19 专题复习一：物质构成的奥秘-【寒假提优集训】2024-2025学年新教材九年级化学20天（沪教版2024）

。九年级化学 19 专题复习一：物质构成的奥秘 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16A1一27Si一28 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1.加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”是指 A.单质 B.分子 C.原子 D.元素 2.氧化物与X的关系可用右图表示，则X可能是 A.混合物 B.金属氧化物 氧化物 C.化合物 D.单质 3.我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9种元素的相对原子质量新值。已知铕原子 的质量数为152，核电荷数为63，则铕原子的核外电子数为 () A.63 B.89 C.152 D.215 4.(2024·山西)世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最 高的金属元素是 ) A.Mg B.Si C.Al D.O 5.下列物质由离子构成的是 A.二氧化碳 B.氯化钠 C.铁 D.水 6.日常生活中，人们常用“84”消毒液对环境进行消毒。“84”消毒液是常见的含氯消毒剂，其 有效成分中的氯元素为+1价，则“84”消毒液的有效成分是 () A.氯化钠(NaCI) B.次氯酸钠(NaClO) C.氯酸钠(NaClO3) D.亚氯酸钠(NaClO2) 7.干冰可用于疫苗等特殊药剂的低温运输。下列说法正确的是 ) A.千冰由水分子构成 B.构成千冰的微观粒子静止不动 C.构成干冰的微观粒子间无空隙 D.干冰升华吸热使环境温度降低 8.下列关于微观粒子的说法错误的是 ( A.分子、原子都可以直接构成物质 B.原子是化学变化中的最小微观粒子 C.所有的原子都由质子、电子、中子构成 D.原子核几乎集中了原子的全部质量 9.(2024·宿迁)氯原子、碘原子的结构示意图如下图所示。下列说法正确的是( 28 281818 氯原子 碘原子 A.氯元素和碘元素的化学性质相似 B.符号“2CI”可以表示2个氯元素 C.图中“十”表示两种原子带正电荷 D.碘原子在化学反应中易失去电子 37 寒假提优集训20天。 10.(2024·常州)铟在元素周期表中的部分信息如右下图所示，下列说法正确的是( A.铟原子核外电子数为49 B.一个铟原子的质量为114.8g 49 In 钢 C.铟元素属于非金属元素 114.8 D.铟原子中质子数等于中子数 11.(2024·苏州)下列有关化学用语的表示正确的是 A.银元素：AG B.硫酸钠：NazS C.3个氧原子：O D.2个镁离子：2Mg2+ 12.生活中常对一些场所进行消毒以保障人体健康。下列关于几种消毒剂的叙述正确的是 () A.二氧化氯(C1O2)由1个氯原子和1个氧分子构成 B.次氯酸钙[Ca(CIO)2]中氯元素的化合价为+1 C.正丙醇(C,HO)的相对分子质量为60g D.过氧乙酸(C2HO3)中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：3 13.景德镇的高岭土[主要成分：Al2(SizO)(OH).]是制造瓷器的优良原料。经分析，其中 铝、氧元素的质量比为3：8，则 () A.n=1 B.n=2 C.n=3 D.n=4 14.下列有关元素和微观粒子的说法不正确的是 A.分子、原子和离子都是构成物质的微观粒子 B.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 C.元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变 15.下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅(SiN)的叙述正确的是 A.氨化硅中Si、N两种元素的质量比为3：4 B.氨化硅中硅元素的质量分数为40% C.140g氨化硅中含硅元素的质量为84g D.氯化硅的相对分子质量为140g 二、非选择题 16.(2023·广西)用化学用语填空。 (1)氢离子： (2)钠元素： (3)氮分子： (4)3个磷原子： (5)氯化钾： 17.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵(NH:NO3)是一种常见的氮肥。 (1)硝酸铵由 (填数字)种元素组成。 (2)硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为 (填最简比)。 (3)若一份硝酸铵中含有2.8g氮元素，则这份硝酸铵的质量为 38 。九年级化学 18.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图是某物质发生反应的微观示 意图。 ●氧原子 。氢原子 丙 (1)丙图中所示物质都是由 (选填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。 (2)结合上图分析，化学变化中最小的微观粒子是 (3)画出氧原子的结构示意图： (4)甲图所表示的意义是 (用化学用语表示)。 19.下图为铕(Eu)元素在元素周期表中的信息以及氧和氯的原子结构示意图。请回答下列 问题。 63 Eu 销 152.0 CI (1)铕是一种重要的稀土资源，它属于 (选填“金属”或“非金属”)元素。 (2)铕原子的核外电子数为 (3)氧元素和氯元素最本质的区别是 不同。 (4)已知氯化铕的化学式为EuCl3,则相同价态的铕的氧化物的化学式为 20.从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。 (1)部分元素的原子结构示意图如下： 元素名称 氢 氮 氧 氟 钠 硫 元素符号 H He 0 ☆ Na s 原子结构 示意图 ® ①28 6286 ①表中氧原子的核电荷数x= ②元素在周期表中的周期序数等于该元素原子具有的电子层数。上表所列的6种元 素中，位于第一周期的元素有 种。 ③氟原子得到一个电子所形成离子的离子符号为 ④由上表中两种元素组成的一种化合物排放到空气中会形成酸雨，该化合物为 (2)右图为金属钠与水反应的示意图」 ④© ①保持水的化学性质的最小微观粒子是 99C HLOG.OOH ②写出该反应的化学方程式： 1©0 1 Na g© @O9 39 寒假提优集训20天。 21.(2023·天津)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)氢气是由 (选填“氢分子”或“氢原子”)构成的。 (2)根据下列原子结构示意图，回答问题。 N ①图中最外层达到相对稳定结构的原子是 ②在化学反应中，锂原子容易 (选填“得到”或“失去”)电子。 ③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中 不同。 ④由氧和铝两种元素组成的化合物的化学式为 (3)甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下反应生成丙和丁，该 反应的化学方程式为 甲 乙 丙 O 氢原子 氧原子 ● a 碳原子 22.(2023·岳阳)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内 容，请根据下表回答问题。 周期 IA 0 1 H 2 He 氢 氦 1.008 IIA ⅢA IVA VA VIA VIIA 4.003 3 Li 4 Be 5 B 6 C 1 N 8 0 9.F 10 Ne 2 锂 皱 硼 碳 氮 氧 氟 氖 6.94 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 11 Na 12 Mg 13A1 14 Si 15 16 17C1 18 Ar 钠 镁 铝 硅 磷 疏 氯 氯 22.99 24.30 26.98 28.08 30.97 32.06 35.45 39.95 (1)发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是 (填序号)。 A.门捷列夫 B.拉瓦锡 C.道尔顿 D.阿伏伽德罗 (2)氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为 (3)已知某微观粒子的结构示意图为(+828，请写出该微观粒子的符号： (4)地壳中含量最高的金属元素与含量最高的非金属元素组成的化合物的化学式为 (5)表中Ne和Ar的化学性质相似的原因是 40九年级化学 (3)40铁丝绒和氧气反应，且氧气约占空气体积的 (4)2HO:19.(1)金属(2)63(3)质子数（或核 15,反应后水倒吸入量筒中的体积约为10mL 电荷数)(4)EuO20.(1)①8②2③F (4)温度其他条件相同时，在一定温度范围内，温度 ④S02(或二氧化硫)(2)①HO(或水分子) 越高，铁钉锈蚀越快(5)试管内氧气被消耗完全，反 ②2Na+2H0一2NaOH+H↑21.(1)氢分子 应停止取一支更大的试管，加入等量的蒸馏水，以 (2)①Ne②失去 ③质子数（或核电荷数） 及等量同规格的铁钉，塞上瓶塞，重复小强同学的实 ④A1.03CH+20,点腊C0,+2H022.1)A 验，记录实验数据，发现60℃，70℃时铁钉质量增加 (2)19.00(3)0(4)Al0(5)它们的最外层 量大于50℃时的增加量9.B 电子数相同 15物质在水中的溶解溶液的组成 20专题复习二：物质的性质和变化 1.C2.D3.C4.A5.D6.A7.D8.D 1.A2.B3.D4.D5.B6.A7.D8.A 9.B10.C11.D12.A13.碘硫酸HC1(氯 9.D10.D1L.A12.D13.C14.A15.A 化氢)硫酸铜氢氧化钙酒精酒精水水 16.(1)微溶于水（或白色粉末，答案合理即可） 水水水14.A15.C16.D17.A (2)光照下容易分解（答案合理即可）(3)①将固体 16溶质质量分数 研磨成粉末（或搅拌，答案合理即可）②HgSO,十 1.D2.B3.B4.C5.(1)©②①④(2)继续 2NaC1△Na,S0,十Hg,CL:(4)避光保存（答案合 往左边的托盘中添加氯化钠固体(3)大于(4)加 理即可)(5)用作治疗疥疮的药物17.(1)混合物 速溶解6.B7.(1)④⑤①D②③(2)B(3)50mL (2)4(3)2:7(4)2H:0酒电2H↑+0，↑ 偏小(4)搅拌，加快固体溶解速率(5)加入14.6g 18.(1)物理变化(2)五(3)①磷肥②2.4团制 氯化钠8.(1)8g72g(2)8%(3)28%(4)10 取氧气（答案合理即可）19.(1)混合物(2)化学变 (5)40(6)809.V=5.7 mL Vo=43.2mL 10.D11.D 化(3)CH,+20,点槛c0,+2H,0（4)BD 17物质的溶解性 20.(1)1.84.4(2)6:1(3)不能(4)与消耗的 蜡烛比较，生成的二氧化碳和水增加了参加反应的氧 1.D2.D3.D4.B5.B6.(1)ABCD加 气所含氧元素的质量(5)不能空气中的水和二氧 人氯化钾固体的质量从30g增加到40g.而溶液的 化碳也能被装置Ⅱ、装置Ⅲ吸收 质量只增加4g(2)6氯化钾的溶解度随温度升高 而增大，氯化钾在40℃时的溶解度为40g增加溶 21专题复习三：身边的化学物质 剂(3)蒸发溶剂增加溶质7.A8.D9.D 1.B2.D3.D4.C5.A6.D7.A8.B 10.B11.B12.C 9.B10.A11.C12.A13.B14.D15.D 18溶解度曲线 16.(1)加速空气流动，为可燃物提供了充足的氧气 (2)乳化(3)ZnC1、FeCl:Fe+CuSO.-FeSO,+ 1.C2.D3.(1)1:℃时，甲和丙的溶解度相等，均 为25g(2)62.5(3)增加溶质（支蒸发溶剂，或降低 Cu17.(1)2Cu+0.△2Cu0(2)将空气中的氧 温度)(4)乙>甲>丙4.B5.C6.(1)Na 气完全消耗不能(3)20%（或1/5）18.(1)①C (2)不饱和(3)A7.D8.(1)t℃时，NH,C1和 ②H,O(2)①反应条件不同②大理石和稀盐酸 NaC1的溶解度相等(2)饱和(3)CD 不可燃也不助燃(3)①氧气的浓度不同②2HO2 19专题复习一：物质构成的奥秘 M02H,0+0,↑b19.(1)A(2)①饱和 1.D2.C3.A4.C5.B6.B7.D8.C ②等于③减小(3)玻璃棒(4)27.920.(1)高炉 9.A10.A11.D12.B13.D14.B15.C (2)3C0+Fe,0,商量2Fe+3C0,(3)促使反应更加 16.(1)H(2)(3)N(4)3P(⑤)KC117.(1)3 剧烈，并获得更多的热量(4)①.将装置内的空气 27:123818.)分子(2)原子(389 排净b.不需要，因为实验中要持续通入氨气，直到 反应结束后玻璃管内物质冷却，所以不会引起倒吸 67