精品解析：广东省清中河中北中惠中阳中五校联考2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

2024~2025学年度第一学期高二六校联合学业质量检测 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Co59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国人历来讲究美食美器。下列酒器中主要材质为硅酸盐的是 A.清·梅纹银盏 B.清·蛋壳黑陶杯 C.夏·青铜爵 D.春秋战国·木漆耳杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．清·梅纹银盏主要材质为单质银，属于金属，故A不符合题意； B．清·蛋壳黑陶主要材质为陶，属于硅酸盐材料，故B符合题意； C．夏·青铜爵是青铜器，材质为合金，故C不符合题意； D．春秋战国·木漆耳杯主要材质为木质，不是硅酸盐，故D不符合题意； 故选B。 2. 各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的是 A. 自热速食米饭 B. 太阳能电池光伏发电 C. 公路上行驶的新能源汽车 D. 捏破内袋瞬间降温的一次性速冷冰袋 【答案】A 【解析】 【详解】A．自热饭速食米饭，是由生石灰与水反应提供热量加热米饭，是化学能转化为热能，A正确； B．太阳能光伏发电是将太阳能转化为电能，B错误； C．新能源汽车是将电能转化为动能，C错误； D．冰融化吸热，一次性速冷冰袋融化过程中没有发生化学变化，没有化学能转化为热能，D错误； 故选A。 3. 下列有关化学反应原理的说法正确的是 A. 强碱和强酸的中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大 B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快 C. 使用催化剂，改变反应历程，降低反应的反应热 D. 反应的自发性既能用于判断反应进行的方向，也能用于确定反应发生的速率 【答案】B 【解析】 【详解】A.强酸与强碱的中和反应在常温下即可迅速完成，表明强酸和强碱的中和反应的活化能较小，A项错误； B.升高温度，使反应物分子获得了能量，一部分普通分子成为活化分子，所以活化分子百分数增大，化学反应速率加快，B项正确； C.一个完成了的化学反应的反应热大小归根到底是由反应物的总能量与生成物的总能量的差值决定的，所以使用催化剂可以改变反应历程，但不能改变反应的反应热，C项错误； D.大量事实告诉我们，过程的自发性只能判断过程的方向，但不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率，D项错误；答案选B。 4. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含碳氧双键的数目为 B. 每生成转移电子数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 溶液中含数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误； B．2.8g的物质的量，生成1mol转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误； C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确； D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误； 答案选C。 5. 下列实验操作对应的装置不正确的是 A.蒸干溶液制无水固体 B.排出碱式滴定管尖嘴内气泡 C.该装置可持续供电 D.测量体积 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A ．蒸干溶液铝离子会水解生成氢氧化铝，但同时生成硫酸难挥发，因此最终得到的固体是无水固体，A正确； B．碱式滴定管中排气泡的方法：将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而使溶液充满尖嘴，排出气泡，B正确； C．该装置硫酸铜溶液和硫酸锌溶液位置放反了，不能构成原电池，不能持续供电，即使构成原电池，当Zn电极消耗完，也会停止供电，C错误； D．O2不易溶于水，可以用排水法测量体积，D正确； 故选C。 6. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 消防演练：泡沫灭火器灭火 和相互促进水解 B 家务劳动：用重油清洁剂清洗厨房油烟机 重油清洁剂里含有盐酸 C 探究活动：可除去废水中的 具有还原性 D 学农活动：用改善土壤的酸性 溶于水形成显碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器的原理是和相互促进水解，离子方程式为=，A错误； B．用重油清洁剂清洗厨房油烟机是因为其中含有碱性物质，油污可以在碱性环境下水解，B错误； C．可除去废水中的是因为二者生成了难溶的HgS，与具有还原性无关，C错误； D．溶于水形成，可以中和土壤中的酸，因此可以改良土壤的酸性，D正确； 故选D。 7. 硫酸工业中，转化为是关键步骤： ，下列叙述正确的是 A. 升高温度，变小，变大 B. 平衡后，增大压强(压缩体积)达到新的平衡，的浓度增大 C. 平衡后，增大的浓度使平衡右移，平衡常数减小 D. 使用催化剂，的平衡转化率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，、均变大，A错误； B．平衡后，压缩体积，增大压强，气体反应物、生成物浓度都增大，平衡会向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动，达到新的平衡，SO2的浓度增大，B正确； C．平衡后，增大O2的浓度使平衡右移，温度不变则平衡常数不变，C错误； D．使用催化剂只能加快反应速率，不改变SO2的平衡转化率，D错误； 答案选B。 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 饱和溶液与固体反应： B. 硫化钠溶液在空气中氧化变质： C. 工业废水中的用去除： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和溶液与固体反应生成更难溶的碳酸钙和硫酸钠，则其离子方程式为：，A正确； B．硫化钠溶液呈碱性，在空气中氧化变质离子方程式为，B错误； C．工业废水中的用去除，发生沉淀的转化，难溶，不能拆，离子方程式为，C错误； D．草酸是弱酸，不能拆，离子方程式为，D错误； 故选A。 9. 下列有关水及水溶液的说法正确的是 A. 常温下，若水电离出的为，该溶液的可能为2 B. 在时，约为6的纯水呈酸性 C. 时将盐酸稀释至，所得溶液的 D. 稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大，逐渐增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，水电离出的为，水电离受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了碱，若加入酸，此溶液的pH为2；若加入碱，则该溶液的pH为12，故A正确； B．在100℃时，纯水电离产生的，所以pH约为6，但由于纯水中，因此纯水仍为中性，而不是显酸性，故B错误； C．盐酸稀释不可能变成碱性，将盐酸稀释至，溶液的pH近7，但始终小于7，故C错误； D．稀醋酸在水溶液中存在电离平衡：，稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大，但减小，D错误； 故选A。 10. 下列类比或推理合理的是 已知 方法 结论 A 稳定性： 类比 酸性： B 应用：溶液可做除锈剂 类比 溶液可做除锈剂 C 金属性： 推理 氧化性： D ： 推理 溶解度： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一主族从上到下，非金属性减弱，非金属性F＞Cl，非金属性越强，气态氢化物越稳定， 所以稳定性HF＞HCl，F的电负性比Cl大，F对H的吸引力更强，HF中H更难电离，酸性：HF<HCl，二者不能类比，故A不符合题意； B．溶液、溶液均可做除锈剂是因为阳离子水解使溶液呈酸性，酸性条件下可以溶解铁锈，故B符合题意； C．金属性：Fe＞Cu ，则离子氧化性是，故C不符合题意； D．：，不能得出溶解度：，不同类型，只有同类型的溶度积常数越小，才能得出其溶解度越小的结论，故D不符合题意； 综上所述，答案为B。 11. 下列图像及有关叙述不正确的是 A. 图甲是合成氨反应中，其他条件不变时，起始时用量对反应影响的曲线，则图中三点所处的平衡状态中，转化率最高的点是点 B. 图乙表示足量锌分别与盐酸、硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的曲线 C. 图丙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D. 图丁是反应 中的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明代表温度，代表压强，且 【答案】B 【解析】 【详解】A．随着氢气的物质的量增加，工业合成氨反应正向移动，氮气转化率增大，氮气转化率最高的点为c点，A正确； B．盐酸中氢离子初始浓度为0.1mol/L，硫酸中氢离子初始浓度为0.2mol/L，故前期反应速率硫酸更快，锌足量，产生的氢气量由酸电离的氢离子物质的量决定，盐酸氢离子物质的量更大，故与盐酸反应产生氢气体积更多，B错误； C．随着时间的推移逐渐增大，达到平衡时保持不变，时若改变的条件是缩小容器的体积，瞬时突然增大，后平衡逆向移动，逐渐减小，由于温度不变，化学平衡常数不变，则新平衡时与原平衡时相等，C正确； D．根据图丁分析，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，反应放热，升温平衡逆向移动，的平衡转化率降低，X代表温度；压强增大，反应平衡正向移动，的平衡转化率变大，则代表压强，且，D正确； 故选B。 12. 和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其总反应为： ，有关化学反应的物质变化及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法错误的是 A. 由图甲可知： B. 由图乙可知：该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 C. 由图甲可知：为了实现转化，需不断向反应器中补充和 D. 由图乙可知：，改用其他高效的催化剂时的值不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，①   ，②   ，①+②得总反应为，，故A正确； B．由图乙知，反应物总能量高于生成物，反应为放热反应，则该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B正确； C．先消耗后生成，是催化剂，先生成后消耗，是中间产物，催化剂在化学反应的前后化学性质和质量是不变的，所以催化剂和中间产物均无需不断补充，故C错误； D．反应物总能量高于生成物，反应为放热反应，反应焓变H=正反应的活化能－逆反应的活化能=134kJ/mol-360 kJ/mol=，催化剂只能加快反应速率，不改变反应的焓变，故改用其他高效的催化剂时的值不变，故D正确； 故选C。 13. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将通入溶液中，生成淡黄色沉淀 的非金属性比强 B 向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，有黄色沉淀生成 C 用计测量醋酸、盐酸的，溶液： 是弱电解质 D 向蔗糖溶液中加入少量稀，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜 蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将通入溶液中，生成淡黄色沉淀，方程式为+=S↓+2KCl，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性Cl2＞S，则非金属性Cl＞S，A正确； B．由于、的物质的量浓度未知，因此不能得出结论，若两者的物质的量浓度相等，才能得出此结论，B错误； C．醋酸、盐酸的浓度未知，无法判断的酸性强弱，若醋酸、盐酸的浓度相同，则可以得出是弱电解质的结论，C错误； D．银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液前没有加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，所以实验不成功，则实验操作及结论错误，D错误； 故选A。 14. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是 A. 坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物 B. 的转化均能一步实现 C. c、d和i、j均属于酸性氧化物 D. f与l可以是同一种物质 【答案】C 【解析】 【分析】由图中氢化物的化合价可知，左侧为氮及其部分化合物的价类二维图，右侧为硫及其部分化合物的价类二维图，则a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为硫酸、f为硫酸盐、g为氨气、h为氮气、i为一氧化氮、j为二氧化氮或四氧化二氮、k为硝酸、l为铵盐。 【详解】A．由分析可知，左侧为氮及其部分化合物的价类二维图，故A正确； B．由分析可知，右侧为硫及其部分化合物的价类二维图，a→b→c→d→e的转化过程为H2S→S→SO2→SO3→H2SO4，由硫及其化合物的性质可知，转化过程均能一步实现，故B正确； C．一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮均不属于酸性氧化物，故C错误； D．由分析可知，f为硫酸盐、l为铵盐，可能都是硫酸铵，故D正确； 故选C。 15. 国内某高校化学研究团队利用微生物电池除去废水中的，该电池装置如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A. 该电池能在高温下工作 B. 电池工作时，透过质子交换膜向不锈钢电极迁移 C. 石墨电极发生的电极反应为： D. 理论上当除去废水中时，有透过交换膜向石墨电极迁移 【答案】B 【解析】 【分析】由装置图可知，石墨电极上转化生成 CO2，C元素化合价由0价升高为+4价，失电子，则石墨电极为负极，发生电极反应：；不锈钢电极为正极，发生电极反应：，据此解答。 【详解】A．高温下微生物容易失去活性，则该电池不能在高温下工作，A错误； B．由分析可知，石墨电极为负极，不锈钢电极为正极，H+为阳离子，原电池中阳离子移向正极，则电池工作时，透过质子交换膜向不锈钢电极迁移，B正确； C．石墨电极为负极，发生的电极反应为：，C错误； D．理论上当除去废水中时，转移电子8mol，则有经外电路导线流向不锈钢电极，电子不经过电解质溶液，即不透过质子交换膜，D错误； 故选B。 16. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。 【详解】A．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应，A项不符合题意； B．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B项符合题意； C．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C项不符合题意； D．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D项不符合题意； 选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 铁的化合物在水溶液中呈现丰富的颜色，这与其水解平衡和配位平衡有关。 （1）实验室用溶液制备胶体的化学反应方程式为_______。 （2）下列为用氯化铁固体制备氢氧化铁胶体的相关实验，可以达到实验目的的是_______。 A.配制溶液 B.制备胶体 C.观察胶体的丁达尔效应 D.分离胶体与溶液 （3）实验小组为探究溶液对水解平衡的影响，在常温下设计了下列实验，通过测定透光率进行研究。 已知：①水解程度越大，颜色越深；②颜色越深，透光率越低 组别 溶液 蒸馏水 溶液 透光率 1 2 3 ①_______，_______。 ②由_______(选填“>”“<”或“=”)，可证明：减小，的水解平衡逆向移动。 ③分析实验结果：，同学甲推测原因可能是：(较深的黄色)，并做了如下实验： 组别 溶液 蒸馏水 试剂 透光率 4 试剂为_______，可由，证实同学甲的推测。通过对比_______(填标号)的实验结果，证明对的水解平衡的影响。 A.组别4与组别1　　　　B.组别4与组别2 　　　　C.组别4与组别3 （4）为了探究的热效应，同学乙设计了下列四组实验方案： 组别 温度 试剂 透光率 5 溶液 6 溶液 7 溶液 8 溶液 若实验结果为_______，则可证明：为吸热反应。 （5）写出一种强酸弱碱盐(除之外)的用途：_______。 【答案】（1） （2）C （3） ①. 0 ②. 0.1 ③. < ④. 溶液 ⑤. C （4）或 （5）氯化铵：化肥；氯化铝：净水剂；硫酸铝：灭火器材料 【解析】 【小问1详解】 制备氢氧化铁胶体：将几滴饱和氯化铁溶液加入到沸水中，加热至出现红褐色液体，氯化铁制备氢氧化铁胶体，其反应方程式为，故答案为； 【小问2详解】 A．配制氯化铁溶液，是将FeCl3固体溶于浓盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度，故A错误； B．制备氢氧化铁胶体：将几滴饱和氯化铁溶液加入到沸水中，加热至出现红褐色液体，氯化铁与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，故B错误； C．胶体性质之一具有丁达尔效应，故C正确； D．胶体、溶液均能透过滤纸，分离胶体和溶液的方法是渗析，故D错误； 答案为C； 【小问3详解】 ①探究外界因素影响水解，需要控制变量，根据第一组数值，溶液总体积为4mL，第三组数值，溶液总体积也应是4mL，即a为0mL，同理b为0.1mL，故答案为0；0.1； ②Fe3+水解平衡：，根据题中所给信息，颜色越深，透光率越低，Fe3+水解程度越大，颜色越深；pH越小，抑制Fe3+水解，溶液颜色变浅，透光率增大，第2组相当于在第1组基础上加入酸，因此A1＜A2，可证明结论；故答案为＜； ③探究Cl-对实验的影响，做对照实验，试剂x应为溶液；证明pH对Fe3+的水解的影响，应用对照实验，排除其他离子的干扰，即组别3和4可以证明pH对Fe3+的水解的影响，选项C正确，故答案为溶液；C； 【小问4详解】 探究该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向进行，溶液颜色加深，透光率降低，因此，可以证明该反应为吸热反应，故答案为或； 【小问5详解】 氯化铵：化肥；氯化铝：净水剂；硫酸铝：灭火器材料(合理即可)；故答案为氯化铵：化肥；氯化铝：净水剂；硫酸铝：灭火器材料(合理即可)。 18. 甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。 （1）利用光能和催化剂，和可转化为：，图1为在恒温、紫外光照射、不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下，在体积为的密闭容器中，的量随光照时间(单位：)的变化。 ①反应开始后的16小时内，在第_______种催化剂作用下，收集的较多。 ②内，在第Ⅰ种催化剂作用下，的平均生成速率_______。实验测得当温度高于时，的平均生成速率明显下降，原因可能是_______。 （2）工业上常用和水蒸气在一定条件下的恒温恒容密闭容器中制取： 已知：a. b. c. ①反应的_______。 ②下列说法中，无法说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a.体积分数不再变化 b.气体的压强不再变化 c.体系的密度保持不变 d.消耗同时消耗 ③一定温度时，在体积为的恒容密闭容器中，充入和水蒸气发生以上反应。测得平衡时的转化率与温度、压强的关系如图2所示，则_______(填“>”“<”或“=”)；温度为时，点的浓度平衡常数_______。 【答案】（1） ①. Ⅱ ②. ③. 催化剂失去活性 （2） ①. ②. c ③. < ④. 4.32 【解析】 【小问1详解】 ①从图中可以看出，反应开始后的 16 小时内，在第Ⅱ种催化剂作用下，收集的 CH4 较多。 ②0~20 小时内，在第 I 种催化剂作用下，甲烷的物质的量变化量为15mol，依据CO2(g)+2H2O(g)⇌CH4(g)+2O2(g)，氧气的物质的量变化量为30mol，则O2的平均生成速率v(O2)== 1.5 mol·L-1·h-1；温度高于560℃，O2的平均生成速率明显下降，可能是因为温度过高，催化剂失去了活性。 【小问2详解】 ①依据盖斯定律，反应CH4(g)+H2O(g)⇌ CO(g)+3H2(g)可由c-b-a得到，则焓变ΔH=ΔH3-ΔH2-ΔH1。 ②a．CH4体积分数不再变化，说明单位时间内生成甲烷和消耗甲烷的速率相等，反应达到平衡状态，a不符合题意； b．该反应为反应前后气体分子数改变的反应，气体的压强不再变化，说明反应达到平衡状态，b不符合题意； c．该体系恒容，总质量不变，所以密度一直不变，体系的密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，c符合题意； d．消耗1 mol CH4同时生成3mol H2，则生成3mol H2同时消耗3 mol H2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，d不符合题意； 答案选c。 ③该反应为气体分子数增多的反应，其他条件相同时，压强越大，甲烷的转化率越小，由图示可知，温度一定时，p1下甲烷的转化率大于p2，则p1<p2；温度为1100 ℃时，甲烷的平衡转化率为80%，则平衡时甲烷的浓度为=0.025mol/L，水蒸气的浓度为0.025mol/L，CO的浓度为=0.1mol/L，H2的浓度为0.3mol/L，平衡常数K==4.32。 19. 钴是生产电池材料、耐高温合金、防腐合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以湿法炼锌的净化渣(含有、、、等金属的单质及其氧化物)为原料提取钴的工艺流程如图所示： 已知： ①常温下，，，。 ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表： 金属离子 开始沉淀时()的 沉淀完全时()的 回答下列问题： （1）“浸出渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到，“除铜液”中浓度为，则此时溶液的_______[已知常温下，饱和水溶液中存在关系式：。 （3）过硫酸钠()能将和氧化，和反应的离子方程式为_____。 （4）氧化后，溶液中浓度为，利用碳酸钠溶液调节溶液。“沉铁”时，调节溶液的范围是_______，“沉铁”后，调节溶液的目的是_______。 （5）“沉钴”过程中反应的离子方程式为_______。“钴回收后废液”中含有的金属离子主要有_______。 【答案】（1）Cu （2）0.5 （3） （4） ①. ②. 使充分沉淀，同时保证不发生沉淀 （5） ①. ②. 和 【解析】 【分析】湿法炼锌净化渣经过硫酸的酸浸，未反应的铜成为浸出渣，在浸出液中加入硫化钠固体除去铜离子，然后在除铜液中加入过硫酸钠将溶液中的二价铁转化为三价铁，二价钴转化为三价钴，通过加入碳酸钠来调节溶液的pH除去铁元素，在净化液中再加入碳酸钠将溶液中的钴元素转化为氢氧化钴沉淀，从而达到提取钴的目的。 【小问1详解】 铜单质不溶于稀硫酸，“浸出渣”的主要成分为Cu，故答案为：Cu； 【小问2详解】 “除铜液”中Co2+浓度为，，，常温下，饱和H2S水溶液中存在关系式：，则此时溶液中，，故答案为：0.5； 【小问3详解】 过硫酸钠(Na2S2O8)能将Fe2+氧化，Na2S2O8和Fe2+反应的离子方程式为：，故答案为：。 【小问4详解】 ①“沉铁”时，为了使铁离子完全沉淀，钴离子不沉淀，根据表中数据可知，控制溶液pH的范围：，故答案为：。 ②“沉铁”后，调节溶液，将溶液中的钴元素转化为氢氧化钴沉淀，同时保证不发生沉淀，故答案为：使充分沉淀，同时保证不发生沉淀； 【小问5详解】 ①“沉钴”过程中反应的离子方程式为：，故答案为：。 ②“钴回收后废液”中含有的金属离子主要有Na+和Zn2+，故答案为：Na+和Zn2+。 20. 探究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式，有重要的实际意义。回答下列相关问题： （1）常温下，向溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的随溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。 ①由图中信息可知为_______(填“弱”或“强”)酸。 ②点时，溶液中、、由大到小的顺序是_______。 ③点时，溶液中_______。 （2）氰化物有剧毒，若废水中含量超标，可用将其氧化。测定处理后(含少量)的废水(废水中不含干扰测定的物质)中的含量的操作如下：取处理后的废水于锥形瓶中，滴加几滴溶液作指示剂，再用的溶液滴定，消耗溶液的体积为。 已知：，，优先于与反应。 ①溶液应装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，且最好是棕色的，目的是_______。 ②滴定终点时的现象是_______。经处理后的废水中的含量为_______。 ③下列操作使得测定结果偏高的是_______(填标号)。 a.滴定终点时未等半分钟就读数 b.振荡锥形瓶时，有液滴溅出 c.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 （3）的电化学合成。阳离子交换膜和阴离子交换膜将装置分成三室，两电极反应产生的离子在多孔介质中生成的原理如图所示，正极的电极反应式为_______。用代替进行实验，酸性多孔介质中的参与反应的证据是生成的过氧化氢中有_______(填分子式)。 【答案】（1） ①. 强 ②. ③. 0.005 （2） ①. 酸式 ②. 防止硝酸银见光分解 ③. 滴入最后半滴硝酸银溶液，与生成黄色沉淀，且半分钟内不消失 ④. ⑤. c （3） ①. ②. 或 【解析】 【小问1详解】 ①根据图示起点可知，常温下，溶液的，说明HA完全电离，HA是强酸； ②X点为等物质的量浓度的HA和MA的混合溶液，因为HA为强酸，MA为强酸弱碱盐，考虑水解生成，故有； ③K点为MA和MOH的物质的量浓度均为的混合溶液，依据溶液中电荷守恒有：，则溶液中； 【小问2详解】 ①溶液中银离子水解使溶液显酸性，应装在酸式滴定管中，由于硝酸银易见光分解，故应装在棕色酸式滴定管中； ②Ag+与CN-反应生成[Ag(CN)2]-，当CN-反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，且半分钟内不消失，说明反应到达滴定终点，消耗AgNO3的物质的量为V×10-3L×cmol/L=cV×10-3mol，根据方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，处理的废水中氰化钠的质量为cV×10-3mol×2×49g/mol=98cV×10-3g，废水中氰化钠的含量为=。 ③a.未等半分钟，可能未达到滴定终点，消耗标准液体积偏小，结果偏低； b.有液滴溅出，消耗标准的体积偏小，结果偏低； c.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，读数的结果偏大，结果偏高； 答案选c。 【小问3详解】 阳离子交换膜和阴离子交换膜将装置分成三室，两电极反应产生的离子在多孔介质中生成H2O2：，即两个电极分别产生，正极发生还原反应，电极反应式为：； 用D2代替H2进行实验，酸性多孔介质中的参与反应的证据是生成的过氧化氢中有：HDO2或DHO2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第一学期高二六校联合学业质量检测 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Co59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国人历来讲究美食美器。下列酒器中主要材质为硅酸盐的是 A.清·梅纹银盏 B.清·蛋壳黑陶杯 C.夏·青铜爵 D.春秋战国·木漆耳杯 A. A B. B C. C D. D 2. 各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的是 A. 自热速食米饭 B. 太阳能电池光伏发电 C. 公路上行驶的新能源汽车 D. 捏破内袋瞬间降温的一次性速冷冰袋 3. 下列有关化学反应原理的说法正确的是 A. 强碱和强酸的中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大 B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快 C. 使用催化剂，改变反应历程，降低反应的反应热 D. 反应的自发性既能用于判断反应进行的方向，也能用于确定反应发生的速率 4. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含碳氧双键的数目为 B. 每生成转移电子数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 溶液中含数目为 5. 下列实验操作对应的装置不正确的是 A.蒸干溶液制无水固体 B.排出碱式滴定管尖嘴内气泡 C.该装置可持续供电 D.测量体积 A. A B. B C. C D. D 6. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 消防演练：泡沫灭火器灭火 和相互促进水解 B 家务劳动：用重油清洁剂清洗厨房油烟机 重油清洁剂里含有盐酸 C 探究活动：可除去废水中的 具有还原性 D 学农活动：用改善土壤的酸性 溶于水形成显碱性 A. A B. B C. C D. D 7. 硫酸工业中，转化为是关键步骤： ，下列叙述正确的是 A. 升高温度，变小，变大 B. 平衡后，增大压强(压缩体积)达到新的平衡，的浓度增大 C. 平衡后，增大的浓度使平衡右移，平衡常数减小 D. 使用催化剂，的平衡转化率增大 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 饱和溶液与固体反应： B. 硫化钠溶液在空气中氧化变质： C. 工业废水中的用去除： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 9. 下列有关水及水溶液的说法正确的是 A. 常温下，若水电离出的为，该溶液的可能为2 B. 在时，约为6的纯水呈酸性 C. 时将盐酸稀释至，所得溶液的 D. 稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大，逐渐增大 10. 下列类比或推理合理的是 已知 方法 结论 A 稳定性： 类比 酸性： B 应用：溶液可做除锈剂 类比 溶液可做除锈剂 C 金属性： 推理 氧化性： D ： 推理 溶解度： A. A B. B C. C D. D 11. 下列图像及有关叙述不正确的是 A. 图甲是合成氨反应中，其他条件不变时，起始时用量对反应影响的曲线，则图中三点所处的平衡状态中，转化率最高的点是点 B. 图乙表示足量锌分别与盐酸、硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的曲线 C. 图丙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D. 图丁是反应 中的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明代表温度，代表压强，且 12. 和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其总反应为： ，有关化学反应的物质变化及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法错误的是 A. 由图甲可知： B. 由图乙可知：该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 C. 由图甲可知：为了实现转化，需不断向反应器中补充和 D. 由图乙可知：，改用其他高效的催化剂时的值不变 13. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将通入溶液中，生成淡黄色沉淀 的非金属性比强 B 向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，有黄色沉淀生成 C 用计测量醋酸、盐酸的，溶液： 是弱电解质 D 向蔗糖溶液中加入少量稀，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜 蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D 14. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是 A. 坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物 B. 的转化均能一步实现 C. c、d和i、j均属于酸性氧化物 D. f与l可以是同一种物质 15. 国内某高校化学研究团队利用微生物电池除去废水中的，该电池装置如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A. 该电池能在高温下工作 B. 电池工作时，透过质子交换膜向不锈钢电极迁移 C. 石墨电极发生的电极反应为： D. 理论上当除去废水中时，有透过交换膜向石墨电极迁移 16. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 铁的化合物在水溶液中呈现丰富的颜色，这与其水解平衡和配位平衡有关。 （1）实验室用溶液制备胶体的化学反应方程式为_______。 （2）下列为用氯化铁固体制备氢氧化铁胶体的相关实验，可以达到实验目的的是_______。 A.配制溶液 B.制备胶体 C.观察胶体的丁达尔效应 D.分离胶体与溶液 （3）实验小组为探究溶液对水解平衡的影响，在常温下设计了下列实验，通过测定透光率进行研究。 已知：①水解程度越大，颜色越深；②颜色越深，透光率越低 组别 溶液 蒸馏水 溶液 透光率 1 2 3 ①_______，_______。 ②由_______(选填“>”“<”或“=”)，可证明：减小，的水解平衡逆向移动。 ③分析实验结果：，同学甲推测原因可能是：(较深的黄色)，并做了如下实验： 组别 溶液 蒸馏水 试剂 透光率 4 试剂为_______，可由，证实同学甲的推测。通过对比_______(填标号)的实验结果，证明对的水解平衡的影响。 A.组别4与组别1　　　　B.组别4与组别2 　　　　C.组别4与组别3 （4）为了探究的热效应，同学乙设计了下列四组实验方案： 组别 温度 试剂 透光率 5 溶液 6 溶液 7 溶液 8 溶液 若实验结果为_______，则可证明：为吸热反应。 （5）写出一种强酸弱碱盐(除之外)的用途：_______。 18. 甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。 （1）利用光能和催化剂，和可转化为：，图1为在恒温、紫外光照射、不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下，在体积为的密闭容器中，的量随光照时间(单位：)的变化。 ①反应开始后的16小时内，在第_______种催化剂作用下，收集的较多。 ②内，在第Ⅰ种催化剂作用下，的平均生成速率_______。实验测得当温度高于时，的平均生成速率明显下降，原因可能是_______。 （2）工业上常用和水蒸气在一定条件下的恒温恒容密闭容器中制取： 已知：a. b. c. ①反应的_______。 ②下列说法中，无法说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a.体积分数不再变化 b.气体的压强不再变化 c.体系的密度保持不变 d.消耗同时消耗 ③一定温度时，在体积为的恒容密闭容器中，充入和水蒸气发生以上反应。测得平衡时的转化率与温度、压强的关系如图2所示，则_______(填“>”“<”或“=”)；温度为时，点的浓度平衡常数_______。 19. 钴是生产电池材料、耐高温合金、防腐合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以湿法炼锌的净化渣(含有、、、等金属的单质及其氧化物)为原料提取钴的工艺流程如图所示： 已知： ①常温下，，，。 ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表： 金属离子 开始沉淀时()的 沉淀完全时()的 回答下列问题： （1）“浸出渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到，“除铜液”中浓度为，则此时溶液的_______[已知常温下，饱和水溶液中存在关系式：。 （3）过硫酸钠()能将和氧化，和反应的离子方程式为_____。 （4）氧化后，溶液中浓度为，利用碳酸钠溶液调节溶液。“沉铁”时，调节溶液的范围是_______，“沉铁”后，调节溶液的目的是_______。 （5）“沉钴”过程中反应的离子方程式为_______。“钴回收后废液”中含有的金属离子主要有_______。 20. 探究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式，有重要的实际意义。回答下列相关问题： （1）常温下，向溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的随溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。 ①由图中信息可知为_______(填“弱”或“强”)酸。 ②点时，溶液中、、由大到小的顺序是_______。 ③点时，溶液中_______。 （2）氰化物有剧毒，若废水中含量超标，可用将其氧化。测定处理后(含少量)的废水(废水中不含干扰测定的物质)中的含量的操作如下：取处理后的废水于锥形瓶中，滴加几滴溶液作指示剂，再用的溶液滴定，消耗溶液的体积为。 已知：，，优先于与反应。 ①溶液应装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，且最好是棕色的，目的是_______。 ②滴定终点时的现象是_______。经处理后的废水中的含量为_______。 ③下列操作使得测定结果偏高的是_______(填标号)。 a.滴定终点时未等半分钟就读数 b.振荡锥形瓶时，有液滴溅出 c.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 （3）的电化学合成。阳离子交换膜和阴离子交换膜将装置分成三室，两电极反应产生的离子在多孔介质中生成的原理如图所示，正极的电极反应式为_______。用代替进行实验，酸性多孔介质中的参与反应的证据是生成的过氧化氢中有_______(填分子式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $