精品解析：河南省信阳市淮滨县2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2024-2025学年度九年级上期期中阶段性综合练习 化学 考试范围：九年级化学上册前五单元 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H:1 C:12 N:14 O :16 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列中华传统工艺的制作过程中，发生了化学变化的是 A. 编制竹器 B. 砚台雕刻 C. 葡萄酿酒 D. 绣十字绣 【答案】C 【解析】 【详解】A、编制竹器只是形状改变，没有其他物质生成，属于物理变化，故不符合题意； B、砚台雕刻只有形状改变，没有其他物质生成，属于物理变化，故不符合题意； C、葡萄酿酒发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意； D、绣十字绣只有形状改变，没有其他物质生成，属于物理变化，故不符合题意； 故选C 2. 被称为抗癌食品的芦笋中含有丰富的硒，这里的“硒”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】物质是由元素组成，物质中的“硒”不能以单质、分子、原子形式存在，“硒”指的是硒元素。 故选：B。 3. 科学无止境，精神永流传。为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的我国化学家是 A. 拉瓦锡 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 徐寿 【答案】C 【解析】 【详解】A、拉瓦锡最早测定空气中氧气的含量，且验证了质量守恒，该选项不符合题意； B、闵恩泽对石油催化剂的研究有重大贡献，该选项不符合题意； C、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，该选项符合题意； D、我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称，该选项不符合题意。 故选C。 4. 绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法有利于保护环境的是 A. 燃放烟花爆竹 B. 污水任意排放 C. 露天焚烧秸秆 D. 积极植树、种草 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃放烟花爆竹，会产生二氧化硫等污染物，造成空气污染，不利于保护环境，故A不符合题意； B、污水任意排放，会造成水体污染，不利用保护环境，故B不符合题意； C、露天焚烧秸秆，会产生可吸入颗粒物等物质，造成空气污染，不利于保护环境，故C不符合题意； D、积极植树、种草，会改善空气质量，有利于保护环境，故D符合题意。 故选D。 5. 物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是 A. 汞 B. 水 C. 氢气 D. 氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、汞是由汞原子构成，故A不符合题意； B、水是由水分子构成，故B不符合题意； C、氢气是由氢分子构成，故C不符合题意； D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故D符合题意。 故选D。 6. 氧气的化学性质比较活泼。下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是 A. 硫粉 B. 铁丝 C. 镁条 D. 木炭 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，为无色气体。A不符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为黑色固体。B符合题意； C、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，为白色固体。C不符合题意； D、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，为无色气体。D不符合题意。 综上所述：选择B。 7. 下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是 A. N B. 2H C. D. Hg 【答案】D 【解析】 【详解】A、N表示氮元素和一个氮原子，但不能表示一种单质，该选项不符合题意； B、元素符号前的数字表示原子个数，2H表示2个氢原子，该选项不符合题意； C、O2表示氧气，即可表示一种单质，同时表示氧分子，不能表示原子或元素，该选项不符合题意； D、Hg可表示汞元素、一个汞原子和汞单质，该选项符合题意。 故选D。 8. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类不正确的是 A. 混合物：空气、河水 B. 氧化物：高锰酸钾、水 C. 单质：铁粉、氧气 D. 稀有气体：氦气、氖气 【答案】B 【解析】 【详解】A.空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；河水中含有水和多种溶于水的物质，属于混合物，故选项正确； B.氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误； C.铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于单质；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故选项正确； D.稀有气体中含有氦气、氖气、氩气气等多种物质，故选项正确； 故选：B。 9. 青蒿琥酯是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列说法不正确的是 A. 青蒿琥酯由三种元素组成 B. 青蒿琥酯的相对分子质量是384 C. 1个青蒿琥酯分子由55个原子构成 D. 青蒿琥酯中氢元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、青蒿琥酯(C19H28O8)是由碳、氢、氧三种元素组成，故A不符合题意； B、青蒿琥酯(C19H28O8)的相对分子质量为，故B不符合题意； C、1个青蒿琥酯(C19H28O8)分子由个原子构成，故C不符合题意； D、青蒿琥酯(C19H28O8)中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则青蒿琥酯中碳元素的质量分数最大，氢元素的质量分数最小，故D符合题意。 故选D。 10. 生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法正确的是 A. 用带火星的木条区分氧气、氮气 B. 用燃着的木条区分氮气、二氧化碳 C. 通过闻气味区分氧气、氢气 D. 通过观察颜色区分水、过氧化氢溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气能使带火星的木条复燃，氮气不能，则能鉴别，该选项方法正确； B、氮气、二氧化碳均会使燃着的木条熄灭，不能鉴别，该选项方法不正确； C、氧气、氢气均没有气味，不能鉴别，该选项方法不正确； D、水和过氧化氢溶液均无色，不能鉴别，该选项方法不正确。 故选A。 11. 元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法，不正确的是 A. 分子、原子和离子都是构成物质的微粒 B. 同种元素的原子核内中子数一定相等 C. 元素的质子数与该元素原子的核电荷数在数值上相同 D. 物质发生化学变化前后，元素的种类不会改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子或离子，该选项说法正确； B、决定元素种类的为质子数，同种元素的原子核内质子数一定相同，但中子数不一定相同，该选项说法不正确； C、元素的质子数=原子的核外电子数，该选项说法正确； D、化学反应前后，元素种类不变，该选项说法正确。 故选B。 12. 黑火药爆炸事件的反应为：，则X是 A. K2S B. K2SO3 C. K2SO4 D. K2S2O3 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含S、C、K、N、O的个数分别是1、3、2、2、6，生成物中含S、C、K、N、O的个数分别是0、3、0、2、6，故生成物中还应含1个S、2个K，故X的化学式为：K2S。 故选A。 13. 下图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列有关说法不正确的是 A. 该反应能减少汽车尾气中的一氧化碳、一氧化氮这两种有害气体对空气的污染 B. 反应前后原子的种类和数目不变 C. 反应生成丙和丁的质量比为7:11 D. 化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，该反应为一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为。 【详解】A、该反应消耗有毒的一氧化碳和一氧化氮，生成无毒的二氧化碳和氮气，故该反应能减少汽车尾气中的一氧化碳、一氧化氮这两种有害气体对空气的污染，故A不符合题意； B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，故B不符合题意； C、根据化学方程式可知，反应生成丙和丁质量比为，故C符合题意； D、由分析可知，该反应的化学方程式为，故D不符合题意。 故选C。 14. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 35 2 14 6 反应后质量/g 待测 2 22 20 A. 该反应为分解反应 B. 物质乙一定是该反应的催化剂 C. 待测数值是22 D. 反应中丙和丁变化的质量比为11:10 【答案】A 【解析】 【详解】A、反应前后物质的总质量不变，则反应后甲的质量为35g+2g+14g+6g-2g-22g-20g=7g，则反应前后甲质量减小，为反应物，丙、丁质量增加，为生成物，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项说法正确； B、反应前后乙的质量不变，可能为催化剂，也可能为杂质，该选项说法不正确； C、结合前面分析可知，待测数值为7，该选项说法不正确； D、结合表中内容，可知反应中丙和丁变化的质量比为（22g-14g）：（20g-6g）=4：7，该选项说法不正确。 故选A。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中体积分数约为21%的气体是______；地壳中含量最多的金属元素是______。 【答案】 ①. O2##氧气 ②. Al##铝 【解析】 【详解】空气中体积分数约为21%的气体是氧气； 地壳中含量最多的金属元素是铝元素。 16. 水在生活、生产中应用非常广泛。 （1）除去水中不溶性杂质的实验操作是___________。 （2）自来水厂常用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯中氯元素的化合价为___________。 【答案】（1）过滤 （2）+4 【解析】 小问1详解】 过滤能除去水中不溶性杂质。 【小问2详解】 二氧化氯中，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4。 17. 下图是锆元素在元素周期表中的信息和锆原子的结构示意图。锆的相对原子质量为___________；锆元素在元素周期表中位于第___________周期；锆原子在化学反应中易___________（填“得到”或“失去”）电子。 【答案】 ①. 91.22 ②. 五##5 ③. 失去 【解析】 【详解】元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则锆的相对原子质量为91.22； 元素周期数=原子的核外电子层数，锆原子核外有5个电子层，则锆元素位于第五周期； 原子的质子数=核外电子数，则n=40-2-8-18-10=2，最外层电子数小于4，在化学变化中易失去电子。 18. 某实验小组用如图所示装置测定空气里氧气的含量。已知装置气密性良好，试管容积为45 mL，红磷足量，起始时注射器的活塞在10 mL刻度处。夹紧弹簧夹，用酒精灯加热红磷使其燃烧，反应结束后，待装置冷却至室温，松开弹簧夹。 （1）红磷足量的目的是什么___________? （2）写出红磷燃烧的化学方程式_________。 （3）待装置冷却至室温，松开弹簧夹后，理论上可观察到什么现象________? 【答案】（1）尽可能使氧气完全反应(合理即可) （2） （3）注射器活塞逐渐向左推进在约1 mL刻度处停止(合理即可) 【解析】 小问1详解】 测定空气里氧气的含量，要将氧气完全消耗，试管中加入足量红磷目的尽可能使氧气完全反应； 【小问2详解】 红磷和氧气点燃条件下生成五氧化二磷，故化学方程式为：； 【小问3详解】 试管容积为45 mL，红磷足量，起始时注射器的活塞在10 mL刻度处，起始状态夹紧弹簧夹，则空气总体积45mL，氧气约占空气体积的五分之一，则消耗氧气9mL，待装置冷却至室温，松开弹簧夹，注射器活塞逐渐向左推进在约1 mL刻度处停止。 19. 下图是硫在氧气中燃烧的实验装置。 （1）硫在氧气中燃烧的化学方程式为___________。 （2）实验过程中，集气瓶中水的作用是___________。 【答案】（1） （2）吸收有害气体，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 二氧化硫有毒，会污染空气，则集气瓶中水的作用为吸收有害气体，防止污染空气。 20. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，它们均含有同一种元素，其中甲和乙的组成元素相同。它们之间的转化关系如下图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去）。 （1）甲的化学式为___________。 （2）从分子角度解释，甲、乙性质有差异的原因是___________。 （3）乙转化为丙的化学方程式为___________。 （4）丙在生产或生活中的一种用途为___________。 【答案】（1）H2O2 （2）分子构成不同 （3） （4）供给呼吸（合理即可） 【解析】 【分析】甲和乙的组成元素相同，电解水生成氢气和氧气，且氢气燃烧生成水，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则甲为过氧化氢、乙为水、丙为氧气，且氧气和二氧化碳能相互转化，符合推断。 【小问1详解】 由分析可知，甲的化学式为H2O2。 【小问2详解】 甲和乙分别为过氧化氢和水，过氧化氢和水的分子构成不同，则它们的性质不同。 【小问3详解】 乙转化为丙的反应为电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 丙为氧气，氧气具有助燃性，可用于化工生产、炼钢等，且氧气能供给呼吸，可用于医疗急救、潜水等。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 从分子的角度解释下列生活中的现象。 （1）湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快。 （2）一壶水烧开后，壶盖会被顶开。 【答案】（1）阳光下温度高，分子运动速率加快 （2）温度升高，分子间的间隔增大 【解析】 【小问1详解】 分子在不断地运动，阳光下温度高，分子运动速率加快，湿衣服水很快蒸发到空气中，所以湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快，故填阳光下温度高，分子运动速率加快。 【小问2详解】 分子间有间隔，一壶水烧开后，温度升高，分子间的间隔增大，水的体积增大，壶盖会被顶开，故填温度升高，分子间的间隔增大。 22. 某同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律。 （1）能不能用实验一验证质量守恒定律？ （2）在进行实验二时，观察到反应前后电子天平示数相同。从微观角度解释化学反应前后质量守恒的原因。 （3）在进行实验三时，反应后天平不再平衡，其原因是什么？ 【答案】（1）质量守恒定律适用于化学变化，而实验一发生的是物理变化 （2）反应前后原子种类、质量和数目都不变 （3）在敞口容器中，产生的二氧化碳会逸散到空气中（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 因为质量守恒定律适用于化学变化，而实验一发生的是食盐固体溶于水的过程，没有新物质生成，属于物理变化；故填：质量守恒定律适用于化学变化，而实验一发生的是物理变化； 【小问2详解】 化学反应前后质量守恒的原因：反应前后原子种类、质量和数目都不变，故填：反应前后原子种类、质量和数目都不变； 【小问3详解】 盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在敞口容器中，产生的二氧化碳会逸散到空气中，则反应前后天平不平衡，故填：在敞口容器中，产生的二氧化碳会逸散到空气中（答案合理即可）。 23. 写出下列反应的化学方程式。 （1）氢气在空气或氧气里燃烧。 （2）在空气中加热铜粉。 （3）铁丝与硫酸铜溶液反应。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧生成水，化学方程式为：。 【小问2详解】 在空气中加热铜粉会生成氧化铜，化学方程式为：。 【小问3详解】 铁丝与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁、铜，化学方程式为：。 24. 某小组设计如图所示的两个实验来探究分子运动。 （1）实验一可以观察到什么现象？_______。 （2）与实验一相比，实验二的优点为______。 【答案】（1）B烧杯中的溶液变红 （2）节约药品、减少污染等 【解析】 【小问1详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气分子在不断地运动，当氨气分子运动到B烧杯中，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性能使酚酞试剂变红，则观察实验现象为：B烧杯中的溶液变红； 【小问2详解】 氨气挥发到空气中会污染空气，实验二装置密闭可以减少污染；实验二中实验在Y形管进行，对比实验一需要的药品较少。 四、综合应用题（共10分） 25. 实验室制取氧气等常见气体的相关装置如下图所示。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）用过氧化氢溶液制取氧气的发生装置可选用A装置或B装置。 ①若用A装置制氧气，长颈漏斗的末端要伸入液面以下的目的是___________。 ②与A装置相比较，B装置的主要优点是___________。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气欲选用C装置。 ①实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。 ②用C装置作为用高锰酸钾制取氧气的实验装置，其中的发生装置有一处错误，请加以改正___________。 ③C装置中用排水法收集氧气是利用了氧气的什么性质？___________ （4）若用F装置收集氧气，气体应从___________（填“左”或“右”）口通入。 （5）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取32g氧气。理论上需过氧化氢的质量是多少？ 【答案】（1）试管 （2） ①. 防止产生的气体从长颈漏斗中逸出 ②. 控制反应速率 （3） ①. ②. 试管口应塞一团棉花 ③. 氧气不易溶于水，且不和水反应 （4）左 （5）设需要过氧化氢的质量为x，则 解得x=68g 答：理论上需过氧化氢的质量是68g。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为试管。 小问2详解】 ①A装置中，为了防止产生的气体从长颈漏斗中逸出，则漏斗下端应伸入液面以下。 ②B装置中，可通过注射器控制液体的滴加速度，进而控制反应速率。 【小问3详解】 ①高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应化学方程式为：； ②加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花。 ③氧气不易溶于水，且不和水反应，则可用排水法收集。 【小问4详解】 氧气密度比空气大，用F装置收集时，气体应从长管通入，即氧气从左口通入。 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度九年级上期期中阶段性综合练习 化学 考试范围：九年级化学上册前五单元 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H:1 C:12 N:14 O :16 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列中华传统工艺的制作过程中，发生了化学变化的是 A. 编制竹器 B. 砚台雕刻 C. 葡萄酿酒 D. 绣十字绣 2. 被称为抗癌食品的芦笋中含有丰富的硒，这里的“硒”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 3. 科学无止境，精神永流传。为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的我国化学家是 A 拉瓦锡 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 徐寿 4. 绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法有利于保护环境的是 A 燃放烟花爆竹 B. 污水任意排放 C. 露天焚烧秸秆 D. 积极植树、种草 5. 物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是 A. 汞 B. 水 C. 氢气 D. 氯化钠 6. 氧气的化学性质比较活泼。下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是 A. 硫粉 B. 铁丝 C. 镁条 D. 木炭 7. 下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是 A. N B. 2H C. D. Hg 8. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类不正确的是 A 混合物：空气、河水 B. 氧化物：高锰酸钾、水 C. 单质：铁粉、氧气 D. 稀有气体：氦气、氖气 9. 青蒿琥酯是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列说法不正确的是 A. 青蒿琥酯由三种元素组成 B. 青蒿琥酯相对分子质量是384 C. 1个青蒿琥酯分子由55个原子构成 D. 青蒿琥酯中氢元素的质量分数最大 10. 生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法正确的是 A. 用带火星的木条区分氧气、氮气 B. 用燃着的木条区分氮气、二氧化碳 C. 通过闻气味区分氧气、氢气 D. 通过观察颜色区分水、过氧化氢溶液 11. 元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法，不正确的是 A. 分子、原子和离子都是构成物质的微粒 B. 同种元素的原子核内中子数一定相等 C. 元素的质子数与该元素原子的核电荷数在数值上相同 D. 物质发生化学变化前后，元素的种类不会改变 12. 黑火药爆炸事件的反应为：，则X是 A K2S B. K2SO3 C. K2SO4 D. K2S2O3 13. 下图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列有关说法不正确的是 A. 该反应能减少汽车尾气中的一氧化碳、一氧化氮这两种有害气体对空气的污染 B. 反应前后原子的种类和数目不变 C. 反应生成丙和丁的质量比为7:11 D. 化学方程式为： 14. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 35 2 14 6 反应后质量/g 待测 2 22 20 A. 该反应为分解反应 B. 物质乙一定是该反应的催化剂 C. 待测数值是22 D. 反应中丙和丁变化的质量比为11:10 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中体积分数约为21%的气体是______；地壳中含量最多的金属元素是______。 16. 水在生活、生产中应用非常广泛。 （1）除去水中不溶性杂质的实验操作是___________。 （2）自来水厂常用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯中氯元素的化合价为___________。 17. 下图是锆元素在元素周期表中的信息和锆原子的结构示意图。锆的相对原子质量为___________；锆元素在元素周期表中位于第___________周期；锆原子在化学反应中易___________（填“得到”或“失去”）电子。 18. 某实验小组用如图所示装置测定空气里氧气的含量。已知装置气密性良好，试管容积为45 mL，红磷足量，起始时注射器的活塞在10 mL刻度处。夹紧弹簧夹，用酒精灯加热红磷使其燃烧，反应结束后，待装置冷却至室温，松开弹簧夹。 （1）红磷足量的目的是什么___________? （2）写出红磷燃烧的化学方程式_________。 （3）待装置冷却至室温，松开弹簧夹后，理论上可观察到什么现象________? 19. 下图是硫在氧气中燃烧的实验装置。 （1）硫在氧气中燃烧的化学方程式为___________。 （2）实验过程中，集气瓶中水的作用是___________。 20. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，它们均含有同一种元素，其中甲和乙的组成元素相同。它们之间的转化关系如下图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去）。 （1）甲的化学式为___________。 （2）从分子角度解释，甲、乙性质有差异的原因是___________。 （3）乙转化为丙的化学方程式为___________。 （4）丙在生产或生活中的一种用途为___________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 从分子的角度解释下列生活中的现象。 （1）湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快。 （2）一壶水烧开后，壶盖会被顶开。 22. 某同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律。 （1）能不能用实验一验证质量守恒定律？ （2）在进行实验二时，观察到反应前后电子天平示数相同。从微观角度解释化学反应前后质量守恒的原因。 （3）在进行实验三时，反应后天平不再平衡，其原因是什么？ 23. 写出下列反应的化学方程式。 （1）氢气在空气或氧气里燃烧。 （2）在空气中加热铜粉。 （3）铁丝与硫酸铜溶液反应。 24. 某小组设计如图所示的两个实验来探究分子运动。 （1）实验一可以观察到什么现象？_______。 （2）与实验一相比，实验二的优点为______。 四、综合应用题（共10分） 25. 实验室制取氧气等常见气体的相关装置如下图所示。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）用过氧化氢溶液制取氧气的发生装置可选用A装置或B装置。 ①若用A装置制氧气，长颈漏斗的末端要伸入液面以下的目的是___________。 ②与A装置相比较，B装置的主要优点是___________。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气欲选用C装置。 ①实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。 ②用C装置作为用高锰酸钾制取氧气的实验装置，其中的发生装置有一处错误，请加以改正___________。 ③C装置中用排水法收集氧气是利用了氧气的什么性质？___________ （4）若用F装置收集氧气，气体应从___________（填“左”或“右”）口通入。 （5）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取32g氧气。理论上需过氧化氢的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$