实验13 酸、碱、盐的性质-2024-2025学年初中化学教材实验大盘点（沪教版2024）

沪教版下册/第八章 酸、碱、盐及其应用 第2节 -第4节 实验13 酸、碱、盐的性质 【实验目的】 1.掌握稀释浓硫酸的操作方法与步骤 2.通过实验探究金属与酸的反应，了解不同金属与酸反应的剧烈程度，比较金属的活动性顺序 3.通过实验探究金属氧化物与酸的反应 4.实验探究碱与二氧化碳及盐反应 5.实验探究酸与碱反应即中和反应 6.实验探究盐（碳酸氢钠）与酸（盐酸）反应 7.掌握铵态氮肥检验方法 【实验仪器】 烧杯、玻璃棒、试管、胶头滴管、酒精灯、铁架台、研钵、研杵等 【实验试剂】 盐酸、硫酸、镁条、铝片、铜片、氧化铜、氧化铁、红色石蕊试纸、氢氧化钠、氢氧化钙、CuSO4溶液、滴酚酞溶液、碳酸氢钠、硫酸铵等 【实验过程】 （一）酸的性质 1、浓盐酸与浓硫酸的物理性质 物质 浓盐酸 浓硫酸 溶质的化学式 颜色 密度 状态 气味 打开试剂瓶瓶塞后瓶口的现象 其他 2、浓硫酸的稀释 实验步骤 实验装置 注意事项 若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小，浮在浓硫酸上面， 。 知识巧记 3、【基础实验】 （1）酸与金属反应 实验操作 实验现象与结论 反应的化学方程式 装置 将镁条、铝片、铜片分别放入稀硫酸中 Mg: Al: Cu: 将镁条、铝片、铜片分别放入稀盐酸中 Mg: Al: Cu: （2）酸与金属氧化物的反应 实验操作 实验现象与结论 反应的化学方程式 向氧化铜中加入稀硫酸 向氧化铁中加入稀盐酸 （二）碱的性质 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色 状态 露置在空气中一段时间 溶解性 2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 试剂 实验内容 实验现象 化学方程式 NaOH溶液 与 CO2反应 Ca(OH)2溶液 NaOH溶液 与 CuSO4溶液反应 Ca(OH)2溶液 （三）酸碱中和反应 序号 实验原理 实验步骤 实验装置 实验现象 实验结论 实验1 NaOH+HCl=NaCl+O 在烧杯中加入少量溶质质量分数为1%的稀氢氧化钠溶液滴加 1~2 滴酚酞溶液，插入一支温度计(也可使用温度传感器),测量溶液的温度。用胶头滴管逐滴加入溶质质量分数为8%的稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入稀盐酸。 实验2 蒸发结晶 用玻璃棒蘸取实验1所得的溶液，加热至蒸干 （四）碳酸氢钠与盐酸反应 实验步骤 实验装置 实验现象 实验结论 取一支试管、加入0.5g碳酸氢钠，再加入2ml稀盐酸，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，将导管伸入盛有澄清石灰水的试管中。 （五）铵态氮肥的检验 序号 实验步骤 实验现象 实验原理 实验1 把少量硫酸铵放在研钵中，再加入一些熟石灰，用研杵混合研磨，小心闻混合物的气味。 实验2 把少量硫酸铵放在试管中，加入3ml氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察试纸颜色变化。 1. 酸的物理性质 （1）浓盐酸具有较强的 ：打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，由于挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，故瓶口有白雾产生，而不是产生白烟，应密封保存。 （2）浓硫酸具有很强的 ：能吸收空气中的水分，可用作某些气体的干燥剂，属于物理变化；还具有脱水性：能把纸张、蔗糖等物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，属于化学变化。 （3）浓硫酸有 ，浓盐酸有较强的 。实验中要小心操作，防止浓硫酸、浓盐酸溅到皮肤或衣上。若实验中皮肤不慎沾上少量浓硫酸或浓盐酸，应 ，情况严重者应及时就诊。不能把水直接倒入浓硫酸中，避免局部过热导致酸液飞溅造成事故。 2. 金属活动性顺序 （1）常见金属的活动性顺序 （2）金属活动性顺序的应用 比较不同金属的活动性强弱。在 ，如金属活动性顺序中，活动性最强的金属是 ，最弱的是 。 判断金属能否与酸反应。在金属活动性顺序中，只有位于氢前面的金属能 。 （3）注意事项 金属与酸发生置换反应时，既要求参加反应的金属位于氢前，同时要求酸为盐酸、稀硫酸等非氧化性酸，浓硫酸、硝酸等强氧化性酸与氢前金属反应时，不会生成氢气。 3.常见碱的物理性质 氢氧化钠的 较强，若不慎碰到，应 。 氢氧化钠易潮解，且具有强烈的 ，因此称量氢氧化钠固体时，应放在 。 氢氧化钠易潮解，氧化钙能与水反应，因此这两种物质都可作 。氢氧化钠的腐蚀性较强，不能作食品干燥剂，一般用氧化钙作食品干燥剂。另外，氢氧化钠还会吸收空气中的二氧化碳而变质，因此氢氧化钠必须 。 氢氧化钠可作厨房 ，是因为它能与油脂发生化学反应；洗涤剂除油污是利用洗涤剂的 作用；汽油能溶解油污，可用来除油污。 4. 盐的性质 （1）盐的溶解性： 在常见的盐中，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐一般易溶于水；盐酸盐除氯化银难溶于水，其余的易溶于水；硫酸盐除硫酸钙、硫酸银微溶于水， 硫酸钡难溶于水，其余的一般易溶于水；碳酸盐除钾盐、钠盐、铵盐易溶于水，其余的一般难溶于水。 注意事项： 。 （2）盐的化学性质 性质 实例 盐 + 金属→新盐 +新金属 盐 + 酸→新盐 +新酸 盐 + 碱→新盐 +新碱 注意事项：盐能与单质、酸、碱发生反应，但不是所有的盐都能与这三类物质发生反应，必须结合每种盐中的金属离子和酸根离子来分析。 5.铵态氮肥的检验 ①与碱混合加热： 铵态氮肥能与碱反应产生有刺激性气味的氨气。 方法一：取样 ( 可简记为加碱、研磨、闻气味 )。 方法二： 取样 。 ②直接加热碳酸氢铵等化肥也会分解产生 。 NH4HCO3 CO2 ↑ +NH3 ↑ +H2O 施肥时，要避免铵态氮肥与熟石灰、草木灰(含碳酸钾) 等碱性物质混用，否则会降低肥效。 【典例1】（24-25九年级上·黑龙江大庆·期中）规范的实验操作是实验成功的前提和保证，下列相关实验操作正确的是 A．pH测定 B．吸取液体 C．浓硫酸的稀释 D．称量 NaOH 【典例2】（24-25九年级下·全国·课前预习）对X、Y、Z三种金属活动性的实验研究过程如下：取形状相同、大小相等的X、Y、Z三种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快，Y表面无明显现象。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是 A．X>Z>Y B．Z>Y>X C．X>Y> Z D．Z>X>Y 【典例3】（24-25九年级下·全国·课前预习）向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉和铝粉，充分反应后过滤，发现滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有的物质是 A．Cu B．Cu、Fe C．Al D．Fe 【典例4】（24-25九年级上·山东烟台·期中）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如图实验。 (1)实验A中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 (填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。 (2)B中反应方程式为 ，向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为 色。 (3)实验C中加入足量的稀盐酸，现象是 ，反应的微观实质是： 。 (4)实验D通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。证明碱与酸发生反应的现象是 。 (5)实验E通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。可以通过图②中现象，证明图①中的酸碱发生了中和反应。要证明图①中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是______。(填序号) A．AgNO3溶液 B．石蕊试液 C．Fe粉 D．CaCO3 (6)某化学兴趣小组对金属钠在空气中燃烧及其产物的性质进行研究。 【查阅资料】①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【实验探究】取一小块钠放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体。将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：猜想I：NaOH；猜想II：Na2CO3；猜想III： 。为确定该白色粉末的成分，进行如表实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤I：取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的 溶液 反应的化学方程式是 。 此白色粉末是Na2CO3，猜想II正确。 步骤II：静止后，向上层清液中滴加少量 溶液 无明显现象 【反思】步骤I中加入试剂的作用是 。 1. （24-25九年级上·黑龙江大庆·期中）酸碱盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用，下列说法错误的是 A．硼酸用于处理皮肤上沾有的氢氧化钠 B．熟石灰可用于配制农药波尔多液 C．农业上常用氢氧化钠溶液进行选种 D．氯化钙具有吸水性，常常作某些气体的干燥剂 2. （24-25九年级上·山东聊城·阶段练习）下列叙述正确的是 A．碳酸能使紫色石蕊试液变蓝色 B．烧碱可以做某些气体的干燥剂 C．浓硫酸露在空气中，溶质质量分数会变大 D．露在空气中的氢氧化钙，其成分不会发生变化 3. （24-25九年级上·黑龙江大庆·期中）下列实验中，有关现象的描述正确的是 A．打开浓盐酸的瓶盖看到有大量白烟冒出 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧， 火星四射，生成黑色固体 C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由红色变成紫色 D．向稀盐酸中滴入氢氧化钠溶液产生大量气泡 4. （2024·陕西咸阳·二模）下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．探究酸碱中和反应放热 B．探究甲烷中含有碳元素 C．检验氢氧化钠溶液是否变质 D．探究燃烧需要与氧气接触 A．A B．B C．C D．D 5. （24-25九年级上·山东淄博·期中）推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．酸性物质能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的物质一定显酸性 B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 D．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸 6. （24-25九年级上·山东泰安·期中）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 B 鉴别溶液和溶液 取样，滴加溶液，观察现象 C 除去中混有的少量 加入过量的氯化钙溶液，过滤 D 除去气体中混有的气体 通过盛有溶液的洗气瓶 A．A B．B C．C D．D 7．（24-25九年级上·江苏镇江·阶段练习）取铝片进行下列实验。下列说法不正确的是 实验①：在酒精灯上加热铝片。 实验②：将另一铝片加入稀盐酸，产生气泡。反应一段时间后，过滤得滤渣和滤液。 实验③：将滤渣加入硫酸铜溶液。 实验④：向滤液中滴加紫色石蕊试液。 A．实验①中铝片变软却不落下，说明铝的熔点比氧化铝的低 B．实验②中产生气泡的反应为：2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2↑ C．实验③中出现红色固体，说明铝的活动性比铜强 D．实验④中紫色石蕊试液变红，说明氯化铝溶液为酸性 8. （24-25九年级上·山东淄博·阶段练习）碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应 9．（24-25九年级上·江苏镇江·期中）实验室加热Ca（OH）2和NH4Cl的混合物制取NH3。下列说法不正确的是 A．装置①中试管口有较多水珠出现，说明反应生成了水 B．用装置②收集NH3，说明NH3的密度比空气大 C．装置③处稀硫酸的作用是吸收多余的NH3，防止NH3污染空气 D．装置③处倒扣的漏斗作用是防止倒吸 10. （24-25九年级上·山东泰安·期中）要使如图装置中的小气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①锌和稀硫酸    ②碳酸钠和稀盐酸    ③硝酸铵和水    ④氢氧化钠和水 A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④ 11. （24-25九年级上·天津南开·阶段练习）下列图像正确反映化学反应原理的是。 A．向等质量的镁粉和铝粉中分别加入足量稀硫酸 B．向稀硫酸中加入铁粉 C．分别向等质量的镁和锌中滴加浓度相等的稀盐酸 D．分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸 12．（24-25九年级上·山东泰安·期中）实验是进行科学探究的重要方式之一，下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 验证质量守恒定律 验证氧化铜和二氧化锰的催化效果 探究不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 探究接触面积对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 13. （24-25九年级上·山东威海·期中）根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。 ①中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应是中和反应 ②酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液都是酸的溶液 ③碱溶液能使酚酞试液变红，Cu(OH)2也能使酚酞试液变红 ④含有金属离子和酸根离子的化合物是盐，所以盐中一定含有金属元素 ⑤碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 以上类推结果不正确的是 A．①②④⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 14. （24-25九年级上·重庆·阶段练习）下列能正确反映变化中质量关系的图像是 A．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B．向一定质量的生铁中加入过量稀盐酸 C．一定质量的硫在氧气中充分燃烧 D．向一定质量的铝粉中加入硝酸银溶液 15. （24-25九年级上·黑龙江大庆·期中）下列图象能正确反映所对应叙述关系的是 A．向氢氧化钠溶液中不断加水 B．在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水 C．一定量的稀硫酸与锌粒反应 D．向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴入氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 16. （24-25九年级上·山东威海·期中）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3 (1)烧杯中发生反应的化学方程式为 ；反应实质是 ； (2)仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）； (3)图3中V的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）； (4)下列说法错误的是 。 A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH； B．取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加； D．通过图3中f→g变化趋势可说明该反应的热量变化。 (5)通过图3可知，中和反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案 （填“合理”或“不合理”）。理由是 。 17．（24-25九年级上·山东淄博·期中）在酸和碱的中和反应中，氢氧化钠与稀盐酸反应现象不明显。为证明两者发生化学反应，在老师指导下开展了探究活动，选取以下两组实验方案进行分析讨论，请你参与其中。 方案一、测定滴加过程中温度变化 【实验操作】 室温时，将温度传感器放入氢氧化钠溶液中，然后逐滴加入稀盐酸至过量，得到温度变化图像。 【实验分析与反思】 (1)氢氧化钠和稀盐酸发生的反应是 反应（填写“吸热”或“放热”）。 (2)图中 点（填写字母）表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液的pH为 。 (3)若用固体氢氧化钠和稀盐酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？ ，理由是 。 方案二、用无色酚酞试液作指示剂检测 【实验操作与现象】 (4)步骤如下： ①反应前向氢氧化钠溶液滴加无色酚酞试液，试液显 色。 ②然后逐步加入稀盐酸至过量。变化曲线如图。 【实验分析】 (5)图中a点所示溶液中的阴离子有 （填离子符号），氢氧化钠与稀盐酸混合发生反应，其化学方程式 ，该反应的实质是 。 18．（24-25九年级上·山东潍坊·阶段练习）某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。 [任务一]宏微结合初识中和反应 (1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液变为 ，证明反应发生，该反应化学方程式 ，为从微观角度解释该反应的实质是 。 [任务二]转换思维再探中和反应 (2)用传感器按图2再次实验，将注射器内的液体全部匀速缓慢注入烧瓶。瓶内溶液变化曲线如图3所示，反应前后元素种类 (填“有”或“无”)变化，a点对应溶液中的溶质为 (填化学式)。 [任务三]探究中和反应能量变化 (3)将图2装置中传感器换成温度传感器，其他条件不变，操作与任务二相同，得到温度变化曲线如图4所示。 ①氢氧化钠和盐酸反应是 (填“放热”或“吸热”)反应； ②d点所加盐酸的体积为 。 [拓展任务] (4)小亮向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，通过思考认为氢氧化钠已经变质，氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)。 19．（24-25九年级上·全国·课后作业）质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。 【实验回顾】1663年，英国化学家玻意耳将汞放在密闭容器里煅烧，打开容器盖冷却后称量，得出的结论是物质的总质量增加了，导致玻意耳与质量守恒定律失之交臂。 (1)你认为质量增大的原因是 。 1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫将锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。 1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论。 【实验重现】九年级课外活动小组的同学们，来到化学实验室，对“质量守恒定律”进行了再次探究，如图是他们设计的实验，请你一起参与他们的探究活动，并回答相关问题。 实验1：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量。 实验2：将盛有稀盐酸的小试管放入盛有锌粒的烧杯中称量，然后使稀盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量。（反应的符号表达式为） 实验3：将盛有氢氧化钠溶液的小试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中称量，然后使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，充分反应后再称量。 [反应的符号表达式为] 编号 实验1 实验2 实验3 反应前质量 反应后质量 (2)实验1和实验2 （填“符合”或“不符合”）质量守恒定律，实验 正确反映了反应物与生成物的质量关系。 (3)通过上述实验，可得到的启示：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意的事项是 。 20. （24-25九年级上·贵州·期末）某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。 (1)比较金属活动性强弱：铝比铜 (填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式： 。 (2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究： [提出假设]假设一：含有氯化镁 假设二：含有镁粉 假设三：含有氢氧化镁 ………… [查阅资料]①氯化镁易溶于水： ②在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。 [设计并进行实验]各取少量灰白色沉淀加入2支试管中进行如下实验： 编号 实验操作 实验现象 实验1 加入适量蒸馏水、搅拌 沉淀未见减少 实验2 加入适量稀盐酸 沉淀全部溶解，没有气泡产生 [得出结论]由实验1可知，假设 不成立；由实验2可知，沉淀中不含 。 假设三 (填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。 [实验反思]实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是 。 21．（24-25九年级上·山东泰安·期中）为检验久置的固体是否变质，某小组进行如下探究。 (1)小明同学取少量样品于试管中加水配成溶液，逐滴滴加足量稀盐酸，观察到 ，说明该固体已变质。变质的原因是 （填化学方程式）。 (2)小明同学再取少量样品放入烧杯中，加水溶解后再加入过量澄清石灰水，出现白色浑浊 （填化学方程式），此时溶液中存在的阳离子有 （填离子符号）。 (3)小红同学分别取固体与水混合并测量，实验记录如表。 编号 物质 混合前 混合后 温度/℃ 温度/℃ 溶液稀释到时的 Ⅰ 氢氧化钠 水 Ⅱ 碳酸钠 水 Ⅲ 样品 水 x ①综合这三组实验前后的温度变化可以推出，该样品 （填“完全”“部分”或“没有”）变质。 ②第Ⅲ组实验记录中的“x”可能是 （填标号） A．    B．    C．    D． (4)为验证小红同学的结论，小刚同学做如下实验，请根据表中内容填写： 实验方案 现象 结论 方案3：取少量溶液样品于试管中，滴加无色酚酞试液 溶液变红 小红同学的结论正确 方案4：另取少量溶液样品于试管中，先滴加过量的溶液，然后再滴加酚酞试液 (5)[反思交流] ①小明对上述方案思考后，提出方案3不合理，其理由是 。 ②为了验证氢氧化钠溶液部分变质，不能替代方案4中酚酞试液的是 （填字母序号）。 A．紫色石蕊试液    B．氯化铜溶液    C．硫酸镁溶液    D．氯化钠溶液 (6)[拓展应用] 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象。小凯同学在老师指导下利用压强传感器设计了如图两个实验装置，并进行实验，得到了压强随时间变化的曲线。（容器体积相同，注入的氢氧化钠溶液与水的体积相等）曲线 （填序号“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。 22．（24-25九年级上·山东烟台·期中）欲证明与发生了化学反应，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。 (1)图一，实验前形管两端液面相平，将溶液滴入试管中，恢复到室温后，形管中的液面 ，据此，甲同学得出与发生了化学反应的结论。 (2)图二，将氢氧化钠溶液滴入盛有二氧化碳的锥形瓶，当观察到 的现象时，说明两者发生了化学反应。 (3)上述实验得到的实验结论的证据不充足，理由是 。 (4)按图三所示装置进行实验。实验步骤如下： ①检查装置的气密性，往装置中加入药品； ②关闭，将注射器中的溶液缓缓推入中； ③中物质充分作用后，打开。 步骤③中，打开后产生的现象有 ，从而证明与发生了化学反应。与反应的化学方程式为 。 23．（24-25九年级上·山东泰安·期中）为深度学习酸的有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。 (1)探究酸的化学性质 ①上述六支试管中，有气泡产生的是 (填序号)。 ②试管C中，可观察到的明显实验现象为 ；反应后的溶液中一定存在的阳离子是 。 ③写出F试管中发生的化学反应方程式 ，若把稀硫酸换为稀盐酸，该试管内能否发生反应 (填“能”或者“否”)。 (2)借助数字技术探究稀硫酸和氢氧化钠的中和反应 实验开始后将溶液M缓慢地全部注入烧杯内如图1，用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图2。 ①根据图2曲线判断，图1中的溶液M是 。 ②图2中a点所示的溶液呈现 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 ③a点到b点pH变化的微观本质是 。 ④c点所示的溶液中溶质为 (写化学式)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 沪教版下册/第八章 酸、碱、盐及其应用 第2节 -第4节 实验13 酸、碱、盐的性质 【实验目的】 1.掌握稀释浓硫酸的操作方法与步骤 2.通过实验探究金属与酸的反应，了解不同金属与酸反应的剧烈程度，比较金属的活动性顺序 3.通过实验探究金属氧化物与酸的反应 4.实验探究碱与二氧化碳及盐反应 5.实验探究酸与碱反应即中和反应 6.实验探究盐（碳酸氢钠）与酸（盐酸）反应 7.掌握铵态氮肥检验方法 【实验仪器】 烧杯、玻璃棒、试管、胶头滴管、酒精灯、铁架台、研钵、研杵等 【实验试剂】 盐酸、硫酸、镁条、铝片、铜片、氧化铜、氧化铁、红色石蕊试纸、氢氧化钠、氢氧化钙、CuSO4溶液、滴酚酞溶液、碳酸氢钠、硫酸铵等 【实验过程】 （一）酸的性质 1、浓盐酸与浓硫酸的物理性质 物质 浓盐酸 浓硫酸 溶质的化学式 HCl H2SO4 颜色 无色 无色 密度 比水略大 比水大 状态 液体 黏稠的油状液体 气味 有刺激性气味 无气味 打开试剂瓶瓶塞后瓶口的现象 瓶口出现白雾 无明显现象 其他 氯化氢(HCl)气体极易溶于水（1:500） 溶于水放出热量，吸水性 2、浓硫酸的稀释 实验步骤 稀释浓硫酸时，要将浓硫酸用玻璃棒引流(或沿着烧杯内壁) 缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 实验装置 注意事项 若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的热量使水沸腾，会导致硫酸液滴向四周飞溅。 知识巧记 酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅 3、【基础实验】 （1）酸与金属反应 实验操作 实验现象与结论 反应的化学方程式 装置 将镁条、铝片、铜片分别放入稀硫酸中 Mg:反应剧烈，产生大量气泡 Al:反应较平缓，产生大量气泡 Cu:无现象 Mg+H2SO4MgSO4+ H2↑ 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)+ 3H2↑ 将镁条、铝片、铜片分别放入稀盐酸中 Mg:反应剧烈，产生大量气泡 Al:反应较平缓，产生大量气泡 Cu:无现象 Mg+2HClMgCl2+H2↑ 2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ （2）酸与金属氧化物的反应 实验操作 实验现象与结论 反应的化学方程式 向氧化铜中加入稀硫酸 氧化铜逐渐溶解 溶解由无色变为蓝色 CuO+H2SO4 CuSO4+H2O 向氧化铁中加入稀盐酸 氧化铁逐渐溶解 溶解由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O （二）碱的性质 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色 白色 白色 状态 固体 粉末状固体 露置在空气中一段时间 吸收水蒸气而潮解并逐渐溶解称为潮解 无变化 溶解性 易溶于水 , 溶解时放出大量的热 微溶于水 2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 试剂 实验内容 实验现象 化学方程式 NaOH溶液 与 CO2反应 NaOH溶液无明显现象 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O Ca(OH)2溶液 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2 CaCO3 ↓ +H2O NaOH溶液 与 CuSO4溶液反应 产生蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 Ca(OH)2溶液 Ca(OH)2+CuSO4 Cu(OH)2 ↓ + CaSO4 （三）酸碱中和反应 序号 实验原理 实验步骤 实验装置 实验现象 实验结论 实验1 NaOH+HCl= NaCl+O 在烧杯中加入少量溶质质量分数为1%的稀氢氧化钠溶液滴加 1~2 滴酚酞溶液，插入一支温度计(也可使用温度传感器),测量溶液的温度。用胶头滴管逐滴加入溶质质量分数为8%的稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入稀盐酸。 烧杯中颜色由红色变为无色；温度计温度升高。 氢氧化钠溶液能与盐酸反应，反应时放出热量 。 实验2 蒸发结晶 用玻璃棒蘸取实验1所得的溶液，加热至蒸干 白色晶体析出 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠 （四）碳酸氢钠与盐酸反应 实验步骤 实验装置 实验现象 实验结论 取一支试管、加入0.5g碳酸氢钠，再加入2ml稀盐酸，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，将导管伸入盛有澄清石灰水的试管中。 有气体产生，产生的气体使澄清石灰水变浑浊 碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳 提示：用该方法检验碳酸盐或碳酸氢盐 （五）铵态氮肥的检验 序号 实验步骤 实验现象 实验原理 实验1 把少量硫酸铵放在研钵中，再加入一些熟石灰，用研杵混合研磨，小心闻混合物的气味。 有刺激性气味的气体产生 (NH4)2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2NH3 ↑ +2H2O 实验2 把少量硫酸铵放在试管中，加入3ml氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察试纸颜色变化。 有刺激性气味的气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝 (NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3 ↑ +2H2O 1. 酸的物理性质 （1）浓盐酸具有较强的挥发性：打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，由于挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，故瓶口有白雾产生，而不是产生白烟，应密封保存。 （2）浓硫酸具有很强的吸水性：能吸收空气中的水分，可用作某些气体的干燥剂，属于物理变化；还具有脱水性：能把纸张、蔗糖等物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，属于化学变化。 （3）浓硫酸有强腐蚀性，浓盐酸有较强的挥发性和腐蚀性。实验中要小心操作，防止浓硫酸、浓盐酸溅到皮肤或衣上。若实验中皮肤不慎沾上少量浓硫酸或浓盐酸，应立即用大量清水冲洗，再用碳酸氢钠溶液清洗，情况严重者应及时就诊。不能把水直接倒入浓硫酸中，避免局部过热导致酸液飞溅造成事故。 2. 金属活动性顺序 （1）常见金属的活动性顺序 （2）金属活动性顺序的应用 比较不同金属的活动性强弱。在金属活动性顺序中，位置越靠前，金属的活动性越强，如金属活动性顺序中，活动性最强的金属是 K，最弱的是 Au。 判断金属能否与酸反应。在金属活动性顺序中，只有位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应放出氢气。 （3）注意事项 金属与酸发生置换反应时，既要求参加反应的金属位于氢前，同时要求酸为盐酸、稀硫酸等非氧化性酸，浓硫酸、硝酸等强氧化性酸与氢前金属反应时，不会生成氢气。 3.常见碱的物理性质 氢氧化钠的腐蚀性较强，若不慎碰到，应立即用大量的清水冲洗，然后涂上低浓度的硼酸溶液，情况严重者应及时就诊。 氢氧化钠易潮解，且具有强烈的腐蚀性，因此称量氢氧化钠固体时，应放在玻璃器皿( 如烧杯或表面皿) 中称量，以防腐蚀托盘。 氢氧化钠易潮解，氧化钙能与水反应，因此这两种物质都可作干燥剂。氢氧化钠的腐蚀性较强，不能作食品干燥剂，一般用氧化钙作食品干燥剂。另外，氢氧化钠还会吸收空气中的二氧化碳而变质，因此氢氧化钠必须密封保存。 氢氧化钠可作厨房清洁剂，是因为它能与油脂发生化学反应；洗涤剂除油污是利用洗涤剂的乳化作用；汽油能溶解油污，可用来除油污。 4. 盐的性质 （1）盐的溶解性： 在常见的盐中，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐一般易溶于水；盐酸盐除氯化银难溶于水，其余的易溶于水；硫酸盐除硫酸钙、硫酸银微溶于水， 硫酸钡难溶于水，其余的一般易溶于水；碳酸盐除钾盐、钠盐、铵盐易溶于水，其余的一般难溶于水。 注意事项： 盐的溶解性记忆口诀： 钾钠铵盐硝酸盐，均能溶于水中间； 硫酸盐中钡不溶，盐酸盐中银不溶；碳酸钾钠铵盐溶。 （2）盐的化学性质 性质 实例 盐 + 金属→新盐 +新金属 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4 Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2 盐 + 酸→新盐 +新酸 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 ↑ CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 ↑ 盐 + 碱→新盐 +新碱 CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ 注意事项：盐能与单质、酸、碱发生反应，但不是所有的盐都能与这三类物质发生反应，必须结合每种盐中的金属离子和酸根离子来分析。 5.铵态氮肥的检验 ①与碱混合加热： 铵态氮肥能与碱反应产生有刺激性气味的氨气。 方法一：取样有刺激性气味的气体产生 ( 可简记为加碱、研磨、闻气味 )。 方法二： 取样 有刺激性气味的气体产生试纸变蓝。 ②直接加热碳酸氢铵等化肥也会分解产生氨气。 NH4HCO3 CO2 ↑ +NH3 ↑ +H2O 施肥时，要避免铵态氮肥与熟石灰、草木灰(含碳酸钾) 等碱性物质混用，否则会降低肥效。 【典例1】（24-25九年级上·黑龙江大庆·期中）规范的实验操作是实验成功的前提和保证，下列相关实验操作正确的是 A．pH测定 B．吸取液体 C．浓硫酸的稀释 D．称量 NaOH 【答案】C 【解析】A、pH测定：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将待测液滴在湿润的pH试纸上，防止稀释待测液，影响pH值，不符合题意； B、用胶头滴管吸取液体时，应在瓶外将胶头中的空气排空，然后伸入液体中吸取液体，防止液体和空气中的物质反应而变质，不符合题意； C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意； D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 【典例2】（24-25九年级下·全国·课前预习）对X、Y、Z三种金属活动性的实验研究过程如下：取形状相同、大小相等的X、Y、Z三种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快，Y表面无明显现象。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是 A．X>Z>Y B．Z>Y>X C．X>Y> Z D．Z>X>Y 【答案】A 【解析】取形状相同、大小相等的X、Y、Z三种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，说明X、Z的活动顺序排在氢前，X产生气泡的速度明显比Z的快，说明X活动顺序排在Z前，Y表面无明显现象，说明Y的活动顺序排在氢后。故X、Y、Z三种金属的活动性顺序是X>Z>Y。 故选A。 【典例3】（24-25九年级下·全国·课前预习）向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉和铝粉，充分反应后过滤，发现滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有的物质是 A．Cu B．Cu、Fe C．Al D．Fe 【答案】A 【解析】根据金属活动性：Al＞Fe＞Cu，向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉，铝先与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，待铝完全反应后，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，发现滤液为浅绿色，说明滤液中含有硫酸亚铁，即铁参与了反应，则铝已经完全反应，铝、铁一定与硫酸铜反应生成了铜，铁可能过量，也可能完全反应，故滤渣中一定含铜； 故选A。 【典例4】（24-25九年级上·山东烟台·期中）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如图实验。 (1)实验A中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 (填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。 (2)B中反应方程式为 ，向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为 色。 (3)实验C中加入足量的稀盐酸，现象是 ，反应的微观实质是： 。 (4)实验D通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。证明碱与酸发生反应的现象是 。 (5)实验E通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。可以通过图②中现象，证明图①中的酸碱发生了中和反应。要证明图①中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是______。(填序号) A．AgNO3溶液 B．石蕊试液 C．Fe粉 D．CaCO3 (6)某化学兴趣小组对金属钠在空气中燃烧及其产物的性质进行研究。 【查阅资料】①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【实验探究】取一小块钠放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体。将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：猜想I：NaOH；猜想II：Na2CO3；猜想III： 。为确定该白色粉末的成分，进行如表实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤I：取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的 溶液 反应的化学方程式是 。 此白色粉末是Na2CO3，猜想II正确。 步骤II：静止后，向上层清液中滴加少量 溶液 无明显现象 【反思】步骤I中加入试剂的作用是 。 【答案】(1) FeCl3 (2) 红 (3) 有气泡生成 (4)溶液由红色变为无色 (5)BCD (6) NaOH和Na2CO3 氯化钙 酚酞 检验并去除碳酸钠 【解析】（1）生锈的铁钉和稀盐酸反应，铁锈先溶解，生成氯化铁和水，溶液变黄色，铁锈反应完后，铁和稀盐酸继续反应，生成氯化亚铁和氢气，故填：FeCl3；。 （2）B中稀盐酸和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸，反应方程式为，向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，石蕊遇酸变红，观察到紫色石蕊溶液变为红色，故填：；红。 （3）碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，现象是生成气泡，微观实质是氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，故填：有气泡生成；。 （4）氢氧化钠和盐酸反应，含酚酞的溶液由碱性变为酸性，颜色由红色变为无色，故填：溶液由红色变为无色。 （5）A、没有发生中和反应，稀盐酸和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸，发生中和反应氯化钠和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钠，无论有没有发生中和反应，加硝酸银都会生成白色沉淀，不符合题意； B、没有发生中和反应，加石蕊会变红色，发生中和反应，加石蕊溶液变蓝，可以证明图①中的酸碱发生了中和反应，符合题意； C、没有发生中和反应，稀盐酸和铁反应生成浅绿色氯化亚铁和氢气，发生了中和反应，则无此现象，可以证明图①中的酸碱发生了中和反应，符合题意； D、没有发生中和反应，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和二氧化碳和水，发生了中和反应，则无此现象，可以证明图①中的酸碱发生了中和反应，符合题意。 故选：BCD。 （6）根据猜想I和II，可知该物质还可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；步骤I：因为结论为白色粉末是碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，因此取少量白色粉未于试管中，加水溶解，滴加过量的氯化钙溶液，现象为有白色沉淀生成，过量的氯化钙溶液能检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，该反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；步骤II：氢氧化钠显碱性，能使酚酞试液变红故可用酚酞试液检验氢氧化钠，故静止后，向上层清液中滴加少量酚酞溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钠，故填：NaOH和Na2CO3；氯化钙；；酚酞；检验并去除碳酸钠。 1. （24-25九年级上·黑龙江大庆·期中）酸碱盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用，下列说法错误的是 A．硼酸用于处理皮肤上沾有的氢氧化钠 B．熟石灰可用于配制农药波尔多液 C．农业上常用氢氧化钠溶液进行选种 D．氯化钙具有吸水性，常常作某些气体的干燥剂 【答案】C 【解析】A、皮肤上沾上氢氧化钠溶液，先用水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故A说法正确； B、熟石灰氢氧化钙可用于配制农药波尔多液，故B说法正确； C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于选种，农业上选种应该使用氯化钠，故C说法错误； D、氯化钙具有吸水性，常常作某些气体的干燥剂，故D说法正确。 故选：C。 2. （24-25九年级上·山东聊城·阶段练习）下列叙述正确的是 A．碳酸能使紫色石蕊试液变蓝色 B．烧碱可以做某些气体的干燥剂 C．浓硫酸露在空气中，溶质质量分数会变大 D．露在空气中的氢氧化钙，其成分不会发生变化 【答案】B 【解析】A、碳酸能使紫色石蕊试液变红色，选项错误； B、烧碱易潮解具有吸收性，可以做某些气体的干燥剂，选项正确； C、浓硫酸具有吸收性，露在空气中会吸收空气中的水蒸气，溶质质量分数会变小，选项错误； D、露在空气中的氢氧化钙，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，选项错误； 故选B。 3. （24-25九年级上·黑龙江大庆·期中）下列实验中，有关现象的描述正确的是 A．打开浓盐酸的瓶盖看到有大量白烟冒出 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧， 火星四射，生成黑色固体 C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由红色变成紫色 D．向稀盐酸中滴入氢氧化钠溶液产生大量气泡 【答案】B 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气能结合形成白雾，不是白烟，故A错误； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故B正确； C、二氧化碳通入石蕊试液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，则可观察到溶液由紫色变为红色，故C错误； D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，没有气泡产生，故D错误； 故选：B。 4. （2024·陕西咸阳·二模）下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．探究酸碱中和反应放热 B．探究甲烷中含有碳元素 C．检验氢氧化钠溶液是否变质 D．探究燃烧需要与氧气接触 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A、观察到红墨水左低右高，氢氧化钠与稀盐酸反应放出热量，可以探究酸碱中和反应放热，故选项能达到实验目的； B、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项不能达到实验目的； C、碳酸钠和氢氧化钠溶液均为碱性溶液，均能使酚酞溶液变红，故滴加酚酞溶液不能检验氢氧化钠溶液是否变质，故选项不能达到实验目的； D、实验中可燃物的种类不一样，左边试管没有氧气，右边试管有氧气，没有控制单一变量，不能探究燃烧需要与氧气接触，故选项不能达到实验目的。 故选：A。 5. （24-25九年级上·山东淄博·期中）推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．酸性物质能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的物质一定显酸性 B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 D．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸 【答案】A 【解析】A、酸性物质能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的物质一定显酸性，但是不一定是酸，符合题意； B、碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，放出气体，但是能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，不符合题意； C、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，但是溶质的质量分数不一定减小，如饱和溶液通过恒温蒸发溶剂的方法析出晶体，析出晶体后还是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意； D、酸能与碱反应生成盐和水，但是能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳属于氧化物，不是酸，不符合题意。 故选A。 6. （24-25九年级上·山东泰安·期中）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 B 鉴别溶液和溶液 取样，滴加溶液，观察现象 C 除去中混有的少量 加入过量的氯化钙溶液，过滤 D 除去气体中混有的气体 通过盛有溶液的洗气瓶 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使石蕊试液变红色，不能鉴别，该选项实验方案设计错误； B、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，不与氯化钠反应，则取样，滴加 CuSO4 溶液，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是 NaCl溶液，可以鉴别，该选项实验方案设计正确； C、氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，能除去杂质，但加入的氯化钙溶液过量，会混入新杂质氯化钙，不符合除杂原则，该选项实验方案设计错误； D、CO2和HCl气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，该选项实验方案设计错误。 故选B。 7．（24-25九年级上·江苏镇江·阶段练习）取铝片进行下列实验。下列说法不正确的是 实验①：在酒精灯上加热铝片。 实验②：将另一铝片加入稀盐酸，产生气泡。反应一段时间后，过滤得滤渣和滤液。 实验③：将滤渣加入硫酸铜溶液。 实验④：向滤液中滴加紫色石蕊试液。 A．实验①中铝片变软却不落下，说明铝的熔点比氧化铝的低 B．实验②中产生气泡的反应为：2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2↑ C．实验③中出现红色固体，说明铝的活动性比铜强 D．实验④中紫色石蕊试液变红，说明氯化铝溶液为酸性 【答案】D 【解析】A、实验①在酒精灯上加热铝片，铝片变软却不落下，是因为铝发生氧化反应生成Al2O3，金属铝熔化而不滴落下来，说明金属铝熔点比氧化铝低，故说法正确； B、实验②中铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，则产生气泡的反应为：2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2↑，故说法正确； C、实验②中铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应一段时间后，过滤得滤渣和滤液，则滤渣为铝，滤液中一定含有氯化铝，实验③将滤渣加入硫酸铜溶液，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，观察到出现红色固体，说明铝的活动性比铜强，故说法正确； D、实验②中铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应一段时间后，过滤得滤渣和滤液，则滤渣为铝，滤液中一定含有氯化铝，可能含有盐酸，实验④中紫色石蕊试液变红，说明溶液显酸性，则滤液中一定含有盐酸，而氯化铝溶液为中性溶液，故说法不正确； 故选D。 8. （24-25九年级上·山东淄博·阶段练习）碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应 【答案】C 【解析】A、Ba(OH)2能使紫色石蕊溶液变蓝色，是OH-的作用，属于碱的共同性质，故A正确； B、Ba(OH)2与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，是OH-与铜离子的作用，是碱的共同性质，故B正确； C、Ba(OH)2能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，是钡离子和硫酸根离子作用的结果，与OH-无关，故C错误； D、Ba(OH)2能与CO2反应生成水属于碱和非金属氧化物的反应，属于碱的共同性质，故D正确。 故选C。 9．（24-25九年级上·江苏镇江·期中）实验室加热Ca（OH）2和NH4Cl的混合物制取NH3。下列说法不正确的是 A．装置①中试管口有较多水珠出现，说明反应生成了水 B．用装置②收集NH3，说明NH3的密度比空气大 C．装置③处稀硫酸的作用是吸收多余的NH3，防止NH3污染空气 D．装置③处倒扣的漏斗作用是防止倒吸 【答案】B 【解析】A、Ca（OH）2和NH4Cl在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气，则装置①中试管口有较多水珠出现，说明反应生成了水，故A正确； B、装置②收集NH3的方法相当于向下排空气法，说明NH3的密度比空气小，故B错误； C、氨气有刺激性气味，溶于水后形成氨水，能与硫酸反应，装置③处稀硫酸的作用是吸收多余的NH3，防止NH3污染空气，故C正确； D、氨气极易溶于水，装置③处倒扣的漏斗作用是防止倒吸，故D正确； 故选：B。 10. （24-25九年级上·山东泰安·期中）要使如图装置中的小气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①锌和稀硫酸    ②碳酸钠和稀盐酸    ③硝酸铵和水    ④氢氧化钠和水 A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④ 【答案】C 【解析】要使如图装置中的小气球明显鼓起来，需要明显增大装置内的气压。 ①锌和稀硫酸反应生成氢气，同时放出热量，能使装置内的气压明显增大，①正确； ②碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，能使装置内气压明显增大，②正确； ③硝酸铵溶于水吸热，会导致装置内气压明显减小，③错误； ④氢氧化钠溶于水放热，能使装置内气压明显增大，④正确。 综上所述，正确的是①②④。 故选：C。 11. （24-25九年级上·天津南开·阶段练习）下列图像正确反映化学反应原理的是。 A．向等质量的镁粉和铝粉中分别加入足量稀硫酸 B．向稀硫酸中加入铁粉 C．分别向等质量的镁和锌中滴加浓度相等的稀盐酸 D．分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸 【答案】C 【解析】A、向等质量的镁粉和铝粉中分别加入足量稀硫酸，由于镁的金属活动性比铝强，所以相同时间镁的产生气体的较多，由于硫酸足量，所以金属完全消耗，根据方程式、可知，消耗等量的两种金属最终铝产生的气体较多，选项错误； B、向稀硫酸中加入铁粉，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由方程式可知，溶液质量逐渐增加，选项错误； C、分别向等质量的镁和锌中滴加浓度相等的稀盐酸，开始时酸金属足量，消耗等量等浓度的稀盐酸产生等质量的氢气，随着酸的不断加入，最终酸过量，金属全部消耗，根据方程式、可知，消耗等量的两种金属最终镁产生的气体较多，选项正确； D、分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸，由于锌的金属活动性比铁强，所以相同时间锌的产生气体的较多，由于硫酸过量，所以金属完全消耗，根据方程式、可知，消耗等量的两种金属最终铁产生的气体较多，选项错误； 故选C。 12．（24-25九年级上·山东泰安·期中）实验是进行科学探究的重要方式之一，下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 验证质量守恒定律 验证氧化铜和二氧化锰的催化效果 探究不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 探究接触面积对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、质量守恒定律反映的是化学反应前后物质的质量关系，氯化钠溶液与硝酸钾溶液混合没有化学反应发生，不能用于验证质量守恒定律，选项错误； B、对比实验要控制变量，验证氧化铜和二氧化锰的催化效果，选用过氧化氢溶液的浓度应相同，选项错误； C、碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中，所以该实验可以探究碘在不同溶剂中的溶解性是否相同，选项正确； D、对比实验要控制变量， 探究接触面积对反应速率的影响，除颗粒大小不同，其它条件应相同，图中实验所用盐酸浓度不同，不能达到实验目的，选项错误。 故选C。 13. （24-25九年级上·山东威海·期中）根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。 ①中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应是中和反应 ②酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液都是酸的溶液 ③碱溶液能使酚酞试液变红，Cu(OH)2也能使酚酞试液变红 ④含有金属离子和酸根离子的化合物是盐，所以盐中一定含有金属元素 ⑤碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 以上类推结果不正确的是 A．①②④⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 【答案】D 【解析】①中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，选项错误； ②酸的溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定都是酸的溶液，如硫酸铵溶于呈酸性，该溶于为盐溶液，选项错误； ③碱溶液能使酚酞试液变红，Cu(OH)2难溶于水，不能使酚酞试液变红，选项错误； ④含有金属离子和酸根离子的化合物是盐，但盐中不一定含有金属元素，如铵盐中不含金属离子，选项错误； ⑤碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属单质，选项错误，即不正确的选项为①②③④⑤，故选D。 14. （24-25九年级上·重庆·阶段练习）下列能正确反映变化中质量关系的图像是 A．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B．向一定质量的生铁中加入过量稀盐酸 C．一定质量的硫在氧气中充分燃烧 D．向一定质量的铝粉中加入硝酸银溶液 【答案】D 【解析】A、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是过氧化氢溶液的催化剂，反应中二氧化锰的质量不会减少，在不断加入过氧化氢溶液时，氧气的质量不断增加，所以图像是一直上升的，没有拐点，故选项不符合题意； B、向一定质量的生铁中加入过量稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁会完全反应完，但是生铁中还含有其他固体杂质，因此固体的质量不会为0，故选项不符合题意； C、硫在氧气中反应生成二氧化硫，反应的质量关系为：，根据质量关系可知，反应ag 的硫，会生成2ag 的二氧化硫，故选项不符合题意； D、向一定质量的铝粉中加入硝酸银溶液，铝和硝酸银反应生成银和硝酸铝，反应的质量关系为：，起初固体的质量不为零，铝粉与硝酸银溶液反应生成硝酸铝和银，每27份质量的铝可置换出324份质量的银，故反应过程中固体质量不断增大，待反应结束后，固体质量保持不变，故选项符合题意。 故选：D。 15. （24-25九年级上·黑龙江大庆·期中）下列图象能正确反映所对应叙述关系的是 A．向氢氧化钠溶液中不断加水 B．在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水 C．一定量的稀硫酸与锌粒反应 D．向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴入氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的碱性减弱，pH不断减小并无限接近于7，但不会小于或等于7，故选项图像不正确； B、在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水，温度不变，氯化钠的溶解度不变，溶质的质量分数也不变，故选项图像不正确； C、一定量的稀硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气，气体质量不断增大，至完全反应后不变，故选项图像不正确； D、向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，此时无沉淀产生，盐酸反应完全，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，此时有沉淀产生，完全反应后沉淀质量不变，故选项图像正确； 故选：D。 16. （24-25九年级上·山东威海·期中）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3 (1)烧杯中发生反应的化学方程式为 ；反应实质是 ； (2)仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）； (3)图3中V的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）； (4)下列说法错误的是 。 A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH； B．取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加； D．通过图3中f→g变化趋势可说明该反应的热量变化。 (5)通过图3可知，中和反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案 （填“合理”或“不合理”）。理由是 。 【答案】(1) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (2)HCl (3)12 (4)CD (5) 放热 不合理 氢氧化钠固体溶于水放热 【解析】（1）烧杯中发生反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； 该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （2）由图2可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故仪器A中溶液为稀盐酸，溶质为：HCl； （3）图3中f点温度最高，说明此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，故此时pH=7，故V的数值最接近12； （4）A、图2中b点pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是NaCl和NaOH，不符合题意； B、图2中c点pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，故此时溶液中的溶质为氯化钠，故取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为氯化钠，氯化钠由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意； C、图2中c点氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，继续滴加稀盐酸，无氯化钠生成，故图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不变，符合题意； D、通过图3中e→f变化趋势可说明该反应的热量变化，说明该反应放出热量，符合题意。 故选CD； （5）由图3可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，则中和反应是放热反应； 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，故如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，无法得出结论，故该方案不合理。 17．（24-25九年级上·山东淄博·期中）在酸和碱的中和反应中，氢氧化钠与稀盐酸反应现象不明显。为证明两者发生化学反应，在老师指导下开展了探究活动，选取以下两组实验方案进行分析讨论，请你参与其中。 方案一、测定滴加过程中温度变化 【实验操作】 室温时，将温度传感器放入氢氧化钠溶液中，然后逐滴加入稀盐酸至过量，得到温度变化图像。 【实验分析与反思】 (1)氢氧化钠和稀盐酸发生的反应是 反应（填写“吸热”或“放热”）。 (2)图中 点（填写字母）表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液的pH为 。 (3)若用固体氢氧化钠和稀盐酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？ ，理由是 。 方案二、用无色酚酞试液作指示剂检测 【实验操作与现象】 (4)步骤如下： ①反应前向氢氧化钠溶液滴加无色酚酞试液，试液显 色。 ②然后逐步加入稀盐酸至过量。变化曲线如图。 【实验分析】 (5)图中a点所示溶液中的阴离子有 （填离子符号），氢氧化钠与稀盐酸混合发生反应，其化学方程式 ，该反应的实质是 。 【答案】(1)放热 (2) B 7 (3) 不可行 氢氧化钠固体溶于水时也会放热 (4)红 (5) OH-和Cl- 氢离子和氢氧根离子结合生成水 【解析】（1）由图像可知，加入稀盐酸后温度升高，则说明氢氧化钠和稀盐酸发生的反应是放热反应； （2）氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时温度应该是最高的，即图中B点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时，溶液为氯化钠溶液，显中性，pH=7； （3）由于氢氧化钠固体溶于水时也会放热，所以不能用固体氢氧化钠和稀盐酸反应验证中和反应过程中放出热量； （4）①氢氧化钠溶液显碱性，反应前向氢氧化钠溶液滴加无色酚酞试液，试液显红色； （5）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，图中a点所示溶液pH＞7，显碱性，说明氢氧化钠过量，此时溶液中溶质为氢氧化钠和氯化钠，阴离子为OH-和Cl-； 氢氧化钠与稀盐酸混合发生反应生成氯化钠和水，其化学方程式为，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。 18．（24-25九年级上·山东潍坊·阶段练习）某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。 [任务一]宏微结合初识中和反应 (1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液变为 ，证明反应发生，该反应化学方程式 ，为从微观角度解释该反应的实质是 。 [任务二]转换思维再探中和反应 (2)用传感器按图2再次实验，将注射器内的液体全部匀速缓慢注入烧瓶。瓶内溶液变化曲线如图3所示，反应前后元素种类 (填“有”或“无”)变化，a点对应溶液中的溶质为 (填化学式)。 [任务三]探究中和反应能量变化 (3)将图2装置中传感器换成温度传感器，其他条件不变，操作与任务二相同，得到温度变化曲线如图4所示。 ①氢氧化钠和盐酸反应是 (填“放热”或“吸热”)反应； ②d点所加盐酸的体积为 。 [拓展任务] (4)小亮向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，通过思考认为氢氧化钠已经变质，氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)。 【答案】(1) 无色 NaOH+HCl═NaCl+H2O 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (2) 无 NaCl、NaOH (3) 放热 10 (4)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液变为无色，证明氢氧化钠被消耗，可以证明反应发生，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，从微观角度解释该反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （2）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类无变化，该实验是将稀盐酸加入 NaOH 溶液中，NaOH 能与 HCl 反应生成 NaCl 与 H2O，a点对应的溶液 pH＞7，呈碱性，证明氢氧化钠过量，则 c 点对应溶液中的溶质为 NaCl、NaOH； （3）①氢氧化钠和盐酸反应过程中温度升高，是放热反应； ②当稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液的温度达到最大值不再升高即为d点，根据图3 可知，b点时溶液的 pH 为 7，说明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，又由图 4 可知，当d点所加盐酸的体积为10，温度最高，此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应； （4）氢氧化钠变质的原因是和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 19．（24-25九年级上·全国·课后作业）质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。 【实验回顾】1663年，英国化学家玻意耳将汞放在密闭容器里煅烧，打开容器盖冷却后称量，得出的结论是物质的总质量增加了，导致玻意耳与质量守恒定律失之交臂。 (1)你认为质量增大的原因是 。 1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫将锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。 1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论。 【实验重现】九年级课外活动小组的同学们，来到化学实验室，对“质量守恒定律”进行了再次探究，如图是他们设计的实验，请你一起参与他们的探究活动，并回答相关问题。 实验1：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量。 实验2：将盛有稀盐酸的小试管放入盛有锌粒的烧杯中称量，然后使稀盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量。（反应的符号表达式为） 实验3：将盛有氢氧化钠溶液的小试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中称量，然后使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，充分反应后再称量。 [反应的符号表达式为] 编号 实验1 实验2 实验3 反应前质量 反应后质量 (2)实验1和实验2 （填“符合”或“不符合”）质量守恒定律，实验 正确反映了反应物与生成物的质量关系。 (3)通过上述实验，可得到的启示：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意的事项是 。 【答案】(1)氧气参加了反应 (2) 符合 3 (3)在密闭装置中进行 【解析】（1）汞和氧气在密闭容器里煅烧发生反应生成氧化汞，所以质量增大。故填：氧气参加了反应。 （2）任何化学反应都遵循质量守恒定律，实验1和实验2中由于有气体参加反应或生成的气体逸散到空气中，所以质量发生了改变，但都符合质量守恒定律。实验3氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，既没有气体参加反应，也没有气体生成，正确反映了反应物与生成物的质量关系。 故填：符合；3。 （3）有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意在密闭装置中进行。故填：在密闭装置中进行。 20. （24-25九年级上·贵州·期末）某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。 (1)比较金属活动性强弱：铝比铜 (填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式： 。 (2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究： [提出假设]假设一：含有氯化镁 假设二：含有镁粉 假设三：含有氢氧化镁 ………… [查阅资料]①氯化镁易溶于水： ②在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。 [设计并进行实验]各取少量灰白色沉淀加入2支试管中进行如下实验： 编号 实验操作 实验现象 实验1 加入适量蒸馏水、搅拌 沉淀未见减少 实验2 加入适量稀盐酸 沉淀全部溶解，没有气泡产生 [得出结论]由实验1可知，假设 不成立；由实验2可知，沉淀中不含 。 假设三 (填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。 [实验反思]实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是 。 【答案】(1) 强 (2) 一 镁/Mg 可能成立 滤纸条变红 【解析】（1）在金属活动性顺序里，铝排在铜前，则金属活动性强弱：铝比铜强； 镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应的化学方程式为：； （2）得出结论：实验1： 加入适量蒸馏水、搅拌，沉淀未见减少，氯化镁易溶于水，则该沉淀不含氯化镁，则假设一不成立； 实验2：加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，没有气泡产生，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，则沉淀中不含镁； 由以上分析可知，沉淀中不含氯化镁和镁，如果沉淀为氢氧化镁，加入稀盐酸后，会出现沉淀全部溶解，没有气泡产生的现象，但是不能确定沉淀一定是氢氧化镁，故假设三可能成立； 实验反思：碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是：滤纸条变红。 21．（24-25九年级上·山东泰安·期中）为检验久置的固体是否变质，某小组进行如下探究。 (1)小明同学取少量样品于试管中加水配成溶液，逐滴滴加足量稀盐酸，观察到 ，说明该固体已变质。变质的原因是 （填化学方程式）。 (2)小明同学再取少量样品放入烧杯中，加水溶解后再加入过量澄清石灰水，出现白色浑浊 （填化学方程式），此时溶液中存在的阳离子有 （填离子符号）。 (3)小红同学分别取固体与水混合并测量，实验记录如表。 编号 物质 混合前 混合后 温度/℃ 温度/℃ 溶液稀释到时的 Ⅰ 氢氧化钠 水 Ⅱ 碳酸钠 水 Ⅲ 样品 水 x ①综合这三组实验前后的温度变化可以推出，该样品 （填“完全”“部分”或“没有”）变质。 ②第Ⅲ组实验记录中的“x”可能是 （填标号） A．    B．    C．    D． (4)为验证小红同学的结论，小刚同学做如下实验，请根据表中内容填写： 实验方案 现象 结论 方案3：取少量溶液样品于试管中，滴加无色酚酞试液 溶液变红 小红同学的结论正确 方案4：另取少量溶液样品于试管中，先滴加过量的溶液，然后再滴加酚酞试液 (5)[反思交流] ①小明对上述方案思考后，提出方案3不合理，其理由是 。 ②为了验证氢氧化钠溶液部分变质，不能替代方案4中酚酞试液的是 （填字母序号）。 A．紫色石蕊试液    B．氯化铜溶液    C．硫酸镁溶液    D．氯化钠溶液 (6)[拓展应用] 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象。小凯同学在老师指导下利用压强传感器设计了如图两个实验装置，并进行实验，得到了压强随时间变化的曲线。（容器体积相同，注入的氢氧化钠溶液与水的体积相等）曲线 （填序号“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。 【答案】(1) 有气泡产生 (2) 、 (3) 部分 (4)产生白色沉淀，溶液变红色 (5) 氢氧化钠和碳酸钠溶液都能使无色酚试液变红色 (6)Ⅱ 【解析】（1）氢氧化钠的变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据实验结论是固体已变质，说明样品中含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则取少量样品于试管中加水配成溶液，逐滴滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，变质的方程式为：； （2）小明同学再取少量样品放入烧杯中，加水溶解后再加入过量澄清石灰水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙同时生成氢氧化钠，方程式为：； 由于石灰水过量，所以反应后溶液中溶质为氢氧化钙和氢氧化钠，存在的阳离子为、； （3）①氢氧化钠1.0g和水10.0mL混合后的温度为57.53℃，碳酸钠1.0g和水10.0mL混合后的温度为36.04℃，而样品1.0g和水10.0mL混合后的温度为41.72℃，由于36.04℃＜41.72℃＜57.53℃，所以综合这三组实验前后的温度变化可以推出，该样品部分变质； ②氢氧化钠1.0g和水10.0mL混合溶液稀释到50g时的pH为13.69，碳酸钠1.0g和水10.0mL混合溶液稀释到50g时的pH为11.92，样品中有氢氧化钠和碳酸钠，则样品1.0g和水10.0mL混合溶液稀释到50g时的pH应在11.92～13.69之间，则“x”可能是12.45，故选：B； （4）根据结论小红同学的结论正确，说明样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，取少量 NaOH 溶液样品于试管中，先滴加过量的 BaCl2 溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，然后再滴加酚酞试液，溶液中含有氢氧化钠，使酚酞变红，故现象为，产生白色沉淀，溶液变红； （5）①氢氧化钠和碳酸钠溶液都能使无色酚试液变红色，所以取少量NaOH溶液样品于试管中，滴加无色酚酞试液，溶液变红，不能证明一定存在氢氧化钠，故方案3不合理； ②方案4中加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，此时要证明部分变质，即所加试剂要证明氢氧化钠存在。 A、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变红，可以，不符合题意； B、氯化铜能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，可以，不符合题意； C、硫酸镁既能与氢氧化钠反应产生白色沉淀，也能与溶液中剩余的氯化钡反应产生白色沉淀，不可以，符合题意； D、氯化钠不能与氢氧化钠反应，不可以，符合题意； 故选CD； （6）二氧化碳与氢氧化钠反应减少的量比二氧化碳与水反应以及溶于水的量多，则曲线Ⅱ表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。 22．（24-25九年级上·山东烟台·期中）欲证明与发生了化学反应，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。 (1)图一，实验前形管两端液面相平，将溶液滴入试管中，恢复到室温后，形管中的液面 ，据此，甲同学得出与发生了化学反应的结论。 (2)图二，将氢氧化钠溶液滴入盛有二氧化碳的锥形瓶，当观察到 的现象时，说明两者发生了化学反应。 (3)上述实验得到的实验结论的证据不充足，理由是 。 (4)按图三所示装置进行实验。实验步骤如下： ①检查装置的气密性，往装置中加入药品； ②关闭，将注射器中的溶液缓缓推入中； ③中物质充分作用后，打开。 步骤③中，打开后产生的现象有 ，从而证明与发生了化学反应。与反应的化学方程式为 。 【答案】(1)左高右低 (2)气球膨胀 (3)CO2溶于水或与水反应也会造成装置内气压减小 (4) B中溶液倒吸入A中，A中有气泡冒出 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应后，左侧压强减小，外界大气压将液体压入左侧，U型管内左侧液面升高，右侧液面下降；故答案为：左高右低； （2） 二氧化碳与氢氧化钠反应后，压强减小，外部大气压将气体压入气球内，气球膨胀，体积变大； （3）由于氢氧化钠溶液含有水，二氧化碳与水可以反应，并且可以溶于水，也会造成压强减小； （4）有反应后二氧化碳减少，压强减小，打开K1后，则B中盐酸被倒吸入A中，盐酸与碳酸钠反应则又生成二氧化碳，因此可以看到A中产生气泡； 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 23．（24-25九年级上·山东泰安·期中）为深度学习酸的有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。 (1)探究酸的化学性质 ①上述六支试管中，有气泡产生的是 (填序号)。 ②试管C中，可观察到的明显实验现象为 ；反应后的溶液中一定存在的阳离子是 。 ③写出F试管中发生的化学反应方程式 ，若把稀硫酸换为稀盐酸，该试管内能否发生反应 (填“能”或者“否”)。 (2)借助数字技术探究稀硫酸和氢氧化钠的中和反应 实验开始后将溶液M缓慢地全部注入烧杯内如图1，用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图2。 ①根据图2曲线判断，图1中的溶液M是 。 ②图2中a点所示的溶液呈现 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 ③a点到b点pH变化的微观本质是 。 ④c点所示的溶液中溶质为 (写化学式)。 【答案】(1) BE 红褐色固体逐渐消失，最终得到黄色溶液 Fe3+ 否 (2) 稀硫酸 碱性 氢氧根浓度一直减少，直到与溶液中氢离子浓度相同 Na2SO4和H2SO4 【解析】（1）①稀硫酸和石蕊溶液不产生气体；镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸；综上产生气体的有BE。 ②氧化铁和稀硫酸反应，可观察到红褐色固体逐渐消失，最终得到黄色溶液； 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应后的溶液中一定存在的阳离子是Fe3+。 ③氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，化学方程式为：； 氯化钡与稀盐酸两种物质的离子不具备发生复分解反应的条件，同时也不会发生氧化还原反应，故填：否。 （2）①由图2可知，烧杯中的溶液的pH＞7，溶液呈碱性，故实验是将稀硫酸加入到氢氧化钠溶液中，故溶液M是稀硫酸。 ②由图2可知，a点pH＞7，溶液呈碱性。 ③pH变化的微观本质是溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）浓度的变化。a点到b点氢氧根浓度一直减少，直到与溶液中氢离子浓度相同。 ④c点pH＜7，此时溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，则c点所示溶液中所含溶质是Na2SO4和H2SO4。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$