精品解析：山东省青岛市城阳第三高级中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

城阳三中高二级部12月阶段性考试化学试题 考试时间：90分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cr：52 一、选择题：共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列关于核外电子排布及运动状态说法错误的是 A. 基态的电子排布式，违反了洪特规则 B. 电子云图中的小点越密表示该核外空间的电子越多 C. 基态的最外层电子排布式： D. 电子层数为n的能层具有的原子轨道数为 2. 某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表HNO2溶液 B. 溶液中水的电离程度：b点>c点 C. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 D. 从c点到d点，溶液中减小(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子) 3. 20℃时向 20mL 0.1mol·L－1 醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1 NaOH 溶液，溶液 pH 变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是 A. a 点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B. b 点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) C. c 点：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) D. d 点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 4. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. pH=11的NaOH溶液中：、、、 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1molL-1NH4Cl溶液中，Cl-的数量为0.1NA B. 10.7 g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中含有的NH数目为0.2NA C. 常温下，1LpH=9的醋酸钠溶液中，水电离出的H+数为10-9NA D. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为2NA时，阳极应有64gCu转化为Cu2+ 6. 下列实验操作、实验现象及根据现象得出的结论，都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用食醋浸泡水垢，水垢主要成分：CaCO3与Mg(OH)2 水垢溶解，有无色气泡产生 碱性：CH3COONa>Na2CO3 B 向浓度均为0.1 mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 C 向CH3COONa溶液中滴加酚酞，加热 溶液红色加深 水解是吸热过程 D 用广泛pH试纸测定新制氯水的pH pH=3.0 氯水呈酸性 A. A B. B C. C D. D 7. 下列叙述中错误的是 A. 氧化性：Na +＜Mg2+＜Al3+ B. 沸点：H2Se＞H2S＞H2O C. 稳定性：HF＞HCl＞HBr D. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硝酸与过量的铁屑反应： B. 和氢氧化钠溶液反应： C. 和水反应： D. 向溶液中通入气体： 9. 下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊溶液作为指示剂④取一支酸式滴定管，先查漏，再洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃旋塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点 上述操作有错误的序号为 A. ④⑥⑦ B. ①⑤⑥⑦ C. ③⑤⑦ D. ①③⑤⑦ 10. 下列事实： ①溶液呈酸性； ②长期施用化肥会使土壤酸性增强，发生板结； ③配制溶液时，用稀盐酸溶解固体； ④溶液中； ⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑； ⑥蒸干溶液，往往得不到固体。 其中与盐类的水解有关的有 A. 仅①②③⑤ B. 仅②③④⑤⑥ C. 仅①④⑤⑥ D. 仅①②③④⑤ 二、选择题：共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但选不全的得2分，有选错的得0分。 11. 实验教学是化学学科的重要辅助手段。下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是 选项 实验及现象 结论及解释 A 向NaCN溶液中通入少量CO2气体，生成碳酸钠（酸性：H2CO3＞HCN＞） 2CN-+H2O+CO2=2HCN+ B 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入少量KCl固体，溶液颜色不变 增大Cl-浓度，平衡不移动 C 用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗 CH3COOH是弱电解质 D 某温度下，相同pH的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸＞醋酸 酸性：盐酸＞醋酸 A. A B. B C. C D. D 12. 短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R元素最高正价和最低负价的代数和为2，在短周期主族元素中X原子半径最大，Y的单质可与某些金属氧化物反应用于焊接钢轨，Z元素形成的单质可使湿润的有色布条褪色。下列说法错误的是 A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y B. R元素的氢化物可用作制冷剂 C. Z元素分别与X、Y元素形成的化合物一定是离子化合物 D. 工业上常用电解法冶炼X和Y的单质 13. 某无色，澄清溶液中只可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的物质的量浓度均为。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 (2) 向溶液中滴加和稀 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. 可能含有的离子是①③ D. 肯定没有的离子只有④⑤⑦ 14. 在25℃时，将1.0L x mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 水的电离程度：a<b<c B. b点对应的混合溶液中： c(Na+)<c(CH3COO﹣) C. c点对应的混合溶液中： c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH﹣) D. 该温度下，a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为Ka=10-8/(x-0.1) 15. 已知：为砖红色沉淀。现用溶液滴定某浓度50.00 mL NaCl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 A. NaCl溶液浓度为0.2mol/L B. 可以选择作为滴定NaCl溶液的指示剂 C. 相同实验条件下，滴定同浓度的NaBr溶液，反应终点可能在b点 D. 相同实验条件下，若滴定溶液，反应终点c移到a 三、非选择题：共4个大题，共60分。 16. 现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素基态原子p轨道有两个未成对电子 D元素原子的第一至第四电离能分别是： I1=738 kJ·mol-1；I2=1 451 kJ·mol-1；I3=7 733 kJ·mol-1；I4=10 540 kJ·mol-1 E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 （1）B元素的电负性___________(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。 （2）C与D形成的化合物所含有的化学键类型为___________。 （3）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向。 （4）下列关于F原子的价层电子排布图正确的是___________。 A. B. C. D. （5）基态F3+核外电子排布式为___________。过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程为___________。 17. 25℃时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题： （1）混合溶液的pH=8的原因___________(用离子方程式表示)；写出溶液中的电荷守恒___________，元素守恒___________，质子守恒___________。 （2）混合溶液中由水电离出的c(H+)___________0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(填>、<、=) （3）将混合溶液从25 ℃升温至30 ℃，溶液中将 ___________。(填增大或减小) （4）求出混合液中下列算式的计算结果(填具体数字)：c (HA)+c (A-)= ___________mol·L-1。 （5）若向0.1 mol·L-1HA溶液中加入少量水，溶液中将___________。(填增大或减小) （6）25℃时，0.1mol·L-1下列物质的溶液，水电离出的c(H+)由大到小的关系是___________(填序号)。 ①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH(Ka=1.7×10-5) ④NH3·H2O(Kb=1.7×10-5) ⑤NaOH ⑥Ba(OH)2 （7）已知25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如表所示： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.7×10-5 6.2×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 等物质的量浓度的a．CH3COONa溶液、b．NaCN溶液、c．Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序为___________(填字母) 18. 菱锰矿的主要成分是，含、、FeO、CuO、NiO等杂质，一种以菱锰矿为原料生产锰的工艺流程如下： 已知： 物质 CuS NiS MnS (25℃) （1）“溶浸”过程，可加快反应速率的措施有_______(任写一项)。 （2）“溶浸”后，滤渣①主要成分是_______。 （3）“氧化”过程，发生反应的离子方程式是_______。 （4）“除铁”后，常温下溶液中为_______mol/L。 （5）“除铜、镍”时，若溶液中_______(填离子符号)完全沉淀，即可视为其他杂质离子也完全沉淀。此时，溶液中_______。 （6）“电解”后，阳极液可返回_______工序循环使用(填序号)。 A. 溶浸 B. 氧化 C. 除铁 D. 除铜、镍 19. 工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下： 步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：___________。 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.100 0 mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如表：(I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6) 滴定次数 Na2S2O3溶液起始读数/mL Na2S2O3溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a （1）步骤Ⅱ中反应的离子方程式为：___________。 （2）步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是___________。 （3）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为___________；滴定达到终点时的实验现象是___________。 （4）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则： ①a=___________。 ②的含量为___________g·L-1。 （5）以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是___________(填字母)。 A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D. 量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 城阳三中高二级部12月阶段性考试化学试题 考试时间：90分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cr：52 一、选择题：共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列关于核外电子排布及运动状态说法错误的是 A. 基态的电子排布式，违反了洪特规则 B. 电子云图中的小点越密表示该核外空间的电子越多 C. 基态的最外层电子排布式： D. 电子层数为n的能层具有的原子轨道数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态碳原子2p能级上两个电子排布在两个不同的p轨道上，同时排布在px轨道上违背了洪特规则，A正确； B．电子云图中小黑点的疏密代表电子在相关区域出现的概率，不代表具体电子的多少，B错误； C．Fe原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，则Fe3+电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5，其最外层为第三层，排布式为：3s23p63d5，C正确； D．原子轨道总数=电子层数的平方，D正确； 故答案选B。 2. 某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表HNO2溶液 B. 溶液中水的电离程度：b点>c点 C. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 D. 从c点到d点，溶液中减小(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子) 【答案】D 【解析】 【分析】 某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5，由电离常数可知，酸性：HNO2>CH3COOH。 【详解】A．酸性越弱，加水稀释相同倍数时，pH变化越小，所以曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，故A错误； B．酸电离的氢离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大，水电离的程度越小，则溶液中水的电离程度：b点<c点，故B错误； C．因酸性：HNO2>CH3COOH，则同pH的HNO2和CH3COOH溶液中，CH3COOH的浓度大于HNO2，相同体积a点的两溶液中CH3COOH的物质的量大于HNO2，分别与NaOH恰好中和后，CH3COOH溶液中Na+的物质的量更大，故C错误； D．温度不变，电离平衡常数Ka=不变，从c点到d点，氢离子浓度减小，所以溶液中=减小，故D正确； 答案选D。 3. 20℃时向 20mL 0.1mol·L－1 醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1 NaOH 溶液，溶液 pH 变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是 A. a 点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B. b 点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) C. c 点：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) D. d 点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 【答案】C 【解析】 【详解】A．a 点：20mL 0.1mol·L－1 醋酸溶液中滴入10mL 0.1mol·L－1 NaOH 溶液，反应后，溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COONa)，溶液的pH＜7，则表明主要发生CH3COOH电离，c(CH3COO－)增大，但电离程度很小，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，A正确； B．b 点：溶液的pH=7，此时可认为CH3COOH不电离，CH3COO-不水解，溶液中的c(H＋)、c(OH－)主要来自水的微弱电离，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，B正确； C．c 点：醋酸与NaOH刚好完全反应，生成醋酸钠和水，依据电荷守恒，c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(H＋)≠c(CH3COO－)＋c(OH－)，C错误； D．d 点：NaOH过量，此时n(CH3COONa)=2n(NaOH)，而CH3COO－水解程度很小，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正确； 故选C。 4. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. pH=11的NaOH溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在溶液中为蓝色，不能存在，A错误； B．硝酸根离子在氢离子存在的情况下具有强氧化性，可以氧化亚硫酸根离子，不能存在，B错误； C．由水电离出的的溶液可能显酸性或者碱性，无论是酸性还是碱性条件下碳酸氢根离子都不能存在，C错误； D．碱性条件下，、、、相互之间不反应，可以共存，D正确； 故选D。 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1molL-1NH4Cl溶液中，Cl-的数量为0.1NA B. 10.7 g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中含有的NH数目为0.2NA C. 常温下，1LpH=9的醋酸钠溶液中，水电离出的H+数为10-9NA D. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为2NA时，阳极应有64gCu转化为Cu2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.1molL-1NH4Cl溶液中，因缺少溶液的体积，无法计算Cl-的数量，故A错误； B．10.7 g氯化铵为0.2mol，溶于氨水使溶液呈中性，即n(H+)=n(OH–)，再由电荷守恒：n()+n(H+)=n(OH–)+n(Cl–)，可知n()=n(Cl–)=0.2 mol，所以溶液中含有的数目为0.2NA，，故B正确； C．常温下，1LpH=9的醋酸钠溶液中，水电离的氢离子的浓度为10-5mol·L-1，水电离出的H+数为10-5NA，故C错误； D．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为2NA时，阳极上活泼的金属先转化为离子，转化为Cu2+的铜少于64g，故D错误； 答案选B。 6. 下列实验操作、实验现象及根据现象得出的结论，都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用食醋浸泡水垢，水垢主要成分：CaCO3与Mg(OH)2 水垢溶解，有无色气泡产生 碱性：CH3COONa>Na2CO3 B 向浓度均为0.1 mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 C 向CH3COONa溶液中滴加酚酞，加热 溶液红色加深 水解是吸热过程 D 用广泛pH试纸测定新制氯水的pH pH=3.0 氯水呈酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．水垢与醋酸发生复分解反应，水垢溶解有无色气泡产生，说明醋酸的酸性大于碳酸，根据越弱越水解，所以醋酸钠溶液碱性弱于碳酸钠，故A错误； B．同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出，所以，故B错误； C．醋酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热后溶液红色加深，说明水解程度增大，可推知水解是吸热过程，故C正确； D．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH值， 故D错误； 故答案为：C。 7. 下列叙述中错误的是 A. 氧化性：Na +＜Mg2+＜Al3+ B. 沸点：H2Se＞H2S＞H2O C. 稳定性：HF＞HCl＞HBr D. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为还原性：Na＞Mg＞Al，所以氧化性：Na +＜Mg2+＜Al3+，A正确； B．因为H2O分子间能形成氢键，所以沸点：H2O＞H2Se＞H2S，B错误； C．因为非金属性：F＞Cl＞Br，所以稳定性：HF＞HCl＞HBr，C正确； D．因为非金属性：Cl＞S＞P，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，D正确； 故选B。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硝酸与过量的铁屑反应： B. 和氢氧化钠溶液反应： C. 和水反应： D. 向溶液中通入气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸与过量的铁屑反应生成亚铁离子，应为：，故A错误； B．离子方程式元素不守恒，应为：，故B错误； C．过氧化钠为氧化物，书写离子方程式时，不可拆开，应为：，故C错误； D．碳酸钠与二氧化碳和水可以反应生成碳酸氢钠，故D正确； 故选D。 9. 下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊溶液作为指示剂④取一支酸式滴定管，先查漏，再洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃旋塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点 上述操作有错误的序号为 A. ④⑥⑦ B. ①⑤⑥⑦ C. ③⑤⑦ D. ①③⑤⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】①锥形瓶不能用待测液润洗，会造成待测液的量偏大，①错误； ②锥形瓶用于盛装一定体积的待测液，②正确； ③用石蕊试液做指示剂，变色不明显，不便于观察判断滴定终点，应使用酚酞或甲基橙做指示剂，③错误； ④滴定管使用前需查漏，再洗涤干净，④正确； ⑤滴定管经过查漏、水洗后还要用标准液润洗，才能加注标准液，不能接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，⑤错误； ⑥滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，⑥正确； ⑦滴定过程中目光应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，⑦错误。 综上所述，错误的是①③⑤⑦，故选D。 10. 下列事实： ①溶液呈酸性； ②长期施用化肥会使土壤酸性增强，发生板结； ③配制溶液时，用稀盐酸溶解固体； ④溶液中； ⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑； ⑥蒸干溶液，往往得不到固体。 其中与盐类的水解有关的有 A. 仅①②③⑤ B. 仅②③④⑤⑥ C. 仅①④⑤⑥ D. 仅①②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①中为强酸强碱的酸式盐，溶液显酸性是因为电离出，和盐的水解无关；②中是水解使土壤酸性增强；③中电离产生的会抑制水解；④中是因水解的程度大于其电离的程度，故c(H2S)＞c(S2-)；⑤中水解产生的与锈斑中的Fe2O3反应；⑥加热会促进水解，蒸干FeCl3溶液往往得到的是Fe2O3； 综上所述，②③④⑤⑥符合题意，故选B。 二、选择题：共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但选不全的得2分，有选错的得0分。 11. 实验教学是化学学科的重要辅助手段。下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是 选项 实验及现象 结论及解释 A 向NaCN溶液中通入少量CO2气体，生成碳酸钠（酸性：H2CO3＞HCN＞） 2CN-+H2O+CO2=2HCN+ B 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入少量KCl固体，溶液颜色不变 增大Cl-浓度，平衡不移动 C 用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗 CH3COOH是弱电解质 D 某温度下，相同pH的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸＞醋酸 酸性：盐酸＞醋酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．向NaCN溶液中通入少量CO2气体，生成碳酸氢钠，可知发生强酸制取弱酸的反应，则离子反应为CN-+H2O+CO2=HCN+，故A不符合题意； B．KSCN与FeCl3的混合液中存在3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3，加入少量KCl固体，对平衡移动无影响，溶液颜色不变，即增大Cl-浓度，平衡不移动，故B符合题意； C．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，只能说明溶液中阴阳离子浓度较小，无法证明CH3COOH的电离程度，即无法证明醋酸为弱电解质，故C不符合题意； D．相同pH的盐酸与醋酸，稀释相同倍数后，醋酸中氢离子浓度大，pH较大，稀释后溶液pH：盐酸＞醋酸，由此可以说明酸性：盐酸＞醋酸，故D符合题意； 答案选BD。 12. 短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R元素最高正价和最低负价的代数和为2，在短周期主族元素中X原子半径最大，Y的单质可与某些金属氧化物反应用于焊接钢轨，Z元素形成的单质可使湿润的有色布条褪色。下列说法错误的是 A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y B. R元素的氢化物可用作制冷剂 C. Z元素分别与X、Y元素形成的化合物一定是离子化合物 D. 工业上常用电解法冶炼X和Y的单质 【答案】C 【解析】 【分析】R元素最高正价和最低负价的代数和为2，R元素为N，在短周期主族元素中X原子半径最大，则X元素为Na， Y的单质可与某些金属氧化物反应用于焊接钢轨，则Y元素为Al，Z元素形成的单质可使湿润的有色布条褪色，则Z元素为Cl。 【详解】A．X元素为Na，Y元素为Al，最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y，故A正确； B．氨气易液化，液氨转化为气体时会吸收大量热，使周围温度降低，可以作制冷剂，故B正确； C．Z元素分别与X、Y元素形成的化合物为NaCl、AlCl3，AlCl3为共价化合物，故C错误； D．电解法适用于金属活动性比较强的金属，如K、Ca、Na、Mg、Al，故D正确； 故答案为C。 13. 某无色，澄清溶液中只可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的物质的量浓度均为。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 (2) 向溶液中滴加和稀 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. 可能含有的离子是①③ D. 肯定没有的离子只有④⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】溶液为无色溶液，Cu2+显蓝色，原溶液中不含Cu2+， (1)用紫色石蕊检验，溶液变红，说明含有H+，H+与CO、HCO反应，因此原溶液中不含有CO、HCO； (2)向溶液中滴加氯化钡和稀盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀为BaSO4，原溶液中含有SO； (3)(2)所得混合物过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，Cl-是(2)中氯化钡和稀盐酸引入，因此原溶液中可能含有Cl-； 每种离子物质的量浓度均为0.1mol/L，根据溶液呈电中性，推出原溶液中含有Na+，不含Cl-；据此分析； 【详解】根据上述分析，一定含有的离子是Na+、H+、SO，肯定没有的离子是CO、HCO、Cl-、Cu2+，选项B正确； 答案为B。 14. 在25℃时，将1.0L x mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 水的电离程度：a<b<c B. b点对应的混合溶液中： c(Na+)<c(CH3COO﹣) C. c点对应的混合溶液中： c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH﹣) D. 该温度下，a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为Ka=10-8/(x-0.1) 【答案】AD 【解析】 【详解】A．酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，且酸或碱浓度越大，其抑制水电离程度越大，a、b、c溶液中都含有酸，且酸浓度c>b>a，所以水电离程度a>b>c，A错误； B．b点溶液pH<7，溶液呈酸性，c(H+ )>c(OH−)，溶液中存在电荷守恒c(H+ )+c(Na+)=c(CH3COO−)+c(OH−)，所以c(Na+)<c(CH3COO−)，B正确； C．b点溶液呈酸性，说明溶液中有剩余的醋酸，c点加入0.1molHCl，溶液呈酸性，则c(H+ )>c(OH−)，c点溶液中溶质为0.1molNaCl、xmol醋酸，且n(NaCl)<n(醋酸)，醋酸电离程度较小，所以存在c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH−)，C正确； D．a点溶液中pH=7，c(H+ )=c(OH−)=10−7mol/L，c(Na+)=c(CH3COO−)=0.2mol/L，溶液中c(CH3COOH)=(x−0.2)mol/L，该温度下醋酸电离平衡常数Ka= = ，D错误； 答案选AD。 15. 已知：为砖红色沉淀。现用溶液滴定某浓度50.00 mL NaCl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 A. NaCl溶液浓度为0.2mol/L B. 可以选择作为滴定NaCl溶液的指示剂 C. 相同实验条件下，滴定同浓度的NaBr溶液，反应终点可能在b点 D. 相同实验条件下，若滴定溶液，反应终点c移到a 【答案】AD 【解析】 【详解】A．根据图示，25mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液恰好与50.00mLNaCl溶液完全反应，则NaCl溶液中，A错误； B．用K2CrO4溶液作指示剂，到达滴定终点时，生成砖红色沉淀Ag2CrO4，B正确； C．，当银离子浓度相同时，溴离子浓度比氯离子浓度小，反应终点向上移动，可能在b点，C正确； D．若滴定溶液，消耗硝酸银体积为，a点为15.00mL，D错误； 答案选AD。 三、非选择题：共4个大题，共60分。 16. 现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素基态原子p轨道有两个未成对电子 D元素原子的第一至第四电离能分别是： I1=738 kJ·mol-1；I2=1 451 kJ·mol-1；I3=7 733 kJ·mol-1；I4=10 540 kJ·mol-1 E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 （1）B元素的电负性___________(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。 （2）C与D形成的化合物所含有的化学键类型为___________。 （3）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向。 （4）下列关于F原子的价层电子排布图正确的是___________。 A. B. C. D. （5）基态F3+核外电子排布式为___________。过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程为___________。 【答案】（1）小于 （2）离子键 （3）3 （4）C （5） ①. [Ar]3d5/1s22s22p63s23p63d5 ②. 3Fe+2+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 【解析】 【分析】A、B、C、D、E为短周期主要族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，A为C；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s22s22p3，B为N；C元素基态原子p轨道有两个未成对电子，电子排布为1s22s22p4，C为O；由D原子的第一至第四电离能可知，D易失去2个电子，结合原子序数可知D为Mg；E原子核外所有p轨道全满或半满，E为主族元素，E的电子排布应为1s22s22p63s23p3，E为P；F在周期表的第8纵列，F为Fe；综上A、B、C、D、E、F分别为C、N、O、Mg、P、Fe。 【小问1详解】 B为N、C为O；非金属性越强，电负性越大，则B元素的电负性小于C元素的电负性，即电负性O>N； 【小问2详解】 C与D形成的化合物是MgO，含有离子键； 【小问3详解】 E基态原子中能量最高的电子是3p能级，其电子云在空间有3个不同方向； 【小问4详解】 F为第四周期元素且在周期表的第8纵列知F为铁元素，F原子的价层电子排布图为，故答案选C； 【小问5详解】 基态F3+即Fe3+，即Fe原子的核外电子排布式是：[Ar]3d64s2，失去三个电子得到的Fe3+，所以其核外电子排布式为[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)；过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式为：3Fe+2+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O。 17. 25℃时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题： （1）混合溶液的pH=8的原因___________(用离子方程式表示)；写出溶液中的电荷守恒___________，元素守恒___________，质子守恒___________。 （2）混合溶液中由水电离出的c(H+)___________0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(填>、<、=) （3）将混合溶液从25 ℃升温至30 ℃，溶液中将 ___________。(填增大或减小) （4）求出混合液中下列算式的计算结果(填具体数字)：c (HA)+c (A-)= ___________mol·L-1。 （5）若向0.1 mol·L-1HA溶液中加入少量水，溶液中将___________。(填增大或减小) （6）25℃时，0.1mol·L-1下列物质的溶液，水电离出的c(H+)由大到小的关系是___________(填序号)。 ①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH(Ka=1.7×10-5) ④NH3·H2O(Kb=1.7×10-5) ⑤NaOH ⑥Ba(OH)2 （7）已知25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如表所示： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.7×10-5 6.2×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 等物质的量浓度的a．CH3COONa溶液、b．NaCN溶液、c．Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序为___________(填字母) 【答案】（1） ①. A-+H2O⇌HA+OH- ②. c(A-)+c()=c()+c(Na+) ③. c(Na+)=c(A-)+c(HA) ④. c()=c(H+)+c(HA) （2）> （3）减小 （4）0.05 （5）增大 （6）③=④>①=⑤>②=⑥ （7）c＞b＞a 【解析】 【小问1详解】 等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸，生成的盐能水解导致溶液中c()>c()，溶液的pH>7，水解方程式为：；溶液中的电荷守恒：c(A-)+c()=c()+c(Na+)，二者恰好反应生成NaA，元素守恒：c(Na+)=c(A-)+c(HA)，水电离的氢离子等于氢氧根，质子守恒：c()=c(H+)+c(HA)； 【小问2详解】 该盐含有弱酸根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c(H+) > 0.1mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)； 【小问3详解】 将混合溶液从25 ℃升温至30 ℃，溶液中，根据水解平衡常数，升高温度促进盐类的水解，Kh增大，将减小； 【小问4详解】 等体积混合所得溶液中根据物料守恒，可知c (HA)+c (A-)=0.05mol·L-1 【小问5详解】 0.1 mol·L-1HA溶液，，加入少量水，促进电离，n(A-)增大，c(A-)减小，不变，那么将增大； 【小问6详解】 酸或碱的溶液均会抑制水的电离，且水电离的OH-和H+浓度始终相等。 ①HCl溶液中OH-全部来自于水的电离，溶液中； ②H2SO4 溶液中OH-全部来自于水的电离，溶液中； ⑤NaOH溶液中H+全部来自于水的电离，溶液中； ⑥Ba(OH)2溶液中H+全部来自于水的电离，溶液中； CH3COOH和NH3·H2O均为弱电解质，因此溶液中H+或OH-浓度小于同浓度盐酸和Ba(OH)2溶液，其对水的电离影响相对强电解质溶液小，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数相等，因此0.1mol/LCH3COOH电离出的H+与0.1mol/LNH3·H2O电离出的OH-浓度相等，同浓度H+和OH-对水的电离抑制程度相同，因此水的电离程度：③=④>①=⑤>②=⑥； 【小问7详解】 根据“越弱越水解”，结合题表中数据“”可知，等物质的量浓度的三种溶液的pH由大到小的顺序为溶液溶液溶液，故答案为：c＞b＞a； 18. 菱锰矿的主要成分是，含、、FeO、CuO、NiO等杂质，一种以菱锰矿为原料生产锰的工艺流程如下： 已知： 物质 CuS NiS MnS (25℃) （1）“溶浸”过程，可加快反应速率的措施有_______(任写一项)。 （2）“溶浸”后，滤渣①主要成分是_______。 （3）“氧化”过程，发生反应的离子方程式是_______。 （4）“除铁”后，常温下溶液中为_______mol/L。 （5）“除铜、镍”时，若溶液中_______(填离子符号)完全沉淀，即可视为其他杂质离子也完全沉淀。此时，溶液中_______。 （6）“电解”后，阳极液可返回_______工序循环使用(填序号)。 A. 溶浸 B. 氧化 C. 除铁 D. 除铜、镍 【答案】（1）将矿石粉碎，适当增大硫酸浓度，适当升高温度，搅拌等合理答案 （2）(二氧化硅) （3） （4） （5） ①. ②. （6）A 【解析】 【分析】菱锰矿的主要成分是，含、、FeO、CuO、NiO等杂质，加入硫酸进行酸浸，SiO2不溶，过滤得到滤渣①，酸浸后得到的溶液中含、、、、等；结合已知中、和的相对大小知，更容易除去，故在酸性环境中加入，可将氧化成，便于后续除杂，而自身被还原成，再用氨水调pH，促使形成沉淀除去，故滤渣②为；沉淀后得到的滤液中含、、，加入MnS得到的沉淀为CuS、NiS，过滤得到滤渣③，滤液为含的溶液［含杂质］，电解得到Mn。 【小问1详解】 “溶浸”过程，将矿石粉碎，适当增大硫酸浓度，适当升高温度，搅拌等可加快反应速率； 【小问2详解】 根据分析，“溶浸”后，滤渣①主要成分是(二氧化硅)； 【小问3详解】 “氧化”过程，酸性环境中加入，可将氧化成，发生反应的离子方程式是； 【小问4详解】 “除铁”的pH=4，c(OH-)=10-10mol/L，常温下溶液中==mol/L； 【小问5详解】 由于NiS的Ksp远大于CuS， “除铜、镍”时，若溶液中完全沉淀，即可视为其他杂质离子也完全沉淀；此时，溶液中=； 【小问6详解】 惰性电极电解硫酸锰溶液制取金属锰，锰离子在阴极得到电子变成锰单质，水在阳极失去电子变成氧气，化学方程式为：2MnSO4+2H2O2Mn+2H2SO4+O2↑，有硫酸生成，阳极液可返回溶浸工序循环使用。 19. 工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下： 步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：___________。 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.100 0 mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如表：(I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6) 滴定次数 Na2S2O3溶液起始读数/mL Na2S2O3溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a （1）步骤Ⅱ中反应的离子方程式为：___________。 （2）步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是___________。 （3）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为___________；滴定达到终点时的实验现象是___________。 （4）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则： ①a=___________。 ②的含量为___________g·L-1。 （5）以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是___________(填字母)。 A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D. 量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 【答案】（1）+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O （2）酸式滴定管 （3） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴溶液，溶液刚好从蓝色变为无色，且30s内不变色 （4） ①. 18.20 ②. 2.16 （5）CD 【解析】 【分析】利用滴定原理测定含量，量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，加入过量的碘化钾溶液充分反应，离子方程式为：，向锥形瓶中滴加几滴淀粉溶液，淀粉遇I2变蓝，用0.1000 ，溶液进行滴定，反应离子方程式为：。 【小问1详解】 重铬酸根在酸性条件下将碘离子氧化生成碘单质，离子方程式为：+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O； 【小问2详解】 根据信息，氧化性较强，量取废水应用酸式滴定管，因此，本题正确答案是：酸式滴定管； 【小问3详解】 滴定碘单质应选用淀粉溶液作指示剂；滴定达到终点时碘单质刚好被消耗，所以溶液的颜色由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色； 答案是：淀粉溶液；滴入最后半滴溶液，溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色； 【小问4详解】 ①根据图示，滴定管“0”刻度在上，且精确到0.01mL，a值为18.20； ②从表格数据可知，三次实验消耗0.1000 mol•L-1Na2S2O3标准溶液的体积平均值为18.00mL， 根据+6I－+14H+= 2Cr3++3I2+7H2O和I2+2Na2S2O3= 2NaI+Na2S4O6 ~3I2~6Na2S2O3， n()=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L×18.00×10-3L=3×10-4mol 的含量为:= 2.16g•L-1 【小问5详解】 根据+6I－+14H+= 2Cr3++3I2+7H2O和I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，则c(待测)偏高，含量就偏高； A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=分析，测定c(待测)偏低，故A错误； B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对V(标准)无影响，根据c(待测)=分析，测定c(待测)无影响，故B错误； C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，测定c(待测)偏高，C正确； D．未用标准液润洗碱式滴定管，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测)分析，测定c(待测)偏高，D正确； 答案是：CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $