24 专题复习二：物质的性质和变化-【寒假提优集训】2024-2025学年新教材九年级化学20天（人教版2024）

。九年级1化学 24 专题复习二：物质的性质和变化 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1.(2024·常州)下列变化属于化学变化的是 A.酒精挥发 B.冶炼钢铁 C.品红扩散 D.石油分馏 2.下列自然现象与其他有本质区别的是 A.铜雕锈蚀 B.枯木腐朽 C.冰雪消融 D.火山烈燃 3.下列物质的用途与其化学性质相关的是 A.用铝制作导线 B.用干冰进行人工降雨 C.用活性炭作净水剂 D.用氮气作食品包装袋的填充气 4.(2024·扬州)下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A.铜呈紫红色，可用作导线 B.石墨能导电，可用作润滑剂 C.金刚石无色透明，可用于切割玻璃 D.稀有气体的化学性质稳定，可用作保护气 5.(2024·威海)下列说法不正确的是 () A.化学变化可以创造出新元素 B.任何化学变化都遵循质量守恒定律 C.可以通过化学变化探究物质的组成 D.化学方程式可以定量表示化学变化中物质转化的质量关系和比例关系 6.(2024·连云港)黑火药是我国古代四大发明之一，由C、S和KNO,等混合而成。下列说 法正确的是 () A.C、S均具有可燃性 B.黑火药可存放于高温处 C.黑火药爆炸时吸热 D.KNO3属于氧化物 7.下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是 A.动植物的呼吸 B.蔗糖的溶解 C.酒和醋的酿造 D.食物的腐烂 8.下图所示的化学反应基本类型是 ( 00 ●A原子 ● OB原子 00 ○C原子 反应前 反应后 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 9.下列化学方程式书写正确的是 A.用过氧化氢溶液制氧气：H,O,M00,个十H,0 B.铁溶于稀盐酸：2Fe十6HC1—2FeCl,+3H2↑ C.氢气还原氧化铜：CuO+H2一Cu+H2O D.碳酸钙在高温下分解：CaC0,高温Ca0十CO,个 49 寒假提优集训20天。 10.(2024·安徽)某实验小组按图1所示装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶 内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素的质量变化与图2曲线相符的是 () 质 滴有食盐 水的铁粉 时间 图1 图2 A.铁粉的质量 B.氮气的质量 C.氧元素的质量 D.固态物质的质量 11.(2024·吉林)海洋资源的综合利用是解决人类社会资源短缺的重要途径之一。工业上 电解饱和食盐水时发生反应：2NaCl十2X道电2NaOH+H,个+C,个。下列说法正确 的是 () A.X的化学式为O2 B.NaC1和Cl2中氯元素的化合价都为0 C.该反应的基本类型是分解反应 D.生成的H2是一种清洁的高能燃料 12.(2024·盐城)右下图是电解水反应的微观示意图。下列说法不正确的是 () A,甲中微观粒子能保持水的化学性质 B.乙中微观粒子在化学变化过程中没有发 。氢原子 生改变 ●氧原子 C.丙中的物质属于混合物 国 D.丙中氢气和氧气的质量比为2：1 13.(2024·威海)模型认知是化学研究的重要科学方法。右下图是某化学反应的微观过程 示意图，下列说法正确的是 () A.化学反应前后，催化剂的质量和性 O氢原子 催化剂 质不变 ⑨氧原子 B.生成的丙和丁的质量比为14：9 ●氮原子 C.参加反应的甲与乙的微观粒子个数比为3：2 D.该反应属于置换反应 14.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后， 测得有关数据如下表所示。下列关于此反应的认识不正确的是 () 物质 M N Q P 反应前的质量/g 18 1 2 32 反应后的质量/g 26 2 12 A.该反应的基本类型是分解反应 B.反应后物质M的质量为13g C.参加反应的N、P的质量比为5：4 D.物质Q可能是该反应的催化剂 15.由葡萄糖、乙酸(CH3COOH)和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物240g,在一定条件下完 全燃烧，生成水的质量是 () A.48g B.72g C.144g D.无法计算 50 。九年级化学 二、非选择题 16.(2024·常州)“嫦娥六号”在月球背面顺利着陆。它的表面覆盖了聚酰亚胺铝箔多层复 合材料，推进器用到了液氢和液氧，着陆后用高强度合金铲进行月壤采样。请用下列物 质的序号填空。 ①铝箔②液氢③液氧④合金铲 (1)利用物质延展性的是 (2)利用硬度大的性质的是 (3)作为推进器燃料的是 (4)作为推进器助燃剂的是 17.用化学方程式解释下列问题。 (1)铝具有良好的抗腐蚀性能，其原因是 、6 (2)食品包装袋内常用生石灰作干燥剂，其原因是 ,反应的基 本类型是 (3)在高炉中用赤铁矿冶炼铁的主要化学反应原理是 (4)市场上有一种“热宝”出售，它是一个装有化学试剂的小袋。使用时，撕去它的保护膜 贴在身上，不久便会产生热量。已知袋中装有铁粉、炭粉和少量氯化钠。 ①取袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为 ②将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式： ③将袋内物质加人一定量的CuSO,溶液中，写出反应的化学方程式： (5)某脱氧保鲜剂的主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁来吸收包 装袋中的氧气，从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式为 18.可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳 等物质。 (1)可燃冰属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (2)化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于 (选填“物理变化”或“化学变化”)。 (3)甲烷(CH,)可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为 0 (4)常温常压下，由甲烷和另外两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则 另外两种气体可能是 A.H2和CO B.H2和C2H C.C2H2和C2H4 D.CO和C2H 19.能源问题一直受到社会高度关注。 (1)煤、石油和天然气是三大化石能源，不仅可以作燃料，还是重要的化工原料。 ①化石燃料的大量使用，带来了环境污染和资源枯竭等问题。某市推广车用乙醇汽 油，乙醇(C2HOH)充分燃烧的化学方程式是 创 寒假提优集训20天。 ②天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如下图所示。 高温 0一氢原子 ●8 00 ●氧原了 公一碳原子 反应物 生成物 写出上述反应的化学方程式： :用不同催化剂可使合成气合 成不同的物质。下列物质仅以合成气为原料不可能得到的是 (填序号)。 A.甲醛(CH2O) B.甲醇(CH3OH) C.尿素[CO(NH2)2] (2)氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。 I.制氢。铁酸锌(ZnF©2O:)可用于循环分解水制氢气，其反应可表示如下： 6ZnFe,0,12o0e6Za0+4Fe,0.+02↑ 3ZnO+2Fe;O.+H:O_700 C_3ZnFe:O.+H2 ①制氢过程中，ZnFe2O,是反应的 ,其中Fe的化合价为 ②该循环制氢过程中不断消耗的物质是 (填化学式)，产生的氢气和氧气的 质量比是 Ⅱ，储氢。合金Mg2Cu是一种潜在的储氢材料。高温时在氩气保护下，该合金可由 一定质量比的Mg、C单质熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和 另一种合金，其化学方程式为2Mg2Cu十3H2一3MgH2十MgCu2。 ③熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是 ④氢化物MgH2与水反应生成Mg(OH)2,并释放出H2,反应的化学方程式为 20.为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了下图所示的实验。实 验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。按图示连接好仪器装置，点燃蜡 烛，同时从a导管口抽气。一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质 量。实验数据如右下表所示。 接抽气机 实验装置 蜡烛 装置Ⅱ 装置Ⅲ 浓硫酸 氧化钠和 反应前的质量/g 15.8 182.3 212.2 店蜡烛供有吸 氧化钙体 1水性) 川 反应后的质量/g 14.4 184.1 216.6 (1)该实验中测得水的质量为 g,二氧化碳的质量为 (2)由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为 (3)装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序能否颠倒？ (选填“能”或“不能”)。 (4)理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是 (5)该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？ (选填“能”或“不 能”)，理由是 52。◆九年级化学 17金属资源的利用和保护 Zn+H2SO4-ZnSO4+H2↑ 65 161 1.A2.B3.C4.A5.C6.(1)增大氧气的含 2 量，使焦炭燃烧更充分，放出更多的热量(2)高炉 6.5g x (3)Fe0,+3C0高温2Fe+3C0,(4)<(5)不能 65_6.5g 161= 65_6.5g 2y 7.C8.C9.C10.解：1000t含氧化铁80%的 x=16.1g y=0.2g 赤铁矿中氧化铁的质量为1000t×80%=800t,设得 则恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为 到纯铁的质量为x。 16.1g ×100%=16.1% Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, 6.5g十93.7g-0.2g 160 112 答：所得溶液的溶质质量分数为16.1%。 800t 22一定溶质质量分数的溶液的配制 160800t 1.①计算3g47g②称量③量取50烧杯 112x ④溶解⑤溶液名称溶质质量分数2.①计算 x=560t 50g50g②量取50③混匀玻璃棒④溶液 生铁的质量为560t÷97%≈577.3t 名称溶质质量分数3.B4.B5.(1)NaCI 答：最终能得到含铁97%的生铁约577.3t。 (2)C(3)③②①④(4)0.1%6.(1)药匙烧杯 11.B (2)试剂瓶塞正放搅拌，加快溶解(3)981 18溶液及其应用 (4)小于偏大7.D8.C 1.A2.D3.C4.A5.D 23专题复习一：物质构成的奥秘 6.溶液 硝酸银溶液 1.B2.B3.A4.A5.A6.D7.A8.B 溶质 Ca(OH) H2S0, 9.D10.C11.A12.A13.B14.C15.C 溶剂 H:O CHOH H:O 16.(1)Cu(2)CH(3)S02(4)HO(5)CuSO 7.B8.A9.A10.D11.C12.D13.(1)探究 (6)C017.(1)分子(2)原子(3)图为 同种溶质在不同种溶剂中溶解性是否相同(2)碘的 汽油溶液(3)碘的汽油溶液是均一、稳定的混合物 (4)2H0218.(1)氧分子(2)C(3)①3②Li0 14.D15.A (42C0+2N0催化剂200.+N,19.(1)155 19溶解度 (2)①铝②MgC1:③发出蓝紫色火焰(3)最外 层电子数逐渐增加（答案合理即可）20.(1)氧原子 1.C2.D3.C4.D5.A6.(1)ABCD加 没有(2)①电子数②8(3)十2、一1零 入的KC1晶体从30g变为40g,而溶液质量只增加 4g(2)6KCl的溶解度随温度升高而增大，KC1 (4)C2(5)从冰进人NaC1溶液的水分子数目大于 在40℃时的溶解度为40g增加溶剂(3)蒸发溶 从NaCl溶液进入冰的水分子数目（答案合理即可） 剂增加溶质7.A8.B9.A10.D11.B 24专题复习二：物质的性质和变化 12.D 1.B2.C3.D4.D5.A6.A7.B8.C 20溶解度曲线 9.D10.A11.D12.D13.C14.A15.C 1.D2.D3.C4.C5.(1)45.8g(2)①不饱 16.(1)①(2)④(3)②(4)③17.(1)4A1+ 和②28.4<6.D7.C8.(1)<(2)210 302.—2Al2O,(2)Ca0+H0—Ca(OHD2化 (3)降温结品(4)D9.D 合反应(3)3C0+Fe0,商温2Fe+3C0(4)①Fe十 21溶质的质量分数 2HCl一FeCl+H,↑②C+0,点槛C0,3Fe十 1.A2.A3.B4.A5.B6.C7.25.4%34 20,点熊Fe,0,③Fe+CuS0,一Cu+FeS0, 8.B9.D10.A11.(1)10%(2)18.2% (5)4Fe+302+6H,0一4Fe(0H),18.(1)混合 (3)5%(4)20%(5)20%(6)912.D 13.(1)26(2)解：设恰好完全反应时，生成硫酸锌的 物(2)化学变化(3)CH+20,点槛C0,+2H,0 质量为x,生成氢气的质量为y, (4)BCD19.(1)①CH,OH+30.点槛2C0,十 75 寒假提优集训20天 3H,0②CH,+H,0商温C0+3H:C(2)①催 浸泡出的汁液过滤酸黄能，紫甘蓝汁能在酸性 化剂+3②HO1·8③防止金属被氧化 和碱性溶液中分别显示不同的颜色7.D8.C ④MgH2+2HO—Mg(OH)2+2H2↑20.(1)1.8 9.D10.D11.C12.D13.(1)糖水厨房清洁 4.4(2)6:1(3)不能(4)与消耗的蜡烛相比， 剂(2)雨水与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸 生成的二氧化碳和水中增加了参加反应的氧气的质 (3)偏大14.(1)减性(2)2、5(3)3(4)蓝碱 量(5)不能空气中的水和二氧化碳也能被装置 15.A16.A Ⅱ、装置Ⅲ吸收 28酸的性质与应用 25专题复习三：身边的化学物质 1.D2.D3.A4.A5.C6.变小变大物 1A2.D3.B4.B5.C6.D7.A8.B 理浓硫酸具有吸水性7.(1)A(2)E(3)C 9.A10.B11.A12.A13.D14.A15.D CaCO,+2HCI-CaCl,+H2 O+CO2 (4)B 16.(1)①C②H、0(2)①反应条件不同②大理石 Fe+2HCI一FeCl2+H2↑(5)DCuO+ (或石灰石)和稀盐酸不可燃且不支持燃烧 2HCI-CuCl2 +H2 O 8.B 9.D 10.C 11.A （3)①氧气的浓度不同②2H,0,M02H,0+0,↑ 12.B13.C14.(1)H+(2)FeO3(3)不可能 (4)Fe十CuSO,一FeSO,+Cu15.【做出猜想】HCI b(4B17.【知识回顾J2KMO,△KMnO,十 【实验与结论】(1)不能酚酞溶液在酸性溶液中也 MO,+O,↑【交流讨论】高锰酸钾分解生成氧气的 是无色的(2)碳酸钙（答案合理即可）有气泡产生 反应需要加热【查阅资料2H,0,02H,0十O,+ (答案合理即可)【拓展与应用】(1)碳酸钙(2)腐 【实践活动】观察是否产生气泡以及产生气泡的快慢， 蚀下水道16.B17.C 降低氧气的温度【拓展提升】A剂是过碳酸钠。因 29碱的性质与应用 为配方二与配方一相比，A剂变多，平均供氧速率变 1.D2.B3.B4.D5.A6.(1)①(2)③ 快，供氧时间变长，即供氧总量变大，而过碳酸钠的量 (3)④(4)②(5)④7.A8.D9.A10.A 才会影响供氧总量18.(1)Ca(OH)2十CO2 11.C12.D13.(1)红OH(2)Ca(OH)。+ CaCO3￥+H2O(2)CO2溶于水振荡(3)ac CO2一CaCO,￥+H2O稀盐酸(3)吸收水蒸气 26专题复习四：化学实验与探究 B14.(1)氢氧化钠固体易潮解(2)探究氢氧化 1.C2.C3.D4.B5.A6.D7.C8.A 钠露置在空气中是否变质(3)塑料瓶A比塑料瓶B (或C)变瘪的程度大2NaOH+CO2一Na,CO,+ 9.B10.D11.(1)2Cu+0,△2Cu0 (2)除去 H2O15.C16.B17.(1)去除油污（答案合理即 空气中所有的氧气不能 (3)20%(真）】 可)(2)放热(3)氢氧化钠有强烈的腐蚀性 (4)用pH试纸检测(5)2NaOH+CuSO, 12.(1)CaCO,+2HCI =CaCl +CO2+H2O Cu(OH)a↓+Na:SO 可以控制反应的发生和停止(2)将带火星的木条放 在a导管口，若木条复燃，说明氧气已收集满(3)防 30中和反应 止氨气溶于水(4)CO,+2NH,一定条件 1.D2.C3.C4.C5.D6.(1)>减小稀 CO(NH2)2+ 盐酸氢氧化钠溶液=氢氧化钠和稀盐酸恰好 H.O 13.(1)Zn+H:SO -ZnSO+H2 完全反应<稀盐酸过量，氢氧化钠完全反应 (2)酒精灯长颈漏斗ACD(3)气密性(4)向下 排空气乙(5)①硫酸的溶质质量分数、体积一定 (2)NaOH NaOH、NaCl NaCl NaCl、HCl (3)氢氧化钠和盐酸反应放热反应完全后热量散去， 时，锌粒的质量越大，反应速率越快②硫酸的溶质 温度降至室温7.C8.D9.A10.A11.A 质量分数③测量相同时问内产生H2的体积14. 12.(1)①氢氧化钠固体溶于水放热，也能使温度升高 【猜想与假设】C0、HO【实验探究】(1)①(2)无 ②NaCI和HCl③二①有气泡产生(2)恰好变 水CuSO,变蓝三(3)Ca(OHD2+CO2-CaCO 成无色（或恰好由红色变成无色）2NaOH+ 十HO(4)吸收CO2气体【反思与交流】一氧化碳 H:SO,一Na2SO,+2H:O(3)H+和OH结合生 27溶液的酸碱性 成水分子13.A14.(1)稀盐酸(2)>碱性 1.B2.C3.C4.A5.B6.白酒用纱布将 (3)<(4)H+和OH结合生成水分子