9 化学方程式-【寒假提优集训】2024-2025学年新教材九年级化学20天（人教版2024）

九年级化学 参考答案 上升 物质的变化与性质 水通电分解生成的氢气和氧气使管A、B内压 ②D ③B 强增大,把水压入管C中(2)氢气和氧气的密度比 1.C 2. B 3. B 4. B 5. C 6. ①C ④A CD D 7. D 8. A 9. B 10. A 水小,且氢气难溶于水,氧气不易落于水 (3)1:2 11.C 12.①小 ②低 ③比水的密度小 ④银白 8.1 (4)火柴燃烧得更剧烈 助燃 氧气 (5)增 色 13. AB CD E 14. C 15. A 16. A 强水的导电性 8. A 9.C 6 化学用语 2 化学实验基本操作 1. D 2. A 3. D 4. B 5. (1)2He 1. B 2. C 3. D 4. A 5. (1)试管夹 (2)药匙 (2)Fe.O (3)胶头滴管 (4)量筒 (5)集气瓶 (6)托盘天平 (3)S(4)KNO 6. A 7. B 8. B 9. C (7)烧杯 (8)试管 6. D 7. C 8. C 9. D 10. A 10.(1)它们原子的电子层数相同 (2)1 金属 11.A 12.(1)湿抹布 (2)1~2mL. (3)外焰 灯 Li (3)Na.CO(4)HO(或NH、CH、HF等, 帽(4)凹液面的最低处 (5)10mL(6)继续添加 答案合理即可)Na (或Mg{.AI、NH 等,答案 试剂 (7)用水润湿 13.C 合理即可)F(或OH、O、N等,答案合理即 3 空气和氧气 可)(5)元素的化学性质与其原子的核外电子排布, 1.B 2.B 3.A 4.C 5.(1)体积 78% 21% 特别是最外层电子的数目有关,最外层电子全满,元 0.94% 0.03% 0.03% (2)水蒸气 二氧化碳 素化学性质稳定;He最外层为第一层,有2个电子, (3)由多种物质混合而成的是混合物(答案合理即可) Ne最外层为第二层,有8个电子,均为全满结构,故 6. ① ① ② ③ ④ 7. D 8. D 9. C 性质相似,均比较稳定 11.B 12.D 13.C 10. B 11.(1)①燃烧.产生大量白烟 ②上升到1 7 化学式的意义和相关计算 刻度处 ③空气中的氧气约占空气总体积的 1. C 2.A 3.C 4.B 5. (1)176 (2)9:1:12 (3)3·4·3 (4)40.9% (5)36g (6)58.7g 6. B ④难溶于水、不能燃烧、不支持燃烧 (2)右 左 8 7. A 8. B 9. B 10.D 11.(1)2:3:4 (2)60 12.A 13.D 3.7(3)36 (4)NH.NO。中氮元素的质量分数 #1 4 物质的组成和构成 X100%-35%,NH.NO.样品中氢元素的质量分 1. B 2. B 3. B 4. D 5. A 6. A 7. (1)微观粒 30% 数为30%,则样品中硝酸按的质量分数 (3)①示原子 子在不断运动 (2)①A②变化1 #3## ②温度升高,原子间的间隔变大 8.C 9.D 10.B 100%~85.7%。12.D13.C 11.D 12.B 13.(1)分子 原子 (2)①2 ②S 8 质量守恒定律 ③阴离子 14.(1)非金属 (2)BD (3)失去 1. D 2. B 3. B 4. A 5. B 6. D 7. B 8. D (4)K.S 15.C 16.A 17.A 9. D 10. A 11. B 12. B 5 水的组成和净化 9 化学方程式 1.C 2.D 3. B 4. (1)蒸 ①② )(2)引流 1. D 2.C 3.C 4.(1)2H.0. M2H.0+O. (或 AC (3)吸附 (4)负 1:8 (5)氢元素和氧元素 2H.o通2H。+0: H.CO.-H.0+CO.)(2)2H02H。+ 分解反应 5. D 点2P.0(4)3Fe+20。 6.(1)BDE (2)不溶性 过滤 漏斗 (3)①检验其 0. (3)4P+5O 点嚣 纯度 氧化 ②当水分子分解时,生成了氢原子和氧 FeO(或 2Cu+O.-2CuO)(5)CacO.+2HCl 原子,2个氢原子结合成1个氢分子,很多氢分子聚 集成氢气;2个氧原子结合成1个氧分子,很多氧分 -CaCl+HO+CO (6)CO+CuOCu+CO 子聚集成氧气 7.(1)电极上出现气泡,一段时间后, 5.解:设生产14.2;氧气,至少需要氢化钢的质量 管A和管B中所收集的气体体积比约为1:2 液面 为x。 73 寒假提优集训20 2NaC+2H.O2NaOH+H。+ClM 防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸 黑色固体 变成红色,澄清石灰水变浑浊 71 117 一氧化碳还原了氧化 铜,生成铜和二氧化碳 停止加热 14.2t 7 通CO 生成的 117r 铜重新被氧化 6. B 7. C 8. D 9. B 10.(1)分 7114.21 液漏斗 (2)①CaCO.+2HCl-CaCl.+CO^十 r-23.4t H.O ②除去CO:中混有的HC1气体 ③澄清石灰 水(3)①CO与水反应生成碳酸 答:至少需要氢化钢23.4t CO.的密度比空 6.C 7.B 8. 解;设至少需要二氧化碳的质量为x。 气大 ②HCO.-CO+Ho 12 燃料的燃烧 48 0 44 1.B 2.C 3.B 4.A 5.(1)低于 (2)与氧气接 1.2g r 481.2g 触 Y形管中的白磷不燃烧 (3)烧杯中的蜡烛自下 44-0 而上依次熄灭 不可燃且不支持燃烧 6.D 7. B 8.D 9. D 10.C 11.D r-1.1g 答:至少需要二氧化碳1.1g。 13 化石能源的合理利用 9.(1)3.4 (2)1.0 (3)解:设10g稀盐酸中HC1的 1. A 2.D 3.C 4. D 5.(1)天然气 温室效应 质量为x。 (2)SO. CaCO.+2HClCaCI.+HO+CO^ 100 73 (2)③④(3)调大(4)CHOH+3O。 点然3HO+ 1.0g r 1001.0g 2C0. ##73 (5)AC 8. A 9. D 10. C r) 14 金属材料 r-0.73g 0.73gx100%-7.3% 1. B 2. B 3. B 4. B 5. B 6. D 7. (1)铅 (2)铁 (3)鹤 (4)铭 (5)录 (6)铜 8.C 9. D 答:稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 10.C 11.A 12.(1)①比较纯金属和它们的合金的 硬度大小 ②纯金属片上有划痕 10.A 11.C ③合金的硬度比 组成它们的纯金属高 10 碳单质 5 (2)①合金的熔点比组成它们 的纯金属低 ②用作电路保险丝 (3)好 合金 1. A 2. B 3. C 4.D 5.(1D)AB (2)物理 (3)C十 13.A14.(1)金属材料 (2)高 (3)导电 (4)0。 15. 金属的化学性质 9. D 10.(1)吸附 疏松多孔 (2)碳素墨水中含有 1. C 2.C 3.C 4.B 5.(1) (2)错丝表面析 出红色固体,溶液由蓝色变为无色 Cu+2AgNO CO。 生成的二氧化碳中碳元素的质量 (4)解:设 -Cu(NO):十2Ag(3)瓶内氧气含量先降低,是 需要碳的质量至少为x。 因为铅在常温下就能与氧气反应,生成致密的氧化铅 2Cuo+c产-2Cu+co。 薄膜;后基本不变,是因为生成的致密的氧化铭薄膜 12 160 覆盖在铅的表面,保护里层的铅不再与氧气反应 6. D 7.A 8.C9.(1)C+2no高-2乙n+c0。 80g 16080g CuO、Au (2)过滤 将氧化铜完全转化为疏酸 12 7 铜,提高铜的产率 (3)Fe+CuSO.--FeSO.+Cu -6g Fe+HSO -FeSO.+H 10. A 答:需要碳的质量至少为6g。 16 金属活动性顺序 11 碳的氧化物 1.D 2. B 3.B 4.C 5.C 6.(1)生铁 (2)4A1+ 1. D 2.D 3.A 4.(1)密度比空气大 (2)AC 3O.-2AlO. (3)BD (4)Zn(NO)、Fe(NO): (3)CO+H.O-H.CO 5. 排净装置内的空气. 7. D 8. A 9. D 10. D 11. D 12. B 7九年级化学 化学方程式 础巩固 1. 根据化学方程式不能获得的信息是 ) A. 该反应中的反应物和生成物 B. 参加反应的各微观粒子的相对数量 C. 反应发生所需要的条件 D. 化学反应的快慢 点燃2HCI的说法不正确的是 2. 下列有关化学反应H。士Cl。 ( ) A. 该反应属于化合反应 B. 氢气与氢气在点燃的条件下反应生成氛化氢 C. 保持氛气化学性质的最小粒子是氧原子 D. 表示每2份质量的氢气与71份质量的氧气完全反应生成73份质量的氛化氢 _ 3. 下列化学方程式书写正确的是 ) C. Ca(OH):+CO.-CaCO+H0 D. 2Fe+6HC1--2FeCl+3H 4. 请写出一个符合要求的化学方程式 (1)有水生成的分解反应: (2)有水参加的分解反应; (3)有大量白烟生成的化合反应: (4)有黑色固体生成的化合反应: (5)实验室制取二氧化碳: (6)一氧化碳还原氧化铜: 5. 聚氢乙唏的生产需要用到氢气。工业上获取氢气的方法是电解饱和食盐水,发生反应的 (Cl。),至少需要氢化纳的质量为多少?(写出计算过程) 能力提优 6. 在化学反应2A+B。-2C中,已知20gA和足量B 充分反应后,生成30gC,若B。的 . 相对分子质量为32,则C的相对分子质量是 ) A.20 B.32 C.48 D.96 7 塞假提优集训 A.2C表示2个碳元素 B. 该反应属于置换反应 C. 反应前后硅元素的化合价不变 D. 参加反应的C和SiO。的质量比为2:1 8. 已知钱在二氧化碳中能燃烧,生成氧化钱和碳。若1.2g钱完全燃烧,至少需要二氧化碳 的质量是多少?(利用化学方程式进行计算,写出计算过程) 9. 某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品,把40g稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质不反 应也不溶解),得到如下实验数据。 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加人10g 3.0g 第二次加人10g 2.0g 第三次加入10g 1.0g 第四次加人10g 0.6g 请计算: (1)4.0g石灰石样品中碳酸的质量是 g。 (2)10g稀盐酸能与 g碳酸恰好完全反应。 (3)求稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 宜中考 10.(2024·扬州)反应NaSO+S--NaSO。可用于制备NaSO。该反应的基本类 型是 ) B.分解反应 A.化合反应 C. 置换反应 D.复分解反应 11.(2024·苏州)捕集空气中的CO。加氢制甲醇(CH.OH),可实现CO。资源化利用和“零 碳”排放,其转化流程如右下图所示。下列说法不正确的是 ) ,HO A. 反应①中,电解水生成的H。和O。的分子个数比为2:1 _CH:OH 反应① B. 反应②中,生产1.6kgCHOH理论上要消耗2.2kgCO 反应② C. 转化过程中,H。O和H。循环转化,无须额外补充 CO D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO。与燃烧时生成的CO。相等,实现“零碳”排放