专题11 化学键-【寒假分层作业】2025年高一化学寒假培优练（人教版2019必修第一册）

专题11 化学键 内容早知道 ☛第一层 巩固提升练（5大考点） 考点一 离子键和离子化合物 考点二 电子式书写 考点三 共价键与共价化合物 考点四 共价分子结构的表示方法 考点五 构成物质微粒间的相互作用 ☛第二层 能力提升练 ☛第三层 拓展突破练 离子键和离子化合物 ⭐积累与运用 1. 离子键 离子键定义： 带相反电荷离子 之间的相互作用。 离子键成键要素：①成键微粒： 阳离子和阴离子 ②成键本质： 静电作用 （包括 静电引力 和 静电斥力 ） ③成键元素：一般是 活泼金属 和 活泼非金属 2. 离子化合物 离子化合物定义：由 离子键 构成的化合物 离子化合物常见类型：①强碱：如 NaOH 、 KOH 等 ②大多数盐：如 NaCl 、 K2SO4 、 NH4Cl 等 ③ 活泼金属氧化物：如 Na2O 、 CaO 等 1．（24-25高一上·全国·课后作业）中国的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 A．中只有离子键 B．中不含共价键 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．中含有离子数目为 【答案】C 【解析】A．由和构成，为离子化合物，含有离子键和共价键，A错误； B．由和构成，为离子化合物，含有离子键和共价键，B错误； C．为离子化合物，在熔融状态下离子键断裂，电离出自由移动的离子，能导电，C正确； D．由和构成，中含有离子数目为，D错误； 答案选C。 2．（24-25高一上·全国·课后作业）在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将通入水中 B．硫酸氢钠溶于水 C．将HCl通入水中 D．烧碱溶于水 【答案】B 【解析】A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，只有共价键被破坏，故A不选； B．硫酸氢钠溶于水后电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，既有与间的离子键被破坏又有中的共价键被破坏，故B选； C．氯化氢溶于水后电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，故C不选； D．烧碱溶于水后电离出钠离子和氢氧根离子，只有离子键被破坏，故D不选； 答案选B。 3．（24-25高一上·上海·期中）回答下列问题： （1）填表，完成下列表格 微粒化学式 所含化学键类型 电子式 用电子式表示其形成过程 HClO （2）某微粒的结构示意图可表示为。 ①当时，该粒子为 (填“原子”“正离子”或“负离子”)，当x<10+y时，该粒子为 。 ②当时，若该微粒带有一个单位负电荷，则 ，该微粒的离子符号为 。 ③当时，若该微粒为中性原子R，其质量数为31，则中含有的中子数为 。 【答案】（1）共价键 离子键、共价键 （2）原子 负离子 17 Cl- 48 【解析】（1） HClO是共价化合物，只含共价键，结构式为H-O-Cl，电子式为，用电子式表示形成过程为； 是离子化合物，含有离子键、共价键；电子式为，用电子式表示形成过程为。 （2）①当时，核电荷数等于核外电子数，该粒子为原子，当x<10+y时，核电荷数小于核外电子数，该粒子为负离子。 ②当时，若该微粒带有一个单位负电荷，电子数比核电荷数多1，则17，该微粒的离子符号为Cl-。 ③当时，若该微粒为中性原子R，R的质子数为15，其质量数为31，R的中子数为16，O原子的中子数为16-8=8，则中含有的中子数,16+8×4=48。 电子式书写 ⭐积累与运用 电子式 1.定义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的 最外层电子（价电子） 的式子叫做电子式。 2.书写 （1）原子的电子式 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： 镁原子： ；碳原子： ；氧原子： ；氖原子： 。 （2）简单阳离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li+、Mg2＋、Al3＋等。 （3）简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子： 、硫离子：_________。 （4）离子化合物的电子式 氧化钙：_____________、硫化钾：_____________。 提示　相同离子不合并，分列在另一离子的周围。 3.用电子式表示下列物质的形成过程 （1）NaCl：_____________________。 （2）MgBr2：__________。 4．（24-25高一上·浙江·期中）下列表示正确的是 A．次氯酸的电子式： B．的结构式 C．用电子式表示的形成为 D．核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号 【答案】D 【解析】 A．次氯酸中O原子分别与H原子和Cl原子共用1对电子对，电子式，故A错误； B．氮气分子中含有1个氮氮三键，N原子最外层满足8电子稳定结构，其结构式，故B错误； C．HCl为共价化合物，H和Cl原子共用1对电子对，用电子式表示HCl的形成过程：，故C错误； D．核外有a个电子，则M原子核外有a+2个电子，M的质子数为a+2，核内有b个中子，则质量数为a+2+b，则M的原子符号为，故D正确； 故选D。 5．（2024高一上·全国·专题练习）下列有关电子式的书写诊断错因(选出相应的代号)。 （1） 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。 （5） 。 （6） 。 a．漏标离子的电荷数 b．离子所带的电荷数与元素的化合价分不清 c．阴离子漏加方括号 d．把相同的离子归在一起 e．电子式中最多有两个电子配对，否则成单电子 f．用电子式表示离子键形成过程时，要用“”(电子转移方向)符号 g.用电子式表示离子键形成过程时：用“”号，不用“=”号 【答案】（1）a （2）b （3）d （4）e （5）g （6）f 【解析】（1）氯原子最外层有7个电子，得到1个电子后形成负一价的氯离子，所以其符号为：，答案选：a。 （2）硫原子最外层有6个电子，得到2个电子后形成稳定结构，其离子符号右上角为“”，应该写为：，答案选：b。 （3）氯化镁为离子化合物，两个氯离子之间没有成键，其电子式应该写为：，答案选：d。 （4）氮原子最外层有5个电子，电子式中最多有两个电子配对，其电子式为：，答案选：e。 （5）用电子式表示离子键形成过程时，用“”号表示其形成过程，而不用“=”号，应该写为：，答案选：g。 （6）氯化镁是离子化合物，形成过程中存在电子得失的情况，要用“”(电子转移方向)符号，应该写为：，答案选：f。 6．（23-24高一上·广东广州·期末）下列有关化学用语表述正确的是 A．过氧化氢的电子式： B．HClO的结构式： H-Cl-O C．用电子式表示CO2的形成过程为 D．用电子式表示的形成过程为 【答案】C 【解析】 A．H2O2为共价化合物，构成微粒为原子，其电子式为，A错误； B．HClO的结构式： H-O-Cl，B错误； C．碳原子与氧原子通过共用电子形成CO2，其形成过程： ，C正确； D．用电子式表示的形成过程为：，D错误； 故选C。 共价键与共价化合物 ⭐积累与运用 1. 共价键 （1）概念：原子间通过___ 共用电子对 所形成的相互作用。 （2）成键三要素 ①成键微粒：___ 原子 。 ②成键元素：一般是同种的或不同种的___ 非金属 元素。 ③成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。 （3）分类 2. 共价化合物 共价化合物定义：以___ 共用电子对 形成分子的化合物。 共价化合物常见类型： ①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等 ②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等 ③酸：如H2SO4、HNO3等 ④大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等 7．（24-25高一上·北京·期中）下列物质属于共价化合物的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．氯化镁中镁离子和氯离子通过离子键结合，是离子化合物，A错误； B．O2是单质不是化合物，B错误； C．H2O中只存在共价键，属于共价化合物，C正确； D．NH4Cl中铵根离子和氯离子通过离子键结合，为离子化合物，D错误； 故答案选C。 8．（24-25高一上·海南·期末）下列化合物中，同时存在极性和非极性共价键的是 A．Na2O B．Na2O2 C．H2O2 D．NaOH 【答案】C 【解析】A．Na2O是离子化合物，只含离子键，故不选A；     B．Na2O2是离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故不选B； C．H2O2是共价化合物，含有H-O、O-O键，同时存在极性和非极性共价键，故选C； D．NaOH是离子化合物，含有离子键、极性共价键，故不选D； 选C。 9．（24-25高一上·全国·课后作业）最近科学家利用尿素和形成化合物，不但使稳定下来，且结构没有发生改变。已知的结构式为，下列说法错误的是 A．中含共价键、离子键 B．分子的电子式为 C．既有氧化性又有还原性 D．属于共价化合物 【答案】A 【解析】A．全部由非金属元素构成，且不含铵根离子，则只含共价键，不含离子键，A错误； B．分子的结构式为，其电子式为，B正确； C．中的氧元素为价，处于中间价态，化合价既可以升高也可以降低，则既有氧化性又有还原性，C正确； D．与都是共价化合物，当形成时，结构没有发生改变，则也属于共价化合物，D正确； 故选A。 10．（2024高一上·全国·专题练习）下列物质中，属于共价化合物的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．Cl2为单质，不是化合物，A不符合题意； B．氯化铵是离子化合物，其中既含有共价键又含有离子键，B不符合题意； C．二氧化碳中只含有键，是共价键，无离子键，属于共价化合物，C符合题意； D．氢氧化钾既含有共价键又含有离子键，属于离子化合物，D不符合题意； 故选C。 共价分子结构的表示方法 ⭐积累与运用 共价分子结构的表示方法 1. 常见单质的电子式与结构式 在化学上，常用一根短线“—”表示1对共用电子的图示叫做结构式。 分子 H2 N2 Cl2 电子式 结构式 H—H N≡N Cl—Cl 2. 常见化合物的电子式、结构式和空间结构 分子 H2O CO2 CH4 电子式 结构式 O==C==O 空间结构 V形 直线形 正四面体形 （1） 11．（23-24高一上·宁夏石嘴山·期末）下列分子的结构式、化学键类型、空间构型的说法均正确的有 分子化学式 结构式 化学键类型 空间构型 A HClO H—Cl—O 极性键 直线形 B CO2 O=C=O 极性键 直线形 C H2O H—O—H 非极性键 直线形 D CH4 H—H—C—H—H 非极性键 正方形 【答案】B 【解析】A．HClO是共价分子，结构式为H—O—Cl，含极性键，分子呈V形，故A错误； B．二氧化碳是共价分子，结构式为O=C=O，含极性键，分子呈直线形，故B正确； C．水是共价分子，结构式为H—O—H，含极性键，分子呈V形，故C错误； D．甲烷是共价分子，结构式为，含极性键，分子呈正四面体形，故D错误； 故选B。 12．（22-23高一上·云南大理·期末）某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成和的历程，图为该历程示意图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是    A．的结构式为O=C=O B．分子的结构是V形 C．根据图示信息，分子中的氧原子完全来自HCHO D．反应过程中，有C-H键的断裂和C=O键形成 【答案】C 【解析】A．二氧化碳是直线形结构，氧与碳形成碳氧双键，则的结构式为O=C=O，故A正确； B．水分子的结构不是直线形结构，而是V形，故B正确； C．根据图示信息，分子中的氧原子一各来自HCHO，另一个来自氧气中氧原子，故C错误； D．反应过程中，甲醛中两个C−H键都断裂，二氧化碳中形成了C=O键，故D正确。 综上所述，答案为C。 13．（24-25高一上·全国·单元测试）下列几种物质： ①    ②    ③Al    ④    ⑤    ⑥    ⑦HClO    ⑧    ⑨He （1）只含有离子键的是 (填序号，下同)。 （2）含有共价键的离子化合物是 。 （3）共价化合物是 。 （4）熔融状态时和固态时，都能导电的是 。 （5）HClO的结构式是 ，的电子式是 。 【答案】（1）① （2）⑤⑥ （3）②④⑦ （4）③ （5）H-O-Cl 【分析】①为离子型化合物，含有离子键； ②为共价型化合物，含有极性共价键； ③Al为金属单质，含有金属键； ④为共价型化合物，含有极性共价键、非极性共价键； ⑤ 为离子型化合物，含有离子键、非极性共价键； ⑥为离子型化合物，含有离子键、极性共价键； ⑦HClO为共价型化合物，含有极性共价键； ⑧为非金属单质，含有非极性共价键； ⑨He 为非金属单质，不含有化学键； 【小题1】根据分析，只含有离子键的是① 故答案为：①； 【小题2】含有共价键的离子化合物是：⑤⑥； 故答案为：⑤⑥； 【小题3】共价化合物是：②④⑦； 故答案为：②④⑦； 【小题4】金属单质在熔融状态和固态时，都可以导电； 故答案为：③； 【小题5】HClO为共价型化合物，H-O-Cl；含有非极性共价键，； 故答案为：H-O-Cl；。 构成物质微粒间的相互作用 ⭐积累与运用 构成物质微粒间的相互作用 1.化学键 化学键概念：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。 化学键形成类别： ①原子间价电子的转移——离子键 ②原子间价电子的共用——共价键 共价键又分为___ 极性共价键 和___ 非极性共价键 。 共价键的意义：形成性质各异的微粒和物质；一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。 2.分子间作用力 （1）分子间存在一种把___ 分子聚集 在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称___ 范德华力 。 （2）由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 3.氢键 （1）氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种特殊的分子间作用力。氢键比化学键 __弱_ ，比范德华力___ 强 。 （2）分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点___ 升高 ，水分子间的氢键可使其密度在固态时_低于__ 液态时的密度。 4.化学反应的过程 化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示： 14．（23-24高一上·吉林·期末）关于微粒间的相互作用的说法错误的是 A．分子间形成的氢键也是一种分子间作用力，比化学键弱 B．水的熔、沸点高于甲烷是O—H键能大于C—H键能的缘故 C．化学键的形成主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现 D．加热法分离NaCl和NH4Cl的过程中破坏了离子键和共价键 【答案】B 【解析】A．分子间形成的氢键是分子间的相互作用，是一种分子间作用力，比化学键弱，但比范德华力大，A正确； B．水的熔、沸点高于甲烷是因为水分子间能够形成氢键，而不是O—H键能大于C—H键能的缘故，B错误； C．化学键的形成与成键原子结构有关，主要通过原子之间价电子的得失或共用来实现，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，C正确； D．加热法分离NaCl和NH4Cl的过程中，NH4Cl受热分解生成了NH3和HCl，破坏了离子键和共价键，D正确； 故答案为：B。 15．（23-24高一上·新疆乌鲁木齐·期末）下列现象与氢键有关的是 ①乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶 ②NH3的熔沸点比PH3的熔沸点高 ③稳定性：HF＞HCl ④冰的密度比液态水的密度小 ⑤水分子高温下也很稳定 A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．①②④ D．①③④⑤ 【答案】C 【解析】①乙醇、乙酸与水分子之间能形成氢键，则可以和水以任意比互溶，故①选； ②氨气和膦的结构相似，但氨气分子中存在氢键，膦中只含分子间作用力，氢键的存在导致物质的熔、沸点升高，故②选； ③HF、HCl的热稳定性依次减弱，是因为H﹣X共价键稳定性依次减弱，与氢键无关，故③不选； ④冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故④选； ⑤水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故⑤不选； 故选：C。 16．（22-23高一上·广东深圳·期末）下列说法正确的是 A．任何物质中均存在化学键 B．氯气分子间的范德华力与氯气分子熔沸点高低无关 C．水结成冰密度增大与水分子之间能形成氢键有关 D．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键 【答案】C 【解析】A．稀有气体的分子中不存在化学键，所以并不是所有物质中都存在化学键，故A错误； B．氯气分子是分子晶体，分子间的范德华力与氯气分子熔沸点高低有关，故B错误； C．液态时水分子杂乱无章，氢键的相对束缚力较小，空间排列无序，而结成冰以后，由于氢键作用多个水分子结合在一起形成类似于网状结构，占有的空间变大，体积变大，故密度变小，故C正确； D．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物如H2O2(结构式为H-O-O-H)含极性键和非极性键，故D错误； 故选C。 1．（24-25高一上·山东济南·阶段练习）超氧化钾()与性质相似，广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列说法正确的是 A．中O元素的化合价为价 B．中阴、阳离子个数之比为 C．与足量反应后，固体质量减少 D．相同物质的量的和分别与足量水反应生成的物质的量之比为 【答案】C 【解析】A．中K的化合价为+1价，则O化合价为价，A错误； B．是由K+和构成，其阴阳离子个数比为1：1，B错误； C．与发生反应，其化学方程式为：，若有4mol 固体参加反应，固体质量减少8g，与足量反应后，则固体质量减少2g，C正确； D．由反应方程式、推知，相同物质的量的和分别与足量水反应生成的物质的量之比为3∶2，D错误； 故选C。 2．（23-24高一下·福建厦门·阶段练习）下列化学用语正确的是 A．分子的电子式： B．氯离子的结构示意图： C．次氯酸分子的结构式：H-Cl-O D．电子式表示的形成过程： 【答案】D 【解析】 A．氮气分子中氮原子为8电子结构，电子式：，A错误； B．氯离子的结构示意图：，B错误； C．次氯酸中O原子分别与H、Cl原子形成共价键，其结构式为H-O-Cl，C错误； D．电子式表示的形成过程：，D正确； 故选D。 3．（23-24高一上·四川成都·阶段练习）已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期且相邻，C与D的原子序数之和为20.甲、乙分别为E、A的单质且A的单质为气体，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．A、B形成的一种化合物具有漂白性 B．三种元素简单离子的半径大小为：B>C>D C．B、D形成的化合物中不可能含有共价键 D．丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移的电子数小于 【答案】C 【分析】已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为Fe；A与D同主族，B与C同周期且相邻，可知A、B、C、D分属三个不同的短周期，则A为H，D为Na，由C与D的原子序数之和为20，可知C为F；甲、乙分别为元素E、A的单质， 丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，结合图示转化关系，由Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁可知可知丙为H2O，丁为Fe3O4，则B为O元素，以此解答该题。综上：A为H，B为O，C为F，D为Na，E为Fe元素；甲为Fe，乙为H2，丙为H2O，丁为Fe3O4。 【解析】A．H、O两元素组成的H2O2有强氧化性，具有漂白性，故A正确； B．B为O，C为F，D为Na，简单离子的半径大小为：B>C>D，故B正确； C．O和Na组成的Na2O2中含有离子键和非极性共价键，故C错误； D．丁为Fe3O4，是黑色固体，由3Fe+4H2OFe3O4+4H2可知，1molFe与足量H2O反应移电子NA，小于，故D正确； 故答案为C。 4．（22-23高一下·山东威海·期末）下列有关微粒间作用力的说法正确的是 A．分子间作用力就是范德华力 B．HF的水溶液中有2种氢键 C．固体由和两种粒子以离子键结合而成 D．已知Si—C键能为，理论上分解形成气态原子需能量 【答案】D 【解析】A．分子间作用力不仅仅包括了范德华力，还包括了氢键，A错误； B．HF的水溶液中有4种氢键，包括了HF分子之间形成氢键，H2O分子之间形成氢键，HF与H2O分子之间形成2种氢键（H—F…H—O、H—O…H—F），B错误； C．Na2SiO3固体中不仅仅只含有离子键，Si和O之间还有共价键，C错误； D．1molSi原子形成4个共价键，1molSiC中含有4molSi—C；因此理论上分解1molSiC形成气态原子需4akJ能量，D正确； 答案选D。 5．（22-23高一上·黑龙江哈尔滨·期末）2022年3月23日，“天宫课堂”第二课中王亚平老师用结构为 的物质制作出“冰球”，其中X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的焰色试验中火焰呈黄色。下列说法错误的是 A．该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键 B．最简单氢化物的稳定性：Z<Y C．Z的两种常见同素异形体均有氧化性 D．X、Y、Z、M形成的无机盐的水溶液显碱性 【答案】B 【分析】根据M的焰色试验中火焰呈黄色推测M元素为Na元素，根据Y元素形成4个共价键推测Y元素为C元素，X元素形成1个共价键且原子序数最小推测X元素为H元素，Z元素形成2个共价键且原子序数大于Y小于M推测Z元素为O元素，据此分析。 【解析】A．该物质由阴阳离子构成，其中含有离子键，也存在X-Y等极性共价键和Y-Y非极性共价键，故A正确； B．据分析Z和Y最简单氢化物分别为H2O和CH4，稳定性：ZY，故B错误； C．Z元素为O元素，Z的两种常见同素异形体分别为氧气和臭氧，均有氧化性，故C正确； D．X、Y、Z、M形成的无机盐是NaHCO3，水溶液显碱性，故D正确； 故选B。 6．（22-23高一上·江苏南京·期末）短周期元素W、X、Y、Z、Q，原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，下列结论不正确的是 A．原子半径大小顺序为Y>Z>Q>X>W B．W、X、Y形成的化合物中只有共价键 C．X、Y可以形成的原子个数比1：1或1：2的化合物 D．最高价氧化物对应的水化物酸性Z﹤Q 【答案】B 【解析】W、X、Y、Z、Q，W原子没有中子，所以W时H元素，X元素为地壳中含量最多的元素，所以X为O元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，所以Y为钠，Z为S元素，Q为Cl元素。 【分析】A．Y、Z、Q同周期，则原子半径Y>Z>Q，再根据第三周期>第二周期>第一周期，原子半径大小顺序为Y>Z>Q>X>W，A正确； B．H、O、Na形成的化合物为NaOH，既有离子键也有共价键，B错误； C．O、Na可以化合物Na2O，Na2O2，C正确； D．最高价氧化物对应的水化物酸性HClO4>H2SO4，Z﹤Q，D正确。 故本题选B。 7．（23-24高一上·湖南长沙·期末）下列说法正确的是 ①溶液中含有杂质，可加入少量盐酸除杂 ②通常状况下氯气能和反应，氯气的储存不能用铁质容器 ③在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料 ④、、互为同位素，、是氧元素的同素异形体 ⑤1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按核电荷数从小到大依次排列，制出了第一张元素周期表 ⑥离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ⑦共价化合物中可能有离子键 A．①②③⑦ B．④⑤⑥ C．④ D．①②③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】①盐酸与、均反应，不能达到除杂的目的，说法错误； ②氯气与在加热或点燃条件下反应，常温下氯气与铁不反应，可用铁制容器储存液氯，说法错误； ③在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料；在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀、作催化剂的合金材料，说法错误； ④、、为质子数相同，中子数不同的核素，互为同位素，、是不同的单质，互为同素异形体，说法正确； ⑤1869年俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量从小到大依次排列，并把化学性质相似的元素放在一个纵列，制出了第一张元素周期表，说法错误； ⑥离子键是阳离子、阴离子的相互静电作用，包括静电引力、静电斥力，说法错误； ⑦共价化合物是只含有共价键的化合物，不可能有离子键，说法错误； 综上所述，说法正确的为④； 故答案为：C。 8．（22-23高一上·四川遂宁·阶段练习）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑨种元素，填空。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）上述元素中，金属性最强的是 (填元素符号)。最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)。 （2）元素②和④形成的某种气体能产生温室效应，其结构式为 。元素④和⑤形成的化合物中可以做供氧剂的电子式是 ，该化合物中存在的化学键类型是 。 （3）④⑤⑨三种元素简单离子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 （4）⑤的最高价氧化物对应水化物和⑥的单质反应的化学方程式为 。 （5）①与③和⑦形成的简单化合物的沸点 > 。原因是 。 （6）能比较元素⑧和⑨非金属性强弱的实验事实是 (填字母序号)。 a．⑨的氢化物在水中的溶解度比⑧的氢化物在水中的溶解度大 b．⑨的单质R2与H2化合比⑧的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强 c．在⑧的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑨的单质R2气体可置换出单质Q d．⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比⑨的最高价氧化物对应水化物的弱 【答案】（1）Na HClO4 （2）O=C=O 离子键和共价键（或非极性共价键） （3）Cl->O2->Na+ （4） （5）NH3 PH3 NH3分子间存在氢键， （6）bcd 【分析】根据元素周期表的位置关系可以推出各种元素分别为，①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥Al、⑦P、⑧S、⑨Cl，据此回答问题。 【解析】（1）同周期，从左至右，金属性逐渐减弱，同主族，从上至下，金属性逐渐增强，故金属性最强的为Na；同周期，从左至右，非金属性逐渐增强，同主族，从上至下，非金属性逐渐减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故非金属最强的为Cl元素，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4； （2） 元素②和④形成的能产生温室效应的气体为CO2，结构式为O=C=O；元素④和⑤形成的化合物中可以做供氧剂的是Na2O2，电子式是；存在的化学键类型是离子键和共价键（或非极性共价键）； （3）电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故④⑤⑨三种元素简单离子半径由大到小的顺序是Cl->O2->Na+； （4）⑤的最高价氧化物对应水化物为NaOH和⑥的单质Al反应的化学方程式为； （5）①与③和⑦形成的简单化合物分别为NH3、PH3，沸点NH3>PH3，因为NH3分子间存在氢键，分子间作用力更强，导致熔沸点更高，PH3分子间无氢键，分子间作用力较弱，导致熔沸点较低； （6）a．⑨的氢化物在水中的溶解度比⑧的氢化物在水中的溶解度大不能说明非金属性强弱，a错误； b．⑨的单质R2与H2化合比⑧的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强，是判断依据，说明R比Q非金属性强，b正确； c．在⑧的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑨的单质R2气体可置换出单质Q，说明R单质氧化性大于Q，能说明非金属性强弱，c正确； d．⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比⑨的最高价氧化物对应水化物的弱，证明⑨Cl非金属性更强，d正确； 答案选bcd。 9．（23-24高一上·安徽合肥·期末）为原子序数依次增大的五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。 请回答下列问题： （1）元素的某种原子的中子数比质子数多1，则该原子符号为 ;元素的最简单氢化物的结构式为 。 （2）化合物仅含有两种元素且的原子个数比为，则的电子式为 。与水反应的离子方程式为 ，每消耗，转移 电子。 （3）化合物仅含有两种元素，与水反应的化学方程式为 。 （4）用电子式表示化合物的形成过程： 。 （5）非金属性： C（填“”或“”），从原子结构角度简述其原因： 。 【答案】（1） （2） 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 1 （3）NaH+H2O=NaOH+H2↑ （4） （5）＜ O、S位于同一主族，r（S）＞r（O），则O原子得电子能力大于S原子 【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，根据最外层电子数知，A、D位于第ⅠA族，B位于第ⅣA族，C、E位于第ⅥA族，根据原子半径及原子序数知，B为C、C为O、E为S元素，D为Na元素，A为H元素，即A、B、C、D、E分别是H、C、O、Na、S元素。 【解析】（1）A元素的某种原子的中子数比质子数多1，该原子的质子数是1、质量数是3，该原子为；B元素的最简单氢化物为CH4，碳原子和4个氢原子形成4个C-H键，结构式为：。 （2）化合物X仅含有D、C两种元素且D、C的原子个数比为1：1，则X为Na2O2，电子式为；X与水反应生成NaOH、O2，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；X和水反应生成NaOH和O2时，O元素的化合价由-1价变为-2和0价，每消耗1molX，转移电子的物质的量为1mol×1×[0-（-1）]=1mol。 （3）化合物Y仅含有A、D两种元素，Y为NaH，Y与水反应生成NaOH和H2，Y和水反应方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑。 （4）D2E为Na2S，钠原子失去电子、硫原子得到电子生成Na2S，用电子式表示其形成过程为。 （5）O、S位于同一主族，r（S）＞r（O），则O原子得电子能力大于S原子，所以硫元素非金属性小于氧元素。 10．（22-23高一上·广东·期末）D、E、W、R、X、Y均为元素周期表前20号主族元素。根据所学知识，回答下列问题： （1）化合物是一种常见的干燥剂，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且含有电子。则的化学式是 。 （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种的三原子分子，且每个原子均达到了稳定结构，该分子的结构式为 ，化学键类型为 (填“离子键”或“共价键”)。 （3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：加热时生成 ，其化学键类型为 ，电子式为 。元素R是地壳中含量最多的金属元素，写出R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。 【答案】（1）CaCl2 （2） S=C=S 共价键 （3）过氧化钠（或Na2O2） 离子键和共价键 【解析】（1）化合物是一种常见的干燥剂，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，则推测两种元素为相邻周期元素，应为CaCl2，且1molCaCl2中含有电子的物质的量为(20+172)mol=54mol，故答案为：CaCl2； （2）D、E、W、R、X、Y均为元素周期表前20号主族元素，元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，若电子层数为2，则最外层电子数为4，即为C元素，若电子层数为3，则最外层电子数为6，该元素为S元素，又D与Y（Cl）相邻，则推出D为S元素，其离子为S2-，结构示意图为：；E为C元素；D与E能形成一种CS2的三原子分子，各原子达到稳定结构，类似于CO2的结构，其结构式为S=C=S；分子中C元素与S元素之间存在共价键，故答案为：；S=C=S；共价键； （3）W是与D（S）同主族的短周期元素，则W为O元素，Z是第三周期金属性最强的元素，则Z为Na元素，钠与氧气在常温下反应会生成氧化钠，加热时会生成过氧化钠，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，属于离子化合物，存在离子键和共价键，其电子式为：；元素R是地壳中含量最多的金属元素，则R为Al元素，Al与Z的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠在水中发生反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子方程式为：。 1．（新考法——物质转化机理）（22-23高三上·山西吕梁·阶段练习）科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如图。下列说法错误的是 A．氧化性：NO2＞SO，还原性：SO＞HNO2 B．第II、III阶段总的化学方程式为：SO+H2O+NO2=HNO2+HSO C．NO2在所有过程中都是被还原 D．上述反应过程中，S的成键数目保持不变 【答案】D 【解析】A．根据第Ⅰ阶段的方程式，NO2为氧化剂，SO是氧化产物，所以氧化性；第Ⅱ、Ш阶段总的方程式可得还原性：，A正确； B．根据图示可知：在第Ⅱ阶段，在存在条件反应产生中间体A。在第Ⅲ阶段，中间体A转化为和，故第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为：，B正确； C．根据图示的转化过程知该过程中，，化合价均降低被还原C正确； D．由题图可知由，最终生成，S的成键数目由3变为4，D错误。 故答案选D。 2．（新考法——物质粒子局部结构）（23-24高一上·山西晋中·期末）南京理工大学合成的一种离子化合物的局部结构如图所示，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子．均为短周期元素，且均不在同一族．回答下列问题： （1）M元素在元素周期表中的位置为 ． （2）该化合物中存在的化学键类型有 ． （3）该化合物中的两种10电子离子是 （填离子符号，下同），18电子离子是 ． （4）形成的一种化合物具有很强的漂白性，写出它的电子式： ． （5）和的稳定性相对较强的是 （填化学式）． （6）两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）． （7）和在催化剂作用下可以反应生成和，写出该反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目： ． 【答案】（1）第三周期第ⅦA族 （2）共价键（极性键、非极性键）、离子键 （3） （4） （5） （6） （7） 【分析】根据题给信息与结构图，M为18电子离子且为阴离子，Y、Z均能与多个X形成多原子粒子，且为单键结构，则X为氢元素，氢元素与Y、Z形成的粒子为10电子离子，分别为、，故Y是氧元素，Z是氮元素。根据图中M离子与的成键特点知M离子为。据此答题。 【解析】（1）根据分析知，M是氯元素，位于元素周期表中第三周期第ⅦA族。 （2）根据分析及结构图知，该化合物中存在的化学键类型有：离子键、极性共价键、非极性共价键。 （3）该化合物中的两种10电子离子是、，18电子离子是。 （4）X、Y、M分别是氢、氧、氯元素，它们形成的具有很强的漂白性的物质是HClO，电子式为：。 （5）是，是，根据非金属性O>N，的稳定性大于的。 （6）分别是氮、氯元素，最高价氧化物对应水化物分别为、，有2个非羟基氧，有3个非羟基氧，因此中O-H极性更强，更易电离出，则酸性强弱顺序是：>。 （7）和分别是、，反应后生成，在反应的化学方程式中用单线桥法表示电子转移的方向和数目：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题11 化学键 内容早知道 ☛第一层 巩固提升练（5大考点） 考点一 离子键和离子化合物 考点二 电子式书写 考点三 共价键与共价化合物 考点四 共价分子结构的表示方法 考点五 构成物质微粒间的相互作用 ☛第二层 能力提升练 ☛第三层 拓展突破练 离子键和离子化合物 ⭐积累与运用 1. 离子键 离子键定义： 之间的相互作用。 离子键成键要素：①成键微粒： ②成键本质： （包括 和 ） ③成键元素：一般是 和 2. 离子化合物 离子化合物定义：由 构成的化合物 离子化合物常见类型：①强碱：如 、 等 ②大多数盐：如 、 、 等 ③ 活泼金属氧化物：如 、 等 1．（24-25高一上·全国·课后作业）中国的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 A．中只有离子键 B．中不含共价键 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．中含有离子数目为 2．（24-25高一上·全国·课后作业）在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将通入水中 B．硫酸氢钠溶于水 C．将HCl通入水中 D．烧碱溶于水 3．（24-25高一上·上海·期中）回答下列问题： （1）填表，完成下列表格 微粒化学式 所含化学键类型 电子式 用电子式表示其形成过程 HClO （2）某微粒的结构示意图可表示为。 ①当时，该粒子为 (填“原子”“正离子”或“负离子”)，当x<10+y时，该粒子为 。 ②当时，若该微粒带有一个单位负电荷，则 ，该微粒的离子符号为 。 ③当时，若该微粒为中性原子R，其质量数为31，则中含有的中子数为 。 电子式书写 ⭐积累与运用 电子式 1.定义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的 的式子叫做电子式。 2.书写 （1）原子的电子式 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： 镁原子： ；碳原子： ；氧原子： ；氖原子： 。 （2）简单阳离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li+、Mg2＋、Al3＋等。 4．（24-25高一上·浙江·期中）下列表示正确的是（3）简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子： 、硫离子： 。 （4）离子化合物的电子式 氧化钙： 、硫化钾： 。 提示　相同离子不合并，分列在另一离子的周围。 3.用电子式表示下列物质的形成过程 （1）NaCl： 。 （2）MgBr2： 。 A．次氯酸的电子式： B．的结构式 C．用电子式表示的形成为 D．核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号 5．（2024高一上·全国·专题练习）下列有关电子式的书写诊断错因(选出相应的代号)。 （1） 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。 （5） 。 （6） 。 a．漏标离子的电荷数 b．离子所带的电荷数与元素的化合价分不清 c．阴离子漏加方括号 d．把相同的离子归在一起 e．电子式中最多有两个电子配对，否则成单电子 f．用电子式表示离子键形成过程时，要用“”(电子转移方向)符号 g.用电子式表示离子键形成过程时：用“”号，不用“=”号 6．（23-24高一上·广东广州·期末）下列有关化学用语表述正确的是 A．过氧化氢的电子式： B．HClO的结构式： H-Cl-O C．用电子式表示CO2的形成过程为 D．用电子式表示的形成过程为 共价键与共价化合物 ⭐积累与运用 1. 共价键 （1）概念：原子间通过 所形成的相互作用。 （2）成键三要素 ①成键微粒： 。 ②成键元素：一般是同种的或不同种的\ 元素。 ③成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。 （3）分类 2. 共价化合物 共价化合物定义：以 形成分子的化合物。 共价化合物常见类型： ①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等 ②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等 ③酸：如H2SO4、HNO3等 ④大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等 7．（24-25高一上·北京·期中）下列物质属于共价化合物的是 A． B． C． D． 8．（24-25高一上·海南·期末）下列化合物中，同时存在极性和非极性共价键的是 A．Na2O B．Na2O2 C．H2O2 D．NaOH 9．（24-25高一上·全国·课后作业）最近科学家利用尿素和形成化合物，不但使稳定下来，且结构没有发生改变。已知的结构式为，下列说法错误的是 A．中含共价键、离子键 B．分子的电子式为 C．既有氧化性又有还原性 D．属于共价化合物 10．（2024高一上·全国·专题练习）下列物质中，属于共价化合物的是 A． B． C． D． 共价分子结构的表示方法 ⭐积累与运用 共价分子结构的表示方法 1. 常见单质的电子式与结构式 在化学上，常用一根短线“—”表示1对共用电子的图示叫做结构式。 分子 H2 N2 Cl2 电子式 结构式 2. 常见化合物的电子式、结构式和空间结构 分子 H2O CO2 CH4 电子式 结构式 空间结构 11．（23-24高一上·宁夏石嘴山·期末）下列分子的结构式、化学键类型、空间构型的说法均正确的有 分子化学式 结构式 化学键类型 空间构型 A HClO H—Cl—O 极性键 直线形 B CO2 O=C=O 极性键 直线形 C H2O H—O—H 非极性键 直线形 D CH4 H—H—C—H—H 非极性键 正方形 12．（22-23高一上·云南大理·期末）某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成和的历程，图为该历程示意图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是    A．的结构式为O=C=O B．分子的结构是V形 C．根据图示信息，分子中的氧原子完全来自HCHO D．反应过程中，有C-H键的断裂和C=O键形成 13．（24-25高一上·全国·单元测试）下列几种物质： ①    ②    ③Al    ④    ⑤    ⑥    ⑦HClO    ⑧    ⑨He （1）只含有离子键的是 (填序号，下同)。 （2）含有共价键的离子化合物是 。 （3）共价化合物是 。 （4）熔融状态时和固态时，都能导电的是 。 （5）HClO的结构式是 ，的电子式是 。 构成物质微粒间的相互作用 ⭐积累与运用 构成物质微粒间的相互作用 1.化学键 化学键概念：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。 化学键形成类别： ①原子间价电子的转移——离子键 ②原子间价电子的共用——共价键 共价键又分为 和 。 共价键的意义：形成性质各异的微粒和物质；一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。 2.分子间作用力 （1）分子间存在一种把 在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称 。 （2）由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 3.氢键 （1）氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种特殊的分子间作用力。氢键比化学键 ，比范德华力 。 （2）分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 ，水分子间的氢键可使其密度在固态时 _ 液态时的密度。 4.化学反应的过程 化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示： 14．（23-24高一上·吉林·期末）关于微粒间的相互作用的说法错误的是 A．分子间形成的氢键也是一种分子间作用力，比化学键弱 B．水的熔、沸点高于甲烷是O—H键能大于C—H键能的缘故 C．化学键的形成主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现 D．加热法分离NaCl和NH4Cl的过程中破坏了离子键和共价键 15．（23-24高一上·新疆乌鲁木齐·期末）下列现象与氢键有关的是 ①乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶 ②NH3的熔沸点比PH3的熔沸点高 ③稳定性：HF＞HCl ④冰的密度比液态水的密度小 ⑤水分子高温下也很稳定 A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．①②④ D．①③④⑤ 16．（22-23高一上·广东深圳·期末）下列说法正确的是 A．任何物质中均存在化学键 B．氯气分子间的范德华力与氯气分子熔沸点高低无关 C．水结成冰密度增大与水分子之间能形成氢键有关 D．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键 1．（24-25高一上·山东济南·阶段练习）超氧化钾()与性质相似，广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列说法正确的是 A．中O元素的化合价为价 B．中阴、阳离子个数之比为 C．与足量反应后，固体质量减少 D．相同物质的量的和分别与足量水反应生成的物质的量之比为 2．（23-24高一下·福建厦门·阶段练习）下列化学用语正确的是 A．分子的电子式： B．氯离子的结构示意图： C．次氯酸分子的结构式：H-Cl-O D．电子式表示的形成过程： 3．（23-24高一上·四川成都·阶段练习）已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期且相邻，C与D的原子序数之和为20.甲、乙分别为E、A的单质且A的单质为气体，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．A、B形成的一种化合物具有漂白性 B．三种元素简单离子的半径大小为：B>C>D C．B、D形成的化合物中不可能含有共价键 D．丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移的电子数小于 4．（22-23高一下·山东威海·期末）下列有关微粒间作用力的说法正确的是 A．分子间作用力就是范德华力 B．HF的水溶液中有2种氢键 C．固体由和两种粒子以离子键结合而成 D．已知Si—C键能为，理论上分解形成气态原子需能量 5．（22-23高一上·黑龙江哈尔滨·期末）2022年3月23日，“天宫课堂”第二课中王亚平老师用结构为 的物质制作出“冰球”，其中X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的焰色试验中火焰呈黄色。下列说法错误的是 A．该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键 B．最简单氢化物的稳定性：Z<Y C．Z的两种常见同素异形体均有氧化性 D．X、Y、Z、M形成的无机盐的水溶液显碱性 6．（22-23高一上·江苏南京·期末）短周期元素W、X、Y、Z、Q，原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，下列结论不正确的是 A．原子半径大小顺序为Y>Z>Q>X>W B．W、X、Y形成的化合物中只有共价键 C．X、Y可以形成的原子个数比1：1或1：2的化合物 D．最高价氧化物对应的水化物酸性Z﹤Q 7．（23-24高一上·湖南长沙·期末）下列说法正确的是 ①溶液中含有杂质，可加入少量盐酸除杂 ②通常状况下氯气能和反应，氯气的储存不能用铁质容器 ③在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料 ④、、互为同位素，、是氧元素的同素异形体 ⑤1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按核电荷数从小到大依次排列，制出了第一张元素周期表 ⑥离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ⑦共价化合物中可能有离子键 A．①②③⑦ B．④⑤⑥ C．④ D．①②③④⑤⑥ 8．（22-23高一上·四川遂宁·阶段练习）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑨种元素，填空。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）上述元素中，金属性最强的是 (填元素符号)。最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)。 （2）元素②和④形成的某种气体能产生温室效应，其结构式为 。元素④和⑤形成的化合物中可以做供氧剂的电子式是 ，该化合物中存在的化学键类型是 。 （3）④⑤⑨三种元素简单离子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 （4）⑤的最高价氧化物对应水化物和⑥的单质反应的化学方程式为 。 （5）①与③和⑦形成的简单化合物的沸点 > 。原因是 。 （6）能比较元素⑧和⑨非金属性强弱的实验事实是 (填字母序号)。 a．⑨的氢化物在水中的溶解度比⑧的氢化物在水中的溶解度大 b．⑨的单质R2与H2化合比⑧的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强 c．在⑧的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑨的单质R2气体可置换出单质Q d．⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比⑨的最高价氧化物对应水化物的弱 9．（23-24高一上·安徽合肥·期末）为原子序数依次增大的五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。 请回答下列问题： （1）元素的某种原子的中子数比质子数多1，则该原子符号为 ;元素的最简单氢化物的结构式为 。 （2）化合物仅含有两种元素且的原子个数比为，则的电子式为 。与水反应的离子方程式为 ，每消耗，转移 电子。 （3）化合物仅含有两种元素，与水反应的化学方程式为 。 （4）用电子式表示化合物的形成过程： 。 （5）非金属性： C（填“”或“”），从原子结构角度简述其原因： 。 10．（22-23高一上·广东·期末）D、E、W、R、X、Y均为元素周期表前20号主族元素。根据所学知识，回答下列问题： （1）化合物是一种常见的干燥剂，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且含有电子。则的化学式是 。 （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种的三原子分子，且每个原子均达到了稳定结构，该分子的结构式为 ，化学键类型为 (填“离子键”或“共价键”)。 （3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：加热时生成 ，其化学键类型为 ，电子式为 。元素R是地壳中含量最多的金属元素，写出R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。 1．（新考法——物质转化机理）（22-23高三上·山西吕梁·阶段练习）科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如图。下列说法错误的是 A．氧化性：NO2＞SO，还原性：SO＞HNO2 B．第II、III阶段总的化学方程式为：SO+H2O+NO2=HNO2+HSO C．NO2在所有过程中都是被还原 D．上述反应过程中，S的成键数目保持不变 2．（新考法——物质粒子局部结构）（23-24高一上·山西晋中·期末）南京理工大学合成的一种离子化合物的局部结构如图所示，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子．均为短周期元素，且均不在同一族．回答下列问题： （1）M元素在元素周期表中的位置为 ． （2）该化合物中存在的化学键类型有 ． （3）该化合物中的两种10电子离子是 （填离子符号，下同），18电子离子是 ． （4）形成的一种化合物具有很强的漂白性，写出它的电子式： ． （5）和的稳定性相对较强的是 （填化学式）． （6）两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）． （7）和在催化剂作用下可以反应生成和，写出该反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$