精品解析：河南省驻马店市上蔡县2024--2025学年九年级上学期11月期中素质测试化学试卷

2024年秋九年级期中教学质量检测试卷 化学 本卷可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 K:39 Mn:55 一、选择题（每小题1分，共14分） 1. 下列活动中发生了化学变化的是 A. 编制花环 B. 榨取果汁 C. 点燃蜡烛 D. 切分蛋糕 2. 发现元素周期律并编制出元素周期表的化学家是 A. 拉瓦锡 B. 张青莲 C. 道尔顿 D. 门捷列夫 3. 空气质量与人体健康息息相关，下列属于空气污染物的是 A. B. C. D. 4. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 加热液体 C. 读取液体体积 D. 滴加液体 5. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 6. 下列实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C. 碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳 D. 铁在空气中燃烧，火星四射 7. 物质由微观粒子构成，下列物质由原子构成的是 A. Cu B. C. NaCl D. 8. 铷原子钟是导航卫星中至关重要的一环，下图是铷在元素周期表中的部分信息，由图可知，下列说法不正确的是 A. 铷是金属元素 B. 铷的元素符号是Rb C. 铷原子的核外电子数是37 D. 铷的相对原子质量为85.47 g 9. 下图装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法不正确的是 A. 实验时红磷一定要过量 B. 红磷燃烧产生大量的白烟，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹 C. 该实验证明氧气约占空气总体积的1/5 D. 通过该实验还可以了解氮气的一些性质 10. “天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（　　） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 11. 下列实验方案不可行的是 ①用二氧化锰区分水和过氧化氢②实验室制取气体时,先加入药品,再检查装置的气密性③加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集,实验结束时应先熄灭酒精灯,再将导气管移出水槽④闻气味时,用手轻轻在瓶口扇动,使极少量的气体飘进鼻孔 A. ①② B. ①②③ C. ②③ D. ①④ 12. 化学上经常需要根据物质的特性进行物质的鉴别。下列鉴别物质的方法合理并能够达到目的的是 A. 用燃着的木条区别氧气、氮气、二氧化碳 B. 在实验室中用品尝的方法区别酒精、蒸馏水 C. 生活中的白醋、白开水可通过观察颜色进行区别 D. 用二氧化碳区别水和澄清石灰水 13. 维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误的是（ ） A. 维生素C中C，H，O三种元素的质量比为9:1:12 B. 1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 C. 维生素C的相对分子质量为174 D. 维生素C中氢元素的质量分数为4.5% 14. 在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。 物质 a b c d 反应前的质量/g 40 40 10 32 反应后的质量/g 12 x 10 0 下列说法正确的是（　　） A. x等于90 B. b可能是单质 C. c一定是催化剂 D. 参加反应的a与d的质量比为7：8 二、填空（每空1分，共16分） 15. 请用化学用语填空：空气中含量较多且比较活泼的气体___________；地壳中含量最多的两种元素形成的化合物___________；硬水中含较多的金属离子钙离子和镁离子，则镁离子的符号是___________。 16. 化学实验过程中应注意： （1）用酒精灯给烧杯加热时，需要在烧杯底部垫_______。 （2）给固体加热时，试管口没有略向下倾斜的后果是_______。 （3）用量筒量取42.0mL的水，若读数时俯视量筒，则实际量得的水________42.0mL(填“大于”“等于”或“小于”)。 17. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应，如图所示。 （1）甲瓶中水的作用是____________。 （2）小明做完上述实验后，在乙中加入了一种无色液体来检验木炭燃烧后的气体产物，该液体为______（填名称）。 （3）丙瓶中铁丝燃烧的化学方程式为____________。 18. 为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。天然气的主要成分X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为。其X的化学式为___________，推断的依据是___________。 19. 吸附、沉降、过滤和蒸馏是净化水的常用方法。请回答下列问题。 （1）过滤可以除去水中的不溶性杂质，该方法用到的玻璃仪器有___________。 （2）单一操作净化程度较高的方法是_________（填“吸附”“沉降”“过滤”或“蒸馏”）。 20. A、B、C三种物质的转化关系如下图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知A、B、C都含地壳中含量最多的元素且C为单质，A、B常温下为液体。 （1）组成单质C的元素在元素周期表中位于第___________周期。 （2）A→B的基本反应类型为___________。 （3）写出C→B的化学方程式___________。 三、简答题。（21、22题每题2分，23、24每题3分，共10分） 21. 液化石油气是常用燃料。从分子及其运动的角度解释下列现象。 （1）25m3石油气加压后可装入容积为0.024m3的钢瓶中(如图)。 （2）液化石油气中添加有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，周围较大范围都能闻到特殊臭味，可及时采取安全措施。 22. 请用相关化学知识回答下列问题 （1）水、氧化汞、高锰酸钾在一定条件下都能产生氧气的原因？ （2）如何检验一瓶无色气体是氧气？ 23. 请你根据下面提供的要求或事实，写出有关反应的化学方程式： （1）硫在空气中燃烧：___________。 （2）镁条在氧气中燃烧生成氧化镁___________。 （3）在催化剂作用下，汽车尾气中含有的CO与NO有毒气体，发生反应生成两种物质，其中一种二氧化碳，另一种是单质气体：___________。 24. 下图是电解水的实验装置图及水分子分解示意图 （1）电解水时，负极与正极产生气体的体积比为___________。 （2）实验得出的结论是水由___________组成。 （3）根据水分子分解示意图（图2），解释水分解符合质量守恒定律的原因___________。 四、综合应用（6）题3分，其余每空1分，共10分） 25. 如图为实验室制取气体装置图，请根据要求回答问题。 （1）写出标有编号的仪器的名称：①___________。 （2）写出用A作发生装置制取气体时应满足的条件：___________。 （3）若选择B、F组成一套装置制取氧气，有关的化学方程式为：___________。实验室用装置A制取氧气时，试管口放一小团棉花的作用是___________。 （4）能用装置F收集氧气的原因是___________。 （5）若用E装置进行排空气法收集氧气，则氧气从E装置的___________（填“a”或“b”）端进入，若用E装置进行排水法收集氧气，请简述操作步骤___________。 （6）根据化学方程式计算，制取4.8g氧气，至少需要高锰酸钾的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋九年级期中教学质量检测试卷 化学 本卷可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 K:39 Mn:55 一、选择题（每小题1分，共14分） 1. 下列活动中发生了化学变化的是 A. 编制花环 B. 榨取果汁 C. 点燃蜡烛 D. 切分蛋糕 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【详解】A.编制花环过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； B.榨取果汁过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； C.点燃蜡烛，蜡烛燃烧过程中有二氧化碳生成，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意； D.切分蛋糕过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意，故选C。 2. 发现元素周期律并编制出元素周期表的化学家是 A. 拉瓦锡 B. 张青莲 C. 道尔顿 D. 门捷列夫 【答案】D 【解析】 【详解】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A不符合题意； B、张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，故B不符合题意； C、英国科学家道尔顿提出了近代原子论，对化学的发展有着十分重要的作用，故C不符合题意； D、1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故D符合题意。 故选D。 3. 空气质量与人体健康息息相关，下列属于空气污染物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气是空气的主要成分，不是空气污染物，故A错误； B、二氧化硫是有毒气体，容易造成酸雨，故B正确； C、氩气是稀有气体，属于空气的组成气体，不是空气污染物，故C错误； D、二氧化碳是空气的组成气体之一，不是空气污染物，故D错误； 故选B。 4. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 加热液体 C. 读取液体体积 D. 滴加液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，图中所示操作错误； B、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图中所示操作错误； C、量筒读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确； D、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误； 故选：C。 5. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、由三种分子构成，属于混合物，故正确； B、由一种分子构成，属于纯净物，故错误； C、由一种分子构成，属于纯净物，故错误； D、由一种分子构成，属于纯净物，故错误。 故选A。 6. 下列实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C. 碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳 D. 铁在空气中燃烧，火星四射 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，故A选项错误； B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，故B选项正确； C、描述实验现象时不能出现生成物的名称，故C选项错误； D、铁在空气中不能燃烧，故D选项错误； 故选B。 7. 物质由微观粒子构成，下列物质由原子构成的是 A. Cu B. C. NaCl D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜由铜原子构成，故A符合题意； B、氨气由氨分子构成，故B不符合题意； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C不符合题意； D、氮气由氮分子构成，故D不符合题意。 故选：A。 8. 铷原子钟是导航卫星中至关重要的一环，下图是铷在元素周期表中的部分信息，由图可知，下列说法不正确的是 A. 铷是金属元素 B. 铷的元素符号是Rb C. 铷原子的核外电子数是37 D. 铷的相对原子质量为85.47 g 【答案】D 【解析】 【详解】A、铷为”金字旁“，属于金属元素，该选项说法正确； B、元素周期表单元格中，右上角的符号表示元素符号，则铷的元素符号是Rb，该选项说法正确； C、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则铷原子的核外电子数是37，该选项说法正确； D、相对原子质量的单位“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。 故选D。 9. 下图装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法不正确的是 A. 实验时红磷一定要过量 B. 红磷燃烧产生大量的白烟，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹 C. 该实验证明氧气约占空气总体积的1/5 D. 通过该实验还可以了解氮气的一些性质 【答案】B 【解析】 【详解】A、为了充分消耗氧气，所以实验时红磷一定要过量，故说法正确，不符合题意； B、红磷燃烧产生大量的白烟，而不是白雾，火焰熄灭后待集气瓶冷却至室温后才可以打开弹簧夹，故不正确,符合题意； C、该实验中烧杯中的水进入到集气瓶中，大约占了集气瓶体积的五分之一，所以可得出氧气约占空气总体积的五分之一，故正确，不符合题意； D、该实验中烧杯中的水进入到集气瓶中，大约占了集气瓶体积的五分之一，红磷没有继续燃烧，说明剩余气体氮气不支持燃烧也不能燃烧，难溶于水的性质，故正确，不符合题意。 故选B。 10. “天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（　　） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】B 【解析】 【详解】由题干可知，Fe元素的化合价为+3价，而氧元素的化合价一般为-2价，若设Ni元素的化合价为x，根据正负化合价代数和为零原则得：x+(+3)ⅹ2+(-2)ⅹ4=0，x=+2，故B选项符合题意 11. 下列实验方案不可行的是 ①用二氧化锰区分水和过氧化氢②实验室制取气体时,先加入药品,再检查装置的气密性③加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集,实验结束时应先熄灭酒精灯,再将导气管移出水槽④闻气味时,用手轻轻在瓶口扇动,使极少量的气体飘进鼻孔 A. ①② B. ①②③ C. ②③ D. ①④ 【答案】C 【解析】 【详解】①二氧化锰可以加快过氧化氢分解产生氧气的速率，而水无此性质，可用二氧化锰区分水和过氧化氢，故正确； ②实验室制取气体时，先检查装置的气密性，再加入药品，故不正确； ③加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束时应先将导气管移出水槽，然后再熄灭酒精灯，以防冷水倒吸、炸裂试管，故不正确； ④闻气味时，用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进，故正确。 故选C。 12. 化学上经常需要根据物质的特性进行物质的鉴别。下列鉴别物质的方法合理并能够达到目的的是 A. 用燃着的木条区别氧气、氮气、二氧化碳 B. 在实验室中用品尝的方法区别酒精、蒸馏水 C. 生活中的白醋、白开水可通过观察颜色进行区别 D. 用二氧化碳区别水和澄清石灰水 【答案】D 【解析】 【详解】A、将燃着的木条分别伸到三个集气瓶中，燃烧更旺是氧气，熄灭的是氮气、二氧化碳，用燃着的木条伸到集气瓶里的方法不能鉴别氧气、氮气、二氧化碳，鉴别物质的方法不合理，不符合题意； B、实验室不能用尝味道的方法鉴别物质，鉴别物质的方法不合理，不符合题意； C、白醋、白开水都是无色液体，不能通过观察颜色进行区别，鉴别物质的方法不合理，不符合题意； D、二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳与水反应没有明显实验现象，用二氧化碳区别水和澄清石灰水，鉴别物质的方法合理并能够达到目的，符合题意。 故选D。 13. 维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误的是（ ） A. 维生素C中C，H，O三种元素的质量比为9:1:12 B. 1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 C. 维生素C的相对分子质量为174 D. 维生素C中氢元素的质量分数为4.5% 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，故选项说法正确； B、维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，故选项说法正确； C、维生素C的相对分子质量为6×12+8×1+6×16=176，故选项说法错误； D、维生素C中氢元素的质量分数为 ≈4.5%，故选项说法正确． 故选C。 14. 在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。 物质 a b c d 反应前的质量/g 40 40 10 32 反应后的质量/g 12 x 10 0 下列说法正确的是（　　） A. x等于90 B. b可能是单质 C. c一定是催化剂 D. 参加反应的a与d的质量比为7：8 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。x=40+40+32+10-12-10=100；故a、d为反应物，b为生成物，该反应为化合反应。c的质量不变，可能为催化剂。A、x=100，错误；B、b由a、d中的元素组成，故b为化合物，错误；C、c的质量不变，可能为催化剂，错误；D、参加反应的a与d的质量比为（40-12）：32=7：8，正确。故选D。 二、填空（每空1分，共16分） 15. 请用化学用语填空：空气中含量较多且比较活泼的气体___________；地壳中含量最多的两种元素形成的化合物___________；硬水中含较多的金属离子钙离子和镁离子，则镁离子的符号是___________。 【答案】 ①. O2 ②. SiO2 ③. Mg2+ 【解析】 【详解】空气中含量较多且比较活泼的气体是氧气，其化学式为O2；地壳中含量最多的两种元素分别是氧元素和硅元素，硅元素在化合物中显+4价，氧元素通常显-2价，两者形成化合物为二氧化硅，其化学式为SiO2；由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则镁离子可表示为Mg2+； 故填：O2；SiO2；Mg2+。 16. 化学实验过程中应注意： （1）用酒精灯给烧杯加热时，需要在烧杯底部垫_______。 （2）给固体加热时，试管口没有略向下倾斜的后果是_______。 （3）用量筒量取42.0mL的水，若读数时俯视量筒，则实际量得的水________42.0mL(填“大于”“等于”或“小于”)。 【答案】（1）陶土网 （2）冷凝水流至热的试管底部，炸裂试管 （3）小于 【解析】 【小问1详解】 烧杯不能直接加热，用酒精灯给烧杯加热时，需要在烧杯底部垫陶土网； 【小问2详解】 给固体加热时，试管口没有略向下倾斜的后果是冷凝水流至热的试管底部，炸裂试管； 【小问3详解】 用量筒量取42.0mL的水，若读数时俯视量筒，俯视读数，读取数值大于实际数值，则实际量得的水小于42.0mL。 17. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应，如图所示。 （1）甲瓶中水的作用是____________。 （2）小明做完上述实验后，在乙中加入了一种无色液体来检验木炭燃烧后的气体产物，该液体为______（填名称）。 （3）丙瓶中铁丝燃烧的化学方程式为____________。 【答案】（1）吸收反应生成的二氧化硫气体，防止污染空气； （2）澄清石灰水 （3）3Fe+2O2Fe3O4 【解析】 【小问1详解】 甲瓶中硫燃烧生成二氧化硫有毒，会污染环境，水的作用是吸收二氧化硫，防止污染环境; 【小问2详解】 在乙中加入了一种无色液体来检验木炭燃烧后的气体产物（二氧化碳），该液体是澄清石灰水，是因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 故答案为：澄清石灰水； 【小问3详解】 丙瓶中铁丝燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。 18. 为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。天然气的主要成分X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为。其X的化学式为___________，推断的依据是___________。 【答案】 ①. ②. 化学反应前后原子的种类、数目不变（或质量守恒定律） 【解析】 【详解】由化学方程式可知，反应后C、H、O的原子个数分别为：1、4、4，反应前已知物质中O的原子个数为：4，根据在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，反应前物质X中C、H的原子个数分别为：1、4，X中没有氧原子，故物质X的化学式为：CH4。 19. 吸附、沉降、过滤和蒸馏是净化水的常用方法。请回答下列问题。 （1）过滤可以除去水中的不溶性杂质，该方法用到的玻璃仪器有___________。 （2）单一操作净化程度较高的方法是_________（填“吸附”“沉降”“过滤”或“蒸馏”）。 【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒 （2）蒸馏 【解析】 【小问1详解】 过滤可以除去水中的不溶性杂质，该方法用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故填：烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问2详解】 蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的水是纯水，是单一操作净化程度较高的净水方法，故填：蒸馏。 20. A、B、C三种物质的转化关系如下图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知A、B、C都含地壳中含量最多的元素且C为单质，A、B常温下为液体。 （1）组成单质C的元素在元素周期表中位于第___________周期。 （2）A→B的基本反应类型为___________。 （3）写出C→B的化学方程式___________。 【答案】（1）二##2 （2）分解反应 （3） 【解析】 【分析】地壳中含量最多的元素的氧元素，且C为单质，则C为氧气，A、B常温下为液体且含有氧元素，A反应可以生成B，则A为过氧化氢溶液，B为水，带入验证，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，C为氧气，氧气是由氧元素组成，氧元素在元素周期表中位于第二周期，故填：二或者2； 【小问2详解】 A→B的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：分解反应； 【小问3详解】 C→B的反应为氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为，故填：。 三、简答题。（21、22题每题2分，23、24每题3分，共10分） 21. 液化石油气是常用燃料。从分子及其运动的角度解释下列现象。 （1）25m3石油气加压后可装入容积为0.024m3的钢瓶中(如图)。 （2）液化石油气中添加有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，周围较大范围都能闻到特殊臭味，可及时采取安全措施。 【答案】（1）分子间有间隔，加压使分子间隔变小 （2）具有臭味的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到特殊臭味 【解析】 【小问1详解】 25m3石油气加压后可装入容积为0.024m3的钢瓶中，是因为分子间有间隔，加压后，分子间的间隔变小。 【小问2详解】 液化石油气中添加有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，周围较大范围都能闻到特殊臭味，是因为具有臭味的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到特殊臭味。 22. 请用相关化学知识回答下列问题 （1）水、氧化汞、高锰酸钾在一定条件下都能产生氧气的原因？ （2）如何检验一瓶无色气体是氧气？ 【答案】（1）水、氧化汞、高锰酸钾都含有氧元素 （2）用带火星的木条检验，若木条复燃，则为氧气 【解析】 【小问1详解】 水、氧化汞、高锰酸钾在一定条件下都能产生氧气的原因是都含有氧元素。 【小问2详解】 氧气具有助燃性，故检验一瓶无色气体是否是氧气，用带火星的木条检验，若木条复燃，则为氧气。 23. 请你根据下面提供的要求或事实，写出有关反应的化学方程式： （1）硫在空气中燃烧：___________。 （2）镁条在氧气中燃烧生成氧化镁___________。 （3）在催化剂作用下，汽车尾气中含有的CO与NO有毒气体，发生反应生成两种物质，其中一种二氧化碳，另一种是单质气体：___________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 CO与NO发生反应生成两种物质，其中一种二氧化碳，另一种是单质气体，根据质量守恒定律，单质气体是氮气，反应的化学方程式为：。 24. 下图是电解水的实验装置图及水分子分解示意图 （1）电解水时，负极与正极产生气体的体积比为___________。 （2）实验得出的结论是水由___________组成。 （3）根据水分子分解示意图（图2），解释水分解符合质量守恒定律的原因___________。 【答案】（1）2:1 （2）氢元素和氧元素 （3）化学反应前后，氢原子、氧原子的种类、个数、质量都不变（合理均可） 【解析】 【小问1详解】 根据电解水“正氧负氢、氢二氧一”，负极产生的是氢气，正极产生的是氧气，氢气与氧气的体积比为2:1，故填：2:1； 【小问2详解】 水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则该实验说明水是由氢元素和氧元素组成，故填：氢元素和氧元素； 【小问3详解】 化学反应前后各元素的种类和质量不变；水电解是构成水分子的氢原子和氧原子进行了重新组合，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子，众多的氢分子、氧分子组成氢气和氧气，但反应前后氢原子、氧原子原子的种类、数目和质量不变，遵守质量守恒定律，故填：化学反应前后，氢原子、氧原子的种类、个数、质量都不变（合理均可）。 四、综合应用（6）题3分，其余每空1分，共10分） 25. 如图为实验室制取气体装置图，请根据要求回答问题。 （1）写出标有编号的仪器的名称：①___________。 （2）写出用A作发生装置制取气体时应满足的条件：___________。 （3）若选择B、F组成一套装置制取氧气，有关的化学方程式为：___________。实验室用装置A制取氧气时，试管口放一小团棉花的作用是___________。 （4）能用装置F收集氧气的原因是___________。 （5）若用E装置进行排空气法收集氧气，则氧气从E装置的___________（填“a”或“b”）端进入，若用E装置进行排水法收集氧气，请简述操作步骤___________。 （6）根据化学方程式计算，制取4.8g氧气，至少需要高锰酸钾的质量是多少？ 【答案】（1）长颈漏斗 （2）反应物是固体，反应需要加热（合理均可） （3） ①. ②. 防止加热时，试管内粉末状物质进入导管 （4）氧气不易溶于水 （5） ①. b ②. 先把集气瓶装满水，气体再从a端通入 （6）解：设至少需要高锰酸钾的质量为x。 答：至少需要高锰酸钾的质量为47.4g。 【解析】 【小问1详解】 根据图示，编号为①的仪器名称是长颈漏斗。 【小问2详解】 A装置中试管口略向下倾斜，反应物必须是固体，不能有液体；试管底部用酒精灯加热，说明反应需要加热。 【小问3详解】 B装置适用于固液在常温下反应制取气体，实验室用该装置制取氧气，选择的试剂是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：。实验室用装置A制取氧气时，一般使用的试剂是高锰酸钾，试管口放一小团棉花的作用是：防止加热时，试管内粉末状物质进入导管。 【小问4详解】 装置F是排水法收集气体。因为氧气不易溶于水，所以可用装置F收集氧气。 【小问5详解】 氧气的密度比空气略大，若用E装置进行排空气法收集氧气，氧气从E装置的b端进入，瓶内空气从a端排出。若用E装置进行排水法收集氧气，操作步骤是：先把集气瓶装满水，然后将气体从a端通入（因为氧气的密度比水小）。 【小问6详解】 高锰酸钾受热分解的化学方程式为：。根据反应中高锰酸钾和氧气的质量比，可以计算出制取4.8g氧气需要高锰酸钾的质量。详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $