精品解析：Z20名校联盟(浙江省名校新高考研究联盟)2024-2025学年高三上学期第二次联考化学试题

Z20名校联盟(浙江省名校新高考研究联盟)2025届高三第二次联考 化学试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 常温下能与水反应产生气体的强电解质的是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 位于元素周期表的区 B. 1-丁醇的键线式： C. 用电子式表示的形成过程： D 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3. 下列说法不正确的是 A. 液溴易挥发，应保存在棕色细口橡胶塞的试剂瓶 B. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%的硼酸溶液冲洗 C. 滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 D. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂 4. 下列说法正确的是 A. 图①可制取大量晶体 B. 图②酸性溶液褪色能证明生成的气体分子中含有碳碳不饱和键 C. 图③用来除去气体中的杂质 D. 图④依据褪色时间的长短，不能证明反应物浓度对反应速率的影响 5. 下列说法正确的是 A. 可用溴水检验乙醇、乙醛、溴乙烷、乙酸 B. 煤隔绝空气加强热可得到焦炉煤气、煤焦油、粗氨水、焦炭等 C. 可用质谱法鉴别乙醇和二甲醚 D. 淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子，一定条件下均可水解 6. 高铜酸钠是黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，在中性或碱性环境下稳定，在稀硫酸中溶解并产生无色气泡。一种制备高铜酸钠的原理为：，为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 中为+3价，O为-2价 B. 制备反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 C. 由生成时，转移个电子 D. 溶解在稀硫酸中的离子反应方程式为： 7. 下列物质的结构、性质及其用途对应关系不正确的是 A. 因为微溶于水，故石膏可用作制豆腐时的凝固剂 B. 会与肌肉生成鲜红色物质，可作一些肉制品发色剂、防腐剂 C. 聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞 D. 具有还原性，可使酸性溶液褪色 8. 下列说法正确的是 A. 能使酚酞变红的溶液中可大量存在、、、 B. 由水电离的的溶液中能大量存在、、、 C. 溶液中不能大量共存、、、 D. 某卤代烃中滴加的乙醇溶液后加热，滴入稀硝酸酸化后再滴入几滴溶液无白色沉淀，则该卤代烃中不含 9. 下列离子反应方程式或化学反应方程式正确的是 A. 向含有明矾的溶液中滴加溶液至沉淀的质量最大： B. 乙炔制丙烯腈： C. 向溶液中通入足量： D. 向溶液中通入少量： 10. 逆水气变换反应：一定压力下，按、物质的量之比投料，、温度时反应物摩尔分数(混合物中某一组分的物质的量与混合物各组分物质的量之和的比值)随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，温度时反应速率常数分别为和。下列说法不正确的是 A. B. 该反应的 C. 温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变 D. 温度下，改变初始投料比例，不能使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同 11. W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W在IA族且与其他元素不同周期，X元素的电负性仅次于氟元素，的基态原子中单电子与成对电子个数比为，原子电子总数与原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是 A. 、的氢化物中均可能同时含极性键和非极性键 B. 键角： C. W、X可形成离子化合物，也可形成共价化合物 D. 第一电离能： 12. 可降解塑料聚羟基丁酸酯()可由以下线路合成，下列说法正确的是 A. A分子最多有6个原子共平面 B. 反应①的条件为浓硫酸作催化剂并加热 C. 由D生成的反应为加聚反应 D. 与足量完全反应可生成标准状况下 13. “绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”需要较高电压、反应速率缓慢等问题，科技工作者设计耦合高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为： 。下列说法不正确是 A. 电解时通过阴离子交换膜向极方向移动 B. 相同电量下理论产量是传统电解水的1.5倍 C. 在一定电压下，极可能产生 D. 阳极反应： 14. 化工原料氨基磺酸是硫酸的一个羟基被氨基取代而形成的无机固体酸，其水溶液呈强酸性。下列说法不正确的是 A. 因为氨基磺酸分子间作用力大，因此沸点高于硫酸 B. 氨基磺酸与氨基酸类似，能与酸、碱反应生成盐 C. 氨基磺酸能与醇反应 D. 酸性： 15. 室温下，水溶液中各含微粒物质的量分数随变化关系如下图，[例如：]。已知：，。下列说法不正确的是 A. 的为 B. 以酚酞为指示剂(变色的范围为8.2∼10.0)，用盐酸标准溶液可准确滴定碳酸钠溶液的浓度 C. 的溶液稀释为，溶液中的的浓度几乎不变 D. 向溶液中加入等体积溶液，反应初始生成的沉淀是 16. 根据实验目的设计方案并进行实验，其中方案设计、现象和结论均正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究和与配位能力的强弱 向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2滴溶液，然后再滴加2滴溶液 溶液不变色 与配位能力： B 探究温度对反应速率的影响 将等体积、等物质的量浓度的与溶液混合后分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 C 探究和结合能力的强弱 将溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合 产生白色沉淀 结合的能力： D 探究、、氧化性的强弱 通入足量的稀溶液 溶液由棕黄色变为浅绿色，后立即又变成棕黄色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 氮及其化合物在生产生活中有重要用途。回答下列问题： （1）基态N原子核外有___________种不同能量的电子，其价层电子的轨道表示式为___________。 （2）已知的空间结构为正四面体形，请画出的结构式(要求画出配位键)___________。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 的中心离子为杂化 B. 一种配离子的结构如图所示，该配离子中的键角大于单个水分子中的键角 C. 分子的极性：比的大 D. 氧化性： （4）铁和氮形成一种物质，其晶胞结构如右图所示，原子的配位数(紧邻的原子)为___________。 （5）有一种观点认为：由于硅的价层有可以利用的空轨道，部分含硅化合物的性质与结构会与硅的3d空轨道有关。化合物为平面结构，如右图所示。该物质中原子的杂化方式为___________；与形成配位键的能力___________于(填“强”或“弱”)于。 18. 以含铬废水(含、、)和草酸泥渣(含、)为原料制备铬酸铅()的工艺流程如下： 已知：性质与类似；时，开始转化为沉淀。 请回答： （1）“焙烧”时加入稍过量的碳酸钠是为了将硫酸铅转化为，同时放出，该转化过程的化学方程式为___________。 （2）“滤渣2”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）下列说法不正确是___________。 A. 草酸泥渣“粉碎”的目的是加快反应速率 B. “氧化”工序中发生反应的离子方程式为 C. 加入氧化后加热煮沸，是为了除去过量 D. 醋酸溶液可用浓度约为的硫酸代替 （4）“酸溶”过程中所加硝酸应适量，且混合后须用醋酸调至的原因是___________。 （5）“滤液2”经一系列操作可制得(为价)，该物质的过氧键个数为___________。 （6）设计实验验证“滤液1”中含有的主要阴离子___________。 19. 阿根廷科学家Mas Veronica等人利用Ni(Ⅱ)、Al(Ⅲ)层状复合催化剂进行了乙醇、水蒸气重整制氢的研究。其主要反应为： 反应I 反应Ⅱ （1）反应I自发进行的条件是___________。(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）一定温度下，若在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是___________。 A. 选择合适的催化剂，可以加快反应速率，提高一段时间内的转化率 B. 增大的浓度可以提高的平衡转化率 C. 若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡 D. 向密闭容器中加入，容器中的压强增大，反应I、Ⅱ均逆向移动 （3）研究发现，在压强为，平衡时和的选择性及的产率随温度的变化如图所示。 注：的选择性 ①请分析说明曲线②随温度变化的原因___________。 ②在密闭容器中，以投料比通入混合气体，此时的转化率为66.67%，求交点M坐标为(500℃，50%)时反应Ⅱ的平衡常数___________(只需列出计算表达式，不必化简。已知是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，即将表达式中的平衡浓度用平衡分压代替)。 （4）对乙醇、水蒸气重整制氢反应I进行反应机理分析如下，“*”表示催化剂表面的活性中心，请补充完成基元反应iii。 i． ii． iii．___________ iv. （5）利用如图所示装置(MEA为复杂的膜电极)电解乙醇制氢气，写出阳极电极反应式___________。 20. 无水氯化亚铁是重要的还原剂，常用于检测硒，生产氯化铁、聚合氯化铝铁絮凝剂。某兴趣小组利用无水氯化铁和氯苯反应制备无水氯化亚铁，反应原理为：，相关实验装置如下图所示，用无水氯化铁和氯苯，控制反应温度132℃加热，冷却，分离得到粗产品。 已知：①相关数据： (氯苯) 相对分子质量 112.5 147 162.5 127 熔点/℃ -45 53 306 670~674 沸点/℃ 132 173 315 1023 ②工业氮气中常常含有、、； ③氯化亚铁不溶于氯苯、二氯苯，易溶于乙醇，易水解、易氧化。 （1）仪器F的名称是___________，装置A中两个洗气瓶中依次放入的试剂为___________。 （2）上述实验中装置的连接顺序为___________。 （3）在反应开始和结束时都需要通入氮气，其目的是___________。 （4）下列说法不正确的是___________。 A. 实验过程中，由于仪器存在，反应温度略超过132℃，氯苯不会大量损失 B. 实验过程中，不断蒸出可以促进平衡向正反应方向移动，提高产率 C. 实验结束后，应将三颈烧瓶中过滤得到的固体，使用乙醇洗涤除去杂质 D. 实验结束后，通过对装置中的溶液进行萃取、分液的操作可以回收过量的氯苯及生成的二氯苯 （5）产品纯度测定：称取产品配成溶液，取，用标准溶液滴定(反应中被还原为)，采用的指示剂为邻二氮菲(已知邻二氮菲可以分别与和络合形成橙红色、蓝色的络离子，且的络合能力强于)，则滴定终点的现象为___________；平行测定多次，平均消耗标准液，则产品中的纯度为___________。 21. 某研究小组通过下列路线合成解热镇痛药物“布洛芬”。 已知：i： ii：(R为烃基) （1）化合物C中官能团的名称是___________。 （2）化合物I的结构简式为___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 发生了加成反应和消去反应 B. 的分子式为 C. 依据结构推测的酸性比A强 D. 的转变也可以用氢气在催化剂条件下来实现 （4）写出的化学方程式___________。 （5）设计以为原料合成A的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 （6）写出4种同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式___________。 ①分子中共有4种不同化学环境的氢原子 ②分子中含有苯环和 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ Z20名校联盟(浙江省名校新高考研究联盟)2025届高三第二次联考 化学试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 常温下能与水反应产生气体的强电解质的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．碳化钙是离子化合物，熔融状态能导电、完全电离，是强电解质，与水反应生成氢氧化钙和乙炔气体，B符合题意； C．二氧化氮为非金属氧化物，熔融状态不能导电，溶于水和水反应生成硝酸电离使溶液导电，自身不电离，是非电解质，C不符合题意； D．氧化钾是离子化合物，是强电解质，但与水反应生成氢氧化钾，没有气体产生，D不符合题意； 答案选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 位于元素周期表的区 B. 1-丁醇的键线式： C. 用电子式表示形成过程： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是26号元素，价电子排布为3d64s2，位于元素周期表的d区，A错误； B．是1-丙醇，1-丁醇的键线式：，B错误； C．是离子化合物，形成过程可以表示为：，C正确； D．邻羟基苯甲醛分子内氢键应该由羟基中的氢原子和醛基的氧原子形成：，D错误； 答案选C。 3. 下列说法不正确的是 A. 液溴易挥发，应保存在棕色细口橡胶塞的试剂瓶 B. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%的硼酸溶液冲洗 C. 滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 D. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．液溴易挥发、不稳定，见光易分解且具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应保存在棕色细口玻璃塞的试剂瓶，故A错误； B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%~2%的硼酸水溶液冲洗，然后再水洗，故B正确； C．滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，故C正确； D．氧化钙易吸水且与水反应，可用作干燥剂，故D正确； 答案选A。 4. 下列说法正确的是 A. 图①可制取大量晶体 B. 图②酸性溶液褪色能证明生成的气体分子中含有碳碳不饱和键 C. 图③用来除去气体中的杂质 D. 图④依据褪色时间的长短，不能证明反应物浓度对反应速率的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和食盐水中应先通氨气使溶液呈碱性，再通二氧化碳制取晶体，A错误； B．酒精易挥发，同时也能使酸性高锰酸钾溶液褪色；另外浓硫酸能使酒精碳化，生成的碳单质与浓硫酸反应生成二氧化硫，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色；因此不能根据高锰酸钾溶液褪色证明生成的气体分子中含有碳碳不饱和键，B错误； C．饱和溶液会与二氧化硫反应生成，造成二氧化硫损失，C错误； D．高锰酸钾浓度不同，颜色深浅不一样，单位时间内颜色变化对比不易观察，不能通过褪色时间判断速率快慢，D正确； 故选D。 5. 下列说法正确的是 A. 可用溴水检验乙醇、乙醛、溴乙烷、乙酸 B. 煤隔绝空气加强热可得到焦炉煤气、煤焦油、粗氨水、焦炭等 C. 可用质谱法鉴别乙醇和二甲醚 D. 淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子，一定条件下均可水解 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醛能被溴水氧化，乙醛可以使溴水褪色，溴乙烷难溶于水且密度比水大，能萃取溴水中的溴，但乙醇、乙酸均和溴水互溶，现象相同，不能鉴别，A错误； B．煤隔绝空气加强热是煤的干馏，可得到焦炉煤气、煤焦油、粗氨水、焦炭等，B正确； C．乙醇和二甲醚的相对分子质量相同，不能用质谱法鉴别，C错误； D．淀粉、纤维素、蛋白质是天然高分子，油脂不是天然高分子，D错误； 故选B。 6. 高铜酸钠是黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，在中性或碱性环境下稳定，在稀硫酸中溶解并产生无色气泡。一种制备高铜酸钠的原理为：，为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 中为+3价，O为-2价 B. 制备反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 C. 由生成时，转移个电子 D. 溶解在稀硫酸中的离子反应方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．高铜酸钠中钠元素和氧元素的化合价分别为+1价、—2价，由化合价代数和为0可知，铜元素的化合价为+3价，故A正确； B．由方程式可知，反应中铜元素的化合价升高被氧化，铜是反应的还原剂，氯元素的化合价降低被还原，次氯酸钠是还原剂，则制备反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2，故B正确； C．反应生成1mol高铜酸钠时，转移电子的物质的量为3mol，则生成35.7g高铜酸钠时，转移电子的数目为×3×NAmol-1=0.9NA，故C正确； D．由题意可知，难溶于水的高铜酸钠在酸性条件下反应生成铜离子、氧气和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故选D。 7. 下列物质的结构、性质及其用途对应关系不正确的是 A. 因为微溶于水，故石膏可用作制豆腐时的凝固剂 B. 会与肌肉生成鲜红色物质，可作一些肉制品发色剂、防腐剂 C. 聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞 D. 具有还原性，可使酸性溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．石膏在豆腐制作中的主要作用是使豆浆中的蛋白质发生凝聚和沉淀，形成豆腐的质地和形状，与石膏的溶解性无关，A错误； B．会与肌肉生成鲜红色物质，可作一些肉制品发色剂、防腐剂，B正确； C．聚四氟乙烯性质稳定，被称为塑料王。具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞　，C正确； D．中硫的化合价为+4，有还原性，可使氧化性试剂酸性溶液褪色，D正确； 故选A。 8. 下列说法正确的是 A. 能使酚酞变红的溶液中可大量存在、、、 B. 由水电离的的溶液中能大量存在、、、 C. 溶液中不能大量共存、、、 D. 某卤代烃中滴加乙醇溶液后加热，滴入稀硝酸酸化后再滴入几滴溶液无白色沉淀，则该卤代烃中不含 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，、、与氢氧根不能大量共存，A错误； B．水电离的的溶液为强酸或强碱，在酸性溶液中不能共存，与氢氧根反应生成氢氧化钙微溶于水，不能大量共存，B错误； C．溶液与、发生氧化还原反应不能大量共存，C正确； D．的乙醇溶液是卤代烃消去反应的条件，如果卤代烃卤原子相连C的相邻C上没有H，不能发生消去反应，故滴入稀硝酸酸化后再滴入几滴溶液无白色沉淀不能确定该卤代烃是否含，D错误； 答案选C。 9. 下列离子反应方程式或化学反应方程式正确的是 A. 向含有明矾的溶液中滴加溶液至沉淀的质量最大： B. 乙炔制丙烯腈： C. 向溶液中通入足量： D. 向溶液中通入少量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．当沉淀的质量恰好最大时，2~2Ba2+~4OH-，Al3+完全转化为[Al(OH)4]- ，这时离子方程式是，A错误； B．乙炔与HCN发生加成反应制丙烯腈，化学方程式为：，B正确； C．硫化氢气体在离子方程式中不能拆开，离子方程式为：，C错误； D．向溶液中通入少量，产生的氢离子与次氯酸根结合生成次氯酸，离子方程式为：，D错误； 答案选B。 10. 逆水气变换反应：一定压力下，按、物质的量之比投料，、温度时反应物摩尔分数(混合物中某一组分的物质的量与混合物各组分物质的量之和的比值)随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，温度时反应速率常数分别为和。下列说法不正确的是 A. B. 该反应的 C. 温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变 D. 温度下，改变初始投料比例，不能使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，比反应速率快，则＞；温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于温度下平衡时；由于起始CO2与H2的物质的量之比为1∶1，则达到平衡时CO2和H2的摩尔分数相等。 【详解】A．根据分析，比反应速率速率快，反应速率常数与温度有关，结合反应速率方程知，A项正确； B．由分析知，＞，根据图像，升高温度，反应物的摩尔分数降低，平衡正向移动，即正向为吸热反应，，B项正确； C．温度不变，仅改变体系初始压力，虽然平衡不移动，但反应物的浓度改变，反应速率改变，反应达到平衡的时间改变，反应物摩尔分数随时间的变化曲线变化，C项错误； D．温度下，改变初始投料比，相当于改变某一反应物的浓度，达到平衡时H2和CO2的摩尔分数不可能相等，故不能使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同，D项正确； 答案选C。 11. W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W在IA族且与其他元素不同周期，X元素的电负性仅次于氟元素，的基态原子中单电子与成对电子个数比为，原子电子总数与原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是 A. 、的氢化物中均可能同时含极性键和非极性键 B. 键角： C. W、X可形成离子化合物，也可形成共价化合物 D. 第一电离能： 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是短周期主族元素， X元素的电负性仅次于氟元素，X是O元素；Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Y是N元素；Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同，Z是C元素；W与其他元素不在同一周期，W为第一周期或第三周期的元素，综上有W、X、Y、Z分别为H或Na、O、N、C。 【详解】A．、的氢化物中如H2O2、N2H4中同时含极性键和非极性键，A正确； B．中N原子价电子对数2，无孤电子对，空间构型为直线形，键角180°；中N原子价电子对数为3，有1个孤电子对，空间构型为V形，所以键角> ，B错误； C．若W为H元素， H、O可形成共价化合物，若W为Na元素，与O可形成离子化合物，C正确； D．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能N>O>C，D正确； 答案选B。 12. 可降解塑料聚羟基丁酸酯()可由以下线路合成，下列说法正确的是 A. A分子最多有6个原子共平面 B. 反应①的条件为浓硫酸作催化剂并加热 C. 由D生成的反应为加聚反应 D. 与足量完全反应可生成标准状况下 【答案】D 【解析】 【分析】根据合成流程，A与 生成，可以推断A为，反应①是B发生消去反应生成。结合PHB的结构可以推断出D的结构是，因此C的结构为。 【详解】A．由分析可知A为，甲基中只有一个氢原子与碳原子及后面的碳碳三键部分共面，所以最多有5个原子共平面，A错误； B．反应①是B发生消去反应生成，B是卤代烃，反应条件是氢氧化钠醇溶液加热，B错误； C．由D生成的反应为缩聚反应，C错误； D．由分析可知C的结构为，C中含有羧基可以与钠反应，与足量完全反应可生成0.5mol氢气，在标准状况下的体积是，D正确； 故选D。 13. “绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”需要较高电压、反应速率缓慢等问题，科技工作者设计耦合高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为： 。下列说法不正确的是 A. 电解时通过阴离子交换膜向极方向移动 B. 相同电量下理论产量是传统电解水的1.5倍 C. 在一定电压下，极可能产生 D. 阳极反应： 【答案】B 【解析】 【分析】据图示可知，b电极上HCHO 转化为HCOO-，而HCHO 转化为HCOO-为氧化反应，所以b电极为阳极，a电极为阴极，HCHO为阳极反应物，结合反应机理可知，阳极反应为，阴极水得电子生成氢气：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。 【详解】A．由电极反应式可知，电解过程中阴极生成OH-，负电荷增多，阳极负电荷减少，要使电解质溶液呈电中性，通过阴离子交换膜向阳极移动，即向b极方向移动，A正确； B．阳极反应：①HCHO+OH--e-→HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，阴极反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，即转移2mol电子时，阴、阳两极各生成1molH2，共2molH2，而传统电解水：，转移2mol电子，只有阴极生成1molH2，所以相同电量下理论产量是传统电解水的2倍，B错误； C．b极是阳极，一定条件下氢氧根失电子发生氧化反应生成氧气，C正确； D．阳极反应涉及到：①HCHO+OH--e-→HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，由(①+②)×2得阳极反应为：，D正确； 答案选B。 14. 化工原料氨基磺酸是硫酸的一个羟基被氨基取代而形成的无机固体酸，其水溶液呈强酸性。下列说法不正确的是 A. 因为氨基磺酸分子间作用力大，因此沸点高于硫酸 B. 氨基磺酸与氨基酸类似，能与酸、碱反应生成盐 C. 氨基磺酸能与醇反应 D. 酸性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨基磺酸范德华力比硫酸小，氨基磺酸的氨基中氮原子有一对孤对电子，可与另一分子氨基磺酸中磺酸基上的氢原子形成氢键；同时磺酸基中氧原子也能与其他分子氨基上的氢原子形成氢键，硫酸分子中含有两个羟基（-OH），氧原子电负性大，且羟基上氢原子带部分正电荷，每个硫酸分子中羟基的氢原子都能与其他硫酸分子中氧原子形成氢键，形成的氢键数量更多，所以氨基磺酸的沸点比硫酸低，A错误； B．氨基磺酸与氨基酸类似，N能接受H+，-OH能电离出H+，能与酸、碱反应生成盐，B正确； C．氨基磺酸中羟基能与醇发生酯化反应，生成氨基磺酸酯，C正确； D．三种酸不同部分为-NH2、-OH、-F，吸电子能力-NH2<-OH<-F，故酸性，D正确； 答案选A。 15. 室温下，水溶液中各含微粒物质的量分数随变化关系如下图，[例如：]。已知：，。下列说法不正确的是 A. 的为 B. 以酚酞为指示剂(变色的范围为8.2∼10.0)，用盐酸标准溶液可准确滴定碳酸钠溶液的浓度 C. 的溶液稀释为，溶液中的的浓度几乎不变 D. 向溶液中加入等体积溶液，反应初始生成的沉淀是 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，溶液中碳酸浓度与碳酸氢根离子浓度相等时，溶液的pH为6.37，则碳酸的电离常数Ka1(H2CO3)= = c(H+)=10—6.37，同理可知，碳酸的电离常数Ka2(H2CO3)= 10—10.25。 【详解】A．由分析可知，碳酸的电离常数Ka2(H2CO3)= 10—10.25，故A正确； B．盐酸溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和氯化钠，由图可知，碳酸氢钠溶液的pH为8左右，所以由酚酞的pH变色范围可知，用盐酸标准溶液可准确滴定碳酸钠溶液的浓度时应选用酚酞做指示剂，故B正确； C．碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，则cmol/L碳酸溶液中氢离子浓度为mol/L，碳酸根离子浓度为=10—10.25，所以的碳酸溶液稀释为，溶液中的碳酸根离子的浓度几乎不变，故C正确； D．由电离常数可知，0.01mol/L碳酸氢钠溶液中，碳酸根离子和氢离子浓度都约为=10—6.125mol/L，则溶液中碳酸亚铁的浓度熵Qc=10—2×10—6.125＞2×10—11，氢氧化亚铁的浓度熵Qc=10—2×(10—7.875)2＜4.9×10—17，所以由溶度积规则可知，反应初始生成的沉淀是碳酸亚铁，故D错误； 故选D。 16. 根据实验目的设计方案并进行实验，其中方案设计、现象和结论均正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究和与配位能力的强弱 向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2滴溶液，然后再滴加2滴溶液 溶液不变色 与配位能力： B 探究温度对反应速率的影响 将等体积、等物质的量浓度的与溶液混合后分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 C 探究和结合能力的强弱 将溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合 产生白色沉淀 结合的能力： D 探究、、氧化性的强弱 通入足量的稀溶液 溶液由棕黄色变为浅绿色，后立即又变成棕黄色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2滴溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液，溶液不变色，说明CN-离子与铁离子的配位能力强于SCN-离子，故A错误； B．等体积、等物质的量浓度的硫代硫酸钠与硫酸溶液混合后会立即反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫和水，再分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，无法确定出现浑浊的快慢，故B错误； C．将碳酸氢钠溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，由强酸制弱酸的原理可知，碳酸氢根离子的酸性强于氢氧化铝，由盐类水解规律可知，四羟基合铝酸根离子结合氢离子的能力强于碳酸根离子，故C正确； D．二氧化硫通入足量的稀硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色说明溶液中的铁离子与二氧化硫反应生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，铁离子的氧化性强于硫酸，故D错误； 故选C。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 氮及其化合物在生产生活中有重要用途。回答下列问题： （1）基态N原子核外有___________种不同能量的电子，其价层电子的轨道表示式为___________。 （2）已知的空间结构为正四面体形，请画出的结构式(要求画出配位键)___________。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 的中心离子为杂化 B. 一种配离子的结构如图所示，该配离子中的键角大于单个水分子中的键角 C. 分子的极性：比的大 D. 氧化性： （4）铁和氮形成一种物质，其晶胞结构如右图所示，原子的配位数(紧邻的原子)为___________。 （5）有一种观点认为：由于硅的价层有可以利用的空轨道，部分含硅化合物的性质与结构会与硅的3d空轨道有关。化合物为平面结构，如右图所示。该物质中原子的杂化方式为___________；与形成配位键的能力___________于(填“强”或“弱”)于。 【答案】（1） ①. 3 ②. （2） （3）AC （4）6 （5） ①. sp2 ②. 弱 【解析】 【小问1详解】 基态N原子核外有1s、2s、2p三个能级，即有3种不同能量的电子； 氮原子价电子为第二层的五个电子，其价层电子的轨道表示式为：； 【小问2详解】 已知的空间结构为正四面体形，四个氮原子位于四面体的顶点，每个氮原子连接一个氢原子，的结构式为：； 【小问3详解】 A. 铜离子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，不可能采取sp3杂化，应该是sp2d杂化，A错误； B. 配离子的结构如图所示，该配离子中水中氧原子提供电子对于铜离子成键，电子云密度减小，的键角大于单个水分子中的键角，B正确； C.氮和磷同主族，氮的非金属性强，与氯形成化学键的极性弱，分子的极性：比的小，C错误； D. 溶液中存在络合平衡，具有稳定性，氧化性：，D正确； 选AC； 【小问4详解】 晶胞结构图所示，其原子的配位数(紧邻的原子)为周围六个面心的六个铁原子，配位数为6； 【小问5详解】 化合物为平面结构，所以氮原子为sp2杂化； N原子的孤电子对位于2p轨道上，与Si的3d空轨道形成大π键，导致N的孤电子对电子云密度降低，所以与形成配位键的能力弱于于。 18. 以含铬废水(含、、)和草酸泥渣(含、)为原料制备铬酸铅()的工艺流程如下： 已知：性质与类似；时，开始转化为沉淀。 请回答： （1）“焙烧”时加入稍过量的碳酸钠是为了将硫酸铅转化为，同时放出，该转化过程的化学方程式为___________。 （2）“滤渣2”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 草酸泥渣“粉碎”的目的是加快反应速率 B. “氧化”工序中发生反应的离子方程式为 C. 加入氧化后加热煮沸，是为了除去过量的 D. 醋酸溶液可用浓度约为的硫酸代替 （4）“酸溶”过程中所加硝酸应适量，且混合后须用醋酸调至的原因是___________。 （5）“滤液2”经一系列操作可制得(为价)，该物质的过氧键个数为___________。 （6）设计实验验证“滤液1”中含有的主要阴离子___________。 【答案】（1）PbSO4+Na2CO3Na2SO4+CO2↑+PbO （2）Fe(OH)3、Cu(OH)2 （3）BD （4）调为弱酸性，可以防止产生Pb(OH)2沉淀；pH过小，c(H+)增大，平衡Cr2O+H2O2CrO+2H+左移，CrO含量降低，导致沉铬率降低 （5）2NA （6）取滤液1少许于试管中，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，在沉淀中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生无色无味气体，说明溶液中含有的阴离子为SO、CO 【解析】 【分析】由题给流程可知，向烘干粉碎的草酸泥渣中加入碳酸钠焙烧，将铅元素转化为PbO，将焙烧渣水洗得到的PbO溶于硝酸溶液得到硝酸铅溶液；向含铬废水中加入过量氢氧化钠溶液调节溶液pH，将溶液中的铬离子转化为偏铬酸钠，铁离子和铜离子转化为氢氧化铁、氢氧化铜沉淀，过滤得到含氢氧化铁、氢氧化铜的滤渣和含偏铬酸钠的滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的偏铬酸钠转化为铬酸钠，加热煮沸除去过量的过氧化氢溶液，向硝酸铅和铬酸钠混合溶液中加入醋酸溶液调节溶液pH为5，将溶液中的铬酸根离子和铅离子转化为铬酸铅沉淀，过滤得到铬酸铅和滤液；滤液经再处理达标排放。 【小问1详解】 由题意可知，“焙烧”时发生的反应为硫酸铅和碳酸钠高温条件下煅烧反应生成硫酸钠、氧化铅和二氧化碳，反应的化学方程式为PbSO4+Na2CO3Na2SO4+CO2↑+PbO，故答案为：PbSO4+Na2CO3Na2SO4+CO2↑+PbO； 【小问2详解】 由分析可知，“滤渣2”的主要成分为氢氧化铁、氢氧化铜，故答案为：Fe(OH)3、Cu(OH)2； 【小问3详解】 A．草酸泥渣粉碎可以增大固体的表面积，有利于增大反应物的接触面积，加快反应速率，故A正确； B．由分析可知，加入过氧化氢溶液的目的是将溶液中的偏铬酸钠转化为铬酸钠，反应的离子方程式为，故B错误； C．由分析可知，加热煮沸的目的是除去过量的过氧化氢溶液，防止过氧化氢干扰铬酸铅沉淀的生成，故C正确； D．硫酸溶液能与溶液中的铅离子反应生成硫酸铅沉淀，所以不能用硫酸溶液替代醋酸溶液，故D错误； 故选BD； 【小问4详解】 加入醋酸将溶液调为弱酸性，可以防止产生Pb(OH)2沉淀，若溶液pH过小，溶液中c(H+)增大，平衡Cr2O+H2O2CrO+2H+左移，溶液中CrO含量降低，不利于铬酸铅沉淀的生成，导致沉铬率降低，所以“酸溶”过程中所加硝酸应适量，且混合后须用醋酸调至pH为5； 【小问5详解】 设过氧化铬中—1价、—2价氧元素的个数分别为a、b，由化学式可得：a+b=5，由化合价代数和为0可得：a+2b=6，解得a=4、b=1，则1mol过氧化铬中含有过氧键个数为1mol×2×NAmol—1=2NA，故答案为：2NA； 【小问6详解】 由题意可知，“焙烧”时发生的反应为硫酸铅和碳酸钠高温条件下煅烧反应生成硫酸钠、氧化铅和二氧化碳，则滤液1中含有硫酸钠和碳酸钠，检验溶液中硫酸根离子和碳酸根离子的操作为取滤液1少许于试管中，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，在沉淀中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生无色无味气体，说明溶液中含有的阴离子为SO、CO，故答案为：取滤液1少许于试管中，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，在沉淀中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生无色无味气体，说明溶液中含有的阴离子为SO、CO。 19. 阿根廷科学家Mas Veronica等人利用Ni(Ⅱ)、Al(Ⅲ)层状复合催化剂进行了乙醇、水蒸气重整制氢的研究。其主要反应为： 反应I 反应Ⅱ （1）反应I自发进行的条件是___________。(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）一定温度下，若在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是___________。 A. 选择合适的催化剂，可以加快反应速率，提高一段时间内的转化率 B. 增大浓度可以提高的平衡转化率 C. 若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡 D. 向密闭容器中加入，容器中的压强增大，反应I、Ⅱ均逆向移动 （3）研究发现，在压强为，平衡时和的选择性及的产率随温度的变化如图所示。 注：的选择性 ①请分析说明曲线②随温度变化的原因___________。 ②在密闭容器中，以投料比通入混合气体，此时的转化率为66.67%，求交点M坐标为(500℃，50%)时反应Ⅱ的平衡常数___________(只需列出计算表达式，不必化简。已知是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，即将表达式中的平衡浓度用平衡分压代替)。 （4）对乙醇、水蒸气重整制氢反应I进行反应机理分析如下，“*”表示催化剂表面的活性中心，请补充完成基元反应iii。 i． ii． iii．___________ iv. （5）利用如图所示装置(MEA为复杂的膜电极)电解乙醇制氢气，写出阳极电极反应式___________。 【答案】（1）高温 （2）AC （3） ①. 反应I、Ⅱ正反应方向均为吸热反应，升高温度均向正反应方向移动，H2产率上升，但在升温大于300℃后，温度对反应Ⅱ的影响大于对反应I的影响，所以H2产率逐渐减小 ②. （4）CH4O*+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)+(*) （5）C2H5OH+3H2O-12e-=12H++2CO2 【解析】 【小问1详解】 该反应△H>0，△S>0，根据△G=△H-T△S<0，反应自发，故该反应在高温下自发； 【小问2详解】 对上述恒容密闭容器中的体系； A．选择合适的催化剂，可以加快反应速率，增加一段时间反应的量，即提高一段时间内的转化率，但不能提高平衡转化率，A正确； B．根据勒夏特列原理，增大C2H5OH的浓度不能提高C2H5OH的平衡转化率，可以提高另一反应物H2O(g)的转化率，B错误； C．气体的质量不变，气体的物质的量增大，气体的平均相对分子质量减小，当平均相对分子质量不变能说明反应体系已达平衡，C正确； D．增大H2O(g)的浓度，增加反应物的浓度平衡正向移动，D错误； 答案选AC； 【小问3详解】 ①根据图像变化，随着温度的升高，H2的产率会增加，所以曲线②表示H2的产率；反应I、Ⅱ正反应方向均为吸热反应，升高温度均向正反应方向移动，H2产率上升。但在升温过程中，温度对反应Ⅱ的影响大于对反应I的影响，所以H2产率逐渐减小； ②以投料比n(C2H5OH)：n(H2O)=3：8通入混合气体，设n(C2H5OH)=3mol，则n(H2O)=8mol，此时C2H5OH的转化率为66.67%，即消耗2mol，交点M坐标为(500℃，50%)，则CO选择性为50%，故生成的CO与CO2的物质的量相等，若假设反应按顺序进行，由图根据“三段式”计算： 体系气体物质总物质的量为1+4+2+10+2=19（mol），所以对反应Ⅱ：P（C2H5OH(g)）=P0，P（H2O(g)）=P0，P（CO(g)）=P0，P（H2(g)）=P0，得出Kp=； 【小问4详解】 反应的总反应式是C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)，将基元反应ⅰ、ⅱ、ⅳ叠加得叠加式，然后二式相减得到基元反应ⅲ.CH4O*+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)+(*)； 【小问5详解】 电解乙醇制氢气，阳极上乙醇失电子发生氧化反应，电极反应方程式为：C2H5OH+3H2O-12e-=12H++2CO2。 20. 无水氯化亚铁是重要的还原剂，常用于检测硒，生产氯化铁、聚合氯化铝铁絮凝剂。某兴趣小组利用无水氯化铁和氯苯反应制备无水氯化亚铁，反应原理为：，相关实验装置如下图所示，用无水氯化铁和氯苯，控制反应温度132℃加热，冷却，分离得到粗产品。 已知：①相关数据： (氯苯) 相对分子质量 112.5 147 162.5 127 熔点/℃ -45 53 306 670~674 沸点/℃ 132 173 315 1023 ②工业氮气中常常含有、、； ③氯化亚铁不溶于氯苯、二氯苯，易溶于乙醇，易水解、易氧化。 （1）仪器F的名称是___________，装置A中两个洗气瓶中依次放入的试剂为___________。 （2）上述实验中装置的连接顺序为___________。 （3）在反应开始和结束时都需要通入氮气，其目的是___________。 （4）下列说法不正确的是___________。 A. 实验过程中，由于仪器的存在，反应温度略超过132℃，氯苯不会大量损失 B. 实验过程中，不断蒸出可以促进平衡向正反应方向移动，提高产率 C. 实验结束后，应将三颈烧瓶中过滤得到的固体，使用乙醇洗涤除去杂质 D. 实验结束后，通过对装置中的溶液进行萃取、分液的操作可以回收过量的氯苯及生成的二氯苯 （5）产品纯度测定：称取产品配成溶液，取，用标准溶液滴定(反应中被还原为)，采用的指示剂为邻二氮菲(已知邻二氮菲可以分别与和络合形成橙红色、蓝色的络离子，且的络合能力强于)，则滴定终点的现象为___________；平行测定多次，平均消耗标准液，则产品中的纯度为___________。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. NaOH溶液、浓硫酸 （2）EDBC （3）反应开始通入氮气的目的是排尽装置中的空气；反应结束时继续通入氮气的目的是将装置中的氯化氢全部排出并吸收，防止污染空气 （4）CD （5） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液由橙红色变为淡蓝色，且半分钟内不复原 ②. 96% 【解析】 【分析】工业氮气中常常含有、、，由实验装置图可知，装置A盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶用于吸收除去二氧化碳、盛有浓硫酸的洗气瓶用于干燥混合气体，装置E中盛有的还原铁粉用于共热除去混合气体中的氧气，装置D中无水氯化铁和氯苯反应制备无水氯化亚铁，装置B中盛有的无水氯化钙用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置D中导致氯化亚铁水解，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收反应生成的氯化氢，防止污染空气，则装置的连接顺序为A→E→D→B→C。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器F为球形冷凝管；由分析可知，装置A盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶用于吸收除去二氧化碳、盛有浓硫酸的洗气瓶用于干燥混合气体，故答案为：球形冷凝管；NaOH溶液、浓硫酸； 【小问2详解】 由分析可知，装置的连接顺序为A→E→D→B→C，故答案为：EDBC； 【小问3详解】 由题给信息可知，氯化亚铁易被氧化，所以反应开始通入氮气的目的是排尽装置中的空气；反应生成的氯化氢残留在装置中，拆卸时会逸出污染空气，所以反应结束时继续通入氮气的目的是将装置中的氯化氢全部排出并吸收，防止污染空气，故答案为：反应开始通入氮气的目的是排尽装置中的空气；反应结束时继续通入氮气的目的是将装置中的氯化氢全部排出并吸收，防止污染空气； 【小问4详解】 A．实验过程中，由于球形冷凝管的存在，受热挥发出的氯苯会冷凝回流到三颈烧瓶中，所以反应温度略超过132℃，氯苯不会大量损失，故正确； B．实验过程中，不断蒸出氯化氢气体，可以减少生成物的浓度，有利于促进平衡向正反应方向移动，提高产率，故正确； C．由题给信息可知，氯化亚铁易溶于乙醇，所以不能用乙醇洗涤除去杂质，故错误； D．氯化亚铁不溶于氯苯、二氯苯，所以实验结束后，通过对装置D中的溶液进行过滤操作后蒸馏可以回收过量的氯苯及生成的二氯苯，故错误； 故选CD； 【小问5详解】 由题意可知，硫酸铈铵溶液与溶液中的亚铁离子完全反应后，滴入最后半滴硫酸铈铵溶液，溶液会由橙红色变为淡蓝色，则滴定终点的实验现象为滴入最后半滴标准溶液，溶液由橙红色变为淡蓝色，且半分钟内不复原；由得失电子数目守恒可得如下关系：Ce4+—Fe2+，滴定消耗20.00mL 0.1000mol/L硫酸铈铵溶液，则产品中氯化亚铁的纯度为≈96%，故答案为：滴入最后半滴标准溶液，溶液由橙红色变为淡蓝色，且半分钟内不复原；96%。 21. 某研究小组通过下列路线合成解热镇痛药物“布洛芬”。 已知：i： ii：(R为烃基) （1）化合物C中官能团的名称是___________。 （2）化合物I的结构简式为___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 发生了加成反应和消去反应 B. 的分子式为 C. 依据结构推测的酸性比A强 D. 的转变也可以用氢气在催化剂条件下来实现 （4）写出的化学方程式___________。 （5）设计以为原料合成A的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 （6）写出4种同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式___________。 ①分子中共有4种不同化学环境的氢原子 ②分子中含有苯环和 【答案】（1）酮羰基 （2） （3）AC （4）+ClCH2COOC2H5+HCl （5）CH3CH2CH2OHCH3CH=CH2 （6）、、、 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，与SOCl2发生取代反应生成，则B为；氯化铝做催化剂条件下与苯发生取代反应生成，则C为；与Zn(Hg)/HCl发生还原反应生成，氯化铝做催化剂条件下与乙酸酐发生取代反应生成，则E为；乙醇钠作用下与ClCH2COOC2H5先发生加成反应、后发生取代反应生成，在酸性溶液中转化为，与羟胺先发生加成反应、再发生消去反应生成，发生消去反应生成，则I为；酸性溶液中转化为。 【小问1详解】 由分析可知，C的结构简式为，官能团为酮羰基，故答案为：酮羰基； 【小问2详解】 由分析可知，I的结构简式为，故答案为：； 【小问3详解】 A．由分析可知，G→H发生的反应为与羟胺先发生加成反应、再发生消去反应生成和水，故正确； B．由结构简式可知，的分子式为C16H22O3，故错误； C．分子中氯原子为吸电子基，会使羧基中羟基的极性增强，易于电离出氢离子，所以酸性强于，故正确； D．由分析可知，C的结构简式为，分子中的酮羰基与氢气发生加成反应生成，不能生成，故错误； 故选AC； 【小问4详解】 由分析可知，E→F的反应为乙醇钠作用下与ClCH2COOC2H5先发生加成反应、后发生取代反应生成和氯化氢，反应的化学方程式为+ClCH2COOC2H5+HCl，故答案为：+ClCH2COOC2H5+HCl； 【小问5详解】 由有机物的性质和题给信息可知，以CH3CH2CH2OH为原料合成A的合成步骤为浓硫酸作用下CH3CH2CH2OH共热发生消去反应生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2与溴化氢发生加成反应生成，与氢氰酸发生取代反应生成，酸性条件下发生水解反应生成，合成路线为CH3CH2CH2OHCH3CH=CH2。 【小问6详解】 H的同分异构体分子中含有苯环和，分子中共有4种不同化学环境的氢原子说明同分异构体分子中的结构对称，则符合条件的结构简式为、、、，故答案为：、、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$