4 物质的组成和构成-【寒假提优集训】2024-2025学年新教材九年级化学20天（人教版2024）

。九年级化学 物质的组成和构成 塞础巩固 1.下列物质由离子构成的是 A.铁 B.氯化钠 C.水 D.金刚石 2.适量饮用酸奶有助于缓解因缺钙引起的骨质疏松。这里的“钙”指的是 A.单质 B.元素 C.原子 D.分子 3.下列物质中，属于氧化物的是 A.O2 B.H2O C.NaOH D.H2SO 4,氧元素与硫元素的本质区别是 A.原子核内中子数不同 B.原子核外电子数不同 C.相对原子质量不同 D.原子核内质子数不同 5.高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅(Am)的电离室，这种镅原子的原子核内有95个质 子和146个中子，则该原子的核外电子数为 () A.95 B.146 C.241 D.51 6.下列关于宏观事实的微观解释正确的是 A.热胀冷缩—一分子之间有间隔 B.冰雪融化—一分子体积变大 C.酒精挥发一分子本身发生改变 D.水结成冰—。 分子停止运动 7.化学与人类的生产生活息息相关。请回答下列问题。 (1)从微观角度分析秋季金桂飘香的原因： (2)某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下图所示。 变化 变化Ⅱ ●氯原子 0∞ ●●8 光照 化 。氢原子 A B ①A、B、C中表示混合物的是 (填序号)。 ②上述变化I、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是 (3)①水银温度计中的水银是由 (填微观粒子名称)构成。 ②用微观粒子的观点解释水银温度计测量体温时汞柱上升的原因： 能力提优 8.以下物质中含有氧分子的是 ( A.高锰酸钾 B.冰水 C.空气 D.二氧化碳 9.下列有关分子、原子的叙述正确的是 () A.分子比原子大 B.分子是保持物质化学性质的唯一粒子 C.原子不可分 D.原子可以构成分子，也可以直接构成物质 寒假提优集训20天。 10.下列各组物质中按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A.氧气、氧化镁、液态氧 B.铁、二氧化硫、石油 C.铜、二氧化锰、甲烷 D.磷、二氧化碳、水银 11.某物质经测定分析知其仅含有一种元素，则该物质不可能是 ( A.混合物 B.纯净物 C.单质 D.化合物 12.在核电荷数为1~18的原子中，X原子核内有a个质子，它的阳离子X+与元素Y的阴 离子Y"一的电子层结构相同，则Y原子核的核电荷数是 () A.a十m十n B.a-m-n C.a-m十n D.不能确定 13.下图是物质与其构成粒子之间的关系图。请回答下列问题。 结合 金属，稀有气体等 结合 分子 聚果 分解 裂气、氧气、水、氯化氢等 得到或 尖去电子离子 结合 氢化钠等 (1)氮气是由 (选填“原子”、“分子”或“离子”，下同)构成的，铜是由 构 成的。 (2)某粒子（原子或离子）的结构示意图如右图所示 ①若x=12,当y= 时，该粒子是原子。 ②若该粒子带两个单位负电荷，且y=8,则该粒子的符号为 ③若x一y<10,则该粒子是一个 (选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。 14.下图中的A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题。 D (1)以上四种粒子中，A和C属于 (选填“金属”或“非金属”)元素。 (2)A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是 (填序号)。 (3)B在化学反应中易 (选填“得到”或“失去”)电子。 (4)B和C形成的化合物是 (填化学式)。 宜击中考 15.(2024·常州)下列物质属于纯净物的是 A.海水 B.食醋 C.千冰 D.碘酒 16.(2024·苏州)下列物质由分子构成的是 0A A.水 B.铜 C.氯化钠 D.金刚石 17.(2024·河北)2024年6月2日，“嫦娥六号”在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其 自备的降温装置能通过冰的升华达到降温目的。冰升华的过程中，水分子的() A.间隔增大 B.质量增大 C.种类改变 D.数目改变 8九年级|化学 参考答案 物质的变化与性质 上升 水通电分解生成的氢气和氧气使管A、B内压 ②D ③B 强增大,把水压入管C中(2)氢气和氧气的密度比 1. C 2. B 3. B 4. B 5. C 6. ①C ④A CD D 7. D 8. A 9. B 10. A 水小,且氢气难溶于水,氧气不易溶于水 (3)1:2 11.C 12.①小 ②低 ③比水的密度小 ④银白 8.1 (4)火柴燃烧得更剧烈 助燃 氧气 (5)增 色 13. AB CD E 14. C 15. A 16. A 强水的导电性 8. A 9.C 6 化学用语 2 化学实验基本操作 1. B 2. C 3. D 4. A 5. (1)试管夹 (2)药匙 1. D 2. A 3. D 4. B 5. (1)2He (2)Fe:O (3)胶头滴管 (4)量筒 (5)集气瓶 (6)托盘天平 (3)S2- (4)KNO 6. A 7. B 8. B 9. C (7)烧杯 (8)试管 6. D 7. C 8. C 9. D 10. A 10.(1)它们原子的电子层数相同 (2)1 金属 11.A 12.(1)湿抹布 (2)1~2mL (3)外焰 灯 Li (3)Na:CO(4)HO(或NH、CH.、HF等, 帽(4)凹液面的最低处 (5)10mL(6)继续添加 答案合理即可)Na(或Mg、Al* 、NH.等,答案 试剂(7)用水润湿 13.C 合理即可)F(或OH、O*-、N-等,答案合理即 3 空气和氧气 可)(5)元素的化学性质与其原子的核外电子排布, 1. B 2.B 3.A 4.C 5.(1)体积 78% 21% 特别是最外层电子的数目有关,最外层电子全满,元 0.94% 0.03% 0.03% (2)水蒸气 二氧化碳 素化学性质稳定;He最外层为第一层,有2个电子, (3)由多种物质混合而成的是混合物(答案合理即可) Ne最外层为第二层,有8个电子,均为全满结构,故 6. ① ① ② ③ ④ 7. D 8. D 9. C 性质相似,均比较稳定 11.B 12.D 13.C 10. B 11.(1)①燃烧,产生大量白烟 ②上升到1 7 化学式的意义和相关计算 刻度处 ③空气中的氧气约占空气总体积的 1. C 2.A 3.C 4.B 5.(1)176 (2)9:1:12 (3)3·4·3 (4)40.9% (5)36g (6)58.7g 6. B ④难溶于水、不能燃烧、不支持燃烧 (2)右 左8 7. A 8.B 9.B 10.D 11.(1)2:3:4 (2)60 12.A 13.D 3:7(3)36(4)NH.NO.中氢元素的质量分数 #1{ 4 物质的组成和构成 ×100%-35%,NH.NO。样品中氢元素的质量分 1. B 2. B 3. B 4. D 5. A 6. A 7. (1)微观粒 3# 子在不断运动 (2)①A ②变化I (3)①乖原子 数为30%,则样品中硝酸的质量分数 ②温度升高,原子间的间隔变大 8.C 9.D 10.B 100%~85.7%。 12.D13.C 11.D 12.B 13.(1)分子 原子 (2)①2 ②s 8 质量守恒定律 ③阴离子 14.(1)非金属 (2)BD 1效) (3)失去 1. D 2. B 3. B 4. A 5. B 6. D 7. B 8. D (4)K.S 15.C 16.A 17.A 9. D 10.A 11. B 12. B 5 水的组成和净化 9 化学方程式 1.C 2.D 3. B 4.(1)蒸 ①② (2)引流 1. D 2.C 3. C 4.(1)2H.O. M2H.0+O. (或 AC (3)吸附 (4)负 1:8 (5)氢元素和氧元素 2HO通电2H。+0:分解反应 5. D H.CO.-HO+CO. )(2)2H。O通2H。+ 6.(1)BDE (2)不溶性 过滤 漏斗 (3)①检验其 0: (3)4P+5O。点2P.0。(4)3Fe+20.点然 纯度 氧化 ②当水分子分解时,生成了氢原子和氧 FeO.(或 2Cu+O。-2CuO)(5)CaCO:+2HCl 原子,2个氢原子结合成1个氢分子,很多氢分子聚 集成氢气;2个氧原子结合成1个氧分子,很多氧分 -CaCl+HO+Co. (6)cO+Cuo-Cu+CO。 子聚集成氧气 7.(1)电极上出现气泡,一段时间后 5.解:设生产14.2;氢气,至少需要氢化纳的质量 管A和管B中所收集的气体体积比约为1:2 液面 为r。 2