4.2 元素周期表 元素周期律-学历案-2024-2025学年高一上学期化学精讲精练（人教版必修第一册)

2024-2025学年上学期高一化学精讲精练 第四章 物质结构 元素周期表 第二节 元素周期表 元素周期律 1. 掌握元素周期表的编排原则和整体结构。 2. 掌握元素周期律的内容和本质。 3. 掌握元素的原子半径、金属性、非金属性等的变化规律。 重点剖析1 元素周期表 1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 2．编排原则 (1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。 (2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵列。 3．元素周期表的结构 总结 元素周期表 重点剖析2　元素周期律 1．元素周期律 2． 主族元素周期性变化规律 项目 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子结构 电子层数 相同 依次增加 最外层电子数 依次增加 相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 元素性质 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 化合价 最高正化合价：＋1→＋7(O、F除外)，负化合价＝主族序数－8(H为－1价) 相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外) 化合物性质 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性逐渐增强， 碱性逐渐减弱 酸性逐渐减弱， 碱性逐渐增强 简单气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 1.电子层结构相同的微粒半径大小规律 电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。可归纳为电子层排布相同的离子，(表中位置)阴离子在阳离子前一周期，原子序数大的半径小，概括为“阴前阳下，序大径小”。 2.金属性、非金属性强弱的判断方法 金属性比较 本质 原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关) 判断方法 ①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强 ②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强 ③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强 ④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 ⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强 ⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强 非金属性比较 本质 原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关) 判断方法 ①与H2化合越容易，简单气态氢化物越稳定，非金属性越强 ②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强 ③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 ④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强 1.有、两种主族元素，已知与核外电子数之和为，则下列说法不正确的是(    ) A. 与的质子数之和一定等于 B. 、可能分别处于第二周期和第三周期 C. 、可能分别处于第三周期和第二周期 D. 和的质子数之差可能等于 2.部分元素在周期表中的分布如图所示虚线为金属元素与非金属元素的分界线，下列说法不正确的是 A. 虚线左侧是金属元素 B. 处于第五周期第Ⅴ族 C. 、可作半导体材料 D. 既有金属性又有非金属性 3.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的(    ) A. 溴单质与的反应比碘单质与的反应更剧烈 B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氯原子得电子的能力最强 C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D. 随着核电荷数的增加，碱金属单质和卤素单质的熔、沸点都逐渐降低 4.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 (    ) A. 简单离子半径： B. 能使石蕊溶液褪色 C. 最高价氧化物对应的水化物碱性： D. 、的气态氢化物的热稳定性： 5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示，下列说法中正确的是 (    ) 元素代号 原子半径 主要化合价 A. 、元素的金属性： B. 一定条件下，单质与的常见单质直接生成 C. 一定条件下，单质可以将单质从其氢化物中置换出来 D. 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 6.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图所示甲不一定在丁、庚的连线上，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是(    ) A. 甲一定是金属元素 B. 最简单气态氢化物的热稳定性：庚已戊 C. 乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应 D. 庚的最高价氧化物的水化物酸性最强 7.已知短周期主族元素的离子、、、都具有相同核外电子层结构，下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 原子序数： C. 氧化性： D. 单质与单质加热反应的产物为 8.、、、四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中、同主族，、也同主族，且的原子序数比大，的原子序数是的倍。下列说法错误的是(    ) A. 最高价氧化物对应水化物的碱性： B. 的单质既能与盐酸反应，又能溶于溶液 C. 原子半径： D. 常温下，、的单质均能在空气中形成氧化膜 9.根据相关递变规律，下列判断错误的是 A. 酸性： B. 最高正化合价： C. 原子半径： D. 稳定性强弱： 10.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是(    ) 选项 实验操作及现象 实验结论 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 向沉淀中滴加溶液，沉淀溶解 铝元素表现出一定的非金属性 把绿豆大的和分别投入水中，与水反应更剧烈 金属性： 11.元素周期表律可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是(    ) A. 若和的核外电子层结构相同，则原子序数： B. 由水溶液的酸性：，可推断元素的非金属性： C. 和分别位于第六周期第和族，则碱性： D. 族元素依次为、、、、；易溶于水，微溶于水，则可能难溶于水 12.非金属元素、、、的性质比较 非金属元素 最高正化合价            最高价氧化物的化学式                       最高价氧化物对应的水化物含氧酸的酸性强弱 硅酸弱酸 磷酸中强酸 硫酸强酸 高氯酸强酸酸性比强 酸性由强到弱的顺序：           单质与反应的条件 高温 磷蒸气与能反应 加热 光照或点燃 氢化物的稳定性 由强到弱的顺序：           结论 、、、的非金属性逐渐           13.碱金属单质的性质 碱金属单质的物理性质 __________；__________；__________；__________。 碱金属单质的化学性质 钠、钾与反应的比较   实验操作 实验现象 化学方程式 实验结论 钠 剧烈燃烧，有黄色火焰，生成淡黄色固体 与反应的剧烈程度：__________，生成产物越来越复杂 钾 比钠的燃烧更剧烈，火焰呈紫色透过蓝色钴玻璃观察 钾与氧气反应生成比更复杂的化合物 钾、钠与反应的比较   钾 钠 实验操作 实验现象 共同点 金属浮在水面上 金属熔化成光亮的小球 小球四处游动 发出“嘶嘶”的响声 反应后滴加酚酞溶液变__________ 不同点 __________与水反应更剧烈，伴有轻微的爆炸声 化学方程式 实验结论 金属的活动性：__________ 碱金属元素的化学性质与原子结构之间的关系 碱金属元素的化学性质相似。碱金属元素的原子最外层电子数__________，都是个电子，它们的化学性质__________，都能与等非金属单质以及水反应。 碱金属元素的化学性质具有递变性。从，核电荷数增加，电子层数逐渐__________原子半径逐渐__________原子核对最外层电子的引力逐渐__________元素的原子失电子能力逐渐__________元素的金属性逐渐__________。 14.下表是元素周期表中的一部分。 根据在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： 氧化性最强的单质是 ______，还原性最强的单质是 ______。 最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ______，酸性最强的是 ______。 分别与、、、、形成的简单气态化合物中，最稳定的是 ______。 的一种核素有个中子，该核素的符号为 ______。的简单阴离子的离子结构示意图为 ______。 的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，写出它与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：______。 15.已知、、、是短周期的四种元素，其相关信息与原子半径关系如表所示： 元素 相关信息原子 半径关系 其中一种核素的质量数为，中子数为 与原子的核外电子数相差 与碳同主族，单质是一种常见的半导体材料 非金属性在同周期主族元素中最强 元素位于元素周期表___________，与形成的 化合物中阴离子与阳离子个数之比为___________。 单质在实验室保存在___________中，、的简单离子半径由大到小的顺序为___________用离子符号表示。 实验室制备的单质的原理是___________写出化学方程式。 、的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年上学期高一化学精讲精练 第四章 物质结构 元素周期表 第二节 元素周期表 元素周期律 1. 掌握元素周期表的编排原则和整体结构。 2. 掌握元素周期律的内容和本质。 3. 掌握元素的原子半径、金属性、非金属性等的变化规律。 重点剖析1 元素周期表 1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 2．编排原则 (1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。 (2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵列。 3．元素周期表的结构 总结 元素周期表 重点剖析2　元素周期律 1．元素周期律 2． 主族元素周期性变化规律 项目 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子结构 电子层数 相同 依次增加 最外层电子数 依次增加 相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 元素性质 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 化合价 最高正化合价：＋1→＋7(O、F除外)，负化合价＝主族序数－8(H为－1价) 相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外) 化合物性质 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性逐渐增强， 碱性逐渐减弱 酸性逐渐减弱， 碱性逐渐增强 简单气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 1.电子层结构相同的微粒半径大小规律 电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。可归纳为电子层排布相同的离子，(表中位置)阴离子在阳离子前一周期，原子序数大的半径小，概括为“阴前阳下，序大径小”。 2.金属性、非金属性强弱的判断方法 金属性比较 本质 原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关) 判断方法 ①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强 ②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强 ③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强 ④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 ⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强 ⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强 非金属性比较 本质 原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关) 判断方法 ①与H2化合越容易，简单气态氢化物越稳定，非金属性越强 ②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强 ③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 ④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强 1.有、两种主族元素，已知与核外电子数之和为，则下列说法不正确的是(    ) A. 与的质子数之和一定等于 B. 、可能分别处于第二周期和第三周期 C. 、可能分别处于第三周期和第二周期 D. 和的质子数之差可能等于 【答案】D  【解析】A. 离子与离子核外电子数之和为，则质子数之和为，故A不选； B. 若为，为，分别处于第三周期和第二周期，故B不选； C. 若为，为，分别处于第二周期和第三周期，故C不选； D. 若为，为，质子数之差为，若为，为，质子数之差为，不可能为，故D选； 故选D。 2.部分元素在周期表中的分布如图所示虚线为金属元素与非金属元素的分界线，下列说法不正确的是 A. 虚线左侧是金属元素 B. 处于第五周期第Ⅴ族 C. 、可作半导体材料 D. 既有金属性又有非金属性 【答案】B  【解析】A.虚线为金属元素与非金属元素的分界线，由图可知虚线左侧是金属元素，项正确； B.和同主族，且位于元素的下一周期，因此位于第四周期第Ⅴ族，项错误； C.在金元素与非金元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，如、可作半导体材料，项正确； D.处于金属元素与非金属元素分界线上，既表现出金属性又表现出非金属性，项正确； 故选B。 3.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的(    ) A. 溴单质与的反应比碘单质与的反应更剧烈 B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氯原子得电子的能力最强 C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D. 随着核电荷数的增加，碱金属单质和卤素单质的熔、沸点都逐渐降低 【答案】D  【解析】项，溴的非金属性强于碘，故溴单质与的反应比碘单质与反应更剧烈，正确；项，碱金属元素中，锂的金属性最弱，故锂原子失去最外层电子的能力最弱，卤素中，氟的非金属性最强，故氟原子得电子的能力最预，正确；项，钾的金属性比钠强，故钾与水的反应比钠与水的反应更刷烈，正确；项，随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低，卤素单质的熔、沸点逐渐升高，错误。 4.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 (    ) A. 简单离子半径： B. 能使石蕊溶液褪色 C. 最高价氧化物对应的水化物碱性： D. 、的气态氢化物的热稳定性： 【答案】B  【解析】由短周期元素的化合价及原子序数可知，、、、中只有位于第二周期，其它元素位于第三周期，主要化合价为价，为；的化合价为价，且原子序数大于，则为；最高正化合价为价，为；最高正化合价为价，为；最高正化合价为价，为， A.具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：，故A正确； B.为酸性氧化物，能使石蕊溶液变红，故B错误； C.元素金属性越强对应碱的碱性越强，则最高价氧化物对应的水化物碱性：，故C正确； D.元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，则、的气态氢化物的热稳定性：，故D正确。   5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示，下列说法中正确的是 (    ) 元素代号 原子半径 主要化合价 A. 、元素的金属性： B. 一定条件下，单质与的常见单质直接生成 C. 一定条件下，单质可以将单质从其氢化物中置换出来 D. 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 【答案】C  【解析】、化合价分别为、，分别处于Ⅱ、Ⅲ族，有价，处于Ⅵ族，原子半径与、相差较大，可知处于第二周期，、处于第三周期，故为元素、为元素、为元素，有、价，处于Ⅴ族，原子半径与相差不大，二者应同周期，故为元素。 A.同周期自左而右金属性减弱，故金属性，故A错误； B.氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成，不能直接得到，故B错误； C.非金属性，氧气氧化性强于氮气，一定条件下，氧气可以与氨气反应生成氮气与水，故C正确； D.的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，不能溶于弱碱氨水，故D错误； 故选：。  6.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图所示甲不一定在丁、庚的连线上，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是(    ) A. 甲一定是金属元素 B. 最简单气态氢化物的热稳定性：庚已戊 C. 乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应 D. 庚的最高价氧化物的水化物酸性最强 【答案】B  【解析】由短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图甲不一定在丁、庚的连线上，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊为元素，己为元素，结合位置可知，甲可能为或，丁为，庚为，乙为，丙为。 A.根据信息可以推断甲为或，A错误； B.非金属性强弱：，非金属元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：庚 己 戊， B正确； C.乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物分别为  、  、  ，这三者之间均不可以相互反应，C错误； D.庚为，没有最高价氧化物，D错误； 答案选B。 7.已知短周期主族元素的离子、、、都具有相同核外电子层结构，下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 原子序数： C. 氧化性： D. 单质与单质加热反应的产物为 【答案】B  【解析】  、  、  、  都具有相同核外电子层结构，则，原子序数  ；且四种离子为短周期主族元素的离子，则为、为、为、为。 A.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：  ，A错误；    B. 据分析，原子序数：  ，B正确； C.、同周期，同周期从左到右元素金属性递减，离子氧化性递增，则氧化性：  ，C错误；    D. 单质与单质加热反应，即钠与氧气在加热下反应、产物为  ，D错误； 答案选B。 8.、、、四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中、同主族，、也同主族，且的原子序数比大，的原子序数是的倍。下列说法错误的是(    ) A. 最高价氧化物对应水化物的碱性： B. 的单质既能与盐酸反应，又能溶于溶液 C. 原子半径： D. 常温下，、的单质均能在空气中形成氧化膜 【答案】C  【解析】 由题干信息可知，、、、四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中、同主族，的原子序数是的倍，则为、为、则为不是主族元素舍去，为、为，且的原子序数比大，故为，、也同主族，为，据此分析解题。 A.由分析可知，为、为，则金属性，故最高价氧化物对应水化物的碱性即  ，A正确； B.由分析可知，为，故的单质既能与盐酸反应，又能溶于  溶液，反应方程式分别为：，，B正确； C.由分析可知，、、、分别为、、、，则原子半径相对大小为：即  ，C错误； D.由分析可知，为，为，故常温下，、的单质均能在空气中形成氧化膜，D正确； 故答案为：。 9.根据相关递变规律，下列判断错误的是 A. 酸性： B. 最高正化合价： C. 原子半径： D. 稳定性强弱： 【答案】B  【解析】A.元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：，则最高价氧化物水化物酸性：，A正确； B.非金属性最强，无正化合价，B错误； C.同周期元素自左至右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：，C正确；  元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：，则氢化物的稳定性：，D正确； 故选B。 10.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是(    ) 选项 实验操作及现象 实验结论 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 向沉淀中滴加溶液，沉淀溶解 铝元素表现出一定的非金属性 把绿豆大的和分别投入水中，与水反应更剧烈 金属性： 【答案】B  【解析】 A.滴加氯水，溶液先变红，随后褪色，氯水含、，具有漂白性可使溶液褪色，故A正确； B.白色沉淀可能为也可能是，则溶液中不一定含有，故B错误； C.氢氧化铝具有两性，溶于溶液，铝有一定的非金属性，故C正确； D.金属性越强、与水反应越剧烈，由操作和现象可知，金属性：，故D正确； 故选B。 11.元素周期表律可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是(    ) A. 若和的核外电子层结构相同，则原子序数： B. 由水溶液的酸性：，可推断元素的非金属性： C. 和分别位于第六周期第和族，则碱性： D. 族元素依次为、、、、；易溶于水，微溶于水，则可能难溶于水 【答案】B  【解析】 A.和的核外电子层结构相同，则二者核外电子数相同，设的原子序数为，的原子序数为，则，故，故A正确； B.不能根据氢化物的酸性强弱判断元素的非金属性，如非金属性，但酸性，故B错误； C.和分别位于第六周期第和族，同周期自左而右金属性减弱，而元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：，故C正确； D.同主族元素化合物具有递变性，易溶于水，微溶于水，则可能难溶于水，故D正确； 故选：。 12.非金属元素、、、的性质比较 非金属元素 最高正化合价            最高价氧化物的化学式                       最高价氧化物对应的水化物含氧酸的酸性强弱 硅酸弱酸 磷酸中强酸 硫酸强酸 高氯酸强酸酸性比强 酸性由强到弱的顺序：           单质与反应的条件 高温 磷蒸气与能反应 加热 光照或点燃 氢化物的稳定性 由强到弱的顺序：           结论 、、、的非金属性逐渐           【答案】 增强 【解析】最高正化合价为，最高价氧化物的化学式为  ，最高价氧化物的化学式为  ，根据酸性强弱，可得酸性由强到弱的顺序为  ，单质与  反应的条件条件越苛刻，说明反应越难发生，稳定性越差，可得由强到弱的顺序  ，同一周期最高价氧化对应的水化物酸性越强，非金属性越强，所以  、、、  的非金属性逐渐增强。 13.碱金属单质的性质 碱金属单质的物理性质 __________；__________；__________；__________。 碱金属单质的化学性质 钠、钾与反应的比较   实验操作 实验现象 化学方程式 实验结论 钠 剧烈燃烧，有黄色火焰，生成淡黄色固体 与反应的剧烈程度：__________，生成产物越来越复杂 钾 比钠的燃烧更剧烈，火焰呈紫色透过蓝色钴玻璃观察 钾与氧气反应生成比更复杂的化合物 钾、钠与反应的比较   钾 钠 实验操作 实验现象 共同点 金属浮在水面上 金属熔化成光亮的小球 小球四处游动 发出“嘶嘶”的响声 反应后滴加酚酞溶液变__________ 不同点 __________与水反应更剧烈，伴有轻微的爆炸声 化学方程式 实验结论 金属的活动性：__________ 碱金属元素的化学性质与原子结构之间的关系 碱金属元素的化学性质相似。碱金属元素的原子最外层电子数__________，都是个电子，它们的化学性质__________，都能与等非金属单质以及水反应。 碱金属元素的化学性质具有递变性。从，核电荷数增加，电子层数逐渐__________原子半径逐渐__________原子核对最外层电子的引力逐渐__________元素的原子失电子能力逐渐__________元素的金属性逐渐__________。 【答案】银白；较小；增大；降低      红色     钾     相同     相似     增多     增大     减弱     增强     增强 【解析】碱金属单质的颜色基本是银白色，其中铯略带金色；密度较小；从到，单质的密度逐渐增大反常，熔点逐渐降低； 根据表格中的实验现象以及产物的复杂程度，可知与  反应的剧烈程度：  ，生成产物越来越复杂； 由于反应均生成碱，故滴加酚酞的溶液显红色；现象的不同点是钾与水反应更剧烈，伴有轻微的爆炸声，说明金属的活动性：  ； 碱金属元素的原子最外层电子数相同，都是个电子，它们的化学性质相似，都能与  等非金属单质以及水反应； 从  ，核电荷数增加，电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大原子核对最外层电子的引力逐渐减弱元素的原子失电子能力逐渐增强元素的金属性逐渐增强。 14.下表是元素周期表中的一部分。 根据在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： 氧化性最强的单质是 ______，还原性最强的单质是 ______。 最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ______，酸性最强的是 ______。 分别与、、、、形成的简单气态化合物中，最稳定的是 ______。 的一种核素有个中子，该核素的符号为 ______。的简单阴离子的离子结构示意图为 ______。 的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，写出它与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：______。 【答案】；  ；    ；    【解析】 由元素在周期表中位置，可知为元素、为元素、为元素、为元素、为元素、为元素、为元素、为元素、为元素、为元素； 由元素在周期表中位置，可知为元素、为元素、为元素、为元素、为元素、为元素、为元素、为元素、为元素、为元素； 表中各元素，元的非金属性最强，则的氧化性最强；的金属性最强，则单质的还原性越强； 表中的金属性最强，故的碱性最强；元素没有最高价含氧酸，高氯酸的酸性最强，其化学式为； 同周期主族元素自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性，，则元素的非金属性最强，故HF最稳定； 是元素，它的一种核素有个中子，则质量数为，该核素的符号为；的简单离子为，质子数为，原子核外有个电子层，各层电子数由里到外依次为、、，离子的结构示意图为； 氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式为。 15.已知、、、是短周期的四种元素，其相关信息与原子半径关系如表所示： 元素 相关信息原子 半径关系 其中一种核素的质量数为，中子数为 与原子的核外电子数相差 与碳同主族，单质是一种常见的半导体材料 非金属性在同周期主族元素中最强 元素位于元素周期表___________，与形成的 化合物中阴离子与阳离子个数之比为___________。 单质在实验室保存在___________中，、的简单离子半径由大到小的顺序为___________用离子符号表示。 实验室制备的单质的原理是___________写出化学方程式。 、的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___________。 【答案】第二周期 Ⅵ族；：    煤油 ；    浓    【解析】的一种核素的质量数为，中子数为，则质子数为，为；与原子的核外电子数相差，结合原子半径关系知，为；与碳同主族，其单质是一种常见的半导体材料，则为；的非金属性在同周期主族元素中最强，则为。 位于第二周期Ⅵ族，与形成的过氧化物为，由和组成，阴离子与阳离子个数之比为：。 单质钠在实验室保存在煤油中；简单离子核外电子层数越多，离子半径越大，核外有个电子层，核外有个电子层，则离子半径由大到小的顺序为。 实验室利用和浓盐酸共热制备氯气，反应的化学方程式为浓。 因为非金属性 ，其最高价氧化物对应水化物的酸性：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$