精品解析：山东省百师联考2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

2024-2025学年度高一12月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中秋节吃月饼的时候，月饼包装内有一小包标注了“脱氧剂”的物质，从标注可以看出该物质具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性 【答案】A 【解析】 【详解】月饼包装内有一小包标注了“脱氧剂”的物质，主要是为了吸收氧气，防止月饼中的油脂被空气中的氧气氧化，所以该物质主要表现的性质是还原性，故答案为A。 2. 将钠投入滴有紫色石蕊的水中，下列说法正确的是 A. 反应过程中产生“嘶嘶”的响声是因为产生了 B. 反应后溶液变为红色 C. 切下绿豆大小的用于实验后，剩余的钠应放回原试剂瓶 D. 反应时，发生还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】钠的密度小于水，熔点低，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，溶液显碱性，由此分析解答。 【详解】A．产生“嘶嘶”的响声是因为产生了H2，故A错误； B．反应后溶液生成氢氧化钠，紫色石蕊试液变蓝，故B错误； C．因钠活泼，易与水、氧气反应，放在煤油中能隔绝空气，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，故C正确； D．反应时，的化合价升高，发生氧化反应，故D错误； 答案选C。 3. 常见无机物质存在如图的化学转化关系(部分生成物和反应条件略去)，其中甲是，X是，下列推断不正确的是 A. 乙是HCl B. 丙是 C. 丁是NaOH D. 戊是HClO 【答案】C 【解析】 【详解】甲是，氯气和水生成盐酸和次氯酸，X是，乙能与反应，所以乙是盐酸、戊次氯酸；盐酸含有碳酸钠反应放出二氧化碳气体，二氧化碳和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，则丙是、丁是NaHCO3，故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 常温下，气体摩尔体积一定大于 B. 同温同压下，与的密度之比为7：11 C. 同温同压下，相同体积的和所含的原子个数之比为1：1 D. 某种气态碳氢化合物在标准状况下的密度约为，则该化合物可能是 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体摩尔体积受温度和压强影响，升高温度，气体摩尔体积增大，增大压强，气体摩尔体积减小，标准状况下，气体摩尔体积为，所以常温下，气体摩尔体积不一定大于，A错误； B．同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以与的密度之比为7：11，B正确； C．同温同压下，气体物质的体积之比等于其物质的量之比，和的物质的量相等，一个含有5个原子，一个含有3个原子，所以二者的原子个数之比为5：3，C错误； D．标准状况下，气体摩尔质量为，不可能是，D错误； 故答案为：B。 5. 下列叙述正确的是 A. 氯化钠在熔融状态下能导电，由此可知电解质在熔融状态下都能导电 B. 碳酸钠晶体不导电，由此可知碳酸钠晶体中不存在阴阳离子 C. 在通电条件下，电解质在溶液中电离产生阴阳离子，故电解质溶液可以导电 D. 相同温度下，浓盐酸的导电性一定比稀盐酸的导电性强 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是在熔融状态下或水溶液中能够导电的化合物，共价化合物在熔融状态下不能导电，比如HCl是电解质，但也是共价化合物，A错误； B．碳酸钠中存在碳酸根离子和钠离子，晶体中不存在子由移动的阴阳离子，所以不能导电，B错误； C．电离是自发地过程，不需要通电，C错误； D．溶液导电性强弱与离子浓度大小有关，故相同温度下，浓盐酸的导电性一定比稀盐酸的导电性强，D正确； 故选D。 6. 铁及其部分化合物的相互转化关系如下，该过程涉及的化学反应依次属于四种基本反应类型中的 A. 氧化还原反应、复分解反应、分解反应、置换反应 B. 置换反应、复分解反应、分解反应、置换反应 C. 化合反应、复分解反应、分解反应、置换反应 D. 化合反应、复分解反应、分解反应、分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】Fe与氯气在点燃条件下发生化合反应生成，与NaOH发生复分解反应生成和NaCl，受热发生分解反应生成和水，氢气与在高温条件下发生置换反应生成Fe和水，因此该过程涉及的化学反应依次属于四种基本反应类型中的化合反应、复分解反应、分解反应、置换反应，故选C。 7. 下列说法中正确的个数为 ①元素处于最高化合价时，不一定具有强氧化性 ②有单质参加的反应或有单质生成的反应属于氧化还原反应 ③在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 ④强电解质溶液的导电能力一定强 ⑤同素异形体之间的转化为化学变化；核聚变和核裂变也属于化学变化 ⑥能电离出的纯净物属于酸 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①元素处于最高化合价时，不一定具有强氧化性，如，①正确； ②氧化还原反应一定有化合价变化，有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化是非氧化还原反应，②错误； ③在同一反应中，歧化反应的氧化剂和还原剂是同一物质，③错误； ④电解质溶液的导电能力与自由移动离子的浓度有关，与自由移动离子带的电荷多少有关，与电解质的强弱无关，④错误； ⑤同素异形体之间的转化为化学变化，核聚变和核裂变不属于化学变化，⑤错误； ⑥电离产生的阳离子都是氢离子的化合物为酸，如也能电离出，但不属于酸，⑥错误； 故选A； 8. 下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂且属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中，中氯元素的化合价既有升高也有降低，因此既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，A正确； B．反应中，水中氢元素的化合价降低，水作氧化剂，B错误； C．反应中，水中氧元素的化合价升高，水作还原剂，C错误； D．反应中，水中氢、氧元素的化合价均不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，但该反应中也没有其他元素的化合价发生改变，该反应为非氧化还原反应，D错误； 综上，答案是A。 9. A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法错误的是 A. ①中所加试剂可能是氯气 B. ③中需要加具有还原性的试剂 C. 由B到C发生的变化也能通过加碘化钾溶液实现 D. B的溶液可作为“腐蚀液”去除覆铜板上不需要的铜 【答案】B 【解析】 【分析】A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉，故A为Fe；A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应，Fe与Cl2（或Br2）反应得到FeCl3（或FeBr3），FeCl3（或FeBr3）与Fe反应得到FeCl2（或FeBr2），FeCl2（或FeBr2）与Cl2（或Br2）反应得到FeCl3（或FeBr3），Fe与HCl（或HBr）发生置换反应可以得到FeCl2（或FeBr2），综合可知，A为Fe、B为FeCl3（或FeBr3）、C为FeCl2（或FeBr2），据此分析。 【详解】A．根据上述分析，①中所加试剂可能为氯气，故A正确； B．反应③为Fe2+→Fe3+，需要加具有氧化性的试剂，故B错误； C．B的溶液中铁元素化合价为+3价，具有强氧化性，能将I－氧化成I2，本身还原成Fe2＋，根据上述分析，C中铁元素的化合价为＋2价，即反应为：可以发生，故C正确； D．B的溶液中铁元素化合价为+3价，具有强氧化性，能发生反应：，即可以作为“腐蚀液”去除覆铜板上不需要的铜，故D正确； 故答案选B。 10. 白磷()有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀溶液清洗，发生两个反应： ①和反应的主要生成物为Cu、和； ②(未配平，中P为价)。 下列说法正确的是 A. 在反应①和②中，均只作还原剂 B. 反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为5：2 C. 皮肤接触到白磷，用稀溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗 D. 反应②中化合价降低的有两种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中的化合价由0价升至价，只作还原剂；反应②中的化合价部分由0价升至中的价、部分由0价降至中的价，既作氧化剂又作还原剂，A错误； B．反应①中磷元素化合价由0价升高至价，被氧化，氧化产物为；铜元素的化合价由价降低至0价，被还原，还原产物为Cu，由得失电子守恒可知，氧化产物与还原产物的个数之比为4∶10，即2∶5，B错误； C．皮肤接触到白磷，用稀溶液清洗后生成了、，但NaOH溶液具有强腐蚀性，则不能用NaOH溶液清洗，C错误； D．由可知，P的化合价由0价降低到中的价，Cu的化合价由价降低到中的价，则反应②中化合价降低的有P和Cu两种元素，D正确； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 某兴趣小组为了探究一瓶变质的NaOH溶液中NaOH与的含量，向该溶液中滴加的稀硫酸至不再产生气体为止，气体的体积(标准状况)与稀硫酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在0~a范围内，只发生反应 B. ab段发生反应的离子方程式为 C. 与NaOH反应消耗稀硫酸的体积为40mL D. 原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为1：4 【答案】C 【解析】 【分析】向NaOH和的混合溶液中滴加稀硫酸时，先发生氢氧化钠与稀硫酸的中和反应，再发生碳酸钠与稀硫酸的反应生成碳酸氢钠，最后碳酸氢钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，据此解题。 【详解】A．由分析可知，先发生氢氧化钠与稀硫酸的中和反应，再发生碳酸钠与稀硫酸的反应生成碳酸氢钠，则在0~a范围内，发生反应：和，A错误； B．由分析可知，ab段碳酸氢钠与稀硫酸反应生成、和水，反应的离子方程式为：，B错误； C．由于，根据碳元素守恒，混合物中，完全转化为消耗0.01mol，消耗稀硫酸的体积为20mL，则与NaOH反应消耗稀硫酸的体积为60mL-20mL=40mL，C正确； D．与NaOH反应消耗稀硫酸的体积为40mL，则原混合溶液中，，所以原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为4∶1，D错误； 故选C。 12. 现有由与组成的混合气体，在标准状况下其体积为。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下进行，表示阿伏加德罗常数的值)。则气球中气体的分子数为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由与组成的混合气体，二氧化碳为酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液发生反应，因此通过氢氧化钠溶液后，二氧化碳被吸收，再通过浓硫酸进行干燥，气球中收集到的是CO，据此作答。 【详解】设的物质的量为，的物质的量为，根据题中所给质量列出方程为：，标准状况下其体积为，则混合气体的物质的量为，列出方程式为：，联立两个方程式解得：x=0.2mol、y=0.2mol，根据分析可知经过装置后被吸收，只剩下，即剩下0.2molCO，故气球中气体的分子数为，B项正确。 13. 元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的“价-类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B. 很不稳定，容易被空气中的氧气氧化为 C. 由图可预测：具有强氧化性 D. 向某溶液中滴加氯水，再加溶液，溶液显红色，则该溶液中一定含有 【答案】BC 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和，不能实现上述转化①，A错误； B．很不稳定，容易被空气中的氧气氧化为，B正确； C．中铁元素为价，具有强氧化性，C正确； D．若溶液中含有，也有类似的现象，该溶液中可能含有，正确的检验方法是向某溶液中先滴加溶液，溶液不变色，再滴加氯水则溶液显红色，则溶液中一定含有，D错误； 答案选BC。 14. 用溶液、空气除去烟气中的，主要物质的转化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ中，均发生还原反应 B. 过程Ⅱ中，发生反应： C. 最终转化成 D. 在反应中作催化剂 【答案】A 【解析】 【分析】由图知，过程Ⅰ为、与反应生成和，反应原理为，过程Ⅱ为将氧化为，反应的离子方程式为。 【详解】A．过程Ⅰ、Ⅱ中，中元素的化合价均由价升高到价，即均发生氧化反应，A错误； B．过程Ⅱ中，二氧化硫被氧化为，发生反应的离子方程式为，B正确； C．经过过程Ⅰ、Ⅱ，最终被氧化成，C正确； D．由图示以及分析可知，反应过程中先消耗后生成，先生成后消耗，反应实质是作催化剂，D正确； 故选A。 15. 现有和的混合物，将其溶于稀硫酸中，恰好完全反应，放出(已折合成标准状况下)，向反应后的溶液中滴入溶液，未见红色。下列说法正确的是 A. 上述反应过程中，是氧化剂，是氧化产物 B. 原混合物中与的物质的量之比为 C. 原混合物中单质铁的质量为 D. 稀硫酸的物质的量浓度为 【答案】CD 【解析】 【分析】和组成的混合物与稀硫酸反应，只有能反应生成，因此生成消耗的铁的物质的量为，与稀硫酸反应生成和水，向反应后的溶液中滴入溶液，未见红色，说明剩余的单质铁将所有的还原为，反应总方程式为：，因此有，根据和组成的混合物，可得，解得，原混合物中铁的总物质的量为，的质量。 【详解】A．上述反应过程中，的化合价降低，是氧化剂，硫酸中氢元素的化合价降低，是还原产物，A错误； B．据分析，原混合物中与的物质的量之比为，B错误； C．据分析，原混合物中单质铁的质量为，C正确； D．反应后所得为硫酸亚铁溶液，则亚铁离子和硫酸根离子的物质的量相等，结合元素守恒可知，硫酸为，则稀硫酸的物质的量浓度为，D正确； 故选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 现有下列10种物质：①铝、②纯醋酸、③、④、⑤、⑥红褐色的氢氧化铁胶体、⑦稀盐酸、⑧、⑨碳酸钙、⑩乙醇。 （1）上述物质中属于有机物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）氢氧化铁胶体的特征是可以产生___________现象。 （3）从上述物质中选用合适物质，写出实验室制取③的化学方程式：___________。 （4）分散系⑥、⑧溶液、沉淀的本质区别是___________。 （5）为了探究离子反应的本质，设计如下实验： 上述流程中，生成红褐色沉淀A的离子方程式为___________，生成白色沉淀C的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②⑩ ②. ②④⑤⑧⑨ （2）丁达尔 （3） （4）分散质粒子的直径大小不同 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①铝是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质；②纯醋酸是由分子构成的化合物，在水分子作用下能够发生电离而导电，属于电解质，且属于有机酸；③是由分子构成的化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质；④是由分子构成的化合物，在水分子作用下能够发生电离而导电，属于电解质；⑤是由与结合形成的化合物，在水溶液中和熔融状态下都会发生电离而导电，因此属于电解质；⑥红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦稀盐酸是HCl的水溶液，是分散系，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧是由与结合形成的化合物，在水溶液中和熔融状态下都会发生电离而导电，因此属于电解质；⑨碳酸钙是由和结合形成的化合物，难溶于水，在熔融状态下会发生电离而导电，因此属于电解质；⑩乙醇是由分子构成的化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，且属于有机物。综上所述可知：上述物质中属于有机物的是：②⑩；属于电解质的有：②④⑤⑧⑨。 【小问2详解】 胶体中分散质粒子直径为，可产生丁达尔效应。故氢氧化铁胶体的特征是可以产生丁达尔现象。 【小问3详解】 据题意可知，实验室可用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，即。 【小问4详解】 胶体、溶液、沉淀的本质特征是分散质粒子的直径大小不同，如胶体的分散质粒子的直径介于之间。 【小问5详解】 氯化铁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，则红褐色沉淀A为氢氧化铁，离子方程式为：；氯化铁溶液中含有氯离子，因此加入足量稀硝酸中和过量的后，再加入溶液，则产生的白色沉淀为氯化银，离子方程式为：。 17. Ⅰ．铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。 （1）电子工业常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出溶液与铜发生反应的离子方程式：___________。 （2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤： ①试剂c是___________(用化学式表示)；操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 ②上述流程中操作Ⅲ包括蒸发浓缩、冷却结晶、___________、洗涤。 Ⅱ．市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有，设计方案进行验证。 方案 试剂 方案ⅰ 酸性溶液 方案ⅱ 依次加入5滴溶液、氯水 （3）方案ⅰ中预期现象与实验现象相同，但并不能证明该补铁口服液中一定含有，猜想理由是___________。 （4）方案ⅱ中预期现象是___________；若方案ⅱ实际操作中自始至终无明显现象，说明符合方案ⅰ的猜想理由。 【答案】（1） （2） ①. 氯水(或) ②. 漏斗 ③. 过滤 （3）高锰酸钾溶液褪色说明其被还原，则补铁口服液中有还原性物质，但是不一定证明含有 （4）加入溶液后无明显现象，再加入氯水后则溶液变红色 【解析】 【分析】腐蚀废液中含有：、，可能含有，该流程的目的是从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体。腐蚀废液中先加入过量的试剂a，得到滤渣Y和滤液X，加入的试剂a为，滤渣Y为、，滤液X为溶液，向滤渣Y中加入试剂b，试剂b是稀盐酸，滤液Z为溶液和过量的稀盐酸，滤液X和滤液Z混合后加入试剂c，应该加入氯水或，将氧化为，最后将溶液W蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到氯化铁晶体。 【小问1详解】 氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 ①根据分析可知，试剂c为氯水或者H2O2，用于氧化亚铁离子。操作I为过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 ②上述流程中操作Ⅲ为从氯化铁溶液中得到氯化铁晶体，具体操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作。 【小问3详解】 方案i中加入高锰酸钾后，高锰酸钾溶液褪色，只能说明该补铁口服液中含有还原性物质，但是不一定含有亚铁离子，可能是其他具有还原性的物质使高锰酸钾溶液褪色。 【小问4详解】 亚铁离子不与KSCN反应，加入氯水后亚铁离子被氧化为铁离子，溶液变红色，方案ii中预期现象为加入KSCN溶液后无明显现象，再加入氯水后溶液变为红色。 18. 某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如下实验。 请回答下列问题： （1）仪器X盛装的试剂是___________(填名称)，的俗称是___________。 （2）试剂Y是___________；装置E的作用是___________。 （3）装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐。写出该反应的化学方程式：___________。 （4）设计实验方案验证装置C中生成的固体中存在：___________。 【答案】（1） ①. 浓盐酸 ②. 纯碱或苏打 （2） ①. 饱和溶液 ②. 吸收氯气，防止污染空气 （3） （4）取反应后的固体加热，将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明生成的固体中存在 【解析】 【分析】实验目的是探究潮湿的与反应的产物，A为制备氯气的发生装置，B装置除去氯气中的HCl，C为与反应的发生装置，D为防止倒吸装置，E为尾气处理装置，防止污染空气。 【小问1详解】 A为实验室制备氯气的发生装置，反应原理为，仪器X盛装的试剂是浓盐酸；的俗称是纯碱或苏打； 故答案为：浓盐酸；纯碱或苏打； 【小问2详解】 试剂Y是饱和溶液，用于除去挥发出的氯化氢气体；尾气为含氯气的有毒气体，装置的作用是吸收尾气，防止污染空气； 故答案为：饱和溶液；吸收尾气，防止污染空气； 【小问3详解】 与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，根据元素守恒和得失电子守恒，另外一种盐是，反应的化学方程式为：； 故答案为：； 【小问4详解】 利用生成的碳酸氢钠不稳定的性质，受热分解生成的二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊来验证； 故答案为：取反应后的固体加热，将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明生成的固体中存在。 19. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 请回答以下问题： (一)双氧水的性质 有以下3个涉及的反应： A． B． C． （1）以上3个反应中属于图中阴影部分所表示的反应类型的是___________(填字母)。 （2）从化合价改变上看，既有氧化性又有还原性，以上3个反应中仅体现还原性的是___________(填字母)。 （3）反应C中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，被氧化的元素是___________(填元素符号)，用单线桥表示该反应中电子转移的数目和方向：___________。 (二)消毒剂 已知二氧化氯是一种高效消毒剂。 （4）工业上制备的反应为。 ①若上述反应消耗()，则在标准状况下产生的气体的体积为___________。 ②在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是___________(填字母)。 A． B． C． D． 【答案】（1） （2）A （3） ①. ②. ③. （4） ①. 16.8 ②. B 【解析】 【小问1详解】 阴影部分属于氧化还原反应，且不属于化合反应、分解反应、置换反应。 A．反应中，、的化合价均改变，属于氧化还原反应，不属于化合反应、分解反应、置换反应，A符合题意； B．是分解反应，B不符合题意； C．反应中，、的化合价均改变，属于氧化还原反应，不属于化合反应、分解反应、置换反应，C符合题意； 故选AC； 【小问2详解】 A．反应，中的化合价升高则作还原剂，只表现还原性，A符合题意； B．反应，中的化合价既有升高又有降低，既体现氧化性又体现还原性，B不符合题意； C．反应，中的化合价降低则作氧化剂，只表现氧化性，C不符合题意； 故选A； 【小问3详解】 反应中，中的化合价升高，是还原剂，中氧元素化合价降低，是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，被氧化的元素是；的化合价由升高为、中的化合价由降低为，用单线桥表示该反应中电子转移的数目和方向为； 【小问4详解】 ①若反应消耗，，根据反应的化学方程式可知，生成、，则在标准状况下产生的气体的体积为； ②中Cl元素化合价由+3价降低为-1价，发生还原反应，需要加入还原剂，而具有还原性，故选B。 20. 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性的强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)。 物质 (酸化) (酸化) 浓度 0.10M(M为物质的量浓度的单位) 电位值 /mV 171 1130 603 662 116 根据表中数据，回答下列问题： （1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为_______(填序号)。 ①②酸性③酸性 （2）已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是_______(填字母)。 A. 、 B. 、 C. 、、 D. 、、 （3）向含等浓度的NaBr和KI的混合溶液中滴加少量酸性溶液(还原产物为)，则发生反应的离子方程式为_______。 （4）已知四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物如下表。 氧化剂 还原产物 NO 请判断，等数量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是_______(填化学式)。 （5）结合上述信息思考：对于含、的混合溶液，若控制性氧化而不氧化，则以下氧化方案合理的是_______(填字母)。 a． b．酸性 c． （6）具有很强的氧化性(还原产物为)，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是的_______倍(保留两位有效数字)。 【答案】（1）②③① （2）A （3） （4） （5）ac （6）2.6 【解析】 【小问1详解】 根据电位值大小可比较物质的氧化性或还原性的强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强；由表中三种溶液的电位值数值大小可知，三种溶液的氧化性由强到弱的顺序为②③①； 【小问2详解】 由表可知，氧化性：，且都具有较强的氧化性，已知与不能共存，则具有较强的还原性，二者发生反应不能共存。氧化性：，不能氧化，两者不反应，能大量共存，A符合题意；的电位值为负值，说明具有较强的还原性，、会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；氧化性：，、、能发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；氧化性：，，、能发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；故答案为：A； 【小问3详解】 氧化性：，则还原性：，故向含等浓度的NaBr和KI的混合溶液中滴加少量酸性溶液(还原产物为)，发生的反应为被氧化为，离子方程式为； 【小问4详解】 被氧化生成，每生成1mol转移2mol电子，根据得失电子守恒，由表可知，中锰元素化合价由变为，转移5mol电子，则，中碘元素由变为0，1mol转移5mol电子，则，中氧元素化合价由变为，则，中氮元素化合价由变为，则，则等数量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是； 【小问5详解】 氧化性：，对于含、的混合溶液，若控制氧化而不氧化，则可以使用的氧化剂氧化性强于而不强于，即方案为：①加入；②加入；③加入酸性，但不能加入酸性，因为氧化性强于可以发生，故a，c均符合题意； 【小问6详解】 具有很强的氧化性(还原产物为)，1mol参加反应转移5mol电子，而1mol参加反应转移2mol电子，则根据电子守恒可知关系式：，则消毒的效率相当于的质量为，故消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是的2.6倍。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度高一12月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中秋节吃月饼的时候，月饼包装内有一小包标注了“脱氧剂”的物质，从标注可以看出该物质具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性 2. 将钠投入滴有紫色石蕊的水中，下列说法正确的是 A. 反应过程中产生“嘶嘶”的响声是因为产生了 B. 反应后溶液变为红色 C. 切下绿豆大小的用于实验后，剩余的钠应放回原试剂瓶 D. 反应时，发生还原反应 3. 常见无机物质存在如图的化学转化关系(部分生成物和反应条件略去)，其中甲是，X是，下列推断不正确的是 A. 乙是HCl B. 丙是 C. 丁是NaOH D. 戊是HClO 4. 下列说法正确的是 A. 常温下，气体摩尔体积一定大于 B. 同温同压下，与的密度之比为7：11 C. 同温同压下，相同体积的和所含的原子个数之比为1：1 D. 某种气态碳氢化合物在标准状况下的密度约为，则该化合物可能是 5. 下列叙述正确的是 A. 氯化钠在熔融状态下能导电，由此可知电解质在熔融状态下都能导电 B. 碳酸钠晶体不导电，由此可知碳酸钠晶体中不存在阴阳离子 C. 在通电条件下，电解质在溶液中电离产生阴阳离子，故电解质溶液可以导电 D. 相同温度下，浓盐酸的导电性一定比稀盐酸的导电性强 6. 铁及其部分化合物的相互转化关系如下，该过程涉及的化学反应依次属于四种基本反应类型中的 A. 氧化还原反应、复分解反应、分解反应、置换反应 B. 置换反应、复分解反应、分解反应、置换反应 C. 化合反应、复分解反应、分解反应、置换反应 D. 化合反应、复分解反应、分解反应、分解反应 7. 下列说法中正确的个数为 ①元素处于最高化合价时，不一定具有强氧化性 ②有单质参加的反应或有单质生成的反应属于氧化还原反应 ③在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 ④强电解质溶液的导电能力一定强 ⑤同素异形体之间的转化为化学变化；核聚变和核裂变也属于化学变化 ⑥能电离出的纯净物属于酸 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 8. 下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂且属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 9. A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法错误的是 A. ①中所加试剂可能是氯气 B. ③中需要加具有还原性的试剂 C. 由B到C发生的变化也能通过加碘化钾溶液实现 D. B的溶液可作为“腐蚀液”去除覆铜板上不需要的铜 10. 白磷()有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀溶液清洗，发生两个反应： ①和反应的主要生成物为Cu、和； ②(未配平，中P为价)。 下列说法正确的是 A. 在反应①和②中，均只作还原剂 B. 反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为5：2 C. 皮肤接触到白磷，用稀溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗 D. 反应②中化合价降低的有两种元素 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 某兴趣小组为了探究一瓶变质的NaOH溶液中NaOH与的含量，向该溶液中滴加的稀硫酸至不再产生气体为止，气体的体积(标准状况)与稀硫酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在0~a范围内，只发生反应 B. ab段发生反应的离子方程式为 C. 与NaOH反应消耗稀硫酸的体积为40mL D. 原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为1：4 12. 现有由与组成的混合气体，在标准状况下其体积为。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下进行，表示阿伏加德罗常数的值)。则气球中气体的分子数为 A. B. C. D. 13. 元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的“价-类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B. 很不稳定，容易被空气中的氧气氧化为 C. 由图可预测：具有强氧化性 D. 向某溶液中滴加氯水，再加溶液，溶液显红色，则该溶液中一定含有 14. 用溶液、空气除去烟气中的，主要物质的转化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ中，均发生还原反应 B. 过程Ⅱ中，发生反应： C. 最终转化成 D. 在反应中作催化剂 15. 现有和的混合物，将其溶于稀硫酸中，恰好完全反应，放出(已折合成标准状况下)，向反应后的溶液中滴入溶液，未见红色。下列说法正确的是 A. 上述反应过程中，是氧化剂，是氧化产物 B. 原混合物中与的物质的量之比为 C. 原混合物中单质铁的质量为 D. 稀硫酸的物质的量浓度为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 现有下列10种物质：①铝、②纯醋酸、③、④、⑤、⑥红褐色的氢氧化铁胶体、⑦稀盐酸、⑧、⑨碳酸钙、⑩乙醇。 （1）上述物质中属于有机物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）氢氧化铁胶体的特征是可以产生___________现象。 （3）从上述物质中选用合适物质，写出实验室制取③的化学方程式：___________。 （4）分散系⑥、⑧溶液、沉淀的本质区别是___________。 （5）为了探究离子反应的本质，设计如下实验： 上述流程中，生成红褐色沉淀A的离子方程式为___________，生成白色沉淀C的离子方程式为___________。 17. Ⅰ．铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。 （1）电子工业常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出溶液与铜发生反应的离子方程式：___________。 （2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤： ①试剂c是___________(用化学式表示)；操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 ②上述流程中操作Ⅲ包括蒸发浓缩、冷却结晶、___________、洗涤。 Ⅱ．市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有，设计方案进行验证。 方案 试剂 方案ⅰ 酸性溶液 方案ⅱ 依次加入5滴溶液、氯水 （3）方案ⅰ中预期现象与实验现象相同，但并不能证明该补铁口服液中一定含有，猜想理由是___________。 （4）方案ⅱ中预期现象是___________；若方案ⅱ实际操作中自始至终无明显现象，说明符合方案ⅰ的猜想理由。 18. 某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如下实验。 请回答下列问题： （1）仪器X盛装的试剂是___________(填名称)，的俗称是___________。 （2）试剂Y是___________；装置E的作用是___________。 （3）装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐。写出该反应的化学方程式：___________。 （4）设计实验方案验证装置C中生成的固体中存在：___________。 19. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 请回答以下问题： (一)双氧水的性质 有以下3个涉及的反应： A． B． C． （1）以上3个反应中属于图中阴影部分所表示的反应类型的是___________(填字母)。 （2）从化合价改变上看，既有氧化性又有还原性，以上3个反应中仅体现还原性的是___________(填字母)。 （3）反应C中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，被氧化的元素是___________(填元素符号)，用单线桥表示该反应中电子转移的数目和方向：___________。 (二)消毒剂 已知二氧化氯是一种高效消毒剂。 （4）工业上制备的反应为。 ①若上述反应消耗()，则在标准状况下产生的气体的体积为___________。 ②在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是___________(填字母)。 A． B． C． D． 20. 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性的强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)。 物质 (酸化) (酸化) 浓度 0.10M(M为物质的量浓度的单位) 电位值 /mV 171 1130 603 662 116 根据表中数据，回答下列问题： （1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为_______(填序号)。 ①②酸性③酸性 （2）已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是_______(填字母)。 A. 、 B. 、 C. 、、 D. 、、 （3）向含等浓度的NaBr和KI的混合溶液中滴加少量酸性溶液(还原产物为)，则发生反应的离子方程式为_______。 （4）已知四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物如下表。 氧化剂 还原产物 NO 请判断，等数量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是_______(填化学式)。 （5）结合上述信息思考：对于含、的混合溶液，若控制性氧化而不氧化，则以下氧化方案合理的是_______(填字母)。 a． b．酸性 c． （6）具有很强的氧化性(还原产物为)，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是的_______倍(保留两位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $