8 质量守恒定律-【寒假提优集训】2024-2025学年新教材九年级化学20天（人教版2024）

。九年级化学 8 质量守恒定律 塞础几固 1.下列现象可用质量守恒定律解释的是 A.5g氯化钠溶于95g水中，得到100g溶液 B.100g水受热后变成100g水蒸气 C.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变 D.镁在空气中燃烧后，固体的质量增大 2.在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是 ①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A.①③④⑤ B.①③④⑥ C.①④⑥⑤ D.①③⑤ 3.1783年，拉瓦锡通过实验研究水的组成，装置示意图如右下图所示。实验中将水加热成 蒸气通过灼热的铁管，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减小， 铁管的质量增大，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是 () A.铁在该实验中起催化作用 铁管 铁管 B.实验中收集到的可燃性气体可能是氢气 出口 水蒸 C.实验中水蒸气减小的质量等于铁管增大的质量 火炉冷却 一水 D.该实验不能得出水是由氢、氧元素组成的结论 4.银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S一2X+ 2H2O。根据质量守恒定律推测X是 () A.Ag2S B.Ag2SO C.SO2 D.O 5.某物质R可用作鱼塘增氧剂，R能与水反应只生成氢氧化钙和氧气。下列叙述正确的是 () A.R只含氧元素 B.R一定含有钙元素和氧元素 C.R只含钙元素 D.R一定含有钙元素，可能含有氧元素 6.在一个密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，这些物质在一定条件下充分反应，测得反应 前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 5 20 22 反应后质量/g 待测 11 28 5 A.该反应是分解反应 B.甲可能是该反应的催化剂 C.乙、丙变化的质量比为9：8 D.反应后甲的质量为0g 寒假提优集训20天。 能力提优 7.4.2g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于这种物质的组 成描述正确的是 ( A.该物质只含有碳元素和氢元素 B.该物质含有碳、氢、氧元素 C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D.无法确定 8.下图是甲在乙中燃烧前后分子种类变化的微观示意图。下列叙述正确的是 ○氢原子 点燃 氧原子 甲 氮原子 反应前 反应后 A.反应后原子的数目减少 B.甲与乙反应的质量比是17：32 C.丙、丁的分子个数比是2：3 D.该反应属于置换反应 9.在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质 量如下表所示。下列叙述错误的是 ( 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 30 20 15 反应后质量/g y 10 A.参加反应的甲与丁的质量比为4：1 B.x+y=75 C.y≤20时，该反应一定是化合反应 D.x的取值范围：0≤x≤30 10.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，这些物质在一定条件下反应，测得反应前及反应 过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的 质量分数。下列数据正确的是 ) A.a=56% B.b=6% C.c=17% D.d=8% 宜击中考 11.(2024·常州)在电化学储能领域拥有巨大潜力的CuFS2可通过以下化学反应制得： CuC1+FeCl,十2X无水乙二胺CuFeS:+4NH,CL,则可推测X是 () △ A.NH B.(NH)2S C.NH CI D.(NH,)2SO 12.(2024·常州)乙烷和二氧化碳反应制乙烯(C2H,)有助于实现碳中和，其反应的微观示 意图如下（相同小球表示同种原子）。下列说法不正确的是 ( ) 88+星二定条件38+6 丙丁戊 A.甲的化学式为C2H B.参加反应的甲和乙的质量比为1：1 C.分子的种类发生改变 D.丙与丁的分子个数比为1：1 6。◆九年级化学 参考答案 1物质的变化与性质 上升水通电分解生成的氢气和氧气使管A、B内压 1.C2.B3.B4.B5.C6.①C②D③B 强增大，把水压入管C中(2)氢气和氧气的密度比 ④A⑤CD⑥D7.D8.A9.B10.A 水小，且氢气难溶于水，氧气不易溶于水(3)1：2 11.C12.①小②低③比水的密度小④银白 8:1(4)火柴燃烧得更刚烈助燃氧气(5)增 13.AB CD E 14.C 15.A 16.A 强水的导电性8.A9.C 2化学实验基本操作 6化学用语 1.B2.C3.D4.A5.(1)试管夹(2)药匙 1.D2.A3.D4.B5.(1)2He(2)FeO (3)胶头滴管(4)量筒(5)集气瓶(6)托盘天平 (3)S-(4)KN036.A7.B8.B9.C (7)烧杯(8)试管6.D7.C8.C9.D10.A 10.(1)它们原子的电子层数相同(2)1金属 11.A12.(1)湿抹布(2)1~2mL(3)外焰灯 Lit(3)Na:COs(4)HO(或NH、CH、HF等， 帽(4)凹液面的最低处(5)10mL(6)继续添加 答案合理即可)Na(或Mg、AI+、NH等，答案 试剂(7)用水润湿13.C 合理即可)F(或OH、O2、N等，答案合理即 3空气和氧气 可)(5)元素的化学性质与其原子的核外电子排布， 1.B2.B3.A4.C5.(1)体积78%21% 特别是最外层电子的数目有关，最外层电子全满，元 0.94%0.03%0.03%(2)水蒸气二氧化碳 素化学性质稳定；He最外层为第一层，有2个电子， (3)由多种物质混合而成的是混合物（答案合理即可） Ne最外层为第二层，有8个电子，均为全满结构，故 6.①①②③⑤①7.D8.D9.C 性质相似，均比较稳定11.B12.D13.C 10.B11,(1)①燃烧，产生大量白烟②上升到1 7化学式的意义和相关计算 刻度处③空气中的氧气约占空气总体积的号 1.C2.A3.C4.B5.(1)176(2)9:1:12 (3)3:4:3(4)40.9%(5)36g(6)58.7g6.B ④难溶于水、不能燃烧、不支持燃烧(2)右左8 7.A8.B9.B10.D11.(1)234(2)60 号12.A13.D 3:7(3)36(4)NH,NO,中氮元素的质量分数= 4物质的组成和构成 80×100%-35%,NH,NO,样品中氮元素的质量分 1.B2.B3.B4.D5.A6.A7.(1)微观粒 子在不断运动(2)①A②变化I(3)①汞原子 数为30%，则样品中硝酸铵的质量分数=30% 35%大 ②温度升高，原子间的间隔变大8.C9.D10.B 100%≈85.7%。12.D13.C 11.D12.B13.(1)分子原子(2)①2②S 8质量守恒定律 ③阴离子14.(1)非金属(2)BD(3)失去 1.D2.B3.B4.A5.B6.D7.B8.D (4)K:S15.C16.A17.A 9.D10.A11.B12.B 5水的组成和净化 9化学方程式 1.C2.D3.B4.(1)蒸馏①②(2)引流 AC(3)吸附(4)负1：8(5)氢元素和氧元素 1.D2.C3.C4.①2H0,m02H0+0,↑（或 2H,0通电2H个+0，↑分解反应5.D H,C0,—一H,0+C0,+)(2)2H,0慧电2H,4+ 6.(1)BDE(2)不溶性过滤漏斗(3)①检验其 0,↑(3)4P+50.点槛2P,0,(4)3Fe+20.点 纯度氧化②当水分子分解时，生成了氢原子和氧 原子，2个氢原子结合成1个氢分子，很多氢分子聚 Fe,0,(或2Cu+0,△2CuO)(5)CaC0,+2HCl 集成氢气：2个氧原子结合成1个氧分子，很多氧分 —CaC+H,0+C0,↑(6)C0+Cu0△Cu+C0, 子聚集成氧气7，(1)电极上出现气泡，一段时间后， 5.解：设生产14.2t氯气，至少需要氯化钠的质量 管A和管B中所收集的气体体积比约为1：2液面为x。 3