精品解析：山东省百师联考2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

2024—2025学年度高二12月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列化学用语不正确的是 A. 共含有2个能级的能层符号：L B. 中子数为20的氯原子： C. 基态镁原子的最高能级的电子云轮廓图： D. 的结构示意图： 2. 下列事实或操作与盐类水解有关的个数是 ①泡沫灭火器灭火 ②氯化铵溶液除铁锈 ③铝盐用作净水剂 ④NaHCO3 用于制作糕点的膨松剂 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 3. 下列说法正确的是 A. 各能层含有的能级数为n＋1 B. 各能层含有的电子数为2n2 C. 基态硫原子的核外电子有9种空间运动状态 D. 同一原子中，2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多 4. 在指定的条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液。 B. 碱性条件： C. 水电离出的的溶液： D. 制作印刷电路板的腐蚀液： 5. 下列各项叙述错误的是 A. 铍原子的轨道表示式为，符合泡利不相容原理 B. 若N的轨道表示式为，则违反了洪特规则 C. 若基态的电子排布式为，则违反了构造原理 D. 原子的电子排布式由，则能释放特定能量产生发射光谱 6. 下列有关核外电子排布的式子不正确的是 A. 基态的电子排布式： B. 基态最外层电子的排布式： C. 基态的轨道表示式： D. 基态的轨道表示式： 7. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是 A. 基态Y元素的价电子排布式为 B. W的简单氢化物比X的简单氢化物稳定 C. 简单离子半径的大小： D. 可以通过电解的氯化物水溶液来获得单质 8. 下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是 ①酸性：②溶解度：③稳定性：④还原性：Cl-＜S2-⑤酸性：⑥沸点：⑦与混合生成S和 A. ③④⑤ B. ②③④⑥ C. ③④⑦ D. ①②⑤⑥ 9. 元素位于元素周期表中ⅥA族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 热稳定性： D. 在元素周期表中Te附近寻找半导体材料 10. 在25℃时，水中存在电离平衡： 。下列说法正确的是 A. 将水加热，增大，增大，减小，则水呈酸性 B. 向水中加入少量固体，增大，不变 C. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 D. 向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列粒子中，不影响水的电离平衡的是 A. ： B. C. D. ： 12. 下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 A. B. C. D. 13. 室温时，下列溶液中粒子的浓度关系正确的是 A. 的溶液中： B. 等体积、等物质的量浓度的溶液与溶液混合： C. 在(为二元弱酸)溶液中一定有： D. 相等的溶液、溶液和溶液中，溶质的物质的量浓度依次增大 14. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。 元素 X Y Z W 原子半径 160 143 70 66 主要化合价 、、 下列叙述正确的是 A. X、Y元素的金属性： B. 第一电离能： C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 15. 常温下，体积相同、浓度均为的溶液，溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的随稀释倍数的常用对数的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 加热a点的溶液，溶液的增大(忽略挥发和溶剂蒸发) B. 常温下，的电离常数约为 C. b点时的电离度为1% D. a点溶液与b点溶液消耗同浓度的溶液的体积是相等的 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①∼⑧在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）元素⑧在周期表中的位置是___________，其基态原子的价层电子轨道表示式为___________，该元素的基态原子具有___________种能量不同的电子，具有___________种运动状态不同的电子。 （2）在空气中元素⑤和元素④组成的原子个数比为的化合物的热稳定性小于原子个数比为的化合物，从电子排布的角度分析，其主要原因是___________。 （3）元素⑥位于元素周期表的___________区，其基态正二价离子的电子排布式为___________。 17. 弱电解质的电离和水的离子积是高中化学的重要知识点。回答下列问题： （1）①下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是___________(填字母)。 a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液 c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体 ②常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。 A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH-) D． （2）在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示。 ①点A处水的离子积常数为1×10-14，则点B处水的离子积常数为___________。 ②在100℃时，若向水中滴加盐酸，___________(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态。 ③在100℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4mol/L，则由水电离产生的c(H+)=___________mol/L。 （3）将等质量且过量的锌粉分别投入等体积且pH均等于3的醋酸溶液和盐酸中，经过充分反应后，则生成氢气的体积：V(盐酸) ___________V(醋酸溶液)(填“>”“<”或“=”)。 18. 下表是某些元素的第一电离能和电负性数值。 元素符号 第一电离能 520 900 1402 1314 1681 496 738 578 1012 1000 1251 652.9 电负性 1.0 1.5 3.0 3.5 4.0 0.9 1.2 1.5 2.1 2.5 3.0 1.6 （1）基态的电子排布式为___________。 （2）基态、、、中，未成对电子数最多的是___________(填元素符号)，其最高能级的原子轨道形状为___________。 （3）从原子结构角度解释的原因：___________。 （4）是一种无机化合物，用途广泛。中的化合价为___________，写出与水发生反应的化学方程式：___________。 （5）试从原子结构的角度解释的原因：___________。 （6）在分子中，与X原子相连的A呈正电性，与Y原子相连的A呈负电性，则X、Y、A三种元素的电负性从大到小的顺序是___________。 19. 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。回答下列问题： 已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表。 弱酸 电离平衡常数 （1）常温下，相同物质的量浓度的溶液、溶液、溶液、溶液、溶液，其中最大的是溶液___________(填化学式)。 （2）向溶液中通入少量的，则反应的离子方程式为___________。 （3）25℃时，溶液的水解平衡常数为___________。 （4）几种离子开始沉淀时的如下表所示。 离子 7.6 4.4 10.4 ①向含相同浓度的、、的溶液中滴加氢氧化钠溶液，___________(填离子符号)最先沉淀；___________(填“>”“<”或“=”)。 ②25℃时，若要使硫酸铜溶液中的沉淀较为完全[使降至原来的千分之一]，则应向该溶液中加入氢氧化钠溶液，使溶液的为___________。已知：。 20. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于0.035g/mL。选择酚酞作指示剂，用标准 NaOH 溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： （1）量取稀释后的白醋溶液25.00 mL，应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （2）写出白醋溶液中醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。 （3）滴定管在使用前需要检验其是否漏水、水洗、___________、装液、排气泡、调零、读数。 （4）排出碱式滴定管中气泡的方法为___________(填字母)。 （5）滴定时注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化，根据所选指示剂判断滴定达到终点的现象是___________。 （6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是___________(填字母)。 A. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B. 滴定过程中振荡时锥形瓶内有液滴溅出 C. 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取 NaOH 溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 （7）若通过实验测得稀释后白醋的浓度为0.070 mol/L，则该白醋中醋酸的含量为___________g/mL(结果保留两位有效数字)，该白醋___________(填“符”或“不符合”)国家标准。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度高二12月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列化学用语不正确的是 A. 共含有2个能级的能层符号：L B. 中子数为20的氯原子： C. 基态镁原子的最高能级的电子云轮廓图： D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．第二电子层共2个能级，能层符号为L，A正确； B．氯原子质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子表示为，B正确； C．基态镁原子核外12个电子，分层排布的的最高能级为，电子云轮廓图为球形，C错误； D．核外有10个电子，的结构示意图为，D正确； 故答案为：C。 2. 下列事实或操作与盐类水解有关的个数是 ①泡沫灭火器灭火 ②氯化铵溶液除铁锈 ③铝盐用作净水剂 ④NaHCO3 用于制作糕点的膨松剂 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】①泡沫灭火器的原理为碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳气体，与盐类水解有关，故符合题意； ②氯化铵溶液除铁锈是因为氯化铵是强酸弱酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应使溶液呈酸性，水解生成的氢离子能与铁锈的主要成分氧化铁反应的除锈的目的，与盐类水解有关，故符合题意； ③铝盐用作净水剂是因为铝盐在溶液中电离出的铝离子能发生水解反应生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮杂质聚沉而达到净水的目的，与盐类水解有关，故符合题意； ④碳酸氢钠用于制作糕点的膨松剂是因为碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳使糕点疏松多孔，与盐类水解无关，故不符合题意； ①②③与盐类水解有关，故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 各能层含有的能级数为n＋1 B. 各能层含有的电子数为2n2 C. 基态硫原子的核外电子有9种空间运动状态 D. 同一原子中，2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多 【答案】C 【解析】 【详解】A．各能层中能级数等于其所处的能层数，例如当n=1时，它有1s能级，故A错误； B．各能层最多含有的电子数为2n2，但最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子，倒数第三层不能超过32个电子，故B错误； C．基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，空间运动状态即原子轨道数，有9种，故C正确； D．p能级的轨道数为3，则同一原子中，2p、3p、4p能级中的轨道数相同，故D错误； 故选C。 4. 在指定的条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液。 B. 碱性条件： C. 水电离出的的溶液： D. 制作印刷电路板的腐蚀液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．有颜色，不能在无色溶液中大量存在，且氢离子与碳酸根离子也不能大量共存，A不选； B．碱性条件下，不发生反应，能大量共存，B选； C．水电离出的的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，不能在碱性条件下大量存在，C不选； D．印刷电路板的腐蚀液中含有Fe2+，会和Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，D不选； 故选B。 5. 下列各项叙述错误的是 A. 铍原子的轨道表示式为，符合泡利不相容原理 B. 若N的轨道表示式为，则违反了洪特规则 C. 若基态的电子排布式为，则违反了构造原理 D. 原子的电子排布式由，则能释放特定能量产生发射光谱 【答案】B 【解析】 【详解】A．铍原子的轨道表示式为，符合泡利不相容原理，A正确； B．相同轨道中两个电子的自旋方向应相反，N的轨道表示式应为，若N的轨道表示式为，则违反了泡利不相容原理，B错误； C．因为轨道的能量比轨道的能量低，所以基态的电子排布式为，违反了构造原理，应该为，C正确； D．能级的能量大于能级的能量，原子的电子排布式由，原子由激发态转化为基态，能量降低，所以能释放特定能量产生发射光谱，D正确； 答案选B。 6. 下列有关核外电子排布的式子不正确的是 A. 基态的电子排布式： B. 基态最外层电子的排布式： C. 基态的轨道表示式： D. 基态的轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态的电子排布式：，这样排布可以满足洪特规则特例，且能量最低，故A正确； B．基态K原子核外有19个电子，电子排布式为，最外层电子的排布式：，故B正确； C．基态的轨道表示式：，故C正确； D．基态的轨道表示式：，故D错误； 故选D。 7. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是 A. 基态Y元素的价电子排布式为 B. W的简单氢化物比X的简单氢化物稳定 C. 简单离子半径的大小： D. 可以通过电解的氯化物水溶液来获得单质 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素、、、的原子序数依次增大，的单质是空气中体积分数最大的气体，则元素为；的最外层电子数等于其最内层电子数，其原子序数大于，只能处于第三周期，故元素为；、、的简单离子的电子层结构相同，结合原子序数可知，只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，(氮元素)与的最外层电子数之和为的最外层电子数的2倍，则原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，不可能处于第IA族，只能处于第VIIA族，故Y元素为F，X最外层电子数为，则X元素为O，综合分析可知、、、分别为、、、； 【详解】A．元素为，其基态价电子排布式为，A错误； B．元素的非金属性越强，则其对应的简单氢化物越稳定，的简单氢化物为，的简单氢化物为，非金属性，故稳定性：，B错误； C．具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，即离子半径，C正确； D．获得金属镁，应电解熔融的氯化镁，D错误； 故选C。 8. 下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是 ①酸性：②溶解度：③稳定性：④还原性：Cl-＜S2-⑤酸性：⑥沸点：⑦与混合生成S和 A. ③④⑤ B. ②③④⑥ C. ③④⑦ D. ①②⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①氢化物酸性强弱与非金属性强弱无关，故①不符合题意； ②溶解度大小与非金属性强弱无关，故②不符合题意； ③非金属性越强，其氢化物的稳定性越强， HCl的稳定性强于H2S，则说明Cl的非金属性强于S，故③符合题意； ④一般非金属性强，离子还原性弱，还原性Cl-＜S2-，则Cl的非金属性强于S，故④符合题意； ⑤非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HCl不是Cl元素的最高价氧化为的水化物，不能说明Cl的非金属性强于S，故⑤不符合题意； ⑥沸点和非金属性强弱无关，故⑥不符合题意； ⑦氯气与硫化氢发生Cl2+H2S=2HCl+S，Cl2的氧化性强于S，说明Cl的非金属性强于S，故⑦符合题意； 综上所述，符合题意的是③④⑦，选项C符合题意； 答案为C。 9. 元素位于元素周期表中ⅥA族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 热稳定性： D. 在元素周期表中Te附近寻找半导体材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知同一主族从上往下原子半径依次增大，即原子半径：，A错误； B．已知同一主族从上往下元素的第一电离能依次减小，即第一电离能：，B错误； C．已知同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱，故热稳定性：，C错误； D．已知在元素周期表中金属与非金属的分界线上寻找制半导体的元素，故可在元素周期表中Te附近寻找半导体材料，D正确； 故答案为：D。 10. 在25℃时，水中存在电离平衡： 。下列说法正确的是 A. 将水加热，增大，增大，减小，则水呈酸性 B. 向水中加入少量固体，增大，不变 C. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 D. 向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，增大，增大，则减小，但水仍然呈中性，A错误； B．向水中加入少量固体，在水中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，导致增大，平衡逆向移动，但是只受温度的影响，温度不变，则不变，B正确； C．向水中加入少量固体，增大，平衡逆向移动，降低，但增大，C错误； D．向水中加入少量固体，铵根离子会与氢氧根离子结合，减小，导致平衡正向移动，D错误； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列粒子中，不影响水的电离平衡的是 A. ： B. C. D. ： 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据：，可推知为，为强碱的阳离子，不会发生水解，不影响水的电离平衡，A符合题意； B．抑制水的电离，使水的电离平衡向左移动，B不符合题意； C．抑制水的电离，使水的电离平衡向左移动，C不符合题意； D．根据：，可推知X2-为，会发生水解，促进水的电离，影响水的电离平衡，D不符合题意； 答案选A。 12. 下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】电离最外层的一个电子所需能量：基态>激发态，第一电离能<第二电离能<第三电离能，据此判断解答。 【详解】A、D都是铝原子的核外电子排布，A为基态，D为激发态，稳定性A大于D，失去最外层1个电子需要能量A大于D；B、C为铝失去1个电子的核外电子排布，B为基态，C为激发态，稳定性B大于C，失去最外层1个电子需要能量B大于C；A失去最外层一个电子，为第一电离能，B失去最外层1个电子，为第二电离能，第二电离能大于第一电离能，且的轨道全充满更加稳定，则失去最外层电子所需能量最大； 答案选B。 13. 室温时，下列溶液中粒子的浓度关系正确的是 A. 的溶液中： B. 等体积、等物质的量浓度的溶液与溶液混合： C. 在(为二元弱酸)溶液中一定有： D. 相等的溶液、溶液和溶液中，溶质的物质的量浓度依次增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液显酸性，说明的电离程度大于其水解程度，则溶液中，故A正确； B．等体积、等物质的量浓度的溶液与溶液混合，根据物料守恒可知，，故B错误； C．根据电荷守恒可知，在溶液中一定有，故C错误； D．铵根离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，促进铵根离子水解，亚铁离子水解显酸性，抑制铵根离子水解，则相等的溶液、溶液和溶液中，溶质的物质的量浓度依次减小，D错误； 选A。 14. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。 元素 X Y Z W 原子半径 160 143 70 66 主要化合价 、、 下列叙述正确的是 A. X、Y元素的金属性： B. 第一电离能： C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 【答案】BD 【解析】 【分析】X、Y的半径比较大，在第三周期，和为同周期，它们的主要化合价分别为+2和+3，分别为和；元素原子半径比的大，的最高价为+5价，为；的化合价为-2，而且没有正化合价，为，据此解答。 【详解】A．同周期金属元素从左到右，金属性逐渐减弱，可知金属性，A错误； B．同周期主族元素从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，但由于氮元素的轨道是半充满，稳定性强，所以第一电离能：，即，B正确； C．的最高价氧化物的水化物为，溶于强碱溶液，不溶于弱碱溶液，所以不与反应，C错误； D．为，为，单质为，的氢化物如，其中为负价，具有强氧化性，因此可以将-3价的氧化为0价的，如：，属于置换反应，D正确； 故选BD。 15. 常温下，体积相同、浓度均为的溶液，溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的随稀释倍数的常用对数的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 加热a点的溶液，溶液的增大(忽略挥发和溶剂蒸发) B. 常温下，的电离常数约为 C. b点时的电离度为1% D. a点溶液与b点溶液消耗同浓度的溶液的体积是相等的 【答案】BD 【解析】 【详解】A．图中溶液的，说明为强酸，则为弱酸，据此分析。为强酸，加热点溶液，不考虑挥发和溶剂蒸发，氢离子浓度不变，不变，故A错误； B．溶液的，，由于是酸性环境，水电离的氢离子可以忽略，故，电离平衡常数：，故B正确； C．点时，则，由于是酸性环境，水的电离可以忽略，氢离子完全来自的电离，根据电离方程式可得：电离的浓度为：，则电离度为：，故C错误； D．体积相同、浓度均为的溶液、溶液中，酸的物质的量不会随着溶液浓度的变化而变化，故a点溶液和点溶液消耗同浓度的溶液的体积相同，故D正确； 答案选BD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①∼⑧在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）元素⑧在周期表中的位置是___________，其基态原子的价层电子轨道表示式为___________，该元素的基态原子具有___________种能量不同的电子，具有___________种运动状态不同的电子。 （2）在空气中元素⑤和元素④组成的原子个数比为的化合物的热稳定性小于原子个数比为的化合物，从电子排布的角度分析，其主要原因是___________。 （3）元素⑥位于元素周期表的___________区，其基态正二价离子的电子排布式为___________。 【答案】（1） ①. 第四周期VA族 ②. ③. 8 ④. 33 （2）中基态的价层电子排布式为，而中基态的价层电子排布式为，为半充满稳定结构，故的热稳定性小于 （3） ①. ds ②. 【解析】 【分析】由元素在周期表中的相对位置可知，①为元素、②为元素、③为N元素、④为元素、⑤为元素、⑥为元素、⑦为元素、⑧为元素。 【小问1详解】 砷元素的原子序数为33，位于元素周期表第四周期VA族，基态原子的电子排布式为，则价层电子轨道表示式为，核外有8种能量不同的电子、33种运动状态不同的电子，故答案为：第四周期VA族；；8；33； 【小问2详解】 铁元素与氧元素形成的原子个数比1：1的化合物为氧化亚铁，原子个数比为2：3的化合物为氧化铁，铁元素的原子序数为26，基态亚铁离子的价层电子排布式为3d6，易失去电子，基态铁离子的价层电子排布式为半充满稳定结构3d5，不易失去电子，所以在空气中氧化亚铁的热稳定性弱于氧化铁，故答案为：中基态的价层电子排布式为，而中基态的价层电子排布式为，为半充满稳定结构，故的热稳定性小于； 【小问3详解】 铜元素的原子序数为29，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，处于元素周期表的ds区，基态正二价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，故答案为：ds；1s22s22p63s23p63d9。 17. 弱电解质的电离和水的离子积是高中化学的重要知识点。回答下列问题： （1）①下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是___________(填字母)。 a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液 c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体 ②常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。 A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH-) D． （2）在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示。 ①点A处水的离子积常数为1×10-14，则点B处水的离子积常数为___________。 ②在100℃时，若向水中滴加盐酸，___________(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态。 ③在100℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4mol/L，则由水电离产生的c(H+)=___________mol/L。 （3）将等质量且过量的锌粉分别投入等体积且pH均等于3的醋酸溶液和盐酸中，经过充分反应后，则生成氢气的体积：V(盐酸) ___________V(醋酸溶液)(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. bc ②. A （2） ①. 1×10-12 ②. 不能 ③. 2×10-9 （3）< 【解析】 【小问1详解】 ①a．CH3COOH的电离方程式为：CH3COOH=CH3COO-+H+，向醋酸溶液中滴加少量浓盐酸会增大氢离子浓度，使得电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，a不符合题意； b．加热会促进醋酸的电离，电离程度增大，b符合题意； c．加水稀释促进醋酸的电离，电离程度会增大，c符合题意； d．加入少量醋酸钠晶体会增大醋酸根离子的浓度，使醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，d不符合题意； 故答案为bc； ②常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，电离程度增大，n(H+)变大，n(CH3COOH)减小，Kw=c(H+)·c(OH-)不变，c(H+)减小，故c(OH-)增大，所以，变大，c(H+)·c(OH-)不变，变大，A符合题意，故答案为A。 【小问2详解】 ①B点处水的离子积常数Kw= c(H+)·c(OH-)=10-6×10-6=1×10-12. ②100℃时，若向水中滴加盐酸，不能使体系处于B点状态，因为在盐酸中，c(H+)≠c(OH-)。 ③100℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4mol/L，则该溶液中c(OH-)==2×10-9mol/L，而由水电离产生的c水(H+)=c水(OH-)=2×10-9mol/L。 【小问3详解】 由于醋酸是弱酸，pH均等于3的醋酸溶液和盐酸中，醋酸溶液的浓度大于盐酸的，所以等体积的两溶液中，醋酸的物质的量大，分别与过量的锌粉反应时，醋酸与锌反应产生的氢气的物质的量多。 18. 下表是某些元素的第一电离能和电负性数值。 元素符号 第一电离能 520 900 1402 1314 1681 496 738 578 1012 1000 1251 652.9 电负性 1.0 1.5 3.0 3.5 4.0 0.9 1.2 1.5 2.1 2.5 3.0 1.6 （1）基态的电子排布式为___________。 （2）基态、、、中，未成对电子数最多的是___________(填元素符号)，其最高能级的原子轨道形状为___________。 （3）从原子结构角度解释的原因：___________。 （4）是一种无机化合物，用途广泛。中的化合价为___________，写出与水发生反应的化学方程式：___________。 （5）试从原子结构的角度解释的原因：___________。 （6）在分子中，与X原子相连的A呈正电性，与Y原子相连的A呈负电性，则X、Y、A三种元素的电负性从大到小的顺序是___________。 【答案】（1）(或) （2） ①. N ②. 哑铃形 （3）Mg 的3p轨道全空更稳定，3s轨道全满，难失去电子，第一电离能大 （4） ①. +1 ②. （5）的能级为半充满状态，较稳定；而比多一个电子层，原子半径，的原子核对电子的束缚能力更小 （6） 【解析】 【18题详解】 为第24号元素，铬原子的核外电子数为24，其基态原子的核外电子排布式为：或。 故答案为：(或)。 【19题详解】 基态、、、的电子排布式分别为：、、、，未成对电子数分别为：3、2、1、1，因此未成对电子数最多的是，其最高能级为能级，原子轨道形状为哑铃形。 故答案为：N；哑铃形。 【20题详解】 的价电子排布式为：，的价电子排布式为：，Mg 的3p轨道全空更稳定，3s轨道全满，难失去电子，第一电离能大。 故答案为：的第一电离能失去的电子是能级的，该能级电子的能量比左边失去的能级电子的高。 【21题详解】 同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，氯元素和溴元素都是非金属元素，能以共价键结合形成共价化合物氯化溴，氯元素的非金属性强于溴元素，则氯化溴中共用电子对偏向氯原子一方，所以溴元素的化合价为+1价；氯化溴与水反应生成盐酸和次溴酸，反应的化学方程式为。 故答案：+1；。 【22题详解】 的能级为半充满状态，较稳定；比多一个电子层，原子半径，S的原子核对电子的束缚能力更小，所以； 故答案为：的能级为半充满状态，较稳定；而比多一个电子层，原子半径，的原子核对电子的束缚能力更小。 【23题详解】 电负性描述了不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，电负性越大则共用电子对偏向电负性大的原子、该原子呈负电性，由题中信息知，与原子相连的呈正电性，说明电负性：，而与原子相连的呈负电性，说明电负性：，综合可知电负性：。 故答案为：。 19. 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。回答下列问题： 已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表。 弱酸 电离平衡常数 （1）常温下，相同物质的量浓度的溶液、溶液、溶液、溶液、溶液，其中最大的是溶液___________(填化学式)。 （2）向溶液中通入少量的，则反应的离子方程式为___________。 （3）25℃时，溶液的水解平衡常数为___________。 （4）几种离子开始沉淀时的如下表所示。 离子 7.6 4.4 10.4 ①向含相同浓度的、、的溶液中滴加氢氧化钠溶液，___________(填离子符号)最先沉淀；___________(填“>”“<”或“=”)。 ②25℃时，若要使硫酸铜溶液中的沉淀较为完全[使降至原来的千分之一]，则应向该溶液中加入氢氧化钠溶液，使溶液的为___________。已知：。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. < ③. 6 【解析】 【小问1详解】 根据电离平衡常数的大小，判断酸性强弱，电离平衡常数值越大，酸性越强，可知酸性：，酸性越弱，酸根离子水解程度越大，溶液越大，故常温下，相同物质的量浓度的溶液、溶液、溶液、溶液、溶液，其中最大的是溶液； 【小问2详解】 结合(1)分析，溶液中通入少量的，则反应生成和碳酸氢钠，离子方程式为：； 【小问3详解】 25℃时，的水解平衡常数； 【小问4详解】 ①由表知，开始沉淀时所需最小，则向含相同浓度的、、的溶液中滴加氢氧化钠溶液，最先沉淀；镁离子开始沉淀时所需最大，则氢氧化镁的溶度积大于氢氧化亚铁的，故； ②25℃时，若要使硫酸铜溶液中的沉淀较为完全，则此时，，，则溶液的为6。 20. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于0.035g/mL。选择酚酞作指示剂，用标准 NaOH 溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： （1）量取稀释后的白醋溶液25.00 mL，应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （2）写出白醋溶液中醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。 （3）滴定管在使用前需要检验其是否漏水、水洗、___________、装液、排气泡、调零、读数。 （4）排出碱式滴定管中气泡的方法为___________(填字母)。 （5）滴定时注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化，根据所选指示剂判断滴定达到终点的现象是___________。 （6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是___________(填字母)。 A. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B. 滴定过程中振荡时锥形瓶内有液滴溅出 C. 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取 NaOH 溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 （7）若通过实验测得稀释后白醋的浓度为0.070 mol/L，则该白醋中醋酸的含量为___________g/mL(结果保留两位有效数字)，该白醋___________(填“符”或“不符合”)国家标准。 【答案】（1）酸式 （2）CH3COOH+OH—= CH3COO—+H2O （3）润洗 （4）b （5）滴入最后半滴标准 NaOH 溶液时，溶液颜色由无色刚好变为浅(粉)红色，且半分钟内不褪色 （6）C （7） ①. 0.042 ②. 符合 【解析】 【分析】该实验的实验目的是选择酚酞作指示剂，用标准氢氧化钠溶液可以测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。 【小问1详解】 白醋的主要成分醋酸会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以量取白醋时应选用酸式滴定管，故答案为：酸式； 【小问2详解】 白醋溶液中醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为CH3COOH+OH—= CH3COO—+H2O，故答案为：CH3COOH+OH—= CH3COO—+H2O； 【小问3详解】 滴定管在使用前需要检验其是否漏水、水洗、润洗、装液、排气泡、调零、读数，故答案为：润洗； 【小问4详解】 赶出碱式滴定管内的气泡时，应将橡胶管向上弯曲，快速挤压玻璃小球发出溶液，排出尖嘴部分气泡，故选b； 【小问5详解】 白醋溶液中的醋酸与氢氧化钠溶液完全反应后，滴入最后半滴标准氢氧化钠溶液，溶液颜色会由无色刚好变为浅(粉)红色，则滴定终点的实验现象为滴入最后半滴标准 NaOH 溶液时，溶液颜色由无色刚好变为浅(粉)红色，且半分钟内不褪色，故答案为：滴入最后半滴标准 NaOH 溶液时，溶液颜色由无色刚好变为浅(粉)红色，且半分钟内不褪色； 【小问6详解】 A．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥不会影响醋酸的物质的量和消耗氢氧化钠溶液的体积，对白醋中醋酸的浓度数值无影响，故不符合题意； B．滴定过程中振荡时锥形瓶内有液滴溅出会使氢氧化钠溶液的体积偏小，导致白醋中醋酸的浓度数值偏低，故不符合题意； C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失会使氢氧化钠溶液的体积偏大，导致白醋中醋酸的浓度数值偏高，故符合题意； D．读取氢氧化钠溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数会使氢氧化钠溶液的体积偏小，导致白醋中醋酸的浓度数值偏低，故不符合题意； 故选C； 【小问7详解】 由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，由稀释后白醋的浓度为0.070 mol/L可知，该白醋中醋酸的含量为=0.042g/mL＞0.035g/mL，所以该白醋符合国家标准，故答案为：0.042；符合。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $