4.3 化学键 学历案-2024-2025学年高一上学期化学精讲精练（人教版必修第一册）

2024-2025学年上学期高一化学精讲精练 第四章 物质结构 元素周期表 第三节 化学键 1. 了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。 2. 了解共价键的类型及键参数。 重点剖析1 化学键与化合物类型　 1．化学键 (1)化学键的定义及分类 (2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。 2．离子键和共价键的比较 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对与成键原子间的静电作用 形成条件 活泼金属与活泼非金属经电子得失形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间形成离子键 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键 3.离子化合物和共价化合物 项目 离子化合物 共价化合物 定义 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 构成微粒 阴、阳离子 原子 化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 化学键与物质类别之间的关系 重点剖析2 电子式 电子式 1.化学键的表示方法——电子式 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 (2)常见物质电子式的书写 ①原子：Na Na·，。 ②简单离子：Na＋ Na＋，。 ③复杂离子：NH ，OH－。 ④离子化合物：MgCl2 ， Na2O ， Na2O2 。 ⑤非金属单质及共价化合物：N2 ， H2O ，H2O2。 (3)用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物 如NaCl：。 ②共价化合物 如HCl：。 1.下列关于化学键的说法正确的是 A. 共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键，离子化合物中一定不含共价键 B. 已知氯化铝为共价化合物，故氯化铝在熔融状态下能够导电且破坏了离子键 C. 共价键既可以出现在单质中，也可以出现在共价化合物或离子化合物中 D. 将烧碱溶于水中既有离子键被破坏又有共价键被破坏 【答案】C  【解析】A.共价化合物中只含有共价键，离子化合物中一定含有离子键、可能含共价键，故A错误； B.氯化铝为共价化合物，氯化铝在熔融状态不导电，故B错误； C.共价键既可以出现在单质中，也可以出现在共价化合物或离子化合物中，故C正确； D.将烧碱溶于水中，只有离子键被破坏，故D错误； 选C。 2.下列对化学用语的描述中，正确的是(    ) A. 含有个质子和个中子的碳原子的核素符号： B. 的结构示意图： C. 由与形成的过程： D. 的结构式： 【答案】C  【解析】A.含有个质子和个中子的碳原子，其质量数为，则核素符号：  ，项错误； B.  的质子数为，则其结构示意图：，项错误； C.钠原子失去电子、氯原子得到电子而形成了氯化钠，由与形成的过程为：，项正确； D.次氯酸分子内氧原子分别和氢原子、氯原子共用对电子对，的结构式：  ，项错误； 故选C。 3.下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是(    ) A. B. C. D. 【答案】C  【解析】A.反应中有离子键、极性键的断裂，极性键的形成，没有离子键的形成、非极性键的断裂和形成，项不符合题意； B.反应中没有离子键的断裂、有离子键的形成，没有非极性键的断裂与形成，项不符合题意； C.中存在离子键和非极性键，中存在极性键，中存在离子键和极性键，中存在非极性键，反应中同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成，项符合题意； D.反应中没有非极性键的形成，项不符合题意； 故选C。 4.下列化学用语表示正确的是 A. 的结构式为 B. 离子结构示意图为 C. 过氧化钠的电子式为 D. 用电子式表示的形成过程为 【答案】B  【解析】A.中为价，与和各形成一个共价键，则的结构式为，故A错误； B.离子结构示意图为，故B正确； C.过氧化钠的电子式为，故C错误； D.是离子化合物，用电子式表示的形成过程为，故D错误； 故选B。 5.报道了我国学者发明的用处理的新方法。下列说法正确的是(    ) A. 的电子式为 B. 的结构式为 C. 是漂粉精的有效成分 D. 中有非极性共价键 【答案】B  【解析】A.为离子化合物，电子式为 ，故A错误； B.为共价化合物，结构式为，故B正确； C.漂粉精的有效成分为次氯酸钙，故C错误； D.中有极性共价键，故D错误； 故选B。 6.反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(    ) A. 中子数为的氯原子： B. 的结构式： C. 的结构示意图： D. 的电子式：  【答案】D  【解析】 A.中子数为的氯原子的质量数为，该氯原子正确的表示方法为，故A错误； B.分子中含有个氮氮三键，其正确的结构式为，故B错误； C.为钠原子结构示意图，钠离子最外层含有个电子，其离子结构示意图为，故C错误； D.水分子属于共价化合物，其电子式为，故D正确； 故选：。 7.下列说法不正确的是(    ) A. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B. 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C. 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 【答案】C  【解析】 A.纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化时克服离子键，则纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同，故A正确； B.水分子间存在分子间作用力，加热蒸发氯化钾水溶液的过程中水分子挥发，有分子间作用力的破坏，故B正确； C.二氧化碳与水反应生成碳酸，反应中共价键发生变化，所以溶于水存在共价键和分子间作用力的改变，故C错误； D.石墨晶体中存在共价键和分子间作用力，所以石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，故D正确。 故选C。 8.已知、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，、、分别处于不同周期，、、、形成的化合物是核酸采样管中红色液体的主要成分之一，其结构如图所示，下列说法正确的是    (    ) A. 、、、的单质在常温下均为气体 B. 分别与、、结合均可以形成含有相同电子数的分子 C. 的氧化物对应的水化物为强酸 D. 单质的氧化性： 【答案】B  【解析】 已知、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，、、分别处于不同周期，则为，有四个价键，有三个价键，则为，为，和形成，则为。 A.的单质在常温下为固体，故A错误； B.分别与、、结合均可以形成含有相同电子数的分子，含有个电子的分子，分别为、、，故B正确； C.的氧化物对应的水化物可能为亚硝酸、也可能为硝酸，亚硝酸是弱酸，故C错误； D.氢气具有强还原性，因此氧化性最弱，氮气本身是相当稳定的气体，其氧化性较低，因此单质的氧化性：，故D错误。 综上所述，答案为。 9.下列有关化学键的说法错误的是(    ) A. 化学键可以使离子结合，也可以使原子结合 B. 分子中仅含有极性共价键 C. 中既有离子键又有共价键 D. 有化学键断裂的过程不一定发生了化学变化 【答案】B  【解析】A.化学键可以使离子结合，如中的钠离子和氯离子通过离子键结合，化学键也可以使原子结合，如中的氢原子和氯原子通过共价键结合，A正确； B.的结构式为，其中为极性共价键，键为非极性共价键，B错误； C.中，和之间存在离子键，中硫原子和氧原子之间存在共价键，C正确； D.有化学键断裂的过程不一定发生了化学变化，如溶于水发生电离：，离子键断裂，但不属于化学变化，D正确； 故选B。 10.下列说法正确的是(    ) 离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子构成的物质中一定存在共价键 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 A. B. C. D. 【答案】D  【解析】离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，例如中既含离子键又含极性共价键，中既含离子键又含非极性键，正确； 共价化合物一定含共价键，不可能含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，错误； 含金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如等含有金属元素却属于共价化合物，正确； 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如、等属于离子化合物，错误； 由分子构成的物质中不一定存在共价键，如、、、等单原子分子中不存在任何化学键，只存在分子间作用力，错误； 熔融状态下能导电的化合物说明原化合物是由阴、阳离子组成的，故一定是离子化合物，正确； 综上分析可知，正确，故答案为：。 11.一种新型合成氨的方法如图所示。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的水溶液能导电，属于电解质 C. 该过程的总反应为 D. 中既含有离子键又含有共价键 【答案】C  【解析】A.氮气分子中氮原子之间共用对电子且每个原子含有个孤电子对，的电子式为：，故A错误； B.的水溶液能导电，是一水合氨电离出离子，不能发生电离，故属于非电解质，故B错误； C.由图可知，反应物为和，生成物为和，反应方程式为：，故C正确； D.只含离子键，不存在共价键，故D错误； 故选：。 12.现有短周期主族元素、、、、，原子的最外层电子数是电子层数的倍与能形成、型离子化合物，与同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是(    ) A. 离子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 由、、、四种元素组成的常见化合物中含有离子键 【答案】D  【解析】解：原子的最外层电子数是电子层数的倍，则为元素或元素中的一种，结合五种元素原子序数的关系，是元素的半径、原子序数都小于元素，所以是元素与能形成、型离子化合物，是元素、是元素与同主族，的原子序数小于，所以是元素。 核外电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：，故A错误 水分子间能形成氢键，则简单氢化物的沸点：，故B错误 的非金属性强于，最高价氧化物对应水化物的酸性：，故C错误 由、、、四种元素组成的常见化合物中含有离子键，故D正确。 13.短周期元素、、、在元素周期表中的相对位置如图所示。已知、的原子序数之和是的倍，下列说法正确的是(    ) A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. 、均可与形成离子化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C  【解析】 、的原子序数之和是的倍，设的原子序数为，则的原子序数为，的原子序数为，则，解得，则为，结合位置关系可知，为，为，为。 同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：，故A错误； 元素的非金属性越强，对应的简单气态氢化物越稳定，非金属性：，则简单气态氢化物的稳定性：，故B错误； 、可与镁形成离子化合物氧化镁、氯化镁，故 C正确； 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：，故D错误。 14.表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的是(    ) 选项 物质 化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键、共价键 离子键、共价键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 【答案】BC  【解析】A.中不含共价键，A错误； B.中只含有共价键，属于共价化合物，B正确； C.中存在钠离子与过氧根离子之间的离子键和两个氧原子之间的共价键，属于离子化合物，C正确； D.属于离子化合物，存在钠离子和氢氧根离子之间的离子键，氢原子和氧原子之间的共价键，D错误； 故选BC。 15.离子化合物 定义：__________。 形成过程 电子式：在元素符号周围用“”或“”来表示__________的式子。如： 原子：：__________、：__________、：__________、：__________； 阳离子：：__________、：__________； 阴离子：：__________、：__________。 形成过程：：__________。 【答案】由离子键构成的化合物 原子的最外层电子价电子                                                     【解析】由离子键构成的化合物叫离子化合物； 在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子价电子的式子叫电子式； 原子的电子式即在元素符号的周围用“”或“”来表示原子的最外层电子：  ：  、  ：  、  ：、：； 简单阳离子的电子式为离子符号：  ：  、  ：  ； 阴离子的电子式写法：在元素符号周围用“”或“”来表示最外层电子，打上中括号，在中括号的右上方再标注电荷数，如  ：、  ：； 用电子式表示离子化合物形成过程的方法：左边写原子的电子式，用弧线箭头表示电子转移的方向，中间用：“”，右边写离子化合物的电子式，如的形成过程写为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年上学期高一化学精讲精练 第四章 物质结构 元素周期表 第三节 化学键 1. 了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。 2. 了解共价键的类型及键参数。 重点剖析1 化学键与化合物类型　 1．化学键 (1)化学键的定义及分类 (2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。 2．离子键和共价键的比较 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对与成键原子间的静电作用 形成条件 活泼金属与活泼非金属经电子得失形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间形成离子键 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键 3.离子化合物和共价化合物 项目 离子化合物 共价化合物 定义 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 构成微粒 阴、阳离子 原子 化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 化学键与物质类别之间的关系 重点剖析2 电子式 电子式 1.化学键的表示方法——电子式 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 (2)常见物质电子式的书写 ①原子：Na Na·，。 ②简单离子：Na＋ Na＋，。 ③复杂离子：NH ，OH－。 ④离子化合物：MgCl2 ， Na2O ， Na2O2 。 ⑤非金属单质及共价化合物：N2 ， H2O ，H2O2。 (3)用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物 如NaCl：。 ②共价化合物 如HCl：。 1.下列关于化学键的说法正确的是 A. 共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键，离子化合物中一定不含共价键 B. 已知氯化铝为共价化合物，故氯化铝在熔融状态下能够导电且破坏了离子键 C. 共价键既可以出现在单质中，也可以出现在共价化合物或离子化合物中 D. 将烧碱溶于水中既有离子键被破坏又有共价键被破坏 2.下列对化学用语的描述中，正确的是(    ) A. 含有个质子和个中子的碳原子的核素符号： B. 的结构示意图： C. 由与形成的过程： D. 的结构式： 3.下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是(    ) A. B. C. D. 4.下列化学用语表示正确的是 A. 的结构式为 B. 离子结构示意图为 C. 过氧化钠的电子式为 D. 用电子式表示的形成过程为 5.报道了我国学者发明的用处理的新方法。下列说法正确的是(    ) A. 的电子式为 B. 的结构式为 C. 是漂粉精的有效成分 D. 中有非极性共价键 6.反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(    ) A. 中子数为的氯原子： B. 的结构式： C. 的结构示意图： D. 的电子式：  7.下列说法不正确的是(    ) A. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B. 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C. 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 8.已知、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，、、分别处于不同周期，、、、形成的化合物是核酸采样管中红色液体的主要成分之一，其结构如图所示，下列说法正确的是    (    ) A. 、、、的单质在常温下均为气体 B. 分别与、、结合均可以形成含有相同电子数的分子 C. 的氧化物对应的水化物为强酸 D. 单质的氧化性： 9.下列有关化学键的说法错误的是(    ) A. 化学键可以使离子结合，也可以使原子结合 B. 分子中仅含有极性共价键 C. 中既有离子键又有共价键 D. 有化学键断裂的过程不一定发生了化学变化 10.下列说法正确的是(    ) 离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子构成的物质中一定存在共价键 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 A. B. C. D. 11.一种新型合成氨的方法如图所示。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的水溶液能导电，属于电解质 C. 该过程的总反应为 D. 中既含有离子键又含有共价键 12.现有短周期主族元素、、、、，原子的最外层电子数是电子层数的倍与能形成、型离子化合物，与同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是(    ) A. 离子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 由、、、四种元素组成的常见化合物中含有离子键 13.短周期元素、、、在元素周期表中的相对位置如图所示。已知、的原子序数之和是的倍，下列说法正确的是(    ) A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. 、均可与形成离子化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 14.表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的是(    ) 选项 物质 化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键、共价键 离子键、共价键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 15.离子化合物 定义：__________。 形成过程 电子式：在元素符号周围用“”或“”来表示__________的式子。如： 原子：：__________、：__________、：__________、：__________； 阳离子：：__________、：__________； 阴离子：：__________、：__________。 形成过程：：__________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$