精品解析：重庆市第八中学2023-2024学年高三下学期仿真模拟 化学试题

重庆市重庆市第八中学2023-2024学年高三下学期仿真模拟化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 客观题 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 A. 节日燃放烟花过程中的焰色试验是化学反应 B. 铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是 C. “天问一号”火星车使用热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D. “天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型有机高分子材料 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2L二氧化碳气体和9g水中所含的分子数均为0.5NA B. 25℃，101kPa下，22.4L氧气的分子数为NA C. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D. 1mol任何物质均含有NA个原子 3. 完成下列实验所用仪器或操作合理的是 A B C D 存放浓硝酸 排空气法收集气体 向容量瓶中转移溶液 稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 4. “水是生存之本、文明之源。”下列关于水处理方法叙述错误的是 A. 用明矾作净水剂，吸附沉降水中悬浮物 B. 用石灰处理工业废水中的酸 C. 可用FeS作沉淀剂除去废水中Cu2+、Ag+等重金属离子 D. 把核废水直接排放到大海 5. 嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是 A. 制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料 B. 机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金 C. 基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为 D. 目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质子数为55 6. 下列说法中正确的个数是 ①从空间的角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s ②2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 ③s区全部是金属元素 ④电负性大小可以用作判断元素非金属性强弱的依据 ⑤第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据 ⑥共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 ⑦电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 ⑧第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 ⑨电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 7. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子中有羟基和酯基 B. 此有机物按碳骨架分类属于芳香族化合物 C. 莽草酸既属于羧酸又属于酚类 D. 分子中有三种官能团 8. NH3可用作脱硝剂。某科研小组探究NO2被NH3还原的反应，涉及的部分装置如图所示。 下列说法正确的是 A. 用甲装置制备NH3 B. 乙装置中反应的n（还原剂）∶n（氧化剂）＝2∶1 C. 丙装置盛放无水CaCl2用于干燥NH3 D. 在丁装置中为了更好混合反应气体，应先通入NO2 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 硅酸钠与盐酸反应： B. 将通入石灰乳中制漂白粉： C. 硫氰化铁溶液中加溶液产生沉淀： D. 用稀硫酸酸化的溶液与少量反应： 10. 下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 检验溶液中是否含钠元素 将蘸取溶液的玻璃棒放在无色火焰上灼烧 火焰出现黄色，说明溶液中含钠元素 B 在时，比较与结合能力强弱 向溶液中，先加NaOH溶液调节，再加入足量的KSCN溶液 红褐色沉淀不溶解，说明在时，结合的能力更强 C 比较T℃时与的大小 T℃时，向等体积饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量溶液 所得沉淀，则 D 比较亚硫酸与碳酸的酸性强弱 分别测定、饱和溶液的pH 前者小，说明亚硫酸酸性更强 A. A B. B C. C D. D 11. 下列关于原电池的叙述中，不正确的是 A. 原电池的负极发生的反应是氧化反应 B. 原电池的正极上发生的反应是还原反应 C. 原电池电解质溶液中阳离子移向负极，阴离子移向正极 D. 原电池中电子流入的极是正极 12. 在恒容密闭容器中，充入一定量发生反应 ，在其它条件不变的情况下，测得温度对体积分数的影响如图所示。下列说法错误的是 A. 反应的 B. 平衡时正反应速率： C. 转化率： D. 平衡常数： 13. 铋酸钠广泛应用于制药业，其粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验，利用白色且难溶于水的在溶液中与反应制备，实验装置如图(加热和夹持仪器已省略)所示。下列说法错误的是 A. 装置的作用可能是吸收尾气 B. 制备的离子方程式为 C. 从反应器中获得尽可能多的产品，需进行的操作：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 D. 反应器中白色固体转化为淡黄色固体且黄色不再加深时，可以判断反应已经完成 14. 常温时，向的溶液中逐滴滴加的溶液，滴入溶液的体积与溶液的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B. b点时， C. c点时， D. 反应过程中，的值不断增大 第Ⅱ卷 主观题 15. 五氧化二钒()广泛用作合金添加剂及有机化工催化剂。从废钒催化剂(含有、及少量、等杂质)回收的部分工艺流程如下： 已知： ①可溶于热水，不溶于乙醇； ②常温下，部分含钒物质在水中的溶解性见下表； 物质 溶解性 难溶 可溶 易溶 难溶 ③＋5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系见下表； pH <6 6～8 8～10 10～12 主要离子 回答下列问题： （1）“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等，洗涤时最好选用的试剂为___________(填字母)。 A. 冷水 B. 热水 C. 乙醇 D. NaOH溶液 （2）“中和”时调节pH为7的目的，一是将转化为；二是___________。 （3）“沉钒”前需将溶液先进行“离子交换”和“洗脱”，再加入生成“离子交换”和“洗脱”两步操作可简单表示为：(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈___________(填“酸性”或“碱性”)，理由是___________。 （4）“沉钒”析出的晶体需要洗涤，证明已洗涤干净的实验操作及现象为___________。 （5）写出“煅烧”中发生反应的化学方程式___________。 （6）钒(V)的某种氧化物的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为___________。 16. 完成下列问题。 （1）在2L密闭容器中，800℃时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间变化如表所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.02 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007 ①如图中，A点处v正____v逆(选填“>”“<”或“=”)。 ②图中表示NO2变化的曲线是_____，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=_____。 ③下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_____。 A．2v逆(NO2)=v正(O2) B．v生成(NO2)：v消耗(O2)=2：1 C．容器内的密度保持不变 D．容器内压强保持不变 （2）某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段分别改变反应的一个条件 ①反应方程式中的x=______。 ②30min时改变的条件是________，从图2中40min改变的条件可以判断出该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。 （3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量) ①图象中T2和T1的关系是：T2_____T1(填“>”“<”“=”或“无法确定”)。 ②在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是_______(填字母)。 ③若容器容积为2L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2、N2的转化率均为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为_______mol•L﹣1。 17. 某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 （1）实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。经检验C中剩余固体为单质，则C装置中反应的化学方程式为___________。实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，若充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的___________试剂，固体又可以继续溶解。 A．溶液 B．溶液 C．稀 D．溶液 （2）装置D名称为___________，若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为___________。若向a处分别通入大量___________(填下列气体编号)，在E中也会产生白色沉淀。 A． B． C． D． （3）D装置后接尾气吸收装置，下列能用来吸收尾气的装置是___________(填装置序号)。 （4）用上述实验装置制备的化学方程式为___________。 （5）设计实验验证E装置中含有时___________。 18. 一种非甾体抗炎药物(H)的合成路线如下(部分反应条件省略)： 已知：Ⅰ.。Ⅱ.。 回答下列问题： （1）物质B中含氧官能团名称___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 反应D→E的反应类型是取代反应 B. 含物质A的溶液中滴加氯化铁溶液，产生紫色沉淀 C. 物质H中最多有13个碳原子共平面 D. 设计A→B和C→D两步反应的目的是保护酚羟基的对位氢不被取代 （3）E→F的化学反应方程式为___________。 （4）G的结构简式为___________。 （5）符合下列条件G的同分异构体有___________种，写出其中一种结构简式为___________。 ①除结构外，不含其他环状结构。 ②含有。 ③含有四种化学环境的氢。 （6）已知：。综合上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市重庆市第八中学2023-2024学年高三下学期仿真模拟化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 客观题 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 A. 节日燃放烟花过程中的焰色试验是化学反应 B. 铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是 C. “天问一号”火星车使用热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D. “天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验是物理反应，故A错误； B．Fe3O4具有磁性，铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe3O4，故B错误； C．纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，故C正确； D．氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料，故D错误； 故选C。 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2L二氧化碳气体和9g水中所含的分子数均为0.5NA B. 25℃，101kPa下，22.4L氧气的分子数为NA C. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D. 1mol任何物质均含有NA个原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．11.2L二氧化碳未说明在标准状况下，无法计算物质的量，故A错误； B．25℃，101kPa不是标准状况，22.4L氧气的物质的量不是1mol，故B错误； C．N2和CO的相对分子质量都是28，所以14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，则含有的原子数目为NA，故C正确； D．物质的构成微粒不一定是原子，故只能说1mol任何物质都含NA个微粒，故D错误； 答案选C。 3. 完成下列实验所用仪器或操作合理的是 A B C D 存放浓硝酸 排空气法收集气体 向容量瓶中转移溶液 稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸能腐蚀橡胶，因此盛放浓硝酸用玻璃塞，不应用橡胶塞，故A错误； B．NO能与氧气反应生成NO2，因此收集NO气体，常用排水法收集，故B错误； C．向容量瓶中转移溶液，需要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端在刻度线下方，故C正确； D．因硫酸的密度大于水，且硫酸溶于水放热，因此为了防止受热不均，导致液体飞溅，应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，且边加边搅拌，故D错误； 答案为C。 4. “水是生存之本、文明之源。”下列关于水处理方法叙述错误的是 A. 用明矾作净水剂，吸附沉降水中悬浮物 B. 用石灰处理工业废水中的酸 C. 可用FeS作为沉淀剂除去废水中Cu2+、Ag+等重金属离子 D. 把核废水直接排放到大海 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，用明矾作净水剂，吸附沉降水中悬浮物，故A正确； B．生石灰是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，用石灰处理工业废水中的酸，发生中和反应，故B正确； C．可用FeS作为沉淀剂，FeS与废水中Cu2+、Ag+等重金属离子反应生成CuS、Ag2S沉淀，可用FeS作为沉淀剂除去废水中Cu2+、Ag+等重金属离子，故C正确； D．把核废水直接排放到大海，会造成海水污染，故D错误； 选D。 5. 嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是 A. 制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料 B. 机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金 C. 基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为 D. 目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质子数为55 【答案】C 【解析】 【详解】A．制作日晷圆盘的石材主要为大理石，属于无机非金属材料，A正确； B．由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物称为合金，机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金，B正确； C．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiO2，C错误； D．目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质量数为135，质子数为55，D正确； 故选C。 6. 下列说法中正确的个数是 ①从空间的角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s ②2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 ③s区全部是金属元素 ④电负性的大小可以用作判断元素非金属性强弱的依据 ⑤第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据 ⑥共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 ⑦电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 ⑧第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 ⑨电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【分析】①从空间的角度看，2s轨道包围1s轨道，其空间包含了1s，故①正确； ②2p、3p、4p均为p轨道，轨道数相同，故②错误； ③s区主要包括第Ⅰ主族和第Ⅱ主族元素，由于第一主族中有氢，所以s区不全是金属元素，故③错误； ④元素电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，则元素非金属性越强，同一周期电负性从左到右依次增大，元素非金属性依次增大，电负性的大小可以用作判断元素非金属性强弱的依据，故④正确； ⑤第一电离能是气态基态电中性原子失去一个电子形成气态基态正离子时所需吸收的最低能量，金属性是金属原子失去电子的能力，但第一电离能有反常，不能作为判断金属性的强弱，故⑤错误； ⑥电负性表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，故共价化合物中，成键元素电负性大的表现为负价，故⑥正确； ⑦元素电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，则元素非金属性越强，同一周期电负性从左到右依次增大，同一周期第一电离能从左到右依次增大，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，第一电离能与电负性的变化并不完全相同，故⑦错误； ⑧第四周期元素中，未成对电子数最多的元素的基态原子中价电子排布式为3d54s1，为Cr元素，位于第四周期第VIB族，K、Cr元素之间有第ⅡA族、第 IIIB族、第IVB族、第VB族，所以第四周期未成对电子数最多的元素位于钾元素后面的第五位，⑧正确； ⑨电负性大于1.8的不一定是非金属，如铅元素为金属，电负性是1.9，⑨错误； 【详解】根据分析可知，④⑥⑧正确，故选B。 7. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子中有羟基和酯基 B. 此有机物按碳骨架分类属于芳香族化合物 C. 莽草酸既属于羧酸又属于酚类 D. 分子中有三种官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A． 分子中有羟基、碳碳双键和羧基，A错误； B． 所含六元环不是苯环、此有机物按碳骨架分类不属于芳香族化合物，B错误； C． 所含羟基为醇羟基、莽草酸既属于羧酸又属于醇类，C错误； D． 结合选项A可知，分子中有三种官能团，D正确； 答案选D。 8. NH3可用作脱硝剂。某科研小组探究NO2被NH3还原的反应，涉及的部分装置如图所示。 下列说法正确的是 A. 用甲装置制备NH3 B. 乙装置中反应的n（还原剂）∶n（氧化剂）＝2∶1 C. 丙装置盛放无水CaCl2用于干燥NH3 D. 在丁装置中为了更好混合反应气体，应先通入NO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室仅加热NH4Cl得不到NH3，应加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物来制备NH3，A不合题意； B．乙装置中反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反应中Cu为还原剂，HNO3为氧化剂，故n（还原剂）∶n（氧化剂）＝1∶2，B不合题意； C．已知CaCl2能够吸收NH3形成络合物，故丙装置盛放碱石灰用于干燥NH3，而不能用无水CaCl2，C不合题意； D．已知NH3密度小于空气，NO2的密度比空气的大，故在丁装置中为了更好混合反应气体，应先通入NO2，D正确； 故答案为：D。 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 硅酸钠与盐酸反应： B. 将通入石灰乳中制漂白粉： C. 硫氰化铁溶液中加溶液产生沉淀： D. 用稀硫酸酸化的溶液与少量反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2SiO3为可溶性盐，要拆成离子形式，硅酸钠与盐酸反应：，A错误； B．石灰乳不拆成离子，将通入石灰乳中制漂白粉：，B错误； C．硫氰化铁不拆，硫氰化铁溶液中加溶液产生沉淀：，C错误； D．用稀硫酸酸化溶液与少量发生氧化还原反应，被氧化成氧气：，D正确； 故选D。 10. 下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 检验溶液中是否含钠元素 将蘸取溶液的玻璃棒放在无色火焰上灼烧 火焰出现黄色，说明溶液中含钠元素 B 在时，比较与结合能力强弱 向溶液中，先加NaOH溶液调节，再加入足量的KSCN溶液 红褐色沉淀不溶解，说明在时，结合的能力更强 C 比较T℃时与大小 T℃时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量溶液 所得沉淀，则 D 比较亚硫酸与碳酸的酸性强弱 分别测定、饱和溶液pH 前者小，说明亚硫酸酸性更强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验应用铂丝等蘸取待测液进行检验而不能用玻璃棒，A错误； B．在时，铁离子全部沉淀为氢氧化铁，加入足量的KSCN溶液，红褐色沉淀不溶解，说明在时，结合的能力更强，B正确； C．T℃时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量溶液，所得沉淀，则，C错误； D．、的溶解度不同，则两者饱和溶液的浓度不一样，故无法比较同浓度亚硫酸和碳酸酸性强弱，D错误； 故选B。 11. 下列关于原电池的叙述中，不正确的是 A. 原电池的负极发生的反应是氧化反应 B. 原电池的正极上发生的反应是还原反应 C. 原电池电解质溶液中阳离子移向负极，阴离子移向正极 D. 原电池中电子流入的极是正极 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．原电池的负极发生的是失电子的氧化反应，故A正确； B．原电池的正极上发生的是得电子的还原反应，故B正确； C．原电池电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故C错误； D．原电池中电子流出的是负极，电子流入的极是正极，故D正确； 故选C。 12. 在恒容密闭容器中，充入一定量发生反应 ，在其它条件不变的情况下，测得温度对体积分数的影响如图所示。下列说法错误的是 A. 反应的 B. 平衡时正反应速率： C. 转化率： D. 平衡常数： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据“先拐线平衡数值大”，则T1温度高，从T2到T1，升高温度，乙烯体积分数增大，说明平衡正向移动，则反应，故A正确； B．T1温度高，则速率大，因此平衡时正反应速率：，故B正确； C．B、C两点乙烯体积分数相同，则乙烷消耗量相同，则转化率相等，故C错误； D．从T2到T1，升高温度，乙烯体积分数增大，说明平衡正向移动，则平衡常数增大，即平衡常数：，故D正确。 综上所述，答案为C。 13. 铋酸钠广泛应用于制药业，其粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验，利用白色且难溶于水的在溶液中与反应制备，实验装置如图(加热和夹持仪器已省略)所示。下列说法错误的是 A. 装置的作用可能是吸收尾气 B. 制备的离子方程式为 C. 从反应器中获得尽可能多的产品，需进行的操作：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 D. 反应器中白色固体转化为淡黄色固体且黄色不再加深时，可以判断反应已经完成 【答案】C 【解析】 【分析】Bi（OH）3，是难溶于水的白色固体，在NaOH溶液中与Cl2反应，生成不溶于冷水的NaBiO3； 【详解】A．尾气氯气有毒，M为吸收尾气防止污染，A正确； B．Bi（OH）3，是难溶于水的白色固体，在NaOH溶液中与Cl2反应，生成不溶于冷水的NaBiO3，反应中Bi化合价由+3变为+5、氯化合价由0变为-1，结合电子守恒可知，反应为，B正确； C．铋酸钠遇沸水或酸则迅速分解，故不能加热蒸发，C错误； D．铋酸钠呈浅黄色，不溶于冷水，则白色固体转化为淡黄色固体且黄色不再加深时，可以判断反应已经完成，D正确； 故选C。 14. 常温时，向的溶液中逐滴滴加的溶液，滴入溶液的体积与溶液的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B. b点时， C. c点时， D. 反应过程中，的值不断增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．当CH3COOH溶液与NaOH溶液恰好反应时生成CH3COONa，溶液呈碱性，选择酚酞作指示剂，A错误； B．b点是20mL0.1mol/LCH3COOH溶液加入10mLNaOH溶液，根据元素质量守恒可知此时c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L×≈0.067mol/L，B错误； C．CH3COOH溶液与NaOH溶液恰好反应时生成CH3COONa，溶液呈碱性，c点溶液呈中性，V(NaOH)＜20mL，C错误； D．=，随NaOH加入， 逐渐增大，不变，则的值不断增大，D正确； 故选：D。 第Ⅱ卷 主观题 15. 五氧化二钒()广泛用作合金添加剂及有机化工催化剂。从废钒催化剂(含有、及少量、等杂质)回收的部分工艺流程如下： 已知： ①可溶于热水，不溶于乙醇； ②常温下，部分含钒物质在水中的溶解性见下表； 物质 溶解性 难溶 可溶 易溶 难溶 ③＋5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系见下表； pH <6 6～8 8～10 10～12 主要离子 回答下列问题： （1）“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等，洗涤时最好选用的试剂为___________(填字母)。 A. 冷水 B. 热水 C. 乙醇 D. NaOH溶液 （2）“中和”时调节pH为7的目的，一是将转化为；二是___________。 （3）“沉钒”前需将溶液先进行“离子交换”和“洗脱”，再加入生成“离子交换”和“洗脱”两步操作可简单表示为：(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈___________(填“酸性”或“碱性”)，理由是___________。 （4）“沉钒”析出的晶体需要洗涤，证明已洗涤干净的实验操作及现象为___________。 （5）写出“煅烧”中发生反应的化学方程式___________。 （6）钒(V)的某种氧化物的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为___________。 【答案】（1）C （2）将、转化为沉淀 （3） ①. 碱性 ②. 加入KOH，增大溶液中的，促进平衡向生成的方向移动 （4）取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，滴加氯化钡溶液，无明显现象，证明已洗涤干净 （5） （6） 【解析】 【分析】废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及少量Fe2O3、Al2O3等杂质)加入稀硫酸、KClO3酸浸氧化，V2O5、VOSO4转化为，Fe2O3、Al2O3等转化为Fe3+、Al3+；加入KOH中和，Fe3+、Al3+部分转化为沉淀；VO转化为VO；加入NH4Cl后，VO转化为NH4VO3沉淀，过滤、洗涤、干燥，然后煅烧成V2O5。 【小问1详解】 NH4VO3可溶于热水，不溶于乙醇，洗涤时最好选用乙醇为试剂，综上所述C符合； 故答案为：C。 【小问2详解】 “中和”时调节pH为7，VO转化为VO，Fe3+、Al3+部分转化为沉淀； 故答案为：Fe3+、Al3+部分转化为沉淀。 【小问3详解】 洗脱过程中生成VO，根据题意可知增大OH-可以使平衡向生成VO方向移动，故淋洗液应该呈碱性，加入KOH，增大溶液中的c(OH−)，促进平衡向生成VO 的方向移动； 故答案为：碱性；加入KOH，增大溶液中的c(OH−)，促进平衡向生成VO的方向移动。 【小问4详解】 沉钒完成后，洗涤固体，洗涤液中没有CO，则沉淀洗涤干净，故取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，滴加氯化钡溶液，无明显现象，证明NH4VO3已洗涤干净； 故答案为：取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，滴加氯化钡溶液，无明显现象，证明NH4VO3已洗涤干净。 【小问5详解】 钒酸铵煅烧时与氧气反应生成五氧化二钒、氮气和水，方程式为：4NH4VO3+3O22V2O5+2N2+8H2O； 故答案为：4NH4VO3+3O22V2O5+2N2+8H2O。 【小问6详解】 晶胞中体心有1个钒原子，8个顶点各1个钒原子，V原子的个数为1+×8=2，晶胞中有2个氧原子，在上、下两个面上各有2个氧原子，O原子的个数为2+×4=4，则化学式为VO2； 故答案为：VO2。 16. 完成下列问题。 （1）在2L密闭容器中，800℃时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.02 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007 ①如图中，A点处v正____v逆(选填“>”“<”或“=”)。 ②图中表示NO2变化的曲线是_____，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=_____。 ③下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_____。 A．2v逆(NO2)=v正(O2) B．v生成(NO2)：v消耗(O2)=2：1 C．容器内的密度保持不变 D．容器内压强保持不变 （2）某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段分别改变反应的一个条件 ①反应方程式中的x=______。 ②30min时改变的条件是________，从图2中40min改变的条件可以判断出该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。 （3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量) ①图象中T2和T1的关系是：T2_____T1(填“>”“<”“=”或“无法确定”)。 ②在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是_______(填字母)。 ③若容器容积为2L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2、N2的转化率均为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为_______mol•L﹣1。 【答案】（1） ①. > ②. b ③. 0.0015mol/(L•s) ④. D （2） ①. 1 ②. 减小压强 ③. 放热 （3） ①. < ②. c ③. 0.01 【解析】 【分析】NO的物质的量随着时间增加逐渐减小，且根据表中数据可知，NO初始浓度为0.01mol/L，则c为NO、d为O2，同时消耗的NO与生成的NO2物质的量相同，则生成的NO2浓度一定小于0.01mol/L，故b为NO2。 【小问1详解】 ①由图可知，A点时NO的浓度呈减小的趋势，说明此时反应正向进行，v正>v逆。 ②根据前述分析可知，表示NO2变化的曲线为b。从0～2s内该反应的平均速率v(NO)===0.003mol·L-1·s-1，反应为2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，v(O2)=0.5v(NO)=0.0015mol/(L•s)。 ③A．2v逆(NO2)=4v逆(O2)=v正(O2)，正逆反应速率不相等，此时尚未达到平衡状态，A错误； B．反应中始终存在v生成(NO2)：v消耗(O2)=2：1，两者均表示正反应速率，则不能据此判断反应是否达到平衡状态，B错误； C．反应体系中各物质均为气体，即恒容容器中混合气体的质量m不变，则气体的密度始终不变，不能据此判断反应是否达到平衡状态，C错误； D．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)不是等体积反应，随着反应进行，容器内压强不断变化，压强不变说明反应达到平衡，D正确； 故答案选D。 【小问2详解】 ①由图可知，反应开始到达到平衡，A、B浓度减少的量相同，即△c(A)=△c(B)，故A、B反应速率相等，x=1。 ②由①可知x=1，反应为等体积反应，30min时改变条件正逆反应速率均减小但是平衡不移动，说明改变的条件是减小压强。40min时正逆反应速率均加快，改变的条件为升温，升温逆反应速率增大程度大于正反应速率增大程度，说明升温化学平衡逆向移动，该反应为放热反应。 【小问3详解】 ①合成氨的反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，NH3质量分数减小，则T2<T1。 ②温度相同的情况下，起始时H2的物质的量越大，反应过程中氮气的转化率越大，c点起始时氢气的物质的量最大，故c点N2的转化率最大。 ③平衡时H2、N2的转化率均为60%，说明气体的投入量之比等于化学计量数之比，氮气的初始物质的量为0.05mol，平衡时氮气的物质的量为0.05mol×0.4=0.02mol，氮气的浓度为0.02mol÷2L=0.01mol/L。 17. 某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 （1）实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。经检验C中剩余固体为单质，则C装置中反应的化学方程式为___________。实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，若充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的___________试剂，固体又可以继续溶解。 A．溶液 B．溶液 C．稀 D．溶液 （2）装置D的名称为___________，若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为___________。若向a处分别通入大量___________(填下列气体编号)，在E中也会产生白色沉淀。 A． B． C． D． （3）D装置后接尾气吸收装置，下列能用来吸收尾气的装置是___________(填装置序号)。 （4）用上述实验装置制备的化学方程式为___________。 （5）设计实验验证E装置中含有时___________。 【答案】（1） ①. 2NH3+3CuO23Cu+ N2+3H2O ②. AD （2） ①. 干燥管 ②. 亚硫酸钡 ③. AB （3）②④⑤ （4）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O （5）取E装置中溶液少许于试管中，加入少量NaOH固体或浓氢氧化钠溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明溶液中含有 【解析】 【分析】A装置采用实验室制法产生NH3，经B装置除去水得到干燥的NH3，在加热条件下和CuO反应，D装置无水硫酸铜检验是否有H2O产生。 【小问1详解】 结合题目所给信息可知，C中氨气和氧化铜反应，生成Cu、N2和H2O，则C装置中反应的化学方程式为2NH3+3CuO23Cu+ N2+3H2O；C中固体为Cu，和浓硫酸混合加热的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，充分反应后浓硫酸变稀，反应停止，加入FeCl3溶液，其中的Fe3+可以氧化Cu；加入KNO3溶液，则和剩余的H+形成硝酸，可和Cu继续发生反应，故选AD； 【小问2详解】 装置D的名称为干燥管；氨气和二氧化硫在水中生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀； A．氯气能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，从而与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，故A符合； B．二氧化氮能与水反应生成硝酸，硝酸能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，故B符合； C．二氧化碳与二氧化硫、氯化钡均不反应，无沉淀生成，故C不符合； D．硫化氢和二氧化硫反应生成S单质黄色沉淀，不能生成白色沉淀，故D不符合； 故选AB； 【小问3详解】 氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，图中能用来吸收尾气的装置是②④⑤，①装置没有出气口，③装置容易发生倒吸； 【小问4详解】 A装置中为氢氧化钙与氯化铵加热制备NH3的实验室制法，化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O； 【小问5详解】 检验铵根离子的方法是取E装置中溶液少许于试管中，加入少量NaOH固体或浓氢氧化钠溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明溶液中含有。 18. 一种非甾体抗炎药物(H)的合成路线如下(部分反应条件省略)： 已知：Ⅰ.。Ⅱ.。 回答下列问题： （1）物质B中含氧官能团名称___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 反应D→E的反应类型是取代反应 B. 含物质A的溶液中滴加氯化铁溶液，产生紫色沉淀 C. 物质H中最多有13个碳原子共平面 D. 设计A→B和C→D两步反应的目的是保护酚羟基的对位氢不被取代 （3）E→F的化学反应方程式为___________。 （4）G的结构简式为___________。 （5）符合下列条件G的同分异构体有___________种，写出其中一种结构简式为___________。 ①除结构外，不含其他环状结构 ②含有。 ③含有四种化学环境的氢。 （6）已知：。综合上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线______。 【答案】（1）(酚)羟基、磺酸基 （2）AD （3） （4） （5） ①. 4 ②. （6） 【解析】 【分析】(A)与浓硫酸在加热条件下发生取代反应生成(B)，与氯气在FeCl3催化下发生取代反应生成(C)，在酸性、加热条件下反应生成(D) ，与发生取代反应生成(E)，与ClCH2COCl发生信息I反应生成(F)，发生信息II反应生成(G)，与NaOH溶液反应生成(H)。 【小问1详解】 B的结构简式为，其中含氧官能团名称为(酚)羟基、磺酸基； 【小问2详解】 A. (D)的分子式为C6H4Cl2O，的分子式为C6H7N，6+6=12、4+7-9=2，即与反应时去2H、O，中含酚羟基、中含氨基，所以与发生取代反应生成(E)，故A正确； B. A的分子式为C6H6O，2n-6=2×6-6=6，符合苯及同系物通式，结合与浓硫酸在加热条件下发生取代反应生成(B)可知，A的结构简式为，含物质A的溶液中滴加氯化铁溶液，溶液呈紫色，故B错误； C. 物质H的结构简式为，N与其相连的2个碳原子共平面，以羧基钠连的原子为研究对象，此碳原子与所连的2个碳原子共平面，苯环12原子共平面，又单键可以旋转，所以分子中所有碳原子都可能共平面，即最多有14个碳原子共平面，故C错误； D. (A)与浓硫酸在加热条件下发生取代反应生成(B)，在酸性、加热条件下反应生成(D) ，若直接由A→D，则酚羟基的对位氢也被取代，所以设计A→B和C→D两步反应的目的是保护酚羟基的对位氢不被取代，故D正确； 故答案为：AD； 【小问3详解】 与ClCH2COCl发生信息I反应生成(F)，所以E→F的化学反应方程式为； 【小问4详解】 E的结构简式为，与ClCH2COCl发生信息I反应生成(F)，发生信息II反应生成G，所以G的结构简式为； 【小问5详解】 G的结构简式为，符合①除结构外，不含其他环状结构、②含有、③含有四种化学环境的氢，G的同分异构体有，共4种； 【小问6详解】 已知：，以和为主要原料制备的合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $