I可知，金属活动性：Zn>Cu C.实验Ⅱ中电子移动方向：铜片导线→锌片 D.实验I和Ⅱ中H+得电子的位置不完全相同 高一化学第4页（共9页） 第二部分 本部分共5道题，共55分。 19.(9分)KNO3具有广泛的用途。 I.实验室需配制0.005mol.L1的KNO3溶液做校准试剂。 (1)在配制溶液中一定不需要的仪器是 (填序号)。 A.试管 B.漏斗 C.长颈漏斗 D.胶头滴管 E.容量瓶 (2)配制溶液过程中，将烧杯中溶解的KNO3溶液注入容量瓶后，要用蒸馏水洗 涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。若忽略此步，会 导致实验结果 (填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ.一种制备KNO3的方法如下。 KNO粗品 NaNO H20 a 操作② KCI 溶解 加热蒸发 趁热过滤 滤液 b 操作① 资料：KNO3在不同温度下的溶解度如下表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 (3)用NaNO3和KCI制备KNO3的反应属于基本反应类型中的 (4)实验开始时，投人KC1的物质的量为0.1mol,为保证二者能等物质的量反 应，则需要称取 g NaNO,固体。 (5)依据上述流程，推测在操作①温度下，溶解度最小的物质是 (6)操作②包括 、过滤 (7)检测KNO3粗品中是否含有少量的NaCl:取少量KNO3粗品溶于水，滴加 (填试剂名称)检测C1-。 高一化学第5页（共9页） 20.(11分)C12和C1O2是重要的消毒剂，研究其制备过程具有重要的价值。 I.实验室利用MnO2和浓盐酸制取Cl2。 (1)制备C2的化学方程式是 ,其发生装置 是 (填序号)。 (2)探究不同液体溶解C2的情况。 准备三支已吸入80mLC2的注射器，再分别吸入20mL的下列液体： i.蒸馏水；i.饱和食盐水；i.2mol·L1NaOH溶液。实验现象如下表所示。 吸取 液体种类 20mL液体 实验结果剩余C240mL剩余Cl270mL 无Cl2剩余 80mL氯气 下列实验结论正确的是 (填序号)。 A.实验条件下1体积蒸馏水能溶解2体积的C12 B.对比i和的实验结果，推测Cl2与NaOH能反应 C.三种液体中，可选择饱和食盐水除去Cl2中的HCl Ⅱ.利用NaClO3制备ClO2,在水溶液中发生反应： 2CI0,+C,H,02+2H+CN -2C1O2+C2 H2Os+H2O 相关反应机理如下（其中Cl-由NaCl提供）。 C103 NO >C2H2O3 3 C102 C2H202 (3)下列说法不正确的是 (填序号)。 A.①、②和③均为氧化还原反应 B.②中反应为Cl2+NO++O2-—2CI-+NO C.反应消耗2 mol NaClO3,需要投入2 mol NaCl (4)C2H2O2是一种有机化合物 a.从原子结构角度解释非金属性O>C的原因： 99 b.资料：C2H2O2的结构式为H一C一C一H,非金属性C>H。从共用电 子对偏移的角度解释C2H2O2中每个碳原子的化合价均为十1的原 因： 高一化学第6页（共9页） 21.(11分)某小组同学为探究水溶液中粒子行为进行如下实验。 【实验I】探究水溶液导电的原因 实验装置 实验序号 ① ② 烧杯中物质 0.1mol·L-1乙醇溶液 0.1mol·L1NaCl溶液 实验现象 灯泡不发光 灯泡发光 (1)乙醇溶液中几乎不存在能移动的离子，依据的实验现象是 (2)为探究②中灯泡发光与NaCl是否溶于水有关。补充实验③： 将②中NaCI溶液换成 (填试剂名称)，实验发现，灯泡不发光。 (3)为进一步探究②中离子的产生与通电是否有关系，进行实验④： 步骤1：配制5份溶液，每份溶液均含1L水和0.1ol溶质（见下表）。 步骤2：测量上述溶液凝固点与纯水凝固点之间的差值（△T)。 溶质 乙醇(C2HO) 硝酸(HNO3) 氢氧化钾 氯化钠 W △T/℃ 0.17 0.34 0.34 0.34 0.51 已知：本实验中，△T与溶液中溶质粒子数目成正比。 ⅰ.由实验④可知：②中离子是通电前产生的，证据是 ⅱ.W属于盐酸盐，其组成元素位于元素周期表同一周期。W在水中能全部电 离，其电离方程式是 【实验Ⅱ】探究CH COOH溶液显酸性的原因 分别测量0.1mol·L1HC1溶液和CH,COOH溶液中的c(H+),前者为 0.1mol.L1,后者为1.3×103mol.L-1。 (4)由实验可知，CH3COOH在水中（填“能”或“不能”）全部电离。 (5)猜测CH:COONa与HCl能发生复分解反应。进行如下实验，并证实了猜想： 向10mL0.2mol.L1HCl溶液中加入10mL 溶液，最终测得溶 液中c(H+)为1.3×10-3mol.L1。 高一化学第7页（共9页） 22.(10分)次磷酸钠(NaH2PO2)具有强还原性，在制药等多个领域具有广泛的应用。 I.利用黄磷(P)、NaOH和H2O2制备NaH2PO2,涉及以下三个阶段。 ①阶段一：P和NaOH反应生成NaH2PO2和PH3。 ②阶段二：PH3被H2O2氧化为H3PO2。 ③阶段三：HPO2与过量的NaOH反应，生成NaH2PO2。 (1)阶段三发生反应的化学方程式是 ,其中NaH2PO2属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。 (2)理论上，消耗的P和H2O2与生成的NaH2PO2的物质的量之比， n(P):n(H2O2):n(NaH2 PO2)= Ⅱ.利用NaH2PO2和CuSO4可除去酸性废水中的Cl-。 (3)补全离子方程式： ☐cr++H,PO,+☐CI+☐oc☐CCIY+H,PO,+☐ (4)取6份含0.01 mol NaCl的酸性溶液，再分别溶解0.02 mol CuSO4,最后加 入NaH2PO2,充分反应。测得CI去除率与初始加入的n(NaH2PO2)之间 的关系如下图所示。 100 00.010.020.030.040.050.06 n (NaH2PO2)/mol ①结合上图，推测n(NaH2PO2)=0.01mol时，氧化NaH2PO2的粒子有 ②当n(NaH2PO2)>0.04mol时，CI去除率逐渐减小。从氧化还原角 度推测其原因可能是 高一化学第8页（共9页） 23.(14分)探究酸性KMnO4溶液与KI溶液能否发生反应。KMnO4溶液用H2SO4酸化。 【理论预测】 (I)KMO4具有氧化性，KI具有还原性，二者可能会发生氧化还原反应。从化合价 角度解释KI具有还原性的原因： 【实验验证】 实验装置及过程 序号 现象 A 当加入5滴酸性KMnO,溶液时，溶液呈棕黄色 逐滴滴加0.01molL-1 酸性KMnO溶液 继续加入15滴酸性KMnO4溶液时，产生棕褐色 B 沉淀，溶液仍呈棕黄色 2 mL 0.01 mol-L-1 继续加入过量酸性KMnO,溶液时，棕褐色沉淀 KI溶液 C 较B多，溶液呈紫色 资料：i.2可被氧化为IO3(无色)。 iⅱ.Mn+近乎无色；MnO2是棕褐色、难溶于水的固体。 (2)经检测，A中溶液存在I2和Mn+。检验12：取A中少量溶液于试管中，加入2 滴 ,观察到溶液变蓝。 (3)小组同学推测B中棕褐色沉淀可能是MnO2。进行实验验证：将棕褐色悬浊液 过滤，向洗涤后的滤渣中加入H2O2溶液，观察到 （填现象)，证实了 猜测。 (4)C的体系中未检测到L2和Mn2+。 ①由此可知，实验过程中Mn+可继续参与反应，该反应的离子方程式是 ②推测I2可被KMnO4继续氧化。取少量C中上层清液，加入适量 (填 序号)，检测到有I2生成，证实了推测。 a.Na2SO3溶液 b.KI溶液 【实验反思】 (5)上述实验现象不同，与MnO4、MnO2、I2氧化性不同有关。三个粒子氧化性从 大到小的顺序是 (6)若向2mL0.01mol·L1酸性KMnO4溶液中逐滴滴加0.01mol.L1KI溶液。 ①实验开始时的现象是 0 ②继续加入KI溶液至过量。该过程除了发生A中反应外，其他生成I2的离子 方程式一定有 高一化学第9页（共9页） 以下为草稿纸