精品解析：云南省临沧市凤庆县第一中学2024-2025学年高一上学期期中检测 化学试题

2024-2025学年凤庆县第一中学高一年级期中考试卷 化学 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》取景于庐山和鄱阳湖，是中国十大传世名画之一。其中用到了一种称为扁青的矿物——。下列关于扁青的说法正确的是 A. 扁青在常温下易分解 B. 扁青易溶于水 C. 扁青属于盐类 D. 扁青难溶于酸 2. 科学家研究发现，改变溶剂，纳米球分子(空腔直径约为)可以通过原子间的重新结合，变成尺寸更大的化学性质不同的纳米碗分子(空腔直径约为)，纳米碗分子可溶解在合适的溶剂中。下列有关说法错误的是 A. 改变溶剂，纳米球变成纳米碗的过程发生了化学变化 B. 含有纳米碗的分散系可对光产生散射作用 C. 由此可见，化学上可通过选择合适的溶剂进行物质的制备 D. 可用过滤的方法将纳米球和纳米碗进行分离 3. 磷酸(H3PO4)、次磷酸(H3PO2)是精细磷化工产品，均属于中强酸，磷酸为三元酸，而次磷酸为一元酸。从物质的分类来看，NaH2PO2不属于 A. 正盐 B. 酸式盐 C. 钠盐 D. 电解质 4. 设计如图装置(夹持装置省略)检验钠与水反应的产物，先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，打开止气夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是 A. 钠块在煤油和水交界处四处游走，直至消失 B. 铜丝由黑色变成红色，说明有生成 C. U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变红色 D. 钠与水反应的离子方程式： 5. 不同价态氯元素的物质间有如下转化关系，下列说法正确的是 A. ①转化可表示Cl2与Na反应 B. 只有金属单质参与反应才能实现②的转化 C. ③的转化反应类型为复分解反应 D. ④的转化中的氧化剂和还原剂可能是同种物质 6. 随着电动汽车市场的快速发展，对电池的需求越来越高，钠离子电池具有安全性高、成本低、能量密度高等优势。下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 切一小块钠置于空气中，表面先变暗，再逐渐潮湿 B. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C. 厨房里，若不小心把食盐撒在天然气灶的火焰上，观察到火焰呈黄色 D. 等质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别和足量盐酸反应，碳酸钠生成的量少于碳酸氢钠 阅读资料，氯及其化合物在生产生活中具有广泛应用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为(中文命名为“氯气”)。及其盐、等物质均是常见的环境消毒剂和漂白剂。完成问题。 7. 下列氯及其化合物的性质与用途均正确且具有因果关系的是 A. 具有氧化性，可用于水体消毒 B. 氯水呈酸性，可以用试纸测氯水的值 C. 具有还原性，盐酸可用于除去铁锈 D. 见光不稳定，可用作漂白剂 8. 在制备时需控制温度，使用时需现配现用。下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液与空气中反应可生成： B. 在水中见光分解： C. 与溶液在较低温度下反应生成： D. 若温度偏高，与溶液反应可生成： 9. 下列有关、摩尔质量、摩尔体积的说法错误的是 A. 从概念的内涵上看，固体和液体也有对应的摩尔体积，只是实际用途不大 B. 若阿伏加德罗常数的标准发生变化，气体、固体和液体的摩尔体积都随之改变 C. 相同条件下，气体摩尔体积可以看成是相同的，其实是忽略了气体分子的直径 D. 摩尔体积和摩尔质量一样，是物质粒子固有的性质，不随外界条件变化而变化 10. 氮氧化物是大气污染物之一，如图为消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误 A. 该过程的总反应是将NO分解成和 B. 过程Ⅰ的反应方程式为 C. 过程Ⅱ中得到44.8L氧气时，转移电子数为 D. 整个过程中作催化剂，和属于中间产物 11. 某兴趣小组实验室制取后的废液中的溶质是和。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析(溶液呈中性)，其中错误的是 A. B. C. D. 12. 土壤中的在硝化细菌的作用下转化为后，土壤中的进一步将氧化为。在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以形式放出。下列说法不正确的是 A. 被氧化为的过程中，与的物质的量之比为 B. 在反硝化过程中，土壤降低 C. 与反应时，每生成，转移电子数为 D. 适当疏松土壤，有利于提高铵态氮肥的肥效 13. 某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，当左侧充入，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A. 左侧与右侧原子数之比为8：3 B. 右侧的质量为22g C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍 D. 保持温度不变，若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入 14. 化学计量在化学中占有重要地位，设为阿伏加德罗常数值，气体状况均为标准状况。下列说法正确的是 A. 相同条件下，含原子数相等的甲烷和氨气()的质量之比为 B. 某元素A的一个原子的质量为克，则克A原子的物质的量为 C. 某二价金属的氯化物中含有，则该金属的摩尔质量为40 D. 和的混合气体体积为(标准状况)，则二者物质的量之比为 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_______(填序号)。 ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物 （2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、S、OH-、C和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______，肯定存在的离子是_______。 ②写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式：_______。 ③如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中____(填“有”或“无”)K+，判断依据是_______。 16. 钠及其化合物在日常生活和化工生产中应用广泛。 （1）实验室中少量的钠通常保存在___________中。钠在实验室中常用作强除水剂，将钠块加入正己烷中可除去其中微量的水，该反应的化学方程式为___________。 （2）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止CO2浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低CO2的浓度，有关反应的化学方程式是___________。 （3）工业通过电解产生金属钠：，过程如下： 已知：电解时需要将加热至熔融状态。熔点为801℃，为降低能耗，通常加入，从而把熔点降至约580℃。 ①把固体加热至熔融状态，目的是___________(用电离方程式表示)。 ②过程I，能发生像那样的电解反应而被消耗。但在过程I中却不断地被重新生成，原因是___________。 （4）以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，其步骤如下： ①生成晶体A的化学方程式为___________。 ②“300℃加热”时，用到的实验仪器除酒精灯、玻璃棒、泥三角、坩埚钳、三角架外，还必须使用的仪器有___________(填名称)。 17. 二氧化氯是一种高效消毒剂，通常状况下二氧化氯易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体按一定比例稀释，以防爆炸。某实验小组在干燥空气稀释的条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，实验装置如图所示： 回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式为___________。 （2）试剂X是___________(填试剂名称)。 （3）装置D中冰水的主要作用是___________，通入干燥空气的目的是___________，装置D内发生反应的化学方程式为___________。 （4）已知实验室也可以用氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，其反应为，用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________；其中作还原剂的和起酸性作用的的物质的量之比为___________。 （5）生活中的另一种常用消毒剂漂白粉在空气中长期放置会失效，用化学方程式表示其原理为___________。 18. 某同学利用钠与硫酸铜溶液进行实验，并对其现象进行分析，研究其产物组成。回答下列问题： （1）硫酸铜溶液的配制：配制溶液。 ①若用晶体配制上述物质的量浓度的溶液，需用托盘天平称量晶体的质量为___________g；配制该溶液过程中，下列仪器不需要用到的有___________(填选项字母)，实验中还缺少的玻璃仪器有：___________(填写仪器名称)。 a．烧杯 b．玻璃棒 c．托盘天平 d．漏斗 ②若将的溶液稀释，配制成上述物质的量浓度的溶液，需用量筒量取___________该溶液；若配制的溶液的物质的量浓度偏小，其可能原因是___________(填选项字母)。 A．量筒用蒸馏水洗后未干燥，直接量取溶液 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．定容时俯视刻度线 D．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀 （2）将配好的溶液分3组进行实验，实验结果如表所示： 序号 溶液体积 金属钠质量/g 实验现象 a 15 迅速产生大量蓝色沉淀 b 15 蓝色沉淀和黑色沉淀共存 c 15 出现大量黑色沉淀 已知：极细的铜粉呈黑色。 ①a组中蓝色沉淀的成分主要是___________(填化学式)。 ②将c组中黑色沉淀进行抽滤，干燥，对其成分进行初步的猜想。 猜想ⅰ：金属钠将铜置换出来，以极细的铜粉存在； 猜想ⅱ：金属钠与水反应剧烈放热，___________。 若设计一个简单的实验，证明猜想ⅰ是错误的，可以将黑色固体放入足量的___________(填试剂名称)中，如果固体没有剩余，则证明不含。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年凤庆县第一中学高一年级期中考试卷 化学 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》取景于庐山和鄱阳湖，是中国十大传世名画之一。其中用到了一种称为扁青的矿物——。下列关于扁青的说法正确的是 A. 扁青在常温下易分解 B. 扁青易溶于水 C. 扁青属于盐类 D. 扁青难溶于酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．该颜料在常温下不易分解，高温加热情况下才能分解，A错误； B．扁青属于一种矿物，矿物颜料不易溶于水，B错误； C．扁青含有金属离子和酸根离子，属于碱式盐，C正确； D．扁青属碱式碳酸铜中的一种，其构成可以认为是，由于含有碳酸根和氢氧根，所以可溶于酸，D错误； 答案选C。 2. 科学家研究发现，改变溶剂，纳米球分子(空腔直径约为)可以通过原子间的重新结合，变成尺寸更大的化学性质不同的纳米碗分子(空腔直径约为)，纳米碗分子可溶解在合适的溶剂中。下列有关说法错误的是 A. 改变溶剂，纳米球变成纳米碗的过程发生了化学变化 B. 含有纳米碗的分散系可对光产生散射作用 C. 由此可见，化学上可通过选择合适的溶剂进行物质的制备 D. 可用过滤的方法将纳米球和纳米碗进行分离 【答案】D 【解析】 【详解】A．纳米球与纳米碗的化学性质不同，是化学变化，故A正确； B．纳米碗分子的空腔直径约为，含有纳米碗的分散系是胶体，可对光产生散射作用，故B正确； C．由题干的描述可知，化学上可通过选择合适的溶剂进行物质的制备，故C正确； D．纳米球分子(空腔直径约为)和纳米碗分子(空腔直径约为)都可以透过滤纸，不能用过滤的方法将纳米球和纳米碗进行分离，故D错误； 答案选D。 3. 磷酸(H3PO4)、次磷酸(H3PO2)是精细磷化工产品，均属于中强酸，磷酸为三元酸，而次磷酸为一元酸。从物质的分类来看，NaH2PO2不属于 A. 正盐 B. 酸式盐 C. 钠盐 D. 电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．次磷酸为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，A不符合题意； B．根据A，NaH2PO2属于正盐，B符合题意； C．NaH2PO2的阳离子为钠离子，属于钠盐，C不符合题意； D．NaH2PO2属于盐，是电解质，D不符合题意； 故选B。 4. 设计如图装置(夹持装置省略)检验钠与水反应的产物，先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，打开止气夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是 A. 钠块在煤油和水交界处四处游走，直至消失 B. 铜丝由黑色变成红色，说明有生成 C. U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色 D. 钠与水反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】金属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入到煤油中，反应停止，钠受重力落下，钠在两个液体界面处上下跳动，产生气泡，酚酞溶液逐渐变红，产生的氢气能还原氧化铜，据此解答。 【详解】A．根据以上分析可知钠在水和煤油的界面处上下跳动，产生气泡，钠块不会在煤油和水交界处四处游走，A错误； B．铜丝由黑色变成红色，说明有氢气生成，B错误； C．钠和反应生成氢氧化钠，显碱性，因此U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色，C正确； D．钠与水反应的离子方程式为，D错误； 答案选C。 5. 不同价态氯元素的物质间有如下转化关系，下列说法正确的是 A. ①的转化可表示Cl2与Na反应 B. 只有金属单质参与反应才能实现②的转化 C. ③的转化反应类型为复分解反应 D. ④的转化中的氧化剂和还原剂可能是同种物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．①的转化为单质氯气转化为+1价的氯，反应方程式为，A错误； B．②的转化为单质氯气转化为-1价的氯，反应方程式为，B错误； C．③的转化为-1价的氯转化为单质氯气，化合价发生改变，属于氧化还原反应，C错误； D．④的转化为+1价的氯转化为-1价的氯，可能发生反应，该反应中氧化剂和还原剂都是次氯酸钠，D正确； 答案选D 6. 随着电动汽车市场的快速发展，对电池的需求越来越高，钠离子电池具有安全性高、成本低、能量密度高等优势。下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 切一小块钠置于空气中，表面先变暗，再逐渐潮湿 B. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C. 厨房里，若不小心把食盐撒在天然气灶的火焰上，观察到火焰呈黄色 D. 等质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别和足量盐酸反应，碳酸钠生成的量少于碳酸氢钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在空气中，先和氧气反应生成白色的，遮住钠的银白色而变暗，后与空气中的水反应生成，易潮解，可使得表面潮湿，A正确； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气时，发生了氧化还原反应，则不属于碱性氧化物，属于碱性氧化物，B错误； C．食盐中含有钠元素，钠的焰色试验为黄色，C正确； D．等质量(设为)的碳酸钠与碳酸氢钠相比，由、得，分别和足量盐酸反应时，碳酸钠生成的量少于碳酸氢钠，D正确； 答案选B 阅读资料，氯及其化合物在生产生活中具有广泛应用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为(中文命名为“氯气”)。及其盐、等物质均是常见的环境消毒剂和漂白剂。完成问题。 7. 下列氯及其化合物的性质与用途均正确且具有因果关系的是 A. 具有氧化性，可用于水体消毒 B. 氯水呈酸性，可以用试纸测氯水的值 C. 具有还原性，盐酸可用于除去铁锈 D. 见光不稳定，可用作漂白剂 8. 在制备时需控制温度，使用时需现配现用。下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液与空气中反应可生成： B. 在水中见光分解： C. 与溶液在较低温度下反应生成： D. 若温度偏高，与溶液反应可生成： 【答案】7. A 8. A 【解析】 【7题详解】 A．中的氯元素为价，容易得电子，则具有氧化性，可用于水体消毒，A正确； B．氯水呈酸性，但是其中的次氯酸具有漂白性，可使试纸褪色，则不可用试纸测氯水的值，B错误； C．用盐酸除去铁锈是因为其具有酸性，与还原性无关，C错误； D．见光易分解表现出不稳定性，而用作漂白剂是因为其有强氧化性，二者没有因果关系，D错误； 答案选A。 【8题详解】 A．因酸性：，则溶液与空气中反应时，只能生成，离子方程式为，A正确； B．在水中见光分解时，水不参与反应，离子方程式为，B错误； C．与溶液在较低温度下反应生成漂白液，离子方程式为，C错误； D．较高温度下，与溶液反应可生成，离子方程式为，D错误； 答案选A。 9. 下列有关、摩尔质量、摩尔体积的说法错误的是 A. 从概念的内涵上看，固体和液体也有对应的摩尔体积，只是实际用途不大 B. 若阿伏加德罗常数的标准发生变化，气体、固体和液体的摩尔体积都随之改变 C. 相同条件下，气体摩尔体积可以看成是相同的，其实是忽略了气体分子的直径 D. 摩尔体积和摩尔质量一样，是物质粒子固有的性质，不随外界条件变化而变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．从概念的内涵上看，摩尔体积的实质就是单位物质的量的物质粒子所具有的体积，概念本身与物质的存在状态无关，只是因为固体、液体的摩尔体积随粒子种类(直径)的不同可能差别很大，为人们的学习和研究提供不了太多的方便，而不同种类的气体摩尔体积在、相同的条件下，可以认为是相同的，为了方便，只保留了气体摩尔体积的概念，A正确； B．若阿伏加德罗常数()的标准发生变化，即每粒子的数目发生变化，则其他条件相同时，固体、液体和气体的摩尔体积的数值都会随之改变，B正确； C．不同种类气体分子的直径也是有差别的，则相同温度和压强下，气体摩尔体积也不一定是完全相同的，如果忽略了气体分子的直径，则可以看成是相同的，C正确； D．固体、液体的摩尔体积和摩尔质量一样，是物质粒子固有的性质，不随外界条件的变化而变化，但气体摩尔体积随温度、压强等外界条件的变化明显，D错误； 答案选D。 10. 氮氧化物是大气污染物之一，如图为消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误 A. 该过程的总反应是将NO分解成和 B. 过程Ⅰ的反应方程式为 C. 过程Ⅱ中得到44.8L氧气时，转移电子数为 D. 整个过程中作催化剂，和属于中间产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应机理图，该过程的总反应是将NO分解成和，故A正确； B．过程ⅠNO和Ni2+反应生成N2、O-、Ni3+，反应方程式为，故B正确； C．没有明确是否为标准状况，44.8L氧气的物质的量不一定是2mol，故C错误； D．根据反应机理图，是过程Ⅰ反应物、过程Ⅱ的产物，整个过程中作催化剂，和属于中间产物，故D正确； 选C。 11. 某兴趣小组实验室制取后的废液中的溶质是和。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析(溶液呈中性)，其中错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，后发生的反应为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； 【详解】A．由于先发生的反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，不产生沉淀，待混合溶液中HCl消耗完后发生的反应为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,此时开始产生沉淀，待CaCl2反应结束后沉淀质量不变，A正确； B．由于先发生的反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，就开始产生气体，待溶液中HCl消耗完之后，不在产生气体，B正确； C．往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，参与反应的碳酸钠的质量大于反应生成的二氧化碳的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量增加，后发生的反应为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,参与反应的碳酸钠的质量大于生成的碳酸钙的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量继续增加，反应结束后继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，C错误； D．由于溶液中含有HCl，溶液一开始pH值小于7，随着碳酸钠的加入，由于碳酸钠和盐酸反应，酸性减弱，溶液测pH值升高，当把盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶液的pH值等于7，当把氯化钙反应完后，再加入碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH值又从7开始升高，D正确； 故选：C。 12. 土壤中的在硝化细菌的作用下转化为后，土壤中的进一步将氧化为。在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以形式放出。下列说法不正确的是 A. 被氧化为的过程中，与的物质的量之比为 B. 在反硝化过程中，土壤降低 C. 与反应时，每生成，转移电子数为 D. 适当疏松土壤，有利于提高铵态氮肥的肥效 【答案】C 【解析】 【详解】A．被氧化为的过程中化合价由+3升高为+5，氧气由0价降低为-2价，根据得失电子守恒，与的物质的量之比为，A正确； B．又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以形式放出，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得，在反硝化过程中，土壤降低，B正确； C．根据，3mol与5mol反应转移15mol电子，则每生成，转移电子数为，C错误； D．适当疏松土壤，有利于提高土壤中氧气的量，使铵态氮肥转化为，提高肥效，D正确； 故选C。 13. 某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，当左侧充入，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A. 左侧与右侧原子数之比为8：3 B. 右侧的质量为22g C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍 D. 保持温度不变，若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入 【答案】A 【解析】 【分析】同温同压下，气体体积之比=气体物质的量之比，即，，则=0.25mol，由此分析回答； 【详解】A．中O原子数为2，0.25mol原子数为0.75，个数比为8：3，A正确； B．0.25mol的质量为，B错误； C．同温同压下，气体密度之比=摩尔质量之比，故右侧气体密度是相同条件下氢气密度的倍，C错误； D．若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则两侧气体的物质的量相等，则应再充入，D错误； 故选A。 14. 化学计量在化学中占有重要地位，设为阿伏加德罗常数的值，气体状况均为标准状况。下列说法正确的是 A. 相同条件下，含原子数相等的甲烷和氨气()的质量之比为 B. 某元素A的一个原子的质量为克，则克A原子的物质的量为 C. 某二价金属的氯化物中含有，则该金属的摩尔质量为40 D. 和的混合气体体积为(标准状况)，则二者物质的量之比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．含原子数相等的甲烷和氨气的物质的量之比为，则其质量之比为，A正确； B．A元素的一个原子的质量为克，则其摩尔质量为，克A原子的物质的量为，B错误； C．二价金属的氯化物(可表示为)中含有，则该氯化物的物质的量为，摩尔质量为，此二价金属的摩尔质量为，C错误； D．和的混合气体在标准状况下的体积为，则物质的量之和为，设和的物质的量分别为和，有，，解得，，即混合气体中与的物质的量之比为，D错误； 答案选A。 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_______(填序号)。 ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物 （2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、S、OH-、C和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______，肯定存在的离子是_______。 ②写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式：_______。 ③如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中____(填“有”或“无”)K+，判断依据是_______。 【答案】（1）③⑤ （2） ①. Mg2+、Fe3+、、 ②. Ba2+、OH-、Cl- ③. ④. 无 ⑤. 溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH- ，个数相等时电荷守恒，所以无K+ 【解析】 【分析】将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，则溶液呈碱性，一定不存在Mg2+、Fe3+。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，溶液中一定不存在、。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为AgCl，则溶液中一定含有Cl-。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Ba2+。 【小问1详解】 离子反应中，一定有离子参加反应，含离子的物质为化合物，则在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在电解质和化合物，故选③⑤。 【小问2详解】 ①取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，由分析知溶液中不含有，则一定含有OH-。另外，由分析结果可得出，原溶液中肯定不存在的离子是Mg2+、Fe3+、、，则肯定存在的离子是Ba2+、OH-、Cl-；K+不能确定是否存在。 ②实验Ⅲ中，加入硝酸，与OH-反应，加入硝酸银，与Cl-反应，则可能发生反应的离子方程式：。 ③如溶液中各种离子的个数相等，即Ba2+、OH-、Cl-的物质的量相等，电荷刚好守恒，由此可确定溶液中无K+，判断依据是：溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH-，个数相等时电荷守恒，所以无K+。 【点睛】离子推断时，常利用电荷守恒、离子共存等。 16. 钠及其化合物在日常生活和化工生产中应用广泛。 （1）实验室中少量的钠通常保存在___________中。钠在实验室中常用作强除水剂，将钠块加入正己烷中可除去其中微量的水，该反应的化学方程式为___________。 （2）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止CO2浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低CO2的浓度，有关反应的化学方程式是___________。 （3）工业通过电解产生金属钠：，过程如下： 已知：电解时需要将加热至熔融状态。熔点为801℃，为降低能耗，通常加入，从而把熔点降至约580℃。 ①把固体加热至熔融状态，目的是___________(用电离方程式表示)。 ②过程I，能发生像那样的电解反应而被消耗。但在过程I中却不断地被重新生成，原因是___________。 （4）以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，其步骤如下： ①生成晶体A的化学方程式为___________。 ②“300℃加热”时，用到的实验仪器除酒精灯、玻璃棒、泥三角、坩埚钳、三角架外，还必须使用的仪器有___________(填名称)。 【答案】（1） ①. 煤油或石蜡油 ②. （2） （3） ①. ②. 钙比钠活泼，氯化钙电解生成的钙又与氯化钠发生置换反应生成钠和氯化钙 （4） ①. ②. 坩埚 【解析】 【分析】（3）工业通过电解熔融的NaCl产生金属钠，为降低能耗，通常加入降低熔点，发生的反应为：，产生的钠为粗钠，再与反应，最终达到金属钠。 （4）利用碳酸氢钠溶解度小的性质，以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠由于溶解度小而析出，过滤后得到碳酸氢钠晶体，加热分解得到碳酸钠。 【小问1详解】 钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，密度小于水，大于煤油（或石蜡油），不与煤油（或石蜡油）反应，可以保存在煤油或者石蜡中隔绝空气；钠在实验室中常用作强除水剂，将钠块加入正己烷中可除去其中微量的水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 过氧化钠可以与反应，生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式是：。 【小问3详解】 ①NaCl为电解质，固体不导电，熔融状态下能够导电，破坏离子键，产生自由移动的和，所以把NaCl固体加热至熔融状态，是为了使其电离，电离方程式为：； ②钙比钠活泼，氯化钙电解生成的钙又与氯化钠发生置换反应生成钠和氯化钙。 【小问4详解】 ①根据流程可知，晶体A为，在氯化钠溶液中加入碳酸氢铵粉末，水浴条件下生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：； ②“300℃加热”时，用到的实验仪器除酒精灯、玻璃棒、泥三角、坩埚钳、三角架和坩埚，题目所给仪器缺少坩埚，所以还必须使用的仪器为坩埚。 17. 二氧化氯是一种高效消毒剂，通常状况下二氧化氯易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体按一定比例稀释，以防爆炸。某实验小组在干燥空气稀释的条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，实验装置如图所示： 回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式为___________。 （2）试剂X是___________(填试剂名称)。 （3）装置D中冰水的主要作用是___________，通入干燥空气的目的是___________，装置D内发生反应的化学方程式为___________。 （4）已知实验室也可以用氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，其反应为，用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________；其中作还原剂的和起酸性作用的的物质的量之比为___________。 （5）生活中的另一种常用消毒剂漂白粉在空气中长期放置会失效，用化学方程式表示其原理为___________。 【答案】（1） （2）饱和食盐水 （3） ①. 防止温度过高，导致二氧化氯逸出 ②. 稀释二氧化氯，防止爆炸 ③. （4） ①. ②. （5）、 【解析】 【分析】二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下产生氯气，氯气中混有氯化氢和水蒸气，依次通过饱和食盐水和浓硫酸净化，干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，最后用氢氧化钠吸收尾气。 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，装置A中反应的化学方程式为； 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，则中含有、，需先经过盛有饱和溶液的装置B，除去其中的杂质，然后通过装置C中的浓硫酸干燥，得到干燥、纯净的，故试剂X是饱和食盐水； 【小问3详解】 沸点为11.0℃，则装置D中冰水的主要作用是防止温度过高，导致气化逸出；因纯极易爆炸，则可用干燥的空气稀释，以防爆炸；装置D内发生的反应为和反应生成，由化合价升降守恒可知，还会生成，对应化学方程式为； 【小问4详解】 氯酸钾中的氯由价降低到0价，氯化氢中的氯由价升高到0价，可用单线桥表示为；反应时中有化合价升高为0价，则有作还原剂，起酸性作用生成，即作还原剂的和起酸性作用的的物质的量之比为； 【小问5详解】 漂白粉的有效成分为，空气中长期放置，可与反应生成具有漂白性的，又会在光照的条件下分解产生和，导致漂白粉失效，对应反应的化学方程式为、。 18. 某同学利用钠与硫酸铜溶液进行实验，并对其现象进行分析，研究其产物组成。回答下列问题： （1）硫酸铜溶液的配制：配制溶液。 ①若用晶体配制上述物质的量浓度的溶液，需用托盘天平称量晶体的质量为___________g；配制该溶液过程中，下列仪器不需要用到的有___________(填选项字母)，实验中还缺少的玻璃仪器有：___________(填写仪器名称)。 a．烧杯 b．玻璃棒 c．托盘天平 d．漏斗 ②若将的溶液稀释，配制成上述物质的量浓度的溶液，需用量筒量取___________该溶液；若配制的溶液的物质的量浓度偏小，其可能原因是___________(填选项字母)。 A．量筒用蒸馏水洗后未干燥，直接量取的溶液 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．定容时俯视刻度线 D．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀 （2）将配好的溶液分3组进行实验，实验结果如表所示： 序号 溶液体积 金属钠质量/g 实验现象 a 15 迅速产生大量蓝色沉淀 b 15 蓝色沉淀和黑色沉淀共存 c 15 出现大量黑色沉淀 已知：极细的铜粉呈黑色。 ①a组中蓝色沉淀的成分主要是___________(填化学式)。 ②将c组中黑色沉淀进行抽滤，干燥，对其成分进行初步的猜想。 猜想ⅰ：金属钠将铜置换出来，以极细的铜粉存在； 猜想ⅱ：金属钠与水反应剧烈放热，___________。 若设计一个简单实验，证明猜想ⅰ是错误的，可以将黑色固体放入足量的___________(填试剂名称)中，如果固体没有剩余，则证明不含。 【答案】（1） ①. 2.5 ②. d ③. 容量瓶和胶头滴管 ④. 5.0 ⑤. AD （2） ①. ②. 受热分解为黑色的 ③. 稀硫酸 【解析】 【小问1详解】 ①若用晶体配制溶液，需称量晶体的质量为；配制该溶液过程中，需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、容量瓶和胶头滴管，则不需要的仪器是漏斗，故选d项，实验中还缺少的玻璃仪器是容量瓶和胶头滴管。 ②若将的溶液稀释，配制成溶液，需用量筒量取浓溶液； A．量筒用蒸馏水洗后未干燥，直接量取的溶液，会导致所量取的溶液中的物质的量偏小，导致配制的溶液的物质的量浓度偏小，A项符合题意； B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对实验结果没有影响，B项不符合题意； C．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏大，C项不符合题意； D．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀，会导致溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏小，D项符合题意； 答案选AD。 【小问2详解】 ①金属钠浮在液面上，先与水反应生成，再与反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则a组中蓝色沉淀的成分主要是。 ②猜想ⅱ：金属钠与水反应放热，且钠质量越大放热越多，生成的氢氧化铜越易受热分解为黑色氧化铜；因铜和稀硫酸不反应，而氧化铜可和稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，故要证明猜想ⅰ是错误的，可将黑色固体放入足量的稀硫酸中，如果固体没有剩余，则证明不含，即证明猜想ⅰ是错误的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$