专题检测练(3)(Word练习)-【优化指导】2025年高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（单选版）

专题检测练(三) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．(2024·广东江门一模)化学助力美好生活。下列说法正确的是(　　) A．“低碳餐具套装”取材于甘蔗渣，其主要成分为纤维素 B．海底电缆使用的光纤主要成分是SiO2，SiO2都以晶体形态存在 C．石墨烯在新能源电池的研发中有重要作用，石墨烯与石墨互为同位素 D．C919大飞机发动机叶片使用了钛铝合金，钛铝合金的硬度小于单质铝 A　解析：甘蔗渣的主要成分是纤维素，A正确；光纤主要成分是SiO2，SiO2有晶体形态和非晶体形态两种存在形式，B错误；石墨烯与石墨是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误；合金的硬度一般大于其成分金属，钛铝合金的硬度大于单质铝，D错误。 2．(2024·湖南省长郡中学一模)下列有关医学典籍记载的物质中颜色为蓝色的是(　　) A．《神农本草经》：硫黄味酸，坚筋骨，除头秃 B．《日华子本草》：胆矾治蚛牙，鼻内息肉 C．《神农本草经》：生石膏是清热药之一，单用有清热泻火、除烦止渴等功效 D．《品汇精要》：芒硝咸寒，具有润下软坚、泻热通便、清热解毒、消肿之功效 B　解析：硫黄是单质硫，为黄色固体，A不符合题意；胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，B符合题意；生石膏为CaSO4·2H2O，颜色为白色，C不符合题意；芒硝为Na2SO4·10H2O，为白色固体，D不符合题意。 3．(2024·四川德阳一模)下列有关物质的性质与用途相对应的是(　　) 物质 性质 用途 A 二氧化硅 硬度大 光导纤维 B 铁粉 还原性较强 食品袋中的抗氧化剂 C 氧化铝 难溶于水，熔点高 铝的冶炼 D 碳酸钠 水溶液呈碱性 生产普通玻璃的原料 B　解析：利用二氧化硅制作光导纤维是因为二氧化硅的光学性能，与二氧化硅硬度大无关，A不符合题意；铁粉在食品袋中作抗氧化剂，利用铁的还原性，B符合题意；氧化铝用于铝的冶炼是因为氧化铝是离子化合物，与氧化铝难溶于水、熔点高无关，C不符合题意；碳酸钠和二氧化硅反应生成硅酸钠，碳酸钠用于生产玻璃，与碳酸钠溶液呈碱性无关，D不符合题意。 4．(2024·江苏省扬州中学一模)下列由废催化剂(主要含FeBr3及少量溴、苯)制取无水氯化铁的实验装置，能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离子 C．用装置丙分离出FeCl3溶液 D．用装置丁蒸干溶液可得无水氯化铁 C　解析：二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，A错误；应将氯气通到溴化铁溶液中，左边装置应长管进短管出，B错误；氯化铁溶于水不溶于苯，溴在苯中的溶解度更大，可用萃取操作分离，C正确；氯化铁溶液中Fe3＋易水解，在空气中蒸干溶液会得到氢氧化铁，得不到无水氯化铁，D错误。 5．(2024·山东济南一模)关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是(　　) A．Ag与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，故实验室通常用浓硝酸洗涤附着在试管内壁上的银镜 B．加热浓硫酸与NaCl固体的混合物可制备HCl，说明浓硫酸酸性强于HCl C．将CO2通入Ba(NO3)2溶液无明显现象，则将SO2通入Ba(NO3)2溶液也无明显现象 D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，溶液先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应 D　解析：实验室通常用稀硝酸清洗银镜，稀硝酸成本更低，A错误；加热浓硫酸与NaCl固体发生的反应为H2SO4＋2NaCl2HCl↑＋Na2SO4，反应能发生是由于HCl为挥发性酸，不断离开反应体系，使得平衡正向移动，反应得以进行，与浓硫酸和HCl的酸性大小无关，B错误；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2被氧化为硫酸根离子，进而生成BaSO4白色沉淀，C错误；向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，溶液先变红后褪色，是由于ClO－水解：ClO－＋H2O⥫⥬HClO＋OH－，使溶液呈碱性，由于生成的次氯酸具有漂白性，使得溶液变红后褪色，D正确。 6．(2024·广东韶关一模)部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．b与O2经过一步反应生成 d B．f的浓溶液具有脱水性，可使胆矾晶体由蓝色变为白色 C．c通入a的水溶液中出现浑浊，体现了c的氧化性 D．c均能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同 C　解析：根据图可知，a为H2S，b是S，氧化物c和d分别为SO2和SO3，则对应的酸e和f分别为H2SO3和H2SO4，g则是亚硫酸盐。S与O2反应生成SO2，A错误；f是H2SO4，浓硫酸使胆矾晶体由蓝色变为白色，体现其吸水性，B错误；SO2通入H2S溶液中发生反应：SO2＋2H2S===3S＋2H2O，体现了SO2的氧化性，C正确；SO2有漂白性，可以使品红溶液褪色，但SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于其还原性，与其漂白性无关，D错误。 7．(2024·广东深圳一模)利用下图所示装置进行实验，先向W形管中通入N2，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当Cl2充满整个W形管后点燃酒精灯，下列说法正确的是(　　) A．①处固体为MnO2 B．②处试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性 C．③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白雾 D．④处碱石灰的主要作用是防止空气中的CO2、水蒸气与钠反应 B　解析：①处放置的高锰酸钾固体用于与浓盐酸反应制备氯气，二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯气，故①处固体不可能为二氧化锰，A错误；②处放置的湿润的碘化钾淀粉试纸用于验证氯气的氧化性，实验中湿润的碘化钾淀粉试纸会变为蓝色，氯气将碘化钾中I－氧化为碘单质，B正确；③处的钠块与氯气共热反应制备氯化钠，反应中会有大量的白烟产生，不可能产生大量白雾，C错误；④处放置的碱石灰主要用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，D错误。 8．(2024·山东临沂一模)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如图流程脱除或利用。 已知：途径 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 中均有空气参与；硫酸的结构简式为SHOOOOH。下列说法错误的是(　　) A．含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率 B．途径 Ⅱ 发生的反应为2SO2＋O2＋2CaCO32CaSO4＋2CO2 C．途径 Ⅲ 产生的SO3也可以用浓硫酸吸收 D．1 mol X最多可以与1 mol NaOH反应 D　解析：含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率，A正确；途径 Ⅱ 发生的反应为2SO2＋O2＋2CaCO32CaSO4＋2CO2，B正确；途径 Ⅲ 产生的SO3可以用浓硫酸吸收得到焦硫酸，再稀释转化为浓硫酸，可以避免三氧化硫与水反应形成大量酸雾，C正确；X经水解可到硫酸和甲醇，故1 mol X最多可以与2 mol NaOH反应得到1 mol硫酸钠和1 mol甲醇，D错误。 9．(2024·贵州九省联考卷)下列实验操作及现象和结论均正确的是(　　) 实验操作及现象 结论 A 分别向等量乙醇和水中加入绿豆大的钠，钠与水反应更剧烈 水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼 B 向某稀溶液中加入NaOH溶液，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 溶液中含有NH C 向葡萄糖溶液中加入少量NaOH溶液和CuSO4溶液，产生砖红色沉淀 新制Cu(OH)2可检验葡萄糖 D 向少量酸性KMnO4溶液中滴加少量FeSO4溶液，再滴加2滴KSCN溶液，溶液先褪色后变红 Fe2＋具有氧化性 A　解析：钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则乙醇中羟基上氢的活泼性比水中氢的活泼性弱，即水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼，A正确；将某稀溶液加热浓缩，然后加入NaOH溶液，并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是NH3，说明溶液中含有NH，操作及实验现象均有误，B错误；要利用新制Cu(OH)2检验葡萄糖的醛基，操作方法是在试管中加入2 mL 10%的NaOH溶液，滴加5滴CuSO4溶液，使溶液显碱性，反应产生Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，然后再加入2 mL 10%葡萄糖溶液，加热煮沸，进行观察，若产生砖红色沉淀，证明葡萄糖分子中含有醛基，C错误；Fe2＋具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化为Fe3＋，Fe3＋与SCN－作用使溶液变为红色，则证明Fe2＋具有还原性，而不是氧化性，D错误。 10．(2024·广东江门一模)某学习小组设计如图所示实验装置(装置中空气已排尽)探究氮的氧化物的性质。下列说法不正确的是(　　) A．装置 Ⅰ 中产生红棕色气体，体现浓硝酸的强氧化性 B．将装置 Ⅱ 浸入热水浴中，气体颜色变深，说明2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)是放热反应 C．装置 Ⅲ 中的溶液变蓝，说明NO2氧化了金属铜 D．向装置Ⅴ中加入蒸馏水，无色气体变为红棕色 C　解析：铜与浓硝酸反应生成红棕色气体NO2，体现浓硝酸的强氧化性，A正确；将装置 Ⅱ 浸入热水浴中，气体颜色变深，说明2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)平衡逆向移动，则该反应是放热反应，B正确；NO2溶于水生成硝酸，装置 Ⅲ 中的溶液变蓝是因为硝酸氧化金属铜，不是NO2氧化金属铜，C错误；向装置Ⅴ中加入蒸馏水，Na2O2与水反应生成O2，O2与无色气体NO反应生成红棕色气体NO2，无色气体变为红棕色，D正确。 11．(2024·广东广州天河区调研)部分含氮物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断不合理的是(　　) A．液态a可用作制冷剂，g是农业上常用的化肥 B．b的化学性质非常稳定，不能一步实现b→c的转化 C．工业上由b出发制备e的路线：bacde D．将分别蘸有e、f浓溶液的两根玻璃棒靠近时，可观察到白烟产生 B　解析：根据氮元素的价态­类别二维图可知a是NH3，b是N2，c是NO，d是NO2，e是HNO3，f是NH3·H2O，g是铵盐，可以是NH4Cl。a是NH3，液态氨汽化会从周围环境中吸收能量，使环境温度降低，因此液态NH3可用作制冷剂，g是铵盐，可以为农作物生长提供养料，因此铵盐是农业上常用的化肥，A正确；b是N2，c是NO；由于N2中2个氮原子通过共价三键结合，因此其化学性质非常稳定，但N2与O2在放电或高温条件下反应产生NO，因此能一步实现b→c的转化，B错误；N2与H2在高温、高压、催化剂条件下反应产生NH3，NH3与O2在催化剂存在条件下加热，反应产生NO，NO被O2氧化生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3、NO，C正确；e是HNO3，f是NH3·H2O，两者都有挥发性，在空气中HNO3、NH3反应产生NH4NO3，将分别蘸有e、f浓溶液的两根玻璃棒靠近时，会观察到有白烟产生，D正确。 12．(2024·福建厦门二模)某实验小组制备NaNO2并探究其性质，实验装置图及实验记录如下。 序号 实验操作 现象 ① 取2 mL烧杯中的溶液于试管中，加入2 mL 0.1 mol/L KI溶液，滴加几滴淀粉溶液 不变蓝 ② 取2 mL烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴H2SO4至pH＝5，加2 mL 0.1 mol/L KI溶液，滴加几滴淀粉溶液 变蓝 ③ 取2 mL H2O于试管中，滴加几滴H2SO4至pH＝5，加2 mL 0.1 mol/L KI溶液，滴加几滴淀粉溶液 不变蓝 下列说法正确的是(　　) A．X为N2 B．实验①现象可说明I－未参与反应 C．设计实验③主要为了排除H＋和I－的干扰 D．上述实验不能证明烧杯中溶液含有NaNO2 D　解析：Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，NO与O2反应生成NO2，NO和NO2被NaOH溶液吸收得到NaNO2，NaNO2在酸性条件下可将KI氧化为I2，使淀粉溶液变蓝，上述操作可用于检验NaNO2的存在，若NO2过量与碱反应生成NaNO3，酸性条件下NO也可将KI氧化生成I2产生干扰。根据上述分析，实验需通入氧气，NO与O2反应生成NO2，NO和NO2被NaOH溶液吸收得到NaNO2，A错误；I－可能被氧化成I2后在碱性条件下与碱反应被消耗，B错误；实验③和实验②比较，溶液中c(I－)和c(H＋)相同时，前者溶液变蓝，后者溶液不变蓝，证明空气中氧气不会氧化I－，C错误；若NO2过量与碱反应生成NaNO3，酸性条件下NO也可将KI氧化生成I2产生干扰，D正确。 13．(2024·福建泉州三模)SrCl2是一种治疗牙本质过敏症的牙膏添加剂，一种用工业碳酸锶(含少量BaCO3、FeO杂质)制取氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)的工业流程如下： 下列说法错误的是(　　) A．Ksp(SrSO4)>Ksp(BaSO4) B．溶液 Ⅰ 中发生了反应2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O C．工业碳酸锶的纯度为×100% D．系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶等操作 C　解析：溶液 Ⅰ 中加入适量硫酸发生反应生成硫酸钡，除去钡离子，而不生成硫酸锶，说明溶解度SrSO4大于BaSO4，则Ksp(SrSO4)>Ksp(BaSO4)，A正确；溶液 Ⅰ 中加入H2O2和适量硫酸，将亚铁离子氧化，发生反应2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，B正确；根据锶元素守恒，溶液 Ⅱ 中还加入碳酸锶，a g工业碳酸锶得到b g纯产品，工业碳酸锶的纯度应小于×100%，C错误；系列操作是从溶液 Ⅱ (氯化锶溶液)中得到氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)，故包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，D正确。 14．(2024·湖北省六校联盟联考)高纯单晶硅是重要的半导体材料，在各种集成电路、芯片和CPU的制作中有不可替代的作用。实验室中模拟SiHCl3制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置略去)，下列说法错误的是(　　) 已知：电负性Cl>H>Si，SiHCl3的沸点为31.8 ℃，熔点为－126.5 ℃，在空气中易自燃，遇水会剧烈反应。 A．实验过程中，加热石英管前应先对H2进行验纯 B．实验开始前排尽装置中的空气是为了防止SiHCl3自燃和水解 C．尾气通入NaOH溶液中发生反应：SiHCl3＋7NaOH===Na4SiO4＋3NaCl＋3H2O＋H2↑ D．为提高装置Ⅳ中SiHCl3的利用率，装置 Ⅲ 应使用冷水浴 D　解析：实验过程中，应先对H2进行验纯再加热石英管，防止氢气不纯导致实验失败，A正确；SiHCl3在空气中易自燃，遇水会剧烈反应，实验开始前排尽装置中的空气是为了防止SiHCl3自燃和水解，B正确；电负性：Cl>H>Si，SiHCl3中H为－1价，具有还原性，与氢氧化钠溶液发生反应：SiHCl3＋7NaOH===Na4SiO4＋3NaCl＋3H2O＋H2↑，C正确；装置 Ⅲ 是为了使SiHCl3汽化，使得汽化后的SiHCl3与氢气在装置Ⅳ中反应，不可使用冷水浴，D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．(14分)(2024·江西吉安六校联考)从元素化合价和物质类别两个维度学习、研究物质的性质及转化，是一种行之有效的方法。 (1)下图是氮元素的“价态­类别”二维图的部分信息。 ①共价化合物A的化学式__________(填“一定”或“不一定”)为NH3。 ②图中氮的氧化物中，属于酸性氧化物的有__________(用化学式表示)。 ③工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，写出其化学方程式：____________________________________________________________。 (2)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为_____________________________________________________________， 若反应中有0.3 mol 电子发生转移，生成亚硝酸的质量为__________g。 答案：(14分)(1)①一定　②N2O3、N2O5　 ③NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O (2)2NH3＋3O22HNO2＋2H2O　2.35 解析：由“价态­类别”二维图可知，A为NH3，B为N2，C～F分别为NO、N2O3、NO2、N2O5，G为HNO2，H为HNO3，J为亚硝酸盐，K为硝酸盐。 (2)氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)的化学方程式为2NH3＋3O22HNO2＋2H2O，分析可知每生成一个亚硝酸转移6个电子，故有0.3 mol 电子发生转移时，生成亚硝酸0.05 mol，即2.35 g。 16．(14分)(2024·山东日照一模)叠氮化钠(NaN3)可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组对叠氮化钠的制备进行相关探究。 查阅资料：①叠氮化钠可以由氨基钠(NaNH2)和N2O为原料加热制得，其中N2O的制备反应为8HCl＋2HNO3＋4SnCl2===N2O↑＋5H2O＋4SnCl4。 ②氨基钠易氧化、易潮解；NaN3能与强酸反应生成HN3，HN3不稳定，易爆炸。 ③N2O有强氧化性，不与酸、碱反应。 回答下列问题： (1)按气流方向，仪器口的连接顺序为a→________________________→h。 (2)装置B中有NH3生成，B中发生反应的化学方程式为__________________。 (3)装置C的作用为___________________________________________________。 (4)在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体，同时生成SnO2·xH2O沉淀，发生反应的化学方程式为___________________________________________________。 答案：(14分)(1)f→g→b→c→e→d (2)2NaNH2＋N2ONaN3＋NaOH＋NH3 (3)吸收NH3，防止装置E中产生的水蒸气进入装置B内，引起NaNH2潮解 (4)SnCl2＋N2O＋(x＋1)H2O===SnO2·xH2O↓＋N2＋2HCl 解析：(1)装置的连接顺序为ADBCE，则按气流方向，仪器口的连接顺序为a→f→g→b→c→e→d→h。 (3)装置C的作用是吸收NH3，防止装置E中产生的水蒸气进入装置B内，引起NaNH2潮解。 (4)在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体(N2)，同时生成SnO2·xH2O沉淀，发生反应的化学方程式为SnCl2＋N2O＋(x＋1)H2O===SnO2·xH2O↓＋N2＋2HCl。 17．(15分)(2024·四川德阳二模)从某铋(Bi)、锌的冶炼厂的高铟烟灰(主要含ZnO、Bi2O3、Fe2O3、SnO2、In2O3)中提取铟和铋的流程如图： 已知：SnO2不溶于稀硫酸；NaBiO3难溶于水。 回答下列问题： (1)“滤液1”中含有的金属阳离子有________(填离子符号)。 (2)“酸浸”过程中使用稀硫酸而不用75%的硫酸，其原因是______________。 (3)“酸溶”生成的(BiO)2SO4中，铋元素的化合价为________。 (4)“转化2”时发生反应的化学方程式为___________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)“系列操作”的流程如下： 已知：“萃取”时发生反应Mn＋(金属阳离子)＋nH2A2(有机液)⥫⥬M(HA2)n(有机液)＋nH＋；In3＋与Al3＋相似，易水解。 ①试剂X的名称为________，“萃取”和“反萃取”的目的是___________________。 ②关于虚线框内的实验步骤，下列说法正确的是________(填标号)。 A．可以提高InCl3溶液的浓度 B．烧碱溶液可用纯碱溶液代替 C．需用到分液漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器 (6)a kg的高铟烟灰经上述流程后，得到NaBiO3质量分数为w的产品b g，则高铟烟灰中Bi的百分含量为________(用含a、b、w的计算式表示)。 答案：(15分)(1)Zn2＋和Fe3＋ (2)用75%的硫酸会使SnO2溶解，达不到与ZnO、Fe2O3分离的目的 (3)＋3 (4)BiCl3＋4NaOH＋NaClO===NaBiO3↓＋4NaCl＋2H2O (5)①盐酸　选择性除去锡离子，提纯铟离子，后续可以得到高纯度的铟产品　②AB (6)×100% 解析：(5)①要使萃取平衡逆向移动且不能引入新的阴离子，则X为盐酸。“萃取”和“反萃取”的目的是选择性除去锡离子，提纯铟离子，后续可以得到高纯度的铟产品。②先将铟转化为沉淀再加较浓的盐酸溶解，可以起到富集铟的作用，提高InCl3溶液的浓度，A正确；纯碱也可以沉淀铟，故可以用纯碱溶液代替烧碱溶液，B正确；该过程涉及过滤，不需要用到分液漏斗，C错误。 (6)Bi的质量为×bw g，则高铟烟灰中Bi的百分含量为×100%。 18．(15分)(2024·广东广州一模)对废旧锂离子电池正极材料(主要成分为LiCoO2，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni等元素)进行回收可有效利用金属资源，一种回收利用工艺流程如下： 已知：①常温下，丁二酮肟是白色晶体，不溶于水，可溶于乙醇等有机溶剂。 ②常温下，部分氢氧化物的Ksp如下表： 氢氧化物 Co(OH)2 Co(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)3 Ksp 3.0×10－15 1.6×10－44 1.3×10－33 2.8×10－39 回答下列问题： (1)“酸浸还原”中LiCoO2转化为Co2＋，氧化产物是SO，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为________。 (2)滤渣2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3和MnO2，Mn2＋转化为MnO2的离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 常温下，“氧化调pH”后的滤液中Co2＋浓度为17.7 g/L，为尽可能多地提取Co2＋，应控制溶液中的pH不大于________。 (3)“转化”中由Co2＋转化为[Co(NH3)6]3＋的离子方程式为____________________。 (4)“沉镍”中丁二酮肟与[Ni(NH3)6]2＋反应生成丁二酮肟镍的过程可表示为： 从滤渣3中分离出丁二酮肟固体的方法是________________。 (5)“锂钴分离”可产生能重复利用的物质是________。 (6)层状LiCoO2的结构如图所示，层状LiCoO2中一个Co周围与其最近的O的个数是________；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2和原子3的坐标分别为________、________。 答案：(15分)(1)8∶1 (2)Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－　7 (3)4Co2＋＋20NH3·H2O＋O2＋4NH===4[Co(NH3)6]3＋＋22H2O (4)加入盐酸，充分反应后过滤 (5)氨 (6)6　(0，0，)　(0，1，) 解析：(2)由题意可知，“氧化调pH”后的滤液中Co2＋的质量浓度为17.7 g/L，设溶液的体积为1 L，则Co2＋的浓度为＝0.3 mol/L，由溶度积可知，为尽可能多地提取Co2＋，溶液中的氢氧根离子浓度应小于 mol/L＝10－7mol/L，则溶液pH应小于7。 (3)“转化”中，Co2＋与氨水、铵根离子、氧气反应转化为六氨合钴离子和水，反应的离子方程式为4Co2＋＋20NH3·H2O＋O2＋4NH===4[Co(NH3)6]3＋＋22H2O。 (4)从滤渣3中分离出丁二酮肟固体的操作为向丁二酮肟镍中加入盐酸，充分反应后过滤得到丁二酮肟固体和二氯化镍溶液。 (5)“锂钴分离”中加入盐酸，将溶液中六氨合钴离子转化为钴离子和铵根离子，再加入氢氧化钠溶液，将溶液中的钴离子转化为氢氧化钴沉淀、铵根离子转化为氨，则能重复利用的物质是氨。 (6)由层状结构可知，位于六棱柱顶角的钴原子与位于柱内的氧原子距离最近，则一个钴原子周围与其最近的氧原子的个数是6；由晶胞结构可知，六棱柱顶点的1号原子位于晶胞的顶角，2号位于同条棱的处，3号原子高度在处、y方向的长度等于底边的长度，由原子1的坐标为(0，0，0)可知，原子2和原子3的坐标分别为(0，0，)、(0，1，)。 学科网（北京）股份有限公司 $$