专题检测练(1)(Word练习)-【优化指导】2025年高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（单选版）

专题检测练(一) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．(2024·湖南长沙四区一模)下列化学用语描述正确的是(　　) A．Cl－的原子结构示意图： B．NH3的电子式： C．H2O的VSEPR模型： D．基态F原子的价层电子轨道表示式： D　解析：Cl－的质子数为17，核外电子总数为18，其结构示意图为，A错误；NH3的电子式为，B错误；H2O的中心氧原子价层电子对数为2＋＝4，其VSEPR模型为四面体形，为，C错误。 2．(2024·福建泉州第三次质检)“燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台”(李白《北风行》)，描写了雪景的壮观。下列说法错误的是(　　) A．水转化为雪的过程是放热过程 B．雪花和竹席的主要成分都属于高分子 C．往积雪上撒盐是为了降低水的凝固点，使雪融化 D．雪花的形状受水分子结构和分子间作用力的影响 B　解析：雪融化成水要吸热，故水转化为雪的过程是放热过程，A正确；雪花的主要成分是水，不是高分子，B错误；盐能降低水的凝固点，在积雪上撒盐可加快雪融化，C正确；雪花的形状受水分子结构和分子间作用力的影响，D正确。 3．(2024·甘肃兰州诊断)我国古代劳动人民对化学发展做出了重要贡献。下列有关文献记载中蕴含的化学知识叙述不正确的是(　　) A．唐代韩愈的《晚春二首·其二》中写道：“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”，诗词中的“柳絮”主要成分为纤维素 B．东晋葛洪《肘后备急方》记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，用此法提取青蒿素的操作中“渍”和“绞”分别表示浸取、过滤，涉及的操作均为物理方法 C．《荀子·劝学》写道：“冰，水为之，而寒于水”，冰变为水属于吸热反应 D．《本草纲目》记载：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次……价值数倍也”涉及的操作为蒸馏 C　解析：“柳絮”主要成分为天然高分子纤维素，A正确；由题意可知，提取青蒿素的操作中“渍”和“绞”分别表示浸取、过滤，涉及的操作均为物理方法，B正确；冰变为水的过程为吸热过程，不属于吸热反应，C错误；由题意可知，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次……价值数倍也”中涉及的操作为蒸馏，D正确。 4．(2024·山东泰安模拟)碳量子点是由分散的类球状碳颗粒(粒子直径为1～10 nm)组成的新型纳米碳材料，在光学和光电器件方面具有巨大潜力，其结构如图所示。下列说法正确的是(　　) A.碳量子点能产生丁达尔效应 B．碳量子点是碳元素的一种同素异形体 C．石墨的导电性比碳量子点弱 D．碳量子点水溶性比石墨强 D　解析：碳量子点需要分散到分散剂中才能形成胶体，才能产生丁达尔效应，A错误；碳量子点中含有氧元素，不是碳单质，不属于碳元素的同素异形体，B错误；碳量子点具有类似足球的多面体结构，其导电性比石墨弱，C错误；根据其结构可知，碳量子点中含有羟基、羧基，可以和水形成分子间氢键，则其水溶性比石墨强，D正确。 5．(2024·四川巴中一诊)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A．标准状况下，22.4 L CH3OH含有的分子数大于NA B．46 g 6CO2中含有的碳氧双键的数目为2NA C．足量的铜丝在32 g硫蒸气中充分燃烧会失去2NA个电子 D．100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中，含有的氧原子的个数为0.04NA D　解析：在标准状况下CH3OH是液体，标准状况下，22.4 L CH3OH的物质的量大于1 mol，含有的分子数大于NA，A正确；1个CO2分子中含有2个碳氧双键，46 g 6CO2的物质的量为1 mol，则含有的碳氧双键的数目为2NA，B正确；铜丝和硫蒸气反应生成Cu2S，32 g S为1 mol，足量的铜丝在32 g硫蒸气中充分燃烧生成1 mol Cu2S，S元素由0价下降到－2价，故铜丝失去2NA个电子，C正确；100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中含0.01 mol Na2SO4，含有0.04 mol氧原子，另外溶剂水中还含大量氧原子，故含有氧原子数远大于0.04NA，D错误。 6．(2024·湖南益阳三模)2024年春晚长沙分会场的焰火璀璨夺目，燃放烟花时发生反应：2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，同时在火药中会加入Li2CO3、NaNO3、CaCl2等物质。下列说法正确的是(　　) A．该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 B．每生成1 mol N2，被S氧化的C的物质的量为0.5 mol C．火药中的Li2CO3、NaNO3、CaCl2均不参与化学反应 D．燃放烟花对环境没有污染 B　解析：该反应中CO2为氧化产物，K2S、N2为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，A错误；每生成1 mol N2，生成1 mol K2S，硫得到2 mol电子，被S氧化的C的物质的量为0.5 mol，B正确；火药中的Li2CO3、NaNO3不稳定，受热易分解，参与化学反应，C错误；燃放烟花产生大量有毒烟尘颗粒物，污染环境，D错误。 7．(2024·辽宁沈阳一模)下列离子方程式书写正确的是(　　) A．向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢溶液：2MnO＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O B．NiSO4溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液：Ni2＋＋6NH3·H2O===[Ni(NH3)6]2＋＋6H2O C．将水垢中CaSO4转化为CaCO3的原理：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ D．向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液：CO＋H＋===HCO B　解析：向酸性KMnO4溶液中滴加过氧化氢溶液，H2O2被氧化为O2，正确的离子方程式应为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，A错误；将水垢中CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4＋CO===CaCO3＋SO，C错误；向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，D错误。 8．(2024·湖北省六校联盟联考)在工业生产过程中，常用NH3除去污染物中的NOx，其反应过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．X表示N2 B．反应过程能在强碱性环境中实现 C．反应 Ⅱ 、 Ⅲ 为非氧化还原反应，Ⅳ为氧化还原反应 D．反应Ⅳ中，生成标准状况下224 mL N2，转移的电子数为0.03NA D　解析：根据元素守恒推知，X表示N2、H2O，A错误； NH在碱性条件下不能大量存在，反应过程不能在强碱性环境中实现，B错误；反应 Ⅲ、Ⅳ中N元素化合价发生改变，反应 Ⅲ 、Ⅳ均为氧化还原反应，C错误；反应Ⅳ中，铵根离子中N元素化合价由－3升高为0、HNO2中N元素化合价由＋3降低为0，生成1 mol氮气转移3 mol电子，每生成标准状况下224 mL N2，转移的电子数为0.03NA，D正确。 9．(2024·湖南长沙雅礼中学一模)配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如2CoCl2＋2NH4Cl＋8NH3＋H2O2===2[Co(NH3)5Cl]Cl2＋2H2O。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含有σ键的数目为21NA B．0.1 mol/L的CoCl2溶液中，Co2＋的数目为0.1NA C．0.1 mol N2与足量H2在催化剂作用下合成氨，生成的NH3分子数为0.2NA D．100 g质量分数为17%的H2O2溶液中，氧原子总数为NA A　解析：配位键也是σ键，则1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含有σ键的数目为1 mol×(3×5＋6)×NA mol－1＝21NA，A正确；题目未指明CoCl2溶液的体积，无法确定含有的Co2＋数目，B错误；合成氨是可逆反应，则生成的NH3分子数小于0.2NA，C错误；水中还含有氧原子，则N(O)＝×2×NA mol－1＋×NA mol－1≈5.6NA，D错误。 10．(2024·重庆梁平区一模)北京大学研究员发现在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3＋/Eu2＋离子对，通过如图原理可消除零价铅和零价碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法不正确的是(　　) A．Eu3＋/Eu2＋离子对在反应过程中需定时补充 B．消除零价铅的反应为2Eu3＋＋Pb0===2Eu2＋＋Pb2＋ C．消除零价碘的过程中，Eu3＋/Eu2＋离子对发生氧化反应 D．整个过程中，电子从Pb0转移给I0 A　解析：Eu3＋/Eu2＋离子对在反应过程中循环使用，不需定时补充，A错误； 消除零价铅，零价铅失电子生成二价铅，Eu3＋得电子生成Eu2＋，反应为2Eu3＋＋Pb0===2Eu2＋＋Pb2＋，B正确；消除零价碘的过程中，Eu2＋失去电子生成Eu3＋，发生氧化反应，C正确；总反应为零价铅和零价碘生成二价铅和负一价碘，电子从Pb0转移给I0，D正确。 11．(2024·湖南长沙长郡中学二模)某溶液X中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－、SO、NO、CO中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列推理错误的是(　　) A．溶液X中一定不存在的阴离子为SO和CO B．生成气体A的离子方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．溶液G中一定含有的阳离子为H＋、Mg2＋、Fe3＋、Fe2＋ D　解析：溶液X中加入过量稀硫酸生成沉淀C，C为硫酸钡，说明X中存在Ba2＋，则一定不存在SO和CO，故气体A为NO被还原生成的NO气体，还原剂是Fe2＋，一定含有NO、Fe2＋，溶液B加入过量NaOH溶液生成气体D，D为氨，一定含有NH，沉淀F一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2。由上述分析可知，A正确；气体A为NO，生成NO的离子方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，B正确；气体D为氨，氨是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确；沉淀F一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2，则溶液G中一定含有的阳离子为H＋、Fe3＋，可能含有Mg2＋和Fe2＋，D错误。 12．(2024·安徽滁州一模)以钴渣(主要成分是CoO、Co2O3，含少量Ni、Al2O3等杂质)为原料制取CoCO3，工艺流程如下。 已知：Ni2＋被萃取原理为Ni2＋(水层)＋2HA(有机层)⥫⥬NiA2(有机层)＋2H＋(水层)。下列说法错误的是(　　) A．试剂X为稀硫酸 B．“酸浸”中Co2O3反应的离子方程式为Co2O3＋6H＋===2Co3＋＋3H2O C．“沉铝”中反应的离子方程式为2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ D．“沉钴”时，应向上一步所得含Co2＋的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，以提高CoCO3产率 B　解析：加入酸，萃取平衡逆向移动，有利于Ni2＋进入水层，故试剂X为稀硫酸，A正确；由Co2O3＋6H＋===2Co3＋＋3H2O、2Co3＋＋SO2＋2H2O===2Co2＋＋SO＋4H＋叠加得到“酸浸”中 Co2O3反应的离子方程式为Co2O3＋SO2＋2H＋===2Co2＋＋SO＋H2O，B错误；“沉铝”时加入Na2CO3溶液，Al3＋与CO发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3和CO2，C正确；“沉钴”时，将Na2CO3溶液滴入含Co2＋的溶液中，Co2＋过量，可以提高CoCO3的产率，D正确。 13．(2024·北京通州区模拟)I2的一种制备方法如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．加入AgNO3的目的是富集海水中的I－ B．生成的沉淀通过转化可循环使用 C．当＞1.5后，发生反应：FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2 D.加入铁粉发生离子反应：2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－ C　解析：净化除氯、溴后含I－的海水，加入AgNO3进行富集，A正确；生成的“沉淀”为Ag，与硝酸反应生成AgNO3，产物可在富集操作中循环使用，B正确；当＝1.5，刚好发生反应：2FeI2＋3Cl2===2I2＋2FeCl3，故当＞1.5后，I2进一步被氧化生成HIO3，C错误；加入铁粉，将AgI还原生成Ag，离子反应为2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－，D正确。 14．(2024·山东日照一模)氯化亚铜(CuCl)是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿(主要成分为Cu2S和铁的氧化物)为原料制备CuCl流程如图所示。 已知：CuCl难溶于醇和水，在热水中能被氧化，CuCl易溶于浓度较大的Cl－体系中(CuCl＋Cl－⥫⥬CuCl)。下列说法错误的是(　　) A．“浸取”过程中不能用浓硫酸代替稀硫酸 B．“除锰”过程中发生离子反应为Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O C．“还原”后所得产物主要为Na[CuCl2] D．产品CuCl可用冷的乙醇洗涤 B　解析：浓硫酸具有强氧化性，反应过程中能生成有害气体二氧化硫，不能用浓硫酸代替稀硫酸，A正确；向滤液中加入氨水、碳酸氢铵得到碳酸锰，离子方程式为Mn2＋＋HCO＋NH3·H2O===MnCO3↓＋NH＋H2O，B错误；向高活性氧化铜中加入铜、盐酸和NaCl生成CuCl，CuCl易溶于浓度较大的Cl－体系中，存在CuCl＋Cl－⥫⥬CuCl，故“还原”后所得产物主要为Na[CuCl2]，C正确；乙醇能降低CuCl的溶解损失，且易挥发，便于干燥、 防止CuCl被氧化，故产品CuCl可用冷的乙醇洗涤，D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．(14分)(2024·安徽合肥六校联考)化学计量在生产和科研中应用广泛。 (1)9.03×1023个HCl分子在标准状况下的体积为________，其质子的物质的量为________。 (2)某气态氧化物的化学式为RO2，标准状况下1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则RO2的摩尔质量为________。 (3)若a g某气体A2，含有的分子数为N，c g A2气体在标准状况下的体积约为b L，则阿伏加德罗常数的数值可表示为________(用含字母的代数式表示)。 (4)标准状况下将a L X气体(摩尔质量为M g/mol)全部溶于0.1 L水(水的密度为1 g/cm3)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为________。 (5)将10 mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL 1.00 mol/L CaCl2溶液相混合，则混合溶液中Na＋的物质的量浓度为________(忽略混合前后溶液体积的变化)。 (6)某混合溶液中含有离子：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO，测得Na＋、Mg2＋和SO的物质的量浓度依次为0.2 mol/L、0.25 mol/L、0.2 mol/L，则该混合溶液中c(Cl－)＝________。 答案：(14分)(1)33.6 L　27 mol　　(2)64 g/mol (3)　(4) mol/L (5)1.00 mol/L　(6)0.3 mol/L 16．(15分)(2024·湖南长沙一中模拟)氮、磷、硫、氯等非金属元素的单质和化合物在工农业生产中有重要应用。 (1)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为__________________________。某厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为N2的是________(填标号)。 A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓硫酸 (2)H3PO2及正盐NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2为________元酸(填“一”“二”或“三”)。 ②利用H3PO2进行化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。 (3)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)氯气与氢氧化钠在 70 ℃时反应，生成物中NaClO3和NaClO的物质的量之比为3∶1，其离子方程式为 ________________________。 答案：(15分)(1)2NH3＋3O2===2H2O＋2HNO2　B (2)①一　②H3PO4 (3)S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O (4)10Cl2＋20OH－3ClO＋ClO－＋16Cl－＋10H2O 17．(14分)(2024·广东深圳坪山区调研)某兴趣小组设计相关实验方案对Cu2＋、Ag＋氧化性的强弱进行探究。 已知：①Ag＋＋I－===AgI↓　K1＝1.2×1016；②2Ag＋＋2I－===2Ag↓＋I2　K2＝8.7×108 Ⅰ .溶液制备 (1)配制100 mL 1.0 mol/L AgNO3溶液，需使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________、________，测得该溶液的pH≈4。 Ⅱ .通过置换反应比较 (2)向1.0 mol/L AgNO3溶液中插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明氧化性Ag＋>Cu2＋。该反应的离子方程式为__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅲ .通过Cu2＋、Ag＋分别与同一物质反应进行比较 编号 实验操作 现象 实验i 向1.0 mL 1.0 mol/L KI溶液中滴加1.0 mL 1.0 mol/L AgNO3溶液 产生黄色沉淀，溶液无色 实验ii 向1.0 mL 1.0 mol/L KI溶液中滴加1.0 mL 0.5 mol/L Cu(NO3)2溶液 产生白色沉淀A，溶液变黄色 (3)①经检验，实验i中反应后溶液不含I2，则该反应产生的黄色沉淀是________。 ②经检验，实验ii中溶液含I2。推测Cu2＋作氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认白色沉淀A的实验iii如下： a．检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有________(填离子符号)。 b．白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是______________________________ ________________________________________________________________________， 说明氧化性Ag＋>Cu2＋。 (4)分析实验i中Ag＋未能氧化I－，而实验ii中Cu2＋能氧化I－的原因。 ①结合K值分析：因________，Ag＋更易与I－发生复分解反应，生成AgI，故Ag＋未能氧化I－。 ②结合实验ii的反应方程式及其特点分析：_____________________________________ ________________________________________________________________________， 促使反应向正反应方向进行，故Cu2＋能更易氧化I－。 答案：(14分)(1)100 mL容量瓶　玻璃棒 (2)2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag (3)①AgI　②a.Cu2＋　b．CuI＋2Ag＋===Cu2＋＋Ag＋AgI (4)①K1＞K2　②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，生成CuI沉淀 解析：(1)配制 100 mL 1.0 mol/L AgNO3溶液，需使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、100 mL容量瓶、玻璃棒。 (2)向硝酸银溶液中插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明银离子与铜反应生成银单质和铜离子，离子方程式为2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag。 (3)①经检验，i中溶液不含I2，根据分析可知黄色沉淀为AgI。 ②a.检验滤液无I2，溶液呈蓝色说明溶液含有铜离子； b．白色沉淀A是碘化亚铜，白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式为CuI＋2Ag＋===Cu2＋＋Ag＋AgI。 (4)①实验ii中，铜离子氧化碘离子，而i中银离子未能氧化碘离子，因为K1＞K2，所以Ag＋更易与I－发生复分解反应，生成AgI。②铜离子氧化碘离子的离子方程式为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，生成了CuI沉淀，促使反应向正反应方向进行，使得Cu2＋更易氧化I－。 18．(15分)(2024·福建厦门第二次质检)利用炼锌钴渣[主要含Co(OH)2、FeSO4、NiSO4和Zn、Cu单质]协同制备Co(OH)3和高纯Zn的工艺流程如下。 回答下列问题： (1)“酸浸”过程Co(OH)2发生反应的离子方程式为____________________________。 (2)“沉铁”过程CaCO3的作用有_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)“沉镍”过程pH对溶液中Co( Ⅱ )、Ni( Ⅱ )含量的影响如图所示。 由图判断，应调节pH＝________。 (4)“沉镍”过程反应的离子方程式为______________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)“沉钴”过程生成Co(OH)3的离子方程式为__________________________ ________________________________________________________________________。 (6)“电解”过程阴极生成Zn的电极反应式为___________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(15分)(1)Co(OH)2＋2H＋===Co2＋＋2H2O (2)调节pH使Fe3＋沉淀完全的同时减少杂质引入 (3)10 (4)Ni2＋＋2NH3·H2O===Ni(OH)2↓＋2NH (5)2[Co(NH3)6]2＋＋SO＋4OH－＋H2O===2Co(OH)3↓＋SO＋12NH3↑ (6)[Zn(OH)4]2－＋2e－===Zn＋4OH－ 解析：(1)“酸浸”过程Co(OH)2和酸反应转化为Co2＋，离子方程式为Co(OH)2＋2H＋===Co2＋＋2H2O。 (2)“沉铁”过程CaCO3的作用是调节pH沉铁，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，且碳酸钙、硫酸钙均为固体，减少引入其他杂质。 (4)“沉镍”过程加入氨水，与Ni2＋反应生成Ni(OH)2沉淀，离子方程式为Ni2＋＋2NH3·H2O===Ni(OH)2↓＋2NH。 (5)“沉钴”过程中Na2SO5氧化＋2价钴为＋3价钴同时生成SO，加入氢氧化钠和三价钴反应转化生成Co(OH)3沉淀，离子方程式为2[Co(NH3)6]2＋＋SO＋4OH－＋H2O===2Co(OH)3↓＋SO＋12NH3↑。 (6)“电解”过程阴极[Zn(OH)4]2－得到电子发生还原反应生成Zn，电极反应式为[Zn(OH)4]2－＋2e－===Zn＋4OH－。 学科网（北京）股份有限公司 $$