精品解析：广东省茂名市茂南区直属学校2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

2024-2025学年度第一学期 九年级化学质检练习二(期中) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 一、选择题(本题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案) 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 烧制陶瓷 D. 海水晒盐 2. 在校园内，公共洗手处适合张贴的图标是 A. B. C. D. 3. 化学的发展是无数科学家共同努力而来，下列化学史有关说法错误的是 A. 张青莲教授测定铟原子的相对原子质量 B. 门捷列夫编制了元素周期表 C. 屠呦呦教授提取了青蒿素 D. 道尔顿测定了空气中氧气体积分数 4. 如图实验操作中，不正确的是 A. 读液体体积 B. 滴加溶液 C. 倾倒液体 D. 检验氢气的纯度 5. 笑气（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，其中氮元素的化合价为 A. +4 B. -3 C. +1 D. +2 6. 在压强为101kPa时，将1L氧气置于密闭容器中降温，变为淡蓝色液体。下列关于该过程的说法正确的是 A. 氧分子的体积变小 B. 氧分子的质量变小 C. 氧分子的数目变少 D. 氧分子间的间隔变小 7. 下列关于空气的说法中，正确的是（ ） A. 空气中氧气的质量分数约为21% B. 空气中PM2.5越高空气质量越好 C. 空气中的稀有气体含量很少，没有任何使用价值 D. 空气中的氮气可用于食品防腐，是利用了它的化学性质 8. 被称为“快乐因子”的多巴胺（化学式：）是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法不正确的是 A. 不属于氧化物 B. 相对分子质量是153 C. 碳、氧元素质量比为4∶1 D. 一个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成 9. 下列化学用语表示正确的是 A. 两个氢分子：2H B. 两个氮原子：N2 C. 一个氧离子：O-2 D. 过氧化氢中氧元素的化合价： 10. 强国必先强军。锆是一种稀有金属，具有惊人的抗腐蚀性能、极高的熔点、超高的硬度和强度等特性，被广泛用在航空航天、军工、核反应等领域。下图是锆元素在周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A. 锆属于非金属元素 B. 锆原子的结构示意图中z=10 C. 锆的相对原子质量是40 D. 锆原子的核外有四个电子层 11. 下列说法正确的是 A. 保持氧气化学性质的是氧分子 B. 所有的原子都是由质子、中子、电子构成的 C. 和化学性质相似 D. Na和Na+核外电子数不同，不属于同种元素 12. 下列说法合理的是 A. 纯净物一定是由同种分子构成的 B. 带负电的粒子都是阴离子 C. 质子数相同的两种粒子一定是同种元素 D. 镁原子和钙原子最外层电子数相同，所以镁元素和钙元素化学性质相似 13. 如图是用来净化河水的简易装置，下面对该净水器分析正确的是（ ） A. 能杀菌消毒 B. 小卵石与石英砂的位置可以对调 C. 能除去水中的色素和异味 D. 能降低水的硬度 14. 下图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A. 化学反应前后原子种类不变 B. 该反应前后分子的种类没有发生改变 C. 生成物是混合物 D. 分子在化学反应中不可分 15. 建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是 A. 地壳中元素分布模型 B. 物质分类关系模型 C. 原子结构模型 D. 反应类型逻辑关系模型 二、非选择题(本题有6小题，共55分) 16. “宏观一微观一符号”是化学视角认识物质的方法。根据下列图示回答问题： （1）图1中，属于原子的是______（填字母，下同）；属于同种元素的粒子是______；属于稀有气体元素的粒子是______；属于阳离子的是______，该阳离子的化学符号是______。 （2）图2中的①处所填内容是______，构成氯化钠的阴离子的化学符号是______。 （3）宏观辨识和微观探析是化学学科的基本素养。氢元素在生物细胞中含量较大，、 和均属于氢元素的原因是______，如下图模型A、B、C中能正确表示原子结构的是______。（填字母） 17. 2023年春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。 （1）群青：取自青金石，主要含Na、Al、Cl、Si、O、Ca等元素，其中属于地壳中含量最多的金属元素是______(填名称)。 （2）桃红：用银朱调合，银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞(HgS)，反应前后硫元素的化合价______(填“升高”“降低”或“不变”)。 （3）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图为铁元素的价类二维图，a点表示物质的类别是______，b点物质的化学式是______。 （4）缃叶：取色自雌黄，颜色类似硫黄，硫在氧气中燃烧的实验现象是_____，生成一种刺激性气味的气体，该气体会引起的环境问题是______。 18. 化学是一门以实验为基础的学科，根据装置回答问题。 资料：氨气能使无色酚酞试液变红。 （1）A是铁丝在氧气中燃烧，实验前在集气瓶底留有少量的水，其作用是______。 （2）实验B中4处棉花球的大小完全相同。已知氨气(NH3)的密度比空气的密度小，该实验观察到的现象为______。B得到的微观结论为______。 （3）实验C中仪器a的作用是______，流下到烧杯的液体还浑浊其原因是______。(写出其中一个原因) （4）D和E均为测定空气中氧气含量的装置。D为课本中的实验装置，E为改进后的实验装置，已知白磷比红磷更容易被点燃。 ①写出D装置中红磷燃烧的实验现象，其反应的文字表达式：______。 ②E装置的气密性良好，实验时打开弹簧夹，用酒精灯加热白磷，观察到注射器活塞先向______移动，燃烧结束，等试管冷却后观察到注射器活塞停留在______刻度处，得出氧气约占空气总体积的。E装置与D装置比较，E装置的优点有_____(填一种即可)。 19. 实验室制取氧气，提供了如图所示常用装置，请按要求回答有关问题。 （1）图1仪器a的名称是______。 （2）若小明选择装置A制备氧气，该反应的文字表达式为______，试管口放一团棉花的作用是_____；选择C装置收集O2，说明O2的物理性质是_____。 （3）实验室可以利用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，此时选择装置B制备氧气，其优点是______，若把E装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在______端(填“b”或“c”)连接上_____(填仪器名称)。 （4）10gNa2O2和10gCaO2固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图2所示。若给鱼池增氧，应选的药品为_____，理由是______。 20. 液态燃料甲醇(化学式为CH3OH)的生产流程如图1所示，请回答： （1）电解装置中发生反应的文字表达式为______，该反应属于_____(基本反应类型)；在电解装置中加入水后，接通______电源，若______极产生了500L的氧气，同时产生氢气的体积为______L。 （2）反应器中的CuO作为催化剂，在反应器中______(填“需要”或“不需要”)不断补充催化剂(CuO)。甲醇(CH3OH)的产率受催化剂CuO质量分数的影响如图2所示，其他条件相同的情况下，CuO的质量分数为______%，甲醇(CH3OH)的产率最高。 （3）该生产流程的优点是______。 21. 炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌(ZnO)，可作为外用药使用。 （1）碳酸锌中锌、氧元素的原子个数比为______，质量比为______。 （2）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是_____(填字母)。 a.锌分子 b.锌元素 c.锌单质 （3）250克碳酸锌中含有锌元素多少克？(写出详细计算过程) （4）药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期 九年级化学质检练习二(期中) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 一、选择题(本题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案) 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 烧制陶瓷 D. 海水晒盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项A不符合题意； B、伐木制舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项B不符合题意； C、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项C符合题意； D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项D不符合题意； 故选：C。 2. 在校园内，公共洗手处适合张贴的图标是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图标为腐蚀品标志，公共洗手处无需张贴该标志，故A不符合题意； B、该图标为国家节水标志，公共洗手处应张贴该标志，故B符合题意； C、该图标为中国节能产品认证标志，公共洗手处无需张贴该标志，故C不符合题意； D、该图标为有毒品标志，公共洗手处无需张贴该标志，故D不符合题意。 故选B。 3. 化学的发展是无数科学家共同努力而来，下列化学史有关说法错误的是 A. 张青莲教授测定铟原子的相对原子质量 B. 门捷列夫编制了元素周期表 C. 屠呦呦教授提取了青蒿素 D. 道尔顿测定了空气中氧气体积分数 【答案】D 【解析】 【详解】A、张青莲教授测定铟原子的相对原子质量，故A正确； B、门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，故B正确； C、屠呦呦教授提取了青蒿素，故C正确； D、拉瓦锡测定了空气中氧气体积分数，故D不正确。故选D。 4. 如图实验操作中，不正确的是 A. 读液体体积 B. 滴加溶液 C. 倾倒液体 D. 检验氢气的纯度 【答案】B 【解析】 【详解】A、量筒内液体体积读数时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，故A不符合题意； B、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管竖直悬空于试管口上方，不能伸入试管中，也不能接触试管内壁，故B符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞倒放，标签朝向手心，试剂瓶口紧挨试管口，缓慢倒入，故C不符合题意； D、检验氢气的纯度，先用小试管收集一试管氢气，试管口朝向，用拇指堵住试管口，移到酒精灯处，点燃气体，听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，故D不符合题意。 故选B。 5. 笑气（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，其中氮元素的化合价为 A. +4 B. -3 C. +1 D. +2 【答案】C 【解析】 【详解】解：在N2O中，O元素的化合价为-2价，设N元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则x×2+（-2）=0，解得x=+1，故选C。 6. 在压强为101kPa时，将1L氧气置于密闭容器中降温，变为淡蓝色液体。下列关于该过程的说法正确的是 A. 氧分子的体积变小 B. 氧分子的质量变小 C. 氧分子的数目变少 D. 氧分子间的间隔变小 【答案】D 【解析】 【分析】本题考查微粒的性质。 【详解】A、降温的过程中，氧气分子的体积不变，故A不符合题意； B、降温的过程中，氧气分子的质量不变，故B不符合题意； C、降温的过程中，氧气的分子数目不变，故C不符合题意； D、降低温度，分子间间隔变小，故D符合题意； 故选D。 【点睛】温度和压强会影响分子间间隔，温度降低，间隔变小，压强增加，间隔变小。 7. 下列关于空气的说法中，正确的是（ ） A. 空气中氧气的质量分数约为21% B. 空气中PM2.5越高空气质量越好 C. 空气中的稀有气体含量很少，没有任何使用价值 D. 空气中的氮气可用于食品防腐，是利用了它的化学性质 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，此项不符合题意； B、PM2.5表示细颗粒物，空气中PM2.5越高空气质量越差，此项不符合题意； C、空气中的稀有气体含量很少，但有使用价值，例如：利用稀有气体在通电时可发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，此项不符合题意； D、空气中的氮气可用于食品防腐，利用了氮气的稳定性，稳定性属于化学性质，此项符合题意。 故选D。 8. 被称为“快乐因子”的多巴胺（化学式：）是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法不正确的是 A. 不属于氧化物 B. 相对分子质量是153 C. 碳、氧元素质量比为4∶1 D. 一个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，多巴胺是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，不属于氧化物，故A正确； B、多巴胺的相对分子质量是12×8+11+16×2+14=153，故B正确； C、多巴胺中C、O两种元素的质量比为(12×8)：(16×2)=3：1，故C不正确； D、多巴胺的化学式为：C8H11O2N，一个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，故D正确； 故选：C。 9. 下列化学用语表示正确的是 A. 两个氢分子：2H B. 两个氮原子：N2 C. 一个氧离子：O-2 D. 过氧化氢中氧元素的化合价： 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，则两个氢分子可表示为2H2，故A错误； B、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则两个氮原子表示为2N，故B错误； C、离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，则一个氧离子表示为O2-，故C错误； D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则过氧化氢中氧元素的化合价可表示为，故D正确。 故选D。 10. 强国必先强军。锆是一种稀有金属，具有惊人的抗腐蚀性能、极高的熔点、超高的硬度和强度等特性，被广泛用在航空航天、军工、核反应等领域。下图是锆元素在周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A. 锆属于非金属元素 B. 锆原子的结构示意图中z=10 C. 锆的相对原子质量是40 D. 锆原子的核外有四个电子层 【答案】B 【解析】 【详解】A、锆字带有“钅”字旁，属于金属元素，错误； B、原子中核电荷数=核外电子数，因此40=2+8+18+z+2，所以z=10，正确； C、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，锆的相对原子质量是91.22，错误； D、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，锆原子的核外有五个电子层，错误。 故选B。 11. 下列说法正确的是 A. 保持氧气化学性质的是氧分子 B. 所有的原子都是由质子、中子、电子构成的 C. 和化学性质相似 D. Na和Na+核外电子数不同，不属于同种元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。氧气是由氧分子构成的，则保持氧气化学性质的是氧分子，故A正确； B、不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成的，如氢原子中不含中子，故B错误； C、氦原子中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故C错误； D、Na和Na+核内质子数相同，都属于钠元素，故D错误。 故选A。 12. 下列说法合理的是 A. 纯净物一定是由同种分子构成的 B. 带负电的粒子都是阴离子 C. 质子数相同的两种粒子一定是同种元素 D. 镁原子和钙原子最外层电子数相同，所以镁元素和钙元素化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、纯净物不一定是由同种分子构成的，也可能是由同种原子构成，如铁，故A错误； B、带负电的粒子不都是阴离子，如电子，故B错误； C、元素是具有相同质子数一类原子的总称，质子数相同的两种粒子不一定是同种元素，如H2O中所含质子数与Ne中所含质子数相等，故C错误； D、最外层电子数相同的原子（稀有气体除外），具有相似的化学性质。镁原子和钙原子最外层电子数相同，所以镁元素和钙元素化学性质相似，故D正确。 故选D。 13. 如图是用来净化河水的简易装置，下面对该净水器分析正确的是（ ） A. 能杀菌消毒 B. 小卵石与石英砂的位置可以对调 C. 能除去水中的色素和异味 D. 能降低水的硬度 【答案】C 【解析】 【分析】该净水简易装置中，小卵石的作用为除去河水中较大的不溶性固体，石英砂的作用为除去较小的不溶性固体，活性炭的作用为吸附水中的色素和异味。 【详解】A、该净水器的主要作用为：除去河水中的不溶性固体和色素，不能杀菌消毒，此项不符合题意； B、小卵石的作用为除去河水中较大的不溶性固体，石英砂的作用为除去较小的不溶性固体，若小卵石与石英砂的位置对调会影响净水效果，此项不符合题意； C、活性炭具有疏松多孔的结构，可以除去水中的色素和异味，此项符合题意； D、该净水器不能降低水中钙、镁离子含量，此项不符合题意。 故选C。 14. 下图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A. 化学反应前后原子种类不变 B. 该反应前后分子的种类没有发生改变 C. 生成物是混合物 D. 分子在化学反应中不可分 【答案】A 【解析】 【详解】A、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，故A选项说法正确，符合题意； B、由微粒的变化可知，反应前后分子种类不同，因此在化学反应前后分子的种类发生改变，故B选项说法不正确，不符合题意； C、由生成物的微观构成可知，生成物中只含有一种分子，属于纯净物，故C说法不正确，不符合题意； D、由微粒的变化可知，反应前后分子种类不同，所以分子在化学变化中可分，故D选项说法不正确，不符合题意。 故选A。 15. 建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是 A. 地壳中元素分布模型 B. 物质分类关系模型 C. 原子结构模型 D. 反应类型逻辑关系模型 【答案】D 【解析】 【详解】A、地壳中各元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等，氧的含量高于硅，铝的含量高于铁的含量，故选项错误； B、物质分为混合物和纯净物，一种物质要么是纯净物、要么是混合物，而化合物属于纯净物，故选项错误， C、原子是由原子核和电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故选项错误； D、物质与氧发生的反应属于氧化反应，由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应。有些反应是氧化反应，但不是化合反应，如甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，有些反应是化合反应，但不是氧化反应，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，有些反应既是氧化反应，又是化合反应，如氢气与氧气燃烧后生成水，两者属于交叉关系，故选项正确。 故选D。 二、非选择题(本题有6小题，共55分) 16. “宏观一微观一符号”是化学视角认识物质的方法。根据下列图示回答问题： （1）图1中，属于原子的是______（填字母，下同）；属于同种元素的粒子是______；属于稀有气体元素的粒子是______；属于阳离子的是______，该阳离子的化学符号是______。 （2）图2中的①处所填内容是______，构成氯化钠的阴离子的化学符号是______。 （3）宏观辨识和微观探析是化学学科的基本素养。氢元素在生物细胞中含量较大，、 和均属于氢元素的原因是______，如下图模型A、B、C中能正确表示原子结构的是______。（填字母） 【答案】（1） ①. CD ②. AC ③. D ④. A ⑤. Mg2+ （2） ①. 离子 ②. Cl- （3） ①. 质子数相同 ②. A 【解析】 【小问1详解】 CD粒子中质子数=核外电子数，均为原子；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，故属于同种元素的是A和C；D质子数=核外电子数，为原子，且最外层电子数为8，属于稀有气体元素；A粒子中质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，是镁离子，符号为：Mg2+； 【小问2详解】 氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，所以①是离子；构成氯化钠的阴离子是氯离子，化学符号为：Cl-； 【小问3详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，、 和均属于氢元素的原因是质子数相同；中质子数为1，中子数=3-1=2，在原子中，质子数=核外电子数=1，所以能正确表示原子结构的是A。 17. 2023年春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。 （1）群青：取自青金石，主要含Na、Al、Cl、Si、O、Ca等元素，其中属于地壳中含量最多的金属元素是______(填名称)。 （2）桃红：用银朱调合，银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞(HgS)，反应前后硫元素的化合价______(填“升高”“降低”或“不变”)。 （3）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图为铁元素的价类二维图，a点表示物质的类别是______，b点物质的化学式是______。 （4）缃叶：取色自雌黄，颜色类似硫黄，硫在氧气中燃烧的实验现象是_____，生成一种刺激性气味的气体，该气体会引起的环境问题是______。 【答案】（1）铝元素##铝 （2）降低 （3） ①. 单质 ②. Fe2O3 （4） ①. 发出明亮的蓝紫色火焰，放热 ②. 酸雨 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量前五位由高到低为：氧硅铝铁钙，含量最多的金属元素是铝元素。 【小问2详解】 反应前硫元素的化合价为0，反应后硫化汞中硫元素的化合价为-2，反应前后硫元素的化合价降低。 【小问3详解】 根据铁元素的价类二维图可知：a点表示的物质中铁元素的化合价为0，故a点表示物质的类别是单质；b点表示的物质是氧化物，铁元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2，由化合物中元素化合价的代数和为零可知b点物质的化学式是Fe2O3。 【小问4详解】 硫在氧气中燃烧的实验现象是：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种刺激性气味的气体；二氧化硫会引起的环境问题是酸雨。 18. 化学是一门以实验为基础的学科，根据装置回答问题。 资料：氨气能使无色酚酞试液变红。 （1）A是铁丝在氧气中燃烧，实验前在集气瓶底留有少量的水，其作用是______。 （2）实验B中4处棉花球的大小完全相同。已知氨气(NH3)的密度比空气的密度小，该实验观察到的现象为______。B得到的微观结论为______。 （3）实验C中仪器a的作用是______，流下到烧杯的液体还浑浊其原因是______。(写出其中一个原因) （4）D和E均为测定空气中氧气含量的装置。D为课本中的实验装置，E为改进后的实验装置，已知白磷比红磷更容易被点燃。 ①写出D装置中红磷燃烧的实验现象，其反应的文字表达式：______。 ②E装置的气密性良好，实验时打开弹簧夹，用酒精灯加热白磷，观察到注射器活塞先向______移动，燃烧结束，等试管冷却后观察到注射器活塞停留在______刻度处，得出氧气约占空气总体积的。E装置与D装置比较，E装置的优点有_____(填一种即可)。 【答案】（1）防止高温熔化物溅落，炸裂集气瓶底 （2） ①. ②③处棉球不变红，①④处棉球变红且①处棉球比④处棉球先变红 ②. 分子在不断运动 （3） ①. 引流 ②. 滤纸破损(或液面比滤纸边缘要高) （4） ①. ②. 右 ③. 6mL ④. 保护环境(或实验数据更准确) 【解析】 【小问1详解】 铁丝在氧气中燃烧放热，实验前在集气瓶底留少量的水的作用：防止高温熔化物溅落，炸裂集气瓶底。 【小问2详解】 氨气不能使干燥的棉球变色，氨气和水反应生成的一水合氨能使酚酞变红，又氨气的密度比空气的密度小，故该实验观察到的现象为：②③处棉球不变红，①④处棉球变红且①处棉球比④处棉球先变红；实验B得到的微观结论为：分子在不断运动。 【小问3详解】 实验C为过滤，仪器a是玻璃棒，作用为“引流”；过滤操作中，滤液浑浊的原因可能是：滤纸破损（或液面比滤纸边缘要高）。 【小问4详解】 红磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：；E装置的气密性良好，实验时打开弹簧夹，用酒精灯加热白磷，白磷燃烧放出热量，导致装置内气压增大，观察到注射器活塞先向右移动；由于氧气大约占空气体积的五分之一，则白磷燃烧消耗装置内氧气的体积为：，燃烧结束，等试管冷却后观察到注射器活塞停留在：刻度处；E装置与D装置比较，白磷在密闭装置中点燃、注射器上有刻度，故E装置的优点有：保护环境(或实验数据更准确)。 19. 实验室制取氧气，提供了如图所示常用装置，请按要求回答有关问题。 （1）图1仪器a的名称是______。 （2）若小明选择装置A制备氧气，该反应的文字表达式为______，试管口放一团棉花的作用是_____；选择C装置收集O2，说明O2的物理性质是_____。 （3）实验室可以利用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，此时选择装置B制备氧气，其优点是______，若把E装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在______端(填“b”或“c”)连接上_____(填仪器名称)。 （4）10gNa2O2和10gCaO2固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图2所示。若给鱼池增氧，应选的药品为_____，理由是______。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. 防止加热时固体粉末进入导管 ③. 氧气不易溶于水 （3） ①. 可以控制反应速率 ②. b ③. 量筒 （4） ①. CaO2 ②. 产生氧气持续时间长或生成氧气的量多 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，仪器a的名称是铁架台，故填：铁架台； 【小问2详解】 装置A试管口有棉花团，该装置适用于高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为；试管口放一团棉花的作用是防止加热时固体粉末进入导管；氧气不易溶于水，可采用排水法（装置C）进行收集，故填：；防止加热时固体粉末进入导管；氧气不易溶于水； 【小问3详解】 实验室可以利用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，此时选择装置B制备氧气，该装置可以通过分液漏斗的活塞控制液体滴加的速度，从而控制反应发生的速率；若把E装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，则氧气应从c端通入，将水从b端排出，则应在b端连接上量筒，通过排出水的体积得出收集氧气的体积，故填：b；量筒； 【小问4详解】 由图2可知，等质量的Na2O2和CaO2，CaO2产生氧气持续时间长且生成氧气的量多，则若给鱼池增氧，应选的药品为CaO2，故填：CaO2；产生氧气持续时间长或生成氧气的量多。 20. 液态燃料甲醇(化学式为CH3OH)的生产流程如图1所示，请回答： （1）电解装置中发生反应的文字表达式为______，该反应属于_____(基本反应类型)；在电解装置中加入水后，接通______电源，若______极产生了500L的氧气，同时产生氢气的体积为______L。 （2）反应器中的CuO作为催化剂，在反应器中______(填“需要”或“不需要”)不断补充催化剂(CuO)。甲醇(CH3OH)的产率受催化剂CuO质量分数的影响如图2所示，其他条件相同的情况下，CuO的质量分数为______%，甲醇(CH3OH)的产率最高。 （3）该生产流程的优点是______。 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 ③. 直流 ④. 正 ⑤. 1000 （2） ①. 不需要 ②. 50 （3）可以减少二氧化碳的排放（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的文字表达式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；在电解装置中加入水后，接通直流电源，根据电解水“正氧负氢、氢二氧一”，则负极生成的是氢气，正极生成的是氧气，氢气与氧气的体积比为2:1，则若正极产生了500L的氧气，同时产生氢气的体积为1000L，故填：；分解反应；直流；正；1000； 【小问2详解】 催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，则反应器中的CuO作为催化剂，在反应器中不需要不断补充催化剂(CuO)；由图2可知，其他条件相同的情况下，CuO的质量分数为50%，甲醇(CH3OH)的产率最高，故填：不需要；50； 【小问3详解】 由图1可知，该流程中二氧化碳为反应物，则该反应可以减少二氧化碳的排放、水既是生成物又是反应物，可循环利用等，故填：可以减少二氧化碳的排放（合理即可）。 21. 炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌(ZnO)，可作为外用药使用。 （1）碳酸锌中锌、氧元素的原子个数比为______，质量比为______。 （2）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是_____(填字母)。 a.锌分子 b.锌元素 c.锌单质 （3）250克碳酸锌中含有锌元素多少克？(写出详细计算过程) （4）药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是_______。 【答案】（1） ①. 1:3 ②. 65:48 （2）b （3）250克碳酸锌中含有锌元素的质量为 答：250克碳酸锌中含有锌元素的质量为130g。 （4）等质量的氧化锌中锌元素的质量大于碳酸锌中锌元素的质量 【解析】 【小问1详解】 碳酸锌(ZnCO3)中锌、氧元素的原子个数比为，质量比为，故填：1:3；65:48； 【小问2详解】 物质是由元素组成，氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌中都含有锌元素，故起抑菌作用的有效成分可能是锌元素，故填b； 【小问3详解】 详见答案； 【小问4详解】 能够起到抑菌作用的有效成分是锌元素，氧化锌中锌元素的质量分数为，碳酸锌中锌元素的质量分数为，因此碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌的原因可能是等质量的氧化锌中锌元素的质量大于碳酸锌中锌元素的质量，故填：等质量的氧化锌中锌元素的质量大于碳酸锌中锌元素的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $