上海市浦东新区2024-2025学年高三上学期学业质量检测 化学试题

浦东新区2024学年度第一学期期末教学质量检测 高三化学试卷 考生注意: 1. 试卷满分100分,考试时间60分钟 2. 本考试分设试卷和答题纸。答题前,务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考 号),并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上,在试卷上作答 一律不得分。 3. 本试卷标注“不定项”的选择题,每小题有1~2个正确选项,只有1个正确选项 的,多选不给分,有2个正确选项的,漏选1个得一半分,错选不得分:未特别标注的 选择题,每小题只有1个正确选项。 相对原子质量:C-12 Si-28 一、蚀刻工艺 蚀刻是半导体制造工艺中的重要步骤,其原理是通过物理或化学方法对材料(如Al、 Si等)进行选择性的去除,蚀刻分为干法蚀刻和湿法蚀刻,Cl2和BCl是干法蚀刻A1时常 用的氧基气体。 1. 蚀刻铭时发生了Clh和A1的反应,这说明C具有 C.氧化性 A.酸性 B. 可燃性 D.白性 2. 蚀刻错时的生成物之一AlCl;可作净水剂,原因是它溶于水能形成Al(OH):胶体,下列 关于Al(OH):胶体的认识,错误的是__。 A. 可以产生丁达尔现象 B. 可以透过半透膜 C. Al(OH):胶体呈电中性 D. 可以吸附水中的悬浮颗粒物 3. 已知翻是第2周期IIA族的元素,下列关于砌的说法正确的是_。(不定项) A. 非金属性:棚碳 B. 最高价氧化物对应水化物酸性:棚<氢 C. 原子半径:棚<氮 D. 最高正化合价:砌<错 4. 三甲基胶合三氢化砌(化学式为BCl·C;HN)在液晶领域的应用广泛。该化合物中提 供空轨道形成配位键的原子是__。 C. 础 A.氢 B.础 D.氮 三甲基胶的结构简式为_,已知其中碳元素的化合价为一2价,从共用电子对偏 移的角度解释原因。__ 硝酸和氢瓶酸是湿法蚀刻单晶硅的重要试剂。 5. 某次蚀刻中,产生了相同物质的量的NO和NO2,配平此条件下的化学方程式: Si+_HNO;+_HF-_HeSiF6+_NOt+_NOzt+_H2O 若反应过程中转移了3mol电子,则理论上可蚀刻Si__g。 实际生产中,收集到的气体体积小于理论值,可能的原因有_(任写一条)。 高三化学试卷 第1页 共8页 二、碳酸氢安的制备和性质 我国化工专家侯德榜的“碳化法合成氢流程制碳酸氢按”的工艺,曾被国家科委审定 为重大发明。该反应的基本原理是:NH;+CO2+H2ONH4HCO3。 1.合成氛工业中使用的催化剂主要含有FeO;和FeO,这两种化合物都_。(不定项) B. 具有磁性 C. 是红棕色固体 A. 是碱性氧化物 D. 可被CO还原 2. 下列关于合成氛工业的描述中,错误的是__。 A. 可用CH4为原料制取H2 B. 实际生产中维持氢氮比为2.8~2.9 C. 合成塔中通过热交换器提高能效 D. 通过溶于水的方法分离产生的NH 实验室为模拟生产NH4HCO;,利用右图实验装置制备原料气体。 3. 用该装置制备CO2时,若X中固体为大理石,Y中液体为稀盐酸,则反应 的离子方程式为_。为除去CO2中混有的少量HCl,可将混合气体 通过盛有饱和___溶液的洗气瓶。 C. NaHSO; B. NaHCO; A. NazCO; D. NaOH 4. 用该装置制备NH;时,若Y中液体为浓氢水,X中固体为生石灰,解释产 生NH;的原因 为探究NH&HCO;溶液与少量NaOH溶液反应时的原理,明确OH-与NH.*、HCO- 反应时,是否存在“先后”关系,进行如下探究。 常温下,取10.00mL0.10mol·L-1的NHHCO;溶液于锥形瓶中,向其中逐滴滴入 10.00mL0.20mol·L-1的NaOH溶液,记录过程中溶液pH的变化,转换成溶液中HCO-、 NH的浓度,结果如图1。 离子浓度 离子浓度 /moleL-10.1o a点坐标(10.00,9.82X10-3) /molL-10.1o b点坐标(10.00.1.01×10-3) 0.05 0.05 c(HCO) NH) cONH) le(HCo 5.00 5.00 10.00 NaOH溶液体积/mL Ba(OH)溶液体积/mL 图1 图2 5. 分析图1中数据,可以得出的实验结论有_(任写两点)。 6. 当VNoH=10.00mL.时,测得溶液pH一10.06,此时混合体系中各离子浓度由大到小的 顺序为__。 7. 若改用10.00mL0.10mol·L-!的Ba(OH):溶液代替NaOH溶液完成上述实验,溶液中 的离子浓度变化情况如图2所示,解释图2中cNH+)和c(HCO;)的变化曲线与图 存在差异的原因。 高三化学试卷 第2页 共8页 三、含碳的物质和材料 含碳的物质和材料广泛地应用于生产生活和科学研究中,人工合成金刚石的两种方法所 1. 上述反应所涉及的元素中,第一电离能最小的是 C. A.钟 B. " D.氧 2. 若碳原子核外电子排布有A(1s22s'2p)和B(1s^2s{2p{})两种状态,由A状态到B状 态时能量___。 A.升高 B.降低 C.不变 3. NaCl的电子式为。每个CCla和CO2分子中o键的个数比为 2024年《自然》杂志上报道了一种含有碳一碳单电子o键的化合物,其化学式为 C3sH3ol3,丰富了经典化学键理论。该物质的结构如下图,虚线和圆点表示仅有1个共用电 子的。键。 [1_1-1](其共中:-p表) 4. 上图所示物质的正离子中,碳原子的杂化方式是__。 C.sp和sp2 A.只有sp{} B.只有sp3 D.sp2和sp3 5. 结合题干信息,从化学键角度解释上图中左侧离子带正电荷的原因。 6. 依据价层电子对互斥理论,负离子|--1--1的中心碑原子价层电子对数为_ C.4 B.3 A.2 D.5 高三化学试卷 第3页 共8页 碳的常见单质有金刚石、石墨和C60。最近我国科学家合成出了新型共价晶体碳材料: T一碳,可以看做金刚石晶胞中的一个碳原子被四个碳原子构成的一个正四面体结构单元 替代,结构如下图所示。 金刚石 7. 下列关于含碳的物质和材料的说法中,正确的是_。(不定项) A.金刚石、石墨、C6o互为同分异构体 B. T一碳晶体不具有各向异性 C. C6o晶体中存在的微粒间作用力是共价键和分子间作用力 D. 已知C(s,金刚石)-C(s.石墨)AH--1.9kJ·mol-),则石墨比金刚石更加稳定 8. 结合下表中的数据和石墨的晶体结构,解释说明石墨硬度小于金刚石,但是熔点却高 于金刚石。 进来 石墨 金刚石 142 碳碳键键长/pm 154 1~2 奠氏硬度 10 3652~3697 熔点/C 3550 石墨的晶体结构 9. 已知T一碳的晶胞边长为acm,则T一碳的密度p=_g·cm-3。(用含有a和 MA的代数式表示) 高三化学试卷 第4页 共8页 四、抗哮喘药沙美特罗 沙美特罗是目前治疗哮喘的新型药物,它的一种合成路线如下 OH CH:OH 反应① D BrCH)。O(CH) C.HO . HCN 催化剂 NH. 加战 t喧 F 反应 1OH 反应 #7## # 回OH 沙美特罗 1. 物质A和物质B具有相同的 A. 碳原子数 B. 氧元素的质量分数 C. 官能团种类 D. 最多可共平面的原子数 2. 不能鉴别物质C和物质D的是 A. 希夫试剂 B. 金属钩 C. 红外光谱 D. 核磁共振氢谱 3. 有机物E的结构简式为;反应④使用“MnO2+H+”而不使用酸性高酸钾落 液的原因是 4. 下列反应中原子利用率理论上可达100%的是 (不定项) A.反应② C.反应 B.反应③ D. 反应 高三化学试卷 第5页 共8页 5. 右图的结构简式上编号的碳原子中属于手性碳原子的是 A.① B.② C.③ NH. D.④ OH 6. 设计反应③和反应的目的是 7. 反应②除了生成产物C,还会生成分子式为CH2O;的副产物,写出该副产物的结构 简式。 8. 物质E的同分异构体有多种,写出一种满足下列条件的结构简式。 ①属于芳香族化合物 ②能在NaOH溶液作用下发生水解反应 ③能发生银镜反应 ④不同化学环境的氢原子个数比为1:2:3:6 9. 已知:R-X+NaCN→R-CN+NaX(R表示经基,X表示原子)。 参照上述流程,设计以1,3-丁二燥为原料合成1,6一己二胶[H2N(CH2)6NH2]的合成路 线。(无机试剂任选) 反应试烈乙.. 反应试剂 (合成路线可表示为:甲- 目标产物) 反应条件 反应条件 高三化学试卷 第6页 共8页 五、疏化氢的应用 疏化氢是天然气开采、炼油行业和煤化工的副产物,在科研、生活及化学工业中均有 重要应用。工业上采用高温分解H2S制取H2。 在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。以 H2S起始浓度均为cmol.L!测定HS的转化率,结果如下图所示。 50- %/2SH 40 (985,40) 3 2 曲线a:H,S的平衡转化率 10 曲线b:反应经过相同时间测得的HS转化率 800 900 1000 1100 1200 温度/C 1. 由上图可知,关于该反应的判断正确的是 A. 高温下才能自发进行 B. 任意温度下都不能自发进行 C. 低温下才能自发进行 D. 任意温度下都能自发进行 2. 能说明某温度下该反应已达到平衡状态的是_。(不定项) A. 气体密度保持不变 B. 气体总物质的量保持不变 C. 2v(H2S)-v(S2) D. 2(. c(H) 不变 3. 随温度升高,曲线b向曲线a逼近的原因是__。 4. 计算985C时,该反应的平衡常数K值为 -(用含c的代数式表示)。 5. 若在5L恒容密闭容器中,加入2.00molH2S进行分解实验,2min后测得容器中气体 总物质的量为2.11mol,则0~2min内H2S的平均反应速率为_。 高三化学试卷 第7页 共8页 我国科学家利用光电催化技术实现了室温 稀H,SO. 质子交换膜 6. 整个装置中的能量转化形式是光能转化为___和___。 7. 该装置工作时Y极的电极反应是;C室中发生的离子反应为 8. 下列有关该装置的说法错误的是 A. 得到两种有用的化工原料 B. Y电极不能用铜棒作电极 C. A室需要持续补充稀疏酸 D. 用KSCN溶液检验过滤后的液体中是否含有Fe3+ 9. H2S也可应用于废水处理领域中,能使某些金属离子生成难溶疏化物而除去。除去 Mn2+的原理为: H$SHt+HS- K.=1.1x10-7 H$--H'+$2-K2-1.3×10-13 Mn2++s2--Mns 1 25.°C时,向含有0.020mol·L-1Mn2+的废水中通入一定量H2S气体,然后调节溶液 的pH,当pH-6、[HS-]-1.0×10-*mol·L-1时,Mn2+开始沉淀,计算MnS的溶度积。 (写出计算过程) 高三化学试卷 第8页 共8页